2025年中考化学复习---溶解度曲线应用专题

溶解度曲线应用专题 知识回顾 一、溶解度及溶质质量分数 1.定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。  2.溶质质量分数的计算 所有溶液:溶质质量分数=×100% 饱和溶液:溶质质量分数=×100% 二、溶解度曲线 （1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义 ①点： 曲线上的点表示物质在对应温度下的溶解度。 两曲线的交点表示两物质在对应温度下溶解度相等。 ②线： 线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。 ③面： 曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。 曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶晶体。 （3）变化规律和结晶方法的选择 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。 （4）除杂问题（“陡冷平热”） 降温结晶：留b除a（a中含有少量b杂质），适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的固体——“陡冷”。 蒸发结晶：留a除b（b中含有少量a杂质），适用于溶解度受温度影响不达的固体——“平热”。 考点解析 考察方向一、判断某物质在某温度下的溶解度： 例题：甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题： 50℃时，乙物质的溶解度是 　 　g； 考察方向二、物质溶解度随温度变化情况 例题：如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 溶解度随温度升高而降低的物质是 　 　（填“甲”或“乙”或“丙”）。 考察方向三、曲线上点的含义： 例题：如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。P点的含义是 　 。 考察方向四、比较某温度下各物质溶解度的大小： 例题：甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题： 20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序 　 　； 考察方向五、饱和溶液与不饱和溶液的转化： 例题：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答： t2℃时，将甲溶液的状态由m点变为n点，可采用的方法是 　 　（写一种）。 考察方向六、溶质、溶剂、质量分数的计算： 例题1：A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将20g的A放入50g的水中充分溶解后形成溶液的质量为 　 　g。 例题2：甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图所示。 40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 　 　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。 考察方向七、提纯某溶液的方法： 例题：甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是 　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 考察方向八、改变温度时溶液中各种量的变化 例题1：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会 　 　（填字母序号）。 A．变大 B．变小 C．不变 （2）35℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到25℃时，　 　析出的晶体最多。 例题2：如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为 　 　。 【解题技巧】改变温度后比较三种不同溶液溶质质量分数大小的方法 第一步比较每种溶液温度变化后溶质质量分数的变化。原则如下： 上升型 温度升高：物质溶解度增大。溶剂、溶质质量、溶质质量分数均不变 温度下降：物质溶解度减小。溶剂质量不变,溶质、溶质质量分数减小 下降型 温度升高：物质溶解度减小。溶剂质量不变,溶质、溶质质量分数减小 温度下降：物质溶解度增大。溶剂、溶质质量、溶质质量分数均不变 第二步 改变温度后，同是饱和溶液的根据该温度下物质的溶解度大小比较溶质质量分数 第三步 改变温度后，变为不饱和溶液的，根据该物质起始温度的溶解度大小对溶质质量分数进行比较 第四步 根据比较，排出三种物质的大小关系 真题演练 1．溶液与人类的生产生活息息相关。 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 　 　（填字母标号）。 A．面粉 B．白糖 C．豆油 （2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 　 　；该实验中需要称量氯化钠 　 　g。 （3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 ①图中P点所表示的KNO3溶液 　 　（填“饱和”或“不饱和”）。 ②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 　 　（写一种即可）。 ③20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 　 　g。 2．溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 　 　（填序号）。 A．面粉 B．白糖 C．食用油 （2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①t1℃时，硝酸钾的溶解度是 　 　g； ②t3℃时，硝酸钾的溶解度 　 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将t3℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到t2℃，下列说法正确的是 　 　（填序号）。 A．t3℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多 B．t2℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多 C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 （3）用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是 　 　； ②该实验需要量取水的体积是 　 　mL（水的密度1g/cm3）。 （4）40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为 　 　。 3.（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 　 　（填字母）。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 　 　（填字母）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 （3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。 ②要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 　 　。 ③现有操作步骤：A．溶解；B．过滤；C．降温结晶；D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 　 　（填字母序号）。 ④若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会 　 　（填字母序号）。 A．变大 B．变小 C．不变 ⑤35℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到25℃时，　 　析出的晶体最多。 4．溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 　 　（填化学式）。 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是 　 　（填序号）。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 （3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤： ①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。 配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 　 　（填序号）。 （4）硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 　 　（填“相等”或“不相等”）； ②t3℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：硝酸钾溶液 　 　 氯化钠溶液（填“＞”、“＝”或“＜”）； ③将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为 　 　（结果精确到0.1%）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 溶解度曲线应用专题 知识回顾 一、溶解度及溶质质量分数 1.定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。  2.溶质质量分数的计算 所有溶液:溶质质量分数=×100% 饱和溶液:溶质质量分数=×100% 二、溶解度曲线 （1）概念：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，在坐标纸上表示物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义 ①点： 曲线上的点表示物质在对应温度下的溶解度。 两曲线的交点表示两物质在对应温度下溶解度相等。 ②线： 线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。 ③面： 曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。 曲线上方的点表示溶液饱和且有未溶晶体。 （3）变化规律和结晶方法的选择 ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而明显增大，呈“陡升型”，如KNO3。此类物质结晶方法选择降温结晶。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，呈“缓升型”，如NaCl。此类物质结晶方法选择蒸发结晶。 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。 （4）除杂问题（“陡冷平热”） 降温结晶：留b除a（a中含有少量b杂质），适用于溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的固体——“陡冷”。 蒸发结晶：留a除b（b中含有少量a杂质），适用于溶解度受温度影响不达的固体——“平热”。 考点解析 考察方向一、判断某物质在某温度下的溶解度： 例题：甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题： 50℃时，乙物质的溶解度是 　40 　g； 【解析】由图可知，50℃时，乙物质的溶解度是40g； 考察方向二、物质溶解度随温度变化情况 例题：如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 溶解度随温度升高而降低的物质是 　丙　（填“甲”或“乙”或“丙”）。 【解析】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度温度随温度降低而减小； 考察方向三、曲线上点的含义： 例题：如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。P点的含义是 　在t1℃时，a和c的溶解度相等 。 【解析】P点的含义是：在t1℃时，a和c的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，a和c的溶解度相等； 考察方向四、比较某温度下各物质溶解度的大小： 例题：甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题： 20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序 　乙＞甲＞丙　； 【解析】由图可知，20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序：乙＞甲＞丙； 考察方向五、饱和溶液与不饱和溶液的转化： 例题：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答： t2℃时，将甲溶液的状态由m点变为n点，可采用的方法是 　加溶质或恒温蒸发溶剂　（写一种）。 【解析】t2℃时，将甲溶液的状态由m点变为n点，由不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是加溶质或恒温蒸发溶剂。 考察方向六、溶质、溶剂、质量分数的计算： 例题1：A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将20g的A放入50g的水中充分溶解后形成溶液的质量为 　60　g。 【解析】t1℃时，A物质的溶解度为20g，即50g水中最多可溶解10gA物质，则将20gA放入50g水中充分溶解后，只能溶解10gA物质，有10g未溶解，故形成溶液的质量为10g+50g＝60g； 例题2：甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图所示。 40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 　＞　乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。 【解析】40℃时甲的溶解度大于乙，饱和溶液中溶质的质量分数：甲大于乙。故答案为：＞。 考察方向七、提纯某溶液的方法： 例题：甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是 　降温结晶　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 【解析】甲物质的溶解度受温度变化影响较大，若甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶； 考察方向八、改变温度时溶液中各种量的变化 例题1：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会 　B　（填字母序号）。 A．变大 B．变小 C．不变 （2）35℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到25℃时，　甲　析出的晶体最多。 【解析】（1）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，溶解度变小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，则其溶液的溶质质量分数会变小； （2）35℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到25℃时，溶解度减小幅度大的，析出晶体多，所以甲析出晶体多。 例题2：如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为 　乙＞甲＞丙　。 【解析】将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液仍饱和，而饱和溶液的溶质质量分数＝×100%，t1℃乙的溶解度＞甲的溶解度，则溶质质量分数：乙＞甲；丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，仍与降温前相同，又由于t1℃甲的溶解度＞t2℃丙的溶解度，则溶质质量分数：甲＞丙，则所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为乙＞甲＞丙； 【解题技巧】改变温度后比较三种不同溶液溶质质量分数大小的方法 第一步比较每种溶液温度变化后溶质质量分数的变化。原则如下： 上升型 温度升高：物质溶解度增大。溶剂、溶质质量、溶质质量分数均不变 温度下降：物质溶解度减小。溶剂质量不变,溶质、溶质质量分数减小 下降型 温度升高：物质溶解度减小。溶剂质量不变,溶质、溶质质量分数减小 温度下降：物质溶解度增大。溶剂、溶质质量、溶质质量分数均不变 第二步 改变温度后，同是饱和溶液的根据该温度下物质的溶解度大小比较溶质质量分数 第三步 改变温度后，变为不饱和溶液的，根据该物质起始温度的溶解度大小对溶质质量分数进行比较 第四步 根据比较，排出三种物质的大小关系 真题演练 1．溶液与人类的生产生活息息相关。 （1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 　B　（填字母标号）。 A．面粉 B．白糖 C．豆油 （2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 　bacd　；该实验中需要称量氯化钠 　8　g。 （3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 ①图中P点所表示的KNO3溶液 　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）。 ②将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 　加水或升高温度　（写一种即可）。 ③20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 　65.8　g。 【解答】解：（1）A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误； B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确； C、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，选项错误； 故选：B； （2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，配制过程有以下步骤：a.称量及量取，b.计算，c.溶解，d.装瓶贴标签，正确顺序是计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的实验步骤顺序是bacd；配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：100g×8%＝8g； （3）①P点在KNO3溶解度曲线的下方，属于KNO3的不饱和溶液； ②从图像看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有加水或升高温度； ③20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，表示100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，因此50g水中最多溶解15.8g，20℃时，将20gKNO3固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为：15.8g+50g＝65.8g。 故答案为： （1）B； （2）bacd；8； （3）不饱和；加水或升高温度；65.8。 2．溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 　B　（填序号）。 A．面粉 B．白糖 C．食用油 （2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①t1℃时，硝酸钾的溶解度是 　20　g； ②t3℃时，硝酸钾的溶解度 　＞　氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将t3℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到t2℃，下列说法正确的是 　B　（填序号）。 A．t3℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多 B．t2℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多 C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 （3）用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是 　加速氯化钠溶解　； ②该实验需要量取水的体积是 　47　mL（水的密度1g/cm3）。 （4）40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为 　16%　。 【解答】解：（1）A、面粉不溶于水，与水混合能形成悬浊液； B、白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液； C、食用油不溶于水，与水混合能形成乳浊液； （2）①t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g； ②t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度； ③将 t3℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到 t2℃； A、t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，则溶剂关系为硝酸钾＜氯化钠，故硝酸钾饱和溶液中含有的水更少，故A说法错误； B、t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，此温度下，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化钠，溶剂关系为硝酸钾＜氯化钠，降温至t2℃时，二者均析出晶体，变为t2℃的饱和溶液，t2℃硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，溶剂质量不变还是硝酸钾＜氯化钠，则氯化钠溶液中含有的溶质更多，故B说法正确； C、硝酸钾的溶解度温度降低而减小，降温后，析出晶体，硝酸钾溶液变为t2℃的饱和溶液，故C说法错误； （3）①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是加速氯化钠溶解； ②配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g×（1﹣6%）＝47g，则该实验需要量取水的体积是； （4）40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为。 故答案为：（1）B。 （2）20；＞；B。 （3）加速氯化钠溶解；47。 （4）16%。 3.（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 　A　（填字母）。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 　A　（填字母）。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 （3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： ①25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为130g。 ②要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 　加丙至不再溶解（或蒸发水至恰好有晶体析出）　。 ③现有操作步骤：A．溶解；B．过滤；C．降温结晶；D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 　ADCB　（填字母序号）。 ④若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会 　B　（填字母序号）。 A．变大 B．变小 C．不变 ⑤35℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到25℃时，　甲　析出的晶体最多。 【解答】解：（1）A、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确； B、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B错； C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故C错； （2）A、烧碱溶于水，放出热量，溶液温度升高，故A正确； B、硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液温度降低，故B错； C、氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，故C错； （3）①25℃时，甲的溶解度是30g，25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为130g； ②丙的溶解度随温度升高而减小，要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是：加入丙至不再溶解或恒温蒸发水至恰好有晶体析出； ③甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：先加水溶解，再加热浓缩，再降低温度，析出晶体，再进行过滤； ④若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，溶解度变小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，则其溶液的溶质质量分数会变小； ⑤35℃等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到25℃时，溶解度减小幅度大的，析出晶体多，所以甲析出晶体多。 故答案为：（1）A；（2）A； （3）①130；②加丙至不再溶解（或蒸发水至恰好有晶体析出）；③ADCB；④B；⑤甲。 4．溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 　NaCl　（填化学式）。 （2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是 　C　（填序号）。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 （3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤： ①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。 配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 　③②①④　（填序号）。 （4）硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度 　相等　（填“相等”或“不相等”）； ②t3℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：硝酸钾溶液 　＜　氯化钠溶液（填“＞”、“＝”或“＜”）； ③将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为 　16.7%　（结果精确到0.1%）。 【解答】解：（1）生理盐水是氯化钠的水溶液，溶质是NaCl； （2）A、氯化钠溶于水的过程中溶液温度不变，故A不符合题意； B、硝酸铵溶于水的过程中会吸收热量，溶液的温度降低，故B不符合题意； C、氢氧化钠溶于水的过程中会放出热量，溶液的温度升高，故C符合题意； 故选：C； （3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，首先计算出配制溶液所需食盐和水的质量，再称量所需的食盐和量取水，再进行溶解，最后装入试剂瓶贴好标签，则配制溶液正确的实验步骤顺序是③②①④； （4）①由硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等； ②t3℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各100g，由于t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以两种溶液中溶剂的质量大小关系为硝酸钾溶液＜氯化钠溶液； ③将t3℃时150g硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃时仍是硝酸钾的饱和溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈16.7%。 故答案为：（1）NaCl； （2）C； （3）③②①④； （4）①相等；②＜；③16.7%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$