3.2.2 酸碱中和滴定 过关检测 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

酸碱中和滴定 A级合格过关练 选择题只有1个选项符合题意（每小题5分） (一)中和滴定仪器的使用与认识 1.(2024绍兴一中高二期中)酸碱中和滴定实验中一般不需要用到的仪器是() [A] [B Ic] [D] 2.在如图所示的一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mo1/L的HC1溶液，其液面 恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mo1/几 的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积() 0 25 IA1大于20mL [B1小于20mL [c1等于20mL [DJ等于5mL (二)中和滴定原理和操作 3.下列操作或仪器名称不正确的是() 25.594 2 27 A排出滴定管内气泡 B.读取滴定管读数 C,锥形瓶 D.酸式滴定管无须用待测液润洗 [A] [BI Ic] [D] 4.(2024·莆田一中高二期中)用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用 甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是() IA】可以用酚酞代替指示剂 [B]滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 IC1若氢氧化钠吸收少量C02,不影响滴定结果 [D]可用量简量取25.00mLNa0H待测液置于锥形瓶中 5.(10分)实验室欲测定某Na0H溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HC1 标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂，标准液滴定待测液）。 (1)(4分)向25mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为10.00 mL,将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为 (填“大 于”“小于”或“等于”)15.00ml。该实验滴定至终点的现象为 01234 (2)(2分)甲同学记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL,滴定后液面如图所示， 则此时消耗标准溶液的体积为 012 (3)(2分)由以下表格可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积存在明显偏差， 其可能的原因是 12 待测NaOH溶液 0.1000mo1·L一HC1溶液的体积/mL 实验序号 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.29 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 1.00 27.31 A.锥形瓶用待测液润洗 B.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外 C.滴定后滴定管尖嘴有气泡 D.滴定结束时，平视读数 (4)(2分)读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留4位 小数) mo1·L-1.02 (三)中和滴定曲线 6.(浙江选考)室温下，向20.00mlL0.1000mo1·L1盐酸中滴加0.1000mo1· L一Na0I溶液，溶液的pH随Na0H溶液体积的变化如图。已知1g5=0.7。下列 说法不正确的是() PH 12 lo 8 酚酞 反应终点 突变 ·甲基红 范围 4 甲基橙 2 10 203040 V(NaOHVmL [A]NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 [B]选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 [C]选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 ID1V(Na0H)=30.00ml时，pH=12.3 7.25℃时，用0.1000mo1·L-1Na0H溶液分别滴定20.00mL0.1000mo1· L一1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定由线如图所示。下列有关判断 正确的是() PH 12 8 曲线I 4 a(0.3)1 曲线Ⅱ b(0,1) 0 V(NaOH溶液)/mL [A1曲线I代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂 [B]曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线 [C1电离常数K(乙)=1.0×10-5 [D]图像中的x>20.00 (四)中和滴定误差分析 8.实验室用标准盐酸测定NOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能 使测定结果偏低的是() [A]酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次 [B]开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 【C]往锥形瓶中加NaOH溶液时，滴定管读数开始时是俯视，滴定后平视 [D]盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 B级素养培优练 9.(2024·佛山南海高二期中改编)常温下，用0.10mo1/LNa0H标准液滴定未知 浓度的盐酸，滴定曲线如图1实线。下列说法正确的是() PH NaOH溶液体积/mL 图1 图2 [A]滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 [B]若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NOH标准液，溶液恰好变红达到滴定终点 【c]装NaOH标准液时，用图2所示方法排除滴定管内的气泡 【D若用该NaOH溶液滴定与盐酸相同浓度的醋酸，可用虚线表示滴定曲线，滴定 终点是卫点 10.(10分)(2024·北京第171中学高二期中)酸碱中和反应中溶液的pH变化可用 于各种研究。 (1)(4分)用0.1mo1·L一1Na0H溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol·L一1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变 化的两条滴定曲线。01234 PH M M 10 10 V NaOH加入体积/mL NaOH加入体积/mL ①(2分)滴定醋酸的曲线是1，判断理由是 ②(1分)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c佃+)最大的是 (填化学 式)。 ③(1分)和2的关系：2（填“>”“=”或“<”）。 (2)(6分)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00L未知浓 度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.10mol/LNa0H标准 溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~一3次，记录数据如下。 0123456 滴定完成时， 实验 NaOH溶液的 待测盐酸 NaOH溶液滴 编号 浓度(mol/L) 的体积(mL) 入的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的现象是 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 mo1/L(保留两位有效数 字)。 ③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 (填字母序号)。 A.滴定终点读数时俯视 B.锥形瓶水洗后未干燥 C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 D.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 E.减式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 酸碱中和滴定【详细解析】 1.A[酸碱中和滴定实验中需要用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 滴定管架、滴定管夹以及滴加指示剂的胶头滴管，配制标准溶液需要用到容量瓶、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不需要用到的仪器是蒸发皿，故答案选A。] 2.A[滴定管最下部无刻度线，刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放 入烧杯中，其体积大于20mL,用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体 积应大于20mL。] 3.D[挤压滴定管下端软管处，排出滴定管内气泡，A操作正确：读取滴定管读 数应平视，眼睛应与凹液面最低点相平，并精确到2位小数，B操作正确：C仪器 名称正确：图中所指仪器名称为碱式滴定管，酸式滴定管使用时要用待测液润洗， D错误。] 4.D[用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，反应终点时溶液为中性， 可选甲基橙或酚酞作指示剂，A正确：滴定前不能用待测液润洗锥形瓶，否则待 测液溶质的物质的量变大，影响测定结果，B正确：氢氧化钠吸收少量二氧化碳 后变为碳酸钠，当甲基橙做指示剂时，反应后都生成氯化钠，不影响盐酸的体积， 所以不影响滴定结果，C正确：量筒只能准确到0.1，不可用量简量取25.00L NaOH待测液，应该用碱式滴定管，D不正确。] 5.(1)大于加入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 (2)23.90mL(3)A(4)0.1052 解析(1)向5mL碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为 10.00mL,将滴定管中的液体全部放出，由于滴定管下端还有一段没有刻度线， 且减式滴定管中的橡胶管中也充满液体，放出氢氧化钠溶液的体积为15.O0mL: 该实验使用甲基橙做指示剂，故滴定至终点的现象为当滴入最后半滴盐酸后，溶 液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色；(2)甲同学记录滴定前滴定管内液面 读数0.50mL,滴定后液面如图所示，此时读数为24.40mL,则此时消耗标准溶 液的体积为24.40mL一0.50mL=23.90mL；(3)由表格数据可知，第一次消耗盐 酸的体积为26.29mL,第二次消耗盐酸的体积为29.74mL,第三次消耗盐酸的体 积为26.31mL,故3次滴定中，第二次实验所用盐酸体积明显偏大，其可能的原 因：A项，锥形瓶用待测液润洗，将导致消耗盐酸的体积偏大：B项，滴定过程中 锥形瓶中溶液溅出瓶外，部分NOH飞溅出去了，故将导致消耗盐酸的体积偏小： C项，滴定后滴定管尖嘴有气泡，将导致消耗盐酸的体积读数偏小：D项，滴定结 束时，平视读数，正确读数，盐酸体积准确：(4)由(3)分析可知，读取上述合理 数据，实验1待测Na0H溶液的物质的量浓度为26.30ml×0.1000mo1·L一125 mL=0.10516mo1·L一1，实验3待测Na0H溶液的物质的量浓度为0.10524mo1· L一1，取平均值，可得待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1052mo1·L-1。 6.C[这是室温下用强碱滴定强酸，当NOH与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性， 即H=7,A项正确；指示剂的选择原则：变色要明显，灵敏，且指示剂的变色范 围要尽可能在滴定过程中的p突变范围内，可减小实验误差，故B项正确：由图 像可知，甲基红的变色范围更接近反应终点，选择甲基红作指示剂误差比甲基橙 要小，故C项错误：当V(Na0H)=30.00mL时，n(OH-)=0.1000mo1·L-1×0.03 L-0.1000mo1·L-1×0.02L=0.001mo1,则c(0H-）=0.001mo1/0.05L= 0.02mo1·L-1,pl=13-1g5=12.3,故D项正确。」 7.C[从两条曲线的起点可知，曲线I代表NOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的过 程，滴定时突变范围在碱性范围内，故选取酚酞作为指示剂，A项错误：曲线 Ⅱ代表NaOH溶液滴定一元强酸甲的溶液的过程，B项错误：由a点可知，c(但+) =0.0010mo1·L-1,故K(乙)=0.0010×0.00100.1000-0.0010≈1.0× 10一5，C项正确：由曲线Ⅱ中NOH溶液滴定一元强酸甲的溶液达到反应终点时 H=7可知，x=20.00,D项错误。] 8.C[酸式滴定管装液前未用标准酸液润洗，导致消耗标准酸液的体积变大，使 测定结果偏高，A错误；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积增 大，使测定结果偏高，B错误：滴定前俯视读数，导致读出的标准液初始体积偏 小，滴定后平视无影响，所以整体往锥形瓶中加待测液的体积偏小，消耗的标准 液偏少，所以测定结果偏低，C正确：盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液 润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大，使结果 偏高，D错误。] 9.C[滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，兼顾滴定管液面变化，A 错误：若用酚酞做指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，且半分钟 不变色，到达滴定终点，B错误；装NOH标准液时，采用碱式滴定管，可用图2 所示方法排除滴定管内的气泡，C正确：相同浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强 酸，所以电离出的氢离子比醋酸多，值小于醋酸，D错误。] 10.(1)①0.1mo1/L醋酸的pHD1②CHC00H③< (2)①最后半滴氢氧化钠溶液加入后，溶液由无色恰好变成粉红色，半分钟不褪 色②0.11③DE 解析(1)①盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以浓度均为0.1mo1/L的盐酸和醋酸溶 液，醋酸的H值较大，所以【是醋酸的滴定曲线：②酸和碱的电离都会抑制水的 电离，0.1mo1/L NaOH溶液和0.1mol/L的盐酸电离出的OH一和H+的浓度都是 0.1mo1/L,对水的电离的抑制作用相同，0.1mo1/L的醋酸中H+浓度小于0.1 mo1L,所以对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的 是0.1mo1L的醋酸溶液：③醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，生成的醋酸钠水 溶液呈碱性，所以如果溶液呈中性，需要醋酸稍过量，也就是加入的氢氧化钠体 积较少一些，所以1<2：(2)①酚酞溶液滴加到待测的盐酸中，溶液呈无色，所 以滴定终点的标志是当滴入最后一滴或半滴NOH标准液，锥形瓶内溶液颜色由无 色变粉红色，且半分钟内不褪色：②滴定终点时盐酸和NaOH恰好完全反应，即n (HC1)=nNa0H),由实验数据计算待测盐酸的浓度0.10mo1/L×22.62×10-L =cHC1)×20.00×10一8L,解得cHC1)≈0.11mo1/L:再根据实验2、3的数据 计算得cHC1)≈0.11mo1/L:③A项，滴定终点读数时俯视，读数偏小，即标准 NOH溶液体积偏小，测定结果偏低；B项，锥形瓶水洗后未干燥，不影响n (HCI),因此滴入NaOH的量也不变，对结果无影响：C项，酸式滴定管使用前， 水洗后未用待测盐酸润洗，所取盐酸被稀释，导致所需要的标准NOH溶液体积减 小，测定结果偏低：D项，碱式滴定管使用前，水洗后未用标准NOH溶液润洗， NaOH溶液被稀释，所需要的NaOH溶液体积变大，测定结果偏高；E项，碱式滴定 管尖嘴部分有气泡，使滴定管内液面下降变大，测定结果偏高。