江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷

江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷 相对原子质量： 一、单项选择题：每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A. 刻金工艺中金发生了化学反应 B. 鎏金工艺利用了汞的挥发性 C. 鎏金工艺的原理可用于金的富集 D. 将银代替金溶于汞中即为鎏银工艺 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图： C. 碳的基态原子轨道表示式： D. 的形成过程： 3. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置进行中和热的测定 B. 用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C. 用丙装置制备无水 D. 用丁装置加热熔融NaOH固体 4. 铵明矾常用作絮凝剂。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 沸点： 阅读以下材料，完成下列小题： 海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl。工业常用电解饱和NaCl溶液制备，并进一步制得等用途更广泛的化合物。黄绿色气体可用于自来水消毒，(N的化合价为-3)有强氧化性，遇水剧烈水解，可用于漂白和杀菌消毒。 5. 下列说法正确的是 A. 分子中含有键 B. 是由极性键构成的非极性分子 C. 中的键角小于中的键角 D. 在NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正六面体结构 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 电解饱和食盐水制备的离子方程式： B. 将氯水在强光下照射的化学方程式： C. 水解的化学方程式： D. 与NaOH溶液在时生成的离子方程式： 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 能溶于水，可用于工业制盐酸 B. HCl具有还原性，可用于实验室制取氯气 C. NaClO具有强碱性，可用作漂白液 D. 气体呈黄绿色，可用作自来水消毒剂 8. 钛酸亚铁()在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)： 下列说法正确的是 A. 氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol B. 氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂 C. 相对分子质量：，熔点： D. 制取金属钛时也可以选用隔绝空气 9. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如下图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 可与Na2CO3溶液反应 B. 消去反应产物最多有2种 C. 酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D. 该有机物与足量H2反应所得产物有5个手性碳原子 10. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. m极为电源正极 B. 电解过程中，双极膜中产生的移向右侧，产生的移向左侧 C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D. 装置b中，每当有标准状况下参与反应时，得电子数为2mol 11. 下列由实验操作和现象推出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向含有ZnS和的白色悬浊液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成 B 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了银镜 蔗糖水解产物具有还原性 C 向浓中插入红热的炭，有红棕色气体生成 炭可与浓反应生成 D 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，无血红色出现 食品脱氧剂样品中无+3价铁 A. A B. B C. C D. D 12. 草酸亚铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取： 已知室温时：。 下列说法正确的是 A. 室温下，向溶液中加酸调节时溶液中存在： B. “酸化溶解”后的溶液中存在： C. 室温时，能与反应生成沉淀 D. 室温时，“沉铁”后的上层清液中： 13. 在与反应制甲醇的反应体系中，主要反应的热化学方程式为 反应I： 反应Ⅱ： 向恒压密闭容器中通入1molCO2和3molH2，CO2的平衡转化率、CH3OH的平衡产率随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应I的平衡常数 B. 和充分反应，吸收热量40.9kJ C. 平衡时的体积分数可能大于0.5 D. 曲线a代表的是的平衡转化率 二、非选择题(共61分) 14. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知： ①“混合焙烧”后烧渣含及少量。 ②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。 ③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示，此实验条件下开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。 （1）的价电子排布式为_______。 （2）传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用浸出，其缺点为_______。 （3）实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：_______。 （4）“中和除杂”时，应调节pH的范围为_______；其中除去的离子方程式为_______。 （5）“氟化除杂”时，若维持，溶液中的和_______(填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知：；]。 （6）产品纯度测定：称取1.000g产品，在适宜条件下用适量将氧化为，再用溶液20.00mL刚好把转化为。通过计算可知，产品纯度为_______(写出计算过程)。 15. 伐尼克兰(F)是戒烟辅助药物，其合成路线如下： （1）B中的官能团名称为_______。 （2）过程中以为催化剂。酸性强于，其原因是：_______；过程中，以浓硫酸为催化剂时可能发生副反应，请写出其中一种副产物的结构简式：_______。 （3）过程中经历，已知分子式为的反应类型为_______。 （4）请写出一种满足以下条件的链状化合物的结构简式：_______。 i．与比A多一个碳原子的同系物是同分异构体； ii．存在2种不同化学环境的氢原子； iii．能够与盐酸发生反应生成盐。 （5）已知：①与性质相似；②。写出以和为原料制备的合成路线流程图，无机试剂任选，两碳及以下有机试剂任选_______。 16. CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液形成，不溶于乙醇，在空气中易被氧化。某小组使用如下装置制备。 （1）图1中用来盛放溶液的仪器名称为_______。 （2）用固体配制溶液时，需称量的固体质量为_______g。 （3）上述制备反应进行一段时间后，溶液pH约为4，写出该过程发生的离子方程式_______。 （4）反应过程中，和NaCl的用量对CuCl产率的影响如下图3所示： 当时，CuCl产率先升高后降低，其降低的原因是_______。 （5）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水分，防止滤渣被空气氧化为被氧化为的化学方程式为_______。 （6）为获得较高产率的CuCl，请补充实验方案：向三颈烧瓶中加入溶液，_______，得CuCl固体。(实验须使用的试剂或装置：溶液，溶液，溶液，蒸馏水，无水乙醇，真空干燥箱) 17. “碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，的减排、吸收、封存及转化，都是学术研究和工业应用中的重要课题。 （1）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I： Ⅱ： 还原能力可衡量转化效率，(同一时段内与的物质的量变化量之比)。常压下和按物质的量之比1：3投料，某一时段内和的转化率随温度变化如下图1，时的值为_______，请在下图2中画出间的变化趋势，并标明时值_______。 （2）与2-甲基咪唑(结构简式：)的酸根离子(可形成一种金属有机骨架结构ZIF-8，ZIF-8具有空间笼状骨架(结构如下图3)，其空隙可以吸附，并促进转化为高附加值化学品。①ZIF-8具有较高的热稳定性且能循环利用。然而，在潮湿的酸性环境中使用时，会有生成，以表示ZIF-8，该反应的化学方程式为_______。试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF-8重复捕获的能力将大大降低的原因是_______。 ②ZIF-8催化转化为环状碳酸酯的可能机理如下： 在上述催化过程中，ZIF-8由提供空轨道作为活性位点，与反应物的孤电子对结合。从下列选项中选择合理的中间体完成反应：I、Ⅱ依次为_______。 （3）催化电解吸收的KOH溶液可将转化为CO或有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如下图4所示。 其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。 ①阴极由生成CO的电极反应式为_______。 ②在相同条件下，催化电解相同时间，阴极施加的电解电压过高或过低，生成CO的量都会减少，原因是_______。 ③阴极施加的电解电压为1.0V，电解进行一段时间后共产生了0.46molCO，该过程同时产生的在标准状况下的体积为_______。 江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷 相对原子质量： 一、单项选择题：每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. A 7. B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1） （2）产生硫化氢等气体，污染环境 （3）由图知，pH为时锰的浸出率均已接近，硫酸过多，对锰的浸出率影响很小，但后续调pH除杂质时会消耗更多的而造成浪费 （4） ①. ②. （5）不能 （6）89.2% 【15题答案】 【答案】（1）酰胺基、碳氟键 （2） ①. 吸电子能力强于-OH，导致中键极性增强，酸性增强 ②. 、 （3）消去反应 （4）或 （5） 【16题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗(或恒压漏斗) （2）5.0 （3） （4）当1.5<n(NaCl)：n(CuSO4)<1.9时，增大，向生成的方向移动，产率减小 （5） （6）在水浴条件下，向三颈烧瓶中加入溶液和45mL溶液，充分反应至沉淀不再增加，过滤，用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤滤液，加入溶液，无浑浊产生，再用无水乙醇洗涤，用真空干燥箱干燥 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1.8 ②. （2） ①. ②. 与2-甲基咪唑根之间的配位键(或共价键)被破坏，笼状骨架结构坍塌(或空隙减少、活性位点减少)，吸附的能力降低 ③. BD （3） ①. ②. 电压过高，阴极生成等副产物的比例增大；电压过低，电解过程中通过的总电量少，生成的CO少 ③. 0.896L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $