专题03 物质构成的奥秘 （考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期末考点大串讲（人教版2024）

专题03 物质构成的奥秘 考点01 物质由微观粒子构成 考点02 分子的性质 考点03 原子的结构 考点04 离子的形成 考点05 相对原子质量 考点06 元素 考点07 元素符号 考点08 元素周期表 ▉考点01 物质由微观粒子构成 1.构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子。 微粒种类 定义 物质 分子 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等 原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等 离子 带电的原子或原子团 氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 2.从微观角度解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 3.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 由两种或两种以上物质组成，如空气 只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳 微观 含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 4.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例） 单质 化合物 宏观 含有同种元素的纯净物，如氧气、氮气 含有不同种元素的纯净物，如二氧化碳、水 微观 分子中只含有一种原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子 分子中含有两种或多种原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子 ▉考点02 分子的性质 1． 分子的性质 分子的性质 举例 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有间隔； 加压或降温能使分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 2．探究分子运动现象的实验 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红 【特别提醒】 1．汞（俗名水银）是金属，由原子构成；水银温度计（体温计）测温度，是因为受热汞原子间隔变大。 2．分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 ▉考点03 原子的结构 1．原子的构成：原子是由居于其中心的原子核和电子构成，原子核一般由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。 2．原子不显电性的原因：原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数数量相等，电性相反。 3．关于原子构成的几点说明： （1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）并不是所有原子的原子核中都有中子。 4．原子核外电子的排布 （1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。 （2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量低，离核越远电子能量越高。 （3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，最多为7层，最少1层。 （4）核外电子排布的规律： ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 ②第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子； ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子） 5．原子结构示意图 以钠原子为例： 4.原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 特点 结构 元素化学性质 稀有气体原子 8个（He为2个） 既不得电子，也不失电子 相对稳定结构 比较稳定 金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 【特别提醒】 （1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 （2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 （3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 ▉考点04 离子的形成 1．氯化钠的形成 钠离子和氯离子由于静电作用形成不显电性的离子化合物氯化钠。 【特别提醒】 离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。 2．离子 离子的概念 带电的原子（或原子团）叫离子 离子的分类 阳离子 带正电的原子（或原子团），如银离子Ag+ 阴离子 带负电的原子（或原子团），如Cl− 离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2− 含义 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 （3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 【特别提醒】 （1）离子所带电荷数 = 核内质子数－核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 － 弧线上数字之和 3.离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 ▉考点05 相对原子质量 1．概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．相对原子质量的表达式： 4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 5．质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量≈质子数+中子数 【特别提醒】 （1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。 （2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 （3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 （4）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 ▉考点06 元素 1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括：①质子数相同，中子数不同的原子。②质子数相同的原子和简单离子。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ） （1）元素的种类由原子的质子数决定。不同种元素的本质区别：质子数不同。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定相同。 （2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质相似，都不活泼； ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 3．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类改变；原子种类不变；元素的种类也不变。 4．元素与原子的比较： 元素 原子 概念 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成 微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系 ①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 5．元素的分类： 金属元素一般为“钅”字旁（汞和金除外），非金属元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁 6．元素含量： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②空气中前二位的元素：N、O ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca 7. 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述 （1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某元素组成； （2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 （4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 ▉考点07 元素符号 1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。 2．元素符号的意义： （1）表示意义： ①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义） （2）能表示物质的元素符号有： 金属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al…… 稀有气体：如He、Ne、Ar 固态非金属：S、P、C、Si （3）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该几个原子，不能表示该元素。 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 ▉考点08 元素周期表 1．编制者：俄国科学家门捷列夫 2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。 ②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 ③每格信息： 右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 3. 排列规律 （1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （2）横行：①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②每周期元素的原子电子层数相同； ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）纵行：①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 【特别提醒】 1．根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等 2．相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。 1．（23-24九年级上·河北邢台·期末）走过花圃会闻到花香，说明 A．分子间有间隔 B．分子体积很小 C．分子质量很小 D．分子在不停地运动 【答案】D 【详解】走过花圃会闻到花香，说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 故选：D。 2．（23-24九年级上·河南鹤壁·期末）下列物质中，由离子构成的是 A．水 B．金刚石 C．干冰 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、干冰由二氧化碳分子构成，不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符合题意。 故选D。 3．（23-24九年级上·江西九江·期末）玉米又称为玉蜀黍、珍珠米，是粗粮中的保健佳品，含有大量植物纤维素、胡萝卜素、丰富的硒和镁。这里的“硒、镁”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 【答案】A 【详解】这里的“硒、镁”指的是不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒、镁”是指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关，故选：A。 4．（23-24八年级上·山东烟台·期末）“科学思维”是化学学科的核心素养之一、下列解释错误的是 A．水结成冰—水分子停止运动 B．氢气和液氢都具有可燃性—同种分子化学性质相同 C．夏天湿衣服干的快—温度高水分子运动快 D．用水银温度计测量体温—温度升高，原子间隔变大 【答案】A 【详解】A、不管物质是哪种状态，分子都在不断运动，该选项解释错误； B、氢气和液氢都是由氢分子构成，同种分子化学性质相同，故都具有可燃性，该选项解释正确； C、夏天湿衣服干的快，是因为温度越高，水分子运动越快，该选项解释正确； D、水银是金属汞，汞是由原子构成，用水银温度计测量体温，是因为原子间的间隔随温度升高而增大，该选项解释正确。 故选A。 5．（23-24九年级上·河南郑州·期末）某同学在黑板上组合表示物质粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是 A．B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该图表示的是由同种分子构成的物质，属于纯净物，不符合题意； B、该图表示的是由同种原子构成的物质，属于纯净物，不符合题意； C、该图表示的是由两种不同的分子构成的物质，属于混合物，符合题意； D、该图表示的是由同种分子构成的物质，属于纯净物，不符合题意。 故选：C。 6．（23-24八年级上·山东威海·期末）下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是 A．带电的粒子不一定是离子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 【答案】D 【详解】A、离子带电，但带电的粒子不一定是离子，如电子和质子也带电，选项正确； B、化学变化的过程是分子分成原子，原子组合新分子的过程，所以原子是化学变化中的最小粒子，选项正确； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项正确； D、同种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，还可能由同种原子构成或离子构成的，如汞是由原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误。 故选D。 7．（23-24八年级下·广西南宁·期末）2024年4月20日，我国首次实现碳-14供应全面国产化。碳-14指的是核内有6个质子，8个中子的原子。下列有关碳-14原子说法正确的是 A．不属于碳元素 B．质量比碳-12原子大 C．核外电子数是14 D．中子数与碳-12原子的相同 【答案】B 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14的质子数为6，也属于碳元素，不符合题意； B、碳-14的相对原子质量为14，碳-12的相对原子质量为12，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，故碳-14原子的质量比碳-12原子大，符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，故碳-14原子的核外电子数是6，不符合题意； D、中子数≈相对原子质量-质子数，故碳-12的中子数≈12-6=6，碳-14的中子数为8，故碳-14原子的中子数与碳-12原子的不相同，不符合题意。 故选B。 8．（23-24九年级上·福建福州·期末）氚灯被广泛应用于夜光手表。氚原子的质子数为1，质量数为3(质量数=质子数+中子数)，其符号可表示为H。下列分析正确的是 A．氚原子不属于氢元素 B．氚原子的中子数为2 C．氚原子核电荷数为3 D．氚原子结构示意图为 【答案】B 【详解】A、质子数决定元素的种类，氚质子数为1，所以属于氢元素，选项错误； B、中子数=质量数-质子数=3-1=2，选项正确； C、氚原子的核电荷数等于质子数=1，选项错误； D、氚原子的核电荷数为1，原子核内应为+1，不是+3，电子层数为1，核外电子数也应为1，此选项错误。 故选B。 9．（23-24九年级上·广西河池·期末）如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最多的非金属元素是 A．铝 B．铁 C．氧 D．硅 【答案】C 【详解】由图可知，则地壳中含量最多的元素是氧，且氧为非金属元素，故选C。 10．（23-24九年级上·河南许昌·期末）张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量的新值。如图是铟在元素周期表中的信息和其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．铟的相对原子质量为 114.8g B．铟易失去三个电子形成 In3 - C．x 值表示铟原子的中子数为 49 D．铟在元素周期表中位于第五周期 【答案】D 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铟的相对原子质量为114.8，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故A说法错误； B、铟原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子形成的带3个单位正电荷的铟离子，表示为In3+，故B说法错误； C、铟原子的质子数为49，在原子中，质子数=原子序数，由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则x 值表示铟原子序数为 49，故C说法错误； D、铟原子核外有5个电子层，则铟元素位于元素周期表的第五周期，故D说法正确； 故选D。 11．（23-24九年级上·广东惠州·期末）下列有关粒子结构示意图的说法，正确的是 A．①和②的化学性质相似 B．③和④位于元素周期表的同一周期 C．①③④具有相对稳定结构 D．⑤的粒子表示的元素符号是Si 【答案】C 【详解】A、①粒子原子核外只有1个电子层且电子数为2，属于稳定结构，②粒子有3个电子层且最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，①和②的化学性质不相似，说法错误； B、③粒子质子数为11，原子核外有3个电子层，该粒子在第三周期，④粒子原子核外有2个电子层，该粒子在第二周期，③和④位于元素周期表的不同周期，说法错误； C、最外层电子数为8的粒子具有相对稳定的结构，只有1个电子层且电子数为2的原子也具有相对稳定的结构，①③④具有相对稳定结构，说法正确； D、⑤粒子质子数为16，质子数为16的元素为硫元素，元素符号：S，说法错误； 答案：C。 12．（23-24九年级上·四川泸州·期末）日本政府将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有的氘、氚与氢互称同位素（质子数相同，中子数不同的元素互称同位素），则氘的质子数为 A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】B 【详解】同位素是指质子数相同，中子数不同的元素。氢的质子数为1，而氚与氢互称同位素，则氚的质子数为1； 故选：B。 13．（23-24八年级上·黑龙江绥化·期末）已知一种锶原子的近似相对原子质量为88，其质子数是38，那么锶原子核电荷数和中子数正确的是 A．38、88 B．38、38 C．38、50 D．50、38 【答案】C 【详解】原子中，相对原子质量=质子数+中子数，由题意已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则中子数=88-38=50；原子中，核电荷数=质子数=38。故选C。 14．（23-24九年级上·重庆万州·期末）结构决定性质，关于下列粒子结构示意图的说法，正确的是 A．A-F共有六种元素 B．A、B两种元素化学性质相似 C．C是地壳中含量最多的元素 D．B与F元素形成的化合物的化学式为 【答案】D 【分析】由结构示意图可知：A是氦原子，B是镁原子，C是铝原子，D是硫原子，E是硫离子，F是氯原子。 【详解】A.由分析可知，A-F有5种元素，故错误； B.A、B元素的最外层电子数虽然相等，但是A的核外只有一个电子层，是稀有气体化学性质稳定，B是活泼金属化学性质不稳定，故错误； C.由分析可知，C是铝，不是地壳中含量最多的元素，是地壳中含量最多的金属元素，故错误； D.由分析可知，B是镁，F是氯，通常情况下，镁离子为+2价，氯离子为-1价，所以B与F元素形成的化合物的化学式为MgCl2，故正确； 故选D。 15．在通电条件下，甲酸（HCOOH）与氧气的反应的微观图如下，下列说法错误的是 A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子 B．两个氢原子和一个氧分子结合形成 C．反应的化学方程式： D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 【答案】A 【详解】A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不能再分，即原子是化学变化的最小粒子，故选项说法错误； B、由图示可知，两个氢原子和一个氧分子在催化剂作用下结合形成H2O2，故选项说法正确； C、由图示可知，该反应是甲酸和氧气在通电和催化剂的催化作用下反应生成二氧化碳和过氧化氢，反应的化学方程式为，故选项说法正确;； D、催化剂在反应前后的化学性质和质量均不变，故选项说法正确； 故选：A。 16．（23-24九年级上·重庆·期末）根据下图有关信息判断，下列说法错误的是 A．镁原子核内有12个质子 B．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 C．镁与硫元素在元素周期表中同一周期 D．镁离子与硫离子最外层电子数相等 【答案】B 【详解】A、由元素周期表信息可知，镁原子序数为12，质子数=原子序数，故镁原子核内有12个质子，选项正确； B、硫最外层有6个电子，容易得到2个电子形成稳定结构，选项错误； C、元素所处的周期数与原子的电子层数相同，镁原子和硫原子核外均有三个电子层，故镁、硫元素在元素周期表第三周期，选项正确； D、镁原子失去2个电子变成镁离子，硫原子得到2个电子形成硫离子，镁离子最外层电子数为8，硫离子的最外层电子数也为8，二者相等，选项正确； 故选B。 17．（23-24八年级下·山东威海·期末）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素 B．镓元素的位置应该在Z处 C．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga-3 D．镓的最外层电子数与Al相同 【答案】C 【详解】A、镓偏旁部首是金字旁故属于金属元素，选项正确； B、根据元素周期表标签左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数，如图，镓原子核内有31个质子，故其原子序数也是31 因此应该在Z处，选项正确； C、根据原子里质子数等于电子数，如图，则，原子最外层电子数若小于4，化学反应时易失去最外层电子而形成阳离子，得失电子的数目即为所带电荷单位数，离子符号右上角所带电荷数在前正负在后，故镓化学性质比较活泼，易形成，选项错误； D、根据元素周期表可知，镓元素和铝元素在同一族，位于同一族的元素其原子最外层电子数相等，因此镓的最外层电子数与Al相同都是3，选项正确。 故选C。 18．（23-24九年级上·山东聊城·期末）下图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图。下列关于这两种粒子的说法中不正确的是 A．甲、乙两种微观微粒不是同一种元素 B．甲、乙两种微观微粒的化学性质均比较稳定 C．微粒甲是阴离子，微粒乙是原子 D．甲、乙两种微粒参加化学反应时，原子核不会发生变化 【答案】B 【详解】A、甲、乙的核内质子数不同，属于不同种的元素，故选项正确； B、甲粒子的最外层电子数是8，属于稳定结构，化学性质均比较稳定，乙粒子的最外层电子数是5，不属于稳定结构，故选项错误； C、粒子甲中质子数=8＜核外电子数=10，属于于阴离子，粒子乙中质子数=7，核外电子数也是7 ，属于原子，故选项正确； D、化学反应的实质是原子重新组合成新物质，但原子核的质子和中子是不会变的，甲、乙两种微粒参加化学反应时，原子核不会发生变化，故选项正确。 故选：B。 19．（23-24九年级上·北京西城·期末）研究分子运动，做如下实验。 (1)实验 1：品红在热水中扩散速度快，从微观角度解释其原因是 。 (2)实验 2：能说明氨分子不断运动的实验现象是 。 (3)实验 3：放置一段时间后，电子秤示数减小，下列解释正确的是______。 A．水分子运动到空气中 B．水分子体积减小 C．水分子变为了氢和氧分子 【答案】(1)温度升高，品红分子运动加快 (2)纸花变红 (3)A 【详解】（1）实验 1 中水的温度不同，加入相同质量的品红时，比较品红溶解快慢，该实验目的是探究温度对分子运动速率的影响，温度越高分子获得能量运动速率加快； （2）浓氨水中氨分子在不断运动，运动到酚酞试液中，使酚酞试液变红色，所以实验现象是：酚酞溶液由无色变成红色； （3）水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以从微粒的角度解释其原因是水分子运动到空气中，所以电子秤示数变小，故选A。 20．（22-23九年级上·湖南常德·期末）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）： (1)发生变化Ⅰ前的物质是 （填“纯净物”或“混合物”）；变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的粒子是 、 （填微粒名称）； (2)下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填写序号）； a.分子的化学性质没有改变    b.分子的种类发生了改变 c.分子变小了    d.分子间的间隔变小了 (3)从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化属于 变化。 【答案】(1) 混合物 氧原子/氢原子 氢原子/氧原子 (2)ad (3)物理 【详解】（1）从微观上，由分子构成的物质中，由一种分子构成的物质属于纯净物，由两种或两种以上分子构成的物质属于混合物，由图可知，变化Ⅰ前的物质由两种分子（氧分子和氢分子）构成，属于混合物，故填写：混合物； 根据原子是化学变化中的最小微粒可知，图中变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的粒子是氧原子和氢原子，故填写：氧原子或氢原子； 根据原子是化学变化中的最小微粒可知，图中变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的粒子是氧原子和氢原子，故填写：氢原子或氧原子。 （2）a.由变化Ⅱ中微粒的变化可知，没有新物质生成，属于物理变化，分子的化学性质没有改变，故符合题意； b.由变化Ⅱ中微粒的变化可知，没有新物质生成，属于物理变化，物理变化过程中分子种类不发生变化，故不符合题意； c.由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子大小没有变化，故不符合题意； d.由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子间隔变小，故符合题意，故填写：ad。 （3）由变化Ⅱ中微粒的变化可知，没有新物质生成，属于物理变化，故填写：物理。 21．（23-24九年级上·江苏·期末）人类对微观世界的探究永无止境。 (1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 （填“正确”或“错误”）的。 (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是 （填字母）的过程。 a.建立模型       b.得出结论     c.提出问题     d.验证证据 (3)卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 (5)中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，则反a粒子的符号可以表示为 。 【答案】(1)错误 (2)a (3)绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动 (4)正 (5) 【详解】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的。 （2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是建立模型的过程，故选a。 （3）卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是：绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动。 （4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷。 （5）中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，该粒子的质子数为2，相对原子质量为4，带有2个单位的正电荷，则反a粒子的符号可以表示为。 22．（23-24九年级上·河北沧州·期末）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请回答下列问题。 (1)图甲是铷元素在元素周期表中的信息，它属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。 (2)图乙表示的是元素周期表的一部分，A、B、C代表三种不同的元素，它们的原子序数由大到小的顺序是 ；从它们在元素周期表中的位置可以判断，在化学反应中C元素的原子容易 （选填“得到”或“失去”）电子。 【答案】(1) 金属 37 (2) C＞B＞A 得到 【详解】（1）铷为“金字旁”，属于金属元素； 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则铷原子的核外电子数为37。 （2）元素周期表是按原子序数由小到大的顺序排列的，则原子序数由大到小的顺序是C＞B＞A； 根据C元素在元素周期表中的位置可知，C元素是17号元素氯元素，核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子。 23．（23-24九年级上·四川德阳·期末）元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： (1)元素周期表中第9号元素的元素符号为 ，在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”）变成 离子（填“阳”或“阴”），请画出该离子的离子结构示意图 。 (2)在此周期表中，同一列元素的原子结构呈现的变化规律是： 。 (3)根据元素周期表预测，在化合物中显+1价的金属有 。 【答案】(1) F 得 阴 (2)从上到下电子层数依次递增 (3)锂、钠 【详解】（1）元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则9号元素为氟，符号为F；氟原子最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子变成带负电荷的阴离子；氟离子的结构示意图为： ； （2）在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有：最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次递增； （3）第一列的原子最外层电子数是1，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，化合价为+1价，故在化合物中显+1价的金属有锂、钠。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 物质构成的奥秘 考点01 物质由微观粒子构成 考点02 分子的性质 考点03 原子的结构 考点04 离子的形成 考点05 相对原子质量 考点06 元素 考点07 元素符号 考点08 元素周期表 ▉考点01 物质由微观粒子构成 1.构成物质的微观粒子有： 。 微粒种类 定义 物质 分子 由分子构成的物质，分子是 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等气体（稀有气体除外）、水（H2O）、有机物、 C60等 原子 原子是 （如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、稀有气体（如He、Ne）等 离子 或原子团 氯化钠（NaCl由 和 构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 2.从微观角度解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 没有改变 分子 ，原子又结合成新分子 化学变化的实质： 。 3.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 由两种或两种以上物质组成，如空气 只由一种物质组成，如氮气、氧气、二氧化碳 微观 含有 分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有 分子，如氧气中只含有 一种分子 4.用微粒的观点解释单质和化合物（以分子构成的物质为例） 单质 化合物 宏观 含有 元素的 ，如氧气、氮气 含有 元素的纯净物，如二氧化碳、水 微观 分子中只含有 原子，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子 分子中含有 或 原子，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子 ▉考点02 分子的性质 1． 分子的性质 分子的性质 举例 分子的 和 都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地 ； 温度越高，分子运动速率 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有 ； 加压或降温能使分子间的间隔变 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 同种分子化学性质 ； 不同种分子化学性质 水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 2．探究分子运动现象的实验 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。 实验 内容 现象 溶液呈 溶液 烧杯A溶液 ，烧杯B溶液 解释 水 使酚酞变色 氨水能使酚酞 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变 【特别提醒】 1．汞（俗名水银）是金属，由原子构成；水银温度计（体温计）测温度，是因为受热汞原子间隔变大。 2．分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 ▉考点03 原子的结构 1．原子的构成：原子是由居于其中心的 和 构成，原子核一般由 和 构成。每个质子带 ，每个电子带 ，电子 。 2．原子不显电性的原因：原子核内 。 3．关于原子构成的几点说明： （1）在原子中， = = 。 （2）不同种类的原子 不同。 （3）原子中质子数 等于中子数。 （4）并不是所有原子的原子核中都有 。 4．原子核外电子的排布 （1）电子层：电子运动没有固定的轨道，但在原子核外一定的区域内运动，这些区域成为“电子层”。 （2）在多电子原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远电子能量 。 （3）离核最近的电子层为 ，次之为第二层，以此类推，最多为 ，最少1层。 （4）核外电子排布的规律： ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层，以此类推。 ②第一层最多容纳 个电子；第二层最多容纳 个电子； ③最外层电子数不超过 个电子（若第一层为最外层时，不超过 个电子） 5．原子结构示意图 以钠原子为例： 4.原子结构和元素的化学性质关系 原子 原子的最外层电子数特点 特点 结构 元素化学性质 稀有气体原子 个（He为 个） 既不得电子，也不失电子 结构 比较 金属原子 一般少于 个 易 电子 不稳定结构 不稳定 非金属原子 一般多于 个 易 电子 不稳定结构 不稳定 【特别提醒】 （1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 （2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 （3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 ▉考点04 离子的形成 1．氯化钠的形成 钠离子和氯离子由于 作用形成不显电性的离子化合物氯化钠。 【特别提醒】 离子化合物不是由一种离子构成的，离子化合物中必须既有阳离子，也有阴离子，且阴阳离子所带电荷总数相等。 2．离子 离子的概念 离子的分类 阳离子 带 的原子（或原子团），如银离子Ag+ 阴离子 带 的原子（或原子团），如Cl− 离子符号 书写 在元素符号 标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2− 含义 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数 ； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数 。 （3）离子形成过程中，原子质子数 ，所以原子的种类 ；核外电子数 ，最外层电子数 ，化学性质 。 【特别提醒】 （1）离子所带电荷数 = 核内质子数－核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 － 弧线上数字之和 3.离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 电性 不带电 带 电 带 电 联系 ▉考点05 相对原子质量 1．概念：以 为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。 2．符号：Ar 3．相对原子质量的表达式： 4．相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于 。 5．质子、中子的质量大约 （相对质量都约等于1），电子的质量 ，可忽略不计，故原子的质量主要集中在 上。 相对原子质量≈ + 【特别提醒】 （1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。 （2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 （3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 （4）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 ▉考点06 元素 1.定义：元素是 (即 )相同的一类原子的总称。 （1）“同一类原子”包括：① 相同，中子数不同的原子。② 相同的原子和简单离子。 （2）原子得失电子后形成离子，元素种类 。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素） （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲 ，不讲 。 2．元素的种类与化学性质的决定因素（两个“决定” ） （1）元素的种类由原子的 决定。不同种元素的本质区别： 。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定 。 （2）元素的化学性质由原子的 决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） ①达到相对稳定结构的原子：其元素的化学性质 ，都不活泼； ②未达到相对稳定结构的原子：若都为同一类原子， 相同，化学性质相似，若不是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 3．化学变化中，元素种类不变 化学变化中，分子的种类 ；原子种类 ；元素的种类 。 4．元素与原子的比较： 元素 原子 概念 相同的一类原子的总称 的最小粒子 区别 宏观概念，讲种类、讲质量，不讲 ；可组成物质；表示物质的 微观概念，讲种类、讲质量，也讲 ；可构成分子，也可构成物质；表示物质的 联系 2 原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的 决定元素的种类； ③原子的 决定元素的化学性质； ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。 5．元素的分类： 元素一般为“钅”字旁（汞和金除外）， 元素一般为“石”“氵”字旁，“气”字头等偏旁 6．元素含量： ①地壳中含量前四位的元素： ②空气中前二位的元素： ③人体中含量前五位的元素： 7. 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述 （1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某 组成； （2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由 和 组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由 构成；铁由 构成；氯化钠由 和 构成 （4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由 和 构成；每个水分子由 和 构成。 ▉考点07 元素符号 1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。 2．元素符号的意义： （1）表示意义： ①宏观意义：表示 ②微观意义：表示 ③特殊的：还表示 （ 意义） （2）能表示物质的元素符号有： ：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al…… 稀有气体：如He、Ne、Ar 固态 ：S、P、C、Si （3）元素符号前面加数字：只有 意义，表示该 ，不能表示该元素。 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示 。例如： “6N”6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示 。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示 。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 ▉考点08 元素周期表 1．编制者：俄国科学家 2．结构：共一百多种元素， 个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是 ，共有 个周期。 ②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 3 格信息： 右图所示是 元素，其原子内质子数为 、元素符号 、相对原子质量为 等。 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 3. 排列规律 （1）原子序数 = = ；周期数 = ； （2）横行：①每周期一般以 开头，过渡到 ，以 结尾； ②每周期元素的原子 相同； ③每周期元素的原子，从左向右 从1依次递增至8。 （3）纵行：①从上到下，元素的原子 相同； ②从上到下，元素的原子核外 依次递增。 ③1~18号元素中， = 主族序数 【特别提醒】 1．根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等 2．相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。 1．（23-24九年级上·河北邢台·期末）走过花圃会闻到花香，说明 A．分子间有间隔 B．分子体积很小 C．分子质量很小 D．分子在不停地运动 2．（23-24九年级上·河南鹤壁·期末）下列物质中，由离子构成的是 A．水 B．金刚石 C．干冰 D．氯化钠 3．（23-24九年级上·江西九江·期末）玉米又称为玉蜀黍、珍珠米，是粗粮中的保健佳品，含有大量植物纤维素、胡萝卜素、丰富的硒和镁。这里的“硒、镁”指的是 A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 4．（23-24八年级上·山东烟台·期末）“科学思维”是化学学科的核心素养之一、下列解释错误的是 A．水结成冰—水分子停止运动 B．氢气和液氢都具有可燃性—同种分子化学性质相同 C．夏天湿衣服干的快—温度高水分子运动快 D．用水银温度计测量体温—温度升高，原子间隔变大 5．（23-24九年级上·河南郑州·期末）某同学在黑板上组合表示物质粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子。其中表示混合物的是 A．B． C． D． 6．（23-24八年级上·山东威海·期末）下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是 A．带电的粒子不一定是离子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 7．（23-24八年级下·广西南宁·期末）2024年4月20日，我国首次实现碳-14供应全面国产化。碳-14指的是核内有6个质子，8个中子的原子。下列有关碳-14原子说法正确的是 A．不属于碳元素 B．质量比碳-12原子大 C．核外电子数是14 D．中子数与碳-12原子的相同 8．（23-24九年级上·福建福州·期末）氚灯被广泛应用于夜光手表。氚原子的质子数为1，质量数为3(质量数=质子数+中子数)，其符号可表示为H。下列分析正确的是 A．氚原子不属于氢元素 B．氚原子的中子数为2 C．氚原子核电荷数为3 D．氚原子结构示意图为 9．（23-24九年级上·广西河池·期末）如图为地壳中的元素含量图，地壳中含量最多的非金属元素是 A．铝 B．铁 C．氧 D．硅 10．（23-24九年级上·河南许昌·期末）张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量的新值。如图是铟在元素周期表中的信息和其原子结构示意图，下列说法正确的是 A．铟的相对原子质量为 114.8g B．铟易失去三个电子形成 In3 - C．x 值表示铟原子的中子数为 49 D．铟在元素周期表中位于第五周期 11．（23-24九年级上·广东惠州·期末）下列有关粒子结构示意图的说法，正确的是 A．①和②的化学性质相似 B．③和④位于元素周期表的同一周期 C．①③④具有相对稳定结构 D．⑤的粒子表示的元素符号是Si 12．（23-24九年级上·四川泸州·期末）日本政府将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有的氘、氚与氢互称同位素（质子数相同，中子数不同的元素互称同位素），则氘的质子数为 A．0 B．1 C．2 D．3 13．（23-24八年级上·黑龙江绥化·期末）已知一种锶原子的近似相对原子质量为88，其质子数是38，那么锶原子核电荷数和中子数正确的是 A．38、88 B．38、38 C．38、50 D．50、38 14．（23-24九年级上·重庆万州·期末）结构决定性质，关于下列粒子结构示意图的说法，正确的是 A．A-F共有六种元素 B．A、B两种元素化学性质相似 C．C是地壳中含量最多的元素 D．B与F元素形成的化合物的化学式为 15．在通电条件下，甲酸（HCOOH）与氧气的反应的微观图如下，下列说法错误的是 A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子 B．两个氢原子和一个氧分子结合形成 C．反应的化学方程式： D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变 16．（23-24九年级上·重庆·期末）根据下图有关信息判断，下列说法错误的是 A．镁原子核内有12个质子 B．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 C．镁与硫元素在元素周期表中同一周期 D．镁离子与硫离子最外层电子数相等 17．（23-24八年级下·山东威海·期末）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素 B．镓元素的位置应该在Z处 C．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga-3 D．镓的最外层电子数与Al相同 18．（23-24九年级上·山东聊城·期末）下图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图。下列关于这两种粒子的说法中不正确的是 A．甲、乙两种微观微粒不是同一种元素 B．甲、乙两种微观微粒的化学性质均比较稳定 C．微粒甲是阴离子，微粒乙是原子 D．甲、乙两种微粒参加化学反应时，原子核不会发生变化 19．（23-24九年级上·北京西城·期末）研究分子运动，做如下实验。 (1)实验 1：品红在热水中扩散速度快，从微观角度解释其原因是 。 (2)实验 2：能说明氨分子不断运动的实验现象是 。 (3)实验 3：放置一段时间后，电子秤示数减小，下列解释正确的是______。 A．水分子运动到空气中 B．水分子体积减小 C．水分子变为了氢和氧分子 20．（22-23九年级上·湖南常德·期末）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）： (1)发生变化Ⅰ前的物质是 （填“纯净物”或“混合物”）；变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的粒子是 、 （填微粒名称）； (2)下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填写序号）； a.分子的化学性质没有改变    b.分子的种类发生了改变 c.分子变小了    d.分子间的间隔变小了 (3)从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化属于 变化。 21．（23-24九年级上·江苏·期末）人类对微观世界的探究永无止境。 (1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 （填“正确”或“错误”）的。 (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象（如图-1），在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型（如图-2）。卢瑟福这一研究是 （填字母）的过程。 a.建立模型       b.得出结论     c.提出问题     d.验证证据 (3)卢瑟福在a粒子（a粒子带正电荷）散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 (5)中国科学家利用超强超短激光成功获得“反物质”，“反物质”由“反粒子”构成，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与电量，但电性相反。已知a粒子的符号是，则反a粒子的符号可以表示为 。 22．（23-24九年级上·河北沧州·期末）在化学发展史上，科学家把元素科学有序地排列起来得到元素周期表，元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请回答下列问题。 (1)图甲是铷元素在元素周期表中的信息，它属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，铷原子的核外电子数为 。 (2)图乙表示的是元素周期表的一部分，A、B、C代表三种不同的元素，它们的原子序数由大到小的顺序是 ；从它们在元素周期表中的位置可以判断，在化学反应中C元素的原子容易 （选填“得到”或“失去”）电子。 23．（23-24九年级上·四川德阳·期末）元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究： (1)元素周期表中第9号元素的元素符号为 ，在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”）变成 离子（填“阳”或“阴”），请画出该离子的离子结构示意图 。 (2)在此周期表中，同一列元素的原子结构呈现的变化规律是： 。 (3)根据元素周期表预测，在化合物中显+1价的金属有 。 ( 13 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$