广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期中考试 高二级化学科试题 考试时间：2024年11月8日 注意事项： 1.本试卷分第卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，答案填写在答题卡上。 2.只回收答题卡。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 D. 电热水器内装有镁棒，采用原电池原理，防止不锈钢内胆被腐蚀 2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ；则氢气的摩尔燃烧焓为 B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ；则金刚石比石墨稳定 C. 已知 ；则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知 ， ；则 3. 对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 D. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入少量固体后颜色变深 B. 和的混合气体升温后红棕色加深 C. 催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D. 的氨水稀释10倍，值由11.1变成10.6 5. 在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH＜0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 A. 变深 B. 变浅 C. 不变 D. 无法判断 6. 下列与实验相关的叙述正确的是 A. 用溶液滴定未知浓度的溶液。用图中的a滴定管盛装溶液 B. 酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 C. 配制溶液时，将固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 D. 中和热测定实验中，将溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中 7. 发生如下反应：，一定温度时，在容积固定的容器中加入一定量的和，该反应中的体积分数与时间关系如图所示，则下列说法正确的是 A. B. 由到的过程，的转化率增大 C. 由到的过程，平衡常数减小 D. 当体系中气体的密度保持不变，该反应达到平衡 8. 下列说法不正确的是 A. pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C. NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解 D. 室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol 9. 下列说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 10. 下面是几种常见的化学电源示意图，(相对原子质量：)。有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量减轻 11. 已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是 ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变 A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥ 12. 已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是 A. 同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B. 同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小 C. 向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeS D. 除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂 13. 下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液： B. 的溶液： C. 的混合液： D. 常温下，由水电离产生的溶液中： 15. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 16. t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时)。下列说法正确的是 A. t℃时，的Ksp数量级是10-9 B. 在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点 C. t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀 D. t℃时：的平衡常数 二、非选择题(共56分)。 17. 酸碱中和滴定和盐类水解在生产生活中都有重要的用途。 I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度。 （1）称取烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_______、_______。 （2）取待测液。用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到滴入最后半滴标准盐酸溶液，看到_______即可判断达到滴定终点。 （3）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为：_______(结果保留四位有效数字)，样品烧碱的质量分数为_______(结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质) 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 2.50 28.90 Ⅱ盐类水解的应用。 （4）常温时，的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______。溶液蒸干并灼烧得到的物质是_______(填化学式)。 （5）泡沫灭火器(所用物质是硫酸铝和碳酸氢钠溶液)灭火时发生反应的离子方程式是_______。 18. 某校化学活动小组按如图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取硫酸铜晶体。 已知三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示。 开始沉淀 完全沉淀 5.2 6.4 7.6 9.6 2.7 3.7 请回答下列问题： （1）溶液A中所含金属阳离子为_______。 （2）物质X应选用_______(填序号)。 A．氯水 B．双氧水 C．铁粉 D．高锰酸钾 步骤②发生的离子方程式是_______。 （3）当某离子浓度等于时，认为完全沉淀。结合表格中的数值，步骤③中，调节溶液到4.0时，溶液中_______。 （4）步骤④的顺序为：将溶液转移至蒸发皿中加热→_______→洗涤、自然干燥(填序号)。 A．蒸发至大量晶体析出 B．蒸发浓缩至表面出现晶膜 C．冷却至室温 D．停止加热用余热蒸干 E．趁热过滤 F．过滤 19. 某小组同学探究盐对，平衡体系的影响。 实验I：探究对和平衡体系的影响 将等体积、低浓度的溶液(已用稀盐酸酸化)和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液a．各取溶液a放入3只比色皿中，分别滴加不同浓度的溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图。 已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。 ②溶液中存在(黄色)。 （1）稀盐酸酸化溶液的目的是_______。采用浓度较低的溶液制备和平衡体系，是为了避免_______(填离子符号)的颜色对实验干扰。 （2）从实验结果来看，溶液确实对和平衡体系有影响，且随着浓度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 实验Ⅱ：探究盐对和平衡体系产生影响的原因 同学查阅相关资料，认为可能的原因有： 原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。溶液的加入使和平衡状态因盐效应而发生变化。 原因2：溶液中存在副反应，离子浓度发生变化，导致和平衡状态发生变化。 （3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如表。 序号 加入少量盐溶液 颜色 1 无 红色 2 变浅 3 略变浅 4 变浅程度较大 选择实验_______(填序号)可得出结论：的盐效应弱于的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：_______。 （4）取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。 序号 加入溶液 溶液颜色 5 浓盐酸 变浅，溶液偏黄 6 去离子水 略变浅 上述实验可证明副反应影响了和平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对和平衡体系有影响的原因：_______。 20. 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 （1）工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示 ①以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为 ___________； ②合成尿素总反应自发进行的条件是 ___________(填“高温”或“低温”)。 （2）一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 ①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH2)2的平均生成速率为___________gmin﹣1。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ___________(填选项字母)。 A．体系压强不再变化 B．NH3和CO2的浓度之比为2：1 C．气体平均摩尔质量不再变化 D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1 ③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡 ___________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________。 （3）汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。 ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为 ___________。 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是 ___________(填字母)。 2024~2025学年度第一学期期中考试 高二级化学科试题 考试时间：2024年11月8日 注意事项： 1.本试卷分第卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；答卷时，答案填写在答题卡上。 2.只回收答题卡。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题(共56分)。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. 锥形瓶中溶液颜色的变化 ②. 溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原色 （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【18题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. B ②. （3） （4）BCF 【19题答案】 【答案】（1） ①. 抑制水解，避免铁离子水解产物颜色的干扰 ②. （2）逆 （3） ①. 2、4 ②. 阴离子均为氯离子，加入，溶液变浅程度较大 （4）加入浓盐酸，氯离子浓度增大，平衡正向移动，溶液偏黄色，浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 【20题答案】 【答案】（1） ①. 2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2 (s)+H2O(g) ΔH＝﹣87.0kJ/mol ②. 低温 （2） ①. 8 ②. AC ③. 正向移动 ④. 50 （3） ①. 在较低温度下，单位时间内NO的转化率更高 ②. M 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $