第十单元常见的酸、碱、盐：常见的酸讲义----2024-2025学年九年级化学人教版下册

第3讲 常见的酸 目标导航 重点：1. 酸的化学性质 2. 硫酸的特殊性 难点：1. 酸的化学性质 2. 硫酸的特殊性 · 认识两种酸碱指示剂 · 了解盐酸和硫酸的物理性质和用途 · 掌握酸的化学性质 · 理解乳化现象的本质 知识01 酸碱指示剂 重难点梳理 【旧知回顾】 实验一： 石蕊溶液 实验二：酚酞溶液 一、酸碱指示剂 1. 概念 能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。 2. 常见的酸碱指示剂 常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞溶液。 3. 酸碱指示剂的变色情况   紫色石蕊溶液 白醋  变红 苹果汁  变红 石灰水  变蓝 氢氧化钠溶液  变蓝   无色酚酞溶液 白醋  不变色 苹果汁  不变色 石灰水  变红 氢氧化钠溶液  变红 【归纳总结】 指示剂溶液的酸碱性 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 不变色（紫色） 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 不变色（无色） 基础达标 1.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（ ） A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水 2．化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能是（　　） A．水 B．稀盐酸 C．氨水 D．氯化钠溶液 3．向一瓶无色透明的溶液中滴入两滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液是（ ） A．酸的水溶液 B．碱的水溶液 C．碱性溶液 D．酸性溶液 4.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（　　） A．一定显红色 B．可能为紫色 C．可能显蓝色 D．一定显无色 知识02 常见的酸 重难点梳理 一、酸的概念及解读 1. 酸的概念：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 2. 概念解读：酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如H2O。 2、 盐酸和硫酸的物理性质和用途 酸 盐酸 硫酸 物理性质 盐酸是HCl的水溶液。浓盐酸有刺激性气味， 有白雾(挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴， 即白雾) 浓硫酸是无色、无味， 黏稠油状液体， 有腐蚀性和吸水性 用途 用于制药，胃酸中的盐酸可消化食物。用于金属除锈 可精炼石油，制化肥、农药、炸药，金属除锈，铅酸蓄电池，实验室常作气体干燥剂 除盐酸、硫酸外，还有硝酸、醋酸（食醋中含有的酸），柠檬、柑橘中含有的柠檬酸等。 思考与交流：盐酸、浓硫酸如果长期敞口放置，溶质的质量分数是否发生变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 盐酸 变小 变小 变小 变小 浓硫酸 变大 不变 变大 变小 3、 浓硫酸的特性 （1）浓硫酸的吸水性 ①浓硫酸具有吸水性，能吸收物质中原本含有的水分。 ②吸水性应用 a.浓硫酸保存：因为浓硫酸能吸收空气中的水分而变稀，所以浓硫酸应密封保存。 b.干燥剂：浓硫酸能作不与其反应的气体的干燥剂，如氢气、氧气、二氧化碳等。 （2）浓硫酸的腐蚀性（脱水性） 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里氢氧元素脱去，生成黑色的炭。浓硫酸的腐蚀性是化学性质。 浓硫酸腐蚀性的实验： 实验 实验现象 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍触及浓硫酸的部位变黑 将浓硫酸滴到一块小布上 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞 四、浓硫酸的稀释 （1） 正确操作：如图所示，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。 基础达标 1．下列说法错误的是( ) A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小 B．浓盐酸在空气中会冒白雾 C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小 D．浓硫酸溶于水时放出热量 2. 关于硫酸的说法错误的是（ ） A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气 3．化学实验员在对实验室里的药品进行定期整理时，发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记塞上瓶塞了，由此将会导致这两瓶试剂都发生的共同变化是( ) A．溶液的质量减少 B．瓶口会冒出白烟 C．溶质的质量分数减小 D．颜色发生改变 知识03 酸的化学性质 重难点梳理 一、酸的共性 1. 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 2. 酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 3．与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈与稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈与稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜与稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 4. 与碱反应生成盐和水 现象 化学方程式 氢氧化钙与稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 氢氧化铜与稀盐酸 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 氢氧化铁与稀硫酸 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O 5. 与某些盐反应生成新盐和新酸 现象 化学方程式 碳酸钠与稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸氢钠与稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O 二、酸的化学个性： 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成。 三、酸的通性及原因 1. 酸有相同的化学性质的原因 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 酸的通性 实战演练 1.分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶液中，下列说法错误的是(　　) A．在白醋和苹果汁中石蕊变红，酚酞不变色 B．在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝，酚酞变红 C．石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂 D．实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色 2.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（　　） A．溶液中滴入石蕊仍为紫色 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色 D．溶液中滴入酚酞不显色 3．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是( ) A．a可能是紫色石蕊试液 B．b可能是氧化物 C．c可能是单质 D．d可能是单质 4. 以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（　 ） A．FeCl3　　　 　 B．MgSO4　　 　　 　　C．AgCl　 　　　 D．CuCl2 5.用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（　　） A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2O C．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 6.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有______的试剂瓶。 （2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是________________________。 （3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是__________________，反应的化学方程式为________________________。 （4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式______________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$