2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液都是无色透明的液体 C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 2．下列说法正确的是 A．不饱和溶液转变成饱和液，溶质质量分数可能增大 B．用水不能区分NaOH和NH4NO3两种固体，因为它们的水溶液都是无色的 C．98%的浓硫酸与等体积的水混合，最终所得硫酸溶液中溶质质量分数小于49% D．向置于空气的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液未变质 3．如图是KNO3、NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是    A．KNO3的溶解度大于NaCl B．t1℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量分数相等 C．t2℃时，42gKNO3的饱和溶液稀释到20%需加水10g D．KNO3中混有少量NaCl，可采用配成溶液并蒸发结晶的方法提纯KNO3 4．KNO3和KC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 B．t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，所得溶液为不饱和溶液 C．t1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等 D．将t2℃时KCl的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出 5．氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是    A．硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 B．40°C的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液 C．t°C时，两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等 D．60°C时硝酸钾溶液溶质质量分数大于氯化铵溶液溶质质量分数 6．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图 1进行实验(KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2)，下列说法正确的是    A．甲中加入的固体是KNO3 B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯 D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中蒸发掉水的质量大于乙中蒸发掉水的质量 7．t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是    A．若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3 B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D．甲烧杯中的溶质为KNO3 8．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是    A．t1°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>A>B B．当温度在t1-t2°C之间时，A、B两种物质能配制浓度相同的饱和溶液 C．从A物质与少量C物质的混合液中提纯A物质，可用降温结晶的方法 D．t3°C时，将100gA的饱和溶液稀释成10%的溶液需加350g水 9．如下图所示，胶头滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙，广口瓶中盛有饱和的澄清石灰水（小试管底部浸没在澄清石灰水中），当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大。根据以上现象请你分析下列说法正确的是    A．石灰水变浑浊，说明小试管中产生了二氧化碳气体 B．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体 C．甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸氢钠 D．当把甲滴加到乙中，广口瓶内的气压一定增大 10．图甲所示为t1℃时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t2℃、t3℃时溶液的变化情况；图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是    A．M表示物质A的溶解度曲线 B．t2℃时，溶液③和溶液④中溶质质量相等 C．t1℃时，加入物质A、B的质量均是20g D．t3℃时，向溶液⑤加入60g物质A可全部溶解 二、实验题 11．如下图所示，在一只烧杯中进行实验，按以下步骤顺序操作，请补全实验方案。    序号 目的 步骤 （1） 验证KCl不能无限溶解于水中 20°C时，①加入 ；②分批加入10gKC1固体，搅拌：③分批加入7gKCl固体，搅拌。（已知：20℃时，S（KCl）=34g） （2） ①加入7.5 g NaCl；②加入42.5g水；③搅拌至全部溶解。 （3） 检验NaCl固体中是否混有Na2CO3 ①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③滴加少量 （填盐的名称）溶液。 （4） 除去 （填化学式）溶液中混有的MgSO4 ①加入待除杂的溶液；②加入过量KOH溶液；③过滤后，向滤液中加入适量的稀硫酸（控制加入稀硫酸“适量”且又不引入其他杂质的方法是 ）。 （5） 探究盐酸能否与氢氧化钠溶液发生反应 ①加入10 mLNaOH溶液；②滴加2~3滴无色的 ；③逐滴加入 （滴加的同时，最好还要 ）。 12．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。 （1）t2℃时，比较硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是硝酸钾 氯化铵（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）根据以上图 1、图 2 信息可推出 R 是 （填“KNO3”或“NH4Cl”）。 （3）关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有 （填字母）。 A ①和②的溶液中，溶质质量相等 B 若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法 C ①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小 （4）欲将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释为 10%的硝酸钾溶液备用，所需水的体积为 mL。 三、计算题 13．如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。请回答下列问题。 （1）若将丙的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃时，一定会发生改变的是_____（填序号）。 a.溶解度           b.溶质的质量          c.溶质的质量分数 （2）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g从t3 ℃降到t2 ℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶剂质量由大到小的顺序是__________________。 （3）t3 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数是_____________（计算结果精确到0.1%）。 四、填空与简答 14．如图是甲乙丙三种物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线可知： (1)t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成 g溶液。 (2)分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为 。 (3)若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取 的方法。 15．氯化钠、氢氧化钠和蔗糖在不同温度下的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 氢氧化钠 42.0 109.0 129.0 174.0 314.0 蔗糖 182.0 202.0 236.0 289.0 365.0 (1)在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线，0℃~80℃范围内 （填“有”或“没有”）交点。 (2)20℃时，取120g固体加入100g水中，搅拌后固体全部消失，静置一段时间后又有固体析出，该固体是上述三种物质中的 。 (3)欲除去氯化钠中的少量蔗糖，可采用 的结晶方法。 (4)80℃时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液再冷却到40℃，所得溶液中溶剂质量最少的是 溶液。 16．读如下图表： 溶解度的相对大小(20℃) 溶解度/g 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 (1)20℃时，A、C两物质的溶解性均为 溶。 (2)A物质在水中的溶解度随温度的变化趋势与_____(填字母序号)相似。 A． B． C． (3)M点表示的含义是 。 (4)若A中混有少量C时，可采用 的方法提纯A． (5)下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．20℃时，可配制质量分数为25%的A、C溶液 B．时，将物质放入水中，充分溶解后可获得物质的溶液 C．时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是A物质的饱和溶液 D．时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃，溶质的质量分数： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B B C C A C D C 1．A 【详解】A. 溶液是由溶质和溶剂组成的，此选项正确； B. 溶液不一定都是无色透明的液体，如：硫酸铜溶液是蓝色的，此选项错误； C. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物，此选项错误； D. 溶液的浓稀是指溶液中溶质的相对含量多少，而饱和溶液、不饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂中是否能溶解某种溶质，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，此选项错误。 故选A。 2．A 【详解】A、不饱和溶液若通过加入溶质可转变成饱和液，溶质质量分数增大，若通过改变温度，使其溶质的溶解度减小，转变成饱和液，溶质质量分数不变，不饱和溶液转变成饱和液，溶质质量分数可能增大，正确； B、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，由于NaOH和NH4NO3两种固体溶于水溶液的温度变化不同，可以用水区分NaOH和NH4NO3两种固体，错误； C、由于水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，错误； D、由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，向置于空气的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，不能说明氢氧化钠溶液未变质，错误。 故选A。 3．B 【详解】A、温度大于t1℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度；错误； B、t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等；正确； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，t2℃时，42gKNO3的饱和溶液加入10g水后的溶质质量分数=；错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，NaCl的溶解度随着温度的升高变化不大，KNO3中混有少量NaCl，可采用配成溶液并降温结晶的方法提纯KNO3；错误； 故选：B。 4．B 【详解】A、温度在t1℃以上，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，故选项A错误； B、t2℃时KNO3的溶解度是110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，则50g水最多溶解55g硝酸钾，因此，t2℃时，50gKNO3溶于50g水中，所得溶液为不饱和溶液，故选项B正确； C、t1℃时，KNO3、KCl的溶解度相等，所以此时两饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故选项C错误； D、将t2℃时KC1的饱和溶液降温至t1℃，氯化钾的溶解度减小，一定有晶体析出，故选项D错误； 故选：B。 5．C 【详解】A、没有指明温度，无法比较物质溶解度的大小，故选项A错误； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以40°C时的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液，故选项B错误； C、t°C时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，所以氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等，故选项C正确； D、没有指明溶液的状态，无法比较溶液溶质质量分数的大小，故选项D错误； 故选：C。 6．C 【详解】A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从40℃降温至0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，故A说法错误，不符合题意； B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，10g水中最多能溶解氯化钠的质量为3.57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，故B说法错误，不符合题意； C、硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，硝酸钾中含有少量NaCl杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，故C说法正确，符合题意； D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，硝酸钾的溶解能力氯化钠强，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，固体质量相同，硝酸钾需要的溶剂小于氯化钠需要的溶剂，故甲中蒸发掉水的质量小于乙中蒸发掉水的质量，故D说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．A 【详解】A、若取t3℃时KNO3和KC1的饱和溶液各100g，降温至t2℃时，根据溶解度曲线分析可知硝酸钾溶解度变化较大，则析出的晶体较多，故选项说法正确； B、t1℃时氯化钾的溶解度较大，t1℃时，将相同质量的KNO3和KC1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后甲中固体全部溶解，乙中有固体析出，则甲的溶解度大于乙，所以乙为硝酸钾，甲为氯化钾，题干信息未指明加入固体的质量，则无法判断温度升高后固体是否完全溶解，故选项说法错误； C、硝酸钾溶解度受温度影响变化较大，氯化钾溶解度受温度影响变化较小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误； D、根据上述分析可知甲为氯化钾，乙为硝酸钾，故选项说法错误。 故选A。 8．C 【详解】A、t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A，故A错误； B、当温度在t1-t2℃之间时，B的溶解度总是比A大，所以无法配制两种物质浓度相同的饱和溶液，故B错误； C、物质A溶解度随温度的升高而增大，物质C溶解度随温度的升高而下降，从A物质与少量C物质的混合液中提纯A物质，可用降温结晶的方法，说法正确； D、t3℃时，物质A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50gA就形成A的饱和溶液，将100gA的饱和溶液稀释成10%的溶液，设加水的质量为x，依据稀释前后溶质的质量不变， 100g×=10%×(100g+x) ， 解得x≈233g，故需要加水的质量为233g，说法错误； 故选C。 9．D 【分析】根据题意，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水，当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，右侧气球胀大，可能是生成的二氧化碳气体，也可能是放出了大量的热， 【详解】A、石灰水变浑浊，不一定是小试管中产生了二氧化碳气体，也可能是放出了大量的热，因为氢氧化钙溶解度随温度的升高而减少，故选项分析不正确； B、甲、乙不可能是水和硝酸铵固体，因为硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，石灰水不会变浑浊，右侧气球反而变小，故选项分析不正确； C、甲、乙不一定分别是稀盐酸和碳酸氢钠，也可能是稀盐酸与碳酸钠等，故选项分析不正确； D、当把甲滴加到乙中，右侧气球胀大，说明广口瓶内的气压一定增大，故选项分析正确。 故选D。 10．C 【详解】A、由图可知，t1℃时，相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，能全部溶解，升温到t3℃时，A固体无析出，B固体部分析出，说明B的溶解度随温度的升高而减小，故M表示物质A的溶解度曲线，N表示物质B的溶解度曲线，不符合题意； B、t2℃时，A、B均全部溶解，且A、B质量相同，故溶液③和溶液④中溶质质量相等，不符合题意； C、t3℃时，溶剂的质量为100g，有部分B析出，而t3℃时，B的溶解度为20g，则t1℃时，加入物质A、B的质量均大于20g，符合题意； D、由图可知，t1℃时，A物质的溶解度小于40g，该温度下，向100g水中加入A，A全部溶解，说明加入A的质量小于40g，t3℃时，A物质的溶解度为100g，还能继续溶解的A的质量＞100g-40g=60g，所以向溶液⑤加入60 g物质A，可全部溶解，不符合题意。 故选C。 11． 加入水，质量>30g且<50g中任一个数字即可 配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 氯化钙 K2SO4 滴加稀硫酸溶液的同时用pH计测量此时的pH值，使溶液为中性 酚酞试液 盐酸 用玻璃棒不断搅拌，观察颜色变化 【详解】（1）验证氯化钾不能无限溶解，根据题目信息可知氯化钾溶解度为34g，所以50g水最多溶解17个氯化钾，而题目中给出了一共分批加入氯化钾17g，所以保证部分氯化钾溶解即可，因此控制水的质量＞30g且＜50g中任一个数字即可； （2）根据实验步骤为配制一定质量分数的氯化钠溶液，而根据加入的氯化钠质量和水的质量，可以求得氯化钠溶液质量分数=×100%＝15%，所以是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液； （3）验证碳酸钠的存在，利用碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠性质，因此加入氯化钙溶液，观察有无沉淀，判断是否存在碳酸钠； （4）氢氧化钾与硫酸镁反应生成硫酸钾和氢氧化镁沉淀，此时溶质为硫酸钾，所以是去除硫酸钾中的硫酸镁，加入过量的氢氧化钾，需要去除，考虑溶质为硫酸钾，所以加入硫酸去除氢氧化钾即可，为了避免硫酸过量，因此可以测试溶液pH，当全部反应完毕时，溶液显中性，此时pH=7； （5）盐酸与氢氧化钠发生无明显中和反应，但是可以加入酸碱指示剂通过指示剂变色，判断反应是否发生，所以在氢氧化钠加入酚酞溶液，溶液显碱性，此时溶液变为红色，然后加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，当全部反应完毕后，溶液显中性，红色消失，变为无色，因此得出两者发生了反应；玻璃棒搅拌可以使酸碱充分接触，反应更加充分，颜色变化便于观察。 12． 大于 AB 100 【详解】（1）t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以比较硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是硝酸钾大于氯化铵； （2）t2℃时，100g的水中会溶解60g的固体，氯化铵的溶解度小于60g，所以根据以上图1、图2信息可推出R是； （3）A、①和②的溶液中，溶质质量都是60g，所以质量相等，故说法正确； B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故说法正确； C、③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数不能确定，故说法错误； 故选：AB； （4）欲将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为10%的硝酸钾溶液备用，所需水的质量为：，所以水的体积为100 mL。 【点睛】主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 13．（1）A（2）丙＞乙＞甲（3）33.3% 【详解】（1）若将丙的饱和溶液从t3℃降温到t2℃时，一定会发生改变的是：溶解度；因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为A； （2）分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g从t3℃降到t2℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶剂质量由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；因为降温后，水的质量不变；故答案为丙＞乙＞甲； （3）t3℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数＝； 故答案为33.3%； 14．(1)65 (2)乙＞甲＞丙 (3)增加溶质 【详解】（1）t2℃时，丙的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30g丙物质，达到饱和状态，则50g水中最多能溶解15g丙物质，故t2℃，20g丙溶解于50g水中能形成50g+15g=65g溶液； （2）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，甲乙物质的溶解度减小，析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液，溶质质量分数减小，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，变为t2℃下的不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙物质在t2℃的溶解度大于甲物质在t2℃的溶解度大于丙物质在t3℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙； （3）M点是甲物质在t3℃时的饱和溶液，N点是甲物质在t3℃时的不饱和溶液，所以若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取方法增加溶质。 15．(1)没有 (2)氢氧化钠/NaOH (3)蒸发溶剂 (4)蔗糖 【详解】（1）氯化钠在0℃时溶解度为35.7g，80℃的溶解度为38.4g，而氢氧化钠的溶解度在0℃时42.0g，80℃的溶解度为314.0g，蔗糖的溶解度在0℃时182.0g，80℃的溶解度为365.0g，三条曲线在0℃到80℃均没有交点。 （2）20℃时氢氧化钠的溶解度为109.0g，100g水中加入120g固体后，搅拌后固体全部消失，因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使其溶解度增大，固体全部溶解，而静止一段时间后，温度恢复到20℃时，溶解度减小，析出固体，故填氢氧化钠，其他两种物质溶于水放热不明显。 （3）氯化钠的溶解度随温度变化不明显，而蔗糖的溶解度随温度变化明显，欲除去氯化钠中的少量蔗糖，故采取蒸发溶剂的结晶方法。 （4）80℃时，氯化钠的溶解度最小，故将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，氯化钠所需要的溶剂量最大，蔗糖的溶解度最大，故故将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，蔗糖所需要的溶剂量最小，而将其冷却至40℃时，有晶体析出，但不影响溶剂的质量，故填蔗糖。 16．(1)易 (2)A (3)20℃时，A、C两种物质的溶解度相等，都是25g (4)降温结晶 (5)CD 【详解】（1）由图可知，20℃时，A、C的溶解度为25g＞10g，则属于易溶。 （2）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大，与A相似，该选项符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，该选项不符合题意； C、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但溶解度受温度影响较小，而A的溶解度受温度影响比较大，该选项不符合题意。 故选A。 （3）由图可知，M点时A、C溶解度相交，则表示20℃时，A、C两种物质的溶解度相等，都是25g。 （4）A的溶解度受温度影响比较大，则若A中混有少量C时，可采用降温结晶的方法提纯A。 （5）A、20℃时，A、C的溶解度为25g，则A、C饱和溶液的溶质质量分数为，则无法配制质量分数为25%的A、C溶液，该选项说法不正确； B、t2℃ 时，A的溶解度为80g，则该温度下25g水中最多可溶解A的质量为，则将25gA物质放入25g水中，充分溶解后可获得25g+20g=45g溶液，该选项说法不正确； C、t2℃ 时，溶解度关系：A>B>C，则等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量关系：A>B>C，则溶剂质量关系为：A<B<C，该选项说法正确； D、将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液由t2℃ 降温至20℃，由于降温后，A、B溶解度减小，溶液中有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，但C溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数仍与t2℃时饱和溶液的溶质质量分数相同，又由于20℃B的溶解度>20℃A的溶解度>t2℃C的溶解度，则溶质质量分数为：B>A>C，该选项说法正确。 故选CD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$