2024年中考化学重难点突破---综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。 （1）制取少量氢氧化钠可以用下面的流程: ①写出步骤②的化学方程式 。 ②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂 （填序号）。 A 硼酸溶液 B 3-5%的碳酸氢钠溶液 C 稀硫酸 D 石灰水 （2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。 ①滴加过程中产生的明显现象 。 ②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ③求硫酸铜溶液的质量分数 。 2．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。 (1)第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写装置序号字母)。 ②用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为 ，反应后溶液的pH会 (选填“增大”“减小”“不变”之一，下同)，反应后溶液的质量会 。 ③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸。请从AgNO3溶液、紫色石蕊试液、Na2CO3溶液中选用一种试剂进行检验，并简述依据原理： 。 (2)第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数(资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体)，他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，利用生成沉淀的质量来计算铁合金样品中碳元素的质量分数。根据上述方案设计，所选仪器的连接顺序为：A→D→C→F。 ①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气的化学方程式为 。 ②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体 (选填“能”或“不能”)再继续用来制取氧气。 ③若装置C中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置F中生成白色沉淀0.25g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为 。 ④除上述实验步骤③中若改用装置E吸收生成的二氧化碳，装置E质量会增加 g。 3．某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是 FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图： (1)实验室里稀释浓硫酸的方法：把浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用 不断搅拌。 (2)沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。 (3)沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式： 。 (4)现将质量分数为9.8%的稀硫酸逐滴滴加到盛有20g炉渣（主要成分Fe2O3）的烧杯中、烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示。 ①反应过程中的现象有 （填一种即可）。 ②当滴加稀硫酸至200g时，烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。 ③试通过计算求出20g炉渣中所含Fe2O3的质量分数 。 4．某化学兴趣小组对含氟牙膏中摩擦剂成分及保护牙齿的原理进行探究。 【实验一】：牙膏摩擦剂的成分探究 某牙膏摩擦剂可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 查阅资料：氢氧化铝固体既能与酸反应生成可溶性盐和水，也能和碱反应生成可溶性盐和水(牙膏中除了摩擦剂外，其它物质均不与酸、碱反应)。 (一)验证牙膏中是否含有氢氧化铝、碳酸钙，实验设计如图1： (1)从步骤②可知牙膏中一定含有某种摩擦剂，原因可用化学方程式表示为： 。 (2)为进一步证明另一种摩擦剂是否存在，需向过滤所得沉淀中 ，即可以证明它的存在。 (二)测定牙膏样品中碳酸钙的含量，依据图2回答下列问题： (3)装置B中反应结束后需持续缓缓通入空气，其作用是： 。 (4)若在装置C中的长导管下方增加一个多孔球泡(图3)效果更好的原因是 。 (5)准确称取10.00 g的样品，充分反应后从装置C中得到沉淀2.0 g，根据实验数据计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 。 (6)下列各项措施中能提高测定准确度的是 (填序号)。 a．在加入盐酸之前，先通空气排出装置内的空气 b．沉淀过滤、洗涤后立即称量 c．在C装置后面连接一个装有氢氧化钠固体的装置 d．在B、C装置之间增添一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 【实验二】：含氟牙膏保护牙齿的原理探究 实验中，同学们用鸡蛋壳(主要成分CaCO3 )模拟牙齿，用稀盐酸模拟口腔酸性环境，探究含氟牙膏保护牙齿的原理。 查阅资料： ①常温下CaCO3的溶解度大于CaF2的溶解度 ②含氟牙膏(含氟成分为NaF)处理鸡蛋壳时，会发生反应：CaCO3+2NaF =CaF2+Na2CO3。 实验步骤： a．安装实验装置如图4，检查装置气密性； b．准备实验药品：两块形状相同，质量为0.5 g的鸡蛋壳(其中一块用含氟牙膏处理过)、40 mL3.5%的盐酸； c．将两种固体实验药品分别装入锥形瓶，注射器中装入20 mL稀盐酸。打开开关，快速把稀盐酸压入锥形瓶，关闭开关； d．记录两次实验的压强随时间变化如图5所示。 结论与解释： (7)实验甲中，锥形瓶装的药品是 。 (8)在10 s以前，两次实验压强增大很快的原因是 。 (9)在10~ 80 s之间，两次实验压强出现不相同的原因是 。 5．化学来源于生活，生活中处处都有化学，家庭厨房中就有化学中的酸碱盐。 (1)厨房中的白醋中的醋酸属于 类物质，碱面中的碳酸钠属于 类物质，炉具清洁剂中的氢氧化钠属于 类物质。 (2)如何用化学方法区分食盐和碱面两种白色粉末，有同学建议用白醋，如何区分呢？ 。有同学说可以用澄清石灰水，请写出相关化学方程式 。 (3)海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。流程如下图所示： 根据流程图回答： ①操作Ⅰ和操作Ⅱ中都用到了玻璃棒，操作Ⅱ中玻璃棒的作用是？ 。 ②图中步骤③加入过量的目的是什么？ 。 ③请设计实验方案证明溶液乙中含有 。（写出实验步骤和现象） (4)炉具清洁剂使用后要及时盖上盖子，否则，其中的氢氧化钠时间长了会和空气中的二氧化碳反应而变质生成碳酸钠，请写出变质的化学方程式 。 (5)为检验炉具清洁剂变质情况，取样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求该样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数点） 6．豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为三种豆制品的主要制作流程： 豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质、钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等，豆制品中不含胆固醇，所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用，且热量很低。回答下列问题： （1）在豆豉的制作过程中，“发酵”主要过程可视为 （填“化合”还是“氧化”）反应。 （2）制作师傅用一种特殊工具把磨浆过程中可产生的豆渣分离出去，这与化学实验操作中的 达成的效果一致。 （3）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]（其相对分子质量为1004）形式存在于骨骼和牙齿中，其中钙元素的质量分数为 （结果精确到0.1 % ） （4）牛奶是含钙丰富又易于人体吸收的理想食品，根据下图纯牛奶包装标签计算：该牛奶中，每盒至少含钙元素 g。人体每天至少需要0.6g钙，若这些钙有70%来自牛奶，则一个人每天至少要喝这样的牛奶多少盒 ？（列式计算）（结果取整数） 7．化学社团的同学在做物质溶解性实验时对白糖产生了兴趣，查阅资料进行学习： Ⅰ．物质的组成 (1)厨房中使用的白糖主要成分是蔗糖(化学式：C12H22O11)，蔗糖由 种元素组成。 (2)蔗糖分子中氢原子和氧原子的个数比为 ，蔗糖的摩尔质量为 ，2mol蔗糖中含有分子 个。 Ⅱ．物质的提取 工业生产白糖的流程如图1所示，蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图2所示。 (3)生产白糖的过程中加入活性炭的作用是 。 (4)蔗糖属于 物质(填“难溶”或“微溶”或“可溶”或“易溶”)，a点的含义是 。 (5)无色的糖水中含有硫酸钠，请描述硫酸钠的溶解度随温度变化的趋势 。 (6)经过多步操作后可获得纯净的白糖，其中的操作依次为：蒸发浓缩、 、 、洗涤、烘干。 Ⅲ．物质的溶解 化学社团的同学通过实验来测定30℃时蔗糖的溶解度： (7)称量100g蔗糖和100mL水放入烧杯，搅拌后蔗糖完全溶解，此时溶质的质量分数为 。 (8)再向上述烧杯中加入150g蔗糖，充分搅拌，有固体不溶，经过滤和干燥后称量固体为35克，则30℃时蔗糖的溶解度为 g/100g水。该方法测得的蔗糖溶解度偏小，请解释原因 。 8．水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ、节约用水 (1)下列图标是我国“国家节水标志”的是___________（填字母）。 A． B． C． D． Ⅱ、水的净化 天然水净化为自来水的主要流程如下： (2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl（SO4）n·12H2O，n的值为 。 (3)“吸附池”中常用 （填物质名称）吸附色素和异味。 Ⅲ、废水处理 (4)A、B试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体。 查阅资料可知：，X的化学式为 。 (5)询问老师得知用可处理Cl2.根据化学方程式计算，处理0.142gCl2至少需NaOH的质量是多少？ 9．根据题目信息回答问题 (1)氯化钠是生活中的常见物质，在生产中是重要的化工原料。下图所示图1是氯化钠微观结构模型，图2为氯化钠的溶解度曲线，请回答以下问题 ①从微观角度看，氯化钠是由 和 构成的（化学用语表示）。 ②NaCl的溶解度随温度变化的规律是 。 ③下图是利用海水提取粗盐的过程： 图中I是 池（填“蒸发”或“冷却”），析出晶体后的母液是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，反应的微观示意图如图3所示，                                图 3           甲粒子的化学符号为 。由图可知，该反应的微观实质是 。 (3)图4是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。                               图4 ①图中含有三种不同的元素，它们的最本质区别是 不同。 ②参加反应的“”与“”的质量比为 。 10．载人航天器通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的CO2气体(生成碳酸锂，碳酸锂的化学性质与碳酸钠相似)。为了证明LiOH可作CO2的吸收剂，某化学兴趣小组的同学基于低碳的理念利用下图装置进行探究活动。 (1)仪器①的名称是 。 (2)A装置中所发生反应的化学方程式为 。 (3)为达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接c。其中B装置中应盛放的试剂是 。 (4)E装置的作用是 ，其中发生反应的化学方程式为 。 (5)实验结束后，请设计实验检验C装置中固体的成分。(简要写出实验的步骤、现象和结论) (6)某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88kgCO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是多少？ 11．（1）明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验，发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化钠变质以及滴加盐酸产生气泡的原因 。 （2）为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案。 方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色。 方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。发现溶液变成红色。于是明明认为样品中还会有氢氧化钠，没有完全变质。康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由是 ； 。 请你设计一个方案来验证氢氧化钠是否完全变质 。 （3）康康将方案 2 进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度。取 10 g 样品溶于 90 g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤、洗涤、烘干后称量为 0.5 g。则样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ 12．人类的生产生活离不开金属和金属材料。 (一）金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气)熔化”。其中“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (2)下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4） ①用高炉冶铁的主要反应原理是 。（用化学方程式表示） ②分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 。铁与镍相比，铁的金属活动性 镍（选填“>”、“=”或“<”）。 ③通过以上信息，得出白铜的成分是 。 (二）探究氢气与氧化铜的反应 氢气具有还原性。 有文献报道：在氢气还原氧化铜的些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体,在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。 某兴趣小组对此开展如下探究。 I.设计如图1实验装置，进行氢气还原氧化铜的实验并检验固体产物。 (3)气体发生装置在装入药品前,要进行的一项基本操作是 。 (4)实验开始时， (填字母序号) A．先向长颈漏斗中加稀硫酸,后点燃酒精灯 B．先点燃酒精灯加热，后向长颈漏斗中加稀硫酸 (5)若要证明固体产物中含有Cu2O，请写出实验方案设计及现象：取反应后的红色固体少量于烧杯中， 。 II.探究反应生成 Cu2O的质量情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原。不同时间（t）检测所得固体中Cu2O的质量（m）如图2。 (6)由图2分析可知，为使反应所得固体中不含有Cu2O，应采取的措施是 。 III.探究反应生成Cu2O的原因。 可能发生的反应： ① ② 为解释实验结果,同学们提出如下假设: 假设1：先发生反应①，然后再发生反应② 假设2：化学反应①和反应②能够同时发生。 (7)结合探究II的结果，通过数据分析，假设 (填“1”或“2”)成立，请说明理由 。 13．盐城的城市建设可谓是日新月异，在城市建设、生产、生活中材料有着广泛的应用。 (1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是 (填序号)，一般铜导线外面包有聚乙烯绝缘层，聚乙烯属于 材料。 (2)铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的 共同作用的结果。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是 (要求一种方法即可)。 (3)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： 根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验二的现象应得出的结论是 。 (4)苗苗同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是 (填序号)。 A．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu         B．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg C． 滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4 、CuSO4 D．滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO4 (5)为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表： 第I组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 稀硫酸的质量/g 50 100 150 溶解固体的质量/g 10.0 16.0 16.0 根据实验及有关数据进行分析与计算： ①第I组实验中反应物 (填“氧化铜“、“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”)反应完。 ②20g样品中含氧化铜的质量分数分别为 。 ③计算所用的稀硫酸溶质的质量分数为 (写出计算过程) ④将第Ⅱ组混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。 14．某兴趣小组做了提纯NaCl的实验，如图所示，请回答问题：    请根据实验回答下列问题： (1)操作①、②、③依次为下图中的 (填字母)。操作③中玻璃棒的作用是 。如图A操作，当看到 时，应停止加热。    (2)若提纯得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是 (填序号)。 A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上 D．溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足 (3)用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为 (填序号)。 A．量筒　B．天平　C．烧杯　D．漏斗　E．蒸发皿　F．玻璃棒　G．酒精灯 (4)粗盐提纯的步骤是① 、②过滤、③ 、④计算产率。 (5)①②③操作中都用到玻璃棒，操作①中用玻璃棒搅拌的作用是 ，过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (6)如果过滤操作中的滤液仍然浑浊，应 。 试卷第10页，共15页 试卷第1页，共15页 学科网（北京）股份有限公司 $$