广东省肇庆市2024-2025学年高三上学期一模 化学试卷

肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ni59 Zn65 As75 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是 A．航空发动机——碳化硅纤维 B．人造骨骼——镍钛合金 C．量子计算机——铁基超导材料 D．滑雪服面料——聚酰胺纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 丙烯的结构简式： C. 电子云轮廓图： D. 基态的价层电子轨道表示式： 3. 粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是 A. 粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料 B. 粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖 C. 粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 D. 粤剧头饰“翎子”(也称“野鸡翎”“锥毛翎”)，其主要成分为天然纤维 4. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. “深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池 B. 保温杯内胆使用316不锈钢，不锈钢的含碳量大于生铁 C. 月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水 D. 甲流病毒主要由和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、乙醇等有效灭活 5. 利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 多孔惰性电极为正极 B. 电流方向为 C. 负极电极反应式为 D. 反应一段时间后，负极区溶液减小 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有的质子数目为 B. 乙醇中含有的共价键数目为 C. 与水反应转移的电子数目为 D. 与的混合气体含有的原子数目为 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用熟香蕉催熟猕猴桃生果 乙烯能加速生果成熟 B 用油脂制肥皂 羧酸与醇能发生酯化反应 C 用光导纤维传输量子光信号 二氧化硅具有良好的光学特性 D 用干冰制造舞台“烟雾” 干冰易升华吸热 A. A B. B C. C D. D 8. 维生素P是一种营养增补剂，其结构如图所示(其中R为烷烃基)。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 含有5种官能团 B. 所有原子可能共平面 C. 可以与溶液发生显色反应 D. 该化合物最多能与发生反应 9. 下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是 A. 用去除自来水中的余氯()： B. 用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体： C. 用胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多： D. 用溶液刻蚀铜电路板： 10. 某化学兴趣小组利用实验室常见仪器进行海带提碘的实验，下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 实验操作 实验目的 A．灼烧海带 B．过滤海带灰悬浊液 实验操作 实验目的 C．加入氧化 D．萃取溶液中的 A. A B. B C. C D. D 11. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. 工业制硝酸的转化路线为 B. 能用铁制品盛装e的浓溶液是因为常温下二者不反应 C. c和d均可以用排水法收集 D. 实验室可用生石灰与f的浓溶液制取a 12. 化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 简单氢化物沸点： D. 化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构 13. 利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是 A. 装置①中紫色石蕊溶液变红 B. 装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性 C. 装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性 D. 装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气 14. 下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加少量氯水，充分反应后再加入淀粉溶液 溶液先变橙黄色，后变蓝色 氧化性： B 将气体通入溶液中 生成白色沉淀 该沉淀是 C 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加溶液 有气体生成，滴加溶液后溶液呈红色 稀硝酸将氧化成 D 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 15. 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，先在催化剂表面形成强吸附性的二聚体，再与在表面反应生成和，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是 说明：“-----”表示化学键将要断裂或形成。 A. 该反应属于放热反应 B. 该过程中的最大活化能为 C. 该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成 D. 若改用其他催化剂，其反应的不变 16. 科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 充电时，石墨电极与电源正极相连 B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应 C. 放电时，氯离子向锌电极迁移 D. 放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加136g 二、非选择题：本共4小题，共56分。 17. 某小组利用如图所示装置制备84消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。 已知：温度高于40℃时，会与反应生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，装置b中的试剂为___________。 （2）装置c采用冰水浴的目的为___________。 （3）若装置d的作用是安全瓶，请在虚线方格内画出实验装置图___________。 （4）小组查阅资料了解到，使用过84消毒液的游泳池若再使用消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究： [提出猜想]Ⅰ.催化分解产生氧气。 Ⅱ.与反应产生氧气。 [进行实验]如图所示，将注射器中的溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格(忽略加入溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响)。 实验编号 1 2 3 4 5 6 量筒内液体总体积 20.0 60.0 80.0 90.0 90.0 ①表中的数据___________。 [得出结论]②由实验可知，猜想Ⅱ正确，理由为___________。 （5）该小组测定了以上制备的84消毒液产品中游离碱的含量(的质量占消毒液质量的百分数)，实验步骤：取产品()，滴加双氧水至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留的后将溶液转移至容量瓶，洗涤、定容、摇匀，移取其中待测液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次。 ①滴加5%双氧水的目的是___________(用离子方程式表示)。 ②若平均消耗盐酸的体积为，则该84消毒液中游离碱含量为___________(保留两位有效数字)。 18. 废锂离子电池正极材料中含有钴、镍、锂等金属，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种回收钴、镍、锂的工艺流程如下： 已知：①废锂电池正极材料成分为、、及、的化合物。 ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的 2.7 3.2 6.6 6.7 7.8 沉淀完全时()的 3.7 5.0 9.2 9.5 10.4 ③为淡绿色固体，为玫红色固体。 回答下列问题： （1）“浸出”过程中钴元素转化为，该反应的化学方程式为___________。此过程若用浓盐酸代替和，其缺点除因其挥发性导致利用率降低外，还有___________(写一点)。 （2）如果“浸出”后溶液中、、浓度均约为，则“调”过程中调节溶液的时，滤渣的主要成分为___________。 （3）“除钴”时水相和浓度会影响钴、镍分离效果，根据下图选择“除钴”的最佳条件：水相___________，___________。 （4）判断沉镍母液中已沉淀完全的操作为___________。 （5）“反萃取”过程发生反应，则反萃取剂为___________(填化学式)。 （6）高温高压下向固态中通入气态可制得电池的电解质，制备前需将处理为多孔材料，原因为___________；制得的。中所含化学键类型为___________。 19. 砷广泛分布在自然界中，土壤、水、植物以及人体中都含有微量砷。回答下列问题： （1）与同主族，基态砷原子价层电子排布式为___________。 （2）和中心原子的杂化轨道类型相同，但的键角小于的，其原因为___________。 （3）砷的两种三元含氧酸的酸性强弱为___________(填“>”或“<”)。可用作杀虫剂，的空间结构为___________。 （4）工业上常用改性季铵盐从炼铜烟灰碱性溶液中萃取砷，其工艺流程短、成本低。萃取反应机理如下： ①物质Ⅳ为___________(填化学式)。 ②关于Ⅰ~Ⅲ三种物质，下列说法正确的有___________(填字母)。 a．Ⅰ中C原子的杂化轨道类型均为 b．Ⅱ中的化合价为 c．Ⅲ含有的元素中，O的电负性最大 d．Ⅲ中的化学键均为键 （5）砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。 ①点的分数坐标为，则点的分数坐标为___________；晶体中与顶点B原子等距且最近的B原子个数为___________。 ②该晶体的化学式为___________；已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________(列出计算式)。 ③如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为___________。 20. 某小组尝试以儿茶酚(邻苯二酚)为原料，按照以下流程合成某抗氧化剂的中间体I： 已知： （1）化合物B的分子式为___________。 （2）化合物F中的含氧官能团的名称为___________，反应的化学方程式为___________。 （3）化合物G的同分异构体有多种，请写出其中一种满足下述条件的结构简式：___________。 ①含有苯环，且苯环上只有两个取代基； ②核磁共振氢谱峰面积之比为； ③官能团只有一种，可以与溶液反应产生气体。 （4）关于上述反应，下列说法正确的有___________(填字母)。 A. 反应的另外一种产物为 B. 反应的条件为水溶液，加热 C. 化合物H的名称为甲酸 D. 化合物I中存在手性碳原子 （5）对于化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应生成新的物质 反应类型 ① ，催化剂、加热 ___________ ___________ ② ___________ ___________ （6）以、乙炔以及为原料(其他无机试剂任选)合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①写出乙炔与发生反应的产物：___________(写出结构简式)。 ②写出最后一步反应的化学方程式：___________。 肇庆市2025届高中毕业班第一次模拟考试 化学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ni59 Zn65 As75 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 饱和食盐水 （2）防止三颈烧瓶内温度过高，生成杂质 （3）或 （4） ①. 40.0 ②. 第6次添加溶液后，产生气体的总体积不变，说明已消耗完，若作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5，气体体积增加，小于，说明实验5中已反应完，若作催化剂，产生的气体应为) （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 可以被、等氧化成有毒的，污染环境 （2）、 （3） ①. 5.2 ②. 0.25 （4）取适量沉镍母液于试管中，滴加溶液，若无淡绿色固体产生，说明已沉淀完全 （5） （6） ①. 增大气固接触面积，提高产率 ②. 离子键、极性共价键 【19题答案】 【答案】（1） （2）含有一个孤电子对，而含有两个孤电子对，中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大 （3） ①. > ②. 正四面体形 （4） ①. ②. cd （5） ①. ②. 12 ③. ④. ⑤. 的原子半径小于，即的键长比的键长短，导致的键能比的键能大 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 醚键、醛基 ②. （3） （4）AB （5） ①. ②. 加成反应(或还原反应) ③. 浓硝酸、浓硫酸，加热 ④. 取代反应 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $