第7章探索溶解现象复习题----2024----2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

第7章探索溶解现象复习题 一、选择题 1．常温下有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，为了使其变成饱和溶液，可采取多种方法，不可行的是 A．加入硝酸钾晶体至不再溶解 B．升高温度增大硝酸钾的溶解度 C．降低温度至有少量晶体析出 D．恒温蒸发水至有少量晶体析出 2．相关物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．在0～t1℃间KNO3的溶解度大于NaCl B．t1℃的KNO3和NaCl饱和溶液浓度相等 C．t2℃时KNO3溶液的浓度一定比NaCl的大 D．t2℃时KNO3和NaCl溶液降温都有晶体析出 3．向食盐、白糖、食用油、味精四物中分别加入足量水并搅拌不能形成溶液的是(　　  ) A．食盐 B．白糖 C．食用油 D．味精 4．给10％的硫酸溶液通电(实质为电解水，硫酸不发生化学变化）以测定水的组成，下 面四组数据是实验后获得的，你认为其中最接近理论值的一组是： 氧气的质量（g） 氢气的质量（g） 硫酸的质量分数 A 64 8 10% B 10 2 10% C 16 2 11% D 16 32 11% A．A B．B C．C D．D 5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙 B．P点表示的是，t1℃时甲、丙饱和溶液中溶质质量相等 C．取等质量的三种物质，分别配成t2℃时的饱和溶液，所得三种溶液质量大小关系为丙>乙>甲 D．t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出固体质量甲大于乙 6．将25℃时的一杯饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，下列方法正确的是 A．降温 B．倒出一部分 C．加硝酸钾 D．加水 7．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（　　） A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤ C．①⑥②③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤ 8．下列关于溶液的叙述，正确的是 A．溶液是均一、稳定的化合物 B．水是最常用的溶剂 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液就是不能再继续溶解任何溶质的溶液 9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是（    ） A．a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等 B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量：甲>乙 C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数：甲>乙 D．将t3℃时，将甲的不饱和溶液、降温到t1℃后，一定能变为饱和溶液 二、填空题 10．请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)在 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； (2)在t2℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。 (3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯 11．如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。 (1)三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 。 (2)30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 （填一种即可）。 (3)下列说法正确的是 （填序号，不定项）。 ①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 ②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 ③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1<m2<m3 12．20°C时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。 实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g) ①     10 2 12 ②     10 3 13 ③     10 4 13.6 ④     10 5 (1)④所形成溶液的质量是 。 (2)欲使①的溶液变为饱和溶液，可以采取的一种方法是 。 (3)与③溶液的溶质质量分数相同的是 (填序号) 13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。    (1)P点表示的意义为 。 (2)t2℃时，向盛有30g乙物质的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，所得溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 。 14．从右图中，可以获得多项与甲、乙两物质溶解度有关的信息：    （1）在t2℃时，向50mL水中加入18g甲物质，充分溶解后可得到溶液 g，是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液； （2）如甲物质中混有少量乙，可以用 方法提纯； （3）两曲线的交点A表示 ； （4）你还能获得的一项信息是： 。 15．如图是、KNO3的溶解度曲线。    （1）向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的质量为 g； （2）在60℃时，分别取Xg和XgKNO3固体进行如下实验。加入甲烧杯中的固体是 （填“”或“KNO3”），X的取值范围是 ； （3）下列说法正确的是 A 状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有17.7g B 若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数一定增大 C 乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍 D 若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙 16．硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。    (1)将20℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，该溶液中溶质的质量会 （填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)20℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 。 17．乳化作用在生产生活中的应用非常广泛。如在化妆品、药物、涂料等生产过程中，通过乳化的方法可将各种成分混合的更加均匀。下列洗涤方式属于乳化现象的是 。 ①用洗洁精清洗餐具上的油污 ②用汽油除去衣服上的油污 ③用洗衣粉洗去衣物上的油污 ④用洗发液洗去头发上的油脂 ⑤用酒精洗去衣服上的碘渍 三、科学探究题 18．完成下表并回答下列问题。 试管编号 溶剂 加入物质 实验现象（填“溶解”“几乎不溶解”或“不溶解”） 1 10 mL水 一滴植物油 2 10 mL汽油 一滴植物油 3 10 mL水 几小粒碘 4 10 mL 酒精 几小粒碘 （1）上述实验说明同一物质在 的溶剂中溶解性 。 （2）汽油可用来清除衣服上的油渍的原因是 。 （3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同 ？为什么？ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾，继续溶解至不能再溶解而成为饱和溶液，方法可行，不符合题意； B、硝酸钾的溶解度会随温度升高而增大，不饱和溶液更加不饱和，方法不可行，符合题意； C、降低温度，至有少量晶体析出而达到饱和，方法可行，不符合题意； D、恒温蒸发水分，因溶剂减少而使不饱和溶液达饱和，方法可行，不符合题意。 故选B。 2．B 【详解】A、由图可知，在0～t1℃间，KNO3的溶解度曲线低于NaCl的溶解度曲线，即在0～t1℃间，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，选项错误； B、由图可知，t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线相交，则此时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，KNO3和NaCl饱和溶液浓度相等，选项正确； C、由图可知，t2℃时KNO3的溶解度曲线高于NaCl的溶解度曲线，即t2℃时KNO3的溶解度一定比NaCl的溶解度大，则t2℃时KNO3饱和溶液的浓度一定比NaCl饱和溶液的浓度大，选项错误； D、由图可知，KNO3和NaCl的溶解度都随温度升高而增大，则t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液降温都有晶体析出，选项错误，故选B。 3．C 【详解】A、食盐能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意； B、白糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意； C、食用油不溶于水，只能以小液滴的形式，悬浮于液体里形成乳浊液，符合题意； D、味精能溶于水，形成均一、稳定的溶液，不符合题意。 故选C。 4．C 【分析】本题考查水的电解。 【详解】因为水中氢元素和氧元素的质量之比是1：8，所以得到的氢气和氧气的质量之比也是1：8，因为水被消耗，所以最后剩余溶液的质量会减小，导致溶质质量分数要大于10%，故选C。 【点睛】注意该过程中水的质量要减小。 5．C 【详解】A、不同物质的溶解度要在同一温度下才能比较它们的大小，题目中没有说明温度，故不能比较。A不正确； B、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙两物质的溶解度曲线交于一点P，说明P点表示的是，在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量不一定相等。B不正确； C、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，即等质量的水中溶解的甲最多，丙最少，所以取等质量的三种物质，分别配成t2℃时的饱和溶液，所得三种溶液质量大小关系为丙>乙>甲。C正确。 D、由于t2℃甲、乙的饱和溶液质量题目中没有说明，所以t2℃甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，析出固体质量无法比较。D不正确。 综上所述：选择C。 6．D 【详解】A、降温，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； B、倒出一部分，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，溶液还是饱和溶液，不符合题意； C、加硝酸钾，还是硝酸钾的饱和溶液，不符合题意； D、加水，溶剂质量增加，可将饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，符合题意。 故选D。 7．D 【详解】粗盐的提纯过程中因为是固体首先要加水溶解，加入过量的氯化钡除去硫酸根、加入过量的氢氧化钠除去镁离子、加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤分离沉淀和溶液、加入适量的盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根离子、蒸发结晶得到纯净的氯化钠晶体，碳酸钠要在氯化钡之后加入，以除去过量的氯化钡，正确的操作顺序为②③①⑥④⑦⑤，故答案选D。 8．B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，错误； B、水能溶解许多物质，是最常用的溶剂，正确； C、稀溶液不一定是不饱和溶液，例如质量分数很小的氢氧化钙溶液可能是饱和溶液，错误； D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其它溶质，错误。 故选B。 9．C 【详解】A、a点表示t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等，因为溶液的质量不确定，错误； B、溶液的质量不确定，故t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量大小不确定，错误； C、在t2℃时，乙的溶解度低于c点，甲的溶解度高于c点，等质量的水中，甲溶质溶解的质量大于乙溶质溶解的质量，故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，正确； D、不确定t3℃时，甲的不饱和溶液的具体质量分数大小，故降温到t1℃后，不一定变为饱和溶液，错误。 故选C。 10．(1)t1 (2)20% (3)降温结晶 【详解】（1）有溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、丙两条曲线有交点，故t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：t1； （2）在t2℃时甲物质的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲物质，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，甲物质的溶解12. 5g，所得溶液的溶质质量分数为，故填：20%； （3）由溶解度曲线可知甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲受温度的影响变化较大，乙受温度的影响变化较小，故若乙物质中混有少量甲物质，最好采用降温结晶的方法提纯，故填：降温结晶。 11．(1)硝酸钾/KNO3 (2)降低温度（合理即可） (3)①③ 【详解】（1）由溶解度曲线可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾（或KNO3）； （2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、蒸发溶剂，因氯化铵的溶解度随温度升高而增大，还可以降低温度，故填：降低温度（合理即可） （3）由溶解度曲线可知： ①氯化钾中混有少量硝酸钾，因氯化钾的溶解度受温度影响不大，则可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，说法正确； ②t℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数为，可知t℃时，硝酸钾、氯化钾的饱和溶液溶质质量分数相等，若溶液质量相等，则所含溶质质量相等，因未指明溶液质量，故无法比较溶质质量，说法错误； ③40℃时，溶解度：硝酸钾>氯化铵>氯化钾，则饱和溶液溶质质量分数：硝酸钾>氯化铵>氯化钾,则用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，溶质质量：硝酸钾>氯化铵>氯化钾，则所需水的质量m1<m2<m3，说法正确。 故选：①③。 12． 13.6 加氯化钠 (或降低温度或蒸发溶剂) ④ 【详解】（1）由表可知，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.6g，故④所形成溶液的质量是13.6g。 （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而升高，故欲使①的溶液变为饱和溶液，可以采取的一种方法是加氯化钠 (或降低温度或蒸发溶剂)。 （3）③④溶液都是饱和溶液，故质量分数相同，故填④。 13．(1)t1℃时甲和丙的溶解度相同 (2)饱和 (3)20% 【详解】（1）交点的含义：P点表示t1℃甲和丙的溶解度相同； （2）由图像中乙的溶解度曲线可知，t2℃时乙的溶解度小于25g，则30g乙物质不能在100g水中完全溶解，故所得溶液为饱和溶液 （3）由图像中甲的溶解度曲线可知t2℃时甲的溶解度为25g，即每100g水中最多溶解25g甲，则甲的饱和溶液中溶质质量分数为： 【点睛】考查溶解度曲线中交点和点的含义。 14． 65 饱和 冷却热饱和溶液 (或降温结晶) t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g 甲物质的溶解度受温度变化影响较大 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t2℃时甲物质的溶解度为30g，故在t2℃时，向50mL水（由于水的密度为1g/ml，故相当于50g）中加入18g甲物质，充分溶解后，只能溶解15g，故可得到溶液质量为65g，由于仍有3g甲物质未溶解，故所得溶液为饱和溶液。 （2）由溶解度曲线图可知，甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度变化的影响较大，乙的溶解度受温度变化的影响不大，故要提纯混有少量乙物质的甲物质，可用冷却热饱和溶液的方法。 （3）由溶解度曲线图可知，t1℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交于A点，故说明t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g。 （4）根据固体物质的溶解度曲线，可以查出某温度下某物质的溶解度、可以比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小、可以判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势等。 15． 28.1 37.3<X≤55 ACD 【详解】（1）10℃时，KNO3固体的溶解度为20.9g，所以冷却到10℃折出质量为49.0g-20.9g=28.1g，故填：28.1g。 （2）60℃时，KNO3固体溶解度为110g，固体溶解度为37.3g，当加入等量的固体是甲有剩余，故填：。 （3）60℃时，KNO3固体溶解度为110g，固体溶解度为37.3g，当第一次加入等量的固体时，有剩余KNO3无剩余，故37.3<X<110；第二次再加入等质量KNO3时烧杯乙还没有固体KNO3剩余，故37.3<X≤55故填：37.3<X≤55。 （4）A 60℃时，固体溶解度为37.3g，状态1时，x最大值是55g,所以甲烧杯中未溶解的固体最多有17.7g，故正确； B、若采用某操作使甲中固体全部溶解，则溶液中溶质质量分数不一定增大，如增加溶剂使甲中固体全部溶解，故错误； C 、向乙烧杯中再加入Xg同种固体，全部溶解，乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍，故正确； D、若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，两种溶液都是饱和溶液，所得溶液溶质质量分数甲>乙，故正确。 故选：ACD。 16．(1)不变 (2)20% 【详解】（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将20℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，只是溶解度变大，溶质的质量不变； （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为30g，将25g硝酸钾加入100g水中，得到125g硝酸钾溶液，溶质的质量分数为：。 17．①③④ 【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉、洗发液等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。 【详解】①用洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化现象； ②用汽油洗去衣物上的油污，是利用汽油能溶解污染而除去油污，此现象是溶解而非乳化； ③用洗衣粉洗去手上的油污，洗衣粉具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化现象； ④用洗发液洗去头发上的油脂，洗发液具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化现象； ⑤用酒精洗去衣服上的碘渍，是利用酒精能溶解碘来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化现象。 故答案为：①③④。 18． 不溶解 溶解 几乎不溶解 溶解 不同 不同 汽油能将油渍中的植物油溶解 不相同 用汽油洗涤是利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用 【详解】实验： 1、向10 mL水中滴入一滴植物油，不溶解； 2、向10 mL汽油滴入一滴植物油，溶解； 3、向10 mL水加入几小粒碘，几乎不溶解； 4、向10 mL 酒精加入几小粒碘，溶解； （1）由上述实验可知，植物油、碘在水中溶解性较弱，在汽油中能溶解，说明同一物质在不同的溶剂中溶解性不同； （2）汽油可用来清除衣服上的油渍的原因是汽油能将油渍中的植物油溶解； （3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗，其原理不相同，用汽油洗涤是利用了溶解作用，用洗涤剂洗涤利用的是乳化作用。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$