专题04 电解质的电离 离子反应（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

专题04 电解质的电离 离子反应 考点01 电解质和非电解质 考点02 电解质溶液或熔融电解质导电的原因 考点03 从电离的角度认识酸、碱、盐 考点04 电离方程式的书写 考点05 离子反应发生的条件和本质 考点06 离子方程式的书写及正误判断 考点07 离子共存判断 考点08 离子推断 ▉考点01 电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如HNO3、NaOH、CH3COOH、NaCl等。 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如C2H5OH、蔗糖、NH3、CO2等。 【易错提醒】 (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 (5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 ▉考点02 电解质溶液或熔融电解质导电的原因 1．物质的导电性实验探究 (1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 (2)实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 结论 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 否 能 能 能自由移动的原因 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 【特别提醒】化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。 ▉考点03 从电离的角度认识酸、碱、盐 1．从电离角度认识酸、碱、盐 分类 定义 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸 HCl 碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱 NaOH 盐 电离时生成的金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐 NaCl、NH4Cl 2．酸的分类 酸 酸 3．碱的分类 碱 4．盐的分类 盐 ▉考点04电离方程式的书写 1．电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式(表示方法) ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl===H＋＋Cl－； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 【归纳总结】电离方程式书写的注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 2.电解质的分类 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 所含物质类型 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等 大多数盐：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等 大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 水：H2O 少数盐：(CH3COO)2Pb等 相同点 都能电离、都是电解质、都是化合物 不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同 电离方程式 用“=”表示，如：KNO3=K++NO3－ 用“”表示，如：CH3COOHCH3COO－+H+ ▉考点05 离子反应发生的条件和本质 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实现现象：有白色沉淀生成； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合成BaSO4白色沉淀 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3．离子反应发生的条件 【特别提醒】离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 ▉考点06 离子方程式的书写及正误判断 1．常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2．离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3．离子方程式的意义 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 【易错警示】 1．看生成物是否与事实相符。如Fe与硫酸反应生成：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 2．看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。如：Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+H2O+NH3↑（氨气的制备）不在溶液中进行，不具有离子反应方程式。 3．看拆写是否正确。只有易溶的强电解质才能写成离子的形式，如CaCO3写成Ca2+，Mg(OH)2写成Mg2+都是错误的。 4．看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。 5．看质量与电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与Cl2反应写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－，电荷不守恒。 6．看离子的配比数是否正确如：稀硫酸与氢氧化钡反应不能写成：Ba2+ + OH －+ SO42－ + H+ =BaSO4 +H2O，应写成Ba2++2OH－+SO42－+2H+=BaSO4↓ + 2H2O。 7．看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学反应因反应物用量多少不同，生成 物也不同，甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如：“过量”、“少量”等都可能对反应产生影响。如：向NaOH溶液中通入少量CO2和足量CO2的离子反应方程式分别是：2OH－ + CO2=CO32－ + H2O、OH－+CO2=HCO3－。 ▉考点07 离子共存判断 1．离子共存的概念 在题给条件下能相互反应的离子就不能大量共存，相互不反应的离子就能大量共存。 2．离子共存的判断方法 （1）看“色”。即溶液颜色。若限定无色溶液，常见有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫色)。 （2）看“性”。即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在，酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。 （3）看“反应”。即离子之间反应生成难溶物（沉淀）、弱电解质、气体、氧化还原反应的离子之间不能共存。 ①有气体生成：H+与CO32－、HCO3－生成CO2；H+与SO32－、HSO3－生成SO2；H+与S2－、HS－生成H2S。 ②有难溶物（沉淀）生成：Ca2+与CO32－生成CaCO3；Ag+与Cl－生成AgCl；Ba2+与SO42－生成BaSO4。Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+与OH－生成Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 ③有弱电解质（弱酸、弱碱、水）生成。OH－与H+生成H2O；OH－与HCO3－生成H2O； HCO3－与H+生成H2CO3； OH－与NH4+生成NH3·H2O。 ④发生氧化还原反应而不能大量共存（下节学习）。 3. 限定条件下离子共存 题目中会给出限定条件下的离子反应，所以除了考虑给出的离子是否共存外，也应注意限定条件的影响。 （1）限制溶液酸性的条件：pH<7的溶液；使紫色石蕊变红；加铁粉、镁粉、铝粉放出氢气。在酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。易错点：不能存在NO3-。因为有NO3-时，NO3-作氧化剂会产生氮氧化物，而不是氢气。 【特别提醒】 （1）酸性条件下不能存在NO3－。因为在酸性条件下，NO3－具有强氧化性，NO3－作氧化剂会发生还原反应生成氮氧化物，而不是氢气。 （2）限制溶液碱性的条件：pH>7的溶液；使红色石蕊变蓝；使酚酞呈红色。在碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在。 （3）酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。 （4）无色溶液，不能有色离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO42-（紫红色）等。 ▉考点08 离子推断 1．根据实验现象判断：一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“常用原则” （1）肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 （2）互斥性原则：如溶液中含有Ag＋，则不存在大量的Cl-。 （3）进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 （4）守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 【特别提醒】 （1）一是根据现象直接判断某离子存在或不存在，二是根据确定存在的离子，再判断其它离子能否存在。 （2）注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。 （3）若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。 1．下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 【答案】B 【解析】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A错误； B．BaCl2和Na2SO4、Ba(OH)2和K2SO4反应的实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式都是：Ba2++=BaSO4↓，故B正确； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C错误； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误； 故选：B。 2．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．硝酸是强电解质，完全电离：，A正确； B．氢氧化钠是强电解质，完全电离：，B正确； C．氯化铵是强电解质，完全电离：，C正确； D．氢氧化钙是强电解质，完全电离出钙离子和2个氢氧根离子：，D错误； 故选D。 3．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是． A．、、、 B．、，、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．、与会发生反应，不能共存，A错误； B．与会发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．与反应，不能共存，C错误； D．四种离子可以共存，D正确； 故选D。 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B．Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性： C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀： D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 【答案】C 【解析】A．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板，离子方程式为：，原离子方程式中电荷不守恒，A错误； B．Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性，采用“以少定多”法，离子方程式为：，B错误； C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反应的物质的量的比是1：2，发生反应 ，C正确； D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液，由于少量NaOH只能与部分反应，故正确的离子方程式为： ，D错误； 故选C。 5．常温下向100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 B．a→b的过程中，溶液中的浓度逐渐增大 C．c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍 D．至c点时生成沉淀的物质的量为 【答案】B 【解析】A．NaHCO3是可溶性强电解质，在水溶液中的电离产生Na+、，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误； B．100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，在b点时Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.005 L=0.0005 mol，此时二者恰好发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，NaHCO3电离产生的很小，因此在a→b过程中溶液中的浓度逐渐增大，B正确； C．在c点加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，又恰好发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，根据b、c两点的反应方程式可知：阴离子的物质的量是b点的2倍，但由于加入Ba(OH)2溶液的体积也增大，因此c点溶液的体积比b点大，因此c点阴离子的浓度比b点阴离子浓度的2倍小，C错误； D．在c点，加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，二者恰好发生反应：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，产生BaCO3沉淀的物质的量是0.001 mol，D错误； 故合理选项是B。 6．某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量OH-离子,则甲厂废水中不可能含Ag+和Fe3+，乙厂中含有Ag+和Fe3+，则乙厂废水中不含Cl-，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有NO，由分析可知，甲厂中含有K+、Cl-、OH-三种离子，乙厂中含有Ag+、Fe3+NO三种离子，据此回答。 【解析】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子是K+、Cl-、OH-，A错误； B．由分析知，乙厂的废水中含有Fe3+，取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色，B正确； C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+能Cl-与反应生成AgCl沉淀，Fe3+能与OH-生成Fe(OH)3沉淀，C正确； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，可由除去Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等离子，剩下的为硝酸钾溶液，可用来浇灌农田，D正确； 故选A。 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO B．加入铝粉能放出H2的溶液中：NH、K+、HCO、NO C．无色透明酸性溶液中：MnO、K+、Al3+、SO D．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SCN- 【答案】A 【解析】A．常温下pH=11的溶液呈碱性，各离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．加入铝粉能放出H2的溶液呈酸性或强碱性，、都能与氢氧根离子反应，在酸性条件下反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．无色溶液中不会存在有色的，故C错误； D．Fe3+和 SCN-之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：A。 8．某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有、、、、 B．溶液X中一定不含有、、 C． D．溶液X中 【答案】C 【解析】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，，，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，，，可能含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、，可能有； 答案选C。 9．用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是 A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、③可以互换 C．步骤④生成的沉淀是 D．步骤⑥发生的离子反应至少有2个 【答案】C 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【解析】A．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，A正确； B．步骤②和③顺序可互换，因为只是除去硫酸根离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响，B正确； C．步骤④生成的沉淀是和，C错误； D．步骤⑥盐酸与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故步骤⑥发生的离子反应至少有2个，D正确； 答案选C。 10．某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。 已知：①草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。 ②的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大。 下列说法错误的是 A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 B．过量试剂I是溶液，其作用是除去、 C．过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量 D．步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】B 【分析】草木灰溶于水过滤除去不溶于水的杂质，滤液Ⅰ中加入氯化钡除去碳酸根和硫酸根，然后在加入碳酸钾除去过量的氯化钡，过滤得到碳酸钡和硫酸钡沉淀，滤液Ⅱ中加入盐酸除去过量的碳酸钾，最后蒸发结晶得到氯化钾； 【解析】A．步骤①和步骤④的操作均为分离固液的操作，为过滤，A正确； B．硝酸钡会引入硝酸根离子杂质，应该为氯化钡，B错误； C．由分析，过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量，C正确；    D．的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大，因此步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，D正确； 故选B。 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液和溶液反应： B．与溶液反应： C．与盐酸反应： D．醋酸和氢氧化铜反应： 【答案】A 【解析】A．溶液中硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，A正确； B．选项电荷不守恒，B错误； C．碳酸钙为难溶物不能拆开，，C错误； D．醋酸是弱酸不能拆开，同时原选项未配平，，D错误； 故选A。 12．某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A．Fe3+、Ba2+、 B．Na+、、 C．Mg2+、、 D．Ba2+、K+、 【答案】C 【分析】无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明是酸性溶液。 【解析】A．Fe3+是黄色溶液，故A不符合题意； B．H+与反应生成二氧化碳和水而不共存，故B不符合题意； C．Mg2+、、在酸性条件下都共存，故C符合题意； D．Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀而不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、 C．含有溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．强酸性溶液中： 可以被、氧化为铁离子，不能共存，A不选； B．能使酚酞变红的溶液显碱性，OH-和、反应而不能大量共存，B不选； C．含有溶液，和、反应生成微溶的硫酸银和难溶的碳酸银，不能大量共存，C不选； D．澄清透明的溶液中：、、、不反应，可以共存，D选； 故选D。 14．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应： B．将铜片插入到稀溶液中： C．鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应： D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 【答案】A 【解析】A．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，故B错误； C．碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 15．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： C．氢氧化镁溶于稀醋酸中： D．向酸性溶液中滴入少量稀溶液： 【答案】D 【解析】A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量，Fe3+和按照2:3比例完全反应，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，A错误； B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：，B错误； C．醋酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为，C错误； D．向酸性溶液中滴入少量稀溶液，双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价铁：，D正确； 答案选D。 16．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定不含有、、、 D．可能含有、 【答案】A 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【解析】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 17．向盛有溶液的两支试管中，滴入相同物质的量浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①实验滴入的是硫酸 B．段溶液中在增大 C．c点时两溶液的pH值相等 D．ae段的反应： 【答案】B 【分析】向溶液中滴入，反应方程式为，向溶液中滴入，先发生反应：，而后发生反应：，当滴入少量溶液时，滴入生成的水少且由NaOH生成，则滴入溶液的导电能力降低幅度小，则①表示向溶液中滴入，②表示向溶液中滴入，c点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为NaOH，d点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为，e点加入的与恰好完全反应，此时相当于是纯水，导电能力几乎为0，继续加入溶液，溶液导电能力增强。 【解析】A．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，A错误； B．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，向溶液中滴加溶液，段溶液中在增大，B正确； C．由分析可知，对曲线①而言，c点溶液中溶质是NaOH、，溶液呈碱性，对曲线②而言，c点溶液中溶质为，溶液呈酸性，c点时两溶液的pH值不相等，C错误； D．由分析可知，ae段发生反应：，反应离子方程式为，D错误； 故选B。 18．有一包粉末可能含Na+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO、CO中的若干种，现进行以下实验： ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； ②向①溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。 (1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。 (2)写出③中发生反应的离子方程式 。 (3)写出⑤中发生沉淀减少反应的离子方程式 。 【答案】(1)、 Fe3+、Al3+、Cl- K+ 焰色反应 (2)Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3 (3)Al(OH)3+OH-= 【分析】①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或或三者都有；过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明溶液中含有Fe3+、Al3+；不能确定溶液中是否含有K+； 【解析】（1）通过以上分析知，该溶液中一定不含的离子是、，一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是K+，要检验K元素需要通过焰色反应，故答案为、；Fe3+、Al3+、Cl-；K+；焰色反应； （2）铁离子和一水合氨反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，故答案为Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3； （3）氢氧化铝沉淀和氢氧化钠反应生成可溶性四羟基合铝酸钠而导致沉淀减少，离子方程式为Al(OH)3+OH-=，故答案为Al(OH)3+OH-=。 19．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 用离子符号表示。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：    试剂为 写化学式；溶液所含溶质离子有、 。 “分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)B (2)、 (3) 、 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】（1）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B。 （2）取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是、、；故答案为：、。 （3）①废水中含有、、、、，加入过量氢氧化钠试剂沉淀铜离子，过滤，再向滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子，过滤后向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠溶液反应得到中性溶液，因此为；硝酸根始终未变，加入碳酸钠、氢氧化钠都会有钠离子，因此溶液所含溶质离子有、、；故答案为：；、。 ②“分离操作”得到固体和溶液，则其名称是过滤，需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。 ③白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡沉淀，向“白色沉淀”中加入足量盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其发生反应的离子方程式为；故答案为：。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 电解质的电离 离子反应 考点01 电解质和非电解质 考点02 电解质溶液或熔融电解质导电的原因 考点03 从电离的角度认识酸、碱、盐 考点04 电离方程式的书写 考点05 离子反应发生的条件和本质 考点06 离子方程式的书写及正误判断 考点07 离子共存判断 考点08 离子推断 ▉考点01 电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如HNO3、NaOH、CH3COOH、NaCl等。 2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如C2H5OH、蔗糖、NH3、CO2等。 【易错提醒】 (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 (5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 ▉考点02 电解质溶液或熔融电解质导电的原因 1．物质的导电性实验探究 (1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 (2)实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 结论 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 否 能 能 能自由移动的原因 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 【特别提醒】化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。 ▉考点03 从电离的角度认识酸、碱、盐 1．从电离角度认识酸、碱、盐 分类 定义 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸 HCl 碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱 NaOH 盐 电离时生成的金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐 NaCl、NH4Cl 2．酸的分类 酸 酸 3．碱的分类 碱 4．盐的分类 盐 ▉考点04电离方程式的书写 1．电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式(表示方法) ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl===H＋＋Cl－； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 【归纳总结】电离方程式书写的注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 2.电解质的分类 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 所含物质类型 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等 大多数盐：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等 大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 水：H2O 少数盐：(CH3COO)2Pb等 相同点 都能电离、都是电解质、都是化合物 不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同 电离方程式 用“=”表示，如：KNO3=K++NO3－ 用“”表示，如：CH3COOHCH3COO－+H+ ▉考点05 离子反应发生的条件和本质 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实现现象：有白色沉淀生成； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO 混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－ 反应实质 Ba2＋、SO结合成BaSO4白色沉淀 (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 2．离子方程式 用 的离子符号来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3．离子反应发生的条件 【特别提醒】离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 ▉考点06 离子方程式的书写及正误判断 1．常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 2．离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： (1)写：化学方程式(必须根据实验事实)： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式： 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。 (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3．离子方程式的意义 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O 硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 【易错警示】 1．看生成物是否与事实相符。如Fe与硫酸反应生成：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 2．看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。如：Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+H2O+NH3↑（氨气的制备）不在溶液中进行，不具有离子反应方程式。 3．看拆写是否正确。只有易溶的强电解质才能写成离子的形式，如CaCO3写成Ca2+，Mg(OH)2写成Mg2+都是错误的。 4．看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。 5．看质量与电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与Cl2反应写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－，电荷不守恒。 6．看离子的配比数是否正确如：稀硫酸与氢氧化钡反应不能写成：Ba2+ + OH －+ SO42－ + H+ =BaSO4 +H2O，应写成Ba2++2OH－+SO42－+2H+=BaSO4↓ + 2H2O。 7．看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学反应因反应物用量多少不同，生成 物也不同，甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如：“过量”、“少量”等都可能对反应产生影响。如：向NaOH溶液中通入少量CO2和足量CO2的离子反应方程式分别是：2OH－ + CO2=CO32－ + H2O、OH－+CO2=HCO3－。 ▉考点07 离子共存判断 1．离子共存的概念 在题给条件下能相互反应的离子就不能大量共存，相互不反应的离子就能大量共存。 2．离子共存的判断方法 （1）看“色”。即溶液颜色。若限定无色溶液，常见有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫色)。 （2）看“性”。即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在，酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。 （3）看“反应”。即离子之间反应生成难溶物（沉淀）、弱电解质、气体、氧化还原反应的离子之间不能共存。 ①有气体生成：H+与CO32－、HCO3－生成CO2；H+与SO32－、HSO3－生成SO2；H+与S2－、HS－生成H2S。 ②有难溶物（沉淀）生成：Ca2+与CO32－生成CaCO3；Ag+与Cl－生成AgCl；Ba2+与SO42－生成BaSO4。Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+与OH－生成Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 ③有弱电解质（弱酸、弱碱、水）生成。OH－与H+生成H2O；OH－与HCO3－生成H2O； HCO3－与H+生成H2CO3； OH－与NH4+生成NH3·H2O。 ④发生氧化还原反应而不能大量共存（下节学习）。 3. 限定条件下离子共存 题目中会给出限定条件下的离子反应，所以除了考虑给出的离子是否共存外，也应注意限定条件的影响。 （1）限制溶液酸性的条件：pH<7的溶液；使紫色石蕊变红；加铁粉、镁粉、铝粉放出氢气。在酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。易错点：不能存在NO3-。因为有NO3-时，NO3-作氧化剂会产生氮氧化物，而不是氢气。 【特别提醒】 （1）酸性条件下不能存在NO3－。因为在酸性条件下，NO3－具有强氧化性，NO3－作氧化剂会发生还原反应生成氮氧化物，而不是氢气。 （2）限制溶液碱性的条件：pH>7的溶液；使红色石蕊变蓝；使酚酞呈红色。在碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在。 （3）酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。 （4）无色溶液，不能有色离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO42-（紫红色）等。 ▉考点08 离子推断 1．根据实验现象判断：一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。 2．离子推断的“常用原则” （1）肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 （2）互斥性原则：如溶液中含有Ag＋，则不存在大量的Cl-。 （3）进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 （4）守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 【特别提醒】 （1）一是根据现象直接判断某离子存在或不存在，二是根据确定存在的离子，再判断其它离子能否存在。 （2）注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。 （3）若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。 1．下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 2．下列电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 3．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是． A．、、、 B．、，、 C．、、、 D．、、、 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B．Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性： C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀： D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 5．常温下向100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 B．a→b的过程中，溶液中的浓度逐渐增大 C．c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍 D．至c点时生成沉淀的物质的量为 6．某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO B．加入铝粉能放出H2的溶液中：NH、K+、HCO、NO C．无色透明酸性溶液中：MnO、K+、Al3+、SO D．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SCN- 8．某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加的氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有、、、、 B．溶液X中一定不含有、、 C． D．溶液X中 9．用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是 A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、③可以互换 C．步骤④生成的沉淀是 D．步骤⑥发生的离子反应至少有2个 10．某化学实验小组以草木灰为原料制取晶体，制取流程如下图所示。 已知：①草木灰的成分是、、和不溶于水的杂质。 ②的溶解度随温度的升高而增大，且增幅较大。 下列说法错误的是 A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 B．过量试剂I是溶液，其作用是除去、 C．过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量 D．步骤⑤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液和溶液反应： B．与溶液反应： C．与盐酸反应： D．醋酸和氢氧化铜反应： 12．某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是 A．Fe3+、Ba2+、 B．Na+、、 C．Mg2+、、 D．Ba2+、K+、 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、 C．含有溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 14．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应： B．将铜片插入到稀溶液中： C．鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸反应： D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： 15．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： C．氢氧化镁溶于稀醋酸中： D．向酸性溶液中滴入少量稀溶液： 16．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有、 C．一定不含有、、、 D．可能含有、 17．向盛有溶液的两支试管中，滴入相同物质的量浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①实验滴入的是硫酸 B．段溶液中在增大 C．c点时两溶液的pH值相等 D．ae段的反应： 18．有一包粉末可能含Na+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO、CO中的若干种，现进行以下实验： ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出； ②向①溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中用HNO3酸化后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解； ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液； ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。 (1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。 (2)写出③中发生反应的离子方程式 。 (3)写出⑤中发生沉淀减少反应的离子方程式 。 19．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 、、、、。回答下列问题： (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______填标号 A． B． C． D． (2)取该废水于烧杯，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 用离子符号表示。 (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：    试剂为 写化学式；溶液所含溶质离子有、 。 “分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。 向“白色沉淀”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $