专题01 反应热 反应热的计算-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019）

专题01 反应热 反应热的计算 内容概览 考点01 化学反应中能量变化的原因 考点02 中和热 燃烧热 热化学方程式 考点03 盖斯定律 反应热的计算 考点01 化学反应中能量变化的原因 1．（2023-2024高二上·福建漳州·期末）某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．该图可以表示铝热反应的能量变化 D．反应物的总能量比生成物的总能量高 2．（2023-2024高二上·江西吉安·期末）已知化学反应：  的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．加入催化剂，该反应的反应热变小 B．每形成2 mol A-B，吸收b kJ能量 C．该反应正反应的活化能大于 D．  ， 3．（2023-2024高二上·浙江丽水·期末）下列说法不正确的是 A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量 B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D． 由图丁可知：ΔH1＜ΔH2，金刚石比石墨稳定 4．（2023-2024高二上·天津宁河·期末）下列说法正确的是 A．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生 C．放热反应在常温下就能迅速发生 D．化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 5．（2023-2024高二上·安徽合肥·期末）NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283 kJ·mol，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是 A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定 B．氮气和氟气的能量总和比NF3低 C． D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 考点02 中和热 燃烧热 热化学方程式 6．（2023-2024高二上·四川凉山·期末）下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量 B．已知氢气的燃烧热，则 C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 D．已知(1)；则(l)； 7．（2023-2024高二上·广东广州·期末）化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应的，加快反应速率 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 C．的燃烧热为，则 D．稀醋酸与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 8．（2023-2024高二上·黑龙江伊春·期末）已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 9．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 10．（2023-2024高二上·四川泸州·期末）已知：  。下列说法或表示中正确的是 A．酸碱中和反应后体系的能量将增加 B．   C．盐酸和氨水中和反应后放热一定等于 D．1mol完全中和放热 考点03 盖斯定律 反应热的计算 11．（2023-2024高二上·浙江台州·期末）有如下三个热化学方程式 ①  ； ②  ； ③  。 下列说法正确的是 A． B．常温常压下，过程③不能自发进行 C． D．根据反应①可得知的燃烧热 12．（2023-2024高二上·北京延庆·期末）已知反应：①   ②   相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能 a b c d 下列说法正确的是 A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B． C．   D． 13．（2023-2024高二上·北京大兴·期末）是由钛精矿(主要成分为)制备钛()的重要中间产物。 已知：① ②    ③    则的是 A． B． C． D． 14．（2023-2024高二上·甘肃白银·期末）科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是 A．图中 B．断开1mol H—O键所需要的太阳能为 C．1mol 燃烧生成液态水的能量变化为 D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 15．（2023-2024高二上·福建福州·期末）下列关于如图所示转化关系（X代表）,说法正确的是 A． B． C．是该反应的活化能 D．若X分别是,则过程Ⅲ放出的热量依次减少 16．（2023-2024高二上·四川眉山·期末）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为： B．稀醋酸与稀溶液反应： C．已知，则 D．的燃烧热为，则 17．（2023-2024高二上·贵州遵义·期末）化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是 B．完全燃烧生成时放热1088kJ，N2H4(l)的燃烧热是 C．已知，则 D．白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 18．（2023-2024高二上·福建厦门·期末）下列物质摩尔燃烧焓数据如下表： 物质 C（s，石墨） C（s，金刚石） -393.5 -395.4 -285.8 -283.0 -890.3 下列表述正确的是 A． B．C（s，石墨） C．C（s，石墨）＝C（s，金刚石）    D．C（s，石墨） 19．（2023-2024高二上·河南·期末）已知：①  ；②  。转化为的热量变化为 A．放出 B．吸收 C．放出 D．吸收 20．（2023-2024高二上·安徽·期末）已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量为121kJ，有关数据如下：O=O(键能为496kJ•mol-1)、H-H(键能为436kJ•mol-1)，试求H2O(g)中H-O键的键能为 A．463kJ•mol-1 B．926kJ•mol-1 C．1852kJ•mol-1 D．920kJ•mol-1 1．（2023-2024高二上·黑龙江大庆·期末）下列反应的能量变化规律与图示相符的是 ①氯化铵分解  ②镁条溶于盐酸  ③盐酸与碳酸氢钠反应  ④氢氧化钡与氯化铵反应  ⑤氢气在氯气中燃烧 A．①②⑤ B．①②③ C．①③④ D．①④ 2．（2023-2024高二上·广东惠州·期末）下列说法正确的是 A．已知  ；    ，则 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应过程中，断裂化学键放热，生成化学键吸热是能量变化的主要原因 D．101 kPa时，   kJ⋅mol，则碳的燃烧热为221 kJ⋅mol 3．（2023-2024高二上·广东广州·期末）已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)   ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol 4．（2023-2024高二上·广东江门·期末）实现有以下两条途径，其中，，则为 A． B． C． D． 5．（2023-2024高二上·四川绵阳·期末）在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 CO(g) H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ∆H/kJ·mol-1 -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-283.0kJ/mol C．常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2 6．（2023-2024高二上·浙江丽水·期末）下列有关反应热的描述中正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-571.6kJ•mol-1 C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ•mol-1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJ D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)    ΔH=-216kJ•mol-1，则反应物的总能量小于生成物的总能量 7．（2023-2024高二上·北京通州·期末）反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH >0经过以下两步基元反应完成： ⅰ．2HI = H2 + 2I· ∆H1    ⅱ．2I·= I2       ∆H2        反应过程中的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以∆H1>0 C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以∆H2＜0 D．H = H1 + H2 8．（2023-2024高二上·海南海口·期末）已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O  =Q1 kJ/mol H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)  =Q2 kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)  =Q3 kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1 9．（2023-2024高二上·四川绵阳·期末）已知键能数据如下表： 共价键 C-H H-H C=O 键能/kJ·mol-1 414 436 799 1076 根据键能估算，反应CH4＋CO2=2CO＋2H2的∆H为 A．+230kJ/mol B．-299kJ/mol C．+569kJ/mol D．-1811kJ/mol 10．（2023-2024高二上·河南郑州·期末）化学反应  的能量变化如下图，下列叙述中正确的是 A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量 C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量 D．该反应正反应的活化能为120 11．（2023-2024高二上·福建福州·期末）下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ·mol-1，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热为28.65kJ·mol-1 B．CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+(2×283.0) kJ·mol-1 C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的标准燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 12．（2023-2024高二上·贵州黔南·期末）羰基硫(O=C=S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某此害虫和真菌的危害。羰基硫的氢解反应为，涉及键能如表所示。下列说法不正确的是。 化学键 H—H C=O(COS) C=S H—S 436 745 580 339 1076 A．反应过程中有极性键的断裂与形成 B．COS比稳定 C．断裂放出的能量 D．该反应的焓变 13．（2023-2024高二上·福建泉州·期末）依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-571.6kJ/mol 氢气的标准燃烧热为285.8kJ/mol B OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ/mol 稀NaOH溶液与CH3COOH生成1mol水放出57.3kJ热量 C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H=-889.6kJ/mol 甲烷的热值为55.6kJ/g D 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)    △H=+196kJ/mol 2molSO3充分反应，吸收196kJ热量 A．A B．B C．C D．D 14．（2023-2024高二上·浙江宁波·期末）关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是 A．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒 C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 15．（2023-2024高二上·重庆·期末）甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A．若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量 B．反应 C． 的能量大于和的能量总和 D．在反应中，放出热量，有键生成 16．（2023-2024高二上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．已知，则的摩尔燃烧焓为 B．已知，则白磷比红磷稳定 C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知；，则 17．（2023-2024高二上·江西·期末）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)C(金刚石，s)   B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 D．甲烷的燃烧热为890.3，热化学方程式为   18．（2023-2024高二上·湖南娄底·期末）我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是 A．1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量 C．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应 19．（2023-2024高二上·湖南长沙·期末）酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小 D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 20．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）Ⅰ.已知下列热化学方程式：①  kJ/mol， ②  kJ/mol， ③  kJ/mol， ④  kJ/mol，回答下列问题： (1)C燃烧热的热化学方程式为 ；(填序号) (2)燃烧1 g生成气态水，放出的热量为 。 Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为  kJ/mol。 (3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是 (填序号)。 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 (4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ。 Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 (5)据图可判断出反应物的总键能 (填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热 0。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 反应热 反应热的计算 内容概览 考点01 化学反应中能量变化的原因 考点02 中和热 燃烧热 热化学方程式 考点03 盖斯定律 反应热的计算 考点01 化学反应中能量变化的原因 1．（2023-2024高二上·福建漳州·期末）某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．该图可以表示铝热反应的能量变化 D．反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】A 【详解】A．反应热等于正逆反应的活化能差值，因此正反应的热效应为，A正确； B．反应的热效应为，反应为吸热反应，B错误； C．该反应为吸热反应，铝热反应为放热反应，C错误； D．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故答案选A。 2．（2023-2024高二上·江西吉安·期末）已知化学反应：  的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．加入催化剂，该反应的反应热变小 B．每形成2 mol A-B，吸收b kJ能量 C．该反应正反应的活化能大于 D．  ， 【答案】C 【详解】A．催化剂不影响反应热的大小，A错误； B．形成化学键，释放能量，B错误； C．由于该反应为吸热反应，正反应活化能大于，C正确； D．生成AB(l)比AB(g)总能量更低，吸收的能量更少，，D错误； 答案选C。 3．（2023-2024高二上·浙江丽水·期末）下列说法不正确的是 A．由图甲可知：该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量 B．由图乙可知：物质聚集状态改变，焓也改变 C．由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量 D． 由图丁可知：ΔH1＜ΔH2，金刚石比石墨稳定 【答案】D 【详解】A．由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，故A正确； B．由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，故B正确； C．由图丙可知：该反应为放热反应，断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量，故C正确； D．由图丁可知：该反应放热，焓变为负值，ΔH1>ΔH2；金刚石的能量大于石墨，石墨比金刚石稳定，故D错误； 选D。 4．（2023-2024高二上·天津宁河·期末）下列说法正确的是 A．有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B．吸热反应一定需要加热才能发生 C．放热反应在常温下就能迅速发生 D．化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】D 【详解】A．化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故A错误； B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，故B错误； C．化学反应是放热反应还是吸热反应，不能用是否需要加热才能发生来判断，故C错误； D．化学键的断裂需吸收能量、化学键的形成会放出能量，则学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，故D正确； 故选D。 5．（2023-2024高二上·安徽合肥·期末）NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283 kJ·mol，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是 A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定 B．氮气和氟气的能量总和比NF3低 C． D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 【答案】B 【详解】A．断裂氮气中的化学键所需能量更高，故氮气比氟气更稳定，A正确； B．没有指明具体物质的量，无法比较，B错误； C．由反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和可得 kJ⋅mol，C正确； D．依题意，三氟化氮在空气中性质稳定，在大气中不易发生化学反应，D正确； 故选B。 考点02 中和热 燃烧热 热化学方程式 6．（2023-2024高二上·四川凉山·期末）下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A．已知，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出的热量 B．已知氢气的燃烧热，则 C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热 D．已知(1)；则(l)； 【答案】B 【详解】A．该反应为可逆反应，则（g）和（g）置于一密闭容器中不能完全反应，放出的热量小于，A错误； B．根据的燃烧热可知，，则，B正确； C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧，产生指定的产物时放出的热量，生成的水应是液体，不是气态，故1mol乙醇燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量不是乙醇的燃烧热，C错误； D．已知中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应生成2molH2O时，同时还产生1molBaSO4沉淀，要放出热量，故其反应热小于-114.6，D错误； 故选B。 7．（2023-2024高二上·广东广州·期末）化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A．催化剂可降低反应的，加快反应速率 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则石墨比金刚石稳定 C．的燃烧热为，则 D．稀醋酸与稀溶液发生中和反应，生成时放出的热量等于57.3kJ 【答案】B 【详解】A．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，A错误； B．由C(s，石墨)═C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ•mol-1，可知该反应吸热，可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B正确； C．氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热的，所以则H2(g)+O2(g)═H2O(g) ΔH＜-285.8kJ•mol-1，C错误； D．电离过程需吸收能量，CH3COOH是一元弱酸，1molCH3COOH的醋酸稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，D错误； 故答案为：B。 8．（2023-2024高二上·黑龙江伊春·期末）已知25℃、101下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5、285.8、1411.0、2800，则热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】燃烧热是指在25℃、101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物所放出的热量。 【详解】A．根据题目所给燃烧热，1mol碳在氧气中完全燃烧生成气态二氧化碳放热393.5kJ，选项所给热化学方程式正确，A正确； B．氢气在氧气中燃烧放热，ΔH<0，根据燃烧热的定义，产物应当为液态水，故正确的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ⋅mol−1，B错误； C．根据燃烧热的定义，该反应中产物水应当为液态，故正确的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1411.0kJ⋅mol−1，C错误； D．葡萄糖在氧气中燃烧放热，正确的热化学方程式为C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ⋅mol−1，D错误； 本题选A。 9．（2023-2024高二上·河北沧州·期末）碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为 A．碳与水反应吸收131.3的热量 B．1碳和1水反应吸收131.3的热量 C．固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量 【答案】D 【详解】A．碳与水反应吸收131.3的热量，未指明物质的量和聚集状态，A项错误； B．1碳和1水反应吸收131.3的热量，未指明物质聚集状态，B项错误； C．，反应是吸热反应，固态碳和气态水各1反应，吸收131.3的热量，C项错误； D．固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量，D项正确； 本题选D。 10．（2023-2024高二上·四川泸州·期末）已知：  。下列说法或表示中正确的是 A．酸碱中和反应后体系的能量将增加 B．   C．盐酸和氨水中和反应后放热一定等于 D．1mol完全中和放热 【答案】B 【详解】A．酸碱中和为放热反应，反应后体系的能量将降低，A错误； B．盐酸与氢氧化钠溶液中和的热化学方程式：  ，B正确； C．一水合氨是弱电解质，电离吸热，且不知道盐酸和氨水的量，无法计算反应热，C错误； D．1mol完全中和生成2mol，放热，D错误； 故选B。 考点03 盖斯定律 反应热的计算 11．（2023-2024高二上·浙江台州·期末）有如下三个热化学方程式 ①  ； ②  ； ③  。 下列说法正确的是 A． B．常温常压下，过程③不能自发进行 C． D．根据反应①可得知的燃烧热 【答案】A 【详解】A．氢气燃烧生成液态水放热多，放热越多，焓变越小，则，A正确； B．气态水变为液态水是放热过程，常温常压下，过程③能自发进行，B错误； C．依据盖斯定律②－③即得到反应①，所以，C错误； D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，则根据反应②可得知的燃烧热，D错误； 答案选A。 12．（2023-2024高二上·北京延庆·期末）已知反应：①   ②   相关化学键的键能数据如下： 化学键 键能 a b c d 下列说法正确的是 A．①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B． C．   D． 【答案】C 【详解】A．ΔH1＜0，即ΔH1=生成物的总能量-反应物的总能量<0，则①中反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．ΔH1=反应物总键能-生应物总键能，即ΔH1=(4a+2b-2a-2d-2c)kJ⋅mol-1=2(a+b-c-d)kJ⋅mol-1，B错误； C．由②-①式可得：CH2Cl2(g)+2Cl2(g)=CCl4(g)+2HCl(g)，则由盖斯定律得：ΔH=ΔH2−ΔH1，C正确； D．ΔH1=2(a+b-c-d)kJ⋅mol-1，ΔH2=(4a+4b-4c-4d)kJ⋅mol-1=4(a+b-c-d)kJ⋅mol-1，则，D错误； 故选C。 13．（2023-2024高二上·北京大兴·期末）是由钛精矿(主要成分为)制备钛()的重要中间产物。 已知：① ②    ③    则的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由盖斯定律可得方程式可由关系①2-②+③求得，即的=，综上，故选A。 14．（2023-2024高二上·甘肃白银·期末）科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，其中办法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。右图是有关的能量循环示意图(已知：H-H键的键能为a ，O—O键的键能为b )。下列有关说法正确的是 A．图中 B．断开1mol H—O键所需要的太阳能为 C．1mol 燃烧生成液态水的能量变化为 D．水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 【答案】C 【详解】A．水的分解为吸热反应，A错误； B．根据△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，可得：，，B错误； C．的燃烧热为101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，C正确； D．没有指明水蒸气的物质的量，D错误； 故选C。 15．（2023-2024高二上·福建福州·期末）下列关于如图所示转化关系（X代表）,说法正确的是 A． B． C．是该反应的活化能 D．若X分别是,则过程Ⅲ放出的热量依次减少 【答案】D 【详解】A．原子形成化学键放热，焓变小于0，则，断键吸热，焓变大于0，，A项错误； B．反应焓变与始态物质和终态物质有关，与变化途径无关，则，B项错误； C． 是该反应的焓变，不是该反应的活化能，C项错误； D．Cl，Br，I的原子半径依次增大，非金属性逐渐减弱，则断裂化学键需要的能量依次减少，所以途径Ⅲ放出的热量依次减小，D项正确； 答案选D。 16．（2023-2024高二上·四川眉山·期末）下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为： B．稀醋酸与稀溶液反应： C．已知，则 D．的燃烧热为，则 【答案】D 【详解】A．N2和H2反应属于可逆反应，在该条件下，将和置于密闭的容器中充分反应参加反应的N2小于0.5mol生成的物质的量小于1mol，当放出热量为，可知当1molN2完全反应时放出的热量大于38.6kJ，即，故A错误； B．醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，醋酸电离会吸热，因此，故B错误； C．相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量，则，故C错误； D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量，已知的燃烧热为，可写出，即 ，故D正确； 故答案选D。 17．（2023-2024高二上·贵州遵义·期末）化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．稀和稀溶液反应生成时，放出的热量是 B．完全燃烧生成时放热1088kJ，N2H4(l)的燃烧热是 C．已知，则 D．白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定 【答案】C 【详解】A．稀和稀溶液反应生成的同时，Ba2+与结合为BaSO4也会放出热量，所以放出的热量大于，A不正确； B．完全燃烧生成时放热1088kJ，燃烧热定义中生成的H2O应呈液态，所以N2H4(l)的燃烧热应大于，B不正确； C．已知，S(g)=S(s)时放出热量，而△H1、△H2都为负值，所以，C正确； D．白锡转化为灰锡的反应焓变为，对于放热反应，产物比反应物稳定，所以灰锡比白锡更稳定，D不正确； 故选C。 18．（2023-2024高二上·福建厦门·期末）下列物质摩尔燃烧焓数据如下表： 物质 C（s，石墨） C（s，金刚石） -393.5 -395.4 -285.8 -283.0 -890.3 下列表述正确的是 A． B．C（s，石墨） C．C（s，石墨）＝C（s，金刚石）    D．C（s，石墨） 【答案】D 【分析】摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变。 【详解】A．氢气的摩尔燃烧焓是指一摩尔氢气在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，，故A错误； B．根据盖斯定律，C（s，石墨），故B错误； C．根据盖斯定律，C（s，石墨）＝C（s，金刚石）   ，故C错误； D．根据盖斯定律，C（s，石墨），H2O(l)的能量小于H2O(g)的能量，所以C（s，石墨），故D正确； 选D。 19．（2023-2024高二上·河南·期末）已知：①  ；②  。转化为的热量变化为 A．放出 B．吸收 C．放出 D．吸收 【答案】A 【详解】根据盖斯定律：得，  ，则，故转化为放出热量，故选A。 20．（2023-2024高二上·安徽·期末）已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量为121kJ，有关数据如下：O=O(键能为496kJ•mol-1)、H-H(键能为436kJ•mol-1)，试求H2O(g)中H-O键的键能为 A．463kJ•mol-1 B．926kJ•mol-1 C．1852kJ•mol-1 D．920kJ•mol-1 【答案】A 【详解】1gH2的物质的量n0.5mol，燃烧生成水蒸气放出热量为121KJ，可知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，则得出燃烧的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，设形成1mol H-O键完全断裂时吸收热量为X kJ，根据题中信息可知，则436KJ×2+496KJ-4X=-484kJ 解得X=463KJ 故选：A。 1．（2023-2024高二上·黑龙江大庆·期末）下列反应的能量变化规律与图示相符的是 ①氯化铵分解  ②镁条溶于盐酸  ③盐酸与碳酸氢钠反应  ④氢氧化钡与氯化铵反应  ⑤氢气在氯气中燃烧 A．①②⑤ B．①②③ C．①③④ D．①④ 【答案】C 【详解】图示反应物能量低于生成物能量，则反应为吸热反应，①③④为吸热反应，②⑤为放热反应，C项符合题意，故选：C。 2．（2023-2024高二上·广东惠州·期末）下列说法正确的是 A．已知  ；    ，则 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学反应过程中，断裂化学键放热，生成化学键吸热是能量变化的主要原因 D．101 kPa时，   kJ⋅mol，则碳的燃烧热为221 kJ⋅mol 【答案】A 【详解】A．已知：①S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔHl； ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，由②-①式可得：S(s)=S(g) ΔH，因为S(s)转变成S(g)需要吸收热量，则ΔH=ΔH2-ΔHl>0，即ΔH1<ΔH2，A正确； B．需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，B错误； C．旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，C错误； D．燃烧热是指101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，C元素的指定产物为CO2(g)，不是CO(g)，则碳的燃烧热不是221 kJ⋅mol−1，D错误； 故选A。 3．（2023-2024高二上·广东广州·期末）已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)   ΔH=-142.9kJ/mol B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-571.6kJ/mol D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【分析】已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。 【详解】A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故A错误； B．量的关系、聚集状态，反应热均正确，故B正确； C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误； D．放热反应焓变值为负值，故D错误； 故选B。 4．（2023-2024高二上·广东江门·期末）实现有以下两条途径，其中，，则为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据盖斯定律，，则=(-393.5)-(-283.0)=； 故选B。 5．（2023-2024高二上·四川绵阳·期末）在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表： 燃料 CO(g) H2(g) CH4(g) CH3OH(l) ∆H/kJ·mol-1 -283.0 -285.8 -890.3 -726.5 下列说法正确的是 A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多 B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-283.0kJ/mol C．常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJ D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2 【答案】D 【详解】A．CO、H2、CH4、CH3OH的相对分子质量分别为28、2、16、32，又因为它们每1mol分别完全燃烧时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ，所以1gCO、H2、CH4、CH3OH完全燃烧时，放出热量分别为：kJ，kJ，kJ，kJ，则相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H2，故A错误； B．CO燃烧热∆H为-283.0 kJ·mol-1，表示1molCO完全燃烧释放283.0 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　∆H=-566.0kJ/mol，故B错误； C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，故C错误； D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2，故D正确； 答案选D。 6．（2023-2024高二上·浙江丽水·期末）下列有关反应热的描述中正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则H2燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-571.6kJ•mol-1 C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ•mol-1，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量为57.3kJ D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)    ΔH=-216kJ•mol-1，则反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】A 【详解】A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，气态硫比固态硫能量高，反应放出的热量多，则ΔH1<ΔH2，A正确； B．H2燃烧的热化学方程式产物水应为液态，B错误； C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，CH3COOH是弱酸，电离过程吸热，则NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液反应生成1molH2O(l)时放出的热量少于57.3kJ，C错误； D．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ•mol-1，该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误； 故选A。 7．（2023-2024高二上·北京通州·期末）反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH >0经过以下两步基元反应完成： ⅰ．2HI = H2 + 2I· ∆H1    ⅱ．2I·= I2       ∆H2        反应过程中的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A．反应物的分子必须发生碰撞才能发生基元反应 B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以∆H1>0 C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以∆H2＜0 D．H = H1 + H2 【答案】B 【详解】A．反应物的分子必须发生碰撞，使化学键断裂，才能发生基元反应，故A正确； B．基元反应i中H-I键断裂，同时形成H-H键，无法判断焓变是否大于0，故B错误； C．基元反应ii形成I-I键，形成化学键释放能量，所以ΔH2＜0，故C正确； D．根据盖斯定律：i+ii得2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，故D正确， 故选：B。 8．（2023-2024高二上·海南海口·期末）已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O  =Q1 kJ/mol H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(1)  =Q2 kJ/mol HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)  =Q3 kJ/mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1 【答案】C 【详解】醋酸的电离吸热，放出的热量Q1的绝对值小于中和热，浓硫酸稀释放热，放出的热量Q2的绝对值大于中和热，而稀硝酸为稀的强酸，放出的热量等于中和热，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为：Q2＞Q3＞Q1，故选：C。 9．（2023-2024高二上·四川绵阳·期末）已知键能数据如下表： 共价键 C-H H-H C=O 键能/kJ·mol-1 414 436 799 1076 根据键能估算，反应CH4＋CO2=2CO＋2H2的∆H为 A．+230kJ/mol B．-299kJ/mol C．+569kJ/mol D．-1811kJ/mol 【答案】A 【详解】根据∆H=反应物总键能-生成物总键能=(414×4+799×2-1076×2-436×2) kJ/mol=+230kJ/mol；故选A。 10．（2023-2024高二上·河南郑州·期末）化学反应  的能量变化如下图，下列叙述中正确的是 A．催化剂可以降低反应活化能，提高活化分子百分数 B．每形成1mol A-B键，释放b kJ能量 C．该反应中旧键断裂释放的总能量低于新键形成吸收的总能量 D．该反应正反应的活化能为120 【答案】A 【详解】A．催化剂可以降低反应活化能，是活化分子的数目增加，提高活化分子百分数，A正确； B．由图知，每形成2mol A-B键，释放b kJ能量，B错误； C．由图知，该反应为放热反应，故该反应中旧键断裂吸收的总能量低于新键形成释放的总能量，C错误； D．由图知，该反应正反应的活化能为，D错误； 故选A。 11．（2023-2024高二上·福建福州·期末）下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ·mol-1，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热为28.65kJ·mol-1 B．CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+(2×283.0) kJ·mol-1 C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的标准燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 【答案】B 【详解】A．未知稀盐酸中HCl的物质的量，20.0gNaOH可能不完全反应，A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，CO(g)的燃烧热∆H是-283.0 kJ·mol－1，则2mol一氧化碳完全燃烧放出的热量为(2×283.0) kJ·mol－1，所以2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)反应的∆H=-(2×283.0) kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0) kJ·mol－1，B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，应为生成液态水而不是气态水放出的热量，C错误； D．醋酸为弱酸，稀释促进醋酸的电离，电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ热量，D错误； 故答案为：B。 12．（2023-2024高二上·贵州黔南·期末）羰基硫(O=C=S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某此害虫和真菌的危害。羰基硫的氢解反应为，涉及键能如表所示。下列说法不正确的是。 化学键 H—H C=O(COS) C=S H—S 436 745 580 339 1076 A．反应过程中有极性键的断裂与形成 B．COS比稳定 C．断裂放出的能量 D．该反应的焓变 【答案】C 【详解】A．反应过程中C=O、C=S键断裂，S-H、形成，有极性键的断裂与形成，A正确； B．COS键能之和为745+580=1325，的键能之和为339×2=678，故COS比稳定，B正确； C．断裂需要吸收能量，C错误； D．，该反应的焓变，D正确； 答案选C。 13．（2023-2024高二上·福建泉州·期末）依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-571.6kJ/mol 氢气的标准燃烧热为285.8kJ/mol B OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ/mol 稀NaOH溶液与CH3COOH生成1mol水放出57.3kJ热量 C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H=-889.6kJ/mol 甲烷的热值为55.6kJ/g D 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)    △H=+196kJ/mol 2molSO3充分反应，吸收196kJ热量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氢气的标准燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，所以氢气的燃烧热不是285.8kJ/mol，故A错误； B．醋酸是弱酸，电离吸热，稀NaOH溶液与CH3COOH生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故B错误； C．根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H=-889.6kJ/mol，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量是889.6kJ，则1g甲烷燃烧放出的热为55.6 kJ，故C正确； D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)    △H=+196kJ/mol为可逆反应，2molSO3充分反应，吸收的热量小于196kJ，故D错误； 选C。 14．（2023-2024高二上·浙江宁波·期末）关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是 A．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒 C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 【答案】C 【详解】A．在测定盐酸与溶液反应的反应热时，为了保证盐酸完全被中和，可以采用稍过量的溶液，故A正确； B．测定盐酸与溶液反应的反应热时，需要用量筒量取一定体积的酸、碱溶液，用温度计测量反应前酸、碱溶液的温度以及反应后的最高温度，用玻璃搅拌器搅拌，同时反应在烧杯内进行，所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒，故B正确； C．需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，故C错误； D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热偏大，故D正确； 故答案为：C。 15．（2023-2024高二上·重庆·期末）甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A．若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量 B．反应 C． 的能量大于和的能量总和 D．在反应中，放出热量，有键生成 【答案】A 【分析】由图可知，1molCH4(g)+2molO2(g)断裂所有共价键，需要吸收2646kJ的热量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)结合成1molCO2(g)+2molH2O(g)，能放出3446kJ的热量，据此回答。 【详解】A．若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量，A正确； B．图中生成的水是气态，气态水转变为液态放出热量，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-800kJ·mol-1，B错误； C．由图可知，1molCH4(g)和2molO2(g)的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和，但1molCH4(g)的能量不一定大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和，C错误； D．在反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中，放出热量400kJ，生成1molH2O，有2molO-H键生成，D错误； 故选A。 16．（2023-2024高二上·福建三明·期末）下列说法正确的是 A．已知，则的摩尔燃烧焓为 B．已知，则白磷比红磷稳定 C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知；，则 【答案】C 【详解】A．已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时放出的热量，其中水为液态水，故已知，则的摩尔燃烧焓小于，A错误； B．已知，即相同质量的白磷比红磷具有的能量更高，物质具有的能量越高越不稳定，故红磷比白磷更稳定，B错误； C．已知，则含20.0g即=0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ的热量，C正确； D．由于S燃烧生成SO2是一个放热反应，已知；，则前者放出的热量比后者小，故，D错误； 故答案为：C。 17．（2023-2024高二上·江西·期末）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)C(金刚石，s)   B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 D．甲烷的燃烧热为890.3，热化学方程式为   【答案】B 【详解】A．物质的能量越低越稳定，由石墨比金刚石稳定可知，石墨转化为金刚石的反应为焓变大于0的吸热反应，故A错误； B．反应的焓变与反应条件无关，所以同温同压下，反应在光照和点燃条件下的焓变相同，故B正确； C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应生成1mol水放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式为，故C错误； D．由甲烷的燃烧热为890.3可知，甲烷燃烧的热化学方程式为  ，故D错误； 故选B。 18．（2023-2024高二上·湖南娄底·期末）我们知道，任何化学反应过程中一定有物质变化，同时伴随道着能量变化。下图横坐标表示反应过程，纵坐标表示能量，关于下图的说法不正确的是 A．1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量 B．2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量 C．1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量 D．碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是吸热反应 【答案】D 【详解】A．由图像可知1 mol固态碘与1 mol氢气的能量比2 mol HI气体能量低5kJ，则1 mol固态碘与1 mol氢气化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量，故A正确； B．2 mol HI气体的能量比1 mol碘蒸气与1 mol氢气低12kJ，2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol氢气时需要吸收12 kJ的能量，故B正确； C．1 mol固态碘能量比1 mol碘蒸气低17kJ，则1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量，故C正确； D．由图像可知，碘蒸气与氢气生成HI气体的反应是放热反应，故D错误； 故答案为：D。 19．（2023-2024高二上·湖南长沙·期末）酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值保持不变 B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H偏小 D．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 【答案】A 【详解】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，则将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸时放热增多，但所得中和热的数值保持不变，故A项正确； B．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，故B项错误； C．测盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度时，所测NaOH溶液的温度偏高，温度差偏小，反应热数值偏小，但中和热△H为负值，所以测得的△H偏大，故C项错误； D．一水合氨是弱碱，电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得中和热数值偏小，故D项错误； 故本题选A。 20．（2023-2024高二上·河北石家庄·期末）Ⅰ.已知下列热化学方程式：①  kJ/mol， ②  kJ/mol， ③  kJ/mol， ④  kJ/mol，回答下列问题： (1)C燃烧热的热化学方程式为 ；(填序号) (2)燃烧1 g生成气态水，放出的热量为 。 Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为  kJ/mol。 (3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是 (填序号)。 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 (4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ。 Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 (5)据图可判断出反应物的总键能 (填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热 0。 【答案】(1)④ (2)120.9kJ (3)AD (4)大于 (5) < < 【详解】（1）表示C的燃烧热的化学方程式为  kJ/mol；即选④； （2）由②可知，燃烧2gH2生成气态水，放出的热量为 kJ，则燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为120.9kJ； （3）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，故A符合题意； B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，故B不符合题意； C．醋酸与氢氧化钠固体反应的离子方程式为，故C不符合题意； D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为，故D符合题意； E．氢氧化镁溶于稀盐酸反应的离子方程式为，故E不符合题意； 答案为AD； （4）氢氧化钠固体在溶解时要放热，故稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量大于57.3kJ； （5）据图可判断该反应为放热反应，反应物的总键能<生成物的总键能，反应热<0。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$