专题01 化学反应的热效应（考题猜想）（8大题型）-2024-2025学年高二化学上学期期末考点大串讲（鲁科版2019）

专题01 化学反应的热效应 题型1反应热及其测定 题型2反应热与焓变 题型3热化学方程式正误判断 题型4燃烧热 题型5盖斯定律及其应用 题型6反应热的计算 题型7 反应热的大小比较 题型8 反应历程 ▉题型1 反应热及其测定 【例1】某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1 mol水的反应热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是(　　) A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 【变式1-1】下列有关中和反应反应热及测定的说法正确的是(　　) A．若中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol H2SO4和1 mol Ca(OH)2反应放出的热量是114.6 kJ B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小 D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确 【变式1-2】某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高 【变式1-3】下列有关中和反应反应热的说法正确的是 A．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以防外溅 C．硫酸氢钠的稀溶液与氢氧化钠的稀溶液反应生成(1)时放出的热量是 D．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热的数值偏小 ▉题型2 反应热与焓变 【例2】反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【变式2-1】下列关于ΔH的说法正确的是(　　) A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B．ΔH＞0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH符号为“－” 【变式2-2】已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为 A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1 【变式2-3】图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A．该反应为放热反应 B．每生成2molAB(g)时吸收(a-b)kJ能量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA-A键和1molB-B键时放出akJ能量 ▉题型3 热化学方程式的书写及正误判断 【例3】下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是 A．已知    ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol (g)和1.5mol (g)充分反应后放出46.1kJ的热量 B．根据热化学方程式    ，我们可知：1mol (g)所具有的能量小于1mol S(s)与1mol (g)所具有的能量之和 C．CuCl(s)与(g)反应生成(s)和CuO(s)。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl(s)，放热44.4kJ，则该反应的热化学方程式是：     D．    ，表示2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量 【变式3-1】甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋763.3 kJ·mol－1 B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－763.3 kJ·mol－1 C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－675.3 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 526.6 kJ·mol－1 【变式3-2】在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1 C．C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 【变式3-3】下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：   B．500℃、，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：   C．已知在120℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为 D．25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：   ▉题型4 燃烧热 【例4】下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)====CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，则H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝ －1 400 kJ·mol－1 【变式4-1】在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1。若某CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为 A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 【变式4-2】下列说法正确的是 A．2 mol H2的燃烧热数值是1 mol H2的2倍 B．25 ℃、101 kPa时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等 C．20 g Ba(OH)2·8H2O粉末与10 g NH4Cl混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应 D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 【变式4-3】已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) 　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 ▉题型5 盖斯定律及其应用 【例5】已知反应： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2 N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3 则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　) A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 【变式5-1】已知298 K、101 kPa时： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 【变式5-2】(1)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时： CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－271 kJ·mol－1 5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ·mol－1 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是______________________。 (2)已知： Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol－1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________________。 【变式5-3】以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)  ΔH1 ②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)  ΔH2 ③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH3 A．2ΔH3=-ΔH1-2ΔH2 B．ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH<0 C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同 D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 ▉题型6 反应热的计算 【例6】已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　) A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 【变式6-1】根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)====CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/kJ·mol－1 414 489 565 155 【变式6-2】已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。 (1)写出H2燃烧的热化学方程式。 (2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。 【变式6-3】CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。 已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1 该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。 ▉题型7 反应热的大小比较 【例7】下列各组热化学方程式中，ΔH1＜ΔH2的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．① B．②③④ C．④ D．①②③ 【变式7-1】已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式用离子方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　) A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 【变式7-2】CH4在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法不正确的是 A． ΔH3=ΔH2-ΔH5 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 C．ΔH1>ΔH5 D．ΔH4>0 【变式7-3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s)　ΔH=-Q kJ·mol-1 B．在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1 C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 ▉题型8 反应历程 【例8】已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。一定条件下，与反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图(实线)所示。则下列说法正确的是 A．反应中作催化剂 B．该反应有极性键和非极性键的断裂 C．曲线可表示与反应的能量变化 D．与反应时生成的氘代甲醇有3种 【变式8-1】一定温度下反应的能量与反应过程的关系如下图，下列说法不正确的是 A．断开键需要吸收能量 B．和生成的反应为放热反应 C．和的总能量高于的能量 D．该反应的 【变式8-2】丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图（X为丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是 A．反应前后质量不变，未参与反应 B．反应   C．以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D．1丙烷的总键能小于1丙烯与1氢气的总键能之和 【变式8-3】 “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ是吸热反应 B．历程Ⅱ发生了化学变化 C．历程Ⅲ 的热化学方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g)  ΔH=+238 kJ/mol D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 化学反应的热效应 题型1反应热及其测定 题型2反应热与焓变 题型3热化学方程式正误判断 题型4燃烧热 题型5盖斯定律及其应用 题型6反应热的计算 题型7 反应热的大小比较 题型8 反应历程 ▉题型1 反应热及其测定 【例1】某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1 mol水的反应热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能的是(　　) A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 【答案】B 【解析】若装置保温、隔热效果差，会造成较多的热量损失，测得的反应热数值偏小，A项可能；仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，B项不可能；C项操作会导致较多的热量损失，C项可能；D项操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少，D项可能。 【变式1-1】下列有关中和反应反应热及测定的说法正确的是(　　) A．若中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol H2SO4和1 mol Ca(OH)2反应放出的热量是114.6 kJ B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小 D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确 【答案】C 【解析】A项，1 mol H2SO4和1 mol Ca(OH)2反应除生成2 mol H2O(l)外，还生成1 mol CaSO4，所以放出的热量大于114.6 kJ，错误；C项，铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和反应反应热数值偏小，正确；D项，当酸与碱中的H＋和OH－物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生水的量，一般都是有一种物质稍微过量，错误。 【变式1-2】某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高 【答案】D 【解析】A．金属与酸的反应为放热反应，氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应为吸热反应，中和反应为放热反应，A错误； B．等质量的铝片与铝粉与盐酸反应放出的热量相同，B错误； C．铁的导热性良好，换用铁制搅拌棒后会有热量损失，导致测定的数值偏低，C错误； D．氢氧化钠固体溶于水放热，会使测定的数值偏高，D正确； 故选D。 【变式1-3】下列有关中和反应反应热的说法正确的是 A．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以防外溅 C．硫酸氢钠的稀溶液与氢氧化钠的稀溶液反应生成(1)时放出的热量是 D．玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热的数值偏小 【答案】C 【解析】A．准确测量中和反应反应热的实验过程中，需要测量初始酸、碱温度以及反应后溶液温度，为减小实验误差，需要重复3次实验，故至少需测定温度9次，A错误； B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心迅速，减缓热量损失，B错误； C．稀溶液中，硫酸氢钠和氢氧化钠发生中和反应生成1molH2O(1)时放出57.3kJ的热量，C正确； D．玻璃搅拌器材料若用铜代替，热量损失增大，则测量出的中和反应反应热偏小，而ΔH为负值，数值偏大，D错误； 故选C。 ▉题型2 反应热与焓变 【例2】反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A+B→X(吸热)，说明A、B的总能量小于X的能量；X→C(放热)，说明X能量大于C的能量；A+B→C(放热)，说明A、B的总能量大于C的能量；故选A。 【变式2-1】下列关于ΔH的说法正确的是(　　) A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B．ΔH＞0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH符号为“－” 【答案】D 【解析】A项，ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，错误；B项，ΔH＞0时反应吸热，ΔH＜0时反应放热，错误；C项，反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，错误；D项，由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH符号为“－”，正确。 【变式2-2】已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为 A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】根据盖斯定律及热化学方程式的书写规则，反应的ΔH＝－(－184.6 kJ·mol－1)×＝＋92.3 kJ·mol－1，故选D。 【变式2-3】图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是 A．该反应为放热反应 B．每生成2molAB(g)时吸收(a-b)kJ能量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA-A键和1molB-B键时放出akJ能量 【答案】B 【解析】A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，A错误； B．根据图像可知每生成2molAB(g)时吸收(a-b)kJ能量，B正确； C．该反应为吸热反应，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误； D．断裂1molA-A键和1molB-B键时吸收akJ能量，D错误； 答案选B。 ▉题型3 热化学方程式的书写及正误判断 【例3】下列有关热化学方程式的书写和叙述正确的是 A．已知    ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol (g)和1.5mol (g)充分反应后放出46.1kJ的热量 B．根据热化学方程式    ，我们可知：1mol (g)所具有的能量小于1mol S(s)与1mol (g)所具有的能量之和 C．CuCl(s)与(g)反应生成(s)和CuO(s)。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl(s)，放热44.4kJ，则该反应的热化学方程式是：     D．    ，表示2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量 【答案】B 【解析】A．该反应为可逆反应，和反应不能全部转化为，所以在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol (g)和1.5mol (g)充分反应消耗的氮气物质的量小于0.5mol，因此放出的热量小于46.1kJ，选项A错误； B．根据热化学方程式    ，反应为放热反应，故我们可知：1mol (g)所具有的能量小于1mol S(s)与1mol (g)所具有的能量之和，选项B正确； C．该反应为放热反应，△H表示为，选项C错误； D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，选项D错误； 答案选B。 【变式3-1】甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋763.3 kJ·mol－1 B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－763.3 kJ·mol－1 C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－675.3 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 526.6 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】根据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 mol可燃物为标准，其他物质的化学计量数可为分数，且生成物应为指定产物。 【变式3-2】在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1 C．C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】A．乙醇燃烧是放热反应，ΔH应为“-”，A错误； B．1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则1 mol(46 g)C2H5OH燃烧放出的热量为1 366.7 kJ，B正确； C．1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则molC2H5OH的质量为23g，燃烧放出热量应为683.35 kJ，C错误； D．热化学方程式中1mol C2H5OH，燃烧放出热量应为1 366.7kJ，D错误； 故选B。 【变式3-3】下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：   B．500℃、，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：   C．已知在120℃、下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为 D．25℃、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：   【答案】C 【解析】A．甲烷的燃烧热为是指：1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量，故A错误； B．该反应为可逆反应，和充分反应放出热量小于，故B错误； C．对应物质的量为0.5mol，燃烧生成气态水，放出热量，热化学方程式： ，故C正确； D．中和热是指：强酸强碱稀溶液发生中和反应，每生成1mol水所放出的热量，该反应生成2mol水，故D错误； 答案选C。 ▉题型4 燃烧热 【例4】下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)====CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C．已知2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1，则H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝ －1 400 kJ·mol－1 【答案】D 【解析】A项中H2SO4与Ba(OH)2反应除有H＋与OH－反应放热外，生成BaSO4沉淀亦放热，故ΔH＜2×(－57.3)kJ·mol－1；B项中甲醇未完全生成稳定的氧化物，H元素应生成H2O(l)；C项可表示为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，而水为气态，所以不是H2的燃烧热；D项燃烧热是指1 mol葡萄糖完全燃烧放出的热量，热化学方程式中C6H12O6(s)的化学计量数为，则ΔH＝－1 400 kJ·mol－1。 【变式4-1】在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)　ΔH=-890 kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1。若某CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为 A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 【答案】C 【解析】设混合气体中CH4和CO的物质的量分别为x、y，n(CaCO3)===0.5 mol，根据C元素守恒可知：x+y=0.5 mol，根据能量守恒可得890 kJ·mol-1×x+283 kJ·mol-1×y=262.9 kJ，两式联立解得x=0.2 mol，y=0.3 mol，根据n=可知，一定条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，则混合气体中CH4和CO的体积比为0.2 mol∶0.3 mol=2∶3，故合理选项是C。故选C。 【变式4-2】下列说法正确的是 A．2 mol H2的燃烧热数值是1 mol H2的2倍 B．25 ℃、101 kPa时，CH3OH(l)和CH3OH(g)的燃烧热不相等 C．20 g Ba(OH)2·8H2O粉末与10 g NH4Cl混合搅拌，放出氨气，该反应是放热反应 D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 【答案】B 【解析】A．燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与参与反应的实际用量无关，选项A错误； B．CH3OH(l)和CH3OH(g)的能量不一样，则燃烧热不相等，选项B正确； C．氢氧化钡晶体和氯化铵混合搅拌，放出氨气，该反应是室温下就可发生的吸热反应，选项C错误； D．由方程式可知，石墨变成金刚石需要吸收能量，石墨能量更低，更稳定，选项D错误； 答案选B。 【变式4-3】已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) 　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。 (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。 (3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 【答案】(1)285.8 kJ·mol－1　2 220 kJ·mol－1 (2)4 725.8 kJ 　(3)3∶1 【解析】(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、2 220 kJ·mol－1。 (2)完全燃烧释放的总能量的计算式为Q放＝1 mol×285.8 kJ·mol－1＋2 mol×2 220 kJ·mol－1＝4 725.8 kJ。 (3)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2，则有 解得n1＝ mol，n2＝ mol，在相同p、T时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1。 ▉题型5 盖斯定律及其应用 【例5】已知反应： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2 N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3 则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　) A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 【答案】D 【解析】由题意把已知反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律将方程式①×3＋②×2－③×2得2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3。 【变式5-1】已知298 K、101 kPa时： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 【答案】A 【解析】应用盖斯定律，将第一个热化学方程式与第二个热化学方程式的2倍相加，即得2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH1＋2ΔH2，故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，A项正确。 【变式5-2】(1)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时： CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－271 kJ·mol－1 5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ·mol－1 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是______________________。 (2)已知： Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol－1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为______________________。 【答案】(1)Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋HF(g)＋3H3PO4(l)　ΔH＝－418 kJ·mol－1 (2)Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)　ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1 【解析】(1)已知：①CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－271 kJ·mol－1 ②5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ·mol－1 则根据盖斯定律可知①×5－②即得到Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋HF(g)＋3H3PO4(l)　ΔH＝－418 kJ·mol－1。 (2)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1 ②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol－1 则根据盖斯定律可知①－②即得到由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)　ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1。 【变式5-3】以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①6CO2(g)＋6H2O(l)=C6H12O6(s)＋6O2(g)  ΔH1 ②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g)  ΔH2 ③C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)  ΔH3 A．2ΔH3=-ΔH1-2ΔH2 B．ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH<0 C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同 D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 【答案】C 【解析】A．由盖斯定律可知：-①-②=③×2，则2ΔH3=-ΔH1-ΔH2，A项错误； B．假设反应热均小于0，根据2ΔH3=-ΔH1-ΔH2可知ΔH2=-ΔH1-2ΔH3，则若ΔH1<0，ΔH3<0，则ΔH2>0，与假设矛盾，B项错误； C．焓变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同，C项正确； D．植物的光合作用利用太阳能，将太阳能转化成化学能，D项错误； 故选C。 ▉题型6 反应热的计算 【例6】已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　) A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 【答案】A 【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，则1 mol丙烷完全燃烧会产生4 mol水，放热2 215 kJ。1.8 g水的物质的量为0.1 mol，则消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量为0.025 mol×2 215 kJ·mol－1＝55.375 kJ，则放出的热量约为55 kJ。 【变式6-1】根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)====CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/kJ·mol－1 414 489 565 155 【答案】－1 940 kJ·mol－1 【解析】ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝(4×414＋4×155－4×489－4×565)kJ· mol－1＝－1 940 kJ·mol－1。 【变式6-2】已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。 (1)写出H2燃烧的热化学方程式。 (2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。 【解析】(1)已知生成4.5 g水蒸气(0.25 mol)放出60.45 kJ的热量 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH 2 mol　　1 mol　2 mol　　|ΔH| 　　　　　　　 0.25 mol　60.45 kJ 则＝ |ΔH|＝483.6 kJ·mol－1， 由于放热，所以ΔH＝－483.6 kJ·mol－1， 故热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)====2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。 (2)50 g H2的物质的量为：＝25 mol 50 g H2放出热量为：25 mol× kJ·mol－1＝6 045 kJ。 【变式6-3】CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。 已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1 该催化重整反应的ΔH＝________kJ·mol－1。 【答案】＋247 【解析】将题给三个反应依次编号为①、②、③： C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－75 kJ·mol－1① C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1② C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1③ 根据盖斯定律，由③×2－①－②可得 CH4(g)＋CO2(g)====2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247 kJ·mol－1。 ▉题型7 反应热的大小比较 【例7】下列各组热化学方程式中，ΔH1＜ΔH2的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．① B．②③④ C．④ D．①②③ 【答案】A 【解析】碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小时考虑负号，所以ΔH1＜ΔH2，故①符合；固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小时考虑负号，所以ΔH1＞ΔH2，故②不符合；相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小时考虑负号，1 mol氢气燃烧放热小于2 mol氢气燃烧放热，所以ΔH1＞ΔH2，故③不符合；碳酸钙分解吸热，焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应，放热，焓变是负值，所以ΔH1＞ΔH2，故④不符合；故选A。 【变式7-1】已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式用离子方程式可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　) A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 【答案】D 【解析】因为稀醋酸是弱酸，电离时吸热，浓硫酸溶于水时会放出较多热量，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放热反应中焓变为负值，则ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，因而选D。 【变式7-2】CH4在一定条件下可发生如图所示的一系列反应。下列说法不正确的是 A． ΔH3=ΔH2-ΔH5 B．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 C．ΔH1>ΔH5 D．ΔH4>0 【答案】A 【解析】A．由盖斯定律可知，ΔH3+ΔH2=ΔH5，则ΔH3=ΔH5-ΔH2，A错误； B．由盖斯定律可知，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4，B正确； C．液态水的能量低于气态水的能量，故ΔH1>ΔH5，C正确； D．液态水的能量变为气态水需要吸收能量，故ΔH4>0，D正确； 故选A。 【变式7-3】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s)　ΔH=-Q kJ·mol-1 B．在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1 C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】A．Ni(CO)4(s)= Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，则逆反应反应热大小相同，符号相反，即Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s)　ΔH=-Q kJ·mol-1，A正确； B．合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，所以1 mol N2和3 mol H2反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，则热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<-19.3 kJ·mol-1，B错误； C．H2O(g)转化为H2O(l)放热，且氢气燃烧的焓变ΔH<0，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH1小于2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH2，C错误； D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，可知石墨能量小于金刚石，石墨比金刚石稳定，D错误。故选A。 ▉题型8 反应历程 【例8】已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。一定条件下，与反应生成甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图(实线)所示。则下列说法正确的是 A．反应中作催化剂 B．该反应有极性键和非极性键的断裂 C．曲线可表示与反应的能量变化 D．与反应时生成的氘代甲醇有3种 【答案】C 【解析】图象分析可知，是反应物，不是催化剂，故A错误；由图可知，步骤Ⅰ中涉及C—H的断裂和H—O键的形成，步骤Ⅱ中涉及O—M键的断裂和C—O键的形成，该反应无非极性键的断裂，故B错误；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，即反应的活化能变大，所以与反应的能量变化应为图中曲线c，故C正确；若与反应，根据反应机理图可知，得到的中间产物为HO—M—CD3或DO—M—CHD2，然后生成HO—CD3或DO—CHD2，即生成的氚代甲醇有2种，故D错误；故选C。 【变式8-1】一定温度下反应的能量与反应过程的关系如下图，下列说法不正确的是 A．断开键需要吸收能量 B．和生成的反应为放热反应 C．和的总能量高于的能量 D．该反应的 【答案】D 【解析】A．断裂旧键需要吸收能量，则断开I-I键需要吸收能量，故A正确； B．由图可知，1molH2(g)和1molI2(g)的总能量高于2molHI(g)的能量，则H2(g)和I2(g)生成2HI(g)的反应为放热反应，故B正确； C．由图可知，1molH2(g)和1molI2(g)的总能量高于2molHI(g)的能量，故C正确； D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)该反应分为两步进行，由于第一步的无法计算焓变，则总反应的焓变也无法得出，故D错误； 答案选D。 【变式8-2】丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图（X为丙烷，Y为丙烯），下列说法正确的是 A．反应前后质量不变，未参与反应 B．反应   C．以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应速率最慢 D．1丙烷的总键能小于1丙烯与1氢气的总键能之和 【答案】C 【解析】A．Ga2O3作催化剂，由图可知，Ga2O3参与第一步变化，故A项错误； B．反应X(g)→Y(g)+ H(g) △H=生成物总能量-反应物总能量=+167kJ/mol，故B项错误； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，故C项正确； D．该反应为吸热反应，△H =反应物总键能-生成物总键能>0，所以1mol丙烷的总键能大于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和，故D项错误； 故本题选C。 【变式8-3】 “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ是吸热反应 B．历程Ⅱ发生了化学变化 C．历程Ⅲ 的热化学方程式是：SiHCl3(l) + H2(g) = Si(s)+3HCl(g)  ΔH=+238 kJ/mol D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给 【答案】C 【解析】A．历程Ⅰ中反应物能量高于生成物能量，则历程Ⅰ是放热反应，，A错误； B．历程Ⅱ中， 转变为，同一物质三态之间的变化，为物理变化，B错误； C．历程Ⅲ 中，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，则热化学方程式为，C正确； D．粗硅和纯硅的组成物质不同能量，粗硅变为精硅的过程中能量会损耗，D错误； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$