专题02 离子反应-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第一册）

专题02 离子反应 内容概览 考点01 电解质的电离 考点02 离子方程式的书写及正误判断 考点03 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质的电离 1．（2023-2024高一上·浙江丽水·期末）下列物质中，能导电且属于电解质的是 A．NaClO溶液 B．BaSO4 C．SO3 D．熔融KOH 2．（2023-2024高一上·吉林白山·期末）关于NaCl的有关说法中正确的是 A．NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中没有离子存在 B．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 C．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 D．NaCl的电离可表示为，该过程需要通电 3．（2023-2024高一上·福建福州·期末）下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．（2023-2024高一上·四川凉山·期末）向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的 A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向溶液中逐滴滴入溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向溶液中逐滴滴入澄清石灰水 5．（2023-2024高一上·广东广州·期末）下列电离方程式中，正确的是 A．硫酸钠溶液： B．硫酸氢钠溶液： C．硫酸铝溶液： D．次氯酸钙溶液： 考点02 离子方程式的书写及正误判断 6．（2023-2024高一上·河南·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．与稀硫酸反应： B．与稀盐酸反应： C．溶液与反应： D．溶液与溶液反应： 7．（2023-2024高一上·辽宁大连·期末）能正确表示下列变化的离子方程式是 A．将通入溶液中： B．将溶于盐酸： C．将Na投入溶液中： D．向溶液中加入至中性： 8．（2023-2024高一上·陕西宝鸡·期末）下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．AlCl3溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓ D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 9．（2023-2024高一上·北京朝阳·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．石灰石与盐酸反应： B．氧化铁和稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铁屑和硫酸铜溶液反应： 10．（2023-2024高一上·浙江金华·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸： B．碳酸钙溶于盐酸： C．与溶液反应： D．澄清石灰水中通入过量 考点03 离子共存、离子的检验与推断 11．（2023-2024高一上·天津滨海新·期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．（2023-2024高一上·云南大理·期末）某无色溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 13．（2023-2024高一上·河南开封·期末）在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A． B． C． D． 14．（2023-2024高一上·天津·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、 C．含有溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 15．（2023-2024高一上·河南·期末）常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 16．（2023-2024高一上·广东清远·期末）某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 17．（2023-2024高一上·河北石家庄·期末）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A．Cl- B．OH- C．S2- D．Na＋ 18．（2023-2024高一上·湖南·期末）某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 19．（2023-2024高一上·辽宁·期末）X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有Mg2+ C．溶液中不可能含有和 D．向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 20．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、离子中的3种，已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 1．（2023-2024高一上·湖北·期末）下列各组物质的分类正确的是 A．电解质：溶液、 B．非电解质： C．碱性氧化物： D．硫的同素异形体： 2．（2023-2024高一上·陕西咸阳·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B．向硫酸酸化的溶液中通入： C．氯化铁溶液腐蚀铜板： D．溶于稀硫酸： 3．（2023-2024高一上·陕西西安·期末）下列反应能用离子方程式表示的是 A．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B．硝酸和氢氧化钾的反应 C．氢氧化铜和稀盐酸的反应 D．氢氧化镁和稀硫酸的反应 4．（2023-2024高一上·广东广州·期末）向盛有溶液的两支试管中，滴入相同物质的量浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①实验滴入的是硫酸 B．段溶液中在增大 C．c点时两溶液的pH值相等 D．ae段的反应： 5．（2023-2024高一上·湖南永州·期末）下列叙述正确的是 A．铁、铜都能导电，所以铁、铜都是电解质 B．熔融的K2SO4能导电，所以K2SO4是电解质 C．NaCl固体不导电，所以NaCl是共价化合物 D．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 6．（2023-2024高一上·湖南湘西·期末）血浆中缓冲体系对稳定内环境的酸碱度发挥着重要作用。浓度的正常值在之间。已知：酸中毒是指体内血液和组织中酸性物质的堆积。下列说法正确的是 A．NaHCO3俗称苏打，能调节人体血液的酸碱平衡 B．0.025 mol/L的NaHCO3溶液中Na+的个数约为 C．若血液中的检查结果为，可判断其酸中毒 D．若血液中增加少量强碱时，发生反应： 7．（2023-2024高一上·湖南湘西·期末）摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为。下列离子在摩尔盐溶液中能大量存在的是 A．H+ B．ClO- C．Ba2+ D．OH- 8．（2023-2024高一上·新疆巴音郭楞·期末）下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．用稀盐酸除去铁表面的铁锈： B．服用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C．用食醋(主要成分是醋酸)除水壶的水垢： D．铝制容器不能盛装氢氧化钠溶液： 9．（2023-2024高一上·新疆巴音郭楞·期末）实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．（2023-2024高一上·北京·期末）固体粉末X中可能含有 和 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液 ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③取Z溶液，滴加 溶液，生成白色沉淀 ④另取Z溶液，加入2滴酚酞，溶液变为粉红色 分析以上实验现象，下列结论正确的是 A．Z溶液中滴加 溶液，生成白色沉淀一定有 B．X中一定不存在 C．Z溶液中一定含有 可能含有 D．不溶物Y中一定含有 和 ，可能含有 11．（2023-2024高一上·湖南湘西·期末）常温下向100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 B．a→b的过程中，溶液中的浓度逐渐增大 C．c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍 D．至c点时生成沉淀的物质的量为 12．（2023-2024高一上·山东济宁·期末）下列实验对应的离子方程式书写错误的是 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 13．（2023-2024高一上·湖北·期末）向盛有溶液的烧杯中，匀速滴入溶液，电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液中大量存在的离子是 B．与点溶液中离子能大量共存 C．用离子方程式表示段的反应： D．点以后，随着滴入溶液的增多，溶液不会一直增大 14．（2023-2024高一上·湖北·期末）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、NO、ClO- B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO C．溶液加入铝片可以产生H2：Na+、NH、SO、HCO D．使酚酞试液呈红色的溶液中：CO、Na+、NO、SO 15．（2023-2024高一上·山东日照·期末）用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是 A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、③可以互换 C．步骤④生成的沉淀是 D．步骤⑥发生的离子反应至少有2个 16．（2023-2024高一上·江西新余·期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．含有的溶液：、、、 D．与Al反应能生成的溶液：、、、 17．（2023-2024高一上·河南焦作·期末）将溶液滴入到溶液中，得到白色沉淀X与溶液Y。下列分析正确的是 A．X中一定有 B．X不可能是与的混合物 C．Y中溶质只有 D．Y中可能含有 18．（2023-2024高一上·湖北荆门·期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： C．氢氧化镁溶于稀醋酸中： D．向酸性溶液中滴入少量稀溶液： 19．（2023-2024高一上·甘肃白银·期末）向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 20．（2023-2024高一上·海南·期末）了解物质分类，电解质和非电解质的组成与性质等是研究反应本质的前提。 有以下几种物质： ①铝箔  ②稀硝酸  ③氯化氢  ④氨气  ⑤熟石灰  ⑥二氧化碳  ⑦碳酸钡  ⑧硫酸铝。 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质，但熔融状态下不能导电的是 。 (3)将气体⑥通入⑤的水溶液中直至过量，可观察到 现象。 (4)水溶液中⑧的电离方程式为： 。 (5)溶液②和⑦反应的离子方程式： 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子反应 内容概览 考点01 电解质的电离 考点02 离子方程式的书写及正误判断 考点03 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质的电离 1．（2023-2024高一上·浙江丽水·期末）下列物质中，能导电且属于电解质的是 A．NaClO溶液 B．BaSO4 C．SO3 D．熔融KOH 【答案】D 【详解】A．NaClO溶液能导电，是混合物，不属于电解质，A错误； B．BaSO4属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电，B错误； C．SO3不能导电，属于非电解质，C错误； D．熔融KOH有自由移动的离子，能导电，属于电解质，D正确； 故选D。 2．（2023-2024高一上·吉林白山·期末）关于NaCl的有关说法中正确的是 A．NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中没有离子存在 B．在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 C．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 D．NaCl的电离可表示为，该过程需要通电 【答案】C 【详解】A．NaCl固体不导电，不是因为NaCl固体中没有离子存在，而是因为离子不能自由移动，A不正确； B．在水合阳离子中，水分子都应该是氧原子朝内，但若是水合阴离子，水分子中的氢原子朝内，B不正确； C．NaCl固体溶于水后，会与水分子形成水合离子，从而形成水合钠离子和水合氯离子，C正确； D．NaCl属于强电解质，在水溶液中或熔融状态下发生完全电离，可表示为，但电离过程不需要通电，D不正确； 故选C。 3．（2023-2024高一上·福建福州·期末）下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．为强电解质，电离方程式：，故A错误； B．次氯酸为弱酸，故电离方程式：，故B错误； C．醋酸为弱酸，要用可逆符号，故电离方程式：，故C错误； D．硫酸铝为强电解质，故电离方程式：，故D正确； 故答案选D。 4．（2023-2024高一上·四川凉山·期末）向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的 A．向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B．向溶液中逐滴滴入溶液 C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D．向溶液中逐滴滴入澄清石灰水 【答案】C 【详解】A．向AgNO3溶液中逐滴滴入稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，恰好完全反应时导电能力大于0，A错误； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入溶液先生成BaSO4沉淀、H2O和Na2SO4，继续滴加生成生成BaSO4沉淀、H2O和NaOH，滴加过程中导电能力均大于0，B错误； C．向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时导电能力约为0，二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强，C正确； D．向NaHCO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，滴加过程中导电能力均大于0，D错误； 故选C。 5．（2023-2024高一上·广东广州·期末）下列电离方程式中，正确的是 A．硫酸钠溶液： B．硫酸氢钠溶液： C．硫酸铝溶液： D．次氯酸钙溶液： 【答案】C 【详解】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4 = 2Na+ +SO，故A错误； B．硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、硫酸根和氢离子，电离方程式为NaHSO4=Na+ +H++SO，故B错误； C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正确； D．次氯酸钙在溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2ClO—，故D错误； 故选C。 考点02 离子方程式的书写及正误判断 6．（2023-2024高一上·河南·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．与稀硫酸反应： B．与稀盐酸反应： C．溶液与反应： D．溶液与溶液反应： 【答案】D 【详解】A．与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应的离子方程式为，A项错误； B． 难溶于水，不可以拆分，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B项错误； C．电荷不守恒，溶液与反应离子方程式为，C项错误； D．溶液与溶液反应：，D项正确； 故答案选D。 7．（2023-2024高一上·辽宁大连·期末）能正确表示下列变化的离子方程式是 A．将通入溶液中： B．将溶于盐酸： C．将Na投入溶液中： D．向溶液中加入至中性： 【答案】A 【详解】A．将通入溶液中，氯气将二价铁离子氧化生成三价铁：，A正确； B．难溶物应写化学式，正确的离子方程式：，故B错误； C．钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氢气，离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+=2Na++Mg(OH)2+H2↑，C错误； D．向溶液中加入至中性，氢氧根完全反应，离子方程式为：，D错误； 答案选A。 8．（2023-2024高一上·陕西宝鸡·期末）下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．AlCl3溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓ D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【答案】C 【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式书写不能拆，故家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，A错误； B．Al(OH)3能与过量的NaOH反应，故AlCl3溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子方程式为：Al3++4OH-=，B错误； C．向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液的离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓，C正确； D．由于HCl的酸性强于H2CO3，故向CaCl2溶液中通入CO2，不反应，D错误； 故答案为：C。 9．（2023-2024高一上·北京朝阳·期末）下列离子方程式中，正确的是 A．石灰石与盐酸反应： B．氧化铁和稀硫酸反应： C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D．铁屑和硫酸铜溶液反应： 【答案】D 【详解】A．石灰石主要成分CaCO3难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误； B．电荷不守恒，氧化铁和稀硫酸反应产生硫酸铁、H2O，其中生成的硫酸铁中Fe元素为+3价的Fe3+，反应的离子方程式应该为：，B错误； C．不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式应该为，C错误； D．Fe与CuSO4发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应的离子方程式为，D正确； 故合理选项是D。 10．（2023-2024高一上·浙江金华·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸： B．碳酸钙溶于盐酸： C．与溶液反应： D．澄清石灰水中通入过量 【答案】C 【详解】A．与HI能发生氧化还原反应，，故A错误； B．碳酸钙难溶于水，应写化学式，离子方程式为：，故B错误； C．与反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式为：，故C正确； D．澄清石灰水中通入过量二氧化硫最终生成可溶性亚硫酸氢钙，离子方程式为：，故D错误； 故选：C。 考点03 离子共存、离子的检验与推断 11．（2023-2024高一上·天津滨海新·期末）下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．和会生成白色沉淀AgCl，不能大量共存，A错误； B．和会生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．不会反应，能大量共存，C正确； D．和会生成氢氧化铝白色沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 12．（2023-2024高一上·云南大理·期末）某无色溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】无色溶液遇石蕊试液显红色，说明溶液中含大量的。 【详解】A．酸溶液中，与会发生反应产生而不能大量共存，A错误； B．酸溶液中，该组离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确； C．与会反应，不能大量共存；结合生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，是紫色，且与会发生反应产生，不能大量共存，D错误； 故选B。 13．（2023-2024高一上·河南开封·期末）在澄清透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，相互不反应，能共存，B符合题意； C．酸性条件下，亚铁离子被高锰酸根离子氧化为铁离子，且氢离子会和碳酸根离子发生不共存，C不符合题意； D．酸性条件下，氢离子和碳酸根离子反应、和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸；且碳酸根离子和钡离子、钙离子反应不共存，D不符合题意； 故选B。 14．（2023-2024高一上·天津·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、 C．含有溶液中：、、、 D．澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．强酸性溶液中： 可以被、氧化为铁离子，不能共存，A不选； B．能使酚酞变红的溶液显碱性，OH-和、反应而不能大量共存，B不选； C．含有溶液，和、反应生成微溶的硫酸银和难溶的碳酸银，不能大量共存，C不选； D．澄清透明的溶液中：、、、不反应，可以共存，D选； 故选D。 15．（2023-2024高一上·河南·期末）常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【详解】A．与会反应生成Fe(SCN)3不能大量共存，A不符合题意； B．、结合为弱电解质，且酸性条件下与可以发生氧化还原反应，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，可以大量共存，C项符合题意； D．、与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 16．（2023-2024高一上·广东清远·期末）某河道两旁有甲、乙两厂。它们产生的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是NO、OH-、K+ B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+、Fe3+转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量OH-离子,则甲厂废水中不可能含Ag+和Fe3+，乙厂中含有Ag+和Fe3+，则乙厂废水中不含Cl-，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有NO，由分析可知，甲厂中含有K+、Cl-、OH-三种离子，乙厂中含有Ag+、Fe3+NO三种离子，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子是K+、Cl-、OH-，A错误； B．由分析知，乙厂的废水中含有Fe3+，取少量乙厂的废水于试管中，滴加几滴KSCN溶液，试管中溶液变红色，B正确； C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的Ag+能Cl-与反应生成AgCl沉淀，Fe3+能与OH-生成Fe(OH)3沉淀，C正确； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，可由除去Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等离子，剩下的为硝酸钾溶液，可用来浇灌农田，D正确； 故选A。 17．（2023-2024高一上·河北石家庄·期末）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的 A．Cl- B．OH- C．S2- D．Na＋ 【答案】A 【详解】经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，根据溶液电中性原则可知，M应该带有负电荷，且存在3n(Fe3＋)+3n(Al3＋)=2n（SO）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，解得：M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的Cl-。答案选A。 18．（2023-2024高一上·湖南·期末）某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C．原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】B 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．气体1是，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确； B．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，B错误； C．根据上述分析可知：原溶液中一定存在，不存在，可能存在，也可能不存在，溶液电荷守恒，故浓度一定大于阴离子浓度，C正确； D．滤液2中含有，向其中加入碳酸钠溶液，与发生复分解反应产生沉淀和，故一定会产生白色沉淀，D正确； 本题选B。 19．（2023-2024高一上·辽宁·期末）X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- A．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B．原溶液中一定含有Mg2+ C．溶液中不可能含有和 D．向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 【答案】A 【分析】“向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变”，说明原溶液中存在Cl-，由于或与足量盐酸反应生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，OH-能被足量盐酸中和而消失，故OH-也不存在。因此能生成气体的反应只有Fe2+、H+、之间的反应：，则溶液中存在Fe2+、。X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等，根据电荷守恒得溶液中还存在、Mg2+。据此答题。 【详解】A．由分析知原溶液中存在Fe2+、Mg2+、Cl-、、，A错误； B．由分析知原溶液中一定含有Mg2+，B正确； C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正确； D．原溶液中含有，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，D正确； 故选A。 20．（2023-2024高一上·广东茂名·期末）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、离子中的3种，已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、； 故选A。 1．（2023-2024高一上·湖北·期末）下列各组物质的分类正确的是 A．电解质：溶液、 B．非电解质： C．碱性氧化物： D．硫的同素异形体： 【答案】D 【详解】A．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C． 是碱性氧化物，与酸反应除了生成盐和水还有氧气生成，不是碱性氧化物，C错误； D．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，则属于同素异形体，D正确； 故选D。 2．（2023-2024高一上·陕西咸阳·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： B．向硫酸酸化的溶液中通入： C．氯化铁溶液腐蚀铜板： D．溶于稀硫酸： 【答案】A 【详解】A．向溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，和的反应比为1:1，反应的离子方程式为，故A正确； B．向硫酸酸化的溶液中通入，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为，故B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C错误； D．溶于稀硫酸生成硫酸铁、硫酸亚铁、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 3．（2023-2024高一上·陕西西安·期末）下列反应能用离子方程式表示的是 A．将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 B．硝酸和氢氧化钾的反应 C．氢氧化铜和稀盐酸的反应 D．氢氧化镁和稀硫酸的反应 【答案】B 【详解】A．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，不能用来表示，故A错误； B．硝酸是强酸，氢氧化钾是溶解度大的强碱，二者反应生成的硝酸钾是可溶性盐，硝酸和氢氧化钾反应可以用表示，故B正确； C．氢氧化铜是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误； D．氢氧化镁是沉淀，在书写离子方程式时不能拆，故氢氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故D错误； 故答案选B。 4．（2023-2024高一上·广东广州·期末）向盛有溶液的两支试管中，滴入相同物质的量浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①实验滴入的是硫酸 B．段溶液中在增大 C．c点时两溶液的pH值相等 D．ae段的反应： 【答案】B 【分析】向溶液中滴入，反应方程式为，向溶液中滴入，先发生反应：，而后发生反应：，当滴入少量溶液时，滴入生成的水少且由NaOH生成，则滴入溶液的导电能力降低幅度小，则①表示向溶液中滴入，②表示向溶液中滴入，c点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为NaOH，d点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为，e点加入的与恰好完全反应，此时相当于是纯水，导电能力几乎为0，继续加入溶液，溶液导电能力增强。 【详解】A．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，A错误； B．由分析可知，曲线①为滴加的变化曲线，向溶液中滴加溶液，段溶液中在增大，B正确； C．由分析可知，对曲线①而言，c点溶液中溶质是NaOH、，溶液呈碱性，对曲线②而言，c点溶液中溶质为，溶液呈酸性，c点时两溶液的pH值不相等，C错误； D．由分析可知，ae段发生反应：，反应离子方程式为，D错误； 故选B。 5．（2023-2024高一上·湖南永州·期末）下列叙述正确的是 A．铁、铜都能导电，所以铁、铜都是电解质 B．熔融的K2SO4能导电，所以K2SO4是电解质 C．NaCl固体不导电，所以NaCl是共价化合物 D．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 【答案】B 【详解】A．铁、铜中含有自由移动的电子，因此能导电，但铁、铜都是金属单质，不是混合物，因此它们不是电解质，A错误； B．熔融的K2SO4能导电，是由于在熔融状态下K2SO4能够电离产生自由移动的K+和，所以K2SO4是电解质，B正确； C．在NaCl固体中含有的Na+、Cl-彼此吸引，离子不能自由移动，因此NaCl不导电，但其在熔融状态下能够发生电离而导电，因此NaCl是离子化合物，C错误； D．HCl是由HCl分子通过分子间作用力结合形成的共价化合物。在水溶液中，在水分子作用下HCl能够发生电离产生自由移动的H+、Cl-，所以HCl是电解质，但不能据此就判断HCl是离子化合物，D错误； 故合理选项是B。 6．（2023-2024高一上·湖南湘西·期末）血浆中缓冲体系对稳定内环境的酸碱度发挥着重要作用。浓度的正常值在之间。已知：酸中毒是指体内血液和组织中酸性物质的堆积。下列说法正确的是 A．NaHCO3俗称苏打，能调节人体血液的酸碱平衡 B．0.025 mol/L的NaHCO3溶液中Na+的个数约为 C．若血液中的检查结果为，可判断其酸中毒 D．若血液中增加少量强碱时，发生反应： 【答案】D 【详解】A．NaHCO3俗称小苏打，当血液中酸性物质过量时，NaHCO3与酸反应产生NaCl、CO2、H2O，从而降低c(H+)；当血液中碱性物质过量时，NaHCO3与碱反应产生Na2CO3，降低了c(OH-)，因此NaHCO3能调节人体血液的酸碱平衡，A错误； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Na+的数目，B错误； C．若血液中的检查结果为，其物质的量浓度为c()=mol/L=0.02 mol/L＜0.022 mol/L，可判断其可能是酸中毒，也可能是碱中毒，C错误； D．若血液中增加少量强碱时，会与OH-反应产生、H2O，发生反应的离子方程式为：，D正确； 故合理选项是D。 7．（2023-2024高一上·湖南湘西·期末）摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为。下列离子在摩尔盐溶液中能大量存在的是 A．H+ B．ClO- C．Ba2+ D．OH- 【答案】A 【详解】A．H+与摩尔盐电离产生的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．ClO-具有强氧化性，Fe2+具有强的还原性，二者会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与摩尔盐电离产生的会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．OH-与Fe2+反应产生Fe(OH)2沉淀，OH-与铵根离子生产一水合氨，不能共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 8．（2023-2024高一上·新疆巴音郭楞·期末）下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．用稀盐酸除去铁表面的铁锈： B．服用碳酸氢钠治疗胃酸过多： C．用食醋(主要成分是醋酸)除水壶的水垢： D．铝制容器不能盛装氢氧化钠溶液： 【答案】C 【详解】A．用稀盐酸除去铁表面的铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，可以用离子反应方程式表示，A正确； B．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根，胃酸主要是盐酸，故与盐酸中反应生成和，B正确； C．食醋的主要成分是醋酸，是难电离的物质，要用化学式表示，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误； D．铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确； 故选C。 9．（2023-2024高一上·新疆巴音郭楞·期末）实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．是紫色，无色溶液中不能含有，且、在强酸性溶液中发生氧化还原反应不能共存，故A不合题意； B．四种离子不会发生反应，可以大量共存，故B符合题意； C．强酸性条件H+、、会发生氧化还原反应不共存，故C不符合题意； D．与会生成沉淀不能大量共存，强酸性溶液中H+与反应生成二氧化碳气体不能共存，故D不符合题意； 故选B。 10．（2023-2024高一上·北京·期末）固体粉末X中可能含有 和 中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验： ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液 ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物 ③取Z溶液，滴加 溶液，生成白色沉淀 ④另取Z溶液，加入2滴酚酞，溶液变为粉红色 分析以上实验现象，下列结论正确的是 A．Z溶液中滴加 溶液，生成白色沉淀一定有 B．X中一定不存在 C．Z溶液中一定含有 可能含有 D．不溶物Y中一定含有 和 ，可能含有 【答案】A 【分析】固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，上面化合物中只有NaCl和Na2CO3可溶于水，②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，可判断一定含有MnO2，有少量红色不溶物，一定是铜，说明一定含有铁和氧化铜，因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，铁把铜置换出来。③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银。④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含碳酸钠，可能含有氯化钠。所以上面白色沉淀中一定有碳酸银。 【详解】A．③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银。④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含碳酸钠，可能含有氯化钠。所以上面白色沉淀中一定有碳酸银，A正确； B．②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，可判断一定含有MnO2，有少量红色不溶物，一定是铜，说明一定含有铁和氧化铜，因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，铁把铜置换出来。也有可能含有FeO，B错误； C．④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有碳酸钠，可能含有氯化钠，C错误； D．②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，可判断一定含有MnO2，有少量红色不溶物，一定是铜，说明一定含有铁和氧化铜，因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，铁把铜置换出来。不溶物Y中一定含有Fe、CuO和 MnO2，D错误； 故选A。 11．（2023-2024高一上·湖南湘西·期末）常温下向100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中滴加0.1 mol/LBa(OH)2溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为 B．a→b的过程中，溶液中的浓度逐渐增大 C．c点阴离子的浓度是b点阴离子浓度的2倍 D．至c点时生成沉淀的物质的量为 【答案】B 【详解】A．NaHCO3是可溶性强电解质，在水溶液中的电离产生Na+、，其电离方程式为：NaHCO3=Na++，A错误； B．100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，在b点时Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.005 L=0.0005 mol，此时二者恰好发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，NaHCO3电离产生的很小，因此在a→b过程中溶液中的浓度逐渐增大，B正确； C．在c点加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，又恰好发生反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，根据b、c两点的反应方程式可知：阴离子的物质的量是b点的2倍，但由于加入Ba(OH)2溶液的体积也增大，因此c点溶液的体积比b点大，因此c点阴离子的浓度比b点阴离子浓度的2倍小，C错误； D．在c点，加入Ba(OH)2的体积是10 mL，Ba(OH)2的物质的量n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，100 mL0.01 mol/LNaHCO3溶液中含有NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，二者恰好发生反应：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，产生BaCO3沉淀的物质的量是0.001 mol，D错误； 故合理选项是B。 12．（2023-2024高一上·山东济宁·期末）下列实验对应的离子方程式书写错误的是 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【答案】B 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应加热制备氯气，离子方程式为：，A正确； B．根据以少定多的原则可知，少量氢氧化钙和碳酸氢钠反应的离子方程式为：，B错误； C．三价铁具有强氧化性，可以氧化碘离子，氯化铁和碘化钾反应的离子方程式为：，C正确； D．盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，水和氯化钠，离子方程式为：，D正确； 故选B。 13．（2023-2024高一上·湖北·期末）向盛有溶液的烧杯中，匀速滴入溶液，电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点溶液中大量存在的离子是 B．与点溶液中离子能大量共存 C．用离子方程式表示段的反应： D．点以后，随着滴入溶液的增多，溶液不会一直增大 【答案】C 【分析】向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，先发生2NaHSO4+Ba(OH)2＝2H2O+Na2SO4+BaSO4↓，随着Ba(OH)2滴入，发生反应NaHSO4+Ba(OH)2＝H2O+NaOH+BaSO4↓，以此分析。 【详解】A．根据分析，b点溶液中溶质为硫酸钠，大量存在的离子是，A错误； B．c点溶质既有Na2SO4也存在NaOH，与点溶液中离子不能大量共存，B错误； C．根据分析，ab段发生反应，C正确； D．在d点Ba2+完全转化为沉淀，d点以后，随着滴入氢氧化钡溶液，OH-的浓度逐渐增大，但小于0.02mol/L，溶液pH一直增大，D错误； 故答案为C。 14．（2023-2024高一上·湖北·期末）下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、NO、ClO- B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO、NO C．溶液加入铝片可以产生H2：Na+、NH、SO、HCO D．使酚酞试液呈红色的溶液中：CO、Na+、NO、SO 【答案】D 【详解】A．Cu2+显蓝色，不能存在于无色溶液中，A项错误； B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，CO不能大量存在，B项错误； C．溶液加入铝片可以产生H2，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液；若为强酸溶液，则HCO无法大量存在；若为强碱溶液，和NH无法大量存在，C项错误； D．使酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的OH-，OH-与CO、Na+、NO、SO都不反应，彼此之间可以大量共存，D项正确； 答案选D。 15．（2023-2024高一上·山东日照·期末）用粗盐(含、、及少量泥沙等杂质)制备精盐的流程如下。下列说法错误的是 A．步骤①、⑤、⑦中均需用到玻璃棒 B．步骤②、③可以互换 C．步骤④生成的沉淀是 D．步骤⑥发生的离子反应至少有2个 【答案】C 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【详解】A．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，A正确； B．步骤②和③顺序可互换，因为只是除去硫酸根离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响，B正确； C．步骤④生成的沉淀是和，C错误； D．步骤⑥盐酸与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故步骤⑥发生的离子反应至少有2个，D正确； 答案选C。 16．（2023-2024高一上·江西新余·期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．含有的溶液：、、、 D．与Al反应能生成的溶液：、、、 【答案】B 【详解】A．强酸性溶液中，和发生氧化还原反应生成铁离子，不共存，故A不符合题意； B．澄清透明溶液中：、、、不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．含有的溶液，、会和碳酸氢根反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，故C不符合题意； D．与Al反应能生成的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在酸性条件下ClO-与H+反应生成HClO弱电解质不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 17．（2023-2024高一上·河南焦作·期末）将溶液滴入到溶液中，得到白色沉淀X与溶液Y。下列分析正确的是 A．X中一定有 B．X不可能是与的混合物 C．Y中溶质只有 D．Y中可能含有 【答案】D 【详解】A．Ba(OH)2滴入过量时沉淀只有BaSO4，Al(OH)3沉淀溶于过量的强碱溶液，X中不一定有Al(OH)3沉淀，A错误； B．Ba(OH)2滴入少量时，会有BaSO4沉淀和Al(OH)3两种沉淀，B错误； C．若Ba(OH)2过量，溶液Y中溶质还会有Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]、KOH，C错误； D．若Ba(OH)2过量，铝离子转化为四羟基铝酸钠，溶液Y中会含有，D正确； 答案选D。 18．（2023-2024高一上·湖北荆门·期末）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入足量溶液： B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： C．氢氧化镁溶于稀醋酸中： D．向酸性溶液中滴入少量稀溶液： 【答案】D 【详解】A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量，Fe3+和按照2:3比例完全反应，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，A错误； B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：，B错误； C．醋酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为，C错误； D．向酸性溶液中滴入少量稀溶液，双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价铁：，D正确； 答案选D。 19．（2023-2024高一上·甘肃白银·期末）向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加入稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加为止，发生反应的化学方程式为，此时溶液中离子浓度极小，溶液的导电能力几乎为零；然后再向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，发生反应的化学方程式为，生成了可溶于水的氯化铜，溶液的导电能力增强，B选项符合题意，故选B。 20．（2023-2024高一上·海南·期末）了解物质分类，电解质和非电解质的组成与性质等是研究反应本质的前提。 有以下几种物质： ①铝箔  ②稀硝酸  ③氯化氢  ④氨气  ⑤熟石灰  ⑥二氧化碳  ⑦碳酸钡  ⑧硫酸铝。 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2)以上物质中属于电解质，但熔融状态下不能导电的是 。 (3)将气体⑥通入⑤的水溶液中直至过量，可观察到 现象。 (4)水溶液中⑧的电离方程式为： 。 (5)溶液②和⑦反应的离子方程式： 。 【答案】(1)①② (2)③ (3)先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解 (4)Al2(SO4)3=2Al3++3 (5)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【详解】（1）①铝箔能发生电子导电，②稀硝酸能发生离子导电，则以上物质中能导电的是①②。 （2）以上物质中，③氯化氢、⑤熟石灰、⑦碳酸钡、⑧硫酸铝属于电解质，⑤熟石灰、⑦碳酸钡、⑧硫酸铝在熔融状态下能导电，③氯化氢在熔融状态下不能导电，故选③。 （3）将气体⑥二氧化碳通入⑤熟石灰的水溶液中直至过量，先发生反应生成CaCO3沉淀，继续反应CaCO3转化为Ca(HCO3)2，则可观察到先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解现象。 （4）水溶液中⑧硫酸铝发生完全电离，生成铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3。 （5）溶液②稀硝酸和⑦碳酸钡发生复分解反应，生成Ba2+、CO2气体等，离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$