专题05 氧化还原反应（考题猜想）（8大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

专题05 氧化还原反应 题型01 氧化还原反应的判断 题型02 氧化还原反应的表示方法 题型03 氧化剂和还原剂 题型04 氧化性和还原性 题型05 氧化性和还原性强弱比较 题型06 氧化还原反应的应用 题型07 氧化还原反应方程式的配平 题型08 氧化还原反应的计算 ▉题型1 氧化还原反应的判断 【例1】化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影，下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．春风又绿江南岸，明月何时照我还 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．炉火照天地，红星乱紫烟 【变式1-1】下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A．绿色植物的光合作用 B．钟乳石的形成 C．金属的冶炼 D．钢铁生锈 【变式1-2】天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．火箭点火发射 B．冷凝回收舱内的水蒸气 C．一定条件下，由水为原料制备氧气 D．还原法去除舱内的二氧化碳 【变式1-3】下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A．植物的光合作用 B．雪天道路上撒盐融雪 C．铜器表面出现铜绿 D．用“84”消毒液杀灭细菌 ▉题型2 氧化还原反应的表示方法 【例2】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ） A． B． C． D． 【变式2-1】下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是(　　) 【变式2-2】下列反应的电子转移的方向与数目正确的是(　　) 【变式2-3】下列反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． ▉题型3 氧化剂和还原剂 【例3】下列转化可通过加入氧化剂实现的是 A．NaClO→Cl2 B．Na2O→Na2O2 C．K2FeO4→ D．HClO3→KClO3 【变式3-1】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（ ） A．属于非氧化还原反应 B．KNO3发生氧化反应 C．NaN3是还原剂 D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低 【变式3-2】下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【变式3-3】在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（炉甘石的主要成分是）十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．”火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是 A．的化学式是 B．被氧化的物质是 C．既是氧化剂又是还原剂 D．参与反应，转移电子的物质的量为 ▉题型4 氧化性和还原性 【例4】高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO C．由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D．反应中，生成2 mol时，转移6 mol电子 【变式4-1】下列生活、生产中的做法，利用了物质氧化性的是 A．用“84”消毒液消毒 B．服用维生素C抗衰老 C．用食醋除水垢 D．用小苏打作膨松剂 【变式4-2】溶液、双氧水、酸性溶液作氧化剂时分别被还原为、、。下列说法正确的是 A．可以用试纸测定溶液的 B．溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果 C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率： D．可与酸性溶液反应生成，氧化性：酸性 【变式4-3】下列叙述正确的是 (　　) A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 ▉题型5 氧化性和还原性强弱比较 【例5】已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋； Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋； 由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋ 【变式5-1】氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为。下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．该反应属于置换反应 C．该条件下氧化性： D．若该反应中有电子转移，则生成 【变式5-2】让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，反应可表示为。下列有关该反应的说法错误的是 A．是还原产物 B．被氧化 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．氧化性： 【变式5-3】高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为＋6价 B．净水时会生成胶体 C．由方程式可知，该条件下的氧化性强于 D．反应中作氧化剂，被还原 ▉题型6 氧化还原反应的应用 【例6】高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该方法在治金工业上称为（ ）。 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法 【变式6-1】下列常见金属的冶炼原理不合理的是 A．还原法炼铝： B．加热法炼汞： C．热还原法炼铁： D．火法炼铜： 【变式6-2】下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）。 A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气 【变式6-3】已知还原性：，下列离子反应不能发生的是 A． B． C．。 D．少量通入溶液中： ▉题型7 氧化还原反应方程式的配平 【例7】将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn（OH）42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 【变式7-1】用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）MnO4－+C2O42－+H+→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述中正确的是（ ）。 A．该反应右边方框内的产物是OH－ B．配平该反应后，H+的化学计量数是8 C．该反应中氧化产物是CO2 D．配平该反应后，该反应电子转移总数是5e－ 【变式7-2】我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为（未配平）。下列说法错误的是 A．上述反应中涉及两种电解质 B．固体中含有离子 C．上述反应生成时，转移电子 D．上述反应配平后的化学计量数为3 【变式7-3】将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是 A．反应中氯元素被氧化，硫元素被还原 B．还原性： C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D．每生成转移2mol电子 ▉题型8 氧化还原反应的计算 【例8】用25mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液还原含2×10－3mol XO42－的溶液，过量的亚硫酸钠用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液氧化（其中高锰酸钾被还原为Mn2+），共消耗高锰酸钾2mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【变式8-1】可作高能燃料的氧化剂，沸点为，其制备方法为：(未配平，F的化合价为价)。下列说法不正确的是 A．氧化性： B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．若生成标准状况下，转移电子 D．作氧化剂时，还原产物可能是 【变式8-2】某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和物质的量浓度比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．11：3 【变式8-3】为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是 A．NaNO2作为氧化剂 B．反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol C．NH3作为还原产物 D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 氧化还原反应 题型01 氧化还原反应的判断 题型02 氧化还原反应的表示方法 题型03 氧化剂和还原剂 题型04 氧化性和还原性 题型05 氧化性和还原性强弱比较 题型06 氧化还原反应的应用 题型07 氧化还原反应方程式的配平 题型08 氧化还原反应的计算 ▉题型1 氧化还原反应的判断 【例1】化学是严谨的，诗词是浪漫的，两者看似格格不入，然而古诗词中常常有化学的身影，下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是 A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．春风又绿江南岸，明月何时照我还 C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】B 【解析】A．“蜡炬成灰泪始干”，涉及到燃烧，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．“春风又绿江南岸，明月何时照我还”，没有电子转移，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．“爆竹声中一岁除”，涉及到火药爆炸，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，涉及到燃烧，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 【变式1-1】下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A．绿色植物的光合作用 B．钟乳石的形成 C．金属的冶炼 D．钢铁生锈 【答案】B 【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，特征是有元素化合价的升降。 【解析】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．钟乳石的形成是溶有二氧化碳的水流经含有碳酸钙的岩石，生成溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解，生成碳酸钙形成钟乳石，发生的不是氧化还原反应，B符合题意； C．金属的冶炼本质将金属阳离子还原为金属单质的过程，发生氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁的锈蚀是在氧气等物质的参与下，将铁氧化的过程，Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 【变式1-2】天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A．火箭点火发射 B．冷凝回收舱内的水蒸气 C．一定条件下，由水为原料制备氧气 D．还原法去除舱内的二氧化碳 【答案】B 【解析】A．火箭点火发射，燃料燃烧发生氧化还原反应，A不符题意； B．冷凝回收舱内的水蒸气，属于物质状态之间的变化，没有产生新物质，属于物理变化，B符合题意； C．由水为原料制备氧气，有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符题意； D．还原法去除舱内的二氧化碳，发生氧化还原反应，D不符题意； 答案选B。 【变式1-3】下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A．植物的光合作用 B．雪天道路上撒盐融雪 C．铜器表面出现铜绿 D．用“84”消毒液杀灭细菌 【答案】B 【解析】A．植物的光合作用是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程，涉及到氧化还原反应，A正确； B．雪天道路上撒盐融雪是物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．铜器表面出现铜绿，涉及到氧化还原反应，C正确； D．用“84”消毒液杀灭细菌，利用了消毒液的氧化性，涉及到氧化还原反应，D正确； 故选B。 ▉题型2 氧化还原反应的表示方法 【例2】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项中锌失电子，氢得电子，而不是锌得电子，氢失电子；B项中应注意KCl是KClO3的还原产物，O2是KClO3的氧化产物，B项正确；C项，得失电子总数为6；D项，HNO3中的+5价氮原子得电子生成NO2中的+4价的氮原子，箭头应指向氮原子而不是氧原子，且得失电子总数为2而不是4。 【变式2-1】下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是(　　) 【答案】C 【解析】A、D两项，单线桥上方不用写“失去”或“得到”且A项中电子转移的数目为5e－；B项，氧元素失电子，锰元素得电子，电子转移的方向表示错误；C项，箭头的指向及电子转移的总数均正确。 【变式2-2】下列反应的电子转移的方向与数目正确的是(　　) 【答案】C 【解析】A项，由Cl2―→NaCl得到1个e－，由Cl2―→NaClO失去1个e－；B项，Na2O2(O为－1价)―→O2(O为0价)失去2×e－，可知反应中得到与失去的电子数均为2；C项，电子转移的方向与数目均正确；D项，Na―→NaOH失去电子，H2O―→H2得到电子，故箭尾应连接Na，箭头应指向H2O中的H元素。 【变式2-3】下列反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A．反应中硅元素化合价降低，碳元素化合价升高，双线桥表示电子转移为，故A错误； B．反应中碘元素化合价升高，锰元素化合价降低 ，双线桥表示电子转移为，故B正确； C．反应中铜元素化合价升高，硫元素化合价降低，单线桥应由Cu指向浓硫酸中的S，其单线桥表示为，故C错误； D．反应中NH3中N元素化合价升高，NO中N元素化合价降低，单线桥应从NH3中N指向NO中N，且4mol NH3参与反应，转移12mol电子，其单线桥表示为，故D错误； 故答案为：B。 ▉题型3 氧化剂和还原剂 【例3】下列转化可通过加入氧化剂实现的是 A．NaClO→Cl2 B．Na2O→Na2O2 C．K2FeO4→ D．HClO3→KClO3 【答案】B 【解析】A．NaClO→Cl2为氯元素化合价降低的过程，需要加入某些还原剂，如HCl，故A错误； B．Na2O→Na2O2为氧元素化合价升高的过程，需要加入氧化剂才能实现，故B正确； C．K2FeO4→为铁元素化合价降低的过程，需要加入还原剂才能实现，故C错误； D．HClO3→KClO3元素化合价不发生变化，加入KOH发生酸碱中和即可实现，故D错误； 故选B。 【变式3-1】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（ ） A．属于非氧化还原反应 B．KNO3发生氧化反应 C．NaN3是还原剂 D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低 【答案】C 【解析】该反应有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A项错误；KNO3中氮元素由+5价得电子生成氮气，发生还原反应，B项错误；NaN3中氮元素化合价由－1/3价失电子生成氮气，是还原剂，C项正确；KNO3中氮元素由+5价降低到0价，NaN3中氮元素化合价由－1/3价升高到0价，D项错误。 【变式3-2】下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．，Fe元素化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A错误； B．，Cl元素化合价既升高也降低，不需要加入氧化剂或还原剂，B错误； C．，I元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，C正确； D．，Mn元素化合价降低，需加入还原剂，D错误； 答案选C。 【变式3-3】在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石（炉甘石的主要成分是）十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团．”火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是 A．的化学式是 B．被氧化的物质是 C．既是氧化剂又是还原剂 D．参与反应，转移电子的物质的量为 【答案】C 【分析】火法炼锌，是与碳发生氧化还原反应，碳是还原剂，被还原，反应方程式为：。 【解析】A．根据分析，的化学式是，A正确； B．碳是还原剂，被氧化的物质是，B正确； C．是氧化剂，碳是还原剂，C错误； D．根据反应方程式，碳从0价变成+2价，参与反应，转移电子的物质的量为，D正确； 故选C。 ▉题型4 氧化性和还原性 【例4】高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A．高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性 B．由该流程发生的反应可推测：Na2FeO4的氧化性强于NaClO C．由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D．反应中，生成2 mol时，转移6 mol电子 【答案】B 【分析】由流程可知：在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KOH，生成溶解度更小的K2FeO4。 【解析】A．在K2FeO4中K为+l价、O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知Fe为+6价，该物质具有强氧化性，A正确； B．在碱性条件下NaClO和硝酸铁发生氧化还原反应生成Na2FeO4，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质NaClO的氧化性强于Na2FeO4，B错误； C．加入KOH，反应向溶解度小的方向进行，Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，说明K2FeO4溶解度更小，即高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，C正确； D．在反应中，Fe元素化合价升高2×3=6价，Cl元素化合价降低3×2=6价，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，可见：生成2 mol时，转移6 mol电子，D正确； 故合理选项是B。 【变式4-1】下列生活、生产中的做法，利用了物质氧化性的是 A．用“84”消毒液消毒 B．服用维生素C抗衰老 C．用食醋除水垢 D．用小苏打作膨松剂 【答案】A 【解析】A．用“84”消毒液消毒，是利用次氯酸钠具有强氧化性，杀菌消毒，故A正确； B．服用维生素C抗衰老，利用的是维生素C具有还原性，故B错误； C．用食醋除水垢是利用醋酸的酸性，不是氧化还原反应，故C错误； D．用小苏打作膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成气体二氧化碳，不是氧化还原反应，故D错误； 故选A。 【变式4-2】溶液、双氧水、酸性溶液作氧化剂时分别被还原为、、。下列说法正确的是 A．可以用试纸测定溶液的 B．溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果 C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率： D．可与酸性溶液反应生成，氧化性：酸性 【答案】D 【解析】A．溶液具有漂白性，不能用试纸测定溶液的，A错误； B．将溶液与洁厕灵混用会放出有毒的氯气，消毒效果降低，B错误； C．以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，64.5g得电子数为2NA，34g H2O2得电子数为2NA，故消毒效率：，C错误； D．可与酸性溶液反应生成，为氧化剂，为还原剂，故氧化性：酸性，D正确； 答案选D。 【变式4-3】下列叙述正确的是 (　　) A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 【答案】D 【解析】N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe单质，MnO是强氧化剂，可以得电子被还原，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，故D正确。 ▉题型5 氧化性和还原性强弱比较 【例5】已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋； Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋； 由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是(　　) A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋ 【答案】B 【解析】由第一个离子反应分析，氧化剂为Ce4＋，氧化产物为Fe3＋，则氧化性：Ce4＋>Fe3＋；由第二个离子反应分析，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为Sn4＋，则氧化性：Fe3＋>Sn4＋，综合归纳为氧化性：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。 【变式5-1】氢化钠可在野外用作生氢剂，其反应原理为。下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．该反应属于置换反应 C．该条件下氧化性： D．若该反应中有电子转移，则生成 【答案】C 【分析】反应中，NaH中的H从-1价升高到0价，H2O中的H部分从+1降低到0价，部分价态不变生成NaOH。 【解析】A．该反应中，既不是氧化产物，也不是还原产物，A项错误； B．反应物中没有单质，不属于置换反应，B项错误； C．反应中作氧化剂，H2是氧化产物，也是还原产物，则该条件下的氧化性大于，C项正确； D．据分析，反应中每转移电子生成，D项错误。 故选C。 【变式5-2】让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，反应可表示为。下列有关该反应的说法错误的是 A．是还原产物 B．被氧化 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．氧化性： 【答案】D 【解析】A．由知，Cl的化合价由+1价降到-1价，故是还原产物，A正确； B．中N的化合价由-3价升高到中0价，故被氧化，B正确； C．由知，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确； D．由知，氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：，D错误； 故选D。 【变式5-3】高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A．中铁元素的化合价为＋6价 B．净水时会生成胶体 C．由方程式可知，该条件下的氧化性强于 D．反应中作氧化剂，被还原 【答案】D 【解析】A．中氧元素为-2价，钾元素为+1价，根据正负化合价代数和为0知，铁元素的化合价为+6价，A不符合题意； B．高铁酸钾()作净水剂时会产生，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，能吸附水中悬浮物，具有净水作用，B不符合题意； C．Cl元素化合价由中的+1价降低为Cl-中的-1价，ClO-为氧化剂，Fe元素化合价由中的+3价升高到中的+6价， 为氧化产物，则该条件下的氧化性强于，C不符合题意； D．反应中氯元素的化合价降低而铁元素的化合价升高，作氧化剂，被氧化，D符合题意； 故选D。 ▉题型6 氧化还原反应的应用 【例6】高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该方法在治金工业上称为（ ）。 A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．铝热法 【答案】B 【解析】以C、CO、H2等高温还原剂为原料冶炼金属单质的方法称为“热还原法”。 【变式6-1】下列常见金属的冶炼原理不合理的是 A．还原法炼铝： B．加热法炼汞： C．热还原法炼铁： D．火法炼铜： 【答案】A 【分析】对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。 【解析】A．Al的还原性大于氢气，氢气不能与氧化铝反应制Al，故A错误； B．Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，故B正确； C．一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，能炼铁，故C正确； D．Cu为不活泼金属，Cu2S与氧气高温条件下反应可制得Cu，故D正确； 故选A。 【变式6-2】下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）。 A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙收集Cl2 D．用装置丁吸收尾气 【答案】D 【解析】实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，甲装置没有加热装置，A错误；Cl2和HCl均与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，氯气中混有的HCl气体可以用饱和食盐水除去，B错误；氯气的密度比空气大，收集时应采用向上排空气法，图中为向下排空气法，C错误；氯气有毒，不能直接排放，氯气能与氢氧化钠反应，图中装置可吸收尾气，D正确。 【变式6-3】已知还原性：，下列离子反应不能发生的是 A． B． C．。 D．少量通入溶液中： 【答案】B 【分析】根据由强制弱的规律，还原性弱的不能制取还原性强的，且还原性：还原剂>还原产物，依此思路作答； 【解析】A．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故A不选； B．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，与事实不符，该反应不能发生，故B选； C．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故C不选； D．溶液中含有和，还原性：，所以少量通入溶液中，先与氯气发生反应，待反应完全后，有剩余的氯气才与反应，故D不选； 故选B。 ▉题型7 氧化还原反应方程式的配平 【例7】将NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn（OH）42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（ ） A．2 B．4 C．6 D．8 【答案】C 【解析】在NO3－+Zn+OH－+H2O→NH3+Zn（OH）42－中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低到－3价，由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3－的化学计量数为1，则NO3－+4Zn+OH－+H2O→NH3+4Zn（OH）42－，由电荷守恒，则NO3－+4Zn+7OH－+H2O→NH3+4Zn（OH）42－，再由H原子守恒可知，NO3－+4Zn+7OH－+6H2O==NH3+4Zn（OH）42－，即离子方程式中H2O的化学计量数为6。 【变式7-1】用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）MnO4－+C2O42－+H+→CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述中正确的是（ ）。 A．该反应右边方框内的产物是OH－ B．配平该反应后，H+的化学计量数是8 C．该反应中氧化产物是CO2 D．配平该反应后，该反应电子转移总数是5e－ 【答案】C 【解析】酸性溶液中不能大量存在OH－，该反应中含有H元素，该反应右边方框内的产物是H2O，A错误；反应中MnO4－→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，H2C2O4→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，结合电荷守恒、原子守恒配平方程式为：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O，故H+的计量数是6，B错误；反应中H2C2O4→CO2，碳元素化台价由+3价升高为+4价，H2C2O4是还原剂，发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，C正确；由B可知配平方程式为：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O，转移电子数为10，D错误。 【变式7-2】我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为（未配平）。下列说法错误的是 A．上述反应中涉及两种电解质 B．固体中含有离子 C．上述反应生成时，转移电子 D．上述反应配平后的化学计量数为3 【答案】C 【分析】黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中S、N元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，C元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，据此分析。 【解析】A．上述反应中KNO3、K2S均为电解质，A正确； B．KNO3中含有钾离子和硝酸根离子，固体中含有离子，B正确； C．上述反应生成时，转移12mol电子，C错误； D．根据分析，上述反应配平后的化学计量数为3，D正确； 故选C。 【变式7-3】将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是 A．反应中氯元素被氧化，硫元素被还原 B．还原性： C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D．每生成转移2mol电子 【答案】C 【解析】A．反应中氯元素化合价降低被还原，硫元素化合价升高被氧化，A错误； B．反应中是还原剂，是还原产物，还原性：，B错误； C．反应中是氧化剂，氯元素化合价从+5价降低到+4价，是还原剂，硫元素化合价从+4价升高到+6价，根据得失电子守恒，配平方程式：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，C正确； D．根据方程式：，每生成转移1mol电子，D错误； 故选C。 ▉题型8 氧化还原反应的计算 【例8】用25mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液还原含2×10－3mol XO42－的溶液，过量的亚硫酸钠用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液氧化（其中高锰酸钾被还原为Mn2+），共消耗高锰酸钾2mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】C 【解析】Na2SO3~Na2SO4~2e－，KMnO4~Mn2+~5e－，XO42－~~（6－x）e－，依据氧化还原得失电子守恒可知：25×10－3L×0.1mol/L×2＝2×10－3mol×（6－x）+2×10－3L×0.1mol/L×5，解得x＝4。 【变式8-1】可作高能燃料的氧化剂，沸点为，其制备方法为：(未配平，F的化合价为价)。下列说法不正确的是 A．氧化性： B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．若生成标准状况下，转移电子 D．作氧化剂时，还原产物可能是 【答案】B 【解析】A．反应中，Fe元素化合价由+3价降至+2价，氧化剂为，N元素化合价由+1价升至+2价，是氧化产物，则氧化性：，故A正确； B．根据得失电子守恒和原子守恒，配平为，HNF2为还原剂，Fe3+为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B不正确； C．若生成(标况下)，即，转移电子的物质的量是，故C正确； D．作氧化剂时，N元素化合价降低，则其还原产物可能是，故D正确； 答案选B。 【变式8-2】某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和物质的量浓度比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为 A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．11：3 【答案】D 【解析】经测定ClO-和个数比为1：2，可设ClO-和的物质的量分别为1mol、2mol，则失去电子为1mol×1+2mol×(5-0)=11mol，由电子守恒可知得到电子为11mol，即生成NaCl为11mol，则被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为11mol：(1mol+2mol)=11：3，故答案为：D。 【变式8-3】为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是 A．NaNO2作为氧化剂 B．反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol C．NH3作为还原产物 D．NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 【答案】B 【解析】A．NaNO2中N元素化合价降低，NaNO2作为氧化剂，故A正确； B．NaNO2中N元素化合价由+3价降低为-3价生成NH，还原产物是NH3，反应中转移电子2mol，则生成还原产物mol，故B错误； C．NaNO2中N元素化合价由+3价降低为-3价生成NH，还原产物是NH3，故C正确； D．NaNO2中N元素化合价降低生成氨气，NaNO2是氧化剂，Fe元素化合价升高发生氧化反应生成Na2FeO2，Na2FeO2是氧化产物，氧化性NaNO2大于Na2FeO2，故D正确； 选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$