专题03 氧化还原反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第一册）

专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的基本概念 1．（2023-2024高一上·广东清远·期末）维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．非金属性 2．（2023-2024高一上·湖北·期末）下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．（2023-2024高一上·江西赣州·期末）在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A．NO是还原剂 B．NO2是还原产物 C．NH是氧化产物 D．NO是氧化剂 4．（2023-2024高一上·广东肇庆·期末）单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是 A．在反应中作氧化剂 B．在反应中失去电子 C．在反应中被氧化 D．在反应中有元素化合价升高 5．（2023-2024高一上·新疆克拉玛依·期末）下列反应中，只做氧化剂的是 A． B． C． D． 考点02 氧化还原反应的基本规律 6．（2023-2024高一上·广东清远·期末）向含有Fe2+的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去后，再滴入2~3滴KSCN溶液，溶液变成红色。下列结论中，错误的是 A．氧化性：KMnO4＞Fe3+ B．KMnO4发生了还原反应 C．变成红色后的混合液中可能含有Fe2+ D．以上实验说明Fe2+既有氧化性，又有还原性 7．（2023-2024高一上·天津·期末）已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D．为氧化产物 8．（2023-2024高一上·安徽淮北·期末）根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2 9．（2023-2024高一上·安徽蚌埠·期末）常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性： D．该反应属于氧化还原反应 10．（2023-2024高一上·浙江宁波·期末）已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性： 11．（2023-2024高一上·辽宁铁岭·期末）已知反应： ① ② ③ 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 12．（2023-2024高一上·山东青岛·期末）已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 考点03 氧化还原反应的配平与计算 13．（2023-2024高一上·安徽合肥·期末）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为（未配平）。下列说法错误的是 A．上述反应中涉及两种电解质 B．固体中含有离子 C．上述反应生成时，转移电子 D．上述反应配平后的化学计量数为3 14．（2023-2024高一上·四川南充·期末）通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A．是还原产物 B．每转移，生成 C． D．在该反应的条件下，氧化性： 15．（2023-2024高一上·重庆渝中·期末）二氧化铅是一种强氧化剂，可以用作铅蓄电池的正极材料。在酸性条件氧化为的方程式为(方程式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是 A．X是，Y是 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为 C．当生成时，转移电子 D．根据上述反应推测不能氧化 16．（2023-2024高一上·河南焦作·期末）用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为，当该反应中有生成时，下列说法错误的是 A．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 B．该反应中有电子转移 C．得到的体积为 D．生成的质量为 17．（2023-2024高一上·上海·期末）向KOH溶液中通入0.5 mol碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐： 0.7 mol KI、0.2 mol KIO和X。则X是 A．0.1 mol KIO4 B．0.1 mol KIO3 C．0.2 mol KIO2 D．0.1 mol KIO2 18．（2023-2024高一上·四川泸州·期末）赤铜矿的主要成分是，辉铜矿的主要成分是。赤铜矿与辉铜矿混合加热将发生以下反应：，关于该反应的说法中，正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．在反应中只表现出氧化性 C．生成1个时，转移2个电子 D．生成与的质量比为 19．（2023-2024高一上·浙江杭州·期末）把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式，下列有关该方程式的说法正确的是 A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．氧化剂与还原剂之比为1∶2 C．每生成3分子H2O，转移电子数为4个 D．是还原产物 20．（2023-2024高一上·浙江杭州·期末）常用作橡胶的硫化剂，各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：(未配平)，下列说法不正确的是 A．中氯元素化合价： B．中存在非极性共价键和极性共价键数目比为 C．与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．若产生单质，转移电子数为 1．（2023-2024高一上·湖北·期末）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，该反应的离子方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A．属于混合物 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．该反应的氧化产物为 D．每处理，转移电子 2．（2023-2024高一上·福建福州·期末）是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．在反应中作氧化剂 C．该反应中体现氧化性 D．每生成2mol，转移的电子数为 3．（2023-2024高一上·山西运城·期末）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．改变温度对上述循环反应过程没有影响 C．反应ⅱ的离子方程式为 D．脱硫过程实际上是间接氧化的过程 4．（2023-2024高一上·湖北·期末）向、、Cu的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A． B． C． D． 5．（2023-2024高一上·山东济宁·期末）作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为)发生化学反应：制得，下列说法错误的是 A．此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B．与浓盐酸加热条件下可产生 C．制得需要消耗 D．当上述反应转移的电子时，用足量吸收生成的会生成 6．（2023-2024高一上·江西抚州·期末）2023年10月26日，“神舟十七号”载人飞船发射成功，火箭推进过程中发生反应。已知中为-3价，则下列说法正确的是 A．氧化性： B．该反应中为还原产物 C．生成时，转移电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 7．（2023-2024高一上·浙江金华·期末）是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A．发生还原反应 B．在反应中被氧化 C．的氧化性强于 D．生成时，反应转移了电子 8．（2023-2024高一上·广西贺州·期末）饮用水中的对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH +18H2O =10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有关说法正确的是 A．Al作还原剂，NaNO3中N被还原 B．若将Al换为金属钠，也会发生类似反应 C．该反应既是离子反应也是置换反应 D．若反应中转移3mol电子，则生成标况下2.24L N2 9．（2023-2024高一上·辽宁·期末）CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B．NaCl的电子式为 C．电子转移的方向和数目可表示为 D．每转移，生成的质量为142g 10．（2023-2024高一上·广东清远·期末）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．氧化产物是Ag2S B．22.4LO2含有的氧原子数为2NA C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．1molO2参加反应时，转移电子数为4NA 11．（2023-2024高一上·江苏常州·期末）从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： ① ② 下列说法错误的是 A．碘元素在反应①中被氧化 B．反应②中是还原剂 C．在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为： D．当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为 12．（2023-2024高一上·湖南湘西·期末）在有氧条件下，硫杆菌可将黄铁矿(主要成分为)氧化为硫酸，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．中S元素为价，具有强还原性 B．0.2mol被氧化时，反应共转移3.2mol电子 C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：7 D．该反应中可能会有生成 13．（2023-2024高一上·湖北·期末）关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法错误的是 A．H2SO4没有参与氧化还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 14．（2023-2024高一上·辽宁·期末）直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸与硼氢化钠(化学式为，B显+3价)反应：=。下列有关说法错误的是 A．纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体 B．硼氢化钠为还原剂 C．氧化产物为和 D．每生成，转移电子 15．（2023-2024高一上·湖南长沙·期末）已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 16．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述正确是 A．中的化合价为价 B．做氧化剂，做还原剂 C．还原性： D．每转移电子，可生成 17．（2023-2024高一上·江西吉安·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将利空气的混合气体通入和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法中错误的是 A．过程①中。生成的反应为 B．过程②中。作氧化剂 C．回收的总反应为 D．硫化氢转化过程中的催化剂是 18．（2023-2024高一上·湖南永州·期末）在NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后，可产生白色烟雾。化学反应方程式为：，下列说法中不正确的是 A．中N元素化合价为-3价 B．反应转移5 mol电子时，产生N222.4 L (标准状况) C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．N2既是氧化产物又是还原产物 19．（2023-2024高一上·江苏南通·期末）锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B．反应①的离子方程式为 C．碱性条件下的氧化性强于 D．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 20．（2023-2024高一上·广西贺州·期末）完成下列氧化还原反应相关问题。 Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下发生反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 (1)该反应中的氧化剂为 (填化学式)。 (2)浓盐酸在该反应中显示出来的性质是 (填序号)。 ①只有还原性   ②还原性和酸性    ③只有氧化性   ④氧化性和酸性 Ⅱ．NaNO2外观像食盐，且有咸味。误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而导致中毒。 (3)NaNO2中N元素的价态是 。 (4)该过程中NaNO2表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。 (5)已知NaNO2可以与NH4Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式： 。 (6)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI = 2NO↑＋＋2NaI＋2H2O。 ①该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。 ②若反应过程中转移 1mol 电子，则生成标准状况下NO的体积为 L。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 氧化还原反应 内容概览 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的基本概念 1．（2023-2024高一上·广东清远·期末）维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．非金属性 【答案】B 【详解】Fe3+转变为Fe2+，铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性，故本题选B。 2．（2023-2024高一上·湖北·期末）下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．可以由氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．氧元素化合价升高，被氧化，但KMnO4直接加热分解即可，B不符合题意； C．，S元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C符合题意； D．，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选C。 3．（2023-2024高一上·江西赣州·期末）在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是 A．NO是还原剂 B．NO2是还原产物 C．NH是氧化产物 D．NO是氧化剂 【答案】B 【详解】A．NO与反应，N元素化合价降低，NO作氧化剂，A错误； B．NO与反应，N元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，生成还原产物NO2，B正确； C．根据图示可知，NH参加反应，N元素化合价从-3价升高至+3价，为还原剂，C错误； D．NH发生氧化反应生成NO，则NO为氧化产物，D错误； 答案选B。 4．（2023-2024高一上·广东肇庆·期末）单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是 A．在反应中作氧化剂 B．在反应中失去电子 C．在反应中被氧化 D．在反应中有元素化合价升高 【答案】A 【详解】单宁为防止葡萄酒被氧化，则单宁还原性比葡萄糖强，在反应中单宁作还原剂，失去电子，元素的化合价升高，被氧化，故B、C、D正确，A错误； 答案选A。 5．（2023-2024高一上·新疆克拉玛依·期末）下列反应中，只做氧化剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂，故A选； B．是非氧化还原反应，故B不选； C．反应，水中H元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，故C不选； D．反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，故D不选； 答案选A。 考点02 氧化还原反应的基本规律 6．（2023-2024高一上·广东清远·期末）向含有Fe2+的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去后，再滴入2~3滴KSCN溶液，溶液变成红色。下列结论中，错误的是 A．氧化性：KMnO4＞Fe3+ B．KMnO4发生了还原反应 C．变成红色后的混合液中可能含有Fe2+ D．以上实验说明Fe2+既有氧化性，又有还原性 【答案】D 【分析】向含有Fe2+的溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去后，再滴入2~3滴KSCN溶液，溶液变成红色，发生反应的离子方程式为，据此回答。 【详解】A．由，KMnO4作为氧化剂，Fe3+作为氧化产物，故氧化性：KMnO4＞Fe3+，A正确； B．在反应中，KMnO4作氧化剂，发生还原反应，B正确； C．由于滴入的是几滴酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液少量，故变成红色后的混合液中可能含有Fe2+，C正确； D．以上实验说明Fe2+只发生了氧化反应，只能说明具有还原性，D错误； 故选D。 7．（2023-2024高一上·天津·期末）已知(未配平)。则下列说法中正确的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．该反应中盐酸体现了氧化性和酸性 D．为氧化产物 【答案】D 【详解】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性最强，故氧化性：，A错误； B．由得失电子守恒和元素守恒配平方程：，16mol浓盐酸中10mol体现还原性，6mol体现酸性，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为1∶5，B错误； C．该反应中盐酸体现了还原性和酸性，C错误； D．部分浓盐酸是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，D正确； 故选D。 8．（2023-2024高一上·安徽淮北·期末）根据以下几个反应：①I2+H2S═2HI+S↓，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是 A． Cl2＞I2＞FeCl3＞S B． Cl2＞FeCl3＞I2＞S C． FeCl3＞Cl2＞I2＞S D． S＞I2＞FeCl3＞Cl2 【答案】B 【分析】根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂＞氧化产物，还原性为还原剂＞还原产物，据此判断。 【详解】根据①I2+H2S═2HI+S反应可知氧化剂为I2、氧化产物为S，所以氧化性：I2＞S，根据②2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，根据③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化剂FeCl3、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，故氧化性顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：B。 9．（2023-2024高一上·安徽蚌埠·期末）常温下在溶液中可发生反应：，下列说法错误的是 A．氧化产物为 B．铁元素在反应中被还原 C．还原性： D．该反应属于氧化还原反应 【答案】B 【分析】反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物；溴元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应生成为还原产物。 【详解】A．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应生成的为氧化产物，故A正确； B．反应中铁元素化合价升高，为还原剂，被氧化发生氧化反应，故B错误； C．还原性：还原剂>还原产物，反应中为还原剂，为还原产物，还原性：，故C正确； D．该反应元素化合价发生了变化属于氧化还原反应，故D正确； 故答案为：B。 10．（2023-2024高一上·浙江宁波·期末）已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只作还原剂 B．实验②中既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性： 【答案】A 【详解】A．实验①中发生反应，，铁钉只作还原剂，故A正确； B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，显还原性，故B错误； C．将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：，不是置换反应，故C错误； D．由实验①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由实验③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，综合可知，氧化性，故D错误； 故选A。 11．（2023-2024高一上·辽宁铁岭·期末）已知反应： ① ② ③ 请根据上述反应判断氧化性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】反应①中，CeO2是氧化剂、H2O2是还原剂，CeO2将H2O2氧化，所以氧化性CeO2＞H2O2；反应②中，Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性Fe3+＞I2；反应③中H2O2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性H2O2＞Fe3+；综上所述，氧化性强弱顺序为，故答案为：C。 12．（2023-2024高一上·山东青岛·期末）已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 【答案】D 【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确； B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 mol，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确； C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确； D．Pb2+与会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误； 故合理选项是D。 考点03 氧化还原反应的配平与计算 13．（2023-2024高一上·安徽合肥·期末）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为（未配平）。下列说法错误的是 A．上述反应中涉及两种电解质 B．固体中含有离子 C．上述反应生成时，转移电子 D．上述反应配平后的化学计量数为3 【答案】C 【分析】黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中S、N元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，C元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，据此分析。 【详解】A．上述反应中KNO3、K2S均为电解质，A正确； B．KNO3中含有钾离子和硝酸根离子，固体中含有离子，B正确； C．上述反应生成时，转移12mol电子，C错误； D．根据分析，上述反应配平后的化学计量数为3，D正确； 故选C。 14．（2023-2024高一上·四川南充·期末）通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是 A．是还原产物 B．每转移，生成 C． D．在该反应的条件下，氧化性： 【答案】B 【详解】A．铅化合价降低，发生还原反应，则是还原产物，A正确； B．锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，每转移，生成，B错误；   C．PbO2作氧化剂，Pb元素化合价由+4降低为+2，降低2价，Mn2+作还原剂，锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，根据化合价升降总数相等可得，C正确；   D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中Pb元素化合价降低，PbO2 是氧化剂，锰元素化合价升高， 是氧化产物，则氧化性： ，D正确； 故选B。 15．（2023-2024高一上·重庆渝中·期末）二氧化铅是一种强氧化剂，可以用作铅蓄电池的正极材料。在酸性条件氧化为的方程式为(方程式未配平)。已知：双氧水可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。下列说法正确的是 A．X是，Y是 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为 C．当生成时，转移电子 D．根据上述反应推测不能氧化 【答案】C 【分析】根据原子守恒可知该反应为：，其中，Mn元素化合价由+2价升高到+7价，Pb元素化合价由+4价降低到+2价，以此解题。 【详解】A．由分析可知，Y是H2O，X是H+，故A错误； B．是氧化产物，Pb2+是还原产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:2，故B错误； C．反应的离子方程式为：，由方程式可知，当生成2mol H2O时，转移电子的物质的量为10mol，故C正确； D．PbO2氧化性强于，可以氧化H2O2，则根据上述反应推测PbO2能氧化H2O2，故D错误； 故选C。 16．（2023-2024高一上·河南焦作·期末）用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为，当该反应中有生成时，下列说法错误的是 A．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 B．该反应中有电子转移 C．得到的体积为 D．生成的质量为 【答案】C 【详解】A．反应中， NaNO3→N2，N元素化合价降低，NaNO3作氧化剂；Na→Na2O，Na元素化合价升高，Na2O是氧化产物，10分子Na发生氧化反应生成5分子Na2O，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为，A项正确； B．反应中， NaNO3→N2，N元素化合价由+5价变为0价，则生成1分子N2，得到10个电子，的物质的量为0.5mol，则生成0.5mol N2，转移5mol电子，B项正确； C．未说明气体状态，无法计算气体体积，C项错误； D．由化学方程式可知，生成1mol N2的同时有6mol Na2O生成，的物质的量为0.5mol，则生成0.5mol N2，Na2O的物质的量为3mol，其质量为，D项正确； 答案选C。 17．（2023-2024高一上·上海·期末）向KOH溶液中通入0.5 mol碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐： 0.7 mol KI、0.2 mol KIO和X。则X是 A．0.1 mol KIO4 B．0.1 mol KIO3 C．0.2 mol KIO2 D．0.1 mol KIO2 【答案】B 【详解】0.5 mol碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐，生成物中含0.7molKI、0.2molKIO，根据碘守恒，所以X的物质的量为：0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，设X中I的化合价为x价，由电子得失守恒分析可知：0.7mol×1=0.2mol×1+0.1mol×(x-0)，解得x =5，所以X中氯的化合价为+5价，则X为KIO3，物质的量为0.1mol，故选B。 18．（2023-2024高一上·四川泸州·期末）赤铜矿的主要成分是，辉铜矿的主要成分是。赤铜矿与辉铜矿混合加热将发生以下反应：，关于该反应的说法中，正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．在反应中只表现出氧化性 C．生成1个时，转移2个电子 D．生成与的质量比为 【答案】D 【分析】由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫化亚铜和氧化亚铜是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，硫化亚铜是还原剂。 【详解】A．由分析可知，氧化亚铜是反应的氧化剂，发生还原反应，故A错误； B．由分析可知，硫化亚铜既是反应的氧化剂又是还原剂，反应中既表现氧化性也表现还原性，故B错误； C．由方程式可知，反应生成6个铜时，转移电子的个数为为6个，所以生成1个铜时，转移1个电子，故C错误； D．二氧化硫的相对分子质量和铜的相对原子质量都是64，所以由方程式可知，生成二氧化硫和铜的质量比为1:6，故D正确； 故选D。 19．（2023-2024高一上·浙江杭州·期末）把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式，下列有关该方程式的说法正确的是 A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B．氧化剂与还原剂之比为1∶2 C．每生成3分子H2O，转移电子数为4个 D．是还原产物 【答案】C 【分析】由图可知，硫是反应物，则题给反应为硫与溶液中的氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，反应的离子方程式为3S+6OH—=2S2—+SO+3H2O，反应中硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，硫即是反应的氧化剂也是还原剂，硫离子是反应的还原产物、亚硫酸根离子是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，配平后的化学计量数依次为3、6、2、1、3，故A错误； B．由分析可知，硫即是反应的氧化剂也是还原剂，硫离子是反应的还原产物、亚硫酸根离子是氧化产物，则由方程式可知，氧化剂与还原剂之比为2∶1，故B错误； C．由方程式可知，反应生成3个水分子，转移电子数为4个，故C正确； D．由分析可知，亚硫酸根离子是氧化产物，故D错误； 故选C。 20．（2023-2024高一上·浙江杭州·期末）常用作橡胶的硫化剂，各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：(未配平)，下列说法不正确的是 A．中氯元素化合价： B．中存在非极性共价键和极性共价键数目比为 C．与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．若产生单质，转移电子数为 【答案】B 【分析】反应中部分硫化合价由+1变为0、部分由+1变为+4，结合电子守恒可知，反应为。 【详解】A．硫与氯是同周期元素，从左到右非金属性越来越强，氯的非金属性强于硫，故S2Cl2中硫元素化合价：+1，A正确； B．的结构式为Cl-S-S-Cl，存在S-Cl极性共价键和S-S非极性共价键，则非极性共价键和极性共价键数目比为1:2，B错误； C．反应为，反应中部分硫化合价由+1变为0发生还原反应得到还原产物硫、部分由+1变为+4发生氧化反应得到氧化产物二氧化硫，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确； D．结合C分析可知，若产生单质（为0.5mol），转移电子0.5mol，电子数为，D正确； 故选B。 1．（2023-2024高一上·湖北·期末）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，该反应的离子方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A．属于混合物 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．该反应的氧化产物为 D．每处理，转移电子 【答案】B 【分析】该反应中中Cr元素化合价降低，得电子，发生还原反应，作氧化剂；化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂，由此分析回答； 【详解】A．具有单一组成，属于纯净物，A错误； B．该反应的离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，B正确； C．由分析可知，发生还原反应生成，为还原产物，C错误； D．中Cr元素，化合价由+6价降低到+3价，每处理1mol，转移6mol电子，D错误； 故选B。 2．（2023-2024高一上·福建福州·期末）是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．在反应中作氧化剂 C．该反应中体现氧化性 D．每生成2mol，转移的电子数为 【答案】A 【详解】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，故A正确； B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，作为还原剂，故B错误； C．在反应中，中所含的元素均是并未变价，只体现了酸性，故C错误； D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移2mol×(5-4)=2mol电子，即该反应转移的电子数为2NA，故D错误； 故答案选A。 3．（2023-2024高一上·山西运城·期末）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．改变温度对上述循环反应过程没有影响 C．反应ⅱ的离子方程式为 D．脱硫过程实际上是间接氧化的过程 【答案】D 【分析】T.F菌在酸性溶液中对硫酸铁和硫化氢反应起催化作用，两者反应生成硫酸亚铁和硫单质，硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁。 【详解】A．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子方程式为：2Fe3++H2S=S↓+2H++ 2Fe2+，参加反应的Fe3+与H2S的物质的量之比为2:1，故A项错误； B．T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，故B项错误； C．反应ⅱ为硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁，离子反应方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C项错误； D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D项正确； 故答案选D。 4．（2023-2024高一上·湖北·期末）向、、Cu的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】在混合物与硫酸混合时发生反应：；；。向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+说明溶液为Fe(SO4)2和CuSO4，用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为其中所含有的氧元素的质量。假设5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中Fe3O4、Fe2O3的物质的量分别为X、Y，则Cu的物质的量为（X+Y）。根据题意可得：3X+2Y+X+Y=0.14L×0.5 mol/L=0.07；232X+160Y+ 64(X+Y)= 5.2．解得X=0.01mol；Y=0.01mol，所以n(O)=4×0.01mol+3×0.01mol=0.07mol． 若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为m=n·M=0.07mol×16g/mol=1.12g，A正确； 故选A。 5．（2023-2024高一上·山东济宁·期末）作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为)发生化学反应：制得，下列说法错误的是 A．此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B．与浓盐酸加热条件下可产生 C．制得需要消耗 D．当上述反应转移的电子时，用足量吸收生成的会生成 【答案】D 【详解】A．此反应中氧化产物是O2，还原产物是LiMn2O4，两者的物质的量之比为1:4，故A正确； B．LiMn2O4中，Mn元素为+3.5价， LiMn2O4具有较强的氧化性，可以把浓盐酸在加热条件下氧化为Cl2，故B正确； C．根据方程式可知，制得0.1mol LiMn2O4需要消耗的MnO2，故C正确； D．根据分析可知，当上述反应转移0.4mol的电子时，生成CO2的物质的量为0.2mol，用足量Na2O2吸收生成的CO2会生成0.1molO2，即生成3.2gO2，故D错误； 故选D。 6．（2023-2024高一上·江西抚州·期末）2023年10月26日，“神舟十七号”载人飞船发射成功，火箭推进过程中发生反应。已知中为-3价，则下列说法正确的是 A．氧化性： B．该反应中为还原产物 C．生成时，转移电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 【答案】C 【分析】反应中，中元素为-3价，C元素为+1价，→N2，N元素化合价升高，→CO2，C元素化合价升高，则为还原剂，CO2为氧化产物；→N2，N元素化合价由+4价变为0价，化合价降低，则是氧化剂，而N2既是氧化产物也是还原产物。 【详解】A．由分析可知，是氧化剂，CO2为氧化产物，则氧化性：＞CO2，A项错误； B．由分析可知，CO2为氧化产物，B项错误； C．的物质的量为0.4mol，则反应消耗的物质的量为0.2mol；→N2，N元素化合价由+4价变为0价，消耗1个转移8个电子，则消耗0.2mol，转移1.6mol电子，C项正确； D．由分析可知，CO2为氧化产物，反应中生成2分子CO2，N2既是氧化产物也是还原产物，生成的3分子N2中，有1分子N2为氧化产物，2分子N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为(2+1):2=3:2，D项错误； 答案选C。 7．（2023-2024高一上·浙江金华·期末）是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是 A．发生还原反应 B．在反应中被氧化 C．的氧化性强于 D．生成时，反应转移了电子 【答案】C 【详解】A．该反应中氯元素从+5价降到+4价，化合价降低被还原，发生还原反应，A正确； B．碳元素从+3价升高到+4价，发生氧化反应，在反应中被氧化，B正确； C．还原剂的还原性强于还原产物，是还原剂，是还原产物，所以还原性：，则氧化性：，C不正确； D．该反应中化合价降低的只有氯元素，氯元素从+5价降低到+4价得一个电子，则生成时，反应转移了电子，D正确； 故选C。 8．（2023-2024高一上·广西贺州·期末）饮用水中的对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH +18H2O =10Na[Al(OH)4]+3N2↑。下列有关说法正确的是 A．Al作还原剂，NaNO3中N被还原 B．若将Al换为金属钠，也会发生类似反应 C．该反应既是离子反应也是置换反应 D．若反应中转移3mol电子，则生成标况下2.24L N2 【答案】A 【详解】A．方程式10Al+6NaNO3+4NaOH +18H2O =10Na[Al(OH)4]+3N2↑中0价的Al转化为Na[Al(OH)4]中的+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故Al是还原剂，而NaNO3中N由+5价降低为N2中的0价，化合价降低，被还原，A正确； B．Na会与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会发生类似反应，B错误； C．置换反应是“化合物+单质=单质+化合物”，该反应不符合，故不是置换反应，C错误； D．该反应中N元素由+5价下降到0价，若反应中转移3mol电子，生成=0.3molN2，则生成标况下0.3mol×22.4L/mol=6.72L N2，D错误； 故选A。 9．（2023-2024高一上·辽宁·期末）CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是 A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B．NaCl的电子式为 C．电子转移的方向和数目可表示为 D．每转移，生成的质量为142g 【答案】D 【分析】该反应CuCl2中铜化合价降低，被还原，则CuCl2是氧化剂，Na2SO3中硫元素化合价升高，被氧化，则Na2SO3是还原剂； 【详解】A．该反应中CuCl2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，参加反应的Na2SO3一部分化合价保持不变，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故A项正确； B．NaCl为离子化合物，其电子式为，故B项正确； C．利用双线桥表示电子转移情况时2CuCl2到2CuCl，得到2×e-，Na2SO3到Na2SO4时失去1×2e-，故C项正确； D．每转移1mole-，生成0.5molNa2SO4，其质量为71g，故D项错误； 故本题选D。 10．（2023-2024高一上·广东清远·期末）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2Ag2S，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．氧化产物是Ag2S B．22.4LO2含有的氧原子数为2NA C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．1molO2参加反应时，转移电子数为4NA 【答案】B 【详解】A．Ag转化到Ag2S的过程中Ag由0价升高到+1价，化合价升高，为氧化产物，A正确； B．22.4LO2为说明在标况下，不为1mol，含有的氧原子数不为2NA，B错误； C．由方程式知，O2为氧化剂，Ag为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C正确； D．O的化合价由0价降到-2价，故1molO2参加反应时，转移电子数为4NA，D正确； 故选B。 11．（2023-2024高一上·江苏常州·期末）从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下： ① ② 下列说法错误的是 A．碘元素在反应①中被氧化 B．反应②中是还原剂 C．在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为： D．当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为 【答案】D 【详解】A．反应①中碘元素化合价升高被氧化，A正确； B．反应②中中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应②可知氧化剂为：，氧化产物为：，所以氧化性：，C正确； D．反应①中生成1mol I2转移2mol电子，反应②中生成1mol I2转移10mol电子，转移电子数之比为1∶5，D错误； 答案选D。 12．（2023-2024高一上·湖南湘西·期末）在有氧条件下，硫杆菌可将黄铁矿(主要成分为)氧化为硫酸，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．中S元素为价，具有强还原性 B．0.2mol被氧化时，反应共转移3.2mol电子 C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：7 D．该反应中可能会有生成 【答案】D 【分析】该反应中硫元素化合价升高，发生氧化反应，则FeS2为还原剂，FeSO4和H2SO4为氧化产物，氧元素化合价降低，发生还原反应，则O2为氧化剂，FeSO4和H2SO4为还原产物； 【详解】A．FeS2中S元素为−1价，故A项错误； B．2molFeS2被氧化时转移28mol电子，则0.2molFeS2被氧化时，反应共转移2.8mol电子，故B项错误； C．由分析可知，O2为氧化剂，FeS2为还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：2，故C项错误； D．FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，该反应中可能会有Fe2(SO4)3生成，故D项正确； 故本题选D。 13．（2023-2024高一上·湖北·期末）关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法错误的是 A．H2SO4没有参与氧化还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子 【答案】D 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，故A正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故C正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，故D错误； 故答案选D。 14．（2023-2024高一上·辽宁·期末）直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸与硼氢化钠(化学式为，B显+3价)反应：=。下列有关说法错误的是 A．纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体 B．硼氢化钠为还原剂 C．氧化产物为和 D．每生成，转移电子 【答案】C 【详解】A．直径为几十纳米的纳米金颗粒在空气中形成的分散系为胶体分散系，故A正确； B．氯金酸(HAuCl4)与硼氢化钠(化学式为NaBH4，B显+3价)反应：2HAuCl4+2NaBH4+6H2O═2Au+2NaCl+5H2↑+2H3BO3+6HCl,反应过程中NaBH4是还原剂，故B正确； C．NaBH4是还原剂，对应的氧化产物为H2，故C错误； D．反应：2HAuCl4+2NaBH4+6H2O═2Au+2NaCl+5H2↑+2H3BO3+6HCl,反应中氢元素化合价-1价升高到0价，+1价氢元素化合价降低到0价，金元素化合价+3价降低到0价，生成5mol氢气电子转移总数8mol,每生成2gH2，氢气物质的量，转移电子mol，故D正确； 故选：C。 15．（2023-2024高一上·湖南长沙·期末）已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 【答案】B 【详解】A．置换反应为一种化合物和一种单质反应生成一种化合物和一种单质，反应①③为置换反应，反应②不是置换反应，A错误； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，①，②，③，氧化性由强到弱的顺序为，B正确； C．反应中，中氯元素化合价由+5降低为0，得到5个电子，是氧化剂，中氯元素化合价由-1升高为0，失去1个电子，是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1，C错误； D．根据题中所得信息，还原性＜，和共存的溶液中加入，先被氧化，D错误； 故选B。 16．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述正确是 A．中的化合价为价 B．做氧化剂，做还原剂 C．还原性： D．每转移电子，可生成 【答案】C 【详解】A．Na2FeO2中Na是+1价，O是-2价，根据化合价代数和为零，中的化合价为+2价，A错误； B．化学方程式中由0价升高到价，做还原剂，N元素从+3价降到-3价，做氧化剂，B错误； C．化学方程式中由0价升高到价，做还原剂，为还原产物，故还原性：，C正确； D．根据反应：，每转移电子，可生成1.5molNH3，未标明温度和压强，其体积不一定是，D错误； 故选C。 17．（2023-2024高一上·江西吉安·期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将利空气的混合气体通入和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法中错误的是 A．过程①中。生成的反应为 B．过程②中。作氧化剂 C．回收的总反应为 D．硫化氢转化过程中的催化剂是 【答案】D 【详解】A．过程①中，发生复分解反应，生成的反应为，A正确； B．过程②中，发生的反应为，作氧化剂，B正确； C．根据转化关系图可判断回收的总反应为，C正确； D．由示意图可知，硫化氢转化过程的催化剂是，D错误； 答案选D。 18．（2023-2024高一上·湖南永州·期末）在NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后，可产生白色烟雾。化学反应方程式为：，下列说法中不正确的是 A．中N元素化合价为-3价 B．反应转移5 mol电子时，产生N222.4 L (标准状况) C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】C 【详解】A．元素的非金属性越强，其吸引电子能力就越强，在形成化合物时元素就表现负化合价。由于元素的非金属性：N＞H，所以在中N元素化合价为-3价，A正确； B．在反应中，N元素化合价由反应前中的+5价变为反应后N2的0价，化合价降低5价，得到电子被还原；N元素化合价由反应前中-3价变为反应后N2的0价，化合价升高3价，失去电子被氧化；Zn元素化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后Zn2+的+2价，失去电子被氧化。可见在反应中，元素化合价升降总数是5 mol，反应产生1 mol N2，其在标准状况下的体积是22.4 L，B正确； C．根据选项B分析可知：在该反应中NH4NO3为氧化剂，NH4NO3和Zn为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(1+1)=1∶2，C错误； D．在该反应中N2既是失去电子形成的氧化产物，同时又是得到电子被还原产生的还原产物，D正确； 故合理选项是C。 19．（2023-2024高一上·江苏南通·期末）锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B．反应①的离子方程式为 C．碱性条件下的氧化性强于 D．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 【答案】D 【详解】A．中锰元素为+2价，中锰元素为+4价，中锰元素为+6价，中锰元素为+7价，反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化，A正确； B．反应①与二氧化氯反应生成，离子方程式为，B正确； C．由题中可知，碱性条件下将氧化生成，则碱性条件下的氧化性强于，C正确； D．反应③同时生成棕黑色沉淀，锰元素化合价由+6价升高到+7价，由+6价降低到+4价，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，D错误； 故选D。 20．（2023-2024高一上·广西贺州·期末）完成下列氧化还原反应相关问题。 Ⅰ．KClO3和浓盐酸在一定温度下发生反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 (1)该反应中的氧化剂为 (填化学式)。 (2)浓盐酸在该反应中显示出来的性质是 (填序号)。 ①只有还原性   ②还原性和酸性    ③只有氧化性   ④氧化性和酸性 Ⅱ．NaNO2外观像食盐，且有咸味。误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而导致中毒。 (3)NaNO2中N元素的价态是 。 (4)该过程中NaNO2表现出 (填“氧化性”或“还原性”)。 (5)已知NaNO2可以与NH4Cl反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式： 。 (6)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI = 2NO↑＋＋2NaI＋2H2O。 ①该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。 ②若反应过程中转移 1mol 电子，则生成标准状况下NO的体积为 L。 【答案】(1)KClO3 (2)② (3)+3 (4)氧化性 (5)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O (6) 2:1 22.4 【详解】（1）氯酸钾与氯化氢反应生成氯气，氯酸钾中的Cl化合价降低，得电子，在反应中作氧化剂； （2）浓盐酸中有一半的Cl从-1价被氧化为0价，还有一半进入KCl中，因此浓盐酸在该反应中显示还原性与酸性，故选②； （3）钠元素为+1价，氧元素为-2价，则中N元素的价态是+3价； （4）亚硝酸钠使亚铁离子转化为铁离子，发生氧化还原反应，亚铁离子作还原剂，亚硝酸钠作氧化剂，则亚硝酸钠表现出氧化性； （5）亚硝酸钠将氯化铵氧化成氮气和氯化钠，发生氧化还原反应，该反应方程式为； （6）根据反应物中元素化合价的变化，亚硝酸钠中的N元素化合价降低，得到2mol电子，作氧化剂，碘化氢中的I元素失去2mol电子形成碘单质，碘单质为氧化产物，剩余2mol碘化氢形成了碘化钠，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1；根据反应方程式，2mol亚硝酸钠得到2mol电子生成2mol一氧化氮，若反应过程中转移1mol电子，则生成1mol一氧化氮，则生成标准状况下一氧化氮的体积为22.4L。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$