2025届高三二轮化学复习--晶胞中微粒数目，半径，距离以及化学式的确定

（2）晶胞中微粒数目，半径，距离以及化学式的确定—高考化学二轮复习 1.已知晶体属立方晶系，晶胞边长a，将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，（注：Ni的配位数是指与该离子周围最近的异电荷的离子数）下列说法正确的是( ) A.该结构单元中O原子数为3 B.Ni和Mg间的最短距离是a C.Ni的配位数为4 D.该物质的化学式为 2.已知：，下列说法正确的是( ) A.该反应的平衡常数可表达为 B.该反应一定能自发进行 C.该反应中每消耗1mol，转移电子的数目约为 D.NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有6个 3.中国商飞C919在机体主结构上使用了第三代铝锂合金材料。一种铝锂合金的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该铝锂合金的摩尔质量为 B.该铝锂合金中Li的配位数为12 C.该铝锂合金在强度方面会表现出各向同性 D.铝合金中添加一定量的Li有利于航空结构件轻量化 4.下列说法正确的是( ) A.如图碘晶胞中分子的排列有4种不同取向 B.沸点：对二甲苯>间二甲苯>邻二甲苯 C.缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体 D.能层、能级和轨道可以描述一个电子的运动状态 5.干冰的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( ) A.分子中含极性共价键，干冰属于共价晶体 B.干冰升华时破坏共价键 C.干冰晶体中每个分子与12个分子紧邻 D.平均每个干冰晶胞中有14个 6.下列说法不正确的是( ) A.NaCl晶胞中a为 B.晶胞中，每个周围距离最近且等距的有8个 C.冰与干冰一样，都是由分子密堆积形成的晶体 D.冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关 7.某物质W(摩尔质量为)的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是( ) A.W的化学式为 B.熔融状态下W一定能导电 C.每个晶胞的质量为 D.X、Y配位数分别为2、4 8.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是( ) A.在NaCl晶体中，距最近的形成为正四面体形 B.在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D.该气态团簇分子的分子式为或 9.由Cu和O组成的某晶胞结构如图，其棱长为anm，下列有关该晶胞的说法错误的是( ) A.黑色的原子为Cu B.晶胞化学式为 C.氧原子的配位数为4 D.Cu与O的最近距离为nm 10.我国科学家合成的具有超导性能的材料，是由H-Lu形成的晶胞（见下图，其中黑小球、白小球均代表H，大球代表Lu），下列说法错误的是( ) A.H-Lu晶胞的化学式 B.H-Lu晶胞中每个H原子周围紧邻4个Lu原子 C.H-Lu晶胞中每个Lu原子与12个Lu原子相邻 D.H-Lu晶胞中，若黑小球为N，则化学式为 11.一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。实现储氢功能时，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为( ) A. B. C. D. 12.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( ) A.元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅤB族 B.的基态核外电子排布式为 C.与距离最近的有4个 D.该化合物的化学式为 13.下列有关离子晶体的叙述错误的是( ) A.氯化钠晶体中有个分子 B.氯化钠晶体中，每个周围与它距离相等且最近的有6个 C.氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D.平均每个晶胞中有4个、4个 14.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为，生成物的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.的空间结构为三角锥形 B.晶胞中距离最近的与的核间距为 C.晶体中阴离子和阳离子的配位数之比为1:2 D.反应物中两种单质（S、C）的晶体类型分别为分子晶体和共价晶体 15.如图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）( ) A.8； B.8； C.6； D.3； 答案以及解析 1.答案：D 解析：A.由均摊法可知该结构单元中O原子位于棱上和体心，数目为1+12×=4，A错误； B.由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即=，B错误； C.由晶胞可知，以左下角的镍为例，离Ni最近的原子位于轴上各2个，故配位数为6，C错误； D.1个晶胞中Li的个数=1×0.5=0.5，Mg的个数=2×0.5+1×=1.125，Ni的个数=7×+3×0.5=2.375，O的个数=4，因此该物质的化学式为，D正确； 故选D。 2.答案：C 解析：A.该反应的平衡常数可表达为，选项A错误； B.由题干信息可知，该反应的，当时，反应能自发进行，故该反应在低温条件下易自发进行，选项B错误； C.根据反应可知，N元素由+4价变为+5价和+3价，每消耗1mol，转移电子的数目约为，选项C正确； D.NaCl晶胞(如图所示)中每个周围与其距离最近的有12个，选项D错误； 答案选C。 3.答案：C 解析：A.根据“均摊法”，晶胞中含个Li、个Al，则该铝锂合金的化学式为，摩尔质量为，A项正确； B.观察晶胞结构图，可知同层与Li紧邻的Al为4个，上层、下层各为4个，与Li紧邻的Al为12个，B项正确； C.铝锂合金属于金属晶体，晶体在强度方面会表现出各向异性，C项错误； D.Li的相对原子质量小，密度小，有利于航空结构件轻量化，D项正确； 故选C。 4.答案：C 解析：A.碘晶胞中，分子在顶点和面心的取向不同，分子有2种不同取向，故A错误； B.苯的同系物中，整个分子的对称性越好其沸点越低，所以沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯沸点，故B错误； C.晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的晶体，故C正确； D.用能层、能级、轨道、自旋状态描述一个电子的运动状态，故D错误； 选C。 5.答案：C 解析：A.干冰熔沸点低，属分子晶体，不是共价晶体，A错误； B.干冰升华时破坏范德华力，B错误； C.在干冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有12个；在晶体中截取一个最小的正方体，使正方体的四个顶点都落到分子的中心，则在这个正方形的平面上有4个分子。以右下角分子为研究对象，与其紧邻的为面心上的3个分子，而被选为研究对象的分子被8个立方体所共有，所以是3×8=24 个，又考虑到面心上的被2个这样的立体共有，故24÷2=12个，C正确； D.根据均摊法，平均每个干冰晶胞中分子数为，共4个，D错误； 答案选C。 6.答案：C 解析：A.NaCl晶胞中的半径大于，a为，A正确； B.由晶胞结构可知，每个周围距离最近且等距的有8个，B正确； C.干冰是由分子密堆积形成的晶体，冰晶体中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子形成四面体结构，中间有空隙，不是分子密堆积形成的晶体，C错误； D.冠醚是一种超分子，冠醚与碱金属离子的结合能力大小，与碱金属离子直径和冠醚空腔直径有关，D正确； 故选C。 7.答案：C 解析：A.由图知X位于顶点与面上,Y位于唱胞内,由均推法可求出一个品胞中含有4个X、4个,化学式为XY(或YX),选项A错误； B.根据題中信息不能确定W是离子晶体,选项B错误； C.晶胞中,故,选项C正确； D.由品胞图知,每个Y周围存在四个等距离且最近的X,即Y的配位数是4,的配位数也是4,选项D错误； 答案选C。 8.答案：A 解析：A.据图可知距最近的位于棱心和体心，共6个，形成正八面体，A错误； B.位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，个数为=4，B正确； C.金刚石中每个C原子形成4个共价键，每个共价键被两个碳原子共用，所以每个碳原子具有2个共价键，即碳原子与碳碳键个数的比为1：2，C正确； D.该物质由分子构成，据图可知每个分子含有4个F原子，4个E原子，所以分子式为或，D正确； 综上所述答案为A。 9.答案：D 解析： 10.答案：B 解析：A.H-Lu晶胞：，，H-Lu晶胞化学式为，A正确； B.H-Lu晶胞中有两种H，一个（黑球）是四面体中心，一个（白球）是八面体中心，B错误； C.大球代表Lu，其中有12个在晶胞的棱中心，一个在晶胞的体心，故每个Lu原子与12个Lu原子相邻，C正确； D.晶胞中有8个黑小球，白小球表示氢原子，，则晶胞的化学式为，D正确； 故选B。 11.答案：C 解析：由图可知，该晶胞中Au原子数目为，Cu原子数目为，Cu原子与Au原子构成的四面体空隙有8个，可以填充8个H，因此晶胞的化学式为，故选C； 12.答案：D 解析：A.元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅣB族，A错误； B.Co原子失去最外层的两个电子形成，故的基态核外电子排布式为，B错误； C.由图可知，与距离最近的有8个，C错误； D.该晶胞中，的个数为1，的个数为8×=1，的个数为6×=3，则该化合物的化学式为，D正确； 13.答案：A 解析：A.氯化钠为离子化合物，不存在分子，故A错误；B.由晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个周围距离相等的共有6个，故B正确；C.氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个周围紧邻8个，故C正确；D.由晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则由A分析可知，平均每个晶胞中有4个、4个，故D正确；故答案为A。 14.答案：B 解析：的中心N原子的价层电子对数为3，无孤电子对，的空间结构为平面三角形，A错误；由图可知，与的最小核间距为晶胞体对角线长的1/4，B正确；晶体中阴离子的配位数为8，阳离子的配位数为4，阴离子和阳离子的配位数之比为2:1，C错误；反应物中的S属于分子晶体，但木炭粉不属于共价晶体，D错误。 15.答案：C 解析：由晶胞结构可知，Ba位于体心，为1个，Ti位于顶点，为个，O位于棱心，为个，其化学式为，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为。 学科网（北京）股份有限公司 $$