云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

高二年级期中考试 化学试卷 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下，下列事实能说明醋酸是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9 ③进行中和滴定时，H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3 ⑤相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，用同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ⑥镁粉与一定量稀硫酸反应时，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 A. ①②⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，1molCHCl3的体积为22.4L B. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，) C. 常温下，1LpH=4的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于10-4NA D. 叠氮化铵可发生反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，收集标准状况下44.8LH2，理论上转移电子的数目为4NA 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 还原反应的电子转移： B. 用电子式表示的形成过程： C. 次氯酸的结构式： D. 结构示意图可表示也可表示 4. 已知时，的电离平衡常数电离平衡常数，下列离子方程式书写不正确的是 A. 硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合： B. 用硫化钠溶液除去水中的 C. 氯化铁溶液中加入硫化钠溶液： D. 向硫化钠溶液通入二氧化碳气体： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：Mg2+、Fe2+、、Cl- B. =0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、CH3COO-、 C. 的溶液中：Cl-、Na+、、 D. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、Al3+、、 6. 室温下，某兴趣小组通过如下实验制备少量NaHCO3并探究其性质。 实验1：测得100mL14mol/L氨水的pH约为12； 实验2：向上述氨水中加入NaCl粉末至饱和，通入足量CO2后析出晶体； 实验3：将所得混合物静置后过滤、洗涤、干燥，得到NaHCO3； 实验4：配制的NaHCO3溶液。 下列说法正确的是 A. 由实验1推测约为7×10-26 B. 由实验2推测溶解度：NaHCO3>NaCl C. 实验3所得滤液中：( D. 实验4中需称量8.4gNaHCO3 7. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. pH = 8.3的NaHCO3 溶液： B. 少量Cl2通入过量冷的 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中： C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L-1 HCl 溶液混合到 pH=7： D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合： 8. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将质量分数为70%的浓硫酸与Na2SO3混合，生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 浓硫酸有氧化性 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 用pH计分别测0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，前者pH大 D 向3mL浓度分别为0.1mol/LNaCl和0.01mol/LNaI的混合溶液中滴加几滴0.1mol/LAgNO3溶液，出现黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 室温下，将溶液和溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为的溶液和溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。下列说法正确的是 A. 从实验现象可以得出该温度下： B. 溶液中存在： C. 滤液a中一定存在： D. 滴加溶液后，所得清液中一定存在： 10. 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示(忽略混合溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A. ①点对应的溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B. ②点对应的溶液中，溶质为CH3COOH、CH3COONa C. ③点对应的溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D. ①、②、③三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是③ 11. 电极电位滴定法是一种测定物质浓度的方法，滴定过程中指示电极电位发生变化，滴定终点时，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生突跃。常温下，用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠的含量，如图所示是滴定过程中的电位曲线与pH曲线。已知：亚磷酸(H3PO3)的分级电离常数：Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7。下列说法正确的是 A. Na2HPO3属于酸式盐，其溶液显碱性；NaH2PO3属酸式盐，其溶液显酸性 B. a点对应的溶液中溶质为NaH2PO3、NaCl，存在关系：c(H+)+c(H3PO3)=c(OH-)+c() C. b点对应的溶液中存在：c(H+)=c()+2c() D. 该滴定过程中需要选用两种指示剂 12. 秦俑彩绘中含有难溶的铅白和黄色的。常温下，和分别达到沉淀溶解平衡时pM与pR的关系如图所示，其中pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A. 沉淀废液中的，的效果更好 B. z点溶液中不会析出 C. 的数量级为 D. 转化为的反应趋势很小 13. 工业上用CO生产甲醇的反应为。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化；图3表示不同压强P1、P2下平衡时甲醇百分含量随温度变化的情况。下列叙述不正确的 A. 此反应在低温时自发进行，图1中曲线b表示使用催化剂的能量变化 B. 若CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热△H分别为akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1，则 C. 由图2知，其他条件不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时 D. P1<P2 14. 草酸是二元弱酸。向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的分布系数随变化曲线如图所示。 已知：，x代表微粒、或。下列叙述不正确的是 A. 曲线Ⅱ是的变化曲线 B. 在c点， C. 在b点， D. 草酸的一级电离常数 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 盐类水解反应和沉淀溶解平衡在人类的生产、生活中都有着广泛的应用。回答下列问题。 （1）盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。盐碱地呈碱性的主要原因为_______(用离子方程式表示，下同)；用石膏降低其碱性的反应原理为_______。 （2）①牙齿表面有一薄层釉质，可以保护牙齿。糖黏附在牙齿上，会在酶的作用下产生一种有机弱酸——乳酸()，而乳酸是造成龋齿的主要原因。请从化学平衡移动的角度分析其中的原因：_______。 ②含氟牙膏的重要功能之一就是预防龋齿，其原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，那么是否能用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”： _______(填“是”或“否”)，请说明原因：_______。 （4）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用_______(填化学式)溶液处理，使之发生转化，而后再用酸除去。请分析该沉淀转化的化学原理：_______。 16. 亚硫酰氯(SOCl2)是一种重要的化工原料，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应。回答下列问题。 I．向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈的水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色；轻轻振荡锥形瓶，至白雾消失后，向溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有不溶于硝酸的白色凝乳状沉淀析出。 （1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_______。 Ⅱ．某小组利用反应SO2+Cl2+SCl22SOCl2制备SOCl2并探究其性质。根据如图所示的装置设计实验(装置可以重复使用)，已知SCl2遇水易分解。 （2）装置接口的连接顺序为_______。 a→_______→d、e←_______←h(用“→”或“←”连接)。 （3）碱石灰的作用为_______。 （4）实验室用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为_______。 （5）已知SOCl2在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2、一种无色有刺激性气味的气体X和单质气体Y，写出反应的化学方程式：_______。 （6）AlCl3溶液蒸干灼烧得到_______，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可得到无水AlCl3，其原因是_______。 17. 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿，含有和少量等杂质为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： 已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 常温稳定，在热水中会分解生成； 。 回答下列问题： （1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________任写一种。 （2）滤渣Ⅰ经无色液体，沸点提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是___________填化学式。“浸取”过程中被氧化的化学方程式为：___________，回收淡黄色副产品过程中温度控制在之间，不宜过高或过低的原因是___________。 （3）常温下“除铁”时加入的试剂可用，调节的范围为___________，若加后将溶液的调为，则溶液中的浓度为___________。 （4）写出“沉锰”除过程中反应的离子方程式：___________。 （5）测定副产品样品的纯度：准确称取样品，加蒸馏水配成溶液，取出用标准溶液测定，完全反应后得到沉淀，则此样品的纯度为___________保留到小数点后位。 18. 2023年杭州亚运会主火炬创新使用“零碳甲醇”作为燃料，在全球大型体育赛事上首次实现了废碳的再生利用。“零碳甲醇”是符合“碳中和”的绿色能源。回答下列问题。 （1）工业上主要利用反应“”合成甲醇。已知在一定条件下该反应的，(a>0，b>0)，假设该反应的焓变和熵变不随温度的变化而变化，则该反应能够自发进行，适宜温度T的取值范围为T<_______K(用含a、b的代数式表示)；一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，下列一定能提高甲醇平衡产率的措施是_______(填选项字母)。 A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适的催化剂 D．增加催化剂的量 （2）CO2合成甲醇的工艺主要分为两类，反应原理如下。一类称为直接法(如反应I所示)：CO2直接加H2合成甲醇；另一类称为间接法：先通过CO2和H2的逆水煤气反应合成CO，再用CO和H2合成甲醇。 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． ①若利用间接法合成甲醇，反应的决速步骤为逆水煤气反应。下列示意图中能体现上述反应体系能量变化的是_______(填选项字母)。 A． B． C． D． ②反应Ⅱ的速率，其中和分别为正、逆反应速率常数，升高温度时的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③寻找催化效率高、选择性高的催化剂是推动该反应投入实际生产的一个重要研究方向。在某催化剂的作用下，反应Ⅲ的反应历程如图所示(图中的数据表示的仅为微粒的数目关系以及各个阶段微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)。 已知V中有一组吸附在催化剂表面的物质，则V可表示的微粒为_______。 ④工业生产中测定体系的压强具有实际意义。一定温度下，用CO2直接合成甲醇，以Cu/Zn/Al/Zr纳米纤维为催化剂，控制压强恒为50bar(1bar=100kPa)，通入体积分数组成为a%CO2、3a%H2的进料气(含杂质的混合气体)发生反应I，其中的杂质气体不反应，反应达到化学平衡状态时二氧化碳的转化率为90%，此时p(H2)=_______bar，反应I的平衡常数_______(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含a的代数式表示)。 高二年级期中考试 化学试卷 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 酸性物质乳酸使沉淀溶解平衡：正向移动，导致溶解，造成齲齿 ②. （3） ①. 否 ②. BaCO3能和盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶，易造成重金属离子中毒 （4） ①. Na2CO3或K2CO3 ②. 由平衡可知，加入Na2CO3溶液后，与Ca2+结合生成溶解度更小的CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 【16题答案】 【答案】（1）SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl （2）f→g→b→c；c←b （3）一是防止空气中水蒸气进入装置C，二是吸收多余的氯气或二氧化硫 （4）SO2易溶于水，使用70%的浓硫酸能减少SO2的溶解损耗；硫酸浓度大，会加快反应速率 （5）4SOCl2S2Cl2+2SO2↑+3Cl2↑ （6） ①. Al2O3 ②. SOCl2和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸会抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得到无水AlCl3 【17题答案】 【答案】（1）搅拌、适当增加硫酸浓度、适当加热等； （2） ①. 、 ②. ③. 温度过低，硫的溶解速率小，温度过高，易挥发 （3） ①. ②. ； （4） （5）都对 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. A （2） ①. A ②. 增大 ③. 或 ④. ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $