第十单元常见的酸、碱、盐----2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐 一、选择题 1．下列有关推理中正确的是 A．离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子 B．一定条件下，溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C．合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 D．pH<7的溶液呈酸性，所以酸性溶液的pH一定小于7 2．下列各组物质的名称、俗称、化学式完全对应的是（　　） A．银  水银  Ag B．氢氧化钠 纯碱 NaOH C．冰  干冰 H2O D．碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 3．下图所示是分离与提纯海水的流程：    下列有关认识错误的是 A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B．通常在苦卤中加入石灰乳制取氢氧化镁 C．由氯化镁制取镁单质同时还有氯气生成 D．人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质 4．如果发现农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，应该施用下列化肥 A．Ca3(PO4)2 B．NH4H2PO4 C．K2CO3 D．KNO3 5．下列属于氯化钠用途的是 A．作为酸碱指示剂 B．制生理盐水 C．除去铁锈 D．制肥皂 6．下表是四种常见物质的PH．在这些物质中，能使无色酚酞试液变红的是（ ） 物质 洁厕灵 柠檬汁 蔗糖水 洗洁精 PH 1.7 2.5 7.0 12.6 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 7．如图表示元素的化合价与物质类别关系，若它表示氮元素的部分关系图，下列说法错误的是（　　）    A．A点对应的物质类别是单质 B．B点表示物质的化学式为NO C．某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F D．写出由D点表示的物质能与氯化钾反应转化为F所代表的物质 8．化肥碳铵（NH4HCO3）可以促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿。有关碳铵的说法正确的是 A．碳铵中氮元素的化合价为+3 B．碳铵属于复合肥料 C．碳铵不能与碱性物质混合使用 D．碳铵中没有金属元素，所以它不属于盐 9．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（　　） A．Ag+、Na+、 Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣ C．K+、Na+、CO32﹣、 Cl﹣ D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ 10．下列对化肥的认识不正确的是 A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长 C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好 11．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨 C．氮气做食品保护气 D．小苏打用于治疗胃酸过多 12．下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 导电物质 石墨、铜丝、稀硫酸 B 常见合金 水银、硬铝、不锈钢 C 常见溶液 硬水、液氧、稀盐酸 D 可燃物质 煤气、酒精、石灰石 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．高纯度CaO是电子工业中的重要原料，工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如图。 (1)实验室进行操作A后，得到的滤液仍然浑浊的可能原因是 (写出1点即可)。 (2)鼓泡塔内先通入NH3，再鼓入CO2，你认为原因是 。 (3)焙烧炉中，CaCO3在1000℃时转化为高纯度CaO，写出发生反应的化学方程式： ，该反应属于 (填基本反应类型)。 14．用符号表征化学变化是物质及其变化规律的认识方式。请根据所学知识写出下列反应的化学方程式。 (1)古人用硫粉涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体。请写出产生该气体的化学方程式： (2)某硫酸厂的污水中含有一定量的硫酸等物质，直接排放会污染水体也不利于周边农作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入污水中，以中和其酸性，请用化学方程式解释： 。 15．用“微粒的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。 (1)洋葱被誉为蔬菜皇后，深受人们喜爱，但切洋葱时可闻到刺激性气味，甚至导致流眼泪，从微观角度分析，是因为 ； (2)氢氧化钠必须密封保存的原因是：易吸收空气中 (填化学式，下同)而潮解，易和空气中的 反应而变质； (3)硝酸常装在棕色试剂瓶中，是因为硝酸可发生以下反应：4HNO34NO2↑+X+2H2O，推断X的化学式为 。 16．江西物华天宝，物产丰富。铅山连四纸、清江枳壳都是国家地理标志产品。请回答下列问题： (1)铅山连四纸——“片纸不易得，措手七十二”，连四纸的制作工艺程序十分讲究。造纸需要氢氧化钠，氢氧化钠俗称 ，属于 (填“单质”“酸”“碱”或“盐”)。 (2)清江枳壳——明代杰出医学家李时珍在他的著作《本草纲目》中记载：“枳壳……以商州者为佳”(樟树市古称商州)。枳壳中的有效成分之一是生物碱。碱溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)7，若用湿润的pH试纸测枳壳有效成分的酸碱度，结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17．化学与生活息息相关，在医疗上也有不可或缺的作用。请用所学化学知识解答下列问题。 (1)空气的成分中用于医疗急救的是 （填化学式），常用于冷冻麻醉的是 （填化学式）。 (2)有一种中间有凸起小囊区的创可贴（如图），使用时按贴伤口的同时小囊区内的水与 （选填“NaOH”或”NH4NO3”）被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。    (3)40%的甲醛（CH2O）溶液常用于医药的组织固定剂和防腐剂，工业用甲醇（CH3OH）氧化得到甲醛和另一种常见液体丁的微观图如下：    ①请将生成物丁补画完全。 ②甲醇（CH3OH）中碳、氢元素质量比为 。 ③写出该反应的化学方程式 。 (4)小明生活的环境所降的雨水PH约为5.8， （填“属于”或“不属于”）酸雨。 18．现有一包白色固体粉末，可用含有CaCO3、Na2SO4、KCl、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过实验得到如下现象： �将此固体溶于足量水中，得到白色沉淀，滤出沉淀，滤液无色．向所得固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，并有气体产生． (1)从实验可知，该粉末中一定含有 一定不含有 ． (2)写出实验中固体部分溶解的反应的化学方程式 ． 19．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题(说明：操作B为洗涤，干燥)    (1)推测气体单质A的化学式为 。 (2)流程中溶液A中含有的溶质有 (写化学式)。 (3)写出反应室中有关反应的化学方程式(任意一个即可) 。 三、科学探究题 20．化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质，做了如图所示实验。 【查阅资料】a、硫酸钠溶液呈中性； b、氢氧化镁是难溶于水的白色固体。 （1）甲实验试管中观察到的现象是 ，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，因此需补充一个对比实验，请简要写出补充的实验： 。 （2）乙实验在滴加稀硫酸过程中，pH数值从11逐渐降低到7以下，pH测试仪的作用是 。 （3）丙实验观察到试管中有蓝色沉淀生成，上层溶液为无色。证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。实验结束后，小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。 【提出问题】试管中无色溶液溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：硫酸钠和氢氧化钠；     猜想二： 。 【设计实验】要证明猜想一成立，下列试剂中能达到实验目的是 （填字母序号）。 A 氯化钡溶液         B 石蕊溶液         C 氯化镁溶液 四、计算题 21．在烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答：    (1)在实验过程中发生反应的化学方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解生成气体质量（X）的比例式 。 (3)固体混合物中氯化钠的质量为 。 (4)当滴入稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。 (5)当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是 。 (6)当滴加了73g稀盐酸时，要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、离子是带电的微粒，带电的微粒可能是质子、电子等微粒，不一定是离子，错误； B、水也是均一、稳定的液体，但不是溶液，错误； C、氧化铝是铝和氧气形成的化合物，合金是金属和金属或非金属熔合而成的均有金属特性的混合物，错误； D、pH<7的溶液呈酸性，酸性溶液pH<7，正确。 故选：D。 2．D 【详解】A、水银的化学式：Hg；故选项错误。 B、纯碱的化学式：NaCO3；故选项错误。 C、干冰是固体二氧化碳，化学式：CO2；故选项错误。 D、碳酸氢钠 小苏打，化学式： NaHCO3；故选项正确。 故选D。 3．A 【详解】A、常用于淡化海水的方法有蒸馏法、膜分离法等，过滤只能够除去水中的难溶性杂质，不能淡化海水，选项错误； B、从水中提取金属镁时，常在苦卤中加入石灰乳，苦卤中的氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁，选项正确； C、氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，选项正确； D、海水中含有多种离子，人类可以从海水中提取各种元素来大量制备有用的物质，选项正确，故选A。 4．D 【详解】农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，说明缺少氮元素和钾元素，故应施用含氮和钾两种营养元素的复合肥KNO3。 故选D。 5．B 【详解】A、氯化钠遇酸碱溶液均不变色，不能作酸碱指示剂，A错误，不符合题意； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠制生理盐水，B正确，符合题意； C、氯化钠不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能除去铁锈，C错误，不符合题意； D、氯化钠不能制肥皂，D错误，不符合题意。 故选B。 6．D 【详解】试题分析：能使无色酚酞试液变红的是碱性溶液，而碱性溶液的pH会大于7，故选D。 考点：溶液的酸碱性 7．D 【详解】A、由价类图，A点物质的化合价为0，单质的化合价为0，则A点可表示为氮的单质，故选项A正确。 B、B点所表示的物质，是+2价氮的氧化物，氧元素显﹣2价，其化学式为NO，故选项B正确。 C、化合物的化学式为KNO3，是一种盐，其中氮元素的化合价为+5，它代表的点是F，故选项C正确。 D、D点所表示的物质，是+5价氮的氧化物，其化学式为N2O5，与氯化钾不反应，故选项D错误。 故选：D。 8．C 【详解】A、碳酸氢铵中，氢元素显+1价，碳酸氢根显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知碳铵中氮元素的化合价为﹣3，故A错误； B、碳铵含有氮元素，属于氮肥，故B错误； C、碳铵属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合使用，故C正确； D、碳铵中没有金属元素，但铵根离子的性质与金属离子相似，碳铵属于盐，故D错误。故选C。 9．D 【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【详解】A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误； B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误； C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 故选D。 10．D 【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，故A说法正确； B、施用氮肥，能促进植物茎叶生长使叶色浓绿，故B说法正确； C、铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气，降低肥效，故C说法正确； D、多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要合理使用，故D说法错误。故选D。 11．B 【分析】物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质，包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等； 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 【详解】A、氧气用于医疗急救是利用氧气能供给呼吸，属于化学性质，故A错误； B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，从而使周围的温度降低，属于物理性质，故B正确； C、氮气做食品保护气是利用氮气的化学性质不活泼，属于化学性质，故C错误； D、小苏打用于治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠能与盐酸反应，属于化学性质，故D错误。 故选B。 12．A 【详解】A、石墨、铜丝具有导电性，稀硫酸溶液中含有氢离子和硫酸根离子也能导电，符合题意； B、合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，汞俗称水银，为金属单质，不是合金，不符合题意； C、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，液氧是液态的氧气为单质，不是溶液，不符合题意； D、石灰石不是可燃物，不符合题意。 故选A。 13．(1)滤纸破损 (2)氨气溶解度更大，有利于二氧化碳被充分吸收 (3) CaCO3CaO+CO2↑ 分解 【详解】（1）反应釜中，硝酸钙与碳酸铵反应生成硝酸铵和碳酸钙沉淀，操作A将碳酸钙与硝酸铵进行了分离，为过滤操作，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损，故填滤纸破损。 （2）氨气极易溶于水，二氧化碳溶于水，鼓泡塔内先通入NH3，再鼓入CO2，原因是氨气溶解度更大，有利于二氧化碳被充分吸收，故填氨气溶解度更大，有利于二氧化碳被充分吸收。 （3）CaCO3在1000℃的高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑； 由幸福超市可知，该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解。 14．(1) (2) 【详解】（1）产生该气体的反应为硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，该反应的化学方程式为：； （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，可中和污水的酸性，该反应的化学方程式为：。 15．(1)分子在不断运动 (2) H2O CO2 (3)O2 【详解】（1）切洋葱时可闻到刺激性气味，从微观角度解释是因为：分子在不断的运动。 （2）①氢氧化钠必须密封保存是因为氢氧化钠易吸收空气中水蒸气而潮解，故填：H2O； ②氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故填：CO2。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类个数都不变。反应前有4个H原子、4个N原子、12个O原子，反应后除X外有4个H原子、4个N原子、10个O原子，推知X含2个O原子，X化学式为：O2。 16．(1) 烧碱/火碱/苛性钠 碱 (2) 大于 偏小 【详解】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； 氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱； （2）碱溶液显碱性，pH＞7； 若用湿润的pH试纸测枳壳有效成分的酸碱度，稀释了原溶液，会导致结果偏小。 17．(1) O2 N2 (2)NH4NO3 (3)    3:1 (4)不属于 【详解】（1）氧气能供给呼吸，所以常用于医疗急救，故填：O2； 液氮汽化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作医疗手术中的冷冻剂，故填：N2； （2）该创可贴能使温度降低，能起到快速止血的作用，故应选择溶于水降温的物质，硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，故填：NH4NO3； （3）①由质量守恒定律可得，反应前后原子个数和种类不变，甲一共有2个碳原子，8个氢原子和2个氧原子；乙有2个氧原子，生成的丙有2个碳原子，4个氢原子，2个氧原子，剩下4个氢原子和2个氧原子，则丁应为2个水分子，故填： ； ②甲醇中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1； ③由图可知，该反应为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和水，该反应的化学方程式为：； （4）pH＜5.6的雨水为酸雨，该雨水pH约为5.8，不属于酸雨。 18．(1) Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【分析】固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明粉末中一定没有硫酸铜；白色沉淀可能是碳酸钙或硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡；白色沉淀部分溶于稀盐酸，并有气体产生，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，因为碳酸钙溶于盐酸并与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而硫酸钡不溶于盐酸，也不能与盐酸反应，因此该粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钠和氯化钡，可能含有氯化钾。 【详解】（1）由分析可知，该粉末中一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2，故填Na2SO4、CaCO3、BaCl2； 该粉末中一定不含CuSO4，故填CuSO4。 （2）实验中固体部分溶解的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 19．(1)Cl2 (2)BaC12和HCl (3) (其他答案合理即可） 【详解】（1）根据图可知电解氯化钠溶液生成氢氧化钠以及氢气和氯气（根据质量守恒定律推得），则对应的化学方程式为，即气体单质A为氯气，其化学式为Cl2。 （2）流程中溶液A是二氧化硅杂质的碳酸钡和过量的盐酸反应得到的溶液，所以含有的溶质有生成的氯化钡以及剩余的盐酸，对应的化学式为 BaCl2和HCl。 （3）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可），分析上述流程图可得：、、。 20． 试管内液面上升，烧杯内液面下降 将实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水 通过指示溶液酸碱度的改变来证明氢氧化钠能与硫酸发生反应（只谈酸碱度变化不得分；答案合理即给分） 硫酸钠 BC 【分析】二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀和氯化钠。 【详解】（1）甲实验试管中二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，试管中压强变小，试管外压强较大，试管中水的液面会上升，故观察到的现象是试管内液面上升，烧杯内液面下降，此实验不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应，氢氧化钠溶液中含有水，需要验证是否是二氧化碳和水反应引起的，因此需补充一个对比实验，补充的实验为将实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水。 （2）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，乙实验在滴加稀硫酸过程中，pH数值从11逐渐降低到7以下，pH测试仪的作用是通过指示溶液酸碱度的改变来证明氢氧化钠能与硫酸发生反应。 （3）[猜想假设]氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，当氢氧化钠过量时，试管中无色溶液溶质的成分是硫酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠刚好完全反应时，试管中无色溶液溶质的成分是硫酸钠，故猜想二：硫酸钠。 [设计实验] A、无色溶液中一定含有硫酸钠，加入氯化钡后，硫酸钠和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化钠，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故A不正确； B、硫酸钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，滴入石蕊溶液后，如溶液变为蓝色，说明溶液中含有氢氧化钠，猜想一成立，故B正确； C、氯化镁和硫酸钠不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入氯化镁溶液，如产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，猜想一成立，故C正确。故选BC。 【点睛】二氧化碳和氢氧化钠反应，试管中压强变小，试管外压强较大，试管中水的液面会上升，pH测试仪的作用是通过指示溶液酸碱度的改变来证明氢氧化钠能与硫酸发生反应，氢氧化钠溶液呈碱性，滴入石蕊溶液后，溶液变为蓝色。 21．(1)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (2)73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7. 3g，设放出气体的总质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y， 反应生成的氯化钠的质量为z 生成气体质量（X）的比例式为 (3)根据题（2）可知，列比例式：，y=10.6g，碳酸钠的质量为10.6g，固体混合物中氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g (4)NaCl、HCl (5)根据题（2）可知，列比例式：，x=4.4g，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成气体的质量是4.4g (6)根据题（2）可知，列比例式：，z=11.7g，反应生成的氯化钠的质量为11.7g，烧杯里溶液中溶质的质量为：11. 7g+ (22. 3g-10. 6g) =23. 4g，烧杯里溶液质量为：22. 3g+73g-4. 4g=90. 9g， 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为： 设要使溶液中溶质的质量分数为10%，需要再向溶液中加入水的质量为m， 23. 4g=（90. 9g+m） ×10% m=143. 1g 【详解】（1）碳酸钠与稀HCl反应生成氯化钠和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）见答案； （3）见答案； （4）因到A点时已完全反应，故到B点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl； （5）见答案； （6）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$