中考综合滚动练(五)酸、碱、盐综合训练-【全频累积】2024年中考化学考点全频累积高效训练典册（山东专用）

参考答案及解题思路013 22(10C 解析：A.用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与 (2)①2CuC1+H2O-Cu2O+2HCI②HC】 胃液中的盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，是盐与酸 (3)Cu+H:O:-Cu0+H:O H:SO 的反应，不属于中和反应，故选项说法错误， (4)相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率 B.用汽油去除衣服上的油渍，是因为汽油能溶解油渍，故 越快 选项说法正确。 (5)1mL50%的HS04溶液（合理即可） C,铁与氧气、水充分接触时容易生锈，洗净后的铁锅及时 解析：(1)常见的铜锈成分为Cu:(OH):CO、 擦干水分，能破坏铁生锈的条件从面达到防锈日的，故选 C:(OH),C1或两者的混合物。取少量铜锈，加人足量稀 项说法正确。 硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，说明铜锈中含有碳酸根，再 D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO,受热易分解生成碳 加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈中含有氯离 酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使糕点蓬松，可用小苏打 子，铜绣成分为C(OH)2CO2,Cu(OH),C1。 烘焙糕点，故选项说法正确， (2)①前10分钟：依据质量守恒定律可知，CuC与水生成 5解析：A金刚石和石圆的组成元素相同，但是碳原子 Cu:O和HC1,该反应化学方程式为2CuC1+HO 的排列方式不同，物理性质差异很大，故选项推理错误。 Cu:0+2HCI. B.某物质在氧气中完全燃绕生成二氧化碳和水，根据质量 ②依据质量守恒定律可知，化学变化前后元素的种类不 守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，CO和HO 变，第10一20分钟：部分C0在酸性溶液中，吸收常见 两种物质中含有碳，氢，氧三种元素，反应物氧气中只含有 气体HC生成C(OH),C1. 氧元索，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧 (3)抛光过程包含过程1和过程2，过程1产生氧化膜，是 元素，故选项推理正确。 指铜和过氧化氢溶液反应生成氧化铜和水，该反应化学方 C,溶液是均一，稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一 程式：Cu+H2O2CuO+H:0. 定是溶液，如水是均一，稳定的物质，但是水属于纯净物， 过程2：除去氧化膜，硫酸和氧化铜反应生成可溶于水的 不属于溶液，故选项推理错误 硫酸铜和水，除去氧化膜的物质为HSO。 D.碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生 (4)分析实验④和⑤，过氧化氢溶液，硫酸铜溶液体积相 成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故 同，浓度相等，硫酸溶液体积相等，浓度不同，变量是硫酸 选项推理错误。 的浓度，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解生成氧气的速 6 解析：A.石墨质软，可用于制铅笔芯，故选项说法不 率越快。 正确。 (5)为了更明显地观察HSO,浓度对HO2分解速率的 B.浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，故选项说 影响，还需要增加试管⑤实验，除了在40℃水浴中以及加 祛正确。 人10mL30%的HO2溶液、1mL14%的CuSO,溶液之 C,盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈， 外，还应该加入的试剂为1mL50%的HS04。 故选项说法正确。 中考综合滚动练（五） D,稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成克虹 酸、碱、盐综合训练 灯，故选项说法正确。 解析：A.柠檬汁pH范围为2一3，pH<7,溶液呈酸 解析：A.中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应 性，故选项错误。 不一定是中和反应，如CO+2NaOH一N:CO2+ B.白醋pH范围为3~4，pH<7,溶液圣酸性，故选项 HO,故选项推理错误。 错误。 B.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐 C.华奶pH范围为6一7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故选 中不一定有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误 项错误。 C,化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯 D.肥皂水pH范围为9一10，pH>7,溶液呈碱性，故选项 净物一定是化合物，故选项推理正确。 正确。 D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡 2解析：A.Ca(NO,):只含有氮、磷、钾三种营养元素中 产生的物质不一定是活没金属，也可能是碳酸盐等，故选 的氨元素，属于氯肥，不符合题意 项推理错误。 B.KNO方含有氯、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氨元 8解析：A.硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝 素，属于复合肥，符合题意。 酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断 C.NHCI贝含有氯、磷、钾三种营养元素中的氨元素，属 增大，当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，故选项说法 于氮肥，不符合题意， 正确。 D.Ca(HPO,)2只含有氮、醉，钾三种营养元素中的磷元 B.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化 素，属于磷肥，不符合题意。 锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则 3解析：A浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，一段时 质量始终保持不变，故选项说法错误。 间后总质量减少，故选项正确。 C.电解水生成氢气和氣气，则随着氢气质量的增加，氧气 B.浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，一段时间后总质量 质量也不断增加，故选项说法错误。 增加，故选项错误。 D.铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯 C,氢氧化钠固体具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反 化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和 应生成碳酸钠和水，露置于空气中，一段时间后总质量增 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生， 加，故选项错误。 产生气体的起点不是0，故选项说法错误。 D.氧化铜粉末化学性质稳定，不具有挥发性，不与空气中 9解析：A.由变化曲线图可知，0~150s,光照时间越 的物质发生化学反应，露置于空气中，一段时间后总质量 长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，故选项说 不变，故选项错误。 法正确 014中考专题考点全频累积化学 回©0 B.由变化曲线图可知，0~150s,离子浓度增大，pH减 元素质量都为0，恰好完全反应后，稀盐酸有剩余，溶液中 小，说明酸性增强，故选项说法正确。 开始有氯元素，不断滴加过量稀盐酸，溶液中氯元素质量 C.光照150s后，次氯酸分解生成了HC1和氧气，盐酸显 不断增加，枚选项图像正确。 酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。 D.向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数 D.次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越长，次氯酸含 的稀硫酸，由于锌粉和锌片的质量相等，最终生成氢气的 量越少，则杀能力越弱，故选项说法正确。 质量相等，但锌粉与稀盐酸接触面积大，反应的速率快，反 1回解析：A.蚀刻废液中含有盐酸，溶液显酸性，pH<7 应时间短，应先达到拐点，故迹项图像错误 加入碳酸钠固体后，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和 ⑤解析：A,pH小于5.6的雨水是酸雨，故选项说法 二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH增大，故选项说法错误。 错误。 B.加人碳酸钠固体后，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水 B.同种元素的原子质子数相同，不同种元素原子的质子数 和二氧化碳，洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化 不问，故选项说法正确。 钠，故选项说法正确。 C,铝的化学性质比较活泼，常温下，铅能与空气中的氧气 C.根据题意可知，碱式碳酸铜的分解温度为220℃，干燥 反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝 固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于 进一步被氧化，故选项说法错误。 220℃，故选项说法正确。 D.化肥对提高农作物的产量其有重要作用，为了防止污 D.该工艺流程最终得到碱式碳酸铜固体，铜离子儿乎没 染水资源，农业生产中要适量使用化肥，故选项说法错误。 有排放，可减少水污染，故选项说法正确。 6解析：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量 门解析：A中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应 的OH. 不一定是中和反应，如CO2+2NaOH一Na2CO2十 A.日+、OH两种离子能结合生成水，Ba2+、SO两种离 H2O,故选项推理错误。 子能结合生成硫酸钡沉淀，不能在碱性溶液中大量共存， B.单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素， 故选项错误。 但是只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合 B.Mg+、Ag与OH离子能结合生成沉淀，不能在碱性 物，如氧气和臭氧的混合物、金石和石墨的混合物等，故 溶液中大量共存，故选项错误。 选项推理错误。 C,NH时、OH两种离子能结合生成氢气和水，Ca+ C.离子是带电的微观粒子，但是带电的徽观粒子不一定 CO两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液 是离子，也可能是质子或电子等，故选项推理错误。 中大量共存，故选项错误。 D.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶 D.五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性 液pH一定等于7，故选项推理正确。 溶液中大量共存，故选项正确。 2解析：A.熟石灰能与酸发生中和反应，所以熟石灰 7解析：A.15分钟时取出的固体(A烧杯)比30分钟 可用于改良酸性土壤，符合愿意， 时取出的固体(B烧杯)含有更多的未分解的碳酸钙，各加 B.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不符合愿意 人150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧 C氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合 化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成 题意。 的氢氧化钙质量少，再分别逐滴滴加溶质质量分数相同的 D.碳酸氢铵中含有植物生长所需营养元素中的氨元素， 稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和 属于氮肥，不符合题意， 水，然后碳酸钙再与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 3解析：A,二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，1体积 碳，则可知B烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量比A烧 的水能溶解1体积的二氧化碳，若二氧化碳不与氢氧化钠 杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量多且A烧杯比B烧杯中 反应，压强应相差不大，B曲线压强减少得更大，则由实验 产生的气体多，故从图中可得出abde表示B烧杯内物质 1得到的图像是A曲线，由实验2得到的是B曲线，故选 的反应，说法正确。 项说法正确。 B.ab段表示的是氢氧化钙与稀盐酸的反应，说法错误 B.A曲线中ab段上升，是因为加液体后，短时间内气体被 C,e点时两个烧杯中的反应已经进行完全，e点时烧杯内 挤压，导致压强增大，而不是使烧瓶内CO,分子数增多，故 物质的总质量大于©点时烧杯内物质的总质量，故说明最 选项说法不正确 终B烧杯中生成的氯化钙的质量大于A烧杯中生成的氯 C.由曲线A、B可知，加入氢氧化钠溶液的实验中，压强减 化钙的质量，即点与e点生成的氯化钙质量不相等，说 少得更大，该实验能证明CO,与NaOH溶液发生了反应， 法错误 故选项说法正确。 D.ab段表示的是氢氧化钙与稀盐酸的反应，当加人稀盐 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反 酸的质量为1g时，并没有二氧化碳生成，说法错误。 应由定性到定量的研究，故选项说法正确。 18(1)红： 14 解析：A,向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸 (2)Fe:Os+6HCI-2FeCl,+3H,O: 与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，一开始就产生沉 (3)C: 淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至恰好完全反 (4)NaOH、NaCl 应，沉淀的质量不再增加，故选项图像正确。 解析：(1)稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴人紫色石 B.氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶 蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成红色。 液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐浙增强，H (2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和 的变化是从大于7逐渐减小到等于7，小于7，故选项图像 水，反应的化学方程式是FeO,+6HCl一2FeCl+ 错误。 3H:0. C.向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸，硝酸银与盐酸反应 (3)性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是 生成氟化银沉淀和硝酸，从反应开始到反应结束溶液中氯 藤酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 参考答案及解题思路 015 镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质，氢氧化 止MgCl与NaCO,反应生成MgCO,沉淀，导致Li2CO, 镁属于碱，二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应， 不纯， 均不符合题意。 23(1)NH: (4)把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠 (2)CO,+3H2-CH:OH+H2O: 反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴人 (3)11. 无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显贼 解析：(1)氨气的水溶液显碱性，在碱性溶液中二氧化碳 性，氢氧化钠溶液有剩余，则此时混合溶液的溶质是 吸收的效率较高：因此“吸收室”中为了提高CO2的吸收 NaOH,NaCl. 率，应该先通入的是NH,。 1g(1)Ca0: (2)“合成室”中除了生成甲醉外，还生成水，该反应的化学 (2)分解反应： 方程式是CO+3H2一CH,OH+H:O. (3)放热： (3)反应I由甲醇(CH,O)、O反应生成甲醛(CHO) (4)Na CO,+Ca(OH)-CaCO+2NaOH. HO,化学方程式为CH,O十O,CHO+HO,反 解析：根据题给信息，可推知A~E分别为NCO、 应Ⅱ由H2O2反应生成O1、HO,化学方程式为2HO2 Ca(OH)a、NaOH,CaCO、CaO. O↑十2H2O,根据这两个化学方程式，总反应方程式 20(1)红磷的量不足（合理即可）： 为CHO+HO2-CH2O+2HO,则产生1个CH2O (2)CO1+HO—H2CO,; 分子需要消耗1个H:O2分子，面反应【产生1个CH2O (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子」 分子的同时产生1个HO:分子，所以理论上需补充的 解析：(1)误差偏小的原因有：①红磷的量不足（不能完全 HO方与反应I中生成的H2O2的分子个数比是1：1. 消耗装置中的氧气)：②装置漏气（在冷却过程中有外界的 中考综合滚动练（六) 空气进入瓶中)：③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧 化学用语综合训练 夹，并进行读数（此时剩余的气体在受热状态下，处于膨账 解析：A.由分子的表示方法，正确书写物质的化学 状态，占据了部分水的体积) 式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 (2)二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为 两个氧分子可表示为202，故选项错误 CO:+H2O-H2CO. B.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团 (3)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是氢 的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负 离子和氢氧根离子结合生成水分子。 符号在后，带1个单位电荷时，1要省酪。氢氧根离子可 27(1)稀盐酸： 表示为OH,故选项错误。 (2)>,碱性 C.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示 (3)<: 多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个 (4)H+和OH结合生成水分子。 氯原子可表示为3C1,故选顶正确。 解析：(1)由图2可知，烧杯中溶液的pH大于7，圣碱性， D.由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负 故该实验为稀盐酸加人氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液 号和数字表示，正负号在前，数字在后，故NO中氧元素 B为稀盐酸 (2)由图2可知，a点所示的溶液pH>7,溶液呈碱性. 显一2价可表示为NaO,故选项错误。 (3)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液 2解析：A.由分子的表示方法，正确书写物质的化学 H<7,说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶 式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字， 液中溶质为氯化钠和HCI,侧c点所示的溶液中Na个数 则3个氢分子可表示为3NH,故选项正确。 与CI个数关系是：n(Na+)<n(CI)。 B氧化钾中氧元素显一2价，钾元素显十1价，根据化合物 (4)a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成 中，正，负化合价的代数和为零，则氧化钾表示为K:O,故 氯化钠和水，实质是H+和OH结合生成水分子。 选项错误。 22(1)氢氧化钠溶液： C,由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子 团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负 (2)2HCI+Mg(OH)-MgCl:+2H2O 符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子， (3)蒸发结晶： 就在其离子符号前加上相应的数字，故1个铝离子可表示 (4)2LiCl+Na:CO,-LiCO,+2NaCl 为A,故选项错误， (5)防止MgCL与N2CO,反应生成MgCO,沉淀，导致 D.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示 Li:CO不纯. 多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个 解析：(1)根据流程，为避免引人新杂质，过程I中加人的 氢原子表示为2H,故选项错误， 适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生 3解析：A.3个二氧化碳分子可表示为3C0,故选项 成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠不是新的杂质。 (2)制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该 正确。 反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，化学方程 B.碳酸钠中钠元素显十1价，碳酸根显一2价，其化学式为 Na:CO,,故选项错误. 式为2HC+Mg(OH)-MgCl+2HO. (3)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结品 C,碳酸根离子可表示为CO,故选项错误。 方法是蒸发结品 D.金属钠中钠元素的化合价显0价，可表示为八a,故选项 (4)过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应） 错误。 生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为21iC+NaCO 4解析：A.2个氨原子表示为2N,故选项不正确。 -Li CO+2NaCl. B.氧化镁中镁元素显十2价，氧元素显一2价，根据化学式 (5)用盐湖囟水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防 的书写规则可知，氧化镁的化学式为MgO,故选项不034中考专题考点全频累积化学 ©@⊙ 中考综合滚动练（五）酸、碱、盐综合训练 一、选择题 1(2024·青岛)为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水 pH范围 2~3 3~4 67 9~10 A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水 2(2024·濉坊)某无土栽培营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH,Cl、Ca(HPO,)2等，其中属 于复合肥料的是 () A.Ca(NO)2 B.KNO C.NH CI D.Ca(H2 PO.)2 3(2024·枣庄)下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.氧化铜粉末 ④(2024·威海)化学服务于生活。下列做法中涉及的化学原理错误的是 ( 选项 做法 化学原理 A 用碳酸镁治疗胃酸过多 碳酸镁能与胃酸发生中和反应 B 用汽油去除衣服上的油渍 汽油能溶解油渍 C 洗净后的铁锅及时擦干水分 破坏铁生锈的条件能达到防锈目的 D 用小苏打烘焙糕点 NaHCO受热易分解产生气体 ⑤(2024·濉坊)逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A.金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同 B.某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O,则该物质一定含有C、H元素 C.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 D.碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 6(2024·临沂)下列关于物质的性质与用途对应关系不正确的是 A.石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B.浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂 C.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 0@回 中考综合滚动练035 7(2024·滨州)分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 ( A.中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 8(2024·枣庄)下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是 选项 发生的化学反应 y 向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化 A 氯化钠溶液质量 沉淀质量 钠溶液 向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化 B 反应时间 固体质量 氢溶液 C 水的电解 氢气体积 氧气体积 D 向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸 稀盐酸质量 气体质量 ⑨(2024·離坊)新制氯水中含有一种酸一次氯酸(HC1O),次氯酸能消毒杀菌，但见光易分 解：2HC1O光照2HC1十O,+。如图是新制氯水光照分解时有关量随时间的变化曲线。下 列说法错误的是 () 24 1000 800 装0m0 20 600 1.0 400 50100150 200 0 50100150 时间/s 时间/s 时间s A.0~150s,光照时间越长，产生氧气越多 B.0~150$,氯离子浓度增大，酸性增强 C.光照150s后，加入石蕊溶液，不变色 D.新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 回(2024·东营)利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有CuCL2和HCI)制备碱式碳酸铜的部分工艺流 程如图。已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，下列说法错误的是 适量碳酸钠固体一 蚀刻废液过滤固体洗涤。干燥碱式碳酸铜 036中考专题考点全频累积化学 ©@⊙ A.向蚀刻废液中加入碳酸钠固体反应时，溶液pH保持不变 B.洗涤固体是为了去除固体表面的杂质氯化钠 C.干燥固体时，在一定范围内温度越高越好，但温度应低于220℃ D.该工艺流程可减少水污染 国(2024·青岛)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 () A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 C.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 2(2024·菏泽)物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是() A.熟石灰能与酸反应—一改良酸性土壤 B.一氧化碳有可燃性—冶炼金属 C.氧气能助燃—用作燃料 D.碳酸氢铵受热易分解—用作氮肥 13(2024·菏泽)某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验 再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80L蒸馏水：实验2：在同样的烧瓶中滴加 80 nLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是 () 80mL蒸馏水 或80 mL NaOH溶液 110 100/ 压强传感器 活塞 数据采集器 50 40- C02 30620406080i00 电脑 时间s 图1 图2 A.由实验1得到的图像是A曲线 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 4(多选)(2024·青岛)下列图像表示的反应过程与实际情况相符合的是 r ↑沉淀质量g 0氢氧化钡溶液体积UmL A.向稀硫酸中滴加过量氢氧化钡溶液 0©回 中考综合滚动练037 溶液的pH 0 稀盐酸体积/mL B.向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸 十溶液中氯元素质量g O稀盐酸体积mL C.向硝酸银溶液中滴加过量稀盐酸 ↑氢气质量/g 锌片 锌粉 时间s D.向等质量锌片和锌粉中分别加足量且等溶质质量分数的稀硫酸 ⑤(2024·临沂)推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨 B.同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同 C,铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 D.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥 ⑥(2024·滨州)下列各组离子在pH=12的溶液中能大量共存的是 ( A.H+、SO、Ba2+、Cl B.Ag+、NO、Mg2+、Na C.Ca2+、SO2、NHt、CO D.Na+、K+、NO、Cl ⑦(2024·濉坊)取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取 15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各 加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的 稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HC】与HzO 的挥发)。下列说法正确的是 ( 用1m212 A.曲线abde表示B烧杯内物质的反应 稀盐酸的质量g B.αb段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C.c点和e点CaCl2质量相等 D.当加人稀盐酸的质量为m1g时，A烧杯比B烧杯产生的CO2多 038中考专题考点全频累积化学 回©⊙ 二、填空题 18(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析如图并回答 问题： 酸碱 指示剂 某些 ① 2 某些金属 金属 氧化物 盐酸 3 碱 部分盐 (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成 色。 (2)铁锈的主要成分是Fε2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式： (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填字母序号)。 A.Mg B.COz C.Na2 CO D.Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴人无色酚酞溶液， 观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 (填化学式，不考虑 酚酞)。 四(2024·滨州)A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗 称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关 系如图所示(“→”上方为条件或反应物：部分生成物已略去)。 A B H:O E商温D 试回答下列问题： (1)写出物质E的化学式： (2)D转化为E的基本反应类型为 (3)E转化为B的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)写出A+B→C十D的化学方程式： 三、实验题 20(2024·临沂)如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题： 可@ ①@ 稀盐酸 L© Na OH Na Na H2O 氢氧化 钠溶液 Na OH 图2 图3 中考综合滚动练 039 (1)用图1装置测定空气里氧气的含量，测定结果小于}，其原因可能是 (写出一条即可)。 (2)如图2说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为 (3)如图3向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。从微观角度分析，该反应发生的原因是 2(2024·烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是 室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的H变化曲线。 溶液B 数据 采集器 pH 传感器祖 溶液A 0滴入溶液体积/mL 图1 图2 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 (2)图2中a点所示的溶液pH 7(填“>”“<”或“=”)，溶液呈现 (填“酸 性”“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na+个数与CI-个数关系是：n(Na+) n(C)(填“>”“<”或 “=”)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 22(2024·烟台)电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的需求增大。以盐湖卤水（主要 成分是MgCl2、NaCl、LiCI)为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图： 加稀盐酸 Mg(OH) MgC12溶液 MgClz 通电 Mg 盐湖加适量X 加Na,CO,溶液 卤水 过程1 富锂溶液 过程围 LiCO固体 滤液1 过程Ⅱ NaCl晶体 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如表： 物质 LizCOa MgCO LiOH LiCl MgCla Mg(OH)2 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 (1)为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是 (2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 (3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 (填“蒸发 结晶”或“降温结晶”)。 040中考专题考点全频累积化学 回©⊙ (4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 (5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 23(2024·烟台)CO2“捕集”技术为实现CO2的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集 CO2生产甲醇(CHO)的流程图。 NH H由 H2O CO: 富含 气体分离 合成室 工丁净化 C02 160℃ 废气除尘 吸收室 NH.HCO 气体 H20 甲醇 C02含量低的气体 图1 甲醛 H03 反应I 反应Ⅱ 甲醇 H2O 图2 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性：②NH.HCO,受热分解为NH3、H2O和CO2。 (1)“吸收室”中为了提高CO2的吸收率，应该先通入的是 (填“NH”或“CO2”)。 (2)“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是 (3)甲醇可进一步转化为甲醛(CH2O),其中一种转化方法如图2所示。为使甲醇持续转化 为甲醛，反应Ⅱ需补充H2O2,理论上需补充的H2O2与反应I中生成的H2O2的分子个数比 是n(需补充H2O2):n(反应I生成H2O2)=