第十单元常见的酸、碱、盐基础练习题---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第十单元常见的酸碱盐基础练习题 一、选择题 1．只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是(　　) A．氯化钾、硫酸钾 B．硫酸铜、硫酸钠 C．碳酸钙、碳酸钠 D．硝酸铵、氢氧化钠 2．下列有关生活中的一些做法正确的是 A．用钢丝球擦洗铝制品表面 B．冬天用燃煤取暖时，应紧闭门窗，防止热量散逸 C．自行车链条采用喷漆的方法防锈 D．使用炉具清洁剂时要防止眼睛、皮肤等被它腐蚀 3．下列实验能用下图表示的是 A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入碳酸钙粉末 C．常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 D．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙 4．除去下列物质中的少量杂质所选的方法正确的是 选项 物质（括号内物质为杂质） 除杂试剂和主要操作 A Zn（Fe） 加适量稀硫酸，过滤 B CO2（CO） 通入氧气点燃 C CuSO4（H2SO4溶液） 加入足量的铜，过滤 D NaCl固体（Na2CO3） 加适量稀盐酸，蒸发，结晶 A．A B．B C．C D．D 5．日常生活中常涉及到许多变化。下列变化中不包含化学变化的是 A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味 C．消毒水杀菌 D．用干冰做制冷剂进行人工降雨 6．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（   ） A．Cu2+、SO、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO、Ba2+ C．Mg2+、SO、Al3+、NO D．Na+、CO、Ca2+、Cl- 7．下列对于宏观事实的微观解释错误的是 A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同 B．水和酒精混合，总体积小于——分子间有间隔 C．当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动——分子不再运动 D．蔗糖溶液不导电——其水溶液中不存在大量自由移动的离子 8．下列离子中，能与Ca2+、H+、Cl-等离子大量共存于同一无色溶液中的是 A．OH- B． C．K+ D．Fe3+ 9．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-、 B．Na+、Ba2+、、 C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、K+、、Cl- 10．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（    ） A．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 二、填空题 11．在①食盐，②烧碱；③熟石灰；④氢氧化铝；⑤浓硝酸 (1)能够用于治疗胃酸过多的是 （填化学式）。 (2)能够用于制备氯气的是 （填序号）。 (3)用于制造化学纤维、生产橡胶的是 （填化学式）。 (4)用于生产化肥、炸药、化工等领域的是 （填序号）。 12．A~E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。    已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。“一”表示相互反应。 C的化学式为 ；A与B反应的 “一”表示反应一步实现基本类型为 ；E转化为D的化学方程式为 。 13．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种，为了确定其组成，实验小组设计并进行如表实验： 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 取样品加入足量水，充分振荡，静置 有白色沉淀产生 步骤2 过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸 沉淀全部溶解，并有气体产生 （1）实验中产生的气体是 ； （2）通过探究，得出的结论是 。 14．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示。    (1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。 (2)操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是      A．40℃以下  B．30℃以下  C．40℃以上 这是因为Na2SO4的溶解度 。 15．旧铜器表面的“铜绿”主要成分的化学式为Cu2（OH）2CO3．小强对实验室用稀硫酸洗去“铜绿”所形成的废液进行实验： （1）观察废液呈 色。测量废液的pH＝1，说明废液中还含有 。 （2）取废液滴加到澄清石灰水中，能观察到的现象是 ，溶液中发生反应的化学方程式为（写一个） 。 16．向 K2CO3溶液中滴入 Ba（OH）2 溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是 ； (2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，其中 代表的离子是 （填离子符号）； (3)下列物质能与 K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是______。 A．Ca（OH）2 B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4 17．有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，常温下A是无色无味的气体，B在A中燃烧很旺而且生成有刺激性气味的气体C，C可形成酸雨；D是极易溶于水的气体，其溶液是胃酸的主要成分，D不能用G干燥；E 的溶液成蓝色，E中加入F的溶液时，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；G在空气中易潮解变质，是生产肥皂和洗涤剂的原料，俗称火碱。请用化学式填写各物质 A ；B ；C ；D ； E ；F ；G 。 三、科学探究题 18．丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。 实验一：探究丙酸钙的性质 【进行实验】用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下： 序号 ① ② 装置 现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 【解释与结论】 (1)小明提出：序号①的现象不能证明丙酸钙分解能够得到水，他的理由是 。 (2)序号②的实验现象说明将稀盐酸加入固体后会产生 。查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是 。 (3)写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式 。 实验二：探究丙酸钙防霉的效果 【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第1组 第2组 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母/g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗糖/g 0 0 0 0 5 5 x 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天 【解释与结论】 (4)设计第1组实验的目的是 。 (5)第2组，⑦中x为 。 (6)对比第1组、第2组实验可得到的结论是 。 【反思与评价】 (7)某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由 。 四、计算题 19．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验． 请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位） （1）反应生成沉淀的质量为　 　g。 （2）样品中硫酸钠的质量。 （3）求滤液中氯化钠的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A. 氯化钾和硫酸钾溶于水都得无色溶液，不能鉴别； B. 硫酸铜溶液是蓝色，硫酸钠溶液是无色的，可以鉴别； C. 碳酸钙不溶于水，碳酸钠能溶于水，得溶液，可以鉴别； D. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，可以鉴别。 故选A。 2．D 【详解】A、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能保护内层的铝防止被氧化，钢丝球擦洗会除去表面的氧化膜，该做法不正确； B、煤不充分燃烧时会产生有毒气体一氧化碳，则紧闭门窗，可能会引起一氧化碳中毒，该做法不正确； C、链条喷漆会增大摩擦力，应采用涂油的方法防锈，该做法不正确； D、炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠，氢氧化钠具有强腐蚀性，使用时要防止眼睛、皮肤等被它腐蚀，该选项做法正确。 故选D。 3．C 【详解】A.由化学方程式可知，每160份质量的硫酸铜反应生成152份质量的硫酸亚铁，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，故A错误； B.碳酸钙难溶于水，与氢氧化钠不反应，向一定质量的氢氧化钠溶液中加入碳酸钙粉末，溶液的质量不变，故B错误； C.常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液中可继续溶解硝酸钾，溶液饱和后不再溶解，所以溶液质量逐渐增加，饱和后质量不变，故B正确； D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，溶质会变为晶体析出，溶液中溶质、溶剂的质量都减小，溶液质量减小，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而减小，溶质也会变为晶体析出，也导致溶液质量减小，故D错误。 故选：C。 4．D 【详解】A、锌也会和稀硫酸反应，想保留的物质反应了，错误； B、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，且采用通入氧气点燃的方法容易引入杂质气体氧气，错误； C、铜为不活泼金属，不和稀硫酸反应不能除去杂质硫酸，错误； D、适量稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体，正确； 故选D。 5．D 【详解】A.用石灰浆涂抹墙壁后，空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，选项A错； B.在口中咀嚼米饭或馒头时在唾液淀粉酶的催化作用下，有新的物质麦芽糖生成，属于化学变化，选项B错； C.消毒水杀菌消毒，有新的物质生成，属于化学变化，选项C错； D.用干冰做制冷剂进行人工降雨。利用干冰升华吸热，没有新的物质生成，属于物理变化，选项D正确。 故选D 6．C 【详解】A、铜离子在溶液里是蓝色的，不符合题意，A错。 B、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，B错。 C、Mg2+、SO、Al3+、NO不能生成气体沉淀和水，能共存，C符合题意。 D、pH=1的无色溶液中含有氢离子，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀，不共存，D错。 故选：C。 7．C 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子的化学性质不同，故选项解释正确； B、50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确； C、当温度降低到0℃以下，水结成冰不能流动，但是水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误； D、蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖是由蔗糖分子构成的，其水溶液中不存在大量自由移动的离子，故选项解释正确； 故选：C。 8．C 【详解】A、氢氧根离子与氢离子作用生成水，即氢氧根离子与氢离子不能共存。 B、碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，即碳酸根离子与钙离子不能共存。 C、K+与Ca2+、H+、Cl-等离子不能反应，即K+与Ca2+、H+、Cl-等离子大量共存于同一无色溶液中。 D、Fe3+与Ca2+、H+、Cl-等离子不能反应，但是Fe3+的溶液是黄色。 故选：C。 9．D 【详解】A、Mg2+与OH-结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； B、Ba2+与结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意； C、H+与结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项不符合题意； D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意。 故选D。 10．D 【详解】硝酸钾溶液中的杂质为硝酸钡，既要除去钡离子，又不能引入新的杂质离子。 A、引入了钠离子和硫酸根离子，无法除去，故A错误； B、过量的硫酸根离子无法除去，故B错； C、引入了钠离子，且不能除去，故C错； D、引入碳酸根离子，过量碳酸根跟硝酸反应被除去，故D正确。 故选D。 11．(1)Al(OH)3 (2)① (3)NaOH (4)⑤ 【详解】（1）氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，因此氢氧化铝能治疗胃酸过多，故填：Al(OH)3； （2）食盐水通电可以生成氢氧化钠、氯气和氢气，故能够用于制备氯气的是食盐，故填：①； （3）烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠广泛应用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维和生产橡胶等，故填：NaOH； （4）浓硝酸用于生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金等领域，故填：⑤。 12． CuSO4 置换反应 Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH 【分析】A是目前世界上年产量最高的金属，A是铁；B是胃酸的主要成分，B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，C是硫酸铜；D属于碱；E属于盐。D、E能互相转化，则D可能是氢氧化钠，E可能是碳酸钠。上述结论代入框图，经验证无误。 【详解】C是硫酸铜，化学式为CuSO4； A是铁，B是盐酸。A与B反应一步实现，即铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，基本类型为置换反应； E可能是碳酸钠，D可能是氢氧化钠。E转化为D的化学方程式为Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH。 13． 二氧化碳 样品中一定有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能有NaNO3 【详解】根据“取样品加入足量水，充分振荡，静置”，“有白色沉淀产生”，则白色沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡；根据“过滤后，往滤渣中加入过量的稀盐酸”，“沉淀全部溶解，并有气体产生”，因此则推测沉淀为碳酸钡，无硫酸钡，因为碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，则推测样品中一定有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能有NaNO3。 故答案为： （1）二氧化碳；（2）样品中一定有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定没有Na2SO4。 14．(1) Mg2+ MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ 稀硫酸/硫酸 (2) 过滤 漏斗 (3) B 在30℃以下时比NaCl溶解度小 【详解】（1）加入的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去的是Mg2+，反应的化学方程式分别为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去； （2）操作a为将沉淀与溶液分离，因此是过滤操作；过滤需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗； （3）将Na2SO4和含杂质NaCl的溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤后除去NaCl的杂质，需要控制温度保证NaCl的溶解度大于硫酸钠的溶解度，这样能使硫酸钠大量析出时，NaCl还在溶液中，根据图示可以得出温度在30℃以下时NaCl的溶解度大于Na2SO4溶解度。 15． 蓝 硫酸 产生蓝色沉淀 【分析】Cu2（OH）2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性。 【详解】（1）该反应中有硫酸铜生成，故废液呈蓝色；测量废液的pH＝1，说明废液呈酸性，废液中还含有硫酸； （2）取废液滴加到澄清石灰水中，氢氧化钙与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式表示为。 16．(1)有白色沉淀产生 (2) (3)AC 【详解】（1）碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色碳酸钡沉淀和氢氧化钾，故填出现白色沉淀。 （2）该反应的实质是碳酸根离子与银离子结合生成碳酸锁沉淀，钾离子和氢氧根离子反应前后都没有发生变化，由此可以确定○为钾离子，为碳酸根离子，为氢氧根离子，为钡离子，故为碳酸根离子，填。 （3）凡是能与碳酸根离子结合生成白色沉淀的物质，都符合题意， 能与溶液反应生成碳酸钙白色沉淀， 能与 溶液反应生成碳酸白色沉淀，都符合题意；而盐酸与碳酸钾反应产生氯化钾、二氧化碳和水，硫酸铵不与碳酸钾反应，都不符合题意；故选AC。 17． O2 S SO2 HCl CuSO4 BaCl2(E F 合理即可) NaOH 【详解】C可形成酸雨，所以C就是二氧化硫，D是易溶于水的气体，其溶液是胃酸的主要成分，所以D就是氯化氢，氯化氢是酸性气体，不能用G干燥，所以G是碱性干燥剂，G在空气中易潮解、变质，是生产肥皂和洗涤剂的原料，所以G是氢氧化钠， E的溶液呈蓝色，所以E就是硫酸铜，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，硫酸铜中加入F的溶液时，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以F就是氯化钡，常温下A是无色无气味的气体，B在A中燃烧很旺并生成有刺激性气味的气体二氧化硫，所以B就是硫，A就是氧气，各种物质都满足题中的条件，所以C是二氧化硫，D是氯化氢，E是硫酸铜，F是氯化钡，G是氢氧化钠。 解：A：O2；B：S；C：SO2；D：HCl；E：CuSO4；F：BaCl2；(E F 合理即可)；G：NaOH。 18．(1)丙酸钙固体中可能含有水分 (2) 二氧化碳/CO2 丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应并生成二氧化碳 (3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (4)探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响 (5)5 (6)在加入面粉质量，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响 (7)不可以，国家标准规丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大用量，说明过量使用可能有毒，丙酸钙用量不是越大越好 【详解】（1）序号①的现象不能证明丙酸钙分解能够得到水，理由是丙酸钙固体中可能含有水分，故填：丙酸钙固体中可能含有水分； （2）序号②实验注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体，查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成，所以由实验②可得出的结论是丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳，故填：二氧化碳或CO2；丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应并生成二氧化碳； （3）二氧化碳与石灰水反应，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；故填：； （4）由表中数据可知，第1组实验，其它因素相同，只有丙酸钙的质量不同，故该实验探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响，故填：探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响； （5）由表中数据可知，第2组与第1组其它数据相同，只是第1组无蔗糖，而第2组有蔗糖，因此，为了保持单一变量，第2组加入蔗糖的质量应相同，故第2组，⑦中x=5，故填：5。 （6）由表中数据可知，在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，一个有蔗糖，一个没蔗糖，而开始发霉时间都相同，可得到的结论是在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响，故填：在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响； （7）由题干信息可知，丙酸钙属于食品防腐剂，国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害，故丙酸钙用量，不是越大越好；故填：不同意，国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害，故不是越多越好。 19．（1）11.65 （2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y 答：样品中硫酸钠的质量为7.1g。 （3）滤液中氯化钠的质量分数为 答：滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g； （2）见答案。 （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$