专题03 元素与物质分类（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年高一化学上学期期末考点大串讲（鲁科版2019必修第一册）

专题03 元素与物质分类 考点01 元素与物质的关系 考点02 物质分类与物质性质 考点03 酸碱盐的分类 考点04 酸碱盐的转化 考点05 分散系及其分类 考点06 胶体的性质及其应用 ▉考点01 元素与物质的关系 1．元素与物质的关系 2．元素的存在形态 （1）存在形态 （2）元素的化合价 ① 只有0价和正价， 一般有0价、负价和正价。 ②在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同。 ③在化合物中各元素的化合价的代数和等于0。单质中元素的化合价为0。 【易错提醒】(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。 (2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。 (3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。 (4)混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。 ▉考点02 物质分类与物质性质 1．根据物质组成分类 2．根据物质的性质分类 （1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应 一种盐和水的氧化物。如：SO2 + H2O === H2SO3；SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O （2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应 一种盐和水的氧化物。如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O （3）两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应，且都只生成一种盐和水的氧化物。如Al2O3 （4）不成盐氧化物：既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。如CO、NO 【易错提醒】氧化物分类中的“n个”不一定 (1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。 (3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 (4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。 ▉考点03 酸碱盐的分类 1．酸的分类 2．碱的分类 3．盐的分类 ▉考点04 酸碱盐的转化 1.单质、酸、碱、盐的化学通性 （1）一般金属单质的化学通性 （2）酸的化学通性 （3）碱的化学通性 （4）盐的化学通性 2.不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质 碱盐 如：Na 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质 酸盐 如：S 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系 【特别提醒】四大基本反应类型 （1）化合反应：A＋B＋……―→C； （2）分解反应：A―→B＋C＋……； （3）置换反应：A＋BC―→AC＋B； （4）复分解反应：AB＋CD―→AD＋CB。 ▉考点05分散系及其分类 1．分散系的概念与组成 (1)概念：把 分散在 中所得到的体系。 (2)组成：分散系中 称作分散质，起 作用的物质称为分散剂。 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 烟 雾 碘酒 食盐水 有色玻璃 2.分散系的分类及其依据 (1)按分散质和分散系的状态不同，共有9种分散系。 (2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是 ； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是 ； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是 。 3.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分散质粒子直径 外部特征 能否透过滤纸 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过 鉴别 ▉考点06 胶体的性质及其应用 1．胶体的性质和应用 （1）丁达尔效应 ①定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”。 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光 而形成的。 ③应用： 溶液和胶体。 （2）电泳 ①定义：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 ②原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。 ③规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 ④应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。 （3）聚沉 ①定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出。 ②条件：加入酸、碱、盐溶液；加热、搅拌、加入带相反电荷胶粒的胶体。 ③应用：卤水点豆腐、黄河三角洲的形成等。 2．胶体的分离与提纯： 操作 过滤 渗析 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 使用仪器 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 烧杯、玻璃棒、半透膜 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于滤纸边缘 三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三层滤纸处；③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧；②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 3．胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐； ②河海交界处容易形成三角洲； ③FeCl3溶液常用作凝血剂。 （2）胶体的吸附性 明矾、Fe2（SO4）3溶液净水； （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线； ②海市蜃楼 4.氢氧化铁胶体的制备 （1）实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴 ，继续 至溶液呈 ，停止 ，即可得到氢氧化铁胶体。 （2）反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 1．下列物质的性质和用途正确且具有对应关系的是 A．难溶于水，可用作胃镜检查中的“钡餐” B．金属具有良好的导热性，可用作高压钠灯 C．能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症 D．氩气常温下为无色气体，可用作冶炼金属保护气 2．下列说法不正确的是 A．碱性氧化物均为金属氧化物 B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血 C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．胶体带正电，溶液呈电中性 3．下列说法正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．同素异形体是由同一种元素构成的单质，所以同素异形体的性质相同 C．纯碱和烧碱在工业上合称为“两碱”，它们均属于碱 D．是一种一元酸，它与足量NaOH溶液反应生成 4．下列有关叙述正确的是 A．工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，从分类上来说是正确的 B．胶体、盐酸、明矾均属于混合物 C．将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 D．用物理方法可以区别溶液和胶体 5．胶体在自然界中广泛存在，人类的生产、生活以及人体的生命活动都与胶体有着密切的关系。下列叙述错误的是 A．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B．胶体中胶粒直径在之间 C．向溶液中滴加足量氨水可以制备胶体 D．溶液中分散质颗粒直径小于 6．下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 碱石灰 B CaO 食盐水 C 液氨 D 胆矾 7．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的 A．“碳纳米泡沫”和石墨属于同素异形体 B．“碳纳米泡沫”分散到一定的溶剂中能产生丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”与石墨可实现相互转化 D．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 8．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．Cl2能溶于水，可用于与H2反应制HCl B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C．明矾易溶于水，可用作净水剂 D．ClO2具有吸附性，可用作自来水新型杀菌消毒剂 9．关于胶体的下列说法正确的是 A．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 B．将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中即可得到Fe(OH)3胶体 C．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．通过过滤方式分离胶体和悬浊液 10．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体  ②氯化钠溶液  ③新制氢氧化铜悬浊液  ④云、雾  ⑤稀豆浆 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①④⑤ 11．下述转化关系不正确的是 A． B． C． D． 12．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B．根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 13．已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是 A．酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B．碱：碱石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C．酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 14．某学生在做胶体凝聚实验时，用①加硅酸溶胶；②加溶胶；③加溶液；④加As2S3胶体；⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤ 15．生活中存在很多的胶体，如血液、云、烟、雾等。下列有关胶体的说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②粒子直径在之间的碳纳米属于胶体 ③胶体中的胶粒带电，但胶体不带电 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 16．下列叙述正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 17．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾 C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠 18．下列物质间的转化不能步实现的是 A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4 B．Mg→MgO→MgCl2 C．C→CO→CaCO3 D．Cu→CuO→CuSO4 19．为了认识和研究方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类，下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 A 纯碱 硫酸 氯化钠 二氧化碳 B 熟石灰 磷酸 硝酸钾 水 C 苛性钠 醋酸 小苏打 生石灰 D 火碱 硝酸 碳酸钙 三氧化硫 20．下列叙述正确的有 ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据交叉分类法分析，属于镁盐、碳酸盐 ④根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 元素与物质分类 考点01 元素与物质的关系 考点02 物质分类与物质性质 考点03 酸碱盐的分类 考点04 酸碱盐的转化 考点05 分散系及其分类 考点06 胶体的性质及其应用 ▉考点01 元素与物质的关系 1．元素与物质的关系 2．元素的存在形态 （1）存在形态 （2）元素的化合价 ①金属元素只有0价和正价，非金属元素一般有0价、负价和正价。 ②在不同的化合物中同一元素的化合价可以相同，也可以不相同。 ③在化合物中各元素的化合价的代数和等于0。单质中元素的化合价为0。 【易错提醒】(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。 (2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。 (3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。 (4)混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点。 ▉考点02 物质分类与物质性质 1．根据物质组成分类 2．根据物质的性质分类 （1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如：SO2 + H2O === H2SO3；SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O （2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O （3）两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应，且都只生成一种盐和水的氧化物。如Al2O3 （4）不成盐氧化物：既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。如CO、NO 【易错提醒】氧化物分类中的“n个”不一定 (1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。 (3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 (4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。 ▉考点03 酸碱盐的分类 1．酸的分类 2．碱的分类 3．盐的分类 ▉考点04 酸碱盐的转化 1.单质、酸、碱、盐的化学通性 （1）一般金属单质的化学通性 （2）酸的化学通性 （3）碱的化学通性 （4）盐的化学通性 2.不同类别的无机物之间转化的一般规律 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系 【特别提醒】四大基本反应类型 （1）化合反应：A＋B＋……―→C； （2）分解反应：A―→B＋C＋……； （3）置换反应：A＋BC―→AC＋B； （4）复分解反应：AB＋CD―→AD＋CB。 ▉考点05分散系及其分类 1．分散系的概念与组成 (1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。 (2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 (3)常见分散系及其组成 分散系 分散质 分散剂 烟 微小尘埃(固) 空气(气) 雾 微小水滴(液) 空气(气) 碘酒 碘(固) 酒精(液) 食盐水 食盐(固) 水(液) 有色玻璃 金属氧化物(固) 玻璃(固) 2.分散系的分类及其依据 (1)按分散质和分散系的状态不同，共有9种分散系。 (2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类： ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液； ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液； ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体。 3.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质粒子直径 小于1 nm 介于1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 ▉考点06 胶体的性质及其应用 1．胶体的性质和应用 （1）丁达尔效应 ①定义：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”。 ②原因：胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 ③应用：鉴别溶液和胶体。 （2）电泳 ①定义：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 ②原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。 ③规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 ④应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。 （3）聚沉 ①定义：在一定条件下胶体形成沉淀析出。 ②条件：加入酸、碱、盐溶液；加热、搅拌、加入带相反电荷胶粒的胶体。 ③应用：卤水点豆腐、黄河三角洲的形成等。 2．胶体的分离与提纯： 操作 过滤 渗析 分离物质 胶体和悬浊液 胶体和溶液 使用仪器 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 烧杯、玻璃棒、半透膜 操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②液面要低于滤纸边缘 三靠：①烧杯嘴紧靠倾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三层滤纸处；③漏斗的下端紧靠接收器内壁 ①半透膜不能破损，且袋口要扎紧；②半透膜浸入流动的蒸馏水中或频繁更换 原理 悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸 胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜 3．胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐； ②河海交界处容易形成三角洲； ③FeCl3溶液常用作凝血剂。 （2）胶体的吸附性 明矾、Fe2（SO4）3溶液净水； （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线； ②海市蜃楼 4.氢氧化铁胶体的制备 （1）实验操作：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。 （2）反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 1．下列物质的性质和用途正确且具有对应关系的是 A．难溶于水，可用作胃镜检查中的“钡餐” B．金属具有良好的导热性，可用作高压钠灯 C．能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症 D．氩气常温下为无色气体，可用作冶炼金属保护气 【答案】C 【解析】A．碳酸钡可以和胃酸的主要成分盐酸反应而溶解，会使人中毒，则不能用作胃镜检查中的“钡餐”，A错误； B．金属钠可制作高压钠灯是利用钠的焰色反应是黄色，黄色光穿透能力强，B错误； C．胃酸的主要成分是盐酸，可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症，C正确； D．‌氩气具有惰性特征，因此在许多工业应用中常用作保护气，D错误； 故选C。 2．下列说法不正确的是 A．碱性氧化物均为金属氧化物 B．在实验中手不慎被玻璃划破，可用溶液应急止血 C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D．胶体带正电，溶液呈电中性 【答案】D 【解析】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，所有的碱性氧化物都是金属氧化物，A正确； B．血浆可看作胶体，溶液是电解质溶液，血浆遇到氯化铁溶液发生聚沉，起到止血作用，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，C正确； D．溶液呈电中性，胶体也是电中性，胶体不带电，带电的是胶粒，D错误； 故选D。 3．下列说法正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．同素异形体是由同一种元素构成的单质，所以同素异形体的性质相同 C．纯碱和烧碱在工业上合称为“两碱”，它们均属于碱 D．是一种一元酸，它与足量NaOH溶液反应生成 【答案】D 【解析】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如酸性氧化物，A错误； B．同素异形体是指由同种元素组成的性质不同的单质，B错误； C．纯碱是指碳酸钠，属于盐类化合物，C错误； D．可电离出一个，属于一元酸，与足量NaOH溶液反应生成，D正确； 答案选D。 4．下列有关叙述正确的是 A．工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，从分类上来说是正确的 B．胶体、盐酸、明矾均属于混合物 C．将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体 D．用物理方法可以区别溶液和胶体 【答案】D 【解析】A．NaOH属于碱，属于盐，则分类不正确，A错误； B．胶体、盐酸属于混合物，明矾是结晶水合物，属于纯净物，B错误； C．将直径为1~100nm的铝粉分散到分散剂中形成的分散系才是胶体，胶体是混合物，而铝粉是纯净物，不属于胶体，C错误； D．溶液和胶体分别属于溶液与胶体，其分散质粒子直径大小不同，则可用丁达尔效应来区别，所以用物理方法可以区别溶液和胶体，D正确； 故选D。 5．胶体在自然界中广泛存在，人类的生产、生活以及人体的生命活动都与胶体有着密切的关系。下列叙述错误的是 A．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B．胶体中胶粒直径在之间 C．向溶液中滴加足量氨水可以制备胶体 D．溶液中分散质颗粒直径小于 【答案】C 【解析】A．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故A正确； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在之间，故B正确； C．溶液和足量氨水反应，生成沉淀，故C错误； D．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质的微粒直径大小不同，直径大于100nm的为浊液，1nm~100nm的为胶体，小于1nm的为溶液，溶液中分散质颗粒直径小于，故D正确； 故选C。 6．下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 碱石灰 B CaO 食盐水 C 液氨 D 胆矾 【答案】B 【解析】A．NaHSO4不是酸，是酸式盐，属于盐，A错误； B．CaO是碱性氧化物，H2SO3是酸，KAl(SO4)2属于盐，食盐水是混合物，B正确； C．Na2O2不是碱性氧化物，液氨是液态氨气，是纯净物，不是混合物，C错误； D．胆矾是纯净物，不是混合物，D错误； 答案选B。 7．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的 A．“碳纳米泡沫”和石墨属于同素异形体 B．“碳纳米泡沫”分散到一定的溶剂中能产生丁达尔效应 C．“碳纳米泡沫”与石墨可实现相互转化 D．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 【答案】D 【解析】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故A正确； B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．“碳纳米泡沫”与石墨属于同种元素形成的不同单质，可以相互转化，故C正确； D．“碳纳米泡沫”只含有一种碳元素，属于碳单质，不是化合物，故D错误； 故选D。 8．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．Cl2能溶于水，可用于与H2反应制HCl B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 C．明矾易溶于水，可用作净水剂 D．ClO2具有吸附性，可用作自来水新型杀菌消毒剂 【答案】B 【解析】A．氯气具有氧化性，可以和氢气反应生成HCl，则可用于氯气与H2反应制HCl，A错误； B．由于Al2O3具有较高的熔点，可用作耐高温材料，B正确； C．明矾中铝离子水解可生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮的杂质等，可用作净水剂，与易溶于水无关，C错误； D．ClO2具有强氧化性，可以使蛋白质变性，可用作自来水新型杀菌消毒剂，D错误； 故选B。 9．关于胶体的下列说法正确的是 A．根据丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液 B．将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中即可得到Fe(OH)3胶体 C．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．通过过滤方式分离胶体和悬浊液 【答案】D 【解析】A．根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，A错误； B．将饱和氯化铁溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色时得到氢氧化铁胶体，将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，B错误； C．明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水净化，但是不能杀菌消毒，C错误； D．悬浊液分散质粒子直径大于100nm，不会透过滤纸，胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间，可透过滤纸，可以通过过滤方式分离胶体和悬浊液，D正确； 故选D。 10．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①氢氧化铁胶体  ②氯化钠溶液  ③新制氢氧化铜悬浊液  ④云、雾  ⑤稀豆浆 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①④⑤ 【答案】D 【解析】丁达尔效应为胶体特有的性质，①氢氧化铁胶体，④云、雾，⑤稀豆浆均属于胶体，②氯化钠溶液为溶液，③新制氢氧化铜悬浊液为浊液，不具有丁达尔效应； 综上所述答案为D。 11．下述转化关系不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．根据，，，能实现这一系列的转化，A正确； B．根据，不能得到，同时不溶于水，也不与水反应，这一系列无法实现转化，B错误； C．根据，，，能实现这一系列的转化，C正确； D．根据，，，，能实现这一系列的转化，D正确； 故答案为：B。 12．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B．根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C．金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 【答案】C 【解析】A．根据物质在水溶液中电离产生的离子种类，将化合物进行分类，与溶液酸碱性无关，A错误； B．酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物指与酸反应只生成盐和水的氧化物，则依据氧化物的化学性质将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，B错误； C．金属氧化物可能是酸性氧化物，如，非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如属于不成盐氧化物，C正确； D．依据电解质在水溶液中电离程度的大小将电解质分为强电解质和弱电解质，D错误； 答案选C。 13．已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是 A．酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B．碱：碱石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C．酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 【答案】C 【解析】A．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．碱石灰是氧化钙、水、氢氧化钠和氢氧化钾的混合物，不属于碱，B错误； C．HCl、H2CO3、H2SO3均属于酸，C正确； D．Cr2O3可与碱反应生成盐和水，说明Cr2O3为酸性氧化物，D错误； 答案选C。 14．某学生在做胶体凝聚实验时，用①加硅酸溶胶；②加溶胶；③加溶液；④加As2S3胶体；⑤加蒸馏水等5种方法，其中能观察到凝聚现象的是 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】胶体凝聚即胶体聚沉，硅酸胶体和As2S3胶体的胶粒带负电荷，胶粒带正电荷，则①和④可使胶体聚沉，是电解质，也能使胶体聚沉，答案选B。 15．生活中存在很多的胶体，如血液、云、烟、雾等。下列有关胶体的说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②粒子直径在之间的碳纳米属于胶体 ③胶体中的胶粒带电，但胶体不带电 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】①江河入海口三角洲的形成，是泥沙胶体遇到海水中的电解质发生的凝聚，正确； ②粒子直径在1-100 nm之间的碳纳米属于纯净物，不属于分散系，所以不是胶体，错误； ③胶体中的胶粒带电，但胶体属于分散系，整体不带电，正确； ④雾是气溶胶，在阳光照射下，可形成一条光亮的“通路”，从而观察到丁达尔效应，正确； 故选B。 16．下列叙述正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，但也有不是的，如CO，A错误； B．碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，但也有不是的，如Mn2O7，B错误； C．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，C错误； D．碱性氧化物是指和酸反应只能生成盐和水的氧化物，‌‌碱性氧化物一定是‌金属氧化物，D正确； 故选D。 17．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾 C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠 【答案】B 【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，属于混合物，A错误； B．硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，绿矾是，属于盐类化合物，B正确； C．乙醇属于有机物，不属于碱，C错误； D．苛性钠是氢氧化钠，属于碱类化合物，D错误； 答案选B。 18．下列物质间的转化不能步实现的是 A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4 B．Mg→MgO→MgCl2 C．C→CO→CaCO3 D．Cu→CuO→CuSO4 【答案】C 【解析】A．CaO与水反应得到，与硫酸反应得到硫酸钙，可一步实现，故A不符合题意； B．Mg和O2反应生成MgO，MgO与盐酸反应产生MgCl2，可一步实现，故B不符合题意； C．碳不完全燃烧可以产生一氧化碳，一氧化碳为不成盐氧化物，不能直接产生碳酸钙，要先转化为二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钙反应可以产生碳酸钙，不可一步实现，故C符合题意； D．Cu和O2反应生成CuO，CuO与硫酸反应产生硫酸铜，可一步实现，故D不符合题意； 故答案选C。 19．为了认识和研究方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类，下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 A 纯碱 硫酸 氯化钠 二氧化碳 B 熟石灰 磷酸 硝酸钾 水 C 苛性钠 醋酸 小苏打 生石灰 D 火碱 硝酸 碳酸钙 三氧化硫 【答案】C 【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此解答。 【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误； B．熟石灰为氢氧化钙，属于碱，水既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误； C．苛性钠是氢氧化钠，属于碱，以上的物质的分类均正确，故C正确； D．火碱是氢氧化钠，属于碱，三氧化硫能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D错误； 故答案选C。 20．下列叙述正确的有 ①金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 ②由同种元素组成的物质均为纯净物 ③根据交叉分类法分析，属于镁盐、碳酸盐 ④根据能否产生丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【解析】①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、H2O为不成盐氧化物，①不正确； ②由同种元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3构成混合物，②不正确； ③MgCO3属于盐，若按阳离子组成将其分为镁盐，若按阴离子组成将其分为碳酸盐，则为交叉分类法，③正确； ④根据能否产生丁达尔效应可区分溶液和胶体，将分散系分为胶体、溶液和浊液，本质区别是分散质粒子直径的大小，④不正确； 只有1个正确，故选A。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$