第八单元常见的酸、碱、盐练习题---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐练习题 一、选择题 1．人体中某些体液pH范围如下，其中碱性最强的是 A．胃液（0.9～1.5） B．唾液（6.6～7.1） C．尿液（5.0～7.0） D．胰液（7.8～8.0） 2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀许多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A．铁锅 B．大理石栏杆 C．铜制塑像 D．铝芯线 3．下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是： A．NaCl 、BaCl2、Na2SO4 B．Na2CO3、NaCl、 Na2SO4 C．CuSO4、 NaCl 、NaNO3 D．Na2SO4、HCl、 KCl 4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．往一定质量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量 C．向等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸 D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 5．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下： 下列说法中正确的是（　　） A．试剂X可选用Na2CO3溶液 B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤 C．操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒 D．稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡 6．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 A．牛奶 B．苏打 C．花生油 D．面粉 7．下列选项中物质的俗名，化学式，类别，用途完全对应的是（    ） A．纯碱            碱        制玻璃 B．生石灰      CaO        氧化物    补钙剂 C．食盐        NaCl        盐        除铁锈 D．火碱        NaOH       碱        洗涤油污 8．分析和推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A．碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液就是碱的溶液 B．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用 C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D．Na+、Cl﹣的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 9．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂错误的是 序号 物质 杂质 试剂 A H2 水蒸气 浓硫酸 B Cu CuO 稀盐酸 C NaOH Na2SO4 BaCl2溶液 D CO CO2 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 10．制作木片画中蕴含的化学知识，不正确的是 A．浓硫酸稀释过程中放出热量 B．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 C．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 D．用熟石灰处理废酸，发生中和反应 11．工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，流程如题图所示，下列说法错误的是 A．石灰石的主要成分是CaCO3 B．生石灰具有吸水性，可用于干燥CO2 C．Ca(OH)2显碱性，常用于改良酸性土壤 D．生石灰和水反应会放热 二、填空题 12．腌制咸菜时，蔬菜中的NaNO3转化为NaNO2。根据要求回答问题： 下图为咸菜腌制和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图。 (1)如图中可表示NaNO2的点是 （填字母）； (2)L点对应物质的化学式为 ；该物质大量排放时，可能导致降雨的酸性增强，我们把这种降雨称为 。 13．如图所示，A是红棕色固体，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀。查阅资料可知：反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应生成物质E。请回答下列问题： (1)写出A的化学式 。 (2)反应②的实验现象是 。 (3)写出反应①的化学方程式： 。 14．无水氯化钙（CaCl2）是重要的干燥剂，CaCl2·6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂，将CaC12·6H2O加热可得CaC12。某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示，原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4。 （1）过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是 。 （2）石灰石溶解时，杂质MgCO3发生反应的化学方程式为 ，该反应是 （填基本反应类型） （3）加入BaCl2溶液除去的杂质离子是 ，加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为 。 （4）由CaCl2·6H2O得到CaCl2是 变化（填“物理”或“化学”）。 15．(1)下图是甲烷燃烧的微观图。 在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解成氧原子，B到C的过程表示的是 ； (2)将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，最终观察到的现象是 ； (3)在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察反应的现象。反应前后溶液中减少的离子是 (写离子符号)；根据你的分析，在硝酸钡溶液中滴加 溶液，也会出现相同的实验现象。 16．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母编号）： A．熟石灰； B．硝酸钾；C．石灰石； D．碳酸氢钠； E．纯碱 (1)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是 。 (2)配制农药波尔多液用到的碱是 。 (3)生产水泥、玻璃以及炼铁中用到的是 。 (4)属于复合肥的是 。 (5)可以治疗胃酸过多的是 。 三、科学探究题 17．硝酸（HNO3）是实验室常见的一种酸。实验小组对硝酸的某些性质进行研究。 Ⅰ、挥发性 【实验1】取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到 ，原因是 。 Ⅱ、不稳定性 【查阅资料1】硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体 （1）硝酸分解的化学方程式为： 。 【实验2】取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。 实验编号 ① ② ③ 实验条件 实验现象 6分钟出现浅红棕色 15分钟红棕色比较明显 30分钟红棕色非常明显 60分钟无明显变化 3分钟出现浅红棕色 6分钟红棕色比较明显 10分钟红棕色非常明显 （2）实验①、②对比是研究 对浓硝酸稳定性的影响。 （3）实验①、③对比可得出的结论是 。 Ⅲ、酸性 【查阅资料2】硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。 【实验3】向氧化铜粉末中加入硝酸，能够看到的现象是 。 IV、氧化性 【查阅资料3】浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应： C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O。 【实验4】如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能是 。 四、计算题 18．为测定Na2CO3和NaC1的混合物样品中碳酸钠的质量分数，某同学做了如下实验。 (1)实验过程中产生沉淀的质量为 g。 (2)请计算混合物样品中氯化钠的质量（写出计算过程）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。 故选D。 2．C 【详解】A. 铁锅，B. 大理石栏杆，D. 铝芯线，均容易被蚁酸腐蚀。C. 铜制塑像不容易被蚁酸腐蚀。 点睛∶本题主要考查酸的性质。 3．D 【详解】pH为1.5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+： A、BaCl2 和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误． B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误． C、H+和CuSO4 NaCl NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4 溶液显蓝色，故选项错误． D、H+和Na2SO4 HCl KCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项错误． 故选D． 4．C 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下产生氯化钾和氧气，锰元素质量不变，总质量减少，锰元素质量分数增大，错误；B、Ba(OH)2和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，反应开始就会产生沉淀，错误；C、等质量的镁、铁中分别加入稀盐酸，镁产生的氢气的质量比铁产生的氢气的质量多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀盐酸反应消耗的稀盐酸的质量多，正确；D、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液中的溶质的质量会减小，错误。故选C。 点睛：解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。本题中一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答。 5．A 【详解】A. 实验室制CO2的废液中含有CaCl2，加入试剂X得到CaCO3和NaCl，根据质量守恒定律，X选用的是Na2CO3溶液，Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+2NaCl，此选项正确； B. 通过操作Ⅰ使难溶解于水的固体物质与液体分离，则操作Ⅰ是过滤，通过操作Ⅱ是从NaCl溶液中得到NaCl晶体，则操作Ⅱ是蒸发，此选项错误； C. 操作I是过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，此选项错误； D. 稍过量的Na2CO3溶液加入到废液中观察到的现象是先有气泡后有沉淀，此选项错误。故选A。 6．B 【详解】A、牛奶不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误； B、苏打碳酸钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误； D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误。 故选B。 7．D 【详解】A、的俗称为纯碱、苏打，属于盐类，可用于制玻璃，选项不完全正确；故不符合题意； B、CaO的俗称为生石灰属于氧化物，由于溶于水放出大量的热，生成的碱氢氧化钙具有腐蚀性，不宜做补钙剂，选项不完全正确；故不符合题意； C、NaCl的俗称为食盐属于盐类，但其不与铁锈反应，因此不能用于除铁锈，选项不完全正确；故不符合题意； D、NaOH的俗称为火碱、烧碱、苛性钠属于碱类，可以与油污反应，生成可溶于水的物质，因此可用于洗涤油污，选项完全正确；故符合题意； 故选D 【点睛】掌握常见的物质的俗称、分类、其主要作用是解题的关键。 8．C 【详解】A、碱的溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 B、厨房洗涤剂对油污有乳化作用，汽油除油污利用的溶解原理，故选项推理错误。 C、化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。 D、Na+、Cl﹣最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不都是离子，也可能是稀有气体的原子，故选项推理错误。 故选：C。 9．C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且氢气不与浓硫酸反应，可以达到除杂目的，不符合题意； B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，而铜不与稀盐酸反应，可以达到除杂目的，不符合题意； C、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，生成的氯化钠成为新杂质，符合题意； D、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以达到除杂目的，不符合题意。 故选C。 10．C 【详解】A、浓硫酸稀释过程中会放出大量的热量，要用玻璃棒不断搅拌，散热，故A不符合题意； B、烘烤过程，木片上稀硫酸中水蒸发，溶质质量不变，则浓度不断增大，故B不符合题意； C、木片出现黑色画面，生成了碳，体现浓硫酸的脱水性，故C符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于中和反应，故D不符合题意。 故选C。 11．B 【详解】A、石灰石的主要成分是CaCO3，说法正确； B、生石灰具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，不可用于干燥CO2,说法错误； C、Ca(OH)2 显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，常用于改良酸性土壤，说法正确； D、生石灰和水反应会放出热量，说法正确。 故选：B。 12．(1)N (2) NO2 酸雨 【详解】（1）亚硝酸钠属于盐，且其中氮元素的化合价为+3价，故点N可表示； （2）L点表示氧化物，且其中氮元素的化合价为+4，L的化学式为NO2；NO2大量排放时，可导致降雨的酸性增强，我们把这种降雨称为硝酸型酸雨； 故填：（1）N（2）①NO2②酸雨 13．(1)Fe2O3 (2)固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 (3)（合理即可） 【分析】A是红棕色固体，所以A是氧化铁（Fe2O3）。A（Fe2O3）能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以C是氯化铁溶液；E是红褐色沉淀，则E为Fe(OH)3。氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠或氢氧化钾（可溶性强碱均可）；A（氧化铁）能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁溶液；根据资料，F能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，则F是含有铁元素的沉淀，而D（氯化亚铁）能和氢氧化钠或氢氧化钾（可溶性强碱均可）反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁。 【详解】（1）根据分析，A是氧化铁，化学式为：Fe2O3。 （2）根据分析，反应②是铁单质与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是：固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。 （3）根据分析，反应①是氯化铁和氢氧化钠或氢氧化钾（可溶性强碱均可）发生反应生成氢氧化铁沉淀，反应方程式可以是：（合理即可）。 14． 玻璃棒 MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 硫酸根离子（或SO42－） MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2 化学 【详解】（1）过滤中的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发中的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，则均用到的玻璃仪器是玻璃棒； （2）石灰石溶解时，杂质MgCO3和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且生成物中有水和气体生成，属于复分解反应； （3）杂质中含有MgSO4，加入BaCl2溶液可以利用钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子；MgCO3和盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，MgSO4和BaCl2反应生成氯化镁和硫酸钡；加入氢氧化钙溶液利用氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀除去镁离子，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+ CaCl2； （4）有新物质生成的变化是化学变化，由CaCl2·6H2O得到CaCl2有新物质生成，是化学变化。 【点睛】掌握复分解反应的条件，熟悉常见的几种沉淀，是解决问题的关键。 15． 氢原子和氧原子结合成水分子，碳原子和氧原子结合成二氧化碳分子 有红色物质析出，溶液由蓝色变无色(变浅)， Ba2+、SO42- Na2CO3或K2CO3 【详解】(1). 由图中信息可知，B到C的过程表示的是氢原子和氧原子结合成水分子，碳原子和氧原子结合成二氧化碳分子的过程；    (2). 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。将铝丝浸入CuSO4溶液中，铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝溶液，最终观察到的现象是有红色物质析出，溶液由蓝色变无色(变浅)；   (3). 在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，二者反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸。反应前后溶液中减少的离子是Ba2+、SO42-；由于硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀，在硝酸钡溶液中滴加Na2CO3或K2CO3或硫酸盐溶液溶液，也会出现生成白色沉淀的实验现象。 16．(1)E (2)A (3)C (4)B (5)D 【详解】（1）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是纯碱，故填：E； （2）常用氢氧化钙和硫酸铜配制农药波尔多液，故用到的碱是氢氧化钙，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故填：A； （3）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，同时，石灰石还是炼铁的一种原料，可将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石，故填：C； （4）硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，故填：B； （5）碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：D。 17． 白雾 由于挥发出来的硝酸蒸气与空气里的水蒸气形成硝酸小液滴的缘故 光 在光照等其他条件相同时，温度越高，硝酸分解越快 黑色粉末溶解，溶液显蓝色 挥发出来的硝酸蒸气与红热的木炭反应生成二氧化氮（或挥发出来的硝酸蒸气受热分解生成二氧化氮） 【详解】Ⅰ、实验1：取一瓶质量分数为68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到白雾，因为挥发出的硝酸蒸汽与空气中的水蒸气结合形成硝酸小液滴，从而形成白雾； Ⅱ、硝酸见光或受热分解生成红棕色的NO2气体、氧气及一种无色液体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，硝酸中含H、N、O三种元素，生成物中含N、O，故无色液体是水，该反应的化学方程式为：； 实验2：（2）实验①②的区别是，实验①放在阳光下，实验②避光，故实验①、②对比是研究光对浓硝酸稳定性的影响； （3）实验①③，一个在常温下，一个在热水中，且在热水中的红棕色气体出现的快，说明在光照等其他条件相同时，温度越高，硝酸分解越快； Ⅲ、实验3：向氧化铜粉末中加入硝酸，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，故观察到的现象是：黑色粉末溶解，溶液显蓝色； 实验4：，故将红热的木炭伸到浓硝酸上方，挥发出来的硝酸蒸气与红热的木炭反应生成二氧化氮。 18．(1)10g (2)解：设混合物样品中碳酸钠的质量为x   x=10.6g 故混合物样品中氯化钠的质量为：22.3g-10.6g=11.7g 答：混合物样品中氯化钠的质量为11.7g 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故产生沉淀的质量为：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10g； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$