精品解析：河北省石家庄市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

石家庄市第一中学 2024-2025学年度第一学期高二年级化学学科期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是 A. 用NaHCO3作发酵剂 B. 用ZnCl2溶液除去铁锈 C. 用生石灰作干燥剂 D. 用食盐腌制咸鸭蛋 2. 化学是一门实验科学，实验仪器使用的规范与否直接关系实验的成败。下列实验仪器使用不规范的是 A. 分液漏斗使用前检查是否漏液 B. 容量瓶使用前用蒸馏水洗净并烘干 C. 接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液 3. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A.外加电流 B.牺牲阳极 C.表面镀铜 D.表面刷油漆 A. A B. B C. C D. D 4. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学如识。下列说法错误的是 A. “烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外由子跃迁有关 B. 苏轼的《格物粗谈》中记有：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。推测文中的“气”成分为乙烯，其分子中σ键和π键的数目比为4：1 C. 《淮南万毕术》记载，“曾青得铁则化为铜”，铜位于元素周期表的第四周期IB族 D. 《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽”指湖泊池沼。“火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，该气体分子的空间结构是正四面体 5. 下列化学用语正确的是 A. 基态Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1 B. 3p电子的电子云轮廓图： C. SO2的VSEPR模型： D. NCl3分子中N原子杂化方式为sp2杂化 6. 已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 键能 436 157 568 431 298 A. B. 上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为 C. 表中最稳定的是键 D. 7. 下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A. 0.1mol/L 的醋酸水溶液中， c(H⁺)约为 B. 常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C. 相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大 D. 醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH和CH3COO⁻ 8. 下列化学用语与所给事实不相符的是 A. 炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生： B. 溶液吸收少量： C. 去除废水中的： D. 电解熔融的阴极反应： 9. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 加入可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 10. 关于下列装置说法错误的是 A. 装置①中，盐桥(含有KCl溶液)中的K+移向CuSO4溶液 B. 利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH C. 利用装置③可电解精炼银 D. 装置④锌筒作负极，发生氧化反应 11. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 能促进、水解 B. 对水解和电离的影响方向一致 C. 前2个实验产生沉淀成分相同，后2个实验产生沉淀成分相同 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 12. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反泡利不相容原理 D C的电子排布式 错误；违反洪特规则 A. A B. B C. C D. D 13. 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. 电池工作时，Na＋向电极1移动 B. 电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变 C. 电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O D. 用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3 的同时阳极会得到19.2g纯铜 14. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c()＋c()＜10-3mol/L B. 实验2所得溶液中：c(H2SO3)>c() C. 实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO3 D. 将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH>3.3 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Na3PS4是固态电解质(SSE)，具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是_______。 （2）焰色试验可用于检验不同元素，钾与钠产生焰色不同的原因是_______。 （3）在中，S元素显_______(填“正”或“负”)价，理由是_______。 （4）P的第一电离能_______(填“>”或“<”)S的第一电离能，其原因为_______。 （5）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示(硫原子之间化学键均为单键)，其中S原子VSEPR模型为_______，S原子的轨道杂化方式是_______。 16. 25℃时，四种物质电离平衡常数如表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O 电离常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 30×10-8 1.8×10-5 回答下列问题： （1）写出HClO的电离常数表达式_______，当温度升高时，HClO的Ka_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示： A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）下列反应不能发生的是_______(填序号)。 A. +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C. +2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- D. 2ClO-+CO2+H2O=+2HClO （4）25℃时，某浓度的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01mol/L，则该溶液中水电离出的c(H+)=_______mol/L。 （5）常温下，若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中c(OH-)约为_______mol/L。 （6）等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，①c(ClO-)、②(HClO)、③c(Na+)浓度由大到小的顺序_______(填序号)。 17. 科研小组设计利用甲烷(CH4)燃料电池(碱性溶液做电解质溶液)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。 （1）A电极电极反应式为_______。电池工作一段时间后，甲池溶液pH_______(填“增大”或“减小”)。 （2）乙装置用来模拟电解精炼和电镀。 ①若用于粗铜的精炼，装置中电极D是_______(填“粗铜”或“纯铜”)。标准状况下，每消耗2.24L氧气时，阴极理论上增重_______g。 ②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由放电产生铬镀层的电极反应式为_______。(已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂) （3）电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。 离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- 含量(mg/L) 9360 83 200 1100 16000 1200 118 ①淡化过程中在_______室中易形成水垢(选填“甲”、“戊”)，形成水垢的主要电极反应式为_______。 ②产生淡水的出水口为_______(选填“e”、“f”、“j”)。 18. 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含，还含少量、、及)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示： 已知：①在水中几乎不溶 ②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 3.0 22 54 6.5 完全沉淀的 5.0 3.6 6.7 8.5 （1）用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是______。(任写一条)。 （2）加入的作用______。(用离子方程式表示) （3）通入的目的是______。 （4）经过滤2得到滤渣的主要成分是和，则用溶液调节的范围是______。 （5）加入溶液发生反应的离子方程式为______。 （6）工业上气体还用于含的废水处理： 首先用缓冲液调节废液，再通入发生反应：。处理后的废液中，，则处理后的废液中______。【已知，，】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石家庄市第一中学 2024-2025学年度第一学期高二年级化学学科期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是 A. 用NaHCO3作发酵剂 B. 用ZnCl2溶液除去铁锈 C. 用生石灰作干燥剂 D. 用食盐腌制咸鸭蛋 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3能作发酵剂，是因为NaHCO3加热分解生成CO2气体，与盐类水解原理无关，A不符合要求； B．ZnCl2溶液发生水解反应，溶液显酸性，铁锈与酸反应而溶解，B符合要求； C．生石灰作干燥剂，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，与盐类水解原理无关，C不符合要求； D．用食盐腌制咸鸭蛋，是因为食盐具有咸味，能延长食品的保质期，与盐类水解原理无关，D不符合要求； 故选B。 2. 化学是一门实验科学，实验仪器使用的规范与否直接关系实验的成败。下列实验仪器使用不规范的是 A. 分液漏斗使用前检查是否漏液 B. 容量瓶使用前用蒸馏水洗净并烘干 C. 接近滴定终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．分液漏斗有活塞和上口塞子，使用前需要检查是否漏液，A不合题意； B．容量瓶是准确配制液体体积的容器，配制溶液过程中还需向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故不需要烘干后再使用，而且如果烘干热胀冷缩会造成体积不准确，B符合题意； C．滴定接近终点时，需进行半滴滴加，此时滴定管的尖嘴需接触锥形瓶内壁，才能使滴定管流出的液体充分反应，C不合题意； D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故应该用酸式滴定管量取10.00mL高锰酸钾溶液，D不合题意； 故答案为：B。 3. 下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是 A.外加电流 B.牺牲阳极 C.表面镀铜 D.表面刷油漆 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．此为外加电源的阴极保护法，被保护金属钢制管桩应与电源负极相连，故A错误； B．镁比铁活泼，此为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确； C．铁上镀铜，铁质镀件接电源负极，铜接电源正极，硫酸铜作电镀液，故C正确； D．表面刷漆可以隔绝空气，起到防护作用，故D正确； 故答案为A 4. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学如识。下列说法错误的是 A. “烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外由子跃迁有关 B. 苏轼的《格物粗谈》中记有：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。推测文中的“气”成分为乙烯，其分子中σ键和π键的数目比为4：1 C. 《淮南万毕术》记载，“曾青得铁则化为铜”，铜位于元素周期表的第四周期IB族 D. 《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽”指湖泊池沼。“火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，该气体分子的空间结构是正四面体 【答案】B 【解析】 【详解】A．绚丽的烟花是发生了焰色试验，焰色试验是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的，和电子跃迁有关，A正确； B．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，故1个乙烯含有5条σ键，1个π键，故乙烯分子中σ键和π键的数目比为5：1，B错误； C．已知Cu是29号元素，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，位于元素周期表第11列，故铜位于元素周期表的第四周期IB族，C正确； D．“火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述，故该气体为沼气即主要成分是CH4，CH4中心原子C周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，该气体分子的空间结构是正四面体，D正确； 故答案为：B。 5. 下列化学用语正确的是 A. 基态Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1 B. 3p电子的电子云轮廓图： C. SO2VSEPR模型： D. NCl3分子中N原子杂化方式为sp2杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态Cr原子3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，则基态Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1，故A正确； B．3p电子的电子云轮廓图为哑铃形，不是球形，故B错误； C．SO2中S的价层电子对数为2+=3，存在一对孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，故C错误； D．NCl3分子的中心原子N的杂化轨道数为：3+=4，其杂化方式为sp3，故D错误； 答案选A。 6. 已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是 共价键 键能 436 157 568 431 298 A. B. 上述键能数据可以说明热稳定性强弱顺序为 C. 表中最稳定的是键 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl、Br、I的原子半径依次增大，则H-Cl、H-Br、H-I的键能依次减小，所以431kJ⋅mol−1>E(H—Br)>298kJ⋅mol−1，A正确； B．表中数据显示，HF、HCl、HI的键能依次减小，则说明热稳定性的强弱顺序为，B不正确； C．键能越大，键越牢固，表中数据显示，H-F键的键能最大，则最稳定的是键H-F，C不正确； D．   △H=436 kJ∙mol-1+157 kJ∙mol-1-2×568 kJ∙mol-1=-543 kJ∙mol-1，D不正确； 答案选A。 7. 下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A. 0.1mol/L 的醋酸水溶液中， c(H⁺)约为 B. 常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C. 相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大 D. 醋酸稀溶液中同时存在 CH3COOH和CH3COO⁻ 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1mol/L的醋酸水溶液中c(H⁺)约为10-3mol/L，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，为弱电解质，A错误； B．常温下醋酸水溶液的导电性比盐酸弱，只能说明醋酸溶液中离子浓度比盐酸溶液中离子浓度小，但不能说明醋酸是部分电离，因为没有控制相同浓度等条件，不能表明醋酸是弱电解质，B正确； C．相同c(H⁺)的醋酸溶液和盐酸稀释相同倍数后，醋酸的c(H⁺)更大，说明醋酸存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，能表明醋酸是弱电解质，C错误； D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO⁻，说明醋酸不能完全电离，存在电离平衡，为弱电解质，D错误； 故选B。 8. 下列化学用语与所给事实不相符的是 A. 炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生： B. 溶液吸收少量： C. 去除废水中的： D. 电解熔融的阴极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥是因为铁在高温下能与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故A正确； B．亚硫酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠溶液与少量二氧化硫反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的离子方程式为，故B正确； C．硫化亚铁去除废水中的汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中的汞离子反应生成溶度积更小的硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为，故C错误； D．电解熔融氯化钠时，钠离子在阴极得到电子发生还原反应生成钠，电极反应式为，故D正确； 故选C。 9. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 加入可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入生成硫酸钡沉淀，增大、c(Ba2+)减小，能使溶液由a点变到c点，故A错误； B．通过蒸发溶剂，、c(Ba2+)均增大，不能使溶液由d点变到c点，故B错误； C．d点 ，所以无沉淀生成，故C正确； D． Ksp只与温度有关，a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D错误； 选C。 10. 关于下列装置说法错误的是 A. 装置①中，盐桥(含有KCl溶液)中的K+移向CuSO4溶液 B. 利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH C. 利用装置③可电解精炼银 D. 装置④锌筒作负极，发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在图①装置中，锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，当检流计中指针发生偏转时，原电池中阳离子移向正极，即盐桥中的离子移动方向为K+移向CuSO4溶液，A正确； B．在图中装置②的阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Li+由阳极区移向阴极区，故利用装置②电解饱和LiCl溶液可制取LiOH，B正确； C．用电极法来精炼银时，应该将粗银作阳极，纯银作阴极，即利用装置③不可电解精炼银，C错误； D．装置④为锌锰干电池，其中锌筒作负极，发生氧化反应，石墨电极为正极，发生氧化反应，D正确； 故答案为：C。 11. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 能促进、水解 B. 对水解和电离的影响方向一致 C. 前2个实验产生沉淀成分相同，后2个实验产生沉淀成分相同 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离出Al3+与都能发生双水解，促进、的水解反应，A正确； B．水解方程式，加入后Ca2+与反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，电离方程式，加入后c()减小，电离平衡正向移动，B错误； C．四个实验中均产生白色沉淀，前2个实验中Al3+与都能发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，产生沉淀成分相同，后2个实验中氯化钙和碳酸钠反应生成CaCO3沉淀，产生沉淀成分相同均为CaCO3，C正确； D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确； 故选B。 12. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的电子排布式： 错误；违反泡利不相容原理 D C的电子排布式 错误；违反洪特规则 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，故A不符合题意； B．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，故B不符合题意； C．K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，违反能量最低原理，故C不符合题意； D．电子应先充满同能级的轨道，C的电子排布式违反洪特规则，故D符合题意； 故答案为D。 13. 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A. 电池工作时，Na＋向电极1移动 B. 电池工作一段时间后停止，溶液pH值不变 C. 电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O D. 用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3 的同时阳极会得到19.2g纯铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极1为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误； B．总方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液体积增大，pH减小，故B错误； C．在燃料电池的负极上发生燃料氨气失电子的氧化反应，则碱性环境下电极1发生的电极反应为：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故C正确； D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理论上每消耗0.2 mol NH3，可转移0.6mol电子，阳极发生氧化反应，不能得到铜，故D错误； 故选C。 14. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中：c()＋c()＜10-3mol/L B. 实验2所得溶液中：c(H2SO3)>c() C. 实验2所得溶液长期露置空气后，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO3 D. 将实验1中溶液与水等体积混合后，所得溶液pH>3.3 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：c()+2c()+c(OH_)=c(H+)，则 c()＋c()＜c(H+)=10-3mol/L，A正确； B．实验2为pH为5，依据Ka1=1.3×10-2，则>1，，则c(H2SO3)<c()，B错误； C．实验2所得溶液长期露置空气后会被空气中的氧气氧化，再将蒸干、灼烧所得固体为Na2SO4，C错误； D．将实验1中溶液为pH=3的H2SO3，与等体积水混合后，若电离平衡不发生移动，则c(H+)=×10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(5×10-4)=3.3，加水稀释促进亚硫酸电离，c(H+)＞5×10-4mol/L，所得溶液pH<3.3，D错误； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Na3PS4是固态电解质(SSE)，具有与液体电解质相当高的离子电导率。回答下列问题： （1）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是_______。 （2）焰色试验可用于检验不同元素，钾与钠产生焰色不同的原因是_______。 （3）在中，S元素显_______(填“正”或“负”)价，理由是_______。 （4）P的第一电离能_______(填“>”或“<”)S的第一电离能，其原因为_______。 （5）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示(硫原子之间化学键均为单键)，其中S原子VSEPR模型为_______，S原子的轨道杂化方式是_______。 【答案】（1）M （2）钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同 （3） ①. 负 ②. S的电负性大于P，S对键合电子的吸引能力强 （4） ①. > ②. P的价层电子排布式为：3s23p3，p轨道为半充满状态，更稳定 （5） ①. 四面体形 ②. sp3杂化 【解析】 【小问1详解】 S为16号元素，基态S原子核外有3个电子层，核外电子占据的最高能层的符号是M； 【小问2详解】 焰色试验中看到的特殊火焰颜色就是光谱线的颜色，钾与钠产生焰色不同的原因是钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化不同，则放出的光的波长不同，所以产生的焰色也就不同； 【小问3详解】 S的电负性大于P，S对键合电子的吸引能力强，因此在中，S元素显负价； 【小问4详解】 S的价层电子排布式为：3s23p4，P的价层电子排布式为：3s23p3，p轨道为半充满状态，更稳定，因此P的第一电离能>S的第一电离能； 【小问5详解】 S8分子中S形成2个共价键且存在2对孤电子对，为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形。 16. 25℃时，四种物质的电离平衡常数如表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O 电离常数Ka 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 1.8×10-5 回答下列问题： （1）写出HClO的电离常数表达式_______，当温度升高时，HClO的Ka_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况如图所示： A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为_______。 （3）下列反应不能发生的是_______(填序号)。 A. +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O B. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO C. +2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- D. 2ClO-+CO2+H2O=+2HClO （4）25℃时，某浓度的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01mol/L，则该溶液中水电离出的c(H+)=_______mol/L。 （5）常温下，若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中c(OH-)约为_______mol/L。 （6）等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，①c(ClO-)、②(HClO)、③c(Na+)浓度由大到小的顺序_______(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2）B>A>C （3）CD （4） （5） （6）②>③>① 【解析】 【小问1详解】 ，次氯酸的电离常数表达式为；弱酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡常数增大。 【小问2详解】 离子浓度越大，溶液导电性越强，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，导电能力随加水量的变化情况是B>A>C，则 A、B、C三点对应的溶液中氢离子浓度由大到小的顺序为B>A>C； 【小问3详解】 由表格电离常数数据可知，酸性由强到弱的顺序是醋酸、碳酸、次氯酸、碳酸氢根，依据复分解反应中较强酸能制较弱酸的规律； A．醋酸能和碳酸根离子生成二氧化碳，A正确； B．醋酸能和次氯酸根离子生成次氯酸，B正确； C．碳酸根与次氯酸反应只能生成碳酸氢根，不能生成CO2，C错误； D．次氯酸根和碳酸反应只能生成碳酸氢根，ClO-+CO2+H2O=+HClO，D错误； 故选CD； 【小问4详解】 某浓度的CH3COOH溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，则该溶液中水电离出的； 【小问5详解】 ，常温下，若氨水的浓度为2.0mol/L， ，则溶液中； 【小问6详解】 次氯酸钠的水解常数为，则等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，次氯酸根离子水解程度大于次氯酸电离程度，故①c(ClO-)、②(HClO)、③c(Na+)浓度由大到小的顺序②>③>①。 17. 科研小组设计利用甲烷(CH4)燃料电池(碱性溶液做电解质溶液)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。 （1）A电极的电极反应式为_______。电池工作一段时间后，甲池溶液pH_______(填“增大”或“减小”)。 （2）乙装置用来模拟电解精炼和电镀。 ①若用于粗铜的精炼，装置中电极D是_______(填“粗铜”或“纯铜”)。标准状况下，每消耗2.24L氧气时，阴极理论上增重_______g。 ②金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由放电产生铬镀层的电极反应式为_______。(已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂) （3）电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。 离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- 含量(mg/L) 9360 83 200 1100 16000 1200 118 ①淡化过程中在_______室中易形成水垢(选填“甲”、“戊”)，形成水垢的主要电极反应式为_______。 ②产生淡水的出水口为_______(选填“e”、“f”、“j”)。 【答案】（1） ①. ②. 减小 （2） ①. 纯铜 ②. 12.8 ③. （3） ①. 戊 ②. ③. ej 【解析】 【分析】由图可知甲为原电池，结合c口通入氧气，氧气得到电子发生还原反应，可知B电极为正极，则A为负极；乙为电解池，C电极与B相连为阳极，则D为阴极；同理可知丙装置中甲室一侧电极为阳极，戊室一侧电极为阴极； 【小问1详解】 A电极为负极，甲烷失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为。甲装置中的总反应为甲烷在碱性条件下和氧气反应生成碳酸根离子和水：，由反应可知反应消耗KOH，溶液碱性减弱，pH减小； 【小问2详解】 ①乙装置为电解装置，若用于粗铜的精炼， 则纯铜作阴极，粗铜作阳极，结合上述分析电极C为阳极、D为阴极，则C为粗铜、D为纯铜；电子转移关系为，标准状况下，每消耗2.24L氧气（为0.1mol）时，阴极理论上生成0.2mol铜单质，增重0.2mol×64g/mol=12.8g； ②乙装置若用于电镀，则镀件作阴极， 镀层金属应在阴极析出，镀铬时由放电产生铬镀层，得电子生成Cr，电解质环境为酸性，则电极反应式为； 【小问3详解】 丙装置用于海水淡化，由以上分析已知左侧为阳极，右侧为阴极，电极为惰性电极，阳极氯离子放电，则甲室、乙室中的氯离子在左侧电极放电，乙室中的钠离子通过阳膜进入丙室，可知乙室中e出口为淡水；丙室中海水中的钠离子无法通过阴膜进入丁室，氯离子无法通过阳膜进入乙室，因此f出口仍为海水；丁室中氯离子通过阴膜进入丙室，钠离子通过阳膜进入戊室，则丁室中j口得到淡水；戊室中水中的氢离子在电极放电生出氢气同时有氢氧根离子生成，氢氧根离子与反应生成的碳酸根结合钙离子生成碳酸钙，同时氢氧根与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，生成水垢； 故淡化过程中在戊室中易形成水垢；根据水中各种离子的含量可知形成的水垢主要成分是氢氧化镁，故形成水垢的主要电极反应式为；产生淡水的出水口为ej。 18. 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含，还含少量、、及)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示： 已知：①在水中几乎不溶 ②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的如表所示： 金属离子 开始沉淀的 3.0 2.2 5.4 6.5 完全沉淀的 5.0 36 6.7 8.5 （1）用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是______。(任写一条)。 （2）加入作用______。(用离子方程式表示) （3）通入的目的是______。 （4）经过滤2得到滤渣的主要成分是和，则用溶液调节的范围是______。 （5）加入溶液发生反应的离子方程式为______。 （6）工业上气体还用于含的废水处理： 首先用缓冲液调节废液，再通入发生反应：。处理后的废液中，，则处理后的废液中______。【已知，，】 【答案】（1）适当延长反应时间 （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）除去Cu2+ （4）5.0≤pH<5.4 （5） （6） 【解析】 【分析】烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)中加入稀硫酸，烧渣灰中的ZnO，FeO、Al2O3、CuO溶解，SiO2不溶，形成滤渣，溶液1中加入H2O2溶液，将亚铁离子氧化生成铁离子，并加入氢氧化钠溶液调节pH，除去铁离子和铝离子，生成氢氧化铁和Al(OH)3沉淀，溶液2中金属阳离子主要为Cu2+、Zn2+，通入硫化氢，生成CuS沉淀，溶液3含ZnSO4，加入Na2HPO4可生成[Zn3(PO4)2]沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到磷酸锌，据此回答。 【小问1详解】 可以通过延长反应时间或充分搅拌或适量增加硫酸的浓度等，提高酸浸时锌的浸出率； 【小问2详解】 溶液1中加入H2O2溶液，将亚铁离子氧化生成铁离子，方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 溶液2中金属阳离子主要为Cu2+、Zn2+，通入硫化氢，生成CuS沉淀，从而除去Cu2+； 【小问4详解】 加入氢氧化钠溶液调节pH，除去铁离子和铝离子，生成氢氧化铁和Al(OH)3沉淀，而铜离子在下一步中除去，故调pH的范围为5.0≤pH<5.4； 【小问5详解】 加入Na2HPO4可生成[Zn3(PO4)2]沉淀的离子方程式为； 【小问6详解】 当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=5，，H2SH++HS−，HS−H++S2−，根据H2S的电离平衡常数Ka1=1×10−7，Ka2=1×10−14，可知Ka1×Ka2=，可得c(S2−)==mol/L，mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$