精品解析：江苏省盐城市东台市第五教育联盟2024-2025学年九年级上学期期中化学试题

2024-2025学年度秋学期期中检测 九年级化学试题 满分：70分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 S-32 一、选择题（每题2分，共30分） 1. 2024年“世界水日”主题为“以水促和平”，下列做法不利于水资源保护的是 A. 使用节水龙头 B. 禁止使用含磷洗衣粉 C. 保护森林植被，以涵养水源 D. 农业上大量使用化肥、农药 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用节水龙头可减少水资源的使用，有利于水资源保护。不符合题意； B、禁止使用含磷洗衣粉可防止水体富营养化，有利于水资源保护。不符合题意； C、保护森林植被，以涵养水源可减少水土流失，净化水源，有利于水资源保护。不符合题意； D、农业上大量使用化肥、农药会造成土壤和水体污染，不利于水资源保护。符合题意。 故选D。 2. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 导流槽水汽化 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 【答案】B 【解析】 【详解】A、导流槽水汽化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、火箭点火，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、隔热材料熔化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、整流罩脱落，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 3. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 添加酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故错误； B、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，沿试管方向移动试管，预热试管，然后集中加热，故正确； C、倾倒液体时瓶塞倒放，防止污染瓶塞和桌面，试剂瓶口紧挨试管口，防止液体倒到试管外边，故错误； D、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，以免引起火灾，故错误； 故选B。 4. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同，故选A。 5. 如图所示为一些物质的微观示意图（“”和“”分别表示不同的原子），其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.图A中出现的分子种类只有一种,所以是纯净物，故不符合题意； B.图B中出现的分子种类有两种，所以是混合物，故符合题意； C.图C中只出现了一种原子,C应为由原子直接构成的纯净物，故不符合题意； D.图D中出现的分子种类只有一种，所以是纯净物，故不符合题意； 故选B。 6. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟原子的核外电子数为49 B. 铟元素位于第五周期 C. 铟的原子结构示意图中 D. 铟元素的原子质量是114.8g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故铟原子的核外电子数为49，故A正确； B、在元素周期表中，周期数=原子的电子层数，铟原子的核外有5个电子层，所以铟元素在元素周期表中位于第五周期，故B正确； C、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知X=8，故C正确； D、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8，不是实际质量，故D错误。 故选D。 7. 下列有关化学用语的叙述正确的个数有 ①Ar和H都可以表示元素、一个原子、该元素的单质； ②Na和Na+都属于钠元素，化学性质相同； ③C-12原子和C-13原子的中子数不相同； ④2N和2N2都只能表示微观意义； ⑤CH4中数字“4”的含义是甲烷中有4个氢原子。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①Ar和H都可以表示一种元素、一个原子，Ar可以表示氩气单质，H不能表示氢气单质，故①错误； ②Na可以表示钠元素，可以表示钠原子，Na+只能表示钠离子，钠原子和钠离子的化学性质不同，因为它们的最外层电子数不同，故②错误； ③C-12原子和C-13原子的质子数均为6，根据质量数=质子数+中子数，C-12的中子数为6，C-13的中子数为7，故③正确； ④2N只能表示2个氮原子；2N2只能表示2个氮分子，故④正确； ⑤CH4中4表示一个甲烷分子中含有4个氢原子，故⑤错误。 故选B。 8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 原子的结构模型 B. 反应类型关系模型 C. 锰元素的化合价 D. 单一操作水的净化程度 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故A错误； B、两种或两种以上物质反应生成一种物质为化合反应，物质与氧发生的反应为氧化反应，有些化合反应不是氧化反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，有些化合反应为氧化反应，如硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，有些氧化反应也不是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧，所以化合反应与氧化反应属于交叉关系，故B正确； C、KMnO4中锰元素的化合价为+7价，K2MnO4中锰元素的化合价为+6价，MnO2中锰元素的化合价为+4价，故C错误； D、通过静置沉淀可使水中不溶性杂质沉降下来与水分层，所得到的水中还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，净化程度最差；通过过滤除去了水中不溶性固体杂质，但对于可溶性杂质过滤并不能除去，所得到的水中仍含有可溶性杂质，净化程度一般；利用活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质进行吸附，从而除去其中的不溶性杂质、一些可溶性杂质及异味等，水中还含有一些杂质，净化程度居中；通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；所以单一操作水的净化程度由低到高的顺序为：静置、过滤、吸附、蒸馏，故D错误。 故选B。 9. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 测定空气中O2含量 用火柴引燃铁丝伸入集气瓶中 C 将硬水软化 用活性炭吸附 D 过氧化氢溶液制氧气后回收MnO2 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰和木炭粉都是黑色固体，观察颜色无法鉴别二者，故A不能达到实验目的； B、铁丝不能在空气中燃烧，无法消耗空气中的氧气，不能测定空气中氧气含量，故B不能达到实验目的； C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能将硬水软化，故C不能达到实验目的； D、二氧化锰难溶于水，过氧化氢溶液制氧气后可通过过滤的方法将二氧化锰从溶液中分离出来，故D能达到实验目的； 故选D。 10. 某兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图1所示连接。装置气密性良好。实验开始，打开并调试好传感器和数据设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。下列说法错误的是 A. 根据图2中压强变化曲线，bc段压强升高的原因是红磷燃烧放热，气体受热膨胀 B. 根据图2中压强变化曲线，实验结束打开活塞的过程中，压强曲线对应的线段是de段 C. 图2中X曲线表示的是氧气浓度变化情况 D. 实验结束测得装置内氧气浓度为8.85%，由此可知可燃物燃烧时需要氧气达到一定浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放热，装置中的气体受热膨胀，压强增大，该选项说法正确； B、打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，则装置中的压强增大，对应的线段为de，该选项说法正确； C、红磷燃烧消耗氧气，装置中的含量减小，则Y曲线表示氧气浓度变化情况，该选项说法错误； D、实验结束测得装置内氧气浓度为8.85%，而红磷足量，则说明可燃物燃烧时需要氧气达到一定浓度，该选项说法正确。 故选C。 11. 科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 从微观构成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 B. 从宏观组成上看：反应前后元素的种类没有改变 C. 从反应类型上看：该反应既不是分解反应也不是化合反应 D. 从应用价值上看：生成的丙可作焊接金属时的保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，甲为碳，碳由碳原子构成，乙为氨气，氨气由氨分子构成，丙为氮气，氮气由氮分子构成，丁为甲烷，甲烷由甲烷分子构成，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意； C、由图可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，既不是分解反应也不是化合反应，不符合题意； D、生成的丙为氮气，氮气化学性质稳定，可作焊接金属时的保护气，不符合题意。 故选A。 12. 学好化学能促进人的全面发展。下列化学知识的归纳总结错误的是 A 化学之最 B 化学与生活 ①净化水程度最高的方式：蒸馏 ②人体中含量最高的物质：水 ①氧气可用于供给呼吸 ②加碘食盐是纯净物 C 性质与用途 D 环境保护 ①氢气有可燃性：作燃料 ②稀有气体通电后发出有色光：作电光源 ①废旧电池分类回收利用 ②工业污水处理后排放 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①蒸馏是净化水程度最高的方式，归纳正确，②人体中含量最高的物质是水，归纳正确，A选项不符合题意； B、①氧气可用于供给呼吸，归纳正确，②加碘食盐含有多种物质，属于混合物，归纳错误，B选项符合题意； C、①氢气具有可燃性可作燃料，归纳正确，②稀有气体通电后能发出有色光因此可作电光源，归纳正确，C选项不符合题意； D、①废旧电池不能随意丢弃，会污染环境，需要分类回收利用，归纳正确，②工业污水必须处理后才能排放，归纳正确，D选项不符合题意。 故选：B。 13. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子定是阴离子 D. 点燃氢气前需要检验纯度，所以可燃性气体在点燃前一定要检验纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也有可能是物理变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化，故选项错误； B、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数为10，不属于同种元素，故选项错误； C、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，故选项错误； D、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花会发生爆炸，点燃氢气前需要检验纯度，所以可燃性气体在点燃前一定要检验纯度，否则可能发生爆炸，故选项正确； 故选：D。 14. 1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是 ①金原子核带正电荷； ②金原子是实心球体，紧密排列； ③金原子中有带负电的电子； ④金原子核的质量与α粒子质量相当； ⑤金原子核体积很小； ⑥原子的质量主要集中在原子核上 A. ①②③④ B. ②③⑤ C. ①⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①α粒子带正电，一小部分α粒子改变了原来的方向，根据异性相吸、同性相斥，说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，正确； ②由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体、紧密排列，错误； ③该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，错误； ④有极少数的α粒子被反弹了回来，说明金原子核的质量比α粒子的大很多，错误； ⑤由α粒子轰击金箔实验，绝大多数α粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，原子内部有很大空间，金原子核体积很小，正确； ⑥有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核，原子的质量主要集中在原子核上，正确； 综上可知，说法正确的有①⑤⑥，故选：C。 15. 已知由氧化镁和硫化铜组成的混合物中镁元素的质量分数为15%，则混合物中铜元素的质量分数为 A. 64% B. 25% C. 50% D. 10% 【答案】C 【解析】 【详解】由氧化镁和硫化铜组成的混合物中镁元素的质量分数为15%，则混合物中氧化镁的质量分数为=25%，则混合物中硫化铜的质量分数为1-25%=75%，则混合物中铜元素的质量分数为=50%；故选C。 二、非选择题（每空1分，文字或符号表达式2分，计算题2分，共40分） 16. 回答下列问题： （1）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。请用适当的化学用语填空。 ①氯离子________。 ②2个碳原子________。 ③一种可燃性气体单质________。 ④保持水化学性质的最小粒子________。 ⑤标出氧化铁中铁元素的化合价________。 （2）如图为常见的家庭全屋净水方案。 ①前置过滤器可以过滤______（选填“可溶”或“难溶”）性杂质。实验室中进行该操作后，滤纸上会留下泥沙，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的_________（填字母）。 A．    B．     C．     D． ②）中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是______。 ③纯水机中的反渗透膜可允许水分子透过而阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物。通过纯水机得到的“纯水”属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 ④软水机在水的净化过程中可以有效减少水中的______（写一种离子的符号）。 （3）为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题： （资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气密度比空气小） ①图Ⅰ的实验探究，观察到________，说明了________。 ②小组同学对图Ⅰ实验进行改进，共同设计了如图Ⅱ实验，在实验中观察到________（填“a”、“b”或“同时”）处的棉花团先变成红色。改进后的优点_________（答出一点即可）。 【答案】（1） ①. Cl- ②. 2C ③. H2 ④. H2O ⑤. （2） ①. 难溶 ②. D ③. 吸附 ④. 混合物 ⑤. Ca2+##Mg2+ （3） ①. 乙烧杯中溶液变红 ②. 分子处在不断运动中 ③. a ④. 环保/节约药品 【解析】 【小问1详解】 ①在表示离子时，需要在元素符号的右上角标出所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带一个电荷时，1可以省略。因此，氯离子的化学符号为Cl⁻。‌ ②在化学中，原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子时，在其元素符号前加上相应的数字。因此，两个碳原子就可以表示为2C。‌ ③一种可燃性气体单质是氢气，氢气的化学式为H2，表示每个氢气分子由两个氢原子组成‌。 ④分子是保持化学性质的最小粒子，保持水化学性质的最小粒子是水分子，表示为：H2O。 ⑤氧化铁中铁元素的化合价为+3价，表示方法是在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，具体表示为：。 【小问2详解】 ①前置过滤器滤芯孔洞较大，可以使溶于水的物质通过，只能过滤除去水中的难溶性杂质； 由于过滤时的滤纸是对折再对折，展开为一个圆锥形，所以只有相邻的两个面会有泥沙，又因为过滤时滤液要低于滤纸边缘，所以展开后外边的环形部分不会有泥沙，则看到的情况最接近图中的D。 ②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 ③根据"阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物”可知，相对分子质量小于100的有机物可以通过，所以通过纯水机得到的“纯水”含有水和相对分子质量小于100的有机物，是混合物。 ④硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，软水机的作用是使硬水软化，故软水机在水的净化过程中可以有效减少水中的Ca2+和Mg2+。 【小问3详解】 ①浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，进入酚酞溶液中形成氨水，氨水能使酚酞溶液变红色，则可观察到酚酞溶液变红色；浓氨水和酚酞溶液没有接触，但酚酞溶液变红色，说明分子在不断运动。 ②氨气密度比空气小，则可观察到a处的棉花团先变成红色；改进后的装置为密闭装置，则更环保，且该装置需要的药品较少，能节约试剂。 17. 实验室制取氧气的发生装置及收集装置如图。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字或符号表达为_______；若选用装置AE实验，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是_______（填序号）。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集完后，集气瓶中仍有少量水 D.加热前便将导管伸入集气瓶 （3）利用装置A和G（G装满水）、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为：a→_______→d（填“b→c”或“c→b”）。 （4）实验室用固体氧化钙和浓氨水常温反应制取氨气，若想获得平稳的气流，制取氨气的发生装置可选_______。 【答案】（1）试管 （2） ①. ## ②. D （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为试管； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号或文字表达式为或； 实验室用高锰酸钾制取氧气，若选用装置AE实验，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低， A、高锰酸钾中混入了二氧化锰，不会影响氧气的纯度，不符合题意； B、E装置为向上排空气法收集装置，没有使用排水法收集，不符合题意； C、E装置为向上排空气法收集装置，没有使用排水法收集，不符合题意； D、加热前便将导管伸入集气瓶，刚排出的是空气，会导致收集的氧气不纯，符合题意； 故选：D； 【小问3详解】 利用装置A和G（G装满水）、H可以制取氧气并测量其体积，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则接口的顺序为：a→c→b→d； 【小问4详解】 实验室用固体氧化钙和浓氨水常温反应制取氨气，该反应为固液常温型，若想获得平稳的气流，制取氨气的发生装置可选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，获得平稳气流。 18. 水善利万物而不争，是人类宝贵的自然资源。某校化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，对水的组成实验进行了深入探究。 活动一：探究水组成 （1）利用注射器模拟电解水实验装置，接通电源后发生反应的文字或符号表达式为________。该反应的基本反应类型是________反应，电解水过程中没有发生改变的微观粒子是________（填名称）。 （2）电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于1：2，可能原因为________（写一条即可）。 活动二：探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 （3）实验①②③可探究________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是________（填实验序号）。根据表中数据得出的结论是________（写一点）。 活动三：一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！ 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体? 【查阅资料】①氯气（Cl2）：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下 1 体积水能溶解2体积Cl2。②石墨电极不参与反应 【提出假设】 （4）假设①：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设②：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设③：_________。 【设计实验】 （5）该小组仍然用如上装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明假设____肯定是错误的。 ②用拇指堵住b试管， 移近点燃的酒精灯， 松开拇指。 听到轻微爆鸣声 证明b试管中收集的气体为氢气。 【实验反思】 （6）该小组发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请试着写出在水中加入氯化钠时通电发生反应的文字或符号表达式：________。 【反思与评价】 （7）用电解水探究水的组成实验，你认为在电解水时 ________（选填“可以”或“不可以”） 加入少量的氯化钠，原因是________。 【答案】（1） ①. 或 ②. 分解 ③. 氢原子、氧原子 （2）氧气比氢气更易溶于水 （3） ①. 外加电压 ②. ①④⑤ ③. 其他条件相同时，外加电压越大，点解速率越快（答案不唯一，合理即可） （4）电极上分别生成了氢气和氯气 （5）② （6）或 （7） ①. 不可以 ②. 参加反应，影响实验 【解析】 【小问1详解】 水被电解成氢气和氧气，符号表达式为：，文字表达式为：； 该反应符合“一变多”的特点，是分解反应； 原子是化学变化中的最小粒子，没有发生改变的微观粒子是氢原子、氧原子。 【小问2详解】 电解水氧气与氢气的体积比小于1:2，可能氧气比氢气更易溶于水（答案合理即可）。 【小问3详解】 实验①②③温度不变，改变的是外加电压，可探究外加电压对电解水速率的影响； 欲探究温度对电解水速率的影响，外加电压这一影响因素应保持一致，应选择的实验组是①④⑤； 可得到结论：其他条件相同时，外加电压越大，点解速率越快（答案不唯一，合理即可）。 【小问4详解】 根据前面的假设，假设③为电极上分别生成了氢气和氯气。 【小问5详解】 根据a试管收集到黄绿色气体，说明有氯气生成，故假设②错误。 【小问6详解】 氯化钠加入水中通电生成氢氧化钠、氢气和氯气，符号表达式为：，文字表达式为：。 【小问7详解】 电解水时不可以加入少量的氯化钠，原因是氯化钠NaCl参加反应，影响实验。 19. 人体缺乏维生素C(简写“ Vc”)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而患上坏血病。如图所示为某种(维生素C) 说明书的一部分。请你回答： （1）“Vc”中含有_____种元素，各元素的质量比为______(填最简比)。 （2）列式计算“ Vc”中氧元素的质量分数。 (保留小数点后一位数字) （3）若正常人每天对“ Vc”的最低需要量为60mg。 ①当“ Vc”完全来自如图的“维生素C”时，每天至少服用_____次； ②当“ Vc”完全来自某种新鲜的蔬菜(每100g这种蔬菜含“ Vc”120mg)时，每天至少应食用这种蔬菜______g。 【答案】（1） ①. 三 ②. 9:1:12 （2）解：“ Vc”中氧元素的质量分数为 答：“ Vc”中氧元素的质量分数为54.5%。 （3） ①. 3 ②. 50 【解析】 【小问1详解】 由图可知，“Vc”中含有碳、氢、氧三种元素；碳、氢、氧各元素的质量比为； 【小问2详解】 计算过程见答案； 【小问3详解】 ①由图可知，每片维生素C的质量为100mg，含“ Vc”10%，每次吃2片，则当“ Vc”完全来自如图的“维生素C”时，每天至少服用次； ②已知每100g某种蔬菜含“ Vc”120mg，则当“ Vc”完全来自某种新鲜的蔬菜时，每天至少应食用这种蔬菜的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度秋学期期中检测 九年级化学试题 满分：70分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 S-32 一、选择题（每题2分，共30分） 1. 2024年“世界水日”主题为“以水促和平”，下列做法不利于水资源保护的是 A. 使用节水龙头 B. 禁止使用含磷洗衣粉 C. 保护森林植被，以涵养水源 D. 农业上大量使用化肥、农药 2. 2024年9月19日，西昌卫星发射中心成功将第59颗和第60颗北斗导航卫星送入预定轨道，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是（ ） A. 导流槽水汽化 B. 火箭点火 C. 隔热材料熔化 D. 整流罩脱落 3. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 过滤 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 添加酒精 4. 我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 5. 如图所示为一些物质的微观示意图（“”和“”分别表示不同的原子），其中表示混合物的是 A. B. C. D. 6. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟原子的核外电子数为49 B. 铟元素位于第五周期 C. 铟的原子结构示意图中 D. 铟元素的原子质量是114.8g 7. 下列有关化学用语的叙述正确的个数有 ①Ar和H都可以表示元素、一个原子、该元素的单质； ②Na和Na+都属于钠元素，化学性质相同； ③C-12原子和C-13原子的中子数不相同； ④2N和2N2都只能表示微观意义； ⑤CH4中数字“4”的含义是甲烷中有4个氢原子。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 8. 建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A. 原子的结构模型 B. 反应类型关系模型 C. 锰元素的化合价 D. 单一操作水的净化程度 9. 下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色 B 测定空气中O2含量 用火柴引燃铁丝伸入集气瓶中 C 将硬水软化 用活性炭吸附 D 过氧化氢溶液制氧气后回收MnO2 过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 某兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按如图1所示连接。装置气密性良好。实验开始，打开并调试好传感器和数据设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。下列说法错误的是 A. 根据图2中压强变化曲线，bc段压强升高的原因是红磷燃烧放热，气体受热膨胀 B. 根据图2中压强变化曲线，实验结束打开活塞的过程中，压强曲线对应的线段是de段 C. 图2中X曲线表示的是氧气浓度变化情况 D. 实验结束测得装置内氧气浓度为8.85%，由此可知可燃物燃烧时需要氧气达到一定浓度 11. 科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 从微观构成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 B. 从宏观组成上看：反应前后元素的种类没有改变 C. 从反应类型上看：该反应既不是分解反应也不是化合反应 D. 从应用价值上看：生成的丙可作焊接金属时的保护气 12. 学好化学能促进人的全面发展。下列化学知识的归纳总结错误的是 A 化学之最 B 化学与生活 ①净化水程度最高的方式：蒸馏 ②人体中含量最高的物质：水 ①氧气可用于供给呼吸 ②加碘食盐是纯净物 C 性质与用途 D 环境保护 ①氢气有可燃性：作燃料 ②稀有气体通电后发出有色光：作电光源 ①废旧电池分类回收利用 ②工业污水处理后排放 A. A B. B C. C D. D 13. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 B. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素 C. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子定是阴离子 D. 点燃氢气前需要检验纯度，所以可燃性气体在点燃前一定要检验纯度 14. 1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是 ①金原子核带正电荷； ②金原子是实心球体，紧密排列； ③金原子中有带负电的电子； ④金原子核的质量与α粒子质量相当； ⑤金原子核体积很小； ⑥原子的质量主要集中在原子核上 A. ①②③④ B. ②③⑤ C. ①⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 15. 已知由氧化镁和硫化铜组成的混合物中镁元素的质量分数为15%，则混合物中铜元素的质量分数为 A. 64% B. 25% C. 50% D. 10% 二、非选择题（每空1分，文字或符号表达式2分，计算题2分，共40分） 16. 回答下列问题： （1）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言。请用适当的化学用语填空。 ①氯离子________。 ②2个碳原子________。 ③一种可燃性气体单质________。 ④保持水化学性质的最小粒子________。 ⑤标出氧化铁中铁元素的化合价________。 （2）如图为常见的家庭全屋净水方案。 ①前置过滤器可以过滤______（选填“可溶”或“难溶”）性杂质。实验室中进行该操作后，滤纸上会留下泥沙，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的_________（填字母）。 A．    B．     C．     D． ②）中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是______。 ③纯水机中的反渗透膜可允许水分子透过而阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机物。通过纯水机得到的“纯水”属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 ④软水机在水的净化过程中可以有效减少水中的______（写一种离子的符号）。 （3）为探究分子的性质，某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题： （资料：酚酞溶液遇氨水显红色，氨气密度比空气小） ①图Ⅰ的实验探究，观察到________，说明了________。 ②小组同学对图Ⅰ实验进行改进，共同设计了如图Ⅱ实验，在实验中观察到________（填“a”、“b”或“同时”）处的棉花团先变成红色。改进后的优点_________（答出一点即可）。 17. 实验室制取氧气的发生装置及收集装置如图。 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的文字或符号表达为_______；若选用装置AE实验，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是_______（填序号）。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集完后，集气瓶中仍有少量水 D.加热前便将导管伸入集气瓶 （3）利用装置A和G（G装满水）、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为：a→_______→d（填“b→c”或“c→b”）。 （4）实验室用固体氧化钙和浓氨水常温反应制取氨气，若想获得平稳的气流，制取氨气的发生装置可选_______。 18. 水善利万物而不争，是人类宝贵的自然资源。某校化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，对水的组成实验进行了深入探究。 活动一：探究水组成 （1）利用注射器模拟电解水实验装置，接通电源后发生反应的文字或符号表达式为________。该反应的基本反应类型是________反应，电解水过程中没有发生改变的微观粒子是________（填名称）。 （2）电解开始时，正极和负极产生气体的体积比小于1：2，可能原因为________（写一条即可）。 活动二：探究影响电解水速率的因素 以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集氧气的体积，实验数据如下表： 温度/℃ 外加电压/V 氧气/mL 时间/s ① 15 6 9.9 54.6 ② 15 9 10.0 23.4 ③ 15 12 9.0 15.0 ④ 30 6 9.6 46.2 ⑤ 45 6 9.7 35.4 （3）实验①②③可探究________对电解水速率的影响，欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是________（填实验序号）。根据表中数据得出的结论是________（写一点）。 活动三：一小组做电解水实验时，在水中加了氯化钠，该小组发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。这激发了他们探究的欲望。请你一起参与该小组的探究活动吧！ 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体? 【查阅资料】①氯气（Cl2）：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下 1 体积水能溶解2体积Cl2。②石墨电极不参与反应 【提出假设】 （4）假设①：电极上分别生成了氧气和氯气； 假设②：电极上分别生成了氢气和氧气； 假设③：_________。 【设计实验】 （5）该小组仍然用如上装置来电解加了氯化钠的水。并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示，连接好实验装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色。 a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体。 通过对气体颜色的分析，说明假设____肯定是错误的。 ②用拇指堵住b试管， 移近点燃的酒精灯， 松开拇指。 听到轻微爆鸣声 证明b试管中收集的气体为氢气。 【实验反思】 （6）该小组发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请试着写出在水中加入氯化钠时通电发生反应的文字或符号表达式：________。 【反思与评价】 （7）用电解水探究水的组成实验，你认为在电解水时 ________（选填“可以”或“不可以”） 加入少量的氯化钠，原因是________。 19. 人体缺乏维生素C(简写“ Vc”)就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而患上坏血病。如图所示为某种(维生素C) 说明书的一部分。请你回答： （1）“Vc”中含有_____种元素，各元素的质量比为______(填最简比)。 （2）列式计算“ Vc”中氧元素的质量分数。 (保留小数点后一位数字) （3）若正常人每天对“ Vc”的最低需要量为60mg。 ①当“ Vc”完全来自如图的“维生素C”时，每天至少服用_____次； ②当“ Vc”完全来自某种新鲜的蔬菜(每100g这种蔬菜含“ Vc”120mg)时，每天至少应食用这种蔬菜______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $