江苏省扬州市扬大附中东部分校2024-2025学年高三上学期期初考试化学试卷

扬大附中东部分校高三年级期初考试 高三化学 参考答案和评分标准 选择题 共42分 单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C A B C D B C D A B D C 非选择题 共61分 14．（14分） 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） ①. ＜ ②. 2I2+2H2O+PH3=H3PO2+4HI （3） ①. ＞ ②. 4NA或4×6.02×1023 ③. CaO和MgO均为离子晶体，且Ca2+半径比Mg2+的大， CaO的晶格能比MgO的小 15．（14分） （1）醚键、酮羰基（各1分，羰基不给分，按课程标准答） （2）还原反应（写“还原”也得分） （3）1 （4）或或 （5） （5分，每步1分，若出现化学式错写、反应条件错误或缺失，即视为该步反应错误，则评分停止；上述流程中若合成环已酮有误，则第4、5步不得分；第4步按照流程信息条件答，不标注序号或物质加入顺序颠倒均不得分） 或 （上述流程中若合成格氏试剂有误，则第4、5步不得分；第4步按照流程信息条件答，不标注序号或物质加入顺序颠倒均不得分）。 16．（18分） 【答案】（1）2Bi2S3＋6MnO2＋9O22Bi2O3＋6MnSO4 （2）增大H＋浓度，使Bi3＋充分浸出；同时抑制金属离子Bi3＋(或BiCl)、Fe3＋水解 （3） ①. c(Cl-)>1.3 mol·L-1时，铋离子(萃取平衡BiCl＋2TBP⇌BiCl3·2TBP＋3Cl-逆向移动，)萃取率下降，铁离子萃取率上升； c(Cl-)<1.3 mol·L-1时，铋离子水解(BiCl＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl-＋2H＋ )程度增大，不利于铋离子的萃取提纯 ②. Fe3＋、H＋、Na＋ （4）边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中 （5）Bi2O3 17．（15分） 【答案】（1）增大氨气和氢气的投入浓度或及时将氨气分离 （2） ①. ②. N2、N2H4 （3） （3） （4） ①. 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 扬大附中东部分校高三年级期初考试 高三化学 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na- 23 S-32 Bi- 209 选择题 共42分 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A O B. P C. Ca D. Fe 2. 反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中既含离子键又含共价键 C. 中S元素的化合价为 D. 的空间构型为直线形 3. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A B C D 配制溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 A. A B. B C. C D. D 4. 明矾可用作净水剂。下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 碱性： 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用Ag催化生成(环氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。完成下列小题。 5. 下列说法正确的是 A. 豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B. 与反应中，Ag催化能提高生成的选择性 C. 制反应中，能加快化学反应速率 D. 与反应中，能减小该反应的焓变 6. 下列化学反应表示正确是 A. 汽车尾气处理： B. 电催化为的阳极反应： C. 硝酸工业中的氧化反应： D. 和催化制二甲醚： 7. 下列有关反应描述正确的是 A. 催化氧化为，断裂键 B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变分解的历程 C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键 D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为 8. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 9. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子共平面 B. 最多能与发生加成反应 C. Z不能与的溶液反应 D. Y、Z均能使酸性溶液褪色 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液pH，溶液pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D. 实验3所得溶液中： 13. 二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ① ② 、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B. 反应②的焓变 C. L6处的的体积分数大于L5处 D. 混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率 非选择题 共61分 14. （14分）电石(主要成分CaC2，还含有Ca3As2、Ca3P2等杂质)是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。 （1） CaC2为离子化合物，CaC2电子式为___________。CaC2晶体的晶胞结构如题图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近且相等的的数目为___________。 （2）电石溶于水产生两种杂质气体AsH3和PH3。 ①热稳定性：AsH3___________ PH3 (填“>”或“<”)。 ②PH3在一定计量水存在情况下可被I2氧化为H3PO2。该反应的化学方程式为___________。 （3）电石使用会产生电石渣，电石渣主要含CaO，还含少量MgO、Al2O3和SiO2等。 ①Mg和Al的第一电离能：I1(Mg)___________I1(Al)(填“>”或“<”)。 ②1mol SiO2晶体中含有Si-O共价键的数目为___________。 ③CaO晶体的熔点比MgO晶体低的原因是___________。 15．（14分）化合物是一种作用于神经系统药物的中间体，其合成路线如下： （1）B中的含氧官能团名称是_____ _。 （2）C→D的反应类型为____ __。 （3）E中含有手性碳原子的个数为_____ _。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____ __。 ①分子中含有苯环，能发生水解反应，能发生银镜反应； ②分子中有4种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以为原料，合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ______。 16.（18分） 以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下： 已知：Bi3＋易与Cl-形BiCl，BiCl易发生水解，其反应的离子方程式为BiCl＋H2O⇌BiOCl↓＋5Cl-＋2H＋。 （1）“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH．一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是___________。 （3）铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl(水层)＋2TBP(有机层)⇌BiCl3·2TBP(有机层)＋3Cl-(水层)。 ①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，萃取率随c(Cl-)变化关系如图所示。c(Cl-)最佳为1.3mol·L-1的可能原因是___________。 ②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为___________(填化学式)。 （4）“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O]晶体。为得到含Cl-较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为___________。 （5）在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi2(C2O4)3·7H2O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为___________。(写出计算过程，M[Bi2(C2O4)3·7H2O]=808g·mol-1) 17 （15分）氨是化肥生产和化学工业的重要原料，在工业生产上具有重要应用。 （1）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。研究表明，在特定条件下，合成氨反应速率与各物质浓度的关系式为v=k c（N2）•c1.5（H2）•c-1（NH3） (k为常数)。为提高合成氨反应速率，从控制浓度考虑，可以采取的措施有_______。 （2）一种电催化NO还原反应(NORR)制NH3的装置如下图所示。 ①在上图中，两极区均采用NaOH与的混合溶液作为电解质溶液，写出电极a上主要反应的电极反应式：_______。 ②当电极上催化剂表面NO覆盖率较低时，选择性较高，反之则易发生氮氮耦合而生成_______(至少写两种产物)。 （3）下图为固态氨的一种晶胞，分子有4种取向，每个分子周围形成6个氢键，图中已画出立方体体心分子的5个氢键，请在图中画出剩下的1个氢键_______。 （4）在水溶液中，氨可与次氯酸盐反应生成或。一定条件下，将1L 0.006的氨水和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。 ①写出氨与次氯酸盐反应生成的离子方程式_______。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$