云南省昆明市寻甸回族彝族自治县第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

高二年级期中考试 .已恒5七时，HC)的电离平衡常数：K,=4.6×10,K。一4,7×0"，日：s的电商平衡 意数：N4=1,1×10「、K:=1,3×0户。下列离子方程式书写情误的是 化学试卷 A.雅暂帝流与硫化的陌液混合2A十3S十6H,0一2A(OH),。+3H,S4 本试馨共8页。18盟。全养漏分100分。考试用时75分钟。 县.用酸化销溶流降去水中前的C·C”+S“S, 注童事项： C,向氯化铁溶液中加人镇化钠棉液：2F++一2F”+S, 1,答题前，无将自己的姓名、考号等填好在状遵着和客题卡上：并将准萝证号条形马后陆在 以向宽化钠溶液中通人二氧亿孩气体：)+S→H)一H5卡十气 答越卡上的括定位置。 ,常祖下，下列各组离子在指定溶浓中能大量共存的是 2,意择题的作：答：选出每小客案日，用2B铅笔把答莲卡上对风题日的荐案标号涂黑，写 A,))=01.m·1.的溶液：g9.FeT.5以.C 在试藏君，章隔纸和答题卡上的丰暮题区线均无效 名.套选拆圆的作答，用签字笔直接写在答墨卡上对悦的答题区慧内，可在试题整，草高纸和 环，O=.1mtL'的溶股中：k*..C0N 答慧卡上的丰著思区域均无效， C.[A1(0H》.]}m0.1mol·L'的溶液中，，Aa,Cg,N0 k考试站桌后，请将本试题着和容思卡一并上交 )由水电离产生的c(H1=1×10l,L,的溶废中：NH,A,H(头，国 可能用到的相对原子质量，H1C12)18N14Na2383235.5Mm55 6,室国下，某長图小组退过如下实袋昌备少量NH()并探究其性衡。 11a7 实验1：测得100m.1【m0l·L氨木的日约为12： 一建择愿：本驱共4小器，每小题1分，其2分。在每小是给出的因个慧项申，只有一项是杆 实险2，向上述氢水中框人N粉末至饱和，人足量C后析出晶体： 合题日要求的。 实验3，育所得翼合物静置行过虑，选涤，千燥，得到N4气)： 1,常温下，下列事实能说明程筱是写酸的是 实验4：配相80ml1ml,L.的入NHC人液. ①醒筱不易属镇衣服 下列说法王确的是 ②0.1mal+L'的CHC八a溶液的H9为号 A,由实验1推测F.(NH·H()约为7×10 ③连行中和鸿窀时，H:)溶凌比等棒积等物气的量花度馆HC旧溶滚消耗的N日 品由实验2推画溶解度：NHO>N门 溶液多 C.实验多所得排液中4(NH)+(日)-：(C)+(0日) ①血，1mal·.的HC日客液的pH约为3 D实羚4.中需释量&4gN1H( 应担同体积的H均等于4的盐酸相CHC()H溶液，用同一物的量浓度的N)H溶養 ?,常祖下，下列溶液中骚粒的物质的量旅度关系正确的是 中和，CH,C()H溶流清耗的NMOH客液多 A.pH=&.3的NaHh福液(N”>(H>A1>tC(片1 应镁粉与定量稀威能反应时，如果向其中加人少量帽艘销，可以降赶反成速率，世不改变声 品，将少是1通人过量冷的，Im·1H溶液中：()=H力十C)3+口) 生气体的总量 C.0.1mal·L,CH,C00Na游液与.1mcd·LH口游液合到H-7(Na) A.①a圈 品心① 1=《CHTH) C,9④0 ①④分m D0,1ml·1,NCO,溶液与0,1mW·11H口客液等体积湛合：(N■)十c(日) 多.设N,为阿伏加德罗含数的值。下列说法正确的是 HC0)十，目)+40H》 A.标准状况下，1 nol CHO的体机为22.4L 机.积漏下列实验操作和理象衡出相应结蛇的是 .0.1mol+L'的：)溶渣中，nC1+w(日01（目0）一0.1mo 实稳骨作射龙望 结色 C.常萄下，11pH=4的CHH溶被中含有H的数小于0'N 叠氯化恢可发生反成，N日，N,一2N,·+2H·,取集标准状况下44.81.H,理论上转 将矫处数为和塔的檬硫酸与图 情随腔有氧经性 合，至说的气体滋人昌红市流中，市晚帽色 体电子的数日为4N: 3.下到化学用请表述正确的是 B 将具锡市于南盐2，离人kM用南，密包 段销中食有二骨快 A,H还原Cu反成的电子转移：CO+H,△4+H.0 用H什分树剩A1·L+N)帝清 和A1l·1,CH,TNa电装的i-图 K.<NKIK.(CH.CTMN 丛用电子式表示H的形成过程为H子一时 若H大 C,次复酸的钻构式：H一1一 向3l.表度分州为a,1ml,LN口阳 D结构示意图回 可表常C这可表示CI 么01口d·L1的混合游兼中滴加几满 K.Ag山k,(AaI 。tmml·L.IAwN溶液.出现黄色沉淀 离二需中，化￥（人教服）氯】万共8面 有二期中·摩（人数履1第2面（共6万） B.室温下，将QIo·1.AN0容液和Q.1阳l·LNa(1溶液等体积充分形合，一及时 1a,t业上用)生产甲醇的反应为C)()+2H:《度)HO日△H,该反皮过程中的 间后过德，得滤液a和沉淀，取等量的德藏。干丙支试管中，分别滴加体图相同，漆度均为 使量变北如周1所示：一定围度下，在体积为21.的容密闭容善中闻人4mH:和一定 L,1ml·1)的NS溶液和Xa)溶液.院者州现挥演，后者溶被仍澄清。下列说法正确 量的C)(g)发生反成，CH)和CH)日(g)的旅度随时间的变化细图2解示：不同压强 的是 (P:,P)下.反应达到化学平衡状态时甲醇的白分含量随皇度的变化如图3衡示，下列说 A,由实喻现象可以得H孩烈度下：N,《Ag5≥K(Ag)) 法猜促的是 我0,1nml·L1S溶液中存在：(H)-()+(Hs》十用5) 仁德藏中一定存在Ag)=A 1》 CH/H D商m飞S0济孩后，新得清液中一定存在：《Ag广√， R.CARSO 0,席忍下，用0.1mu·L.NO川溶流药定20mL01m·1,CH COOH溶液的满定由 发应挂程 馒如围所常氢略强合溶液体机的座化》。下鲜说法精误的是 A.谈反成在低温时自发建行，图1中鞋线6表示使用能化剂时的矩量变化 A.点对应的溶液中.cNa)十(H)-c(CHC)) B若CD,H:,CH.OHKg的题绕热△H分球为rkJ·y·mo,xkJ·m.期 +c()目) sH=(a+2y=g〉k)·mo 人.②点精应的辩精中，滑质为C川CH,HxNa C.由图2可知.若保持其越第件不变，再充人1dC(0和2]1：，反皮运到新平衡时 C,③点对应的格W中，(Na)=(CH))T(CHCH) CH.OH CC0) <3 ,①、必、三点对成的溶養中，水的电离程度量大的是窗 D由图三可每，P<P 【,电板电位滴定法是一种测定物质浓度的方法，高定过程中指承电极电位发生室化，滴定终点 14,草能(HC()是二元弱限.分温下，向100ml.,40ml·1.HC(线溶液中加人 时，鼓测离子浓度发生突既，折常电极电位血发生突跃。拿温下，用盐限南定某溶簧中重高 1,0m%l·LNaO川溶液测节pH,虹水粒制帝液体机们为200mL·测得溶液中循较的分 程钠的食量，如圈所示是商定过程中的电位曲线与H由线， 系数成x)随H度化的由线如图所示： 已知：亚磷雅HP))的分级电离常数：N:=10,N 1 =10-4 08 下列说法正确的是 A.NHP代多属于腔式盐，其溶液是藏性：Na:)属酸式 1225分0 04 盐，其溶浪是酸性 .。点对应游液中带质为NH,N,存在关系，（日+(H)=c(H) 十HP〉 十十才十和 C.6点对应的溶液中存在：c(H1=HP)+3(HO写) dx) 已短)HC0,+十Ca代表微粒HC0.He,我C伏， )该演定过程中需要选用两种指示利 12.备解素绘中含有用等的沿白(PCO)和茂色的hl,官围下，C)和b分销达到沉淀 下列说法诗误的量 A.周线■是HC),的变化由餐 溶解平衡时M与R的关系如图所示，其中M为阳离子浓度的角对数，R为闭离了浓度 的负对数。下列说妹正端的是 且.在e点，c(HC,0》=0.06mal+L A.沉粒威液中的时，】的效果更好 ,在h点，4C(其1■(HC0 k点滑液中不会析出④ D草酸HC,(的一级电离常数K:=1,0×101# C人，()的数量银为10 D,%6l()转化为性方)的反皮D势很小 离二用中，化学（人教服）集1万共8面1 有二期中·食学（人数程1第1百（共6万） 二，非速择题：题包括4小题，共5分。 16.(15分) 15,《14分) 重魂般氯(S1》是一种重要的化十原料，其第点为一10G,沸点为T9℃，140工以上时 盐类水解反定和（淀溶解平衡在人类的生产，生活中都有着广泛的应用 易分解，语水图烈反应 州答下列闪题： 同答下列刺想： 《1)址碱地（含较多的NC1,N))不利于农作物生长，酒过麓相适量石湾可以降低土壤 1,向盛有10mL水的魔形服中小心满加8一0滴以工，可现察到湘瘦的水解反定.液南 的碱性。盐碱地是碱性的主要原国为 用 有白筹和带有制蒙性气味的气体逸出，该气棒可使滴有品红试流的使展制色：轻轻最篱策形假， 离子方程式表示，下司》：用石膏降低其碱性的反应面理为 至白雾消失后，向溶液中离相硝酸酸化的AN人溶液，有不溶于随酸的白色浸乳状沉定解出 (1)假据上述实验，写出C1和水反成的化学方程式： 《2心泽国表图有一薄甚釉版[(P)O归门，明以保护等齿。慧整附在牙齿上，会在制 的作用下产生一的有机药酸一乳能(CHCH(×H),有乳酸是毒发鳞传的主象短因。请从 Ⅱ，某小组利用反位以十a+5n250制备50x1并挥究其性质。 OH 复基如图所示的装置没计实验（装置可以重复使用），已知SC1君水易分解。 化学平衡移动的角度分析其中的原因： ②食家牙膏的重要功能之一就是颜助需齿，其息因为 (用离子方型式表乐)。 (3)医疗上常用5作X射线透棍医月的内膜药，m%“照餐”。C)和都 是座溶电解质，二者的溶直积相差不大.那么是香能用（代普以）作“氧餐”： (明是”线“香”，清说用因： ()装置接口的连接顺序为 ·h用 《4)长期使用的锅护需要定期亲水垢，否测会降低燃料的利用率。水看中含有á53以入，可先 “+”或“”进接) 用 填化学式)溶液处理，使之发生转化。面日再用麓障去，请分析该沉 (3)碱石灰韵作用为 淀转化的化学原围： 《4)实铃室用亚硫催钠国体与？心%的灌硫隆制备以)，不用陌德酸的原同为 (5)已如SO引在高于请点的遇度下会发生甲显的分解，分解产物为8L.一种无色有 朝青鞋气味的气体X和单质气体Y,可出反应的化学方程式 (6)AL溶液裁干均烧得国 ,面用S与A,·6H:G昆合代 热可得州无水ACL,原因是 离二需中，化学（人教服）第五万共8面 有二期中：父学（人数履1第6百（共8万） 17.《15分0 18.(14分) 碱式碱酸国在烟火，农药，倾料，希菌剂等方而皮用广泛。一种以晖铜矿（主要成分为 03年杭州花运会主大距创衡使月零碳甲脖“作为题料，在全球大型体有赛事上首次实 C:S,含有S为和少量F,等最质》为原料制各就式碳截钢的德程如图所示： 凭了质候的耳生利用。“零解甲醇是符合“碳中和的绿色能尊。 因答下列可期： (1)工业上主要利用反应C0(g)十1日候)CHOH(g十目O()”合甲醇，已如在 定条件下i该反应的4=■tk)·mo,4S=一4】·mc·K'(a0,0》,最设i该反鸟 的格变和铺变不陶型度的度化面堂化，侧谈反应能糖自发进行的适育围度T的取值瓶国为丁 Mico, K《用音山的代数式表示)一定比同的合成气在装有解化利的反度器中反应 进济1RO用 2小时，下刻一定能提高甲醇平盾产韦的指第是 (填建用字母)， M060 A,蜡大压强： 升高温度 已每：④常温下，相关金闻离子形域氢氧化物武淀的H范国如表所示： C,建择合话的僧化周 D增如控化祥的是 (2C)合成甲脚的工艺主要分为再类，反应复理如下。一类称为直接法（如反成1所示）： 金属离子 Fe F Mn ,直接相H合域甲丽，另一类称为川接法如反克，目所示)：先道过和H:的送水煤 样的风淀的4( 1.9 气反应合成C).再用)和，合成甲醇。 及成I.x)十3H(g)一CHHg)十Hw)△H,=-489kJ▣mlr 究全（淀的H 度成m.),(c)+日.(g)C0g十HOg)△H=十41.1J·ml ②[C(NH》,门以)在常温下是定，在热水中会分解生成NH: 反成目.C0g)十2Hg 中香利用可接法合或甲醇，反置的决速步翼为电本煤气反应，下列公享图中能体现上连反 0常温下.K[FAHD门-oX0" 应体系能量坐化的是 4填巷项学母)。 国答下列问稻： (1)为加快泛章”速卓，隆将军铜矿龄蹄外，还可裂取的斯第有 (任 一种 COH-D+2H + 4 (2)该清【经C3《无色流体，海点48.5℃》提取日可疾得一种绕黄色图严品，侧波清1中 0zB+2 L为HAt+-U 0+ CH.oHo 的主妻成分是 (填化学式)“浸取”过程中C:S整氧化的化学方程式为 ,浸取回粒镜黄色瑞产品的过程中画度制 因反皮重的连率=的a一o:=太，·(0》·(1一，·4》·4H:0》,其中。和 在50一的工之闻，不宜过高设过低的原因是 。分别为正，遵反皮速事常数，升高担度时g。一▣。的第 (填“增 大”，减小”或“不变”》 ⑧子找里化效率高，登择推高的留化两是推动该反成授入实际生产的一个重要研究方闻 《3)常和下一除栈"时加人的试剂A可以是CA,则需到节H的范围是 在某能化剂的作用下，反成目的反暖历限丽断示（图中的数据表示的仅为酸粒的致日关聚以 ,试剂A将溶液韵p日两为5，侧溶液中F的流度为 及各个除段微较的相对总能景，·表示吸附在整化剂上)： 《4可出”沉猛隆■+》过程及生反夜的离千方程式， (5)测定图产品样品中M3·日0的纯度：准确移取样备14,0，闻人病馏水配成 100m落液，取出5.0用m1,用1标准溶液湖定，毫全反应后得可1,66男风淀，刚该样晶 中MnSO,÷HO的吨发为 %(保前到小戴点后1位》， 05 反实历和 已知中有一组限阳在化剂表面的物质，则，可表示的微粒为 ①T业生产中判定体系的乐具有实际意义，一定粗度下，用麦否成静，以 Zn/AZr纳米纤峰为m化剂，控朝压强国为50ar1ar-1001,通入体积分数组或为a 0,,%H的进料气《含於质的混合气体)发生匠应【，其中的条质气体不反成，反应达到化 学平衡民多计二氧化质的转化平为0，先川()= aE,反房I的平 席故X :(K,为用分压表示的平商章数，分不一息压×物质的量分 数，用合。的代数式表示。 离二用中，化学（人教服）第7万共8面 有二期中·复学人数烟1第8T(共多页)高二期中 ·化学（人教版）· 月考卷 一、选择题 1,C【解析】醋酸不易腐蚀衣服，无法说明醋酸是弱 子数都为8，离子的结构示意图都可用 酸，①不符合题意，常温下0.1mol·L1CH,COONa 溶液的pH约为9，说明醋酸根发生水解，溶液呈碱 示，D项正确。 性，则醋酸为弱酸，②符合题意：硫酸为二元酸而醋酸 4.D【解析】由数据可知酸性：HCO>HS>HCO万 为一元酸，故进行中和滴定时，HSO,溶液比等体积 >HS。AP+,S-发生互相促进的水解反应，离子 方程式为2A++3S+6HO—2A1(OH)1↓+ 等物质的量浓度的CH COOH溶液消耗的NaOH溶 3H:S↑，A项正确：硫化钠溶液与Cu+反应生成难 液多，③不符合题意：常温下0.】mol·L 溶的CuS沉淀，离子方程式为Cu+S-CuS￥， CH,COOH溶液的pH约为3，说明醋酸未完全电离， B项正确：F具有较强的氧化性，而S具有还原 为弱酸，④符合题意：相同体积的pH均为4的盐酸 性，因此当Fe2+与S-相遇时，Fe2+能将S-氧化成 和CH,COOH溶液，用同一物质的量浓度的NaOH S,而自身被还原为Fe,离子方程式为2Fc+十S 溶液中和，CH,COOH溶液消耗的Na(OH溶液多，说 —2Fe+十S,,C项正确：酸性：HCO>H:S> 明醋酸的物质的量大于HC1,故醋酸为弱酸，⑤符合 HC),,则可以发生强酸制弱酸的反应：2CO:十 题意：镁粉与一定量稀硫酸反应时，如果向其中加入 +2HO—H:S↑十2HCO,D项错误。 少量醋酸钠，可以降低反应速率，因为氢离子结合醋 5,C【解析】CO具有强氧化性，而SO方具有强还原 酸根离子生成弱电解质醋酸，从而降低了与Mg的反 性，故c(C1O)=0.1mol·L的溶液中CIO与 应速率，但是随着反应的进行，醋酸持续电离，气体总 S)会发生氧化还原反应，不能大量共存，A项不符 量不变，故可说明醋酸为弱酸，⑥符合题意。故选 K C项。 合题意Oi=0.1m0l·L的溶液中含有大量 2.D【解析】标准状况下CHCl为液体，1 mol CHC1 的H,H会和CH,COO)反应生成CHC(OOH,不能 在标准状况下的体积不是22.4L,A项错误；溶液的 大量共存，B项不符合题意：[A1(OH),]、CT、 体积未知，无法计算，B项错误：1LpH=4的 C),NO相互不反应，能够大量共存，C项符合题意： CH,COOH溶液中含有H+的数目等于10·N,C 由水电离产生的c()=1×10mol·L'的溶液可能 项错误：叠氮化铵中氢元素化合价为十1价，反应过 是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，H会与HC)反 程中氢元素化合价由十1价降至0价，则收集标准状 应，OH会与NH,A+、HCO方反应，均不能大量共 况下44.8L.(即2mol)H:,理论上转移电子的数甘为 存，D项不符合题意。 4NA,D项正确。 6.D【解析】室温下氨水中pH=12,c(H)= 3.D【解析】氢气还原氧化铜的反应中，氢气是反应的 10:mol·L-,则c(OH)=102mol·L1,电离 还原剂，氧化铜是反应的氧化剂，表示电子转移的单 反应NH·H:ONH十OH中，K= 2e 10-2×10-1 14-10:≈立X10',A项结误：发生反应NH,十 1 线桥为CuO+H△C+H,O,A项错误：氧化氢是 H:O+NaCI+CO2一Na HCO1￥+NH,CI,析出 共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为 NaHCO,品体，说明溶解度：NaHCO,<NaCI,B项错 什+：→H::,B项错误，次氯酸的分子式为 误：得到的溶液主要含NH,Cl、NaCI,且含有少量 HCIO,结构式为H一OC1,C项错误：C和C1 NaHCO,根据电荷守恒：c(OH)十c(C)十 的核电荷数都为17，核外都有3个电子层，最外层电 c(HCO)+2c(CO)=c(Na )+(H)+ ·1 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 c(NH时)，C项错误：配制80mL1mol·L 化银的饱和溶液，所以滤液中一定存在：c(Ag) NaHCO,溶液需要选用100mL的容量瓶，m=nXM K.(AgCD =cVM=1mol·L+×100×103L×84g·mol广'= (C) ,C项正确：过滤后所得清液是氯化银的 8.4g,D项正确。 饱和溶液，所以(Ag)= K.(AgCl) (CI) ,而滴加硫酸钠 7.A【解析】NaHCO,溶液的pH=8.3,溶液呈碱性， 溶液并未产生沉淀，说明Q=2(Ag)· 说明HC(),的水解程度大于电离程度，但其电离和 c(SO）<Km(AgSO),即c(Ag)< 水解程度都较小，Na不水解，故溶液中存在c(Na) >c(HCO方)>c(H,CO)>c(C(O),A项正确：如果 K.(Ag SO.,D项错误。 c(SO片) 两者恰好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，符合 10.C【解析】当滴入10ml.0.1mol·L,NaOH溶液 c(Na)=c(HCO)十c(CIO)十c(CI),而氢氧化钠 时，溶液中的溶质为等物质的量的CH COOH和 过量，所以c(Na)>c(HCIO)+c(CIO)+c(CI), CH,COO,溶液显酸性：当滴入20mL0.1mol·Lt B项错误：0.1mol·LCH,COONa溶液与 NOH溶液时，恰好完全中和，溶液显碱性：②点对应溶 0.1mol·LHCI溶液混合，溶液的pH=7,则 液望中性，此时V<20,c()=c(CH,COO)> (H+)=c(OH),溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸和 c(OH)=c(H)。①点对应溶液中，消耗NaOH溶液 NaC1,根据电荷守恒可得c(Na)=c(C)十 10mL,溶液的溶质为等物质的量的CH,COOH和 c(CHCO)),所以c(Na)>(CI),C项错误： CH,COONa,溶液中存在电荷守恒：c(a)十c(H) 0.1mol·L1NCO,溶液与0.1mol·L'HCI溶 c(CHCO)十(OH),A项正确：CHC(O)Na溶液 液等体积混合得到等浓度的NaHCO,和NaC,得到 显碱性，②点对应溶液显中性，c(H)=c((OH),则② 电荷守恒：c(Na)十c(H)=c(HCO)十e(CI)十 点对应溶液的溶质为CH,COOH,CH,COONa,.B项正 c(OH)+2c(CO片)，D项错误。 确：③点对应溶液中，CHCO)H与NaOH恰好完全反 8.C【解析】将质量分数为70%的浓硫酸与Na:SO 应生成CHC(O),溶液显碱性，体积变为原来的两 混合，生成的气体通入品红溶液中，品红褪色，说明生 成了SO2,发生反应：H,SO,+Na,SO,一SO2↑+ 倍，浓度变为原来的号，则c(N)=r(CHCO0） H,O十Na,SO,,该反应不是氧化还原反应，不能验证 +c(CH,COOH)=0.5mol·L1,C项错误；酸碱的电 浓硫酸有氧化性，A项不符合题意：F·和浓盐酸中 离抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，①点对应溶 的HCI均能与酸性KMn(O,溶液反应而使紫色褪去， 液的溶质为等物质的量的CHC(OOH和CH,COONa, 故该实验的现象不能证明一定含有二价铁，B项不符 ②点对应溶液的溶质为CH,COOH,CH,CON,③点 合题意：用pH计测定相同浓度的CH COONa溶液 对应溶液的溶质为CH,C(OONa,故①，②、③三点对应 和NaClO溶液的pH,前者的pH小于后者，则次氯 的溶液中，水的电离程度最大的是③，D项正确。 酸根离子的水解程度大，即K(NaClO)> 11.B【解析】亚磷酸(HPO1)的分级电离常数：K1= K(CH,COONa),C项符合题意：分别向浓度为 104,K=107,说明HPO,是二元弱酸，则 0.1mol·L NaCl和0.01mol·LNaI的混合溶 Na:HPO,属于正盐，HP)水解而使溶液显碱性， 液中滴加少量0,1mol·L的AgNO,溶液，Km小 NaH:PO,属于酸式盐，由于Ka=101>Ku 的先沉淀，先生成黄色沉淀，则K(AgI)< Kx=1×104 K,p(AgCI),D项不符合题意。 K 10一=10“，电离程度大于水解程度， 9.C【解析】滤液a是氯化银的饱和溶液，从实验现象 溶液显酸性，A项错误：根据题意，用盐酸滴定亚磷 可以得出硫化银比硫酸银更难溶，K.(Ag:SO)> 酸纳，点是第一次滴定终点，溶液中溶质为 Kp(AgS),A项错误：Na:S溶液中存在电荷守恒： NaH:PO,NaCL,根据质子守恒得到关系：c(H十)十 c(Na)十c(H+)=2c(S)+c(HS)十c(OH),元 c(HPO)=c(OH)十c(HPO)),B项正确：根据 素质量守恒：c(Na+)=2c(S-)十2c(HS)十 题意，用盐酸滴定亚磷酸钠，b点是第二次滴定终 2c(H:S),两式联立，可得质子守恒：c(OH) 点，溶液中溶质为HPO、NaC1,存在关系：c(H) c(H+)十c(HS)+2c(HS),B项错误：滤液a为氯 =c(H2PO方)十2c(HPO)十c(OH-),C项错误： ·2 高二期中 ·化学（人教版）· 使用电极电位滴定法，滴定过程中通过指示电极电 增大压强，CHOH的体积分数增大，则P>P,D 位的变化确定滴定终点，不需要指示剂，D项错误。 项正确。 12.C【解析】K,(PbCO,)=c(Pb+)×c(CO)、 14.B【解析】HCO,是二元弱酸，存在分步电离： Km(Pbl)=c(Pb+)×c(I),由曲线斜率大小关 HCO.一HC:O十Ht、HCO一CO+ 系可知，曲线L:为Pb2的沉淀溶解平衡曲线，曲线 H+,随着pH的增大，HCO:逐渐减少，HC:O L为PbC()2的沉淀溶解平衡曲线，根据(0,13.1) 先增多后减少，CO逐渐增多，故曲线I是 和(0,8)计算得到K(Pbl2)=10,K,(PbCO,)= H,CO,的变化曲线，曲线Ⅱ是HC,O,的变化曲 10.1。由分析可知，废液中的P形*完全沉淀时，PbL 线，曲线Ⅲ是C,O的变化曲线，A项正确：在e点， 饱和溶液中c(I)=√ K (Pbl) mol.L 8(HCO,)为0.15，而初始HC:O,的物质的量为 10 0.1L×0.40mol·L1=0.04mol,则HC,O的物 10mol·L',PbCO饱和溶液中c(CO)= 质的量理论上为0.15×0.04mol=0.006mol,溶液 Kn(Ptc02mol·L=10t1mol·L< 10- 体积为0.2L,则e(HC,0,)=0.006mol 0.21 10tmol·L,则CO的效果更好，A项错误：z 0.03mol·L',B项错误：由图中曲线Ⅱ、Ⅲ与分析 点的c(CO)与y点的c(CO)相等，z点的 可知，在b点，c(C,O)=c(HCO),C项正确：在 c(Pb+)大于y点的c(Pb+),即Q=c(Pb+)× n点，c(H:C:O,)=c(HC:O),pH=1,22,草酸 c(C)>K(PbCO,),能够析出PbCO),,B项错 (HCO,)的一级电离常数K1= 误：由分析可知，K(Pbl,)的数量级为10，C项正确： PL转化为PCO的反应为P%l(s)十CO(q)一 c(H)×c(HC,0）-=1.0×101#,D项正确。 (HCO PbC0,(s)+21(aq),平衡常数K=三I) 二、非选择题 c(CO) 15.(14分) c(Pb+)·c2(I)」 K.(PbI:) 。10- Pt·.c0=C0=0” (1)CO片+HO一OH+HCO方(2分) CO (ag)+CaSO(s)CaCO,(s)+SO (aq) 10,则P%l(s)转化为PbCO(s)的反应趋势很大， (2分)》 D项错误。 (2)①酸性物质乳酸使沉淀溶解平衡： 13.C【解析】根据题意，该反应△H<0,△S<0,根据 Ca;(PO)OH (s)5Ca*(ag)+3PO(ag)+ △G=△H一T△S<0可得，反应在低温下自发，曲线 OH(aq)正向移动，导致Ca(PO,),OH溶解，造成 b活化能改变，但反应的△H不变，属于催化剂对反 龋齿(2分) 应的影响，A项正确：①C0(g)+号0，(g)一 2Ca (PO)OH(s)+F-(aq)Ca (PO),F(s) 十OH(aq)(2分) C0.(g)△H=x·mol,②H(g)+20,(g) (3)否(1分)BCO,能和盐酸反应生成二氧化碳 一HO(I)△H=ykJ·mol,③CHOH(g)+ 和氯化钡，氯化钡可溶，易造成重金属离子中毒 20,(gC0,g)+2H,0D△H (2分) (4)NCO或KCO,(1分，答案合理即可)由平 ￥kJ·mol1,根据盖斯定律，该反应=①十2×② 衡CaSO,(s)一Ca+(s)十SO(aq)可知，加入 ③，故△H=(x十2y-)kJ·mol,B项正确：由图 NaCO,溶液后，CO与Ca+结合生成溶解度更小 2可知，初始投人2 mol CO和4molH:,平衡后 的CaCO,沉淀，Ca浓度减少，使CaSO,的沉淀溶 n(CHOL=3,保持容器体积不变，再充入1mol (CO) 解平衡向溶解方向移动(2分) 【解析】(1)N:CO,属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水 CO和2molH:,投料比例相同，相当于增大体系压 强，平衡正向移动，CHOH的百分含量增大，则新 解生成氢氧根离子，导致溶液中c(OH)>c(H), 平衡时CH0>3,C项错误：其他条件不变时， 溶液呈碱性，水解的离子方程式为CO十HO n(CO) 一OH十HCO:右音的主要成分是CaSO,, ·3· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 NCO,溶液中加入CaSO,发生沉淀转化生成碳酸 酸会抑制AC1的水解，所以SCL和AC·6HO) 钙，碱性降低，反应的离子方程式为CO(aq)十 共热可得到无水A1C1(2分) CaSO (s)-CaCO,(s)+SO (ag). 【解析】I.(1)S)C1是一种液态化合物，与水发生 (2)①已知牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是 剧烈的非氧化还原反应，生成白雾和带有刺激性气 C:(PO,),OH,其在口腔的水溶液中存在溶解平 味的气体，通过分析，该反应的生成物是氯化氢和二 衡：Ca(PO,),OH(s)一5Ca+(ag)+3PO(ag) 氧化硫，反应的化学方程式为SOC1十H:O一 十OH(g),糖黏附在牙齿上之后，在降的作用下 2HC1+S0:4。 有乳酸生成，乳酸是一种有机弱酸，能中和上述平衡 Ⅱ，装置A中用MnO和浓盐酸制取氯气，装置D 中的OH,使沉淀溶解平衡正向移动，导致 中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置B中用 Ca:(PO,):OH溶解，造成龋齿。 浓硫酸除去氯气中的水蒸气，干燥纯净的氯气通入 ②含氟牙音中的F能使Ca:(PO,),OH转化为更 装置C的三颈烧瓶中，装置E中浓疏酸和亚硫酸钠 难溶解，更难腐蚀、更坚固的Cas(PO,),F,该过程涉 反应生成二氧化硫，经装置B中的浓硫酸干燥后也 及反应的离子方程式为Ca:(PO,)OH(s)十F(ag) 通入装置C的三颈烧瓶中，氯气、二氧化硫和SCL 一Cas(PO,)aF(s)十OH(aq)。 共同作用生成亚硫酰氧，多余的气体需要进行尾气 (3)虽然BaCO和BaS),都是难溶电解质，二若的 处理，球形干燥管中的碱石灰用于除去未反应的 溶度积相差不大，但是不能用BaCO,代替BaSO,作 SO,和Cl,并防止空气中的水蒸气进入装置C。 “钡餐”，因为胃酸的主要成分是盐酸，BaCO,能和盐 (2)由分析可知，装置接口的连接顺序为a→f·g·b 酸反应生成二氧化碳和氯化钡，氯化钡可溶，易造成 *c-d、c-c。-b-h。 重金属离子中毒。 (3)SOC1:遇水剧烈反应生成两种酸性物质，碱石灰 (4)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃 的作用为一是防止空气中水蒸气进入装置C,二是 料的利用率，水垢中含有CaSO,.可先用NCO,溶 吸收多余的氯气或二氧化硫。 液处理，使之转化为更滩溶的疏松的CaCO,,而后再 (4)实验室用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备 用酸除去，CSO,和碳酸钠溶液发生沉淀转化，生成 SO,不用稀硫酸的原因为SO2易溶于水，使用70% CaCO,沉淀，反应的离子方程式为CO(q)十 的浓硫酸能减少SO,的溶解损耗，且硫酸浓度大会 CaSO,(s)CaCO(s)+SO(aq),由平衡 加快反应速率。 CaSO,(s)一Ca+(s)十SO片(g)可知，加入 (5)SOC1,在稍高于沸点的温度下会发生明显的分 NCO,溶液后，CO与Ca反应生成溶解度更小 解，分解产物为S,C1,和一种无色有刺激性气味的 的CaC(O,沉淀，Ca+浓度减少，使CaSO,的沉淀溶 气体X和单质气体Y,则X为SO:,Y为Cl,反应的 解平衡正向移动，实现CaSO.到CaCO的转化。 化学方程式为4S0C1,△S.C1+2S0,↑+ 16.(15分】 3Cl:↑。 I.(1)SOCL,+H,OS0,↑+2HC(2分) (6)若将AICL溶液蒸干灼烧，AIC1在水中存在水 Ⅱ.(2)→g→b→c(2分)c+b(2分) 解平衡：AIC+3HO一A1(OH),+3HC1,蒸干 (3)一是防止空气中水蒸气进入装置C,二是吸收多 和灼烧过程中，HCI挥发，A(OH),分解： 余的氟气或二氧化硫(2分) 2A1(OH),△AlO,+3HO↑，因此固体产物主 (4)S0:易溶于水，使用70%的浓硫酸能减少S) 要为A山O:SOC1,和水反应生成SO和HC1,一方 的溶解损耗：硫酸浓度大，会加快反应速率(2分，答 面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸会抑制 案合理即可) AICL的水解，故SOCL与AICL,·6HO混合共热 (5)4S0Cl2△SC1:+2S0.↑+3Cl↑(2分，答案 可得到无水AICl。 合理即可) 17.(15分) (6)AlO,(1分)SOCl:和水反应生成SO:和 (1)搅拌，适当增加硫酸浓度，适当加热等(1分) HC1.一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的 (2)Si0:、S,MnO,(2分)Cu:S+2MnO2+4H:S0 。4 高二期中 ·化学（人教版）· -一2MnSO+2CuS0,十4H:0十S(2分)温度过 18.(14分) 低，硫的溶解速率小，温度过高，CS易挥发(2分) 1)10004(2分)A2分) (3)3.7≤pH<5.6(2分)4.0×101mol·L b (2分) (2)①A(2分) (4)Mn+HCO.+NH -MnCO+NH: ②增大(2分) (2分，答案合理即可) ③H,C0+号H,(g)或HC0H十合H:(g) (5)96.6(2分) (2分) 【解析】向辉铜矿（主要成分为Cu山S,含少最FeO,、 15a SO:等杂质)中加入稀硫酸和二氧化锰浸取： ④100-1.a2分) 3×(100-1.8a)(2分) 25a 2MnO+Cu S+4H2 SO -S+2CuSO+ 【解析】(1)反应的△G=△H一T△S<0时，反应能自 2MnSO,+4H,O,过滤得到滤渣为MnO、SiO.,单 发进行，故(-a)×1000J·mol1-T× 质S,滤液中含有Fe+,Mn+,Cu,加入试剂A调 (-b)J·mol·K<0,解得T<1000K:增大 节pH除去F+离子，滤液中加入氨气和碳酸氢铵 b 溶液沉淀M如+，过滤得到滤液，赶出氨气，得到碱 压强，平衡正向移动，甲醇的平衡产率增大，A项正 式碳酸铜。 确，该反应的△H<0,升高温度，平衡逆向移动，甲 (1)由影响化学反应速率的因素可知，为加快反应速 醇的平衡产率减小，B项错误，催化剂不改变平衡， 率，可采取的方法有搅拌，适当增加硫酸浓度，适当 改变催化剂种类或增加催化剂的量不会影响甲醇的 加热等。 平衡产率，C,D项错误。 (2)二氧化锰有较强的氧化性，可将辉铜矿中的硫元 (2)①反应Ⅱ吸热，反应Ⅲ放热，总体放热，反应Ⅱ活 素氧化为硫单质，硫单质易溶于二硫化碳，则滤渣I 化能较大。故选A项。 的主要成分为MnO2,SiO,、S:“浸取”过程中Cu:S ②当反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相 被氧化的化学方程式为CuS十2MnO,+4H:SO, 等，则K=CO)cH:O=,反应为吸热反应， c(CO)·c(H)ka 一2MnSO,十2CuS),十4HO+S:回收副产物过 升高温度，平衡正向移动，K值变大，则g: 程中，温度过低，硫的溶解速率小，温度过高，CS。易 挥发。 lg6a=lg会变大。 (3)加入氧化铜，消耗酸，pH升高，使溶液中Fe+沉 淀完全，而铜离子不沉淀，则DH范围是3.7pH ③由反应历程可知，V为HC0×十号H(g)或 5.6:将溶液的pH调为5，则溶液中c(H)= H:COH+号H:(g 10-smol·L1,c(OH)=10-mol·L1,c(Fe+) =4.0X10别 ④设气体总物质的量为100mol,列三段式： (10-)2 mol L-=4.0X10-u mol .L. CO.(g)+3H(g)一CHOH(g)十HOXg)a(g (4)沉锰阶段，加入碳酸氢铵和氨气，生成了碳酸根 起始：a 3a 0 0 100 离子，进而生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为 转化：0.9a 2.7a 0.9a 0.9a 1.8a Mn++HCO,+NH-MaCO￥+NH。 平衡：0.la 0.3a 0.9a 0.9a100-1.8a (5)4,66g沉淀为硫酸钡，物质的量为0,02mol,则 0.3a p(H)= 100-1.8 -X 50 bar= 15a 100-1.8a bar:其他 25.00mL溶液中含有0.02 mol MnSO,·H,O, 100mL.样品中含有0.08 mol MnSO,·HO.则该 气体压强同理可求，故K,=(CHOH)Xp(H,O) (CO:)p (H 样品中MnSO,·HO的纯度为 45a 45a 0.08molX169g·mol×100%≈96.6%， 100-1.8a100-1,8a_3×(100-1.8a)2 14.00g 5a 15a 25a 100=1.8a×(100-1.8a ·5