专题12 溶液-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（贵州专用）

专题12 溶液 考点01 溶液的形成与乳化作用 1．（2023·贵州·中考真题）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是（ ） A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B．结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D．守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 2．（2022·贵州安顺·中考真题）下列实验不能达到目的的是（ ）    A．验证硝酸铵溶解时吸热 B．测定空气中氧气含量 C．除去粗盐中难溶性杂质 D．探究可燃物燃烧需达到着火点 3．（2022·贵州遵义·中考真题）折耳根是遵义人民喜好的菜肴、其内含有鱼腥草素（C12H22O2）鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解毒，利尿通淋等作用，下列说法错误的是（ ） A．鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成 B．鱼腥草素分子由碳、氢、氧三种原子构成 C．鱼腥草素中碳、氢、氧元素的质量比为6:11:1 D．从折耳根中提取鱼腥草素可用乙醇、乙醚作溶剂 4．（2022·贵州贵阳·中考真题）用如图装置进行实验（操作：打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹）。下列选项正确的是（ ）    A．X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出 B．X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质 C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca（OH）2溶液，观察到Ca（OH）2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与氢氧化钠反应 D．X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba（OH）2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X含有 5．（2022·贵州毕节·中考真题）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：    温室时该固体的溶解度可能是（ ） A．50g B．35g C．30g D．25g 6．（2021·贵州遵义·中考真题）下列说法错误的是（ ） A．甲醛溶液可以用于浸泡虾仁 B．误服重金属盐可用蛋清急救 C．洗洁精可乳化餐具上的油污 D．点燃氢气之前需要检验纯度 7．（2021·贵州毕节·中考真题）生活处处有化学。下列处理过程中，一定发生了化学变化的是（ ） A．用纱布滤去水中的悬浮物 B．用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用干冰冷藏保鲜运输食品 8．（2021·贵州铜仁·中考真题）下列实验方案设计不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 B 除去CuO中少量的碳粉 加水溶解，过滤 C 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管底部 D 鉴别KOH溶液和CaCl2溶液 分别取少试样于试管中，同试管中滴加的酚酞溶液 9．（2020·贵州毕节·中考真题）关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　） A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3 C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③ 10．（2020·贵州黔东南·中考真题）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ） A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．图B是高温灼烧一定质量的大理石 C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 11．（2022·贵州铜仁·中考真题）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题： （1）M点的溶质为 。 （2）原混合溶液中含H2SO4的质量为 g。 （3）ab 段溶液质量上升变缓的原因是 。 12．（2023·贵州·中考真题）水及溶液与人类生产生活密切相关。 （1）生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的 性。 （2）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 ①取15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 ，形成的溶液是NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是 。 （3）利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 ①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 。 13．（2022·贵州铜仁·中考真题）化学在能源、材料、医药、生命科学等领域有着其他学科所不能替代的重要作用，请根据要求填空∶ （1）在能源上，开发新能源缓解能源危机。请列举一种新能源 。 （2）在生活上，洗涤剂能除去油污是利用了洗涤剂的 作用。 （3）在工业上，焊接金属时常用氮气作保护气，是利用了氮气的 。 （4）在农业上，可用 与硫酸铜等配置农药波尔多液。 （5）在安全上，小丹妈妈在家炒菜时，油锅突然起火， 将火扑灭。 14．（2020·贵州黔西·中考真题）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： （1）该温度下，实验①所得溶液是 溶液填“饱和”或“不饱和”。 （2）该温度下，KCl的溶解度为 。 （3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 。填选项序号。 a.40%    b.37.5%    c.28.6% 15．（2020·贵州黔南·中考真题）化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题： （1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 现象。 （2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。 （3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化物 （填化学式）需要加以适当控制。 （4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有 性（答一条即可） 考点02 溶解度及其曲线 1．（2022·贵州安顺·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g B．将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙 C．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数为20% D．t3℃时，将20g乙加入50g水中充分搅拌后能完全溶解 2．（2021·贵州毕节·中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变 B．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．将t2℃时的100g甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲(b﹣a)g D．t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙 3．（2020·贵州黔南·中考真题）如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知： （1）时的溶解度曲线甲 乙（填“>”“=”或“<”）。 （2）时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （3）将时乙的饱和溶液140g冷却到析出固体乙 g。 4．（2021·贵州铜仁·中考真题）下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 B．t1℃时KNO3的溶解度是70 C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量 D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3 5．（2020·贵州铜仁·中考真题）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．a、b两种物质的溶解度相等 B．a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c C．从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小 D．温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大 6．（2023·贵州·中考真题）溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。 （1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是 ，反应的化学方程式是 。 （2）NaCl、物质的溶解度曲线如图：      ①60℃时，50g水中加入 硝酸钾恰好形成饱和溶液。 ②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为 。 ③20℃时，将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是 （填“”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 （选填编号）。      A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变             B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100         D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 7．（2022·贵州黔西·中考真题）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。 （1）t3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是 。 （2）t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是 。 （3）P点对应混合物，甲、乙、丙中处于不饱和状态的是 。 8．（2021·贵州黔东南·中考真题）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：    （1）由图可知在t2℃时，甲物质的溶解度为 g。 （2）在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是 （用“<”、“=”或“>”连接）。 （3）现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液下列描述正确的是 （填序号）。 A．溶质质量分数：乙>甲=丙 B．溶液质量：丙>乙>甲 C．溶剂质量：无法确定 9．（2020·贵州黔东南·中考真题）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题： （1）温度为 ℃时，A、C溶解度相同。 （2）t2℃时，把30g B物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是 。 （3）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是 。（用“>”“<”或“=”连接）。 考点03 一定溶质质量分数的溶液的配制 1．（2024·贵州·中考真题）下列实验方案能解决相应实际问题的是（ ） 选项 实际问题 实验方案 A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 B 鉴别和KCl固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 2．（2020·贵州黔西·中考真题）在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（ ） A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒 3．（2022·贵州毕节·中考真题）夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。 （1）影响气体溶解度的外界因素有 。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项 。 （2）将CaO2质量分数为60%的白色固体180g撒入鱼塘，产生氧气（密度为1.43g/L）的体积是多少？（写出计算过程） 4．（2022·贵州遵义·中考真题）水是一种重要的自然资源。 （1）从物质变化的角度分析，自然界中水的三态变化属于 变化。 （2）自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法是 。 （3）地球上的淡水仅占总水量的2.53%。节约用水，人人有责，请列举一种生活中节约用水的做法： 。 （4）水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现需配制100g8%的硫酸铜溶液，根据右图提供的试剂，拟定一个配制方案： （写出所选试剂和用量即可）。 （5）硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20℃。两只烧杯80℃溶解后的现象和20℃时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化） ①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时溶质质量分数较大的是 。 ②图二中，盛硝酸钾的烧杯在80℃和20℃时的现象是 。（选填字母序号） 5．（2022·贵州贵阳·中考真题）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 （1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。 （2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为 g。 （3）水常用作物质溶解的溶剂。 ①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 g。 ②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 。 ③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。 ④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 。 6．（2022·贵州铜仁·中考真题）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空：    （1）P点的含义 。 （2）t2℃时，向50g水中加入40g固体a，形成溶液的质量为 g。 （3）a中混有少量的b，提纯a的方法是 。 （4）配置一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器 （填序号） ①托盘天平   ②量筒   ③胶头滴管   ④漏斗 7．（2021·贵州铜仁·中考真题）北京3号卫星于 2021 年 6 月 11 日发射成功，该卫星主要用于资源调查和环境监测。实验室用氯酸钾和MnO2（MnO2作催化剂）反应制取氧气，为了不造成资源浪费和环境污染，对完全反应后的固体进行回收，请写出具体的实验操作步骤。 8．（2020·贵州遵义·中考真题）水是一种重要的物质。 （1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式 。 （2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 。 （3）水是最常见的溶剂。 ①下列溶液用水作溶剂的是 （填字母序号）； a.生理盐水     b.碘酒     c.葡萄糖溶液 ②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为 g。 ③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是 。 ④20℃时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为 。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表： 物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5 考点04 溶液的综合 1．（2022·贵州六盘水·中考真题）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一 定有 。 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。 （4）20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 （保留到0.1%）。 （5）取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。 烧杯编号 乙醇体积：蒸馏水体积 溶解NaOH的质量/g ① 4：1 1.1 ② 3：1 1.4 ③ 1：1 3.1 分析上表数据，可得出的结论是 。 在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、 、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。 2．（2022·贵州黔西·中考真题）某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题： （1）实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，你的选择是 ，理由是 。 （2）经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%，废液质量为1250g，理论上可以置换出铜 g，消耗所选金属粉末的质量是多少 （写出计算过程）？ 3．（2021·贵州安顺·中考真题）某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。 【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应 （1）配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，需NaOH g。 （2）按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。其化学方程式为 。 （3）为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH，将试管中溶液倒入烧杯中，向其中加入CuSO4溶液观察有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为 。 【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应 若再按如图1所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入Y溶液中。 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况： ①CaCl2 ②CaCl2和HCl ③CaCl2和Ca（OH）2 【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。 【分析讨论】 （4）实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过程中的现象 。 【得出结论】 （5）猜想 正确（填序号）。 【反思讨论】 （6）结合图2分析，下列说法正确的是 　　（填序号）。 A．溶液质量逐渐增大 B．a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl﹣、H2O C．氯化钙的质量先增大后减小 D．氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变 （7）图2中加入碳酸钠溶液体积从V1到V2过程中发生反应的化学方程式为 。 4．（2021·贵州遵义·中考真题）水是生命之源。 （1）遵义市有丰富的山泉水，大部分的山泉水是硬水，需煮沸后饮用。硬水中常含有可溶性的碳酸氢钙，化学式为Ca（HCO3）2，在煮沸的过程中，碳酸氢钙发生分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 （2）研究水的组成须从纯净的水入手分析，通过电解水实验可知，水是由 组成的一种化合物。 （3）水的转化如下图所示，箭头指向一步实现的物质转化方向，反应①②③④分别属于四种不同的基本反应类型。其中②为置换反应，写出一个符合反应②的化学方程式 。 （4）根据下表信息回答问题。 0 10 20 30 40 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 碳酸氢钠 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 ①表中物质的溶解度受温度影响较大的是 。 ②现有两瓶失去标签的固体样品，分别是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种。下列鉴别方案正确的是 。 A．取两只烧杯，分别加样品各4g，各加50g水溶解，观察现象 B．20℃时，取两只烧杯，分别加样品各6g，各加50g水溶解，观察现象 C．30℃时，取两只烧杯，分别配制两样品的100g饱和溶液，再降温到0℃，观察现象 D．40℃时，取两只烧杯，分别加样品各6g，各加50g水溶解，观察现象 1．（2024·贵州遵义·三模）如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是（ ） 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL  质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D．配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 2．（2024·贵州贵阳·二模）根据KNO3、NaCl 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．温度t℃时，KNO3和 NaCl的溶解度相等 B．NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大 C．通过升温可使KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液 D．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3 3．（2024·贵州黔东南·一模）一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 4．（2024·贵州黔西南·预测模拟）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ） A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 5．（2024·贵州毕节·三模）溶液与人类的生产和生活密切相关。 （1）打开碳酸饮料的瓶盖时会有大量气泡产生，这是因为气体的溶解度受 影响。 （2）如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线、请回答下列问题： ①时，将丙物质加入到水中，充分溶解后形成溶液的质量为 。 ②时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所含溶质质量的大小关系为 。 ③若甲中混有少量乙，提纯甲应用 法。 ④将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液、降温至，有晶体析出的是 。 ⑤时，向水里加入甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析 。 6．（2024·贵州遵义·模拟预测）海洋中含有丰富的资源，我们要合理的开发与利用。 海水制盐的过程是在涨潮时将天然海水引入不同级别的蒸发池，逐渐形成“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），再进入结晶池后得到粗盐。 （1）卤水结晶的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化 （2）1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 g。 （3）从能源利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水结晶得到海盐的原因是 。 （4）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 g NaCl析出(溶解度见表)。此时，是否有MgCl2析出并说明原因 。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 （5）将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。 ①物理方法：用饱和NaCl溶液浸洗粗盐，该操作能除去可溶性杂质的原因是 。 ②化学方法：可在粗盐溶液中加入试剂进行除杂。请提供一种具体的方法： 。 7．（2024·贵州贵阳·二模）春天，某中学门口树木都在“输液”，为此，同学们进行学习研究，最终成功配制了“吊针”中的营养液，并加深了对溶液相关知识的理解。 活动一：认识营养液。 （1）图为某款营养液的标签，请回答下列问题。 ①请写出主要成分中氮肥的化学式 。 ②主要成分中还含有水，它是一种量常用的溶剂。将下列生活中常见的几种物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 。 A．面粉    B．食盐    C．植物油    D．白糖    E．小苏打 活动二：配制营养液 （2）下图为硝酸钾，氯化铵和氧化钾的溶解度曲线图，其中P点的含义是 ，40℃时，三者饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 （3）甲同学配制了25g浓缩营养液，其中硝酸钾质量分数为30%。资料显示，大树吊针营养液中硝酸钾的质量分数约为0.75%，使用时需将浓缩液进行稀释，需要加水的质量为 g。 （4）将浓缩营养液稀释后，同学们最终成功为学校4棵树打上了“吊针”。将化肥配制成溶液直接注射相比于在土壤中施肥，其优点是 。 8．（2024·贵州遵义·二模）氯化钠是一种应用广泛的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品。 （1）海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以 形式存在（填“分子”或“离子”）。 （2）海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于 （填“饱和”或“不饱和”)状态，将粗盐和母液分开的操作是 。 （3）利用氯化钠可以配制质量分数为 0.9%的洗鼻喷雾剂，配制 100mL 洗鼻喷雾剂（密度约为1g/cm3）,需要的氯化钠的质量为 g。 （4）下表是不同温度下氯化钠和氯化钙的溶解度。 温度溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7g 36.0g 36.6g 37.3 38.4g 39.8g 氯化钙 59.5g 74.5g 128g 137g 147g 159g 现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至 20℃时有大量晶体,所得的晶体主要成分是 ，你的依据是 ；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为 。 9．（2024·贵州毕节·模拟预测）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图，这两种物质的溶解度见下表。请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指 （填化学式）。 （2）在t℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，得到溶液 g。 （3）饱和KCl溶液中混有少量应采用 （选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法提纯KCl。 （4）60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为 （选填“>”“=”或“<”）KCl。 （5）如图所示时，50℃将一定质量的固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后。试管内出现少量固体。则加入的物质可以是 （填序号） ①冰块  ②生石灰固体  ③硝酸铵固体  ④干冰  ⑤氢氧化钠固体 10．（2024·贵州黔东南·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填字母)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 （2）、物质的溶解度曲线如图1。 ①20℃时硝酸钾的溶解度为 。 ②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为 ，溶液M中所含溶质有 。 ③20℃时，将等质量的、固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4(不考虑水分蒸发)。根据、物质的溶解度曲线回答： 下列对甲、乙两个烧杯中溶液的分析，正确的是 (填字母)。 A．甲烧杯中加入的固体是NaCl B．从20℃升温到60℃，乙烧杯中溶质质量没有改变 C．若对20℃溶液降温，乙烧杯中一定会析出晶体 D．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 11．（2024·贵州贵阳·二模）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是________(填字母序号)。 A．泥沙 B．汽油 C．高锰酸钾 （2）如图1是几种物质的溶解度曲线。 ①40 ℃时，KCl的溶解度为 g。 ②将80 ℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100 ℃，溶质质量分数 (填“增大”或“减小”)。 ③100 ℃时，等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是 。 ④60 ℃时，将一定质量的KCl加入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，如图2所示，向烧杯中加入某物质后，观察到试管内固体全部溶解，则加入的物质是 。 （3）气候干燥，某同学口腔发生轻度溃疡，于是准备冲一杯盐水杀菌消毒。小华向盛有45 g水的水杯中加入5 g食盐全部溶解。配制的盐水的溶质质量分数为 。配制盐水时用到了筷子，其作用是 。 12．（2024·贵州黔东南·二模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）如图甲为和的溶解度曲线。将固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。 （3）时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （选填“”，“”，或“”）。 （4）已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （选填“②”或“③”）。 13．（2024·贵州黔东南·一模）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 （1）KNO3是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是 ，其质量为 g。 （2）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 ①P点的含义是 。 ②t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 ③某KNO3固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO3可采用降温结晶的方法提纯，其理由是 。 ④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是 。 A．①与②的溶质质量可能相等 B．②与③的溶质质量分数一定相等 C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 14．（2024·贵州黔东南·一模）溶液与人类生产、生活密切相关，被称为生命之源的水常作为溶剂。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____(填序号)。 A．植物油 B．碘 C．白糖 D．面粉 （2）用氯化钠和蒸馏水配制质量分数为的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。 A．abcd    B．bacd    C．bcad ②该实验中需要称量氯化钠 。 （3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： ①在 时，甲、乙的溶解度相等。 ②时，将甲溶液的状态由点变为点，可采用的方法是 (回答一种即可)。 ③将甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到，所得溶液的溶质质量分数最大的是 。 ④时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 。 15．（2024·贵州铜仁·二模）水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。 （1）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 请根据要求回答下列问题： ①KCl的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）； ②时，将25gKCl溶解在50g水中，得到溶液的质量为 g； ③根据上述信息，溶解度曲线中代表MgSO4的是 （填“甲”或“乙”）； ④根据MgSO4和KCl的溶解度表，t2的范围为（填字母序号） A．       B．       C．       D． （2）古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答： 下表是海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.38% MgSO4 0.17% ①欲证明烧杯中海水样品是NaCl的不饱和溶液，具体的操作是 ； ②晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。 16．（2024·贵州贵阳·二模）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。根据图回答下列问题。 （1）℃时，B物质的溶解度是 g。 （2）℃时，15gC物质加入100g水中，搅拌，溶解，所得溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）℃时，配制质量分数为10%的溶液A，不需要用到的仪器是___________(填字母)。 A．托盘天平 B．漏斗 C．烧杯 D．胶头滴管 （4）℃时，取固体在甲试管中，加入10g水，有部分固体未溶解，则图2中硝酸钾的溶解度曲线是图1中的 (填字母)。 （5）℃时，进行如图2所示实验，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，甲试管中观察到的现象是 ，乙试管中观察到的现象是 。 17．（2024·贵州贵阳·一模）水及溶液与人类生产生活密切相关。 （1）家用净水器，为除去色素和异味，常在滤芯中充入 以实现初步净化。 （2）在完成“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”的实验后，发现烧杯中残留少量氯化钠溶液未转移到试剂瓶中。此时，试剂瓶中溶液的溶质质量分数中 2%（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）如图为和的溶解度曲线。 ①由图可获取有关的信息有 。 ②℃时将70g溶解于100g水中，充分搅拌后，所得溶液为 溶液（选填“饱和”“不饱和”）。 ③已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验。 X是 。若使B和C中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量B C，请结合数据说明理由 。 18．（2024·贵州黔东南·二模）化学实验小组同学在老师指导下配制一定质量分数的氯化钠溶液，并模拟侯氏制碱法获得NaHCO3。 （1）配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 ①计算：需要氯化钠的质量为2.5 g，需要水的体积为47.5 mL。 ②称取氯化钠：往左托盘加氯化钠时，发现指针偏右，正确的做法是 。 ③量取水：选用规格为 mL的量筒量取蒸馏水，并将其倒入烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。 （2）已知氨气易溶于水，溶于水后得到碱性溶液氨水，制备纯碱时先向饱和氯化钠溶液中通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，如图是NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线。请回答问题。 ①t ℃时，将20 g氯化钠加入50 g水中充分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。20 ℃时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 ②饱和氨盐水的pH （填“>”“=”或“<”）7，制备纯碱时先通氨气，再通入二氧化碳的原因是 。 ③产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合生产原理及溶解度曲线解释其原因： 。 19．（2024·贵州黔东南·二模）水和溶液是初中化学重要的内容。 （1）水是生命之源。某种饮用水净水器的净水原理如图1所示。 ①“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是，由此可知 个可以交换出1个。 ②杭州亚运会直饮水采用“活性炭＋超滤膜＋紫外线”的组合工艺。其中紫外线照射的目的是 。 （2）食盐水选种是劳动人民的智慧：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。 ①20℃时食盐水中氯化钠的质量分数与密度的对照表如下、用密度计测定20℃时食盐水的密度为，则该食盐水中氯化钠的质量分数为 。 氯化钠的质量分数/% 12 13 14 15 16 食盐水的密度/（） 1.08 1.09 1.10 1.11 1.12 ②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图2。下列说法正确的是 （填标号）。 A．三种盐水中溶质的质量分数相等 B．甲杯中鸡蛋的密度比盐水密度小 C．若丙中继续加盐溶解，鸡蛋露出液面的体积会增大 （3）现有含少量NaCl杂质的样品需要提纯，实验过程如图3： 硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 ①溶液B的质量是 g，其中 （填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ②为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发 g水。 20．（2024·贵州黔东南·二模）水和溶液与人类的生活息息相关，回答下列问题。 （1）生活中，人们常用 检验水样是硬水还是软水。 （2）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是 ，反应的化学方程式是 。 （3）在60℃时，分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。 ①加入甲烧杯中的固体是 （选填“NaCl”或“”），X的取值范围是 。 ②下列说法错误的是 。 A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍 C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题12 溶液 考点01 溶液的形成与乳化作用 1．（2023·贵州·中考真题）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是（ ） A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B．结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D．守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 【答案】B 【解析】A、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，错误； B、结构观：由水分子构成，由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，化学性质不同，正确； C、能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误； D、守恒观：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，，故氢气和氧气的质量比为4:32，1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应，氢气有剩余，生成水的质量为1.125g，错误。 故选B。 2．（2022·贵州安顺·中考真题）下列实验不能达到目的的是（ ）    A．验证硝酸铵溶解时吸热 B．测定空气中氧气含量 C．除去粗盐中难溶性杂质 D．探究可燃物燃烧需达到着火点 【答案】B 【解析】A、图中实验，U型管的液面左高右低，可验证硝酸铵溶解时吸热，故选项实验能达到目的。 B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到目的。 C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，冬中操作正确，可除去粗盐中难溶性杂质，故选项实验能达到目的。 D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧温度需要达到着火点，故选项实验能达到目的。 故选B。 3．（2022·贵州遵义·中考真题）折耳根是遵义人民喜好的菜肴、其内含有鱼腥草素（C12H22O2）鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解毒，利尿通淋等作用，下列说法错误的是（ ） A．鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成 B．鱼腥草素分子由碳、氢、氧三种原子构成 C．鱼腥草素中碳、氢、氧元素的质量比为6:11:1 D．从折耳根中提取鱼腥草素可用乙醇、乙醚作溶剂 【答案】C 【解析】A、由化学式可知，鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成，A正确，不符合题意； B、由化学式可知，鱼腥草素分子由碳、氢、氧三种原子构成，B正确，不符合题意； C、由化学式可知6：11：1是鱼腥草素中碳、氢、氧原子个数比，不是元素质量比，C错误，符合题意； D、题干中说明鱼腥草素溶于乙醇、乙醚等溶剂，可以通过溶解提取鱼腥草素，D正确，不符合题意。 故选：C。 4．（2022·贵州贵阳·中考真题）用如图装置进行实验（操作：打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹）。下列选项正确的是（ ）    A．X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出 B．X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质 C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca（OH）2溶液，观察到Ca（OH）2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与氢氧化钠反应 D．X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba（OH）2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X含有 【答案】C 【解析】A、X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，导致装置内的压强减小，大气压将烧杯中的水压入导管，观察到导管口有一段水柱上升，故说法错误； B、X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，有可能是稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，装置内压强增大，也有可能是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应放热，导致装置内压强增大，均可以观察到导管口有气泡冒出，不能证明氢氧化钠已经变质，故说法错误； C、X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca（OH）2溶液，观察到Ca（OH）2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，也有可能是二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则不能证明CO2能与氢氧化钠反应，故说法正确； D、X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba（OH）2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，说明产生的二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和水，则X含有含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子，故说法错误； 故选C。 5．（2022·贵州毕节·中考真题）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：    温室时该固体的溶解度可能是（ ） A．50g B．35g C．30g D．25g 【答案】B 【解析】加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解度为，若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。加入50g水时，25g某固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于，因此该温度下，某固体物质的溶解度为33.3g≤S＜50g，因此B符合题意。 故选B。 6．（2021·贵州遵义·中考真题）下列说法错误的是（ ） A．甲醛溶液可以用于浸泡虾仁 B．误服重金属盐可用蛋清急救 C．洗洁精可乳化餐具上的油污 D．点燃氢气之前需要检验纯度 【答案】A 【解析】A、甲醛能使蛋白质变性，故不可以用于浸泡虾仁，错误； B、重金属可以使蛋清变性，故误服重金属盐可用蛋清急救，正确； C、洗洁精可乳化餐具上的油污，把油污以小液滴形式分散到水中，正确； D、氢气具有可燃性，点燃氢气之前需要检验纯度防止爆炸，正确。 故选A。 7．（2021·贵州毕节·中考真题）生活处处有化学。下列处理过程中，一定发生了化学变化的是（ ） A．用纱布滤去水中的悬浮物 B．用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用干冰冷藏保鲜运输食品 【答案】B 【解析】A、用纱布滤去水中的悬浮物，没有新物质生成，属于物理变化； B、用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处，肥皂水呈碱性，利用酸碱中和反应，有新物质生成，属于化学变化； C、用汽油除去衣服上的油污，汽油溶解酒精，没有新物质生成，属于物理变化； D、用干冰冷藏保鲜运输食品，利用干冰升华吸热，没有新物质生成，属于物理变化； 故选：B。 8．（2021·贵州铜仁·中考真题）下列实验方案设计不合理的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 B 除去CuO中少量的碳粉 加水溶解，过滤 C 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 分别取少量固体于试管中，加水溶解，触摸试管底部 D 鉴别KOH溶液和CaCl2溶液 分别取少试样于试管中，同试管中滴加的酚酞溶液 【答案】B 【解析】A、除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，可加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后，过滤除去过量的铁粉和铜，得到氯化亚铁溶液，能达到实验目的，此选项设计方案合理； B、炭粉和氧化铜均难溶于水，该方法不能除去杂质，此选项设计方案不合理； C、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水会吸热，使溶液温度降低，可以鉴别，此选项设计方案合理； D、KOH溶液显碱性，CaCl2溶液显中性，无色酚酞溶液与碱变红，遇酸不变色，向试管中滴加的酚酞溶液，溶液变红则是KOH溶液，溶液不变色则是CaCl2溶液，此选项设计方案合理。 故选B。 9．（2020·贵州毕节·中考真题）关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　） A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3 C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③ 【答案】B 【解析】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，故选项说法正确； B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误； C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确； D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，故选项说法正确。 故选B。 10．（2020·贵州黔东南·中考真题）下列图象与对应的叙述相符合的是（ ） A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．图B是高温灼烧一定质量的大理石 C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液 【答案】D 【解析】A、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，故选项图象错误，不符合题意。 B、高温灼烧一定质量的大理石，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余固体的质量减少，但不可能减少至0，故选项图象错误，不符合题意。 C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误，不符合题意。 D、向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确，符合题意。 故选D。 11．（2022·贵州铜仁·中考真题）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题： （1）M点的溶质为 。 （2）原混合溶液中含H2SO4的质量为 g。 （3）ab 段溶液质量上升变缓的原因是 。 【答案】（1）硫酸铜、硫酸钠、硫酸或(CuSO4、Na2SO4、H2SO4) （2）解：设原混合溶液中含H2SO4的质量为x。 答：原混合溶液中含H2SO4的质量为4.9g。 （3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢 【分析】向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入NaOH溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【解析】（1）根据分析可知，M点时，氢氧化钠与稀硫酸反应，但硫酸未完全反应，则M点的溶质为硫酸铜、硫酸钠和硫酸。 （2）见答案。 （3）根据分析可知，ab 段溶液质量上升变缓的原因是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢。 12．（2023·贵州·中考真题）水及溶液与人类生产生活密切相关。 （1）生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的 性。 （2）水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 ①取15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中，加快溶解的方法是 ，形成的溶液是NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制的“果蔬洗盐”溶液过稀，会影响清洁效果，原因是 。 （3）利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。 ①分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 ②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 。 【答案】（1）吸附 （2） 搅拌/加热 不饱和 溶液过稀，所含Na2CO3、NaHCO3的质量太少，不能将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去（答案合理即可） （3） NaCl>Na2CO3>NaHCO3 40℃左右的溶解度较大，能减少Na2CO3固体的析出 【解析】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附 （2）①溶解时通常采用搅拌或加热的方法加快溶质溶解，由图可知，20℃时，NaCl的溶解度约为36g,说明20℃时100g水中最多溶解约36gNaCl，则1kg水中最多溶解约360gNaCl，故15g“果蔬洗盐”加入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，故填：搅拌（加热）；不饱和； ②由图1可知，“果蔬洗盐”溶液可以除去果蔬上残留的酸性有害物质，是利用了其含有Na2CO3、NaHCO3可与酸性物质发生反应，如果溶液过稀，则溶液中所含Na2CO3、NaHCO3的质量少，无法将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去，因此影响清洁效果，故填：溶液过稀，所含Na2CO3、NaHCO3的质量太少，不能将果蔬上残留的酸性有害物质完全除去（答案合理即可）； （3）①将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，三种物质的溶解度均随温度的降低而减小，溶液中均有固体析出，所得溶液仍的饱和溶液，20℃时三种物质的溶解度大小顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3,根据饱和溶液的溶质的质量分数=，故20℃时三种物质的溶解度饱和溶液的溶质的质量分数由大到小顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3,故填：NaCl>Na2CO3>NaHCO3； ②40℃左右Na2CO3的溶解度较大，在该温度下进行过滤，能减少Na2CO3固体的析出，获得较纯的NaCl固体，故填：40℃左右的溶解度较大，能减少Na2CO3固体的析出。 13．（2022·贵州铜仁·中考真题）化学在能源、材料、医药、生命科学等领域有着其他学科所不能替代的重要作用，请根据要求填空∶ （1）在能源上，开发新能源缓解能源危机。请列举一种新能源 。 （2）在生活上，洗涤剂能除去油污是利用了洗涤剂的 作用。 （3）在工业上，焊接金属时常用氮气作保护气，是利用了氮气的 。 （4）在农业上，可用 与硫酸铜等配置农药波尔多液。 （5）在安全上，小丹妈妈在家炒菜时，油锅突然起火， 将火扑灭。 【答案】（1）太阳能（合理即可） （2）乳化 （3）化学性质比较稳定 （4）氢氧化钙 （5）立即盖上锅盖 【解析】（1）常见的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能等； （2）用洗涤剂能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用，将大油滴分散成细小的油珠，随水冲走；故填：乳化。 （3）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质比较稳定，常温下不与其他物质反应； （4）用氢氧化钙和硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙； （5）炒菜时，油锅突然着火，立即盖上锅盖，采取这一措施的原理是隔绝空气，很快就将火熄灭。 14．（2020·贵州黔西·中考真题）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示： （1）该温度下，实验①所得溶液是 溶液填“饱和”或“不饱和”。 （2）该温度下，KCl的溶解度为 。 （3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 。填选项序号。 a.40%    b.37.5%    c.28.6% 【答案】 不饱和 40g c 【分析】饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量就是该温度下该物质在水中的溶解度。 【解析】（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解这种溶质，故该温度下，实验①所得溶液是不饱和溶液填“饱和”或“不饱和”。 （2）实验②、③溶液的质量均为140g，100g水中加入了2次氯化钾固体，每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，则该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40g。 （3）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；故实验③溶液的质量分数为，故选c。 15．（2020·贵州黔南·中考真题）化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题： （1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生 现象。 （2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关。 （3）世界卫生组织于1989年把铝元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化物 （填化学式）需要加以适当控制。 （4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有 性（答一条即可） 【答案】 乳化 压强 可燃 【解析】（1）洗涤剂可以洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化功能，产生的是乳化现象； （2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小； （3）铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，故氧化铝化学式为； （4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知，酒精具有可燃性。 考点02 溶解度及其曲线 1．（2022·贵州安顺·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是25g B．将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，能析出晶体的是丙 C．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数为20% D．t3℃时，将20g乙加入50g水中充分搅拌后能完全溶解 【答案】D 【解析】A、t1℃时，甲、乙的溶解度沉淀，都是25g，故A正确； B、甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，丙的溶解度随着温度的升高而减小；将三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，故B正确； C、t1℃甲的饱和溶液中溶质质量分数为=20%，将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃后，温度升高，但溶液的组成没有发生改变，溶液中溶质质量分数不变，仍为20%，故C正确； D、t3℃时，乙的溶解度为30g，含义是t3℃时，100g水中最多溶解30g乙，溶液达到饱和状态；t3℃时，将20g乙加入50g水中，最多能溶解15g，充分搅拌后不能完全溶解，故D错误。 故选：D。 2．（2021·贵州毕节·中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变 B．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．将t2℃时的100g甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲(b﹣a)g D．t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙 【答案】B 【解析】A、t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，丙的溶解度减小，析出固体，溶质质量分数减小，该选项说法不正确； B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，该选项说法正确； C、t2℃时甲的溶解度是bg，t1℃时的溶解度是ag，将t2℃时的(100g+bg)甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量是(b﹣a)g，该选项说法不正确； D、t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙=乙，该选项说法不正确。 故选：B。 3．（2020·贵州黔南·中考真题）如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知： （1）时的溶解度曲线甲 乙（填“>”“=”或“<”）。 （2）时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （3）将时乙的饱和溶液140g冷却到析出固体乙 g。 【答案】 ＞ 1：2 10 【解析】（1）40℃时甲的溶解度曲线在乙的上方，此时溶解度：甲＞乙； （2）40℃时，甲的溶解度是50g，因此甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=50g：100g=1：2； （3）40℃时乙溶解度为40g，20℃时乙溶解度为30g，将40℃时乙的饱和溶液140g冷却到20℃，溶剂没有变化，还是100g；析出固体乙的质量为40g-30g=10g。 4．（2021·贵州铜仁·中考真题）下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 B．t1℃时KNO3的溶解度是70 C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量 D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3 【答案】C 【解析】A、没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，此选项错误； B、溶解度的单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70g，此选项错误； C、根据溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据可知，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，溶质质量分数是：KNO3＞KCl，根据 可知，两溶液的质量相等，则溶液中溶质的质量是：KNO3＞KCl，根据可知，溶剂的质量是：KCl＞KNO3，故KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，此选项正确； D、由于没有给出KNO3溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t2℃降到t℃，无法比较析出晶体的质量，此选项错误。 故选C。 5．（2020·贵州铜仁·中考真题）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．a、b两种物质的溶解度相等 B．a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c C．从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小 D．温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大 【答案】D 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故选项错误； B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故选项错误； C、从0℃到30℃时，随着温度的升高，b物质的溶解度曲线比较平缓，所以b物质的溶解度变化最小，故选项错误； D、温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，a物质的溶解度曲线较陡，b物质的溶解度曲线较平缓，所以其中a物质的溶解度受温度影响较大，故选项正确。故选D。 6．（2023·贵州·中考真题）溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。 （1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是 ，反应的化学方程式是 。 （2）NaCl、物质的溶解度曲线如图：      ①60℃时，50g水中加入 硝酸钾恰好形成饱和溶液。 ②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为 。 ③20℃时，将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是 （填“”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 （选填编号）。      A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变             B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100         D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 【答案】（1）反应前后元素的种类不变 （2）55g 降温结晶 KNO3 AD 【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，依据反应前后元素的种类不变，得出水是由氢、氧元素组成的，反应的化学方程式是：； （2）①60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，所以50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液； ②由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，故操作Ⅰ是蒸发浓缩，操作Ⅱ是降温结晶，再经操作Ⅲ过滤将硝酸钾晶体和溶液分开，故操作II的名称为降温结晶； ③20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，说明乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠，故填：KNO3； A、从20℃升温到60℃，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确； B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，错误； C、20℃时，硝酸钾有固体不溶解，说明加入溶质质量大于31.6g，故该温度下，乙烧杯中溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，错误； D、20℃时，乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60℃时，溶液一定是不饱和溶液，正确。 故填AD。 7．（2022·贵州黔西·中考真题）如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。 （1）t3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度由小到大的顺序是 。 （2）t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是 。 （3）P点对应混合物，甲、乙、丙中处于不饱和状态的是 。 【答案】（1）丙<甲<乙 （2）甲=丙 （3）乙 【解析】（1）如图所示，t3℃时，甲、乙、丙三物质溶解度点在上的是乙表示乙的溶解度最大，其次是甲，最下面的是丙，表示丙的溶解度最小，因此三者溶解度小到大的顺序是：丙<甲<乙； （2）如图所示，t2℃时，甲和丙的溶解度曲线交于一点，说明此温度下甲和丙的溶解度相等，则根据t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数可以用公式：计算，因此 　t2℃时，甲和丙两饱和溶液的溶质质量分数关系是：甲=丙； （3）如图所示，P点对应的甲和丙溶解度点都在P点以下，说明此时甲和丙都处于饱和状态，而P点在所对应的乙的溶解度点以下，说明此温度下乙是不饱和状态，故填：乙。 8．（2021·贵州黔东南·中考真题）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：    （1）由图可知在t2℃时，甲物质的溶解度为 g。 （2）在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是 （用“<”、“=”或“>”连接）。 （3）现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液下列描述正确的是 （填序号）。 A．溶质质量分数：乙>甲=丙 B．溶液质量：丙>乙>甲 C．溶剂质量：无法确定 【答案】 40 乙>甲=丙 C 【解析】（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度为40g；故填：40。 （2）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，乙的溶解度最大，甲和丙的溶解度曲线相交，即二者的溶解度相等，且小于乙的溶解度；故填：乙>甲=丙。 （3）A、根据溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，甲、乙析出晶体，溶质的质量分数减小，丙变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等；根据可知，溶解度越大质量分数也就越大，t1℃时乙的溶解度＞t1℃时甲溶解度＞t2℃时丙的溶解度，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲>丙，此选项错误； B、由于没有说明三种溶液的具体质量，所以在降温后无法比较最终溶液质量，此选项错误； C、由于没有说明三种溶液的具体质量，所以在降温后无法比较最终溶剂质量，此选项正确。 故选：C。 9．（2020·贵州黔东南·中考真题）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题： （1）温度为 ℃时，A、C溶解度相同。 （2）t2℃时，把30g B物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是 。 （3）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是 。（用“>”“<”或“=”连接）。 【答案】 t1 33.3% C＞B＞A 【解析】（1）温度为t1℃时，A、C溶解度相同； （2）t2℃时，B的溶解度是50g，把30gB物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%； （3）t3℃时，因为溶解度的大小是：A＞B＞C，因此溶剂的大小是C＞B＞A；将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，因为降温后，溶剂的质量不变，因此所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是：C＞B＞A。 考点03 一定溶质质量分数的溶液的配制 1．（2024·贵州·中考真题）下列实验方案能解决相应实际问题的是（ ） 选项 实际问题 实验方案 A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水 B 鉴别和KCl固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 【答案】B 【解析】A、在盛有16gNaCl的烧杯中，加入100g蒸馏水，则所得溶液的溶质质量分数为，不能配制出质量分数为16%的NaCl溶液，不能解决相应实际问题，不符合题意； B、氯化铵与熟石灰混合研磨会产生具有刺激性气味的氨气，氯化钾与熟石灰混合研磨不发生反应，无明显现象，则取样分别加熟石灰研磨、闻气味，能鉴别和KCl固体，能解决相应实际问题，符合题意； C、点燃乙醇，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明乙醇在氧气中燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢、氧元素，氧气中含有氧元素，说明乙醇中含有氢元素，不能探究乙醇中是否有氧元素，不能解决相应实际问题，不符合题意； D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则加入过量的溶液、过滤，能除去稀盐酸中少量的稀硫酸，但会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，不能解决相应实际问题，不符合题意。 故选：B。 2．（2020·贵州黔西·中考真题）在下列仪器中，可用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器的是（ ） A．试管 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒 【答案】B 【解析】A、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故A不正确； B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确； C、集气瓶用于收集气体，不能用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器，故C不正确； D、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故D不正确。故选B。 3．（2022·贵州毕节·中考真题）夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。 （1）影响气体溶解度的外界因素有 。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项 。 （2）将CaO2质量分数为60%的白色固体180g撒入鱼塘，产生氧气（密度为1.43g/L）的体积是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） 温度和压强 净化鱼塘（合理即可） （2）解：设产生氧气的体积为。 答：产生氧气约16.78L。 【解析】（1）影响气体溶解度的外界因素有温度和压强，压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越大;温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小，故填:压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越大;温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小；氢氧化钙具有碱性，可以净化鱼塘、防止鱼塘水体变酸、吸收鱼呼出的二氧化碳等; （2）详解见答案。 4．（2022·贵州遵义·中考真题）水是一种重要的自然资源。 （1）从物质变化的角度分析，自然界中水的三态变化属于 变化。 （2）自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法是 。 （3）地球上的淡水仅占总水量的2.53%。节约用水，人人有责，请列举一种生活中节约用水的做法： 。 （4）水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现需配制100g8%的硫酸铜溶液，根据右图提供的试剂，拟定一个配制方案： （写出所选试剂和用量即可）。 （5）硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20℃。两只烧杯80℃溶解后的现象和20℃时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化） ①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时溶质质量分数较大的是 。 ②图二中，盛硝酸钾的烧杯在80℃和20℃时的现象是 。（选填字母序号） 【答案】（1）物理 （2）煮沸 （3）淘米水浇花/洗衣服的水擦地 （4）选用16%的硫酸铜溶液需要50g，再加入50g蒸馏水/选用10%的硫酸铜溶液需要80g，加入20g蒸馏水/选用硫酸铜固体需要8g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92g （5） 硝酸钠 AD 【解析】（1）水的三态变化中，没有新物质生成，属于物理变化，故应填：物理； （2）生活中软化硬水常用的方法是煮沸，故应填：煮沸； （3）生活中节约用水的做法有淘米水浇花、洗衣服的水擦地等合理即可，故应填：淘米水浇花##洗衣服的水擦地； （4）①若选用第一种16%的硫酸铜溶液，需要稀释成8%的稀溶液，设需要16%的硫酸铜溶液的质量为x，稀释前后溶液中溶质的质量不变，所以可得100g×8%=x×16%,可得x=50g,需要加水的质量为100g-50g=50g,所以若选用16%的硫酸铜溶液需要50g，再加入50g蒸馏水； ②若选用第二种10%的硫酸铜溶液，需要稀释成8%的稀溶液，设需要10%的硫酸铜溶液的质量为x，稀释前后溶液中溶质的质量不变，所以可得100g×8%=x×10%,可得x=80g,需要加水的质量为100g-80g=20g, 所以若选用10%的硫酸铜溶液需要80g，加入20g蒸馏水； ③若选用第三种硫酸铜固体，需要溶解成8%的稀溶液100g，则需要8g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92g； 故应填：选用16%的硫酸铜溶液需要50g，再加入50g蒸馏水##选用10%的硫酸铜溶液需要80g，加入20g蒸馏水##选用硫酸铜固体需要8g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92g； （5）【答题空1详解】根据溶解度曲线，硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时硝酸钠的溶解度较大，故相同的溶剂中，溶解的硝酸钠的质量较多，所以硝酸钠的溶质质量分数较大，故应填：硝酸钠； 【答题空2详解】80℃时硝酸钾的溶解度为169，说明100g水中能溶解169g的硝酸钠，50g水中80g硝酸钠能完全溶解，没有固体剩余，所以应对应图像A，20℃时硝酸钾的溶解度大概在40左右，在50g水中80g硝酸钾不能完全溶解，有很大一部分固体剩余，所以应对应图像D，故应填：AD。 5．（2022·贵州贵阳·中考真题）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。 （1）生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的 性。 （2）化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为 g。 （3）水常用作物质溶解的溶剂。 ①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20℃时，NaCl的溶解度为 g。 ②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 。 ③10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是 （填“KNO3”或“NaCl”）溶液。 ④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是 。 【答案】（1）吸附 （2）47 （3）36.0 降温结晶 KNO3 降低温度到50℃以下，减少溶剂质量/降低温度到50℃以下，增加溶质质量 【解析】（1）生活中使用活性炭净化水，是由于活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味； （2）溶液是由溶剂和溶质两部分组成，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3g，需要水的质量为 ； （3）①根据溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； ②根据溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钠两种固体物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，其中变化较大的是硝酸钾，则KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是降温结晶； ③根据溶解度曲线可知，10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，在10℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，则硝酸钾存在部分固体未溶解，而氯化钠全部溶解，可能是饱和溶液，则硝酸钾一定是饱和溶液； ④Ca（OH）2溶解度曲线如图3所示，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，将A点对应的Ca（OH）2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是降低温度到50℃以下，减少溶剂质量、降低温度到50℃以下，增加溶质。 6．（2022·贵州铜仁·中考真题）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空：    （1）P点的含义 。 （2）t2℃时，向50g水中加入40g固体a，形成溶液的质量为 g。 （3）a中混有少量的b，提纯a的方法是 。 （4）配置一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器 （填序号） ①托盘天平   ②量筒   ③胶头滴管   ④漏斗 【答案】（1）t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，都为25g. （2）75 （3）降温结晶 （4）②③ 【解析】（1）根据图像，P是a、b两种物质的交点，则表示：t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，都为25g； （2）根据图像，t2℃时，a的溶解度是50g，则向50g水中加入40g固体a，充分溶解后，最多溶解25g，则形成溶液的质量为50g+25g=75g； （3）a的溶解度随温度的升高增大明显，b的溶解度受温度的影响小，故a中混有少量b，提纯a的方法是降温结晶； （4）实验室配制一定质量分数的a溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体a，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，则需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒 、胶头滴管，故填：②③。 7．（2021·贵州铜仁·中考真题）北京3号卫星于 2021 年 6 月 11 日发射成功，该卫星主要用于资源调查和环境监测。实验室用氯酸钾和MnO2（MnO2作催化剂）反应制取氧气，为了不造成资源浪费和环境污染，对完全反应后的固体进行回收，请写出具体的实验操作步骤。 【答案】加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。 【解析】氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，故完全反应后的固体是氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾。 8．（2020·贵州遵义·中考真题）水是一种重要的物质。 （1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式 。 （2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是 。 （3）水是最常见的溶剂。 ①下列溶液用水作溶剂的是 （填字母序号）； a.生理盐水     b.碘酒     c.葡萄糖溶液 ②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为 g。 ③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是 。 ④20℃时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为 。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表： 物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5 【答案】 氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等；合理即可) ac 880 升温加溶质(或升温蒸发溶剂) NaHCO3、3. 6g 【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为，故填：。 （2）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水不吸热、不放热，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同，故填：氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。 （3）①生理盐水溶质是氯化钠，溶剂是水，碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，葡萄糖溶液溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选：ac。 ②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g×98%=（100g+x）×10%，故x=880g，故填：880g。 ③a点表示40℃饱和溶液，b点表示60℃饱和溶液，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是升温增加溶质或升温蒸发溶剂，故填：升温加溶质(或升温蒸发溶剂)。 ④20℃时，氯化钠溶解度是36.0g，碳酸氢铵溶解度21.0g，称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，未达到饱和，故不可能结晶析出，它们在水中解离出钠离子，氯离子，铵根离子，碳酸氢根离子，阴阳离子结合生成碳酸氢钠和氯化铵， 碳酸氢钠质量8.4g，氯化铵质量5.35g，20℃时，氯化铵溶解度37.2g，碳酸氢钠溶解度9.6g，50g水只能溶解氯化铵18.6g，碳酸氢钠4.8g，碳酸氢钠析出8.4g-4.8g=3.6g，故填：NaHCO3、3. 6g。 考点04 溶液的综合 1．（2022·贵州六盘水·中考真题）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 I．按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 （1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一 定有 。 Ⅱ．按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 （3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 Ⅲ．进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 查阅文献得知：①NaOH溶解于乙醇的速率较慢，20℃时其在乙醇中的溶解度为14g/100mL；②乙醇密度为0.8g/mL；③氯化钠难溶于乙醇。 （4）20℃时，用小烧杯称取2.0gNaOH固体，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不断搅拌约20分钟，静置，烧杯底部有少量固体，此时上层清液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶 液。20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为 （保留到0.1%）。 （5）取按下表比例配制的乙醇—蒸馏水混合溶剂各20.0mL于三只烧杯中，分别加入NaOH 固体搅拌，至有固体未溶解时，停止加入NaOH。 烧杯编号 乙醇体积：蒸馏水体积 溶解NaOH的质量/g ① 4：1 1.1 ② 3：1 1.4 ③ 1：1 3.1 分析上表数据，可得出的结论是 。 在上述三只烧杯中均加入10.0mL相同浓度HCl的乙醇溶液。搅拌并静置后，发现三只烧 杯中均有固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，且烧杯③中固体最少，主要原因是 。 【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、 、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。 【答案】（1）＞ （2）硫酸钠/Na2SO4 （3） 红墨水液面左面高于右面 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）饱和 14.9% （5） 乙醇和水的体积比减小，溶解的氢氧化钠的质量增大 HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水 比较物质的溶解性 【解析】（1）碱性物质能使酚酞溶液变红，碱性溶液pH大于7，故氢氧化钠溶液pH＞7； （2）氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故瓶中溶质一定有硫酸钠； （3）二氧化碳能溶于水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳体积大，故会观察到红墨水液面左边高于右面，反应的化学方程式为； （4）由于烧杯底部有少量固体，说明氢氧化钠溶解已到达最大，故此时上层清液为饱和溶液；20℃时氢氧化钠在乙醇中的溶解度为14g/100mL，故20℃时，NaOH的乙醇饱和溶液中溶质质量分数为； （5）由表中数据可知，当乙醇和水的比例减小时，溶解氢氧化钠的质量增大； HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠难溶于乙醇，易溶于水，故三只烧杯中均有固体，由于第三只烧杯中的乙醇的量最少，氯化钠易溶于水，故烧杯③中固体最少； 总结反思： 对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、比较物质的溶解性、测量温度变化、借助传感器等，提供间接的实验证据。 2．（2022·贵州黔西·中考真题）某实验室有一瓶含有硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠的废液，化学兴趣小组准备利用金属置换法从中提取铜。回答下列问题： （1）实验室现有镁粉、铁粉、铝粉，选择其中一种置换铜，你的选择是 ，理由是 。 （2）经测定，废液中硫酸铜的质量分数为6.4%，废液质量为1250g，理论上可以置换出铜 g，消耗所选金属粉末的质量是多少 （写出计算过程）？ 【答案】（1）铁粉 铁粉只能将铜置换出来，镁粉不仅能将铜置换出来，还能将锌和铝置换出来，铝粉不仅能将铜置换出来，还能将锌置换出来 （2）32 解：设消耗铁粉的质量为y   y=28g 答：消耗铁粉的质量是28g 【解析】（1）该废液中含硫酸铜、硫酸锌、氯化铝、氯化钠，要想置换出铜，则该金属比铜活泼，且只能置换出铜，镁比铜活泼，但是镁不仅能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，还能与硫酸锌、氯化铝反应，将锌和铝置换出来，铁只能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铝不仅能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，还能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，故选择铁粉，选择依据是：铁粉只能将铜置换出来，镁粉不仅能将铜置换出来，还能将锌和铝置换出来，铝粉不仅能将铜置换出来，还能将锌置换出来； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上可以置换出铜的质量为：； 见答案。 3．（2021·贵州安顺·中考真题）某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。 【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应 （1）配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，需NaOH g。 （2）按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。其化学方程式为 。 （3）为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH，将试管中溶液倒入烧杯中，向其中加入CuSO4溶液观察有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为 。 【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应 若再按如图1所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入Y溶液中。 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况： ①CaCl2 ②CaCl2和HCl ③CaCl2和Ca（OH）2 【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。 【分析讨论】 （4）实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过程中的现象 。 【得出结论】 （5）猜想 正确（填序号）。 【反思讨论】 （6）结合图2分析，下列说法正确的是 　　（填序号）。 A．溶液质量逐渐增大 B．a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl﹣、H2O C．氯化钙的质量先增大后减小 D．氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变 （7）图2中加入碳酸钠溶液体积从V1到V2过程中发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）2 （2）X （3） （4）先有气泡产生，后有白色沉淀产生 （5）② （6）AD （7） 【分析】（1）氯化钠质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×1%＝2g，故答案为：2； （2）溶液pH增大，说明加入氢氧化钠增多，因此加入X为氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； （3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：； （4）根据实验数据可知刚开始加入碳酸钠没有沉淀产生，一段时间后产生了沉淀，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，因此可以观察到先有气泡产生，后有白色沉淀产生； （5）根据实验数据可知溶液中含有的溶质为盐酸和氯化钙，故猜想②正确； （6）A、加入碳酸钠后，开始与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液质量增大，盐酸反应完毕，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入碳酸钠后释放的二氧化碳和析出碳酸钙都比碳酸钠的量少，因此溶液质量逐渐增大，选项A正确； B、a点显示碳酸钠过量，所以含有离子为钠离子、氯离子、碳酸根离子，选项B错误； C、刚开始是盐酸与碳酸钠反应，没有生成氯化钙，氯化钙质量不变，之后参与反应生成碳酸钙，质量减小，选项C错误； D、盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠，盐酸反应完毕后，碳酸钠继续与氯化钙反应生成氯化钠，因此氯化钠质量一直增加直至氯化钙全部反应完毕，氯化钠质量不再变化，此时碳酸钠溶液的体积为V2，选项D正确； 故AD。 （7）V1到V2过程时氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：。 4．（2021·贵州遵义·中考真题）水是生命之源。 （1）遵义市有丰富的山泉水，大部分的山泉水是硬水，需煮沸后饮用。硬水中常含有可溶性的碳酸氢钙，化学式为Ca（HCO3）2，在煮沸的过程中，碳酸氢钙发生分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 （2）研究水的组成须从纯净的水入手分析，通过电解水实验可知，水是由 组成的一种化合物。 （3）水的转化如下图所示，箭头指向一步实现的物质转化方向，反应①②③④分别属于四种不同的基本反应类型。其中②为置换反应，写出一个符合反应②的化学方程式 。 （4）根据下表信息回答问题。 0 10 20 30 40 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 碳酸氢钠 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 ①表中物质的溶解度受温度影响较大的是 。 ②现有两瓶失去标签的固体样品，分别是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种。下列鉴别方案正确的是 。 A．取两只烧杯，分别加样品各4g，各加50g水溶解，观察现象 B．20℃时，取两只烧杯，分别加样品各6g，各加50g水溶解，观察现象 C．30℃时，取两只烧杯，分别配制两样品的100g饱和溶液，再降温到0℃，观察现象 D．40℃时，取两只烧杯，分别加样品各6g，各加50g水溶解，观察现象 【答案】（1） （2）氢元素、氧元素 （3） （4） 碳酸钠 BC 【解析】（1）在煮沸的过程中，碳酸氢钙发生分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为； （2）电解水生成氢气和氧气，氢气、氧气分别是由氢氧元素组成的；故通过电解水实验可知，水是由氢元素、氧元素组成的一种化合物。 （3）水电解生成氢气和氧气，反应①②③④分别属于四种不同的基本反应类型。置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，其中②为置换反应且生成水，则可以为氢气和氧化铜在加热下生成铜和水，（合理即可）； （4）①分析表格可知，表中物质的溶解度受温度影响较大的是碳酸钠； ②A．没有具体温度，不确定两者溶解度大小，故取两只烧杯，分别加样品各4g，各加50g水溶解观察现象，不能鉴别； B．20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠溶解度分别为21.5g、9.6g；取两只烧杯，分别加样品各6g，各加50g水溶解，观察现象则有固体剩余的为碳酸氢钠，完全溶解的为碳酸钠，可以鉴别； C．碳酸钠溶解度受温度影响更大；故30℃时，取两只烧杯，分别配制两样品的100g饱和溶液，再降温到0℃观察现象，析出晶体较多的为碳酸钠、较少的为碳酸氢钠，可以鉴别； D．40℃时，碳酸钠、碳酸氢钠溶解度分别为49.0g、12.7g；取两只烧杯，分别加样品各6g，各加50g水溶解，两种均全部溶解形成不饱和溶液，不能鉴别。 故选BC。 1．（2024·贵州遵义·三模）如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是（ ） 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL  质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D．配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【答案】B 【解析】A、葡萄糖注射液的溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、溶液具有稳定性，葡萄糖注射液密封放置一段时间不会变浑浊，符合题意； C、溶液具有均一性，故取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5%，不符合题意； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意。 故选B。 2．（2024·贵州贵阳·二模）根据KNO3、NaCl 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．温度t℃时，KNO3和 NaCl的溶解度相等 B．NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3大 C．通过升温可使KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液 D．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸发结晶提纯KNO3 【答案】A 【解析】A、由溶解度曲线知，t℃时KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线相交，故t℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故A说法正确； B、由溶解度曲线知，图示温度范围内硝酸钾溶解度变化更大，故NaCl的溶解度受温度的影响比KNO3小，故B说法错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故通过降温可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，故C说法错误； D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响较小，若硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故D说法错误； 故选：A。 3．（2024·贵州黔东南·一模）一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ） A．3 克 B．4 克 C．6 克 D．9 克 【答案】C 【解析】原溶液在蒸发掉10克水后析出了3克晶体，这并不能直接说明原溶液是饱和的，因为可能只是由于水分的减少，使得原本溶解在其中的部分溶质无法继续溶解而析出； 但是，当继续蒸发掉10克水后，又析出了6克晶体，这里两次蒸发的水量是相同的，但第二次析出的晶体量却比第一次多，说明在第一次蒸发后，溶液已经达到了饱和状态（或者至少是接近饱和），因为只有在饱和状态下，继续减少溶剂才会导致大量的溶质析出， 既然第一次蒸发后的溶液是饱和的，那么无论我们再蒸发多少水（只要不超过溶液的总水量），每蒸发一定量的水（这里是10克），析出的晶体量都应该是相同的，且等于该温度下该溶质的溶解度与蒸发水量的比值（在这里，这个比值是6克/10克水），  因此，当我们再次将该溶液蒸发掉10克水时，析出的晶体量应该是6克； 故选：C。 4．（2024·贵州黔西南·预测模拟）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ） A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中所示操作正确； D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。 故选C。 5．（2024·贵州毕节·三模）溶液与人类的生产和生活密切相关。 （1）打开碳酸饮料的瓶盖时会有大量气泡产生，这是因为气体的溶解度受 影响。 （2）如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线、请回答下列问题： ①时，将丙物质加入到水中，充分溶解后形成溶液的质量为 。 ②时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所含溶质质量的大小关系为 。 ③若甲中混有少量乙，提纯甲应用 法。 ④将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液、降温至，有晶体析出的是 。 ⑤时，向水里加入甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析 。 【答案】（1）压强 （2）65 甲＞乙＞丙 降温结晶 甲、乙 150 【解析】（1）打开碳酸饮料的瓶盖时会有大量气泡产生，这是因为气体的溶解度受压强影响；打开瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出，会有大量气泡产生； （2）① t1℃ 时，丙物质的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g丙物质，达到饱和状态，则将30g丙物质加入到50g水中，最多只能溶解15g丙物质，充分溶解后形成溶液的质量为50g+15g=45g； ② t3℃ 时，溶解度关系为：甲＞乙＞丙，饱和溶液中溶质的质量分数大小为：甲＞乙＞丙，所以相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所含溶质质量的大小关系为甲＞乙＞丙； ③甲的溶解度受温度的影响变化较大，乙的溶解度受温度的影响变化较小，若甲中混有少量乙，提纯甲应用降温结晶法； ④甲乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，将 t3℃ 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至 t1℃ ，甲乙的溶解度减小，有晶体析出，丙的溶解度增大，没有晶体析出； ⑤ t2℃ 时，甲的溶解度为60g，即100g水中最多能溶解60g甲物质，达到饱和状态； 向mg水里加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份；每一份中溶质的质量均为30g，溶剂的质量为； 第一份：恒温蒸发25g水，溶液恰好饱和，该饱和溶液中溶剂水的质量为，溶质的质量为30g； 第二份：加入15g甲完全溶解，溶液恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量为30g+15g=45g，溶剂的质量为；则有或，解得m=150g。 6．（2024·贵州遵义·模拟预测）海洋中含有丰富的资源，我们要合理的开发与利用。 海水制盐的过程是在涨潮时将天然海水引入不同级别的蒸发池，逐渐形成“上等卤水”（氯化钠的质量分数约为15%），再进入结晶池后得到粗盐。 （1）卤水结晶的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化 （2）1000g“上等卤水”蒸干后，可得氯化钠的质量约为 g。 （3）从能源利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水结晶得到海盐的原因是 。 （4）将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有 g NaCl析出(溶解度见表)。此时，是否有MgCl2析出并说明原因 。 温度/℃ 20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 （5）将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。 ①物理方法：用饱和NaCl溶液浸洗粗盐，该操作能除去可溶性杂质的原因是 。 ②化学方法：可在粗盐溶液中加入试剂进行除杂。请提供一种具体的方法： 。 【答案】（1）物理 （2）150 （3）生产等量的海盐，后者消耗的能源更多 （4）3.8 没有氯化镁析出，因为20℃时，氯化镁溶液未达到饱和状态 （5）氯化钠饱和溶液中能溶解其他可溶性杂质，而不能再溶解氯化钠 向粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后在滤液中加入适量稀盐酸 【解析】（1）卤水结晶的过程没有新物质生成，属于物理变化。 （2）1000g“上等卤水”， 氯化钠的质量分数约为15%，蒸干后，可得氯化钠的质量约为。 （3）“上等卤水”氯化钠含量比海水中氯化钠含量高，从能源利用角度分析，生产等量的海盐，后者消耗的能源更多。 （4）150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，该温度下100g水中最多溶解36.0g氯化钠，析出氯化钠的质量=39.8g-36g=3.8g。20℃时，氯化镁的荣季度为54.8g，而150g此溶液中100g水中只有7.65g氯化镁，没有氯化镁析出，因为20℃时，氯化镁溶液未达到饱和状态。 （5）①将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。用饱和NaCl溶液浸洗粗盐，该操作能除去可溶性杂质的原因是氯化钠饱和溶液中能溶解其他可溶性杂质，而不能再溶解氯化钠。 ②NaCl中含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，向粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，再加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的Na2CO3溶液，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，得到溶液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，最后加入适量稀盐酸，是氢氧化钠、碳酸钠转化成氯化钠，即得到氯化钠溶液。 7．（2024·贵州贵阳·二模）春天，某中学门口树木都在“输液”，为此，同学们进行学习研究，最终成功配制了“吊针”中的营养液，并加深了对溶液相关知识的理解。 活动一：认识营养液。 （1）图为某款营养液的标签，请回答下列问题。 ①请写出主要成分中氮肥的化学式 。 ②主要成分中还含有水，它是一种量常用的溶剂。将下列生活中常见的几种物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 。 A．面粉    B．食盐    C．植物油    D．白糖    E．小苏打 活动二：配制营养液 （2）下图为硝酸钾，氯化铵和氧化钾的溶解度曲线图，其中P点的含义是 ，40℃时，三者饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 （3）甲同学配制了25g浓缩营养液，其中硝酸钾质量分数为30%。资料显示，大树吊针营养液中硝酸钾的质量分数约为0.75%，使用时需将浓缩液进行稀释，需要加水的质量为 g。 （4）将浓缩营养液稀释后，同学们最终成功为学校4棵树打上了“吊针”。将化肥配制成溶液直接注射相比于在土壤中施肥，其优点是 。 【答案】（1）NH4Cl BDE （2）t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等 硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾 （3）975 （4）吸收更快、更充分 【解析】（1） ①氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；故主要成分中氮肥是氯化铵，氯化铵化学式是NH4Cl；②A、面粉难溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，该选项不正确； B、食盐易溶于水，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项正确； C、植物油难溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，该选项不正确； D、白糖易溶于水，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项正确； E、小苏打易溶于水，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项正确； 故选：BDE； （2）由溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t℃时相交于一点P，故P点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等； 40℃时，溶解度为：硝酸钾溶＞氯化铵＞氯化钾，根据饱和溶液的溶质质量分数为：，则三者饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾； （3）25g浓缩营养液中，硝酸钾质量是25g×30%=7.5g，大树吊针营养液中硝酸钾的质量分数约为0.75%，根据稀释前后溶质质量不变，则营养液质量是7.5g÷0.75%=1000g，则需要加水的质量为1000g-25g=975g； （4）将浓缩营养液稀释后，同学们最终成功为学校4棵树打上了“吊针”。将化肥配制成溶液直接注射相比于在土壤中施肥，其优点是吸收更快、更充分。 8．（2024·贵州遵义·二模）氯化钠是一种应用广泛的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品。 （1）海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以 形式存在（填“分子”或“离子”）。 （2）海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于 （填“饱和”或“不饱和”)状态，将粗盐和母液分开的操作是 。 （3）利用氯化钠可以配制质量分数为 0.9%的洗鼻喷雾剂，配制 100mL 洗鼻喷雾剂（密度约为1g/cm3）,需要的氯化钠的质量为 g。 （4）下表是不同温度下氯化钠和氯化钙的溶解度。 温度溶解度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 氯化钠 35.7g 36.0g 36.6g 37.3 38.4g 39.8g 氯化钙 59.5g 74.5g 128g 137g 147g 159g 现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至 20℃时有大量晶体,所得的晶体主要成分是 ，你的依据是 ；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为 。 【答案】（1）离子 （2）饱和 过滤 （3）0.9g （4）氯化钙 相同条件下，氯化钙的溶解度受温度影响更大，降温大量析出 149:200 【解析】（1）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故氯化钠以离子形式存在； （2）析出晶体后的母液,不能继续溶解氯化钠,是氯化钠的饱和溶液，母液中氯化钠属于饱和状态； 将粗盐和母液分开的原理是固液分离，故操作是过滤； （3）1mL=1cm3,100mL=100cm3,需要氯化钠的质量为 （4）根据表格，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钙的溶解度受温度影响较大，降温对氯化钙的溶解度影响较大，故降温至 20℃时，氯化钙晶体大量析出； 依据是相同条件下，氯化钙的溶解度受温度影响更大，降温大量析出； 析出氯化钙晶体后的溶液是氯化钙的饱和溶液， 20℃时氯化钙的溶解度为74.5g,故此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为。 9．（2024·贵州毕节·模拟预测）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图，这两种物质的溶解度见下表。请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指 （填化学式）。 （2）在t℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，得到溶液 g。 （3）饱和KCl溶液中混有少量应采用 （选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法提纯KCl。 （4）60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为 （选填“>”“=”或“<”）KCl。 （5）如图所示时，50℃将一定质量的固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后。试管内出现少量固体。则加入的物质可以是 （填序号） ①冰块  ②生石灰固体  ③硝酸铵固体  ④干冰  ⑤氢氧化钠固体 【答案】（1）KCl （2）65 （3）蒸发结晶 （4）> （5）①③④ 【解析】（1）通过观察溶解度曲线和溶解度表可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以可以判断物质乙是指KCl； （2）t℃时，硝酸钾的溶解度为30g，即在t℃时，在100g水中最多能溶解30g硝酸钾，则t℃时，在50g水中最多能溶解15g硝酸钾，所以在t℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，得到溶液65g溶液； （3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以60℃时，饱和KCl溶液中混有少量KNO3，应采用蒸发结晶的方法提纯KCl； （4）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl； （5）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，如图所示，50℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，直至达到饱和状态，向烧杯的水中加入某物质后，试管内出现少量固体，说明溶液温度降低。①冰块能使溶液温度降低，②生石灰和水反应放热，溶液温度降低，③硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，④干冰升华吸热有致冷作用，使溶液温度降低，⑤氢氧化钠固体溶于水，使溶液温度升高，所以加入的物质可以是冰块、硝酸铵和干冰，故填：①③④。 10．（2024·贵州黔东南·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填字母)。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 （2）、物质的溶解度曲线如图1。 ①20℃时硝酸钾的溶解度为 。 ②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为 ，溶液M中所含溶质有 。 ③20℃时，将等质量的、固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4(不考虑水分蒸发)。根据、物质的溶解度曲线回答： 下列对甲、乙两个烧杯中溶液的分析，正确的是 (填字母)。 A．甲烧杯中加入的固体是NaCl B．从20℃升温到60℃，乙烧杯中溶质质量没有改变 C．若对20℃溶液降温，乙烧杯中一定会析出晶体 D．60℃时，乙烧杯中溶液一定是不饱和溶液 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 【答案】（1）A （2）31.6g 降温结晶 硝酸钾和氯化钠(或和) BD （3）玻璃棒 【解析】（1）A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，A符合题意； B、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，B不符合题意； C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，C不符合题意。 故选A 。 （2）①由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。 ②由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯混合溶液中的硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，故操作Ⅰ是蒸发浓缩，操作Ⅱ是降温结晶，再经操作Ⅲ过滤将硝酸钾晶体和溶液分开，故操作II的名称为降温结晶； 溶液M是硝酸钾结晶析出后得到的，溶质为氯化钠和硝酸钾。 ③A、20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，说明20℃时乙中的固体的溶解度大，由图1可知，甲烧杯中的固体为硝酸钾，乙烧杯中的固体为氯化钠，故A说法错误； B、乙烧杯中加入的固体为氯化钠，由图示可知：20℃时乙烧杯中氯化钠完全溶解，而氯化钠的溶解度随温度升高而增大，所以从20℃升温到60℃过程中，溶质质量没有改变，故B说法正确； C、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，故C说法错误； D、20℃时，乙烧杯底部没有固体剩余，升高温度，此时溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃时，溶液一定是不饱和溶液，故D说法正确。 故选BD。 （3）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，‌实验步骤主要包括计算、‌称量、‌溶解三个阶段。‌在这些操作中，‌使用的仪器包括托盘天平、‌药匙、‌量筒、‌胶头滴管、‌烧杯和玻璃棒。‌其中，‌玻璃仪器主要有玻璃棒、‌烧杯、‌胶头滴管和量筒。‌玻璃棒在实验中的作用是搅拌，‌以加速食盐的溶解过程。‌量筒用于准确量取所需的水量，‌胶头滴管则用于精确调整液体体积，‌烧杯则用于混合和溶解氯化钠。在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，‌需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、‌烧杯、‌胶头滴管、‌量筒。‌ 11．（2024·贵州贵阳·二模）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）将下列物质分别加入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是________(填字母序号)。 A．泥沙 B．汽油 C．高锰酸钾 （2）如图1是几种物质的溶解度曲线。 ①40 ℃时，KCl的溶解度为 g。 ②将80 ℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100 ℃，溶质质量分数 (填“增大”或“减小”)。 ③100 ℃时，等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质质量较大的是 。 ④60 ℃时，将一定质量的KCl加入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，如图2所示，向烧杯中加入某物质后，观察到试管内固体全部溶解，则加入的物质是 。 （3）气候干燥，某同学口腔发生轻度溃疡，于是准备冲一杯盐水杀菌消毒。小华向盛有45 g水的水杯中加入5 g食盐全部溶解。配制的盐水的溶质质量分数为 。配制盐水时用到了筷子，其作用是 。 【答案】（1）C （2）40 减小 KCl 氢氧化钠固体/生石灰 （3）10% 搅拌，加速溶解 【解析】（1）A、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故A错误； B、汽油不溶于水，形成乳浊液，故B错误； C、高锰酸钾溶于水，形成溶液，故C正确； 故选C； （2）①由溶解度曲线图可知，40℃时KCl的溶解度为40g； ②由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先变大再减小，80℃左右溶解度最大，温度再升高，溶解度将减小，所以将80℃时硫酸镁的饱和溶液升温至100℃，由于硫酸镁的溶解度减小，有部分硫酸镁晶体析出，溶质的质量减小，则溶质质量分数也减小； ③由溶解度曲线图可知，100℃时KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，故等质量的NaCl和KCl的饱和溶液中，所含溶质的质量关系为KCl>NaCl； ④氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，要使试管内固体全部溶解，需要升高温度，可以加入氢氧化钠固体或生石灰，氢氧化钠溶于水放热，生石灰和水反应放热； （3）配制的盐水的溶质质量分数为，配制盐水时用到了筷子，其作用相当于玻璃棒，用于搅拌，加速溶解。 12．（2024·贵州黔东南·二模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）如图甲为和的溶解度曲线。将固体放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。 （3）时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （选填“”，“”，或“”）。 （4）已知X是或中的一种，小敏同学对该物质进行了如图乙所示实验。X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （选填“②”或“③”）。 【答案】（1）弱于 蒸发酒精 （2）90 （3） （4）/硝酸钾 ③ 【解析】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力； 把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； （2）t3℃ 硝酸钾的溶解度为80g，将 50gKNO3 固体放入50g水中，最多溶解40g硝酸钾固体，则充分溶解后所得溶液的质量为50g+40g=90g； （3）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小，则所得溶液中的溶质质量大小关系为硝酸钾＜氯化铵； （4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾； t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③。 13．（2024·贵州黔东南·一模）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 （1）KNO3是生活中常用的化肥中的一种，溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是 ，其质量为 g。 （2）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。 ①P点的含义是 。 ②t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。 ③某KNO3固体中混有少量固体KCl，现要提纯混合物中的KNO3可采用降温结晶的方法提纯，其理由是 。 ④图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列有关说法不正确的是 。 A．①与②的溶质质量可能相等 B．②与③的溶质质量分数一定相等 C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾 【答案】（1）KNO3 3 （2）在t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同 KCl 28.6% KNO3和KCl的溶解度都随温度的升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响大，KCl的溶解度受温度影响小 C 【解析】（1）硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，配制100g溶质质量分数为3%的KNO3溶液，所需要硝酸钾的质量为； （2）①由溶解度曲线可知，两条曲线相交于P点，则P点的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等； ②t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，即在t2℃时，100g水中最多分别可以溶解硝酸钾63.9g，氯化钾40.0g，即50g水中最多分别可以溶解硝酸钾31.95g，氯化钾20.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：； ③由溶解度曲线可知，KNO3和KCl的溶解度都随温度的升高而增大，氯化钾的溶解度受温度影响不大，硝酸钾受温度影响变化较大，所以提纯硝酸钾可采用降温结晶的方法； ④A、如果采用蒸发溶剂和降低温度的方法，①与②的溶质质量可能相等，此选项正确； B、②到③是恒温蒸发溶剂，③中有晶体析出，说明一直是饱和溶液，故②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，此选项正确； C、由于温度不同，溶解度不同，题干中并没有给出具体的温度，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，此选项错误； D、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钾，此选项正确。 故选C。 14．（2024·贵州黔东南·一模）溶液与人类生产、生活密切相关，被称为生命之源的水常作为溶剂。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____(填序号)。 A．植物油 B．碘 C．白糖 D．面粉 （2）用氯化钠和蒸馏水配制质量分数为的氯化钠溶液。 ①配制过程有以下步骤：a．称量及量取；b．计算；c．溶解；d．装瓶贴标签，正确顺序是 (填序号)。 A．abcd    B．bacd    C．bcad ②该实验中需要称量氯化钠 。 （3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： ①在 时，甲、乙的溶解度相等。 ②时，将甲溶液的状态由点变为点，可采用的方法是 (回答一种即可)。 ③将甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到，所得溶液的溶质质量分数最大的是 。 ④时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 。 【答案】（1）C （2）B 8 （3） 增加溶质或恒温蒸发溶剂 乙 乙甲丙 【解析】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A不符合题意； B、碘不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B不符合题意； C、白糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意； D、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D不符合题意； 故选：C； （2）①配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算出配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需氯化钠的质量和量取水的体积，最后进行溶解、装瓶贴签，则正确顺序是bacd，故选：B； ②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×8%=8g； （3）①根据溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，故此时甲乙的溶解度相等； ②甲的溶解度随温度升高而增大，t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，M点为不饱和溶液，N点为饱和溶液，则可采用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂； ③根据饱和溶液的质量分数=×100%可知，溶液的溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，甲、乙、丙的溶解度变小，均会析出晶体，均变为t1℃下的饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度最大，则所得溶液的溶质质量分数最大的是乙； ④t2℃时，溶解度关系为乙＞甲＞丙，所以将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为乙＞甲＞丙。 15．（2024·贵州铜仁·二模）水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。 （1）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 请根据要求回答下列问题： ①KCl的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）； ②时，将25gKCl溶解在50g水中，得到溶液的质量为 g； ③根据上述信息，溶解度曲线中代表MgSO4的是 （填“甲”或“乙”）； ④根据MgSO4和KCl的溶解度表，t2的范围为（填字母序号） A．       B．       C．       D． （2）古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答： 下表是海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.38% MgSO4 0.17% ①欲证明烧杯中海水样品是NaCl的不饱和溶液，具体的操作是 ； ②晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。 【答案】（1）增大 67.0 乙 D （2）向烧杯中加入少量NaCl固体并搅拌，固体减少或消失/蒸发少量水，无晶体析出 卤水中其他盐类的溶质质量分数小，在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态（答案不唯一，合理即可） 【解析】（1）①由KCl的溶解度表可知，KCl的溶解度随温度的升高而增大，故填写：增大。 ②由KCl的溶解度表可知，该温度下，KCl的溶解度为34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl，那么50g水中最多溶解17.0gKCl，得到溶液的质量为50.0g+17.0g=67.0g，故填写：67.0。 ③由MgSO4的溶解度表可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大，达到某个温度时，又开始不断减小，对应于图中乙曲线，故填写：乙。 ④由图可知，t2是MgSO4和KCl的溶解度曲线的交点，即t2°C时，硫酸镁和氯化钾的溶解度相同，由表格可知，30°C-80°C之间，KCl的溶解度都比MgSO4的溶解度小，不可能出现相同的溶解度，80°C时，KCl的溶解度比MgSO4的溶解度小，90°C时，KCl的溶解度比MgSO4的溶解度大，它们之间存在溶解度相等的温度，故填写：D。 （2）①判断溶液是否饱和，最简单的方式是：加溶质，观察溶质是否溶解，继续溶解，说明原溶液为不饱和溶液，即向烧杯中加入少量NaCl固体并搅拌，固体减少或消失；也可以蒸发少量溶剂，观察是否有溶质析出，若无溶质析出，原溶液为不饱和溶液，即蒸发少量水，无晶体析出，故填写：向烧杯中加入少量NaCl固体并搅拌，固体减少或消失或蒸发少量水，无晶体析出。 ②从海水主要盐类及其溶质的质量分数看，氯化钠的含量远高于其它物质；从溶解度曲线看，相同温度时，氯化钠的溶解度比其它主要盐类物质的溶解度低，所以，其它盐类基本不析出的原因是海水中的含量远小于氯化钠，相同温度时的溶解度大于氯化钠，故填写：卤水中其他盐类的溶质质量分数小，在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态（答案不唯一，合理即可）。 16．（2024·贵州贵阳·二模）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。根据图回答下列问题。 （1）℃时，B物质的溶解度是 g。 （2）℃时，15gC物质加入100g水中，搅拌，溶解，所得溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）℃时，配制质量分数为10%的溶液A，不需要用到的仪器是___________(填字母)。 A．托盘天平 B．漏斗 C．烧杯 D．胶头滴管 （4）℃时，取固体在甲试管中，加入10g水，有部分固体未溶解，则图2中硝酸钾的溶解度曲线是图1中的 (填字母)。 （5）℃时，进行如图2所示实验，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，甲试管中观察到的现象是 ，乙试管中观察到的现象是 。 【答案】（1）28 （2）不饱和 （3）B （4）A （5）固体逐渐溶解 有固体析出 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，℃时，B物质的溶解度是28g； （2）由溶解度曲线图可知，℃时C物质的溶解度为20g，即℃时C物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为20g，则此温度下15gC物质加入100g水中能全部溶解，所得溶液是不饱和溶液； （3）℃时，配制质量分数为10%的溶液A，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，则不需要的仪器是漏斗，故选：B； （4）℃时，取固体在甲试管中，加入10g水，有部分固体未溶解，说明℃时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量小于28g，则图2中硝酸钾的溶解度曲线是图1中的A； （5）℃时，进行如图2所示实验，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，则甲试管中观察到的现象是固体逐渐溶解；温度升高，C物质的溶解度减小，则乙试管中观察到的现象是有固体析出。 17．（2024·贵州贵阳·一模）水及溶液与人类生产生活密切相关。 （1）家用净水器，为除去色素和异味，常在滤芯中充入 以实现初步净化。 （2）在完成“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”的实验后，发现烧杯中残留少量氯化钠溶液未转移到试剂瓶中。此时，试剂瓶中溶液的溶质质量分数中 2%（填“＞”“＜”或“＝”）。 （3）如图为和的溶解度曲线。 ①由图可获取有关的信息有 。 ②℃时将70g溶解于100g水中，充分搅拌后，所得溶液为 溶液（选填“饱和”“不饱和”）。 ③已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验。 X是 。若使B和C中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量B C，请结合数据说明理由 。 【答案】（1）活性炭 （2）= （3）的溶解度随温度升高而增大 不饱和 /硝酸钾 ＜/小于 根据溶解度计算出B中需加5g硝酸钾达到饱和，C中需加25g硝酸钾达到饱和 【解析】（1）家用净水器，为除去色素和异味，常在滤芯中充入活性炭以实现初步净化； （2）在完成“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”的实验后，发现烧杯中残留少量氯化钠溶液未转移到试剂瓶中，由于溶液具有均一性、稳定性，所以此时试剂瓶中溶液的溶质质量分数中=2%； （3）①由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度升高而增大； ②由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为80g，则此温度下将70g溶解于100g水中能全部溶解，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液； ③ 由图可知，℃时200g水中加入55gX能全部溶解得到溶液B，再升温至℃蒸发100g水得到溶液C，溶液C中没有固体析出，说明该物质在℃时的溶解度大于55g，由溶解度曲线图可知，℃氯化铵、硝酸钾的溶解度分别为50g、80g，则X是； 已知X是，由溶解度曲线图可知，℃、℃硝酸钾的溶解度分别为30g、80g，若使B和C中的溶液分别达到饱和状态，则B中需加入硝酸钾的质量为，C中需加入硝酸钾的质量为，即B＜C，是因为根据溶解度计算出B中需加5g硝酸钾达到饱和，C中需加25g硝酸钾达到饱和。 18．（2024·贵州黔东南·二模）化学实验小组同学在老师指导下配制一定质量分数的氯化钠溶液，并模拟侯氏制碱法获得NaHCO3。 （1）配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 ①计算：需要氯化钠的质量为2.5 g，需要水的体积为47.5 mL。 ②称取氯化钠：往左托盘加氯化钠时，发现指针偏右，正确的做法是 。 ③量取水：选用规格为 mL的量筒量取蒸馏水，并将其倒入烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。 （2）已知氨气易溶于水，溶于水后得到碱性溶液氨水，制备纯碱时先向饱和氯化钠溶液中通入氨气得到饱和氨盐水，再通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，如图是NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线。请回答问题。 ①t ℃时，将20 g氯化钠加入50 g水中充分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。20 ℃时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 ②饱和氨盐水的pH （填“>”“=”或“<”）7，制备纯碱时先通氨气，再通入二氧化碳的原因是 。 ③产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合生产原理及溶解度曲线解释其原因： 。 【答案】（1）继续向左托盘添加氯化钠，直至天平平衡 50 （2）饱和 > 二氧化碳溶解度较小，先通入氨气使溶液呈碱性，能更好地溶解二氧化碳 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的低，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵的大 【解析】（1）称取氯化钠：往左托盘加氯化钠时，发现指针偏右，说明氯化钠质量偏少，继续向左托盘添加氯化钠，直至天平平衡。配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为2.5 g，需要水的体积为47.5 mL，应选取略大于待量液体体积的量筒且一次量取好，选用规格为50mL的量筒量取蒸馏水，并将其倒入烧杯中。 （2）①由溶解度曲线可知：t ℃时，的溶解度小于40g，该温度下，50g水中溶解氯化钠的质量小于20g，t ℃时，将20 g氯化钠加入50 g水中充分溶解后得到饱和溶液。20 ℃时饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数=。 ②饱和氨盐水显碱性，pH>7，制备纯碱时先通氨气，再通入二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水，溶解度较小，氨气极易溶于水，制备纯碱时先通氨气，使溶液显碱性，在通入二氧化碳气体，能更好地溶解二氧化碳。 ③产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合生产原理及溶解度曲线解释其原因：相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的低，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵的大。 19．（2024·贵州黔东南·二模）水和溶液是初中化学重要的内容。 （1）水是生命之源。某种饮用水净水器的净水原理如图1所示。 ①“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是，由此可知 个可以交换出1个。 ②杭州亚运会直饮水采用“活性炭＋超滤膜＋紫外线”的组合工艺。其中紫外线照射的目的是 。 （2）食盐水选种是劳动人民的智慧：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。 ①20℃时食盐水中氯化钠的质量分数与密度的对照表如下、用密度计测定20℃时食盐水的密度为，则该食盐水中氯化钠的质量分数为 。 氯化钠的质量分数/% 12 13 14 15 16 食盐水的密度/（） 1.08 1.09 1.10 1.11 1.12 ②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图2。下列说法正确的是 （填标号）。 A．三种盐水中溶质的质量分数相等 B．甲杯中鸡蛋的密度比盐水密度小 C．若丙中继续加盐溶解，鸡蛋露出液面的体积会增大 （3）现有含少量NaCl杂质的样品需要提纯，实验过程如图3： 硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 ①溶液B的质量是 g，其中 （填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ②为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发 g水。 【答案】（1）2 除去水中的细菌和病毒 （2）14% C （3）135.17 达到 90 【解析】（1）根据题给化学方程式可知，2个Na+可以交换出1个Ca2+； （2）根据表格数据可知，密度为1.10g/cm3时对应食盐水中氯化钠的溶质质量分数是14%； A、根据表格数据信息可知盐水中溶质质量分数越大，对应溶液的密度越大。结合鸡蛋的浮沉状态可知甲、乙、丙三种溶液的密度依次增大，溶质质量分数依次增大，A错误，不符合题意； B、甲烧  杯中鸡蛋沉底，说明鸡蛋的密度比盐水的密度大，B错误，不符合题意； C、丙溶液中继续加盐溶解，则溶液的溶质质量分数增大，溶液的密度也增大，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出液面的体积变大，C正确，符合题意。 （3）溶液A经过降温、过滤得到溶液B和64.83gKNO3，所以溶液B是20℃时KNO3的饱和溶液，其质量是200g−64.83g=135.17g。 溶液B中溶剂质量为100g，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，所以溶液B中KNO3的质量是31.6g，NaCl的质量为135.17g−31.6g−100g=3.57g（溶液B的质量－溶剂水的质量－溶液中KNO3的质量），0℃时NaCl的溶解度为35.7g，该温度下3.57gNaCl溶于水恰好形成饱和溶液时需要水的质量为10g，所以最多可蒸发水的质量是100g−10g=90g。 20．（2024·贵州黔东南·二模）水和溶液与人类的生活息息相关，回答下列问题。 （1）生活中，人们常用 检验水样是硬水还是软水。 （2）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是 ，反应的化学方程式是 。 （3）在60℃时，分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验（图2是氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线）。 ①加入甲烧杯中的固体是 （选填“NaCl”或“”），X的取值范围是 。 ②下列说法错误的是 。 A．状态1时，甲烧杯为饱和溶液，乙烧杯为不饱和溶液 B．乙烧杯在状态2时的溶质质量分数是状态1时的2倍 C．若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，所得溶液溶质质量分数甲>乙 【答案】（1）肥皂水 （2）质量守恒定律 （3）NaCl B 【解析】（1）生活中，人们常用肥皂水检验水样是硬水还是软水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多说明是软水，反之则为硬水； （2）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是质量守恒定律； 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （3）① 在60℃时，分别取X g氯化钠固体和X g硝酸钾固体进行图1的实验，各加入100g水后甲烧杯中有固体剩余，乙烧杯中没有固体剩余，说明在该温度下甲烧杯中的固体的溶解度小于乙烧杯中的固体的溶解度，由图2可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，说明加入甲烧杯中的固体是NaCl； 由图2可知，60℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度分别为37.3g、110g，由上述分析可知，甲烧杯中的固体是氯化钠，乙烧杯中的固体是硝酸钾，各加入100g水后甲烧杯中有氯化钠剩余，说明X大于37.3，乙烧杯中没有硝酸钾剩余，说明X110，再向乙烧杯中加入X g硝酸钾固体能全部溶解，说明X55，则X的取值范围是； ② A、状态1时，甲烧杯中有固体剩余，说明该溶液为饱和溶液；状态1时乙烧杯中没有固体剩余，再向乙烧杯中加入Xg同种固体能全部溶解，说明状态1时乙烧杯中的溶液是不饱和溶液，说法正确，不符合题意； B、状态1时乙烧杯中溶液的溶质质量分为，向状态1乙烧杯中再加入Xg同种固体能全部溶解得到状态2，则状态2时乙烧杯中溶液的溶质质量分数为，所以状态2时的溶质质量分数不是状态1时的2倍，说法错误，符合题意； C、由上述分析可知，X的取值范围是，甲烧杯中是氯化钠，乙烧杯中是硝酸钾，若将状态1时的甲、乙烧杯溶液降温至10℃，氯化钠、硝酸钾的溶解度均减小到37.3g以下，所以均有晶体析出，氯化钠的饱和溶液仍为饱和溶液，硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，由于10℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，所以降温后所得溶液的溶质质量分数甲>乙，说法正确，不符合题意。 故选：B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$