中考综合滚动练(四)物质的检验与鉴别、分离与除杂综合训练-【全频累积】2024年中考化学考点全频累积高效训练典册（山东专用）

010中考传题考点全频累积化学 Fe,Cut;“外化而内不化”，是因为铁和硫酸铜反应生成 铝片，与稀盐酸完全反应，得到氯化铝溶液，回收保存 的铜覆盖在铁的表面，阻止内部的铁继续反应， (6)铁片蚀刻废液是铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁与利 (2)①铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌 余的硫酸铜的混合溶液，所以过程①加入的物质X是与 铜，硅等，钥和硅都不与稀盐酸反应，将已打的罐体金属 硫酸铜反应生成硫酸亚铁的铁粉，铁粉与硫酸铜反应生成 片，剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸 闲和硫酸亚铁，滤渣中的铁粉与稀疏酸反应生成硫酸亚铁 并加热，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物 和氢气，所以过程②加人稀硫酸反应的化学方程式是F十 质，说明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝： HS)一FeS),+H:◆ ②合金与纯金属相比较，性质存在蒸异，是因为原子的排 25(1)CaCO,+2HC1CaCL+H,0+C0↑： 列方式不同，物质的原子构成种类不同： (2)干燥二氧化碳气体： ⑤由图2可知，铜的含量越高，铝合金硬度越大，则生产易 (3)CO:+2NaOH-Na:CO+H:O: 拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的 (4)周体由红色变成黑色：CO: 含量： (5)处理尾气，防止一氧化碳污染空气。 ④铝和硫酸锌反应生成琉酸铅和锌，说明铅的金属活动性 解析：(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反 强于锌，铜和硫酸锌不反应，说明锌的金属活动性强于铜， 应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是 所以比较铝，铜、锌的金属活动性，a,b,c可以选用的物质 CaCO+2HC1-CaCl+HO+CO,↑。 是铝，铜、硫酸锌溶液， (2)浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，装置C的作 (3)①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金作外壳材 用是干燥二氧化碳气体】 料，具备的优良性能是强度高，密度小、耐腐蚀： (3)装置E中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成 ②高氯酸铵中氨元素的化合价为一3价，氢元素的化合价 碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO十2NaOH 为十1价，氧元素的化合价为一2价。设氯元素的化合价 Na.CO,+H:O. 为x,在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则（一3） (4)H装置中一氧化碳与氧化铁在高温茶件下生成铁和三 十（十1）×4十x十（一2）×4=0，解得x=十7，所以氯元素 氧化碳，反应完毕，装置H中玻璃管内规察到的现象是固 的化合价是+7价：铝和氧气在点燃的条件下生成氧化 体由红色变成黑色：该反应中一氧化碳得到氧元素，还原 铝，反应的化学方程式为4A+30,点性2A1O:反应过程 剂是一氧化碳 (5)装置J中点燃的酒精灯的作用是处理尾气，防止一氧 中能量转化形式是化学能转化为动能。 化碳污染空气。 3(1)红棕色粉末变为黑色： (2)Fe+CuSO-FeSO,+Cu; 中考综合滚动练（四） (3)水、氧气。 物质的检验与鉴别、分离与除杂综合训练 解析：()一氧化碳与氧化铁（红棕色）高温下反应得到铁 解析：A,清洗原料只是洗去表面杂质，与燕发结品不 (黑色)和二氧化酸，实验1硬质玻璃管中的现象为红棕色 类似，故选项不符合题意 粉末变为黑色 B.把梨切块只是改变了形状，与蕊发结品不类似，故选项 (2)铁与硫酸铜反应得到铜和硫酸亚铁，该反应的化学方 不符合题意。 程式为Fe+CuS(O,一FesO,+Cu C.纱布滤渣的原理类似于过滤，故选项不符合题意 (3)由实验3可知，铁与水，氧气接触易生锈：植物油起到 D.文火煞膏类似于蒸发结品，枚选项符合题意， 了隔绝空气的作用，仅仅与水接触，不易生锈：铁钉在干燥 解析：A.氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，要放在玻璃 的空气中不生锈：因此铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 器Ⅲ中称量，不能放在纸上称量，故选项实验操作错误 氧气，水发生化学反应的过程 B.读取液体体积，视线应与凹液面的最低处保持水平，不 24(1)用磁铁吸引（合理即可）： 能仰视或俯视，故选项实验操作错误。 (2)稀硫酸： C过滤液体，要注意“一贴、二低，三靠”，图中缺少玻璃棒 (3)③：①： 引流，且漏斗颈未紧常烧杯内壁，故选项实验操作错误， (4)保持铁片蚀刻两表面清洁干燥： D,检查装置的气密性，先将导管伸人水中，再用手紧屋试 (5)氯化铝： 管的外壁，水中导管口有气泡胃出，说明气密性良好，故选 (6)铁粉：Fe+HSO一FeS0,+H↑ 项实验操作正确。 解析：(1)磁铁能吸引铁片，不能吸引铝片，所以可用磁铁 3 解析：A.托盘天平用于相略称量试剂的质量，能精确 吸引的方法区分铝片和铁片。 到0.1g,不能精确到0.01g,故选项说法错误 (2)稀硫酸能与主要成分为氧化铁的铁锈反应生成硫酸铁 B,常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多浮清少的是软 和水，所以用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用隔 水，泡沫少浮渣多的是硬水，故选厦说法正确。 硫酸。 C,明矾能吸附水中的悬浮颗粒物，使杂质沉降，但不能进 (3)铝片上有凹陷图案，没有附着物，说明铝与甲蚀刻液反 行杀菌消毒，故选项说法错误 应没有生成新的金属，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢 D.除去二氧化蘭中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会 气，所以甲蚀刻液只能是③稀盐酸。由于铁片上出现红色 引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧，不支持燃 附着物图案，说明铁与①硫酸铜溶液反应生成红色的铜 烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说 所以乙蚀刻液是①硫酸铜溶液。 法错误 (4)防止铁制品生锈的原理是破坏铁锈蚀的条件，即隔绝 ④解析：A分别灼烧两种物质，有烧焦羽毛味的是羊 氧气或水。所以为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 毛，有特殊气味的是合成纤维，故选项不符合题意 保持铁片蚀刻画表面请洁干燥。 B.分别加人熟石灰研磨，有刺邀性气味气体产生的是硝酸 (5)铝片蚀刻废液是铝与盐酸反应生成的氯化铝和剩余的 伎，没有现象的是硝酸钾，故选项不符合题意 稀盐酸的混合溶液，所以铝片蚀刻废液处理，可加人足量 C.除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸，加入过量的碳酸钙， 参考答案及解题思路 011 盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去 溶液是稀盐酸，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯 过量的碳酸钙，故选项不符合题意， 化铜溶被为蓝色溶液，氯化钡，氢氧化钠均不与氢氧化铜 D.MO,难溶于水，KCI易溶于水，向混合物中加足量水 反应：氯化铵与盐酸不反应。 溶解、过滤，洗涤、干燥，可得到MO:,故选项符合题意。 门解析：A.氯化钠和氯化钙固体均溶于水，过滤不能将 5解析：A.用托盘天平称量试剂时应左物右码，枚选项 二者分离，蒸发结品得不到纯净物，故选项错误 错误。 B.氢氧化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，过 B.量筒只用于量取液体体积，不能作配制溶液的容器，故 滤可除去碳酸侧沉淀，能把杂质除去且不引人新的杂质， 选项错误。 符合除杂原则，故选项正确 C,过滤时应使用玻璃棒引流，故选项错误 C.氨气和二氧化碳都不支持燃绕，用燃着的木条伸入集 D,蒸发结品时用玻璃棒搅拌，防止液滴飞漏，故选项 气瓶中，都会看到木条想灭的现象，无法鉴别氨气和二氧 正确 化碳，故选项错误。 6解析：A.除去KC周体中的KCO,加人少量的 D,根据酸戴优先发生反应的原则，稀盐酸先与氢氧化钠 氧化锰，KCO在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾 反应，待氢氧化的反应完后，再与碳酸钠反应，当稀盐酸的 和氧气，剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，引人新 量不足时，不能将氢氧化钠反应完全或恰好能将氢氧化钠 的杂质，不符合除杂原测。 反应完时，不会有气泡产生，所以无法确定溶薇中是否含 B.假黄金是钥锌合金，加热的过程中，铜与氧气反应，生成 碳酸钠：即使加入少量稀盐酸产生气泡，只能证明含有碳 黑色的氧化铜，而真黄金无变化，现象不同，可以鉴别。 酸钠，但氢氧化钠部分变质和全部变质都会有碳酸钠存 C,铁不溶于水，硫酸锌溶于水，故经过溶解，过滤，洗涤，干 在，无法证明氢氧化是部分变质，故选项错误。 燥，蒸发结品，可以将铁和硫酸锌周体分离。 2解析：甲、乙丙是三种初中常见物质，其中甲为黑色 D,铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，可观家到有白色 固体，乙、丙为氧化物，甲能和乙、丙反应，乙能和盐酸反 固体析出，溶液由无色变为浅绿色，则说明铁比银的金属 应，丙能和氢氧化钙反应，则甲是碳，乙可以是氧化铜，氧 活动性强 化铁等，丙是二氧化碳，代人验证，推论合理。 7解析：该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气酒冷 A,由分析可知，甲物质是碳，碳不可以通过金属矿石的治 凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，故水杯中的水是淡水， 炼获得，故选项说法不正确。 不符合题意， B.氧化钙俗称生石灰，而Ca(OH),俗称熟石灰，可用于配 B.该过程中，只是分子之间的间隔发生了改变，分子的大 制波尔多液，故选项说法不正确。 小不变，符合题意。 C,若乙物质中有铁元素，则乙可以是氧化铁，氧化铁与和 C.该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水 盐酸反应生成氯化铁和水，得到的溶液呈黄色，故选项说 滴，得到流水，是利用蒸馏的方法，不符合题意。 法不正确 D,获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发得越 D,甲是碳，丙是二氧化碳，碳与二氧化碳反应过程会吸 快，获得淡水的速率越快，不符合题意 热，碳可通过与氧气发生化合反应生成二氧化碳，或碳与 8 解析：A.磷矿粉通常星现灰白色粉末状，而K,S),则 氧化铜发生置换反应转化为二氧化碳和铜，故选项说法 为白色品体，则通过观察外观可以整别硫矿粉和K:S),, 正确 该选项方案能达到实验目的。 3解析：A粗盐中的氯化钠易溶于水.泥沙难溶于水。 B.木炭粉在室气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂 分离粗盐中混有的泥沙的步骤是溶解、过滤、蒸发，故能达 质且没有引人新的杂质，符合除杂原则，该选项方案能达 到实验日的。 到实验目的。 B.适量的BL溶液与杂质硫酸镁反应生成硫酸柳沉淀 C.含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含有 和氯化镁，充分反应后过滤，滤液即为氯化镁溶液，故能达 较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。肥皂水可鉴别硬水 到实验目的。 和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较 C.稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化的、水和二氧化碳， 多浮渣的为硬水，该选项方案能达到实验目的。 生成的氯化钠会对验证原溶液中是否含有氯化钠产生干 D.NaS),能与过量Ba(NO):溶液反应生成硫酸铡沉淀 犹，故不能达到实验日的。 和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸铡， ).假黄金（闲锌合金）中的锌与稀疏酸反应会产生气泡 不符合除杂原则，该选项方案不能达到实验目的。 真黄金与稀硫酸不反应，可以鉴别，故能达到实验日的。 解析：A铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液 解析：A.过滤时玻璃棒的作用是引流，说法正确。 和氢气，碳粉不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符 B.对粗盐进行溶解过滤，得到的滤液中含有氯化钠、疏酸 合除杂原则，故选项方案不能达到实验目的 钠，氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠溶液可将镁离 B.氧气通过足量的均热铜粉时可与铜发生反应生成氧化 子转化为沉淀除去，加人过量的氯化侧溶液可将硫酸根离 铜，而氨气等气体不与铜反应，能除去杂质且没有引人新 子转化为沉淀除去，加人过量的碳酸钠溶液可将钙离子转 的杂质，符合除杂原则，故选项方案能达到实验目的。 化为沉淀除去，后面加人的试剂要将前面加入的过量试剂 C.碳酸钠能与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢 除去，放碳酸钠溶液应在氯化机溶液之后加入，这样碳酸 氧化钠，能除去杂质但引人了新的杂质氢氧化钙（过量 钠才能除去过量的氯化钡，因此操作①②③依次加人的试 的)，不符合除杂原则，故选项方案不能达到实验目的。 剂不可以为NaOH溶液，NaC,溶液，BaCl溶液，说法 D.取样，分别滴人几满无色酚酞溶液，能使无色酚酞溶液 错误。 变红色的是氢氧化钙溶液，不能使无色酚酞溶液变红色的 C,滤液二中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与氢氧 是氯化钙溶液，可以鉴别，故选项方案能达到实验目的。 化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化 和解析：加人硝酸银溶液有沉淀产生，说明X溶液不是 钠，二氧化碳和水，因此加适量盐酸的日的是除去过量的 稀硝酸：加人Cu((OH):固体，固体溶解，溶液变蓝，说明X CO矿和OH,说法正确。 012中考传题考点全频累积化学 D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用 CuSO,一Cu+MgS),若镁足量，则发生反应Mg+ 燕发皿的余热使滤液蓑干，说法正确。 FSO一Fe十MgSO:,若镁过量，则镁有剩余。假设粉 固解析：A.氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成 末X包含这四种物质，不论镁粉是否过量，滤流1一定含 碳酸钠和水，取适量样品加水溶解，加入适量氢氧化钙溶 有碳酸钙，闲单质，可能含有铁，镁，向滤渣1加入过量稀 液，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产 盐酸得到气体1，滤液2和滤渣2，能与稀盐酸反应产生气 生白色沉淀，说明含碳酸钠，但生成了氢氧化钠会对样品 体的是镁，碳酸钙或铁，而对应产物氯化镁，氯化钙，氯化 中氢氧化钠检验造成干扰，故选项错误。 业铁都能溶于水，该过程得到了滤渣2，说明滤渣1和滤 B,加足量稀盐酸，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水， 渣2中一定有铜，则原周体中一定有镁和硫酸铜，不能确 和铁反应生成氯化亚铁和氢气，除去铁，但氧化铜也发生 定是否含有碳酸钙、硫酸亚铁。 反应，故选项错误 20(1)过滤 C,CO,CH和H,点燃，火焰颜色接近，不能鉴别，故选项 (2)Cu 错误。 (3)使周体D中只有Fe(OH):沉淀，不含Mn(OH):沉淀 D.加人足量水溶解，氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，过 Fe,(SO )+6NaOH-2Fe(OH)+3NaSO 滤，滤液蒸发结品得到氯化钠固体，滤渣洗涤干燥，得到碳 解析：(1》过滤是将不溶于液体的周体与液体分开的一种 酸钙固体，故选项正确 方法，据图可知，通过操作a得到了固体A和溶液B,所以 6 解析：A.CuS)溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 操作a是过滤。 CuS(),溶液：能与CuS),溶液反应产生蓝色沉淀的是 (2)由于铁，铜、M(O、C()中铜与稀硫酸不反应，所以固 NaOH溶液，能与CuS),溶液反产生白色沉淀的是 体A中金属单质是铜，化学式为C。 BC1:溶液，无明显变化的是KCI溶液，不加其他试剂可以 (3)根据查阅资料分析可知，Fe(OH):完全沉淀pH=3.7, 鉴别，故选项正确。 pH=8.3时Mn(OH)z开始沉淀，所以为使周体D中只有 B.KCO,Na:CO溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯 Fe(OH)沉淀，不含Mn(OH):沉淀，在溶液C到固体D 化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K:CO、 的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7<pH<8.3。 NCO,故选项错误 溶液C中Fs(S))1与10%NaOH溶液反应生成氢氧化 C.MgSO,溶液与NaOH,Ba(NO):溶液反应均能产生白 铁沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为F心(SO,)十 色沉淀，KNO,与其他三种物质都不反应，做可以鉴别 6NaOH-2Fe(OH)+3Na SO. MgS).和KNO,,但不能区分出NaOH、Ba(NO):,故选 2四(1)分解反应 项错误。 (2)Ca0+H:O-Ca(OH) D.AgN)溶液与NaCI、MgCL:溶液反应均能产生白色沉 (3)【作出猜想】Ca(OH):KCO和Ca(OH):不共存合 淀，HN(与其他三种物质都不反应，故可以整别AgN)方 理即可 和HNO,但不能区分出NaCl,MgCl2,故选项错误。 【实验验证】无明显现象足量稀盐酸合理即可 解析：A.乙中左侧支管a能平衡气压，使甲、乙内 【反思评价CaCO, 【拓展应用】密封保存 部气压相等，便于液体顺利流下，故选项说法正确。 解析：(1)蚌壳的主要成分是CC),碳酸钙高温生成氧 B.应先打开装置乙的活塞，产生氢气，排尽装置中的空气， 化钙和二氧化碳气体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草 再点燃褥精灯，以免氢气与空气混合加热时发生爆炸，故 木灰的主要成分是KC),氢氧化钙与碳酸钾反应生成 选项说法错误。 氢氧化钾和碳酸钙沉淀。步骤一中反应是指碳酸钙高温 C,装置丙中的生石灰作用是吸收水燕气，干燥气体，戌中 生成氧化钙和二氧化碳气体，一种物质反应生成多种物质 生石灰的作用是吸收氯化氢气体，作用不同，故选项说法 的反应叫分解反应 错误， (2)步骤二中反应是指氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该 D.气球收集的气体是未反应的氢气，关闭K:后，气球收集 反应化学方程式CaO+HOCa(OH): (3)【作出猜想】 的气体可以通人b口重复利用，此时三通阀调节为厄 猜想I:KOH,氢氧化钙与碳酸钾恰好完全反应生成碳酸 故选项说法正确 钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾： 8 解析：A.一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气 猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2,此时氢氧化钙过量 体，不能用闻气珠方法鉴别 猜想Ⅲ：KOH和KC(),此时碳酸钾过量： B.食盐水和蒸馏水的pH都等于7，不能用测pH方法 猜想W:KOH,Ca(OH)2和K,CO方 鉴别。 有同学认为猜想N不合理，理由是KC)和C(OH):不共存 C浅绿色溶液为硫酸豆铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液， 【实验验证】 可用观察颜色方法鉴别，鉴别方法正确，现象及结论不 方案一，取少量上层清液于试管中，加人NaCO,溶液，猜 正确. 想Ⅱ不正确，即上层清液中不含氢氧化钙，实验现象：没有 D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化 明显现象。 碳使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解。鉴别方法、 方案二，取少量上层清液于试管中，加入某种试剂，产生气 现象及结论均正确。 泡，猜想Ⅲ正确，说明溶液中含有碳酸钾，某种试剂和碳酸 但解析：碳酸钙难溶于水，能与稀盐酸反应生成二氧化 钾反应有气泡生成，则加人试剂是足量稀盐酸等。 碳气体：硫酸铜在溶液中显蓝色：硫酸亚铁在溶液中显浅 【反思评价】步深一消耗碳酸钙、步骤三有碳酸钙生成，制 绿色：镁难溶于水，能与盐酸反应产生氢气，镁比铁、铜活 取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是CCO,。 泼。一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚 【拓展应用】氢氧化钾易与空气中二氧化碳气体发生反应， 铁，镁粉中的两种或多种，加足量水得到滤渣1，假设粉末 为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾应密 X包含这四种物质，加水后一定发生的反应是Mg十 封保存。 参考答案及解题思路013 22(10C 解析：A.用碳酸镁治疗胃酸过多，是因为碳酸镁能与 (2)①2CuC+H:O—CuO+2HC1②HCl 胃液中的盐酸反应生成氯化镁，水和二氧化碳，是盐与酸 (3)Cu+H:O.-CuO++H2O H:SO 的反应，不属于中和反应，故选项说法错误。 (4)相同条件下，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解速率 B.用汽油去除衣服上的油清，是因为汽油能溶解油清，故 越快 透项说法正确 (5)1mL.50%的HS)溶液（合理即可） C.铁与氧气，水充分接触时容易生锈，洗净后的铁锅及时 解析：(1)常见的铜锈成分为C(OH):CO,、 擦于水分，能破坏铁生锈的条件从而达到防锈目的，故选 C(OH),C或两者的混合物。取少量铜锈，加人足量稀 项说法正确。 硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，说明铜锈中含有碳酸根，再 D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，NaHCO受热易分解生成碳 加人硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明铜锈中含有氯离 酸钠，水和二氧化碳，二氧化碳能使糕点蓬松，可用小苏打 子，铜锈成分为C(OH),C)方.Cu(OH)C。 烘格糕点，故选项说法正确。 (2)①前10分钟：依据质量守恒定律可知，CuC1与水生成 5 解析：A.金刚石和石墨的组成元素相同，但是碳原子 Cu0和HC1,该反应化学方程式为2CuC1十HO 的排列方式不同，物理性质差异很大，故选项推理惜误 Cu2O+2HCI. B.某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量 ②依据质量守恒定律可知，化学变化前后元素的种类不 守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，CO和HO 变，第10~20分神：部分C山)在酸性溶液中，吸收常见 两种物质中含有碳、氢，氧三种元素，反应物氧气中只含有 气体1HC1生成Cu:(OH)C1 氧元素，则该物质中一定含有碳，氢两种元素，可能含有氧 (3抛光过程包含过程1和过程2，过程1产生氧化膜，是 元素，故选项推理正确。 指铜和过氧化氢溶液反应生成氧化铜和水，该反应化学方 C.溶液是均一、稳定的混合物，但均一，稳定的物质不一 程式：Cu+H2O:-CuO+HO. 定是溶液，如水是均一，稳定的物质，但是水属于纯净物， 过程2：除去氧化膜，硫酸和氧化铜反应生成可溶于水的 不属于溶被，故选项推理错误。 硫酸铜和水，除去氧化膜的物质为HS)。 D,碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生 (4)分析实验④和③，过氧化氢溶液，硫酸铜溶液体积相 成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故 同，浓度相等，硫酸溶液体积相等，浓度不同，变量是硫酸 选项推理错误。 的浓度，硫酸浓度越大，过氧化氢溶液分解生成氧气的速 6解析：A.石质软，可用于制铅笔芯，故选项说法不 率越快。 正确」 (5)为了更明显地观察HS),浓度对H:):分解速有的 B.浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，故选项说 影响，还需要增加试管⑥实验，除了在40℃水浴中以及加 法正确。 人10ml.30%的HO),溶液，1mL14%的CuSO溶液之 C.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈， 外，还应该加人的试剂为1mL50%的HS) 故选项说法正确。 中考综合滚动练（五） D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹 酸、碱、盐综合训练 灯，故选项说法正确 解析：A柠檬汁pH范围为2一3，pH<7,溶液星酸 7解析：A,中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应 性，故选项错误。 不一定是中和反应，如C),+2Na(OH一NaC),+ B.白醋pH范围为3一4，pH<7,溶液呈酸性，故选项 H(),故选项推理错误。 错误. B.由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐 C,牛奶pH范围为6一7，pH≤7，溶液呈酸性或中性，故选 中不一定有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误 项错误 C.化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯 D.肥皂水pH范围为9一10，pH>7,溶液星碱性，故选项 净物一定是化合物，故选项推理正确。 正确。 D,活泼金属与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡 2解析：A.Ca(NO):只含有氯，瞬，钾三种营养元素中 产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选 的氨元素，属于氮肥，不符合题意 项推理错误。 B.KNO,含有氢.磷，钾三种营养元素中的钾元素和氮元 解析：A.硝酸很和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝 索，属于复合肥，符合题意 酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不糊 C.NH,C1只含有氨，磷，钾三种营养元素中的氯元素，属 增大，当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，故选项说法 于氨肥，不符合题意， 正确。 D.C(HP),):只含有氨，磷，钾三种营养元素中的磷元 B.过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化 素，属于磷肥，不符合题意， 锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，侧 ☒解析：A.浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，一段时 质量始终保持不变，故选项说法错误。 间后总质量减少，故选项正确。 C.电解水生成氢气和氧气，则随着氢气质量的增加，氧气 B.浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，一段时间后总质量 质量也不斯增加，故选项说法错误 增加，故选项错误. D,铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯 C.氢氧化钠固体具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反 化铁和水，刚开始设有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和 应生成碳酸钠和水，露置于空气中，一段时间后总质量增 盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生， 加，故选项错误。 产生气体的起点不是0，做选项说法错误。 D.氧化铜粉末化学性质稳定，不具有挥发性，不与室气中 ⑨解析：A.由变化曲线图可知，0~1505，光照时间越 的物质发生化学反应，露置于空气中，一段时间后总质量 长，氧气的体积分数越大，说明产生的氧气越多，故选项说 不变，故选项错误 法正确。中考综合滚动练 027 中考综合滚动练（四)物质的检验与鉴别、分离与除杂综合训练 一、选择题 ①(2024·菏泽一模)枇杷秋梨膏有润肺、止咳、生津的功效，其熬制过程涉及清洗原料、把梨切 块，武火熬汁、纱布滤渣、文火熬膏等过程，下列与蒸发结晶过程相类似的是 () A.清洗原料 B.把梨切块 C.纱布滤渣 D.文火熬膏 2(2024·烟台)正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 NaOH固体 纸片下 30 A.称量氢氧化钠 B.读取液体体积 C.过滤 D.检查气密性 3(2024·镇江)下列实验方法正确的是 A.用托盘天平称取5.85g氯化钠 B.用肥皂水区分硬水和软水 C.用明矾对自来水进行杀菌消毒 D.用点燃的方法除去CO2中的CO ④(2024·咸海)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 从KCI和MnO,的混合物中回收MnO 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 ⑤(2024·静坊)下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A.称量粗盐 B.溶解粗盐 C.除去不溶物 D.蒸发结晶 028中考专题考点全频累积化学 回@0 ⑥(2024·临沂二模)物质的鉴定、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法达不到实验 目的的是 ( 选项 实验目的 实验方法 A 除去KCI固体中的KCIO 加入少量二氧化锰，并加热至质量不变 B 鉴别黄金和假黄金（铜锌合金） 用灼烧的方法 C 分离Fe和ZnSO,的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 验证铁比银的金属活动性强 将铁丝插入AgNO溶液中 7(2024·烟台)海洋是巨大的资源宝库，右图是从海水中获取淡水的简易 兴太用 装置。下列说法错误的是 小石块 A.水杯中的水是淡水 B.该过程中水分子大小发生改变 1 术捆绳 化A人A C.该过程中用到蒸馏的方法 D.获取淡水的快慢与温度有关 水杯 ⑧(2024·临沂)下列实验方案中不能达到目的的是 于一海水 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别磷矿粉和KSO 分别取样，观察外观 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCI溶液中的少量NaSO, 加入过量Ba[NO,]2溶液，过滤 ⑨（多选）(2024·青岛)设计实验方案是科学探究的要素，如表方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的碳粉 加足量稀盐酸，过滤 B 除去空气中的氧气 将空气通过足量的灼热铜粉 C 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加过量澄清石灰水，过滤 取样，分别滴人几滴无色酚酞溶液， D 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 观察溶液是否变红 回(2024·济南模拟)已知某无色溶液X是BaCl溶液、稀盐酸、稀硝酸，Na(OH溶液四种溶液 中的一种，取等量的三份X溶液，分别向其中加入AgNO,溶液、Cu(OH)2固体、NH,CI溶 液，产生的现象如表所示。该无色溶液X可能是 加入的物质 AgNO,溶液 Cu(OH)固体 NH,CI溶液 实验现象 有沉淀产生 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象 A.BaCl溶液 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.Na(OH溶液 中考综合滚动练029 国(2024·菏泽二模)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氯化钠和氯化钙的固体混合物 加足量水溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶 B 除去氢氧化钾溶液中混有的碳酸钾 加人适量的氢氧化钡溶液后过滤 c 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 D 证明氢氧化钠已部分变质 取样，加入少量的稀盐酸 ☑(2024·泰安二模)学习酸、碱的知识后，小芳构建了物质之间的反 应关系图，甲、乙、丙是三种初中常见物质，其中甲为黑色固体，乙、丙 Ca(OH为 HCI 为氧化物，如图连线两端的物质均能发生反应。下列说法正确的是 () A.甲物质可以通过金属矿石的冶炼获得 B.Ca(OH)2俗称生石灰，可用于配制波尔多液 C.若乙物质中有铁元素，乙与稀盐酸反应得到的溶液一定呈浅绿色 D.甲与丙反应过程会吸热，甲可以通过化合或置换反应转化为丙 ③(2024·烟台一模)下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去MgCl溶液中的少量MgSO, 加适量的BaC1z溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）》 加稀硫酸 国(2024·滨州一模)从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na:SO、MgC2、 CCL2)和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如 下图所示，有关该流程说法错误的是 ( ·不溶件杂质 粗盐 溶解 过滤 +气体 操作123 适式盐酸 →滤液 滤液二 调制pH=7 蒸发 →NaC溶液 品精盘 A.过滤时玻璃棒的作用是引流 B.操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Naz CO溶液、BaCl2溶液 C.加适量盐酸的目的是除去过量的C(O和OH D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 ⑤(2024·东营二模)我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验，鉴别、除杂与分离。下 列实验方案中，正确的是 030中考专题考点全频累积化学 选项 实验目的 实验方案 取适量样品加水溶解，加入适量的氢氧化钙溶 A 检验氢氧化钠周体是否完全变质 液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别CO、CH,和H2 分别点燃，观察火焰颜色 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结品，滤渣洗 D 分离NaCI固体与CaC()3固体 涤干燥 ⑥(2024·镇江)下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A.CuSO4,NaOH、BaCl2、KCl B.CaCl2、KzCO3、NazCO、HCI C.MgSO、NaOH、Ba(NO3)2、KNO D.AgNO3、NaCI、MgCl2、HNOa 国（多选）(2024·潍坊)无水FeCL,可用于医药和治金，实验室根据反应2FeC1,十H,△ 2FcCl2+2HCI(气)，利用如下装置制备无水FεCI(部分夹持装置略，所加药品均足量)。实 验开始前，已将三通阀调节到“D”状态。 励硫酸 生石质 生石灰 FeCl: 通阀 气球 辞粒 下列说法错误的是 A.乙中左侧支管a能使甲、乙内部气压相等，便于液体顺利流下 B.先用酒精灯加热装置丁，再打开装置乙的活塞K, C.装置丙和戊中生石灰作用相同 D.关闭K,后，气球收集的气体可以通人b口重复利用，此时三通阀调节为“ ⑧(2024·滨州)下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 氧化碳和二氧 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气 A 闻气味 化碳 体为二氧化碳 pH<7的液体为食盐水，pH=7的液体为蒸 B 食盐水和蒸馏水 测pH 馏水 硫酸铁溶液和硫 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸 C 观察颜色 酸亚铁溶液 亚铁溶液 碳酸氢钠和碳 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳 D 充分加热 酸钠 酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 中考综合滚动练031 回(2024·泰安二模)有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种 或多种。为确定固体粉末的成分，现取样品进行下列实验，实验过程及现象如图所示（不考 虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是 () 加足量水 滤液1 因固体粉末X 气体1 过被 过量稀盐酸 渣1 能液2 过滤 滤渣2 A.滤渣1的成分是铜、铁 B.若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu+、Mg2+ C.若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙 D.若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁 二、填空题 ④(2024·菏泽)碳酸锰(MCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。 工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2,还含有FezO、CuO、CaCO3杂质）制取MnCO,的流 程如图所示。 秋送可提 铁、铜、 过量稀硫酸 固体A MnO、CaO 操作a MmO为 10%NaOH溶液 周体D 溶液B 溶液C 氧化 满节pH 溶液E…→MnCO 已知：①MnO+HzSO,-MnSO,+HO ②在酸性条件下，MnO2可将FeSO,氧化为Fe2(SO,)a,而自身转化为MnSO4。 请回答下列问题： (1)操作a的名称为 (2)固体A中金属单质的化学式为 (3)查阅资料： 氢氧化物 Fe(OH), Mn(OH)2 开始沉淀pH 2.7 8.3 完全沉淀pH 3.7 9.8 在溶液C到固体D的转化过程中，用10%NaOH溶液调节3.7<pH<8.3,其目的是 。 发生反应的化学方程式为 0 ☒(2024·枣庄)《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取 氢氧化钾的主要流程为： 气体 蚌宽 灼烧 骤 上层清液 白色固体 加水 浊液 加草木灰，静置 步聚二 步骤三 沉淀 (蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应) 032中考专题考点全频累积化学 回@0 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。 ②草木灰的主要成分是K2CO),其水溶液显碱性。 回答下列问题： (1)步骤一中反应的类型是 (填基本反应类型)。 (2)步骤二中反应的化学方程式为 (3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想I:KOH:猜想Ⅱ：KOH和 猜想Ⅲ：KOH和KCO3:猜想N:KOH,Ca(OH)和KCO方。 有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 【实验验证】 方案 实验 现象 结论 取少量上层清液于试管中，加入N2CO),溶液 猜想Ⅱ不正确 二 取少量上层清液于试管中，加入 产生气泡 猜想Ⅲ正确 【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 空(2024·潍坊)铜制品久置在户外容易生锈，失去金属光泽，需要定期除锈、抛光。某化学兴 趣小组对铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一分析铜锈的成分 【查阅文献】常见的铜锈成分为Cu2(OH)2CO2、Cu(OH)sCI或两者的混合物。 【实验探究】 (1)取少量铜锈，加入足量稀硝酸，铜锈溶解，有气泡产生，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产 生，说明铜锈成分为 (填字母序号)。 A.Cu2 (OH)CO B.Cuz(OH)CI C.Cu2 (OH)2 COCuz (OH)CI 任务二模拟Cu2(OH)C1的生成 【查阅文献】铜在CI的环境中生成CuCI,CuCl最终会转化为Cuz(OH),Cl。 【实验探究】向蒸馏水中加入CuCI粉末，每隔2min测一次pH,结果如图。 6 5 0 1020304050tmim 中考综合滚动练 033 【讨论分析】CuCl转化为Cu(OH),CI分两个阶段： (2)①前10分钟：CuC1与水生成CuO,化学方程式为 ②第10一20分钟：部分CuO在酸性溶液中吸收常见气体 (填化学式)生成C(OH)CI。 任务三探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起（铜），某环保型化学抛光液中含有H2SO,和 HO2,能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅文献】抛光总反应为H2O2+Cu+H2SO,CuSO,+2H2O 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝十1mL稀HSO 无明显现象 铜丝表面产生棕色氧化膜 ② 铜丝十10mL30%的HzO2溶液 (主要成分为CuO) ③ 铜丝十10mL30%的H2()2溶液+1mL.稀H,SO, 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】抛光过程包含过程1和过程2。 (3)过程1产生氧化膜。反应的化学方程式为 0 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为 (填化学式)。 任务四探究抛光过程中，HSO,浓度对H2O2分解速率的影响 【查阅文献】H2O2易分解，分解速率与温度，CuS),(催化剂)和H2SO1的浓度有关。 【实验探究】探究温度和CuSO,浓度一定时，不同浓度的H,SO,对H,O2分解速率的影响。 向两支试管中分别加入如下试剂（见表），置于40℃水浴中，测量各时间段生成O的速率， 实验结果记录如下： 各时间段生成O2的速率(mI./min) 试管 相同试剂 不同试剂 第3min 第6mim 第9min 第12min 10mL30%的HO,溶液、 1mL30%的 ④ 3.0 3.5 3.6 3.6 1mL.14%的CuO,溶液 HS),溶液 10mL30%的LO,溶液 1mL10%的 ⑤ 2.0 2.3 2.4 2.4 ml14%的CuS)溶液 HSO,溶液 【得出结论】 (4)不同浓度的HS),对HO2分解速率的影响是 【反思改进】 (5)某同学认为，为了更明显地观察H2SO,浓度对HO:分解速率的影响，还需要增加试管 ⑥实验，除了在40℃水浴中以及加入10mL30%的H(O2溶液、1mL14%的CuSO,1溶液 之外，还应该加人的试剂为 (填用量和试剂名称)。