福建省福州外国语学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

(2024) 福州外国语学校化学校本 高二上202309 福州外国语学校2024-2025学年第一学期半期考试 高二化学试卷 命题人:黄凯欣 审题人:高二化学集备组 (全卷共8页,两大题,19小题;满分:100分;时间:75分钟) 友情提示:请将所有答案填写到答题卡上!请不要错位、越界答题 班级__ ___座号__ 姓名 H1 C12 N14 016 Na 23 C135.5 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括15小题,每小题3分,共45分) 1. 下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( ) A. 抗氧化剂 C. 着色剂 B. 调味剂 D. 增稠剂 2. 金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重,了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说 法正确的是( A. 白铁(铎铁)比马口铁(锡铁)更耐腐蚀 B.燃气姓中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀 C. 将钢阐门连接到直流电源的负极加以保护是应阻了牺牲阳极的阴极保护法 D. 把金属制成防腐的合金(如不锈钢),应用的是电化学保护法 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A. 已知2C(s)+20(g)=2CO.(g) AH=a,2C(s)+O.(g)=2CO(g)AH=b,则a>b B. 反应$O.(g)+2H.S(g)=3S(s)+2H,O(l)在常温下能自发进行,则该反应的AH>( C. 在稀溶液中:H'(aq)+OH (aq)=HO(l) AH=-57.3kJ·moll,若将含0.5molH.sO.的浓碗 酸与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3k D. 已知2H。(g)+O(g)=2HO(g)AH=-483.6kJ·mol*,则H,摩尔燃烧烙为-241.8kJ·mol 4. 已知反应2NO(g)+2H,(g)N.(g)+2H.O(g)AH=-752kJ·mol的反应机理如下 ①2NO(g)→N.O(g)(快) ②N.O.(g)+H.(g)→N.O(g)+HO(g)(慢) ③NO(g)+H.(g)一N(g)+HO(g)(快)下列有关说法错误的是 __ A. 升高温度可以提高活化分子丐分数 B. ②中N.O,与H.的碰撞仅部分有效 C. NO.和NO是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 高二化学 第1页共8页 (2024版) 福州处围诏学校化学校本 高二.上:202309 5. 恒温下反应aX(g)一bY(g)+cZ(s)达到平衡状态,把容器容积缩小到原来的一半,且达到新 的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.lmolL增大到0.19molL.下列判断中正确的是 _ A.a>b B.ab+c C.a-b+c D. ah 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( A,夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时,将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙时,将乙酸乙不断蒸出 D. 对于平衡体系2HI一H,+I.,增大压强(缩小容积)可使颜色变深 7. 如图为某可逆反应体系的能量随反应进程的变化曲线,有关说法正确的是( _ {## 进 A. 该反应常温下一定可以自发进行 B. 使用催化剂可以改变E、B,的大小,从而改变正逆反应速率 C. E.为该反应的烙变,且该反应的AH>0 D. 该反应反应物能量大于生成物能量,故一定可设计成原电池 8. 某充电宝离子电池的总反应为xLi+Li.xMn:OLiMn2O4,某手机氢电池总反应为 NiOOH+MH-M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法不正确的是 1. = 2实 Lit-rMn:O LiM NiiOH): A. 钾离子电池放电时,Li向正极迁移 B. 锲氢电池放电时,正极的电极反应式:NiOOH+H2O十e=Ni(OH)2+OH C. 如图表示用钾离子电池给锦氢电池充电 D. 钾离子电池充电时,阴极的电极反应式:LiMn24-xe=LijxMn2O4+xLi' 高二化学 第2页共8页 (2024版) 福州外国语学校化学校本 高二上202309 9. 某兴趣小组用图1装置探究压强对反应2NO。(g)一N.O.(g)的影响,推动或拉伸注射器活塞 得到的混合气体透光率变化曲线如图2:整个过程均在恒温体系中进行。气体颜色越深,透 光率越低。下列说法正确的是( ~ 光 H1 封#7. tlli 2 时间 ! :2 A. a→b为拉伸活塞的过程 B. b→c为平衡逆向移动的过程 C. c→d为平衡正向移动的过程 D.a、b、c、d的平衡常数相同 10. 某温度下,反应CH=CH(g)+HO(g)一CH;CHOH(g)在密闭容器中达到平衡,下列说法 正确的是( - A. 恒容下,再充入一定量的HO(g),平衡向正反应方向移动,v-加快、V减慢 B. 缩小容器的体积,vv C. 恒容下,再充入一定量的Ar气,平衡向正反应方向移动 D. 恒容下,再充入一定量的CH=CH2(g),CH*CH2(g)的平衡转化率增大 11. 将NaC1溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a) 已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图下列说法不正确的是 _ -i(b) -腐l&(a) A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为:4Fet6H:O+3O,-4Fe[OH B. 液滴之下氧气含量少,铁片作负极,发生的反应为:Fe-2e=Fe②+ C. 液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O十2HO十4e=4OH D. 铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域 12. 对十可逆反应:2A(g)+B(g)一2C(g)AH>0下列措施能使反应物中活化分子百分数、化 学反应速率、化学平衡常数都增大的是( ) A. 增大压强 B. 升高温度 C. 健用催化剂 D. 再充入A 高二化学 第3页共8页 福州外国语学校化学校本 (2024版) 高二上:202309 13. 一种用于驱动潜艇的液一液氧燃料山池原理示意如图,有关该电池说法正确的是( 负战 NH. ~# 72 NaO1溶液 A. 电极A为电池的正极 B. 电池工作时,OH向电极B移动 C. 电极A上发生的电极反应为:2NII.+6OH-6e=N.+6H.C D. 该电池工作时,每消耗22.4L0.转移4mol电子 14. 三氢氢硅(SiHCh)是制备硅院、多晶硅的重要原料,在催化剂作用下可发生反应 2SiHCl(g)一SiHCl(g)+SiCL(g).在50C和 2 %1H!S 70C _! 20 70CK时SiHCl的转化率随时间变化的结果如 h 50C 图所示。下列叙述不正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B. 反应速率大小:V。>W C 100 200 300 400 C. 70C时,平衡常数K=0.112/0.78 t/min D. 增大压强,可以提高SiHCl;的平衡转化率,缩短达平衡的时间 15. TC时在2L密闭容器中使x(g)与Y(g)发生反应生成Z(g),反应过程中X、Y、Z的物质的 量变化如图甲所示;若保持其他条件不变,温度分别为T;和T;时,Y的转化率与时间的关 系如图乙所示。则下列结论正确的是( ) t物质的量/mol Y的转化 物质的t/mol T 时问间/min. 乙 A. 反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(x)=3mol·L.min- B. 保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 C. 若改变反应条件,使反应进程如图丙所示,则改变的条件是增大压强 D. 容器中发生的反应表示为3X(g)+2Y(g)一2乙(g) 高二化学 第4共8页 州外国语学校化学校本 (2024版) 高二上202309 第II卷(非选择题 共55分) 16.(15分)化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。 (1)汽油是以C.H.为主要成分的混合经类。C.H.燃烧的化学方程式是 (2)汽车尾气中含有NO,CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形 数据计算可得,该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应 O 放l能 吸收能量 吸收能量 2x632kJ/ml 946KJ/mol 498kJ/mol (g)和O(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 (3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图所示; NO-~→NONiO电 - #迂移 “固体电解质 ~Pt极 ①NiO电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 __电极流向__ ②外电路中,电子流动方向是从 电极(填“NiO"或“Pt”)。 ③Pt电极上的电极反应式为 (4)电动汽车普遍使用钾离子电池。某离子电池反应:FePO.+LiLiFePO.。 ①放电时,Li做电池的__极。 ②Na也可以做电池的电极,但Li做电极更有优势。试解释原因。 (5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题。汽车受到强烈撞击时,预置在安全气囊内的化学 药剂发生反应产生大量气体,气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有NaN.、Fe.0.、KC1O、 NaHCO.,已知NaN.在猛烈撞击时分解产生两种单质,并放出大量的热 ①推测Fe.D的作用是 ②结合化学方程式解释NaHCO,的作用 ③结合上述例子,在设计气囊中所运用的化学反应时,需要考虑的角度有。 (填代 号,可多选)。 a:反应速率 c. 气体的量 b. 反应的能量变化 d. 气体毒性 高二化学 第5页共8页 桐国化学校本 (2024&) 高二:202309 17.(11分)反应aA(g)+bB(g)一cC(g)△Vc0,在恒容条件下进行。改变反应条件,在I、 11、III阶段中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示 2.00 186 15 0.76 1.00 1.0 1. 0.50 10.62 200 f0 1015 1_ III 时l(min) (1)化学方程式中a:b:c=__。 (2)A的平均反应速率vII(A)、vII(A)、vIII(A)从大到小的排列顺序为__。 (3)B的平衡转化率aI(B)、alI(B)、aIII(》中最小的足,其值是%(保留2位有效数 字) (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡向_(填“左”或“右”)移动,采取的措施是___。 (5)其他条件不变,只改变温度,则第II阶毁反应温度(T) 第II阶段反应温度(T)(填“”或 “>”或“-”),理由__。 18.(16分)“绿水青山就是金山银山。究如何将NO、N;、SO;等大气污染物转化 为能参与大气循环的物质,对建设美丽中国具有熏要意义 (1)CO可在一定条件下转化为CH.OH。已知 CO(g)+2f.(g)=CH.OHl)+O(g)AH.=443.64kJ.mol 2CO(g)+O.(g)=CO.(g) AH--566.0kJ.mol 甲醇(CH,OH)是一种重要的化工原料 也可以直接用作燃料。试写出CH.OH(1)在氧气中完全 燃烧生成CO,和H,O(g)的热化学方程式 (2)科研人员研发出一种曲强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池,充澳电后手机可连续 使用一个月,则放电时,甲醇在(填”正”或“负”)极发生反应,其电极反应式 为。 高二化学 第6页共8) (2024) 福州外国语学校化学校本 .尚二上:202309 (3)C0可在一定条件下转化为CH,OH。向2L密闭容器中通入2nolC0和4molH.,在适合的催化 剂和T温度下,发生反应CO(g)+2H(g)一CH,OH(g)AHk0,保持容器容积一直不变,10min时, 反应达到平衡状态,15min时改变温度为T。,20min时反应再次达到平衡状态,部分数据如下 表: n(co)/mol n(H)/mol 反应时间 n(CH.OH)/mol Omin 2 4 0 10min 20min 0.2 ①10min时反应达到平衡,此时CO的转化率为 化学平衡常数K=. ②T。_(填"<”或“-”)T;理由_ ③T.温度下,既能增大反应速率又能提高CO平衡转化率的措施有 (填一种)。 ④恒温恒容时,可以判断反应CO(g)+2H.(g)一CH,OH(g)达到平衡状态的有_(填标 号)。 A. (H)=V(CH,OH) B. 容器内混合气体的压强不再改变 C. CO、H、CHOH浓度之比为1:2:1 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不变 19. (13分)2023年杭州亚运会开幕式主火炬燃烧的燃料甲醇就是通过工业废气CO.捕集后 再利用得到的,该方法成为环境科学的研究热点 I.CO.作为重要碳源可用于合成甲醇等有机燃料。在某催化剂下CO。加氢合成CH.OH的反应 CO.(g)+3H.(g)一CH,OH(g)+HO(g) (1)上述反应能自发进行,则AH, (填“>”。“<”或“-”)0。 (2)某温度下,向一定体积的恒容密闭容器中通入2molCO,和5molH,,体系达到平衡时CO,的转 化率为50%。 ①以下能说明该反应已达到平衡状态的是 高二化学 第7页共8页 福州外国诏学校化学校本 (2024版) 高二上202309 A. 混合气体的平均相对分子质殿不变 B. 体系中n(CH,OH):n(H,O)=1:1,H保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 单位时间内有nmolH-H断裂,同时有nmolO-H断裂 ②该温度下,反应的平衡常数K= (用物质的量分数代替浓度计算) II.在反应过程中还发生反应:CO(g)+H(g)一CO(g)+H.O(g)AH。 已知部分化学键的键能数据如下表所示: 化学键 H-H H-O IC-O C=O 键能/(kJmo!”) 413 436 803 1076 (3)AH.- kJmol。 (4)该反应的逆反应活化能为E。三akJmol,则其正反应活化能为 kf:mol"'(用含a 的代数式表示)。 (5)在密闭容器中充入4molNO(g)和5molH.(g),发生反应:2NO(g)+2H.(g)→N.(g)+2H,O(g)AH<0 平衡时NO的体积分数隋温度、压强的变化关系如图。 40............. -............... 25 20.... ..... 1o..... 10 1 20 30 40 50 Hi/MPa ①下列物理量中,图中d点大于b点的是 _(填字母)。 A. 正反应速率B. 逆反应速率C. N.(g)的浓度D. 对应温度的平衡常数 ②a点NO的平衡转化率为。 高二化学 第8页共8页