精品解析：河北省石家庄市第四十二中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024-2025学年第一学期10年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分共30分) 1. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A正确； B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，其分散质能通过滤纸不能通过半透膜，B错误； C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，不是化合物，C错误； D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，D错误； 故选A。 2. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，①符合题意； ②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，②符合题意； ③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，③符合题意； ④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，④符合题意； ⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，⑤符合题意； ⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，⑥符合题意； 综上分析可知，全部都能在一定条件下直接生成盐；故答案为：D。 3. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 钠投入水中的离子方程式： B. 用稀NaOH溶液吸收氯气： C. 铁与硝酸银溶液反应： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠投入水中的离子方程式为，A错误； B．用稀NaOH溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，B正确； C．铁与硝酸银溶液反应的离子方程式为，C错误； D．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的离子方程式为，D错误； 答案选B。 4. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、 C. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH- D. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有Fe2+的溶液呈浅绿色，H+、反应生成二氧化碳，无色溶液中不含Fe2+，H+、不能共存，故不选A； B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．Cu2+、OH-生成氢氧化铜沉淀，澄清透明溶液中Cu2+、OH-不能大量共存，故不选C； D．Ba2+、生成硫酸钡沉淀，Ba2+、不能共存，故不选D； 选B。 5. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 B. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变 C. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 D. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中，还原性强弱与失电子难易有关，与失电子多少无关，故A错误； B．在氧化还原反应中可能只有部分元素的化合价发生改变，故B正确； C．阳离子不一定只具有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，故C错误； D．非金属单质在反应中不一定只作氧化剂，如2H2+O22H2O，氧气作氧化剂、氢气作还原剂，故D错误； 选B。 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. S2-→ S B. Fe2+ → Fe3+ C. SO3 → H2SO4 D. CO2 → CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．S2-→ S，S元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，A错误； B．Fe2+ → Fe3+，Fe元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B错误； C．SO3 → H2SO4，中没有元素化合价发生改变，不需要加入氧化剂或还原剂就能发生，C错误； D．CO2 → CO，C元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，D正确； 答案选D。 7. 下列有关离子检验的描述正确的是 A. 向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 B. 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 C. 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素 D. 向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有或，故A错误； B．向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有或Ag+，故B错误； C．钾的焰色为紫色，某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素，故C正确； D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中存在Cl-、、OH-等，故D错误； 选C。 8. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. 装置乙：制备氢氧化铁胶体 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误； B．装置乙操作符合制备氢氧化铁胶体的实验要求，B正确； C．NaOH固体有腐蚀性，应该放在烧杯中进行称量，C错误； D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，D错误； 故合理选项是B。 9. 下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是 A. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C. 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强 D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度降低，故A错误； B．106g Na2CO3与足量盐酸反应放出44g二氧化碳，84g NaHCO3与足量盐酸反应放出44g二氧化碳，等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2更多，故B错误； C．常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强，故C正确； D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，二者均产生碳酸钙沉淀，故D错误； 选C。 10. 下列关于钠及其化合物的描述正确的是 A. 钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在水中 B. 钠燃烧时发出黄色火焰，生成白色固体 C. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 D. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质比较活泼，能与氧气和水等反应，故需要隔绝空气和水分，保存在煤油中，A错误； B．钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B错误； C．Na2O2由钠离子和过氧根构成，则其中阴、阳离子的个数比为1：2，C错误； D．在Na2O2与水的反应中，过氧化钠中氧元素化合价部分升高部分降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 选D。 11. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Ba(OH)2和NaHSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na和O2，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，条件不同产物不同，故不选A； B．NaOH和CO2，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应物的量不同产物不同，故不选B； C．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，若改变反应物用量比，化学反应的产物不改变，故选C； D．Ba(OH)2和NaHSO4，若NaHSO4少量，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水；若NaHSO4过量，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水；反应物的量不同产物不同，故不选D； 选C。 12. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C. 氢的摩尔质量是2g/mol D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制中7个基本单位之一，选项A错误； B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，选项B错误； C．氢气的摩尔质量是2g/mol，氢指代不明，可能是分子或原子，，选项C错误； D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，选项D正确； 答案选D。 13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol钠含有的电子数为23 NA B. 标准状况下，22.4L氯气所含的氯原子数为NA C. 16g氧气中所含的氧原子数NA D. 18g水含有 NA个氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个钠原子中有11个电子，1mol钠含有的电子数为11 NA，A错误； B．氯气是双原子分子，标准状况下，22.4L氯气所含的氯原子数为2NA，B错误； C．16g氧气的物质的量为0.5mol，所含的氧原子数NA，C正确； D．18g水的物质的量为1moL，含有 2NA个氢原子，D错误； 故选C。 14. 决定气体体积的主要微观因素是 A. 气体分子的数目和分子本身的大小 B. 气体分子的质量和分子本身的大小 C. 气体分子本身的大小和分子间的平均距离 D. 气体分子的数目和分子间的平均距离 【答案】D 【解析】 【详解】影响物质体积的微观因素有：分子间的平均距离、分子的数目和分子本身的大小，因为气体分子之间的平均距离远大于气体分子本身的大小，所以决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数目和分子间的平均距离，所以D符合题意，故选D。 15. 下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是 A. 1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B. 0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A.1L该硫酸溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正确； B.硫酸是二元强酸，根据电解质及其电离产生的离子浓度关系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L，B正确； C.溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C错误； D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01mol/L，D正确； 故合理选项是C。 二、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分) 16. 下列叙述中正确的是 A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B. 分散质粒子直径的大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体 C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠非电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径不同是胶体和溶液最本质的区别，故A错误； B．分散质粒子直径的大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体，故B正确； C．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故C错误； D．硫酸钠溶液能导电，所以固体硫酸钠是电解质，故D错误； 选B。 17. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是 ①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3 ②Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则BrCl和H2O反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应 ③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 ④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 A. ① B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①氯气的氧化性较强，与金属反应得到高价金属氯化物，Cu与Cl2能化合生成CuCl2，Fe与Cl2能化合生成FeCl3，故①正确； ②BrCl和H2O反应生成HBrO和HCl，各元素化合价不变，是非氧化还原反应，故②错误； ③NaOH具有强腐蚀性，NaOH不能治疗胃酸过多，故③错误； ④Na性质活泼，钠与水能反应，即钠不能置换出CuSO4溶液中的铜，故④错误； 正确的是①，选A。 18. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A错误； B．BaCl2和Na2SO4、Ba(OH)2和K2SO4反应的实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式都是：Ba2++=BaSO4↓，故B正确； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C错误； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误； 故选：B。 19. 常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是 ①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ②2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- ③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2 A. 铁元素在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2被还原，Br-被氧化 C. 氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D. 还原性强弱顺序为I->Fe2＋>Br- 【答案】A 【解析】 【分析】①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3＋，氧化性Br2＞Fe3＋，还原剂Fe2＋，还原产物Br-，还原性Fe2＋> Br-；②，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，还原剂Br-，还原产物Cl-，还原性Br->Cl-；③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为I2，氧化性Fe3＋＞I2，还原剂I-，还原产物Cl-，还原性I-> Fe2＋，据此分析解题。 【详解】A．③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误； B．反应②中Cl2中Cl元素化合价由0价降为-1价被还原，作氧化剂，Br－中Br元素化合价由-1价升为0价，被氧化，B正确； C．根据分析，氧化性Br2＞Fe3＋，Cl2＞Br2，Fe3＋＞I2，氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2，C正确； D．由分析，还原性Fe2＋> Br-，Br->Cl-，I-> Fe2＋，还原性强弱顺序为I->Fe2＋>Br-，D正确； 答案选A。 20. 在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是 A. m=4，R3＋是氧化产物 B. m=n，R3＋是氧化产物 C. m=2，R3＋是还原产物 D. m=y，R3＋是还原产物 【答案】A 【解析】 【分析】依据氧原子守恒，推出n=2，氢原子守恒，推出y=4，1molO2得到4mol电子，R2＋→R3＋失去1mol电子，即x=m=4，然后根据氧化还原反应的概念分析； 【详解】A．根据上述分析，m=4，R2＋的化合价升高，R2＋为还原剂，R3＋为氧化产物，A正确； B．根据上述分析，m和n不相等，R3＋为氧化产物，B错误； C．根据上述分析，m=4，R3＋为氧化产物，C错误； D．m=y=4，R3＋为氧化产物，，D错误； 故选A。 21. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C. 久置氯水酸性将增强 D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。 【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确； B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl-反应产生白色沉，故B项正确； C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确； D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。 故答案为：D。 22. 同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是 A. 体积之比为1:2 B. 密度之比为1:2 C. 物质的量之比为1:2 D. 原子个数之比为3:8 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则相同质量的NH3和H2S的体积之比为：=2:1，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故NH3和H2S的密度之比为17：34=1:2，B正确； C．相同质量NH3和H2S的物质的量之比为：=2:1，C错误； D．相同质量的NH3和H2S的原子个数之比为：=8:3，D错误； 故答案为：B。 23. 配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A. 假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低 B. 如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．配制的溶液，需的，称量混有的固体，由于钾的摩尔质量大于钠，导致氯离子的物质的量减小，氯离子浓度减小，A正确； B．溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，B错误； C．俯视使得溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，C错误； D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积增大，浓度偏小，D错误； 故选A。 24. 某干燥粉末可能由、、、、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小同温、同压下测定，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有、、和 ②粉末中一定不含有和NaCl ③粉末中一定不含有和NaCl          ④无法肯定粉末中是否含有和NaCl A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】D 【解析】 【详解】将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定），说明气体中含有二氧化碳，从而得出该粉末中有或或两者都有，气体体积缩小，即还剩余有气体，说明剩余气体为氧气，从而说明有Na2O2，即一定有Na2O2，一定有和中至少一种； 将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，只有受热要分解，说明一定有，剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明此固体中有Na2O； 综上所述，粉末中一定有Na2O、Na2O2、，、NaCl无法确定，①④正确，D符合题意； 答案为D。 25. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、Cl-、、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B. 溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+ C. 溶液X中一定不存在Ba2+、Cl- D. 无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定 【答案】C 【解析】 【分析】①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，可知、、Mg2+中至少一种； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，说明沉淀中一定由硫酸钡、碳酸钡，所以原溶液中一定含有、，根据离子共存，一定不含Ba2+；所含离子的物质的量浓度均相同，根据电荷守恒，一定含有Na+、Mg2+，一定不含Cl-。 【详解】A．①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4、Mg(OH)2混合物，故A错误； B．根据以上分析，溶液X中一定存在、、Na+、Mg2+，故B错误； C．根据以上分析，溶液X中一定不存在Ba2+、Cl-，故C正确； D．溶液X中是一定含有Na+，故D错误； 选C。 三、填空题(共3小题，共40分) 26. Ⅰ．分类是研究物质性质重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）图1的分类方法是___________分类法。 （2）写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：___________，由该反应可推断MgO为___________ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出H3PO2与足量NaOH反应的离子方程式：___________。 （4）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。以上物质能导电的是___________；以上物质属于电解质的是___________。 II．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O，回答下列问题： （5）上述反应中的x=___________。 （6）上述反应中氧化剂为___________；氧化产物为___________。 （7）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________；(填“>”或“<”)。 （8）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况___________。 【答案】（1）树状 （2） ①. MgO+2H+=Mg2++H2O ②. 碱性 （3）H3PO2+OH-=+H2O （4） ①. ④⑧ ②. ①③⑤⑧ （5）10 （6） ①. ClO- ②. FeO （7）> （8） 【解析】 【小问1详解】 根据图示，图1的分类方法为对物质进行再分类，属于树状分类法； 【小问2详解】 MgO与H2SO4溶液反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，由该反应可推断MgO为碱性氧化物； 【小问3详解】 根据图2可知，H3PO2是一元弱酸，故H3PO2与足量NaOH反应生成NaH2PO2和水，反应的离子方程式为H3PO2+OH-=+H2O； 【小问4详解】 ①NaCl晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ②干冰自身不能电离，不导电，属于非电解质； ③液态的醋酸中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ④铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑤BaSO4固体中离子不能自由移动，不导电，熔融状态下能导电，属于电解质； ⑥蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑦酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑧熔融的KNO3中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； 以上物质能导电的是④⑧；以上物质属于电解质的是①③⑤⑧； 【小问5详解】 根据电荷守恒：-1×3+3×2-1×x=-2×2-1×3，解得x=10； 【小问6详解】 上述反应中，ClO-中氯元素化合价降低，氧化剂为ClO-；铁元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物为； 【小问7详解】 由上述反应可知，氧化剂为ClO-、氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱：ClO->； 小问8详解】 ClO-中氯元素化合价由+1降低为-1，铁元素化合价由+3升高为+6，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况为。 27. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： （1）工业上制取漂白粉的化学方程式为___________。 （2）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式为___________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放___________(填试剂名称)。 （4）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为___________。 （5）饱和食盐水的作用为___________。 （6）C装置的作用为___________。 （7）用下列两种方法制取氯气：①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 【答案】（1）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）浓硫酸 （4）紫色石蕊溶液先变红，再褪色 （5）吸收氯气中的HCl气体 （6）吸收多余的氯气，防止污染环境 （7）A 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，要检验氯气是否具有漂白性，应先干燥氯气，再依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 工业上用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 【小问2详解】 圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，说明通入干燥有色布条的氯气是干燥的氯气，则B中盛放干燥剂浓硫酸。 【小问4详解】 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为紫色石蕊溶液先变红，再褪色； 【小问5详解】 饱和食盐水的作用为吸收氯气中的HCl气体。 【小问6详解】 氯气有毒，不能直接排入空气，C装置的作用为吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问7详解】 在含 HCl 146 g的浓盐酸中，HCl 的物质的量为，根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，参加反应的HCl<4mol，所以①生成的 Cl2的物质的量 n(Cl2)<1mol；87gMnO2的物质的量为1mol，根据MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应，生成的Cl2的物质的量n(Cl2)=1mol，所以所得氯气②比①多，选A。 28. 按要求填空 Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、、中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式，X___________，Y___________，Z___________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 X与氢氧化钡溶液反应：___________。 Y与盐酸反应：___________。 Ⅱ．有关物质的量的计算 （3）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量为___________。 （4）SO2和O2一定条件下可以发生反应2SO2+O2=2SO3，若有amolSO2与bmolO2充分反应，则反应后硫原子与氧原子的个数比为___________ (用含a、b的代数式表示)。 （5）36gCO与CO2的混合气体与足量O2充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36gCO与CO2的混合气体的总物质的量为___________mol，其中的CO在标准状况下的体积为___________。 （6）用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸500mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. AgNO3 ③. BaCl2 （2） ①. ②. Ag++Cl-=AgCl↓ （3）124g/mol （4）a:(2a+2b) （5） ①. 1 ②. 11.2 （6）27.2mL 【解析】 【分析】根据离子共存，其中一种盐一定是AgNO3，一种是BaCl2、一种是CuSO4。 ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色，X是CuSO4。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Y是AgNO3，Z盐溶液无明显现象，Z是BaCl2。 【小问1详解】 根据以上分析，这三种盐的化学式分别是，X是CuSO4，Y是AgNO3，Z是BaCl2。 【小问2详解】 CuSO4与氢氧化钡溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为 。 AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 【小问3详解】 1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则，M=124g/mol，A气体的摩尔质量为124g/mol。 【小问4详解】 若有amolSO2与bmolO2充分反应，根据元素守恒，则反应后硫原子与氧原子的个数比为a：(2a+2b)。 【小问5详解】 36gCO与CO2的混合气体与足量O2充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀的质量为100g，n(CaCO3)=1mol，根据碳元素守恒，36g CO与CO2的总物质的量为1mol；设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为(1-x)mol，28x+44(1-x)=36，x=0.5mol，CO在标准状况下的体积为11.2L。 【小问6详解】 质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为，用该浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸500mL，设需用量筒量取浓硫酸的体积为VmL，根据硫酸质量不变，V=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期10年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分共30分) 1. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的分散剂中所得分散系，其分散质能通过滤纸或半透膜 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 2. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接生成盐的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A. ①②③ B. ①④⑥ C. ②⑤⑥ D. 全部 3. 下列离子方程式，书写正确的是 A. 钠投入水中的离子方程式： B. 用稀NaOH溶液吸收氯气： C. 铁与硝酸银溶液反应： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： 4. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：Ca2+、H+、Fe2+、 B. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na+、K+、、 C. 澄清透明溶液：K+、Cu2+、、OH- D. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Ba2+、、Fe3+ 5. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A. 在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 B. 在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变 C. 阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 D. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂 6. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. S2-→ S B. Fe2+ → Fe3+ C. SO3 → H2SO4 D. CO2 → CO 7. 下列有关离子检验的描述正确的是 A. 向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 B. 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 C. 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素 D. 向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl- 8. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. 装置乙：制备氢氧化铁胶体 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 9. 下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是 A. 向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高 B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多 C. 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强 D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀 10. 下列关于钠及其化合物的描述正确的是 A. 钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在水中 B. 钠燃烧时发出黄色火焰，生成白色固体 C. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 D. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 11. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. Ba(OH)2和NaHSO4 12. 下列说法正确的是 A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C. 氢的摩尔质量是2g/mol D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol钠含有的电子数为23 NA B. 标准状况下，22.4L氯气所含的氯原子数为NA C. 16g氧气中所含的氧原子数NA D. 18g水含有 NA个氢原子 14. 决定气体体积的主要微观因素是 A. 气体分子的数目和分子本身的大小 B. 气体分子的质量和分子本身的大小 C. 气体分子本身的大小和分子间的平均距离 D. 气体分子的数目和分子间的平均距离 15. 下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是 A. 1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g B. 0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L C. 从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L D. 取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L 二、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分) 16. 下列叙述中正确是 A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B. 分散质粒子直径的大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体 C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质 17. 类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是 ①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3 ②Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则BrCl和H2O反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应 ③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多 ④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 A. ① B. ②③ C. ①④ D. ②④ 18. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 19. 常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是 ①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ②2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- ③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2 A. 铁元素在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2被还原，Br-被氧化 C. 氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D. 还原性强弱顺序为I->Fe2＋>Br- 20. 在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R3＋的判断正确的是 A. m=4，R3＋氧化产物 B. m=n，R3＋是氧化产物 C. m=2，R3＋是还原产物 D. m=y，R3＋是还原产物 21. 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是 A. 新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2 B. 新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有Cl- C. 久置氯水酸性将增强 D. 新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性 22. 同温同压下，下列关于相同质量的NH3和H2S说法正确的是 A. 体积之比为1:2 B. 密度之比为1:2 C. 物质的量之比为1:2 D. 原子个数之比为3:8 23. 配制的溶液，下列说法或操作正确的是 A. 假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低 B. 如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C. 按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D. 操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 24. 某干燥粉末可能由、、、、NaCl中一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小同温、同压下测定，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有、、和 ②粉末中一定不含有和NaCl ③粉末中一定不含有和NaCl          ④无法肯定粉末中是否含有和NaCl A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 25. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、Cl-、、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀； ②将①反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. ①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B. 溶液X中一定存在、，可能存在Mg2+ C. 溶液X中一定不存Ba2+、Cl- D. 无法确定溶液X中是否含有Na+，需要做焰色试验才能确定 三、填空题(共3小题，共40分) 26. Ⅰ．分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）图1的分类方法是___________分类法。 （2）写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：___________，由该反应可推断MgO为___________ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出H3PO2与足量NaOH反应的离子方程式：___________。 （4）现有以下物质：①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。以上物质能导电的是___________；以上物质属于电解质的是___________。 II．高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O，回答下列问题： （5）上述反应中的x=___________。 （6）上述反应中氧化剂为___________；氧化产物为___________。 （7）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________；(填“>”或“<”)。 （8）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况___________。 27. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： （1）工业上制取漂白粉的化学方程式为___________。 （2）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式为___________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放___________(填试剂名称)。 （4）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为___________。 （5）饱和食盐水的作用为___________。 （6）C装置的作用为___________。 （7）用下列两种方法制取氯气：①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气___________。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 28. 按要求填空 Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、、中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式，X___________，Y___________，Z___________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 X与氢氧化钡溶液反应：___________。 Y与盐酸反应：___________。 Ⅱ．有关物质的量的计算 （3）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量为___________。 （4）SO2和O2一定条件下可以发生反应2SO2+O2=2SO3，若有amolSO2与bmolO2充分反应，则反应后硫原子与氧原子的个数比为___________ (用含a、b的代数式表示)。 （5）36gCO与CO2的混合气体与足量O2充分反应后，将所得气体通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀的质量为100g，则36gCO与CO2的混合气体的总物质的量为___________mol，其中的CO在标准状况下的体积为___________。 （6）用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸500mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$