辽宁省抚顺市六校协作体2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Co59 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是 A．西汉青玉璜 B．明弘治黄釉大碗 C．明杨继盛谏草卷(纸本) D．明代“一品百龄”金印 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是 A. 制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点 B. 利用臭氧的强氧化性处理污水中的 C. 用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D. 脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关 3. 浑河特大桥位于辽宁省抚顺市东洲区，全长约11.612千米。下列有关叙述错误是 A. 斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能 B. 保护大桥可采用“外加电流法” C. 主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素 D. 主梁采用的耐久混凝土属于混合物 4. 家务劳动中蕴含着丰富化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性 B. 做豆腐时，用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物 C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活 D. 使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：Ca(ClO)2和醋酸反应生成HClO 5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 新制的氯水中：、、、 6. 下列实验仪器的选用正确的是 A. 分离乙醇和水 B. 灼烧氢氧化铝 C. 吸收气体 D. 制取氨气 7. “王水”能溶解硒、金单质： 反应1： 反应2： 下列叙述正确的是 A. 反应1、反应2中，硝酸和盐酸的作用均相同 B. 反应1、反应2中尾气可以用水吸收 C. 反应1、反应2中等量硝酸完全反应时转移电子数相等 D. 反应1、反应2中氧化产物、还原产物的物质的量之比都为 8. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是 选项 物质转化关系 a b c d A B NO C Na NaCl D S A. A B. B C. C D. D 9. 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。 吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入空气。 折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。 下列分析不正确的是 A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡： B. 吹脱法的原理是通过鼓气降低浓度，从而降低水中与的含量 C. 折点氯化法除的原理： D. 折点氯化法相比于吹脱法更绿色、更环保、更安全 10. 部分含硫物质的“价-类”二维图如下图所示。下列叙述正确的是 A. a和c反应能生成b B. 实验室常用d浓溶液与铁反应制氢气 C. 久置空气中，e溶液的碱性增强 D. 向紫色石蕊溶液中通入过量c，溶液最终变为无色 11. 下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色 还原了 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上，用溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度。在不同温度下，用相同浓度的溶液吸收氯气制备漂白液，测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：反应1、反应3分别在25℃、70℃条件下进行，均只有一种氧化产物；反应2有两种氧化产物，其中一种与反应1的相同，另一种与反应3的相同。 A. 制备漂白液宜选择常温或较低温度 B. 反应2为 C. 上述3个反应中，参与反应的 D. 根据上述信息可知，用热水稀释漂白液，有效成分的含量可能降低 13. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为 B. 由和组成的混合气体含有的原子总数为 C. 标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为 D. 在核反应中，含有的中子数为 14. FeCl3溶液在工业上作为腐蚀液，可用于制作印刷铜电路板，使用一段时间后的腐蚀液失效，经过再生处理后又可循环使用，再生流程如图所示： 下列有关说法错误的是) A. 铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B. “操作1”和“操作2”所用的仪器相同 C. 上述流程中涉及3个置换反应 D. 氧化性： 15. 由三种短周期主族元素组成的化合物M，有如图所示的转化关系，下列推断错误的是 A. X具有漂白性 B. Y的物质的量为0.2mol C. 固体ⅱ为 D. M的化学式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 （1）若X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W，W具有强氧化性。 ①X的电子式为_______。 ②在一定条件下，X能与Z反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出X与Z反应的化学方程式：_______。 （2）若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体。分别取两份等浓度的X溶液，各向其中通入一定量的R气体，随后各取反应后溶液，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的R气体体积(标准状况下)与所加入的溶液体积之间的关系如图所示，试分析： ①X的化学式为_______，X溶液与Z溶液反应的离子方程式为_______。 ②X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是_______，其物质的量之比是_______。 ③原X溶液的物质的量浓度是_______mol•L-1，溶液甲最多还能吸收R气体的体积为_______mL(标准状况)。 17. 1825年，奥斯特首先分离出了铝的单质。他首先用钾汞齐()还原氯化铝，然后在低压下加热所得的铝汞齐使汞气化(在空气中汞不和氧气反应)。回答下列问题： （1）生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是_______。(任答一条) （2）采用钾汞齐、铝汞齐的目的是_______，钾汞齐与氯化铝反应的化学方程式为_______，分离铝汞齐的操作原理类似下列哪项操作？_______(填标号)。 A.过滤 　　　B.蒸馏　　　C.结晶 （3）地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其主要原因是_____。 （4）烧碱和铝粉组成的混合物常作下水道疏通剂，其原理是_______。 （5）铝粉可以除去碱性废水中的，同时生成一种碱性气体，该反应的离子方程式为______。 （6）AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理为，=(反应较慢)。测定样品纯度装置如图所示。向分液漏斗中加入足量的稀溶液，用过量稀硫酸吸收产生的。实验完毕后，用水稀释烧杯中溶液至。量取配制溶液于锥形瓶，滴几滴甲基橙溶液，用溶液滴定过量的硫酸溶液至终点，消耗溶液mL。AlN样品的纯度为_______。 18. 氮化锂()常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。 已知部分信息如下： ①几种含铬化合物的颜色如表所示： 物质 颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 ②加热生成、、。 ③极易潮解。 回答下列问题： （1）D装置的作用是___________。 （2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。 （3）当A装置中黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：___________。 （4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验： 序号 操作 现象 I 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 II 向X中加入NaOH溶液，振荡 溶液变为绿色 III 向X中加入溶液，煮沸 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色 ①根据上述实验推知，化学性质与下列物质最相似的是___________(填标号)。 a． b． c．MgO d． ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验III中发生反应离子方程式：___________，由此推知，实验III条件下氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）为了测定实验后B装置中固体组成，进行如下实验： 取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗溶液的平均体积为20.00mL。 ①已知见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择___________(填标号)。 a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．棕色酸式滴定管 ②___________。 19. 以废旧钴锂电池的正极材料(主要成分是难溶于水的，还含有少量、)为原料回收金属锂的工艺如图。回答下列问题： （1）“浸液”的溶质是和___________(填化学式)，提高“浸取”速率的措施有___________(任答一条)。 （2）“酸溶”时转化成，该反应的离子方程式为___________。 （3）通入空气的目的是___________。 （4）“沉锂”过程中，确认完全沉淀的操作是___________。 （5）已知：含质量分数为的废料经上述工艺可提取金属锂。则锂的收率为___________。提示：收率。 （6）锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a极的电极反应式为___________。 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Co59 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 和 ④. 1:1 ⑤. 0.75 ⑥. 112 【17题答案】 【答案】（1）铝合金抗腐蚀性强(或密度较小或硬度大等) （2） ①. Hg保护钾、铝不被氧化 ②. ③. B （3）大规模生产铝，需要电解熔融的Al2O3，而电发明较晚 （4）烧碱和Al反应生成H2，增大气压，烧碱溶解一些油脂、纸屑等废弃物 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）防止空气中的水进入C装置 （2）排尽装置内空气 （3） （4） ①. b ②. ③. > （5） ①. c ②. 6 【19题答案】 【答案】（1） ①. Na[Al(OH)4] ②. 粉碎废料(或增大碱液浓度，适当加热等) （2）2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O （3）氧化Fe2+ （4）在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀产生 （5） （6）Li1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$