广东省江门市新会第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年第一学期期中考试 高一级化学科试题 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本题包括16小题，1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分。) 1. 下列关于物质的分类说法不正确的是 A. 盐酸、洁净的空气均为混合物 B. 氢氧化钠、硝酸钾均为电解质 C. 均为酸性氧化物 D. 稀豆浆、雾均为胶体 2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 3. 无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 A. 、OH-、Al3+、Cl- B. K+、、、Na+ C. Mg2+、、Cl-、Na+ D. 、K+、、Na+ 4. 下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸： B. 向盐酸中投入碳酸钙： C. 向硫酸铜溶液加入铁粉： D. 向氯化钙溶液中通入少量气体： 5. 实现下列物质之间的转化，需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 通过焰色试验可鉴别不同金属元素，下列说法正确的是 A. “火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应 B. 焰色试验是金属化合物的性质，为化学变化 C. 用某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中一定含钠盐 D. 焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 7. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti B. 氧化钠与过氧化钠都是离子化合物，阴、阳离子个数比均为1∶2 C. 烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中 D. 可以用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 8. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是一种黄绿色的有毒气体 B. 新制氯水应避光保存 C. 在中安静燃烧，瓶口处产生白烟 D. 工业上用和石灰乳制造漂白粉 9. 配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 容量瓶需要干燥后才可用 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，中，所含的总数为 B. 标准状况下，分子中，所含的氮原子总数为 C. 室温下，硫酸中含的数目为 D. 与足量的充分反应，转移电子数为 11. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B. 利用装置②检验H2O与Na2O2反应生成的气体 C. 利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D. 利用装置④比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 12. 如下图所示，两个集气瓶的容积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 摩尔质量相等 B. 所含质子数相等 C. 气体质量相等 D. 所含分子数相等 13. 关于物质的分类与转化说法正确的是 A. 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 B. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态一定是被还原 C. 向溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 D. 溶液能导电，所以溶液是电解质 14. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为＋6价 B. 是氧化剂，具有氧化性 C. 的氧化性强于 D. 在反应中得电子，是还原产物 15. 下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是 A. ⑤的化学式为 B. 工业上将②通入烧碱溶液中制取⑥ C. 因③具有强还原性，常用于自来水消毒 D. ①和⑥反应生成，既是氧化产物，又是还原产物 16. 某同学向一定体积的溶液中滴加等浓度稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B. AB段反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力不断增强，是由于过量的电离出离子导电 D. BC段溶液的导电能力不断增强，但最终溶液的导电性要比A点低 二、非选题(共4小题，共56分) 17. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 （4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 18. 采用如下图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。 （1）写出甲装置中反应的化学方程式：_______；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）乙装置的作用是：_______；丁装置中常用的试剂是：_______。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 ①d过程中的现象是_______； ②e过程主要的离子方程式_______。 （4）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是将传感器插入盛有氯水的广口瓶中，测定光照氯水过程所得到的某种物理量变化的图像，该图像表示的意义是_______(填序号)。 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 19. 氯化钠是一种非常重要钠盐。 I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为： （1）操作①可选择仪器_______。 A. 锥形瓶 B. 蒸发皿 C. 坩埚 D. 容量瓶 （2）操作②中试剂1为_______溶液(填化学式)，如何判断已除尽，方法是_______。 （3）操作③加入试剂2的目的除去过量的，发生反应的离子方程式：_______。 （4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．是一种化工原料，如下图所示可以制备一系列物质 （5）上图所列转化反应中属于氧化还原反应的有_______(填图中序号)。 （6）写出用氯气制备漂白粉的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况_______。 （7）写出反应⑥的化学方程式_______。 20. 牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石制备。 I．碳酸钙的制备。甲同学设计制备实验方案如下： 乙同学设计制备实验方案如下： （1）乙同学设计的方案与甲同学相比优点是_______。 （2）加入反应物X可以选择以下_______，Y可以选择_______。(选择序号) a． b．溶液 c．溶液 d．溶液 （3）取制备混有杂质(杂质不与盐酸反应)的碳酸钙粉末投入到一定物质的量浓度的盐酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下二氧化碳的体积为。 ①所收集的二氧化碳的物质的量为_______； ②所用盐酸的物质的量浓度为_______； ③求混合物中碳酸钙的质量分数_______。(请写出计算过程) 2024-2025学年第一学期期中考试 高一级化学科试题 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(本题包括16小题，1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 二、非选题(共4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③ （2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 （3）C （4）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O （5） ①. Ag2S ②. D 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 除去挥发出来的 ②. 溶液 （3） ①. 溶液先变红，后褪色 ②. （4）C 【19题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. 取上层清液加入溶液，若无白色沉淀生成，说明已除尽 （3） （4） （5）①②④⑤ （6） （7） 【20题答案】 【答案】（1）节约能源，操作简单 （2） ①. abc ②. c （3） ①. ②. 4.0mol/L ③. 由，，故，则 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $