第十单元常见的酸、碱、盐练习题----2024--2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐练习题 一、选择题 1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是 A．5g碳酸钙和2.8g氧化钙 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 2．下列溶液敞口放置空气中，不考虑水分蒸发，一段时间后溶液总质量变小的是 A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．浓硫酸 D．生理盐水 3．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其物质的性质是一种较好的化学学习方式。如图是铁及其物质的“价-类”二维图。图中各点（•）对应说法错误的是    A．a点对应物质的类别属于单质 B．常温下不能实现d→f的转化 C．b点e点中铁元素化合价相等 D．c点坐标可记作（氧化物，+3） 4．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，下列分析正确的是    A．向P点对应溶液中加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生 B．N点对应的固体一定有Ag，可能有Cu C．Q点对应的溶液为蓝色，此时溶液的溶质为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 D．加入m克锌粉后，过滤，干燥后，称的滤渣的质量大于m克 5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．原子是构成物质的粒子，所以构成物质的粒子一定是原子 B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化 C．水能灭火，所以家用电器着火应立即用水浇灭 D．中和反应是酸与碱反应生成盐和水，所以酸与碱反应一定是中和反应 6．将下列物质放入水中，能使溶液的温度降低的是 A．NaOH固体 B．生石灰 C．硝酸铵 D．碳酸钙 7．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列操作不正确的是 A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 B．用排空气法收集氧气时，将带火星的木条插入集气瓶中，若复燃证明已收集满 C．天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风 D．手持燃着的火把进入深洞，发现火光变弱甚至火苗熄灭时立即退出 8．下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应 B．向一定量的水中加入生石灰 C． 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．往硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液 9．下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 所选试剂 操作方法 A HCl气体(H2O) 固体氢氧化钠 通过装有试剂的干燥管，收集 B CaCl2溶液(HCl) 碳酸钙粉末 加过量试剂，充分反应，过滤 C CuSO4溶液(FeSO4) Fe粉 加过量试剂，充分反应，过滤 D KC1固体(MnO2) 水 加适量试剂溶解，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 10．用如图装置制取干燥的气体，能实现的是 A B C D X 锌粒与稀硫酸 二氧化锰与氯酸钾 大理石与稀盐酸 二氧化锰与过氧化氢溶液 Y 浓硫酸 浓硫酸 稀硫酸 浓硫酸 z H2 O2 CO2 O2 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．化学与人类的生产生活密切相关。 (1)生活中可以用来做调味剂，也可以在医疗上用来配制生理盐水的物质是 。 (2)防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的 性。 (3)炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，体现的灭火原理是 。 (4)请举出生活中用到“过滤”原理的一个实例： 。 12．利用如图装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (填“a”或“b”)发生了 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)使用点滴板的优点之一是 。 (3)实验II中，为了验证生成的气体，试剂X的名称是 。 (4)实验III中，在仪器①②中均可观察到的现象是 ；仪器①中发生反应的化学方程式是 。 13．选用Na、C、H、O四种元素符号组成化学式，填写在下列空白处 （1）炉具清洁剂里含有的能去油污的物质 （2）不属于碱类且pH＞7的是 （3）保持乙醇化学性质最小的微粒 14．化学与我们的生活息息相关，请选择合适物质的序号填空： ①干冰  ②硝酸钾  ③钛合金 ④熟石灰  ⑤维生素A   ⑥乙醇 （1）农业上常用作复合肥的是 ； （2）可用于人工降雨的是 ； （3）常用作航天飞机等的外壳材料的是 ； （4）可用于改良酸性土壤的是 ； （5）常用于外科手术器械消毒的是 ； （6）因缺乏导致夜盲症的是 ． 15．按要求回答下列问题 (1)“雪韵冰城，燃情亚冬”。亚冬会期间，可用纯电动汽车，为运动员提供出行服务，此种汽车行驶时的能量转化为： 能→电能→机械能。 (2)农作物生长对土壤的酸碱性有一定的要求，可用于改良酸性土壤的是 (填俗称)。 (3)清凉一夏，同学们喝汽水时，常会打嗝，因为体内温度高，气体溶解度 。 (4)生活中常用炉具清洁剂清除油污，其原理发生的是 变化。 16．已知A-F均为初中化学常见的物质，其中E在常温下为液态，它们之间的关系如图所示“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，部分反应物生成物、反应条件已略去)。 (1)请写出E的化学式： 。 (2)请写出C→B反应的化学方程式： 。 17．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水且不与酸反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示： 已知： ①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 ②酸浸槽中发生反应的化学方程式：Li2O＋H2SO4=Li2SO4＋H2O。 (1)写出反应器中发生反应的化学方程式： 、 ； (2)反应器中加入的饱和Na2CO3溶液必须过量的目的是 ； (3)洗涤槽洗涤时使用热水的目的是 。 三、科学探究题 18．市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150°C， 保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。 [查阅资料] （1）发热包可能含有铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质。 （2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。 [成分探究]取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。 （1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。 （2）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想: 猜想一:只存在上述三种中的一种; 猜想二:上述三种同时存在; 猜想三:存在铝粉和炭粉; 猜想四:存在镁粉和铝粉; 猜想五： ； [实验验证]小王用样品A进行实验，流程如下。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E. [实验结论] ①不溶物D是 。（填写名称， 写符号，不得分） ②大家结合实验现象讨论后，认为猜想 正确， ③理由是 ； [实验反思]通过本次探究活动，你有哪些收获和体会? 。 四、计算题 19．张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含 有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中 碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：    请回答下列问题： （1）写出发生反应的化学方程式____________； （2）根据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的质量(X)的比例式_______； （3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为_______； （4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为______； （5）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的质量为________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、50g7.3%的稀盐酸中HCl的质量为50g×7.3%=3.65g，由于，而5g：3.65g=100：73，则加入的碳酸钙和盐酸恰好反应，设生成的二氧化碳的质量为x，则 解得x=2.2g 则加入5g碳酸钙后天平增重5g-2.2g=2.8g， 而，2.8g：3.65g=56：73，氧化钙和盐酸也恰好反应，但氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，没有气体生成，则右边加入氧化钙的质量即为增加的质量，则增重2.8g，则两边天平仍平衡，该选项不符合题意； B、由于，4.2g：3.65g=84：73，恰好反应，则结合前面分析可知，生成的二氧化碳的质量也为2.2g，增加的质量为4.2g-2.2g=2g，由于硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应无气体生成，则加入2g硝酸银后，增加的质量为2g，天平不会发生偏转，该选项不符合题意； C、由于、，加入的铁粉和锌粉均过量，根据氢元素守恒，消耗的盐酸质量相等，则生成的氢气质量相同，则天平不会偏转，该选项不符合题意； D、由于、，由于54：219=1.8：7.3，则加入1.8g铝时，铝过量，但56：73=2.8：3.65，则加入1.8g铁时，铁少量，根据氢元素守恒，消耗的盐酸质量不同，则生成的氢气质量不同，则反应后天平不平衡，该选项符合题意。 故选D。 2．B 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，一段时间后，溶液总质量变大，不符合题意； B、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，即：，44份的二氧化碳生成出100份的碳酸钙，溶液质量变小，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水，溶液质量变大，不符合题意； D、生理盐水放置一段时间后，溶液质量变化不大，不符合题意。 故选B。 3．B 【详解】A、a点物质的化合价为0，则对应的物质为单质，故选项说法正确； B、d点铁的化合价为+3，且属于盐，则可以为FeCl3，f点铁化合价为+3，且属于碱，则为Fe（OH）3，FeCl3可以与NaOH在常温下反应生成Fe（OH）3沉淀，故选项说法错误； C、根据图示可知b点e点中铁元素化合价相等都为+2，故选项说法正确； D、c的横坐标对应+3价，纵坐标对应氧化物，则可以记作（氧化物，+3），故选项说法正确。 故选B。 4．D 【分析】金属活动性：锌>铜>银,向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中缓慢连续加入m克锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、由分析可知，P点时，AgNO3已全部反应，加入氯化钠溶液，没有明显现象，该选项说法错误； B、由分析可知，N点时，只有AgNO3和锌反应生成银，一定没有铜，该选项说法错误； C、Q点加入的锌过量，AgNO3和Cu（NO3）2已全部反应，所以对应的溶液为无色，此时溶液的溶质无Cu（NO3）2，只有Zn（NO3）2，该选项说法错误； D、根据、，由图像可知，固体的质量一直增加，所以滤渣的质量大于m克，该选项说法正确。 故选D。 5．D 【详解】A、原子是构成物质的粒子，构成物质的粒子不一定是原子，可能是分子或者离子，例如水是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故选项推理错误。 B、洗涤剂除油污的原理是乳化，汽油除油污的原理是相似相溶，故选项推理错误。 C、水能灭火，但家用电器失火，不宜用水灭火，易造成触电等危险。故选项推理错误。 D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，酸与碱作用生成盐和水的反应，一定是中和反应，故选项推理正确。 故选D。 6．C 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，符合题意； D、碳酸钙放入水中，不溶于水，温度变化不大，不符合题意。 故选C。 7．B 【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，故A操作正确； B、用排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃证明已收集满，故B操作错误； C、天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，降低燃气浓度，防止发生爆炸，故C操作正确； D、手持燃着的火把进入深洞，发现火光变弱甚至火苗熄灭时，说明缺少氧气，要立即退出，故D操作正确； 故选：B。 8．C 【详解】A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应，溶液中氢氧化钡的质量不会再增加，反应完后导电性不再增强，故A错误； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向一定量的水中加入生石灰，溶液中溶质的质量不会再回到原来的状态，故B错误； C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸会先与氢氧化钠反应，再与硫酸铜反应，所以开始阶段溶液质量逐渐增加，氢氧化钠与硫酸铜反应时，溶液质量逐渐减小，然后随着氢氧化钠的滴入，溶液质量再次增加，故C正确； D、硫酸根离子个钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，溶液中沉淀的质量应该从零开始，故D错误。 故选C。 9．B 【详解】A、固体氢氧化钠具有吸水性，但是也能和氯化氢气体反应，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、加过量碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，即可得到氯化钙溶液，符合题意； C、加过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意； D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解，过滤、洗涤、干燥，得到的是二氧化锰，不是氯化钾，不符合题意。 故选B。 【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。 10．D 【分析】如图所给装置发生装置为固液常温型，Y装置盛装的液体干燥剂可以是浓硫酸等，Z装置收集的气体应密度比空气大。 【详解】A、锌粒与稀硫酸反应生成氢气，属于固液常温型，可以用浓硫酸干燥，但氢气密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，属于固固加热型，不能用图中实验装置制取，不符合题意； C、大理石（主要成分是碳酸钙）与盐酸生成二氧化碳气体，属于固液常温型，二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，不能用稀硫酸干燥，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，属于固液常温型，氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，氧气密度比空气的大，能用向上排空气法收集，符合题意。故选D。 11．(1)氯化钠 (2)吸附 (3)隔绝空气（氧气） (4)用漏勺捞饺子等（合理即可） 【详解】（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，故填：氯化钠； （2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附色素和异味； （3）炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火； （4）生活中用到“过滤”原理的实例：用漏勺捞饺子等。 12．(1) a 化学 (2)节约药品(或方便观察反应现象等) (3)澄清的石灰水 (4) 红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【详解】（1）A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a，是因为酸性溶液能使石蕊变红色，过程中生成新物质，发生了化学变化； （2）使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较； （3）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体； （4）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器①中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 13． NaOH Na2CO3 C2H5OH 【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。 【详解】（1）氢氧化钠是一种碱，可用于除去油污，炉具清洁剂中就含有氢氧化钠；故填：NaOH； （2）由提供的元素组成的碳酸钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，pH＞7，故填：Na2CO3； （3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，乙醇是由乙醇分子构成的，所以乙醇分子是保持乙醇化学性质的最小粒子；故填：C2H5OH。 【点睛】熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。 14． ② ① ③ ④ ⑥ ⑤ 【分析】含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的是复合肥；干冰常用于人工降雨；根据维生素和乙醇的作用回答本题。 【详解】（1）KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；故填：② （2）干冰易升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，常用于人工降雨；故填：① （3）常用作航天飞机等的外壳材料的是钛合金；故填：③ （4）可用于改良酸性土壤的是熟石灰；故填：④ （5）乙醇能够使蛋白质变性，失去生理活性，常用于外科手术器械消毒；故填：⑥ （6）夜盲症是由于缺乏维生素A造成的；故填：⑤ 【点睛】本题考查初中化学中常见的几种物质的用途，题目比较简单，在平时注意将化学知识与生产生活联系在一起，那么很容易解答出来的。 15．(1)化学 (2)熟石灰/消石灰 (3)减小 (4)化学 【详解】（1）纯电动汽车行驶时依赖电池提供能量，能量转化为：化学能→电能→机械能。 （2）可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，其俗称是熟石灰（或消石灰）。 （3）喝汽水时，常会打嗝，因为体内温度高，气体溶解度减小。 （4）生活中常用炉具清洁剂清除油污，炉具清洁剂中的碱性物质能与油污发生反应，促进油污的水解，有新物质生成，发生的是化学变化。 16．(1)H2O (2) 【分析】已知A-F均为初中化学常见的物质，其中E在常温下为液态，E最有可能是水，由图可知，E能与D和F相互转化，推测D为氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故推测D为氢氧化钠，F为氢氧化钙，D能转化为A，A与B可以相互转化，B与C可以相互转化，F能转化为C，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，A为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，推测B为二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推测C为碳酸钙，代入验证，推论合理。 【详解】（1）E为水，化学式为H2O； （2）C→B即为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式为。 17．(1) Li2SO4＋Na2CO3=Li2CO3↓＋Na2SO4 H2SO4＋Na2CO3=CO2↑＋H2O＋Na2SO4 (2)使酸浸槽滤液中的Li＋完全沉淀 (3)尽量减少Li2CO3在水中的溶解 【详解】（1）根据酸浸槽中发生的反应，可知反应器中，滤液中含有硫酸锂和硫酸，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，碳酸锂和硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （2）反应器中，加入的碳酸钠需足量，目的为使酸浸槽滤液中的Li＋完全沉淀。 （3）由于Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，则洗涤时使用热水，可尽量减少Li2CO3在水中的溶解。 18． 铁粉 存在镁粉和炭粉 炭粉 三 加入足量稀盐酸产生气泡，说明有镁铝其中至少一种；因炭粉不与盐酸反应，实验中有不溶物D，说明样品中含有炭粉；向滤液B滴加足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，含有铝离子，即样品中不含有镁，含有铝粉 实验探究要认真细心，还要善于利用已知信息（合理即可） 【详解】成分探究： （1）被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。 故填：铁粉。 （2）镁、铝、炭三种物质组合，只有一种物质情况：镁或铝或炭；两种组合有三种情况：镁铝、镁炭、铝炭，三种组合就一种情况：镁铝炭；根据已有猜想，做出判断猜想五为：镁粉和炭粉。 故填：存在镁粉和炭粉。 实验结论：猜想三正确。 理由是：加入足量稀盐酸产生气泡，说明有镁铝其中至少一种；因炭粉不与盐酸反应，实验中有不溶物D，说明样品中含有炭粉；向滤液B滴加足量氢氧化钠溶液，开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滤液B中不含有镁离子，含有铝离子，即样品中不含有镁，含有铝粉，即存在铝粉和炭粉。 实验反思：实验探究要认真细心，还要善于利用已知信息（合理即可）。 19．（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）（3）53％（4）6.7％（5）20g 【详解】生成二氧化碳的质量=20g+100g-115.6g=4.4g； 设反应生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，消耗盐酸的质量为m。 x=11.7g y=10.6g m=7.3g （1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）列出求解反应中生成氯化钠的质量(x)的比例式为：； （3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为：×100％=53％； （4）反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+（20g-10.6g-1g）=20.1g。若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为：×100％=6.7％； （5）设需要36.5%的浓盐酸的质量为A，36.5%×A=7.3，A=20g。故需浓盐酸的质量为20g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$