题型05 化学计算-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（安徽专用）

题型05 化学计算 1．（2023-2024九上·合肥瑶海区·期末）二氧化氯()是安全消毒剂，杀菌能力优于，可由与反应制得。 (1)配平化学方程式： NaClO2+Cl2=2ClO2+ NaCl (2)中所含氯元素的质量为 g。 答案：(1) 2 2 (2)71 【详解】（1）依据定一法，亚氯酸钠的系数定为1，所以二氧化氯、氯化钠的系数就是1，1，通过观察可知，氯气的系数为1/2，将系数化为整数，所以化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，故填：2、2； （2）181gNaClO2中所含氯元素的质量==71g，故填：71。 2．（2023-2024九上·宣城市·期末）航天工业上可采用氢氧化锂（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学方程式是：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。试计算： (1)Li2CO3中氧元素的质量分数为 （精确到 0.1%）｡ (2)要除去 66g二氧化碳所需 LiOH的质量（写出计算过程）｡ 答案：(1)64.9% (2)解：设需要氢氧化锂的质量为x 答：需要氢氧化锂的质量为72g。 【详解】（1）碳酸锂中氧元素的质量分数= 。 （2）解析见答案。 3．（2023-2024九上·凤台县·期末）金属涂层光纤是在光纤的表面涂合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料合金中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质）。 (1)合金样品中铝的质量是 g。 (2)求反应中生成硫酸铝的质量是多少？（写出计算过程） 答案：(1)5.4 (2)解：设反应中生成的硫酸铝的质量为x          答：反应中生成硫酸铝的质量为 【详解】（1）铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，则合金样品中铝的质量为：10g-4.6g=5.4g； （2）见答案。 4．（2023-2024九上·六安市·期末）小林对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。小林称取10.0g牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下(牙膏中其它成分不与盐酸反应)： 时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量(g) 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8 请计算： (1)牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (2)经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小(实验操作规范)，导致偏小的原因可能是 。 A．有水蒸气逸出 B．装置漏气 C．锥形瓶内残留二氧化碳 答案：(1)解：产生二氧化碳的质量为：。 设10.0g牙膏样品中碳酸钙的质量为x。 x=5g 牙膏样品中碳酸钙的质量分数为： 答：牙膏样品中碳酸钙的质量分数是50%。 (2)C 【详解】（1）见答案。 （2）A、有水蒸气逸出，装置和药品的总质量减少偏大，即二氧化碳的质量偏大，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏大，不符合题意； B、该实验需要将生成的二氧化碳排出装置，装置漏气对结果没有影响，不符合题意； C、锥形瓶内残留二氧化碳，装置和药品的总质量减少偏小，即二氧化碳的质量偏小，导致所测得牙膏中碳酸钙含量偏小，符合题意。 故选：C。 5．（2023-2024九上·淮北市·期末）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将石灰石样品高温煅烧（发生反应：），对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）。 反应时间 1 2 3 4 剩余固体质量 (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 。 (2)以石灰石为原料制得的“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，与传统纸张相比，“石头纸”的优点是 。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 答案：(1) (2)成本低、可控性降解，比较环保（合理即可） (3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为。     解得： 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）经过3分钟的高温煅烧，剩余固体的质量不再发生变化，表明碳酸钙已经完成参与反应，根据质量守恒定律，反应前后固体的质量减少量为二氧化碳气体的质量，完全反应后生成二氧化碳的质量是10.0g-6.7g=3.3g； （2）以石灰石为原料制得的“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，与传统纸张相比，减少了木材和化石能源的使用，“石头纸”的优点是成本低、可控性降解，比较环保等； （3）见答案。 6．（2023-2024九上·安庆市·期末）某化学实验小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 (1)A点时对应的固体成分为 。（填物质化学式） (2)求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程） 答案：(1)KMnO4、K2MnO4、MnO2 (2)解：设B点时生成氧气的质量为x x=3.2g 答：B点时生成氧气的质量为3.2g。 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，如图，反应生成氧气固体质量就会减少，因此A点时表示高锰酸钾未完全反应，此时固体是锰酸钾、二氧化锰和未反应的高锰酸钾，故填：KMnO4、K2MnO4、MnO2； （2）见答案。 7．（2023-2024九上·淮北杜集区·期末）某兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 已知：制氧器的制氧剂为过碳酸钠(化学式，白色固体)和二氧化锰。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊；温度升高，仓壁变热；过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中过碳酸钠加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢。若产生氧气质量为64g，求过氧化氢的质量。(写出计算过程) (2)过滤仓中水的作用 。(写出一条即可) 答案：(1)解：设过氧化氢的质量为x g 答：过氧化氢的质量为136g。 (2)净化氧气(或降低氧气温度等合理即可) 【详解】（1）见答案； （2）氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了有过滤杂质净化氧气的作用外，还可以降低氧气温度，使氧气具有一定湿度等。 8．（2023-2024九上·合肥经开区·期末）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：） 根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)合金中铜的质量分数？ 答案：(1)0.2g/0.2g (2)设：20g合金中锌的质量x。 x=6.5g； 合金中铜的质量分数=。 答：合金中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g； （2）见答案。 9．（2023-2024九上·桐城市·期末）2023年10月31日，载有三名航天员的“神舟十六号”飞船安全返回。飞船精准返回着陆时主要靠制动，制动时，推进剂的质量要精确计算，飞船携带的推进剂是联氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)，制动时的反应原理是：2N2H4+N2O43N2+4H2O。 (1)联氨有毒，但仍选联氨作推进剂的原因是 。 (2)若飞船返回时携带92kg四氧化二氮，则需要联氨的质量是多少(写出计算过程)。 答案：(1)联氨与四氧化二氮反应生成氮气和水，无污染 (2)设需要联氨的质量为。 答：需要联氨的质量为64kg。 【详解】（1）虽然联氨有毒，但联氨和四氧化二氮反应生成氮气和水，无污染，所以联氨有毒，但仍选联氨作推进剂。故填：联氨与四氧化二氮反应生成氮气和水，无污染。 （2）详见答案。 10．（2023-2024九上·亳州市·期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B（OH）3+3H2↑，请计算： (1)X的化学式为 。 (2)若制取12 kg 氢气，理论上需要单质硼的质量。 答案：(1)H2O (2)解：设若制取12kg氢气，理论上需要单质硼的质量为x。    x=44kg 答：若制取12kg氢气，理论上需要单质硼的质量为44kg。 【详解】（1）根据化学方程式可知，反应后有2个硼原子，12个氢原子，6个氧原子，反应前有2个硼原子，故6X中含有12个氢原子，6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，则一个X分子中含有2个氢原子和一个氧原子，故X的化学式为H2O； （2）见答案。 11．（2023-2024九上·肥东县·期末）2021年全球二氧化碳排放量约为440wt。利用化学新工艺在催化剂的条件下将二氧化碳转化为清洁型能源甲醇（CH3OH）的化学方程式为：。 (1)甲醇中碳元素的质量分数为 。 (2)若将2021年全球二氧化碳排放量的10%转化为甲醇，可生产甲醇多少wt？ 答案：(1)37.5% (2)二氧化碳排放量的10%为： 440wt×10%=44wt解：设可生产甲醇的质量为x x=32wt 答：可生产甲醇32wt。 【详解】（1）甲醇中碳元素的质量分数为； （2）解析见答案。 12．（2023-2024九上·蚌埠淮上区·期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。回答下列问题，并写出计算过程。 (1)计算硫化钾中硫元素的质量分数。(精确到小数点后一位) (2)若有32g硫完全参与反应，计算爆炸后产生的的质量。 答案：(1) 硫化钾K2S中硫元素的质量分数为 答：硫化钾K2S中硫元素的质量分数为29.1%； (2)解：设产生的的质量为x 答：产生的的质量为。 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 13．（2023-2024九上·怀远县·期末）医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。小红同学分别取2.0g氧化铜和68.0g某医用双氧水溶液先后放入如图1装置中，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图2。请回答下列问题： (1)实验后过滤、洗涤、干燥得到黑色固体的质量为 g。 (2)参加反应的过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是多少 ？ 答案：(1)2.0/2 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则反应产生氧气的质量：170g-168.4g=1.6g 解：设参加反应的过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是3.4g 【详解】（1）在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，实验后过滤，洗涤、干燥得到的黑色固体是二氧化锰，故其质量是：2.0g； （2）见答案。 14．（2023-2024九上·六安金安区·期末）化学兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，进行了如图所示的实验。试分析并计算： (1)x= 。 (2)计算乙同学继续加热时消耗氯酸钾的质量。 答案：(1)4.8 (2)设乙同学继续加热时消耗氯酸钾的质量为y， y=24.5g 答：乙同学继续加热时消耗氯酸钾的质量为24.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则x=36.75+10-32.35-9.6=4.8； （2）见答案。 15．（2023-2024九上·滁州南谯区·期末）航天员在空间站内所需氧气一部分在空间站上通过电解水来获取。 (1)计算通过电解水制取96g氧气，同时得到氢气的质量。(请写出计算过程) (2)理论上电解水得到氧气与氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气与氢气的体积比小于1：2.下列对产生此现象原因的猜想合理的是_____(填字母序号)。 A．相同条件下，氧气比氢气更易溶于水 B．部分氧气与氢气反应重新生成水 C．氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应 D．碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强 答案：(1)解：设制取96g氧气，同时得到氢气的质量为x 答：制取96g氧气，同时得到氢气的质量为12g。 (2)ACD 【详解】（1）过程见答案； （2）A、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，相同条件下，氧气比氢气更易溶于水，选项正确； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成水，猜想不合理，选项错误； C、氧气的化学性质比较活泼，碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是部分氧气与碳棒发生了反应，选项正确； D、碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，选项正确； 故选ACD。 16．（2023-2024九上·芜湖市·期末）利用铁的缓慢氧化测定空气中氧气含量比燃烧实验更加精确，小阳尝试利用铜粉代替铁粉完成该实验。查阅资料：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。 (1)理论计算：若量筒内的16mg氧气完全反应，则会消耗多少铜 ？(写出计算过程) (2)实验分析：足量的铜粉经过足够长时间后，小阳发现量筒内液面几乎不上升，检查发现装置气密性良好，请根据化学反应方程式分析实验失败的原因 。 答案：(1)解：设理论上消耗铜的质量为x   x=64mg 答：理论上消耗铜的质量为64mg (2)铜生锈需要在氧气、水、二氧化碳共同作用下反应才能发生，空气中二氧化碳含量只有0.03%，当二氧化碳被消耗完，反应无法继续进行，故量筒内液面几乎不上升 【详解】（1）见答案； （2）由化学方程式可知，铜生锈需要在氧气、水、二氧化碳共同作用下反应才能发生，空气中二氧化碳含量只有0.03%，当二氧化碳被消耗完，反应无法继续进行，故量筒内液面几乎不上升。 17．（2023-2024九上·亳州利辛县·期末）如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 (1)实验前需将木炭、氧化铜研细并混匀的目的是 (2)请计算：若用该原理制得6.4g铜，理论上需要氧化铜的质量是多少？（写出计算过程） 答案：(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 (2)解：设理论上需要氧化铜的质量为x。 x=8g 答：理论上需要氧化铜的质量为8g。 【详解】（1）将木炭、氧化铜研细并混匀，能增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）过程见答案。 18．（2023-2024九上·霍邱县·期末）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+mH2O。请回答： (1)m的值为 。 (2)如果用上述方法制取9.2kg乙醇，求理论上消耗二氧化碳的质量（写出计算过程）。 答案：(1)3 (2)设理论上消耗二氧化碳的质量为x， x=17.6kg 答：论上消耗二氧化碳的质量为17.6kg。 【详解】（1）根据反应前后原子的种类和数目不变可得，12=6+2m，m=3； （2）见答案。 19．（2023-2024九上·合肥新站区·期末）氢能是理想的清洁、高能燃料，科学家正致力于研究光催化分解水制取氢气。 (1)下图为水分解的微观示意图，请将“反应后”的图像补充完整。 (2)若用上述方法制取8kg氧气至少需要分解多少kg的水？（写出计算过程）。 答案：(1) (2)解：若用上述方法制取8k氧气气至少需要分解水的质量为x x=9kg 答：若用上述方法制取8kg氧气至少需要分解9kg的水。 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知反应前2个水分子中含有4个氢原子和2个氧原子，故反应后也应有4个氢原子和2个氧原子，故氢分子有2个，氧分子有1个，故反应后的微观示意图为：； （2）见答案。 20．（2023-2024九上·贵池县·期末）某泡腾片溶于水时，其成分中碳酸氢钠(NaHCO3)与柠檬酸(C6H8O7，相对分子质量为192)发生反应的原理为：3NaHCO3+ C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。将1片泡腾片(4g/片)加入盛有足量水的烧杯中，记录烧杯中物质总质量变化如下表所示：(假设气体全部扩散，反应物恰好完全反应) 反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4 总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34 (1)根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量 g。 (2)根据化学方程式计算：每片泡腾片中柠檬酸的质量分数。 答案：(1)0.66 (2)设每片泡腾片中柠檬酸的质量为x x=0.96g 每片泡腾片中柠檬酸的质量分数为×100%=24% 答：每片泡腾片中柠檬酸的质量分数为24%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为250.00-249.34=0.66g； （2）根据二氧化碳的质量及化学方程式的计算来分析，过程见答案。 21．（2023-2024九上·马鞍山市·期末）氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气()。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：    (1)生成氢气的质量是 g。 (2)该样品中氢化钙的质量分数(结果保留一位小数点，要求写出计算过程)。 答案：(1)1.8 (2)解：设样品中氢化钙的质量为x。 该样品中氢化钙的质量分数为： 答：样品中氢化钙的质量分数为75.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律知，生成氢气的质量等于反应体系减少的质量，所以氢气的质量为，故填：1.8。 （2）见答案。 22．（2023-2024九上·歙县·期末）化学反应在实现人与自然和谐发展中起到了关键作用。某工厂废气中的有害气体SO2，可以转化为一种用途广泛的材料无水石膏粉(CaSO4)。若处理6.4t二氧化硫，计算可生产硫酸钙的质量。(反应的化学方程式为) 答案：设：可生产硫酸钙的质量为。 答：可生产硫酸钙的质量为13.6t。 【详解】详见答案。 23．（2023-2024九上·枞阳县·期末）天然气（主要成分是甲烷）是我国民用首选燃料。 (1)天然气属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)计算如果充分燃烧含32kg甲烷（CH4），理论上需要消耗氧气的质量是多少？ 答案：(1)不可再生 (2)解：设需要消耗氧气的质量为x x=128kg 答：充分燃烧含32kg甲烷（CH4），理论上需要消耗氧气的质量128kg。 【详解】（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源； （2）见答案。 24．（2023-2024九上·淮南田家奄区·期末）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器能长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 (1)过氧化钠（Na2O2）作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则反应物X 的化学式为 。 (2)若用468gNa2O2与 X 物质反应，计算理论上可产生氧气的质量。（写出计算过程） 答案：(1)CO2  (2)解：设理论上可产生氧气的质量为x， 答：理论上可产生氧气的质量为96g。 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，反应前 4 个钠原子，4 个氧原子，反应后 4 个钠原子，8 个氧原子，2 个碳原子，2X 中含有 2 个碳原子、4 个氧原子，X 中含有 1 个碳原子、2个氧原子，则 X 化学式：CO2； （2）见答案。 25．（2023-2024九上·宣城宣州区·期末）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，反应原理为：CaC2+2H2O= Ca(OH)2+C2H2↑，若要制取52kg的乙炔气体： (1)需要原料碳化钙的质量为多少？（用方程式进行计算） (2)结合上述信息，请你写出一条碳化钙在储存、运输过程中的注意事项 。 答案：(1)解：设则需要原料碳化钙的质量为x， 解得x=128kg 则需要原料碳化钙的质量为128kg。 (2)防水或防潮 【详解】（1）见答案。 （2）碳化钙易与水反应，因此碳化钙在储存、运输过程中应注意防水或防潮。 26．（2023-2024九上·全椒县·期末）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如下图所示。已知有关反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中Ca(HCO3)2易溶于水。    (1)描述整个实验过程中可观察到的现象是 。 (2)通入CO2气体前石灰水中氢氧化钙的质量是多少？（写出具体计算过程） 答案：(1)澄清石灰水先变浑浊后变澄清 (2)解：由图像可知Ca(OH)2被完全反应时消耗的CO2质量为4.4g，设通入CO2气体前石灰水中氢氧化钙的质量为x 答：澄清石灰水中溶质Ca(OH)2的质量为7.4g。 【详解】（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，后碳酸钙继续与过量二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，因此整个实验过程中可观察到的现象是澄清石灰水先变浑浊后变澄清，故填：澄清石灰水先变浑浊后变澄清； （2）见答案。 27．（2023-2024九上·来安县·期末）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10g。所含杂质不参加反应    (1)该实验利用了一氧化碳的 性。 (2)甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为，待反应完全后再次称量，质量为，利用的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中的值是指 的质量。 (3)乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50g，待反应完全后再次称量，质量为g。请你计算样品中氧化铜的质量分数。 答案：(1)还原 (2)氧化铜中氧元素 (3)解：由题意知，反应后生成二氧化碳的质量为：。   设样品中氧化铜的质量为x。 则样品中氧化铜的质量分数为：。 答：样品中氧化铜的质量分数为80%。 【详解】（1）该实验中的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应中一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜还原为铜，这是利用了一氧化碳的还原性，故填：还原。 （2）甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为 m1 ，待反应完全后再次称量，质量为 m2 ，减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，所以m1−m2 的值是指氧化铜中氧元素的质量，再利用 m1−m2 的值，求出样品中氧化铜的质量分数，故填：氧化铜中氧元素。 （3）见答案。 28．（2023-2024九上·黄山屯溪区·期末）氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。 答案：解：设参加反应的镁的质量为x 答：参加反应的镁的质量为72kg。 【详解】见答案。 29．（2023-2024九上·阜阳颖东区·期末）甲烷和二氧化碳都是温室气体。科学家们研制出新型催化剂可将两者转化为更高价值的化工产品，反应原理为CH4+CO22H2+2CO。    (1)天然气的主要成分是甲烷，为防止天然气泄漏，家用天然气报警器应安装的位置如 图(填A或B)。 (2)若有88t二氧化碳参加反应，理论上可制得氢气的质量是多少？ 答案：(1)A (2)解：设理论上可制得氢气的质量为x 。 x=8t 答：论上可制得氢气的质量为8t。 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，天然气的密度小于空气，为防止天然气泄漏，家用天然气报警器应安装的位置如A，能及时发现天然气泄漏； （2）详见答案。 30．（2023-2024九上·肥西县·期末）某同学在学习质量守恒定律时，称取1.2g镁条进行燃烧实验(如下图)。    (1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 (2)该同学称得反应后固体的质量仍然为1.2g，原因可能是 。 答案：(1)解：设1.2g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x 解得：x=2g 答：1.2g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为2g (2)实验过程中以白烟形式散失的氧化镁质量等于参加反应氧气的质量 【详解】（1）见答案； （2）因为该反应中有气体参加，所以应在密闭装置中进行，但是这个实验没有密闭，那生成的氧化镁就会以白烟形式散失到空气中，根据实验数据可得出反应后固体的质量仍然为1.2g，原因可能是实验过程中以白烟形式散失的氧化镁质量等于参加反应氧气的质量。 31．（2023-2024九上·岳西县·期末）实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气的含量，如图甲所示。    (1)请计算燃烧31g红磷消耗氧气的质量。 (2)某同学用压强传感器测得的红磷燃烧时集气瓶中的压强——时间关系（P0是集气瓶内初始气压，P是反应结束后恢复至室温时集气瓶内的气压）如图乙所示。P比P0减小的原因是 。 答案：(1)解：设需要氧气的质量为x。 x=40g 答：需要氧气的质量为40g。 (2)红磷燃烧消耗氧气，所以P比P0减小 【详解】（1）见答案。 （2）红磷燃烧消耗氧气，瓶内的压强减小，所以P比P0减小。 32．（2023-2024九上·宁国市·期末）为了探究久置于空气中的铝粉被氧化的程度，畅扬同学称取10g该铝粉放入200g的氢氧化钠溶液中，待铝粉完全消失后，称得剩余混合物的总质量为209.1g。已知金属铝和氢氧化钠溶液反应的方程式为，氧化铝不能生成氢气。 (1)X的化学式为 。 (2)求该铝粉中金属铝的质量分数。 答案：(1)H2O (2)解：生成氢气的质量：10g+200g-209.1g=0.9g 设铝粉中金属铝的质量分数为x。 答：铝粉中金属铝的质量分数为81%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，反应前有2个Al、2个Na、2个O、2个H；反应后有2个Al、2个Na、4个O、6个H，故2X中含有4个H和2个O，由此推测出X的化学式为H2O。 （2）见答案。 33．（2023-2024九上·天长市·期末）新冠疫情期间，消毒是日常防疫的常用手段。过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，化学性质不稳定，常温下易分解，生成乙酸和氧气。回答下列问题：(过氧乙酸分解的化学方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑) (1)过氧乙酸中碳元素的质量分数是 。(精确到0.1%) (2)产生6.4gO2，需要多少g过氧乙酸？ 答案：(1)31.6% (2)设产生6.4gO2，需要过氧乙酸质量。 答：产生6.4gO2，需要30.4g过氧乙酸。 【详解】（1）过氧乙酸(CH3COOOH)中碳元素的质量分数=。 （2）详见答案。 34．（2023-2024九上·灵壁县·期末）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体，甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O，若反应生成3.6g水，请计算： (1)m值是 ；n值是 ； (2)参加反应的甲醇的质量是多少？ 答案：(1) 6 11 (2)解：设参加反应的甲醇质量为x，           x=3.2g 答：参加反应的甲醇质量是3.2g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变。则反应前碳原子数为8，生成物中碳原子总数也应该为8，则可以求得m=8-2=6；反应后氧原子数为：2×6+2+16═30，反应前氧原子数为：8+2n=30，则n=11； （2）详解见答案。 35．（2023-2024九上·砀山县·期末）下图是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。 (1)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图中试剂X应具有的性质是 。 (2)氯酸钠(NaClO3)受热分解生成氯化钠和氧气。若42.6g氯酸钠，计算理论上可产生氧气的质量(写出计算过程)。 答案：(1)吸收氯气，但不吸收氧气 (2)设：理论上可产生氧气的质量为x x=19.2g 答：理论上可产生氧气的质量为19.2g。 【详解】（1）图中加入试剂X是为了除去有毒的氯气，但不能除去氧气，所以X应具有的性质是吸收氯气，但不吸收氧气； （2）见答案。 36．（2023-2024九上·宿松县·期末）Cu~Mg合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金9g放入烧杯，将100g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下、请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀H2SO4质量/g 25 25 25 25 剩余固体质量/g 7.8 m 5.6 5.6 (1)表中m= g，该铜镁合金样品中铜的质量= 。 (2)求所加稀H2SO4溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 答案：(1) 6.6 5.6g (2)解：设25g稀硫酸中溶质的质量为 则所加稀硫酸中溶质的质量分数为   答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）第三次和第四次加入稀硫酸后固体剩余质量相等，说明第三次时完全反应，每次加入25g稀硫酸反应的固体质量为9g-7.8g=1.2g，故m=7.8g-1.2g=-6.6g，由于铜不与稀硫酸反应，故剩余固体的质量为痛的质量，则该铜镁合金样品中铜的质量为5.6g； （2）见答案。 37．（2023-2024九上·望江县·期末）硅（Si）是一种重要的半导体材料，工业上制 备高纯硅的一步重要反应如下：。 (1)SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为 。 (2)若要制备 14 kg Si，计算理论上消耗的 H2 的质量。 答案：(1)14:71 (2)解：设需要消耗氢气的质量为x x=2kg 答：需要消耗氢气的质量为2kg。 【详解】（1）SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为28：（35.5×4）=14:71； （2）见答案。 38．（2023-2024九上·庐江县·期末）铜与浓硫酸在加热的条件下，反应的方程式为：，小林同学用100g98%的浓硫酸与足量的铜片反应。 (1)计算理论上生成SO2的质量 (写出计算过程)。 (2)实验中实际得到SO2的质量比理论值小，可能的原因 。 答案：(1)解：设理论上生成SO2的质量为x，则 ， 解得 答：理论上生成SO2的质量为32g。 (2)随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，生成的H2O逐渐增多，浓硫酸浓度变稀，则反应不再进行 【详解】（1）见答案。 （2）随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，生成的H2O逐渐增多，浓硫酸浓度变稀，则反应不再进行，所以导致实验中实际得到SO2的质量比理论值小。 39．（2023-2024九上·铜陵义安区·期末）乙醇俗称酒精，属于可再生能源，将乙醇按一定比例和汽油混合制成乙醇汽油可节约大量的化石燃料。请计算： (1)乙醇中氢元素和氧元素的质量比为 （写最简整数比）； (2)现有9.2kg乙醇，完全燃烧可生成二氧化碳的质量是多少？ 答案：(1)乙醇中氢元素和氧元素的质量比为3：8 (2)设:9.2kg乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为x。 答：9.2kg乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量为17.6kg。 【详解】（1）乙醇(C2H5OH)中氢元素和氧元素的质量比=(1×6)：16=3：8 （2）按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。 40．（2023-2024九上·合肥高新区·期末）用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染，产生的SO2用氢氧化钙来完全吸收，其反应的化学方程式为，请计算： (1)CaSO3中氧元素的质量分数 。 (2)吸收32kgSO2，在理论上需用多少kg的Ca(OH)2？（写出计算过程） 答案：(1)40% (2)解：设理论上需用Ca(OH)2的质量为x 答：理论上需用Ca(OH)237kg。 【详解】（1）CaSO3中氧元素的质量分数=； （2）解析见答案。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型05 化学计算 1．（2023-2024九上·合肥瑶海区·期末）二氧化氯()是安全消毒剂，杀菌能力优于，可由与反应制得。 (1)配平化学方程式： NaClO2+Cl2=2ClO2+ NaCl (2)中所含氯元素的质量为 g。 2．（2023-2024九上·宣城市·期末）航天工业上可采用氢氧化锂（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学方程式是：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。试计算： (1)Li2CO3中氧元素的质量分数为 （精确到 0.1%）｡ (2)要除去 66g二氧化碳所需 LiOH的质量（写出计算过程）｡ 3．（2023-2024九上·凤台县·期末）金属涂层光纤是在光纤的表面涂合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料合金中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质）。 (1)合金样品中铝的质量是 g。 (2)求反应中生成硫酸铝的质量是多少？（写出计算过程） 4．（2023-2024九上·六安市·期末）小林对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定。小林称取10.0g牙膏样品，加入足量5%的稀盐酸，按如图装置实验，记录数据如下(牙膏中其它成分不与盐酸反应)： 时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量(g) 261.0 260.0 259.3 259.0 258.8 258.8 258.8 请计算： (1)牙膏样品中碳酸钙的质量分数是多少？ (2)经查实，上述方法所测得牙膏中碳酸钙含量偏小(实验操作规范)，导致偏小的原因可能是 。 A．有水蒸气逸出 B．装置漏气 C．锥形瓶内残留二氧化碳 5．（2023-2024九上·淮北市·期末）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将石灰石样品高温煅烧（发生反应：），对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）。 反应时间 1 2 3 4 剩余固体质量 (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 。 (2)以石灰石为原料制得的“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，与传统纸张相比，“石头纸”的优点是 。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） 6．（2023-2024九上·安庆市·期末）某化学实验小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 (1)A点时对应的固体成分为 。（填物质化学式） (2)求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程） 7．（2023-2024九上·淮北杜集区·期末）某兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 已知：制氧器的制氧剂为过碳酸钠(化学式，白色固体)和二氧化锰。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊；温度升高，仓壁变热；过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中过碳酸钠加水溶解分解生成碳酸钠和过氧化氢。若产生氧气质量为64g，求过氧化氢的质量。(写出计算过程) (2)过滤仓中水的作用 。(写出一条即可) 8．（2023-2024九上·合肥经开区·期末）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：） 根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为 。 (2)合金中铜的质量分数？ 9．（2023-2024九上·桐城市·期末）2023年10月31日，载有三名航天员的“神舟十六号”飞船安全返回。飞船精准返回着陆时主要靠制动，制动时，推进剂的质量要精确计算，飞船携带的推进剂是联氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)，制动时的反应原理是：2N2H4+N2O43N2+4H2O。 (1)联氨有毒，但仍选联氨作推进剂的原因是 。 (2)若飞船返回时携带92kg四氧化二氮，则需要联氨的质量是多少(写出计算过程)。 10．（2023-2024九上·亳州市·期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”（二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为：2B+6X2B（OH）3+3H2↑，请计算： (1)X的化学式为 。 (2)若制取12 kg 氢气，理论上需要单质硼的质量。 11．（2023-2024九上·肥东县·期末）2021年全球二氧化碳排放量约为440万吨。利用化学新工艺在催化剂的条件下将二氧化碳转化为清洁型能源甲醇（CH3OH）的化学方程式为：。 (1)甲醇中碳元素的质量分数为 。 (2)若将2021年全球二氧化碳排放量的10%转化为甲醇，可生产甲醇多少万吨？ 12．（2023-2024九上·蚌埠淮上区·期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。回答下列问题，并写出计算过程。 (1)计算硫化钾中硫元素的质量分数。(精确到小数点后一位) (2)若有32g硫完全参与反应，计算爆炸后产生的的质量。 13．（2023-2024九上·怀远县·期末）医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。小红同学分别取2.0g二氧化锰和68.0g某医用双氧水溶液先后放入如图1装置中，实验测得装置和物质的质量的相关数据如图2。请回答下列问题： (1)实验后过滤、洗涤、干燥得到黑色固体的质量为 g。 (2)参加反应的过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是多少 ？ 14．（2023-2024九上·六安金安区·期末）化学兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，进行了如图所示的实验。试分析并计算： (1)x= 。 (2)计算乙同学继续加热时消耗氯酸钾的质量。 15．（2023-2024九上·滁州南谯区·期末）航天员在空间站内所需氧气一部分在空间站上通过电解水来获取。 (1)计算通过电解水制取96g氧气，同时得到氢气的质量。(请写出计算过程) (2)理论上电解水得到氧气与氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气与氢气的体积比小于1：2.下列对产生此现象原因的猜想合理的是_____(填字母序号)。 A．相同条件下，氧气比氢气更易溶于水 B．部分氧气与氢气反应重新生成水 C．氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应 D．碳棒吸附氧气能力比吸附氢气能力强 16．（2023-2024九上·芜湖市·期末）利用铁的缓慢氧化测定空气中氧气含量比燃烧实验更加精确，小阳尝试利用铜粉代替铁粉完成该实验。查阅资料：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。 (1)理论计算：若量筒内的16mg氧气完全反应，则会消耗多少铜 ？(写出计算过程) (2)实验分析：足量的铜粉经过足够长时间后，小阳发现量筒内液面几乎不上升，检查发现装置气密性良好，请根据化学反应方程式分析实验失败的原因 。 17．（2023-2024九上·亳州利辛县·期末）如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 (1)实验前需将木炭、氧化铜研细并混匀的目的是 (2)请计算：若用该原理制得6.4g铜，理论上需要氧化铜的质量是多少？（写出计算过程） 18．（2023-2024九上·霍邱县·期末）我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇（C2H5OH）的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+mH2O。请回答： (1)m的值为 。 (2)如果用上述方法制取9.2kg乙醇，求理论上消耗二氧化碳的质量（写出计算过程）。 19．（2023-2024九上·合肥新站区·期末）氢能是理想的清洁、高能燃料，科学家正致力于研究光催化分解水制取氢气。 (1)下图为水分解的微观示意图，请将“反应后”的图像补充完整。 (2)若用上述方法制取8k氧气至少需要分解多少千克的水？（写出计算过程）。 20．（2023-2024九上·贵池县·期末）某泡腾片溶于水时，其成分中碳酸氢钠(NaHCO3)与柠檬酸(C6H8O7，相对分子质量为192)发生反应的原理为：3NaHCO3+ C6H8O7=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑。将1片泡腾片(4g/片)加入盛有足量水的烧杯中，记录烧杯中物质总质量变化如下表所示：(假设气体全部扩散，反应物恰好完全反应) 反应时间/min 0 t1 t2 t3 t4 总质量/g 250.00 249.68 249.48 249.34 249.34 (1)根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量 g。 (2)根据化学方程式计算：每片泡腾片中柠檬酸的质量分数。 21．（2023-2024九上·马鞍山市·期末）氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气()。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：    (1)生成氢气的质量是 g。 (2)该样品中氢化钙的质量分数(结果保留一位小数点，要求写出计算过程)。 22．（2023-2024九上·歙县·期末）化学反应在实现人与自然和谐发展中起到了关键作用。某工厂废气中的有害气体SO2，可以转化为一种用途广泛的材料无水石膏粉(CaSO4)。若处理6.4t二氧化硫，计算可生产硫酸钙的质量。(反应的化学方程式为) 23．（2023-2024九上·枞阳县·期末）天然气（主要成分是甲烷）是我国民用首选燃料。 (1)天然气属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)计算如果充分燃烧含32kg甲烷（CH4），理论上需要消耗氧气的质量是多少？ 24．（2023-2024九上·淮南田家奄区·期末）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器能长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 (1)过氧化钠（Na2O2）作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则反应物X 的化学式为 。 (2)若用468gNa2O2与 X 物质反应，计算理论上可产生氧气的质量。（写出计算过程） 25．（2023-2024九上·宣城宣州区·期末）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，反应原理为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，若要制取52kg的乙炔气体： (1)需要原料碳化钙的质量为多少？（用方程式进行计算） (2)结合上述信息，请你写出一条碳化钙在储存、运输过程中的注意事项 。 26．（2023-2024九上·全椒县·期末）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如下图所示。已知有关反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中Ca(HCO3)2易溶于水。    (1)描述整个实验过程中可观察到的现象是 。 (2)通入CO2气体前石灰水中氢氧化钙的质量是多少？（写出具体计算过程） 27．（2023-2024九上·来安县·期末）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为克。所含杂质不参加反应    (1)该实验利用了一氧化碳的 性。 (2)甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为，待反应完全后再次称量，质量为，利用的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中的值是指 的质量。 (3)乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为克，待反应完全后再次称量，质量为克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。 28．（2023-2024九上·黄山屯溪区·期末）氮化镁（）是制造特殊陶瓷的原料，可用镁条在氮气中燃烧获得，其主要反应为，若制得100kg氮化镁，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程及结果）。 29．（2023-2024九上·阜阳颖东区·期末）甲烷和二氧化碳都是温室气体。科学家们研制出新型催化剂可将两者转化为更高价值的化工产品，反应原理为CH4+CO22H2+2CO。    (1)天然气的主要成分是甲烷，为防止天然气泄漏，家用天然气报警器应安装的位置如 图(填A或B)。 (2)若有88t二氧化碳参加反应，理论上可制得氢气的质量是多少？ 30．（2023-2024九上·肥西县·期末）某同学在学习质量守恒定律时，称取1.2g镁条进行燃烧实验(如下图)。    (1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 (2)该同学称得反应后固体的质量仍然为1.2g，原因可能是 。 31．（2023-2024九上·岳西县·期末）实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气的含量，如图甲所示。    (1)请计算燃烧31g红磷消耗氧气的质量。 (2)某同学用压强传感器测得的红磷燃烧时集气瓶中的压强——时间关系（P0是集气瓶内初始气压，P是反应结束后恢复至室温时集气瓶内的气压）如图乙所示。P比P0减小的原因是 。 32．（2023-2024九上·宁国市·期末）为了探究久置于空气中的铝粉被氧化的程度，畅扬同学称取10g该铝粉放入200g的氢氧化钠溶液中，待铝粉完全消失后，称得剩余混合物的总质量为209.1g。已知金属铝和氢氧化钠溶液反应的方程式为，氧化铝不能生成氢气。 (1)X的化学式为 。 (2)求该铝粉中金属铝的质量分数。 33．（2023-2024九上·天长市·期末）新冠疫情期间，消毒是日常防疫的常用手段。过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，化学性质不稳定，常温下易分解，生成乙酸和氧气。回答下列问题：(过氧乙酸分解的化学方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑) (1)过氧乙酸中碳元素的质量分数是 。(精确到0.1%) (2)产生6.4gO2，需要多少克过氧乙酸？ 34．（2023-2024九上·灵壁县·期末）甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体，甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O，若反应生成3.6g水，请计算： (1)m值是 ；n值是 ； (2)参加反应的甲醇的质量是多少？ 35．（2023-2024九上·砀山县·期末）下图是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。 (1)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图中试剂X应具有的性质是 。 (2)氯酸钠(NaClO3)受热分解生成氯化钠和氧气。若42.6g氯酸钠，计算理论上可产生氧气的质量(写出计算过程)。 36．（2023-2024九上·宿松县·期末）Cu~Mg合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金9g放入烧杯，将100g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下、请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀H2SO4质量/g 25 25 25 25 剩余固体质量/g 7.8 m 5.6 5.6 (1)表中m= g，该铜镁合金样品中铜的质量= 。 (2)求所加稀H2SO4溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 37．（2023-2024九上·望江县·期末）硅（Si）是一种重要的半导体材料，工业上制 备高纯硅的一步重要反应如下：。 (1)SiCl4 中硅元素和氯元素的质量比为 。 (2)若要制备 14 kg Si，计算理论上消耗的 H2 的质量。 38．（2023-2024九上·庐江县·期末）铜与浓硫酸在加热的条件下，反应的方程式为：，小林同学用100g98%的浓硫酸与足量的铜片反应。 (1)计算理论上生成SO2的质量 (写出计算过程)。 (2)实验中实际得到SO2的质量比理论值小，可能的原因 。 39．（2023-2024九上·铜陵义安区·期末）乙醇俗称酒精，属于可再生能源，将乙醇按一定比例和汽油混合制成乙醇汽油可节约大量的化石燃料。请计算： (1)乙醇中氢元素和氧元素的质量比为 （写最简整数比）； (2)现有9.2kg乙醇，完全燃烧可生成二氧化碳的质量是多少？ 40．（2023-2024九上·合肥高新区·期末）用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染，产生的SO2用氢氧化钙来完全吸收，其反应的化学方程式为，请计算： (1)CaSO3中氧元素的质量分数 。 (2)吸收32kgSO2，在理论上需用多少千克的Ca（OH）2？（写出计算过程） ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$