2024年化学中考压轴题满分必刷：流程题

2024年化学中考压轴题满分必刷：流程题 1．为保证孩子们能喝上安全健康的放心水，直饮水机已经走进了许多校园。直饮水机中水处理的过程如图所示。 （1）“可直接饮用水”属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）自来水厂常用环保高效消毒剂ClO2进行消毒。在ClO2中氯元素化合价为 。 （3）自然界中的水有硬水和软水，生活中可用 来区分。 （4）炭罐的作用是 （填选项字母）。 a、过滤 b、脱色除味 c、消毒杀菌 （5）能保持水的化学性质的最小粒子是 （填化学符号），下列图示能反映水在直饮水机中加热时发生变化的微观示意图是 （填字母序号）。（图中“”表示氧原子，“”表示氢原子） 2．石膏（CaSO4•2H2O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料，工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如下：    （1）在反应①时，常将NaOH喷成雾状的原因是 ． （2）操作a的名称是 ，在实验室里进行该操作，玻璃棒的作用是 ． （3）CaSO3不易溶于水，它属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中硫元素的化合价为 ，反应②的化学方程式是 ． （4）生产流程中生成的 可循环利用，节约成本． 3．已知氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，某工厂处理回收含铜废料的生产流程如下： 请回答： （1）流程①中“灼烧”目的是 便于硫酸溶解、除去可燃、易分解的杂质。 （2）流程②中加入足量稀硫酸生成蓝色溶液的化学方程式是 ；不选用盐酸主要是因为盐酸具有 性，对环境污染更多些。 （3）流程②过滤后所得蓝色溶液仍有少量悬浮物，解决的方法是 。 （4）流程③加入铁屑后发生反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。 4．碳酸镁在医疗中有广泛的用途，某制药厂以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O。其主要流程如下： 已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1）为了加快废渣的“酸溶”速率，可采用的方法有 （任写一点），“酸溶”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。 （3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”？ （填“能”或否”），理由是 。 （4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。 5．近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快，实验室可用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：    （1）因瓷坩埚中含SiO2，能被氢氧化钾腐蚀，反应原理同二氧化碳与氢氧化钠的反应，请写出SiO2与氢氧化钾反应的化学方程式 ，故反应只能在铁坩埚中进行。 （2）加热浓缩时需用玻璃棒不断搅拌溶液，其目的是 。 （3）在烘干箱中烘干时温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示） 6．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。 (1)下列有关金属和金属材料的说法正确的是 (填序号)。 A 将金做成金箔是利用了金的延展性 B 通过在金属表面涂油可以防止金属腐蚀 C 硬铝(铝合金)的硬度小于纯铝 D 金属的回收利用节约了金属资源 (2)手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ni(银白色金属)等金属。如图是某工厂回收部分金属的流程图，已知 ①操作①的名称是 。 ②滤液②中的溶质为 ，溶剂为 。 ③固体A的化学式为 ，写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 ，该反应的基本类型为 反应。 ④Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。 7．回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如下： （注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸） 请回答下列问题： （1）黑色固体A的成分是 （用化学式表示）。 （2）流程图中操作①的名称是 。 （3）写出步骤Ⅲ的一个反应的化学方程式 。 （4）通常在步骤Ⅲ必须加入略过量的“铁屑”，原因是 。 8．蛇纹石矿主要由MgO、、、组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1所示：查阅资料：几种物质沉淀和溶解时的pH如图2所示。 (1)写出“溶解”步骤中加入HCl得到黄色溶液发生反应的化学方程式是 。 (2)不能过量，若过量，可能导致 ，造成产品不纯、产率下降。 (3)进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH=6～7，此时原溶液中没有沉淀的金属阳离子是 (写离子符号)。 (4)根据上述制取碱式碳酸镁的工艺流程的信息，请设计一个将某石灰石(成分只考虑碳酸钙和二氧化硅)提纯得到纯净的碳酸钙的简单的实验方案：取少量该石灰石样品， 。 9．高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图： (1)甲酸 （填“属于”、“不属于”）氧化物。甲酸中碳元素和氧元素的质量比为 。 (2)反应器中甲酸分解的微观示意图如下图，在方框中补全另一种产物的微粒图示 。 (3)反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，其化学方程式为 。 10．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：    请回答： (1)A的化学式 。 (2)反应②的化学方程式。 (3)反应③的化学方程式。 (4)用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为 。 11．随着1999年11月20日，中国第一艘无人试验飞船“神舟一号”在酒泉起飞并成功着陆，圆满完成其“处女之行”，揭开了我国载人航天工程发展的序幕。我国“神舟”系列飞船需要安装特种的供氧设备，新型的航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示，准备从减轻飞船发射质量和消除呼吸过程产生的二氧化碳等两个方面进行考虑，请你仔细观察分析此图，试回答下列问题：    (1)装置I的作用是 。 (2)装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，请根据该反应的流程，写出该反应的化学方程式（不要求注明反应条件）为 ； (3)从装置I、Ⅱ和Ⅲ可看出，航天员呼吸所需的氧气来源是CO2和H2O，若航天员每12小时呼出的气体中含528g二氧化碳和72g水蒸气，则通过Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ装置完全转化后可得到氧气的质量为 g。 12．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。“嫦娥五号”就使用了稀土金属钇的氧化物（Y2O3）作为涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图： （1）“酸溶”时通常会将富钇稀土粉碎，其目的是 ； （2）“酸溶”后滤液1中一定含有的溶质为： （填化学式）； （3）请写出“过滤”后得到的滤液2的一种用途： ； （4）理论上，17.9g碳酸钇灼烧后可得氧化钇 g。[反应的化学方程式为：Y2(CO3)3Y2O3+3CO2↑] 13．自来水厂净水过程的主要流程如下图，结合流程图试回答下列问题。 (1)流程中步骤1加入的物质是明矾，其作用是 。 (2)实验室进行过滤时需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是 (填字母)。 A．液面没有低于滤液边缘             B．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡 C．滤纸破损                         D．漏斗下端未紧贴烧杯内壁 (3)吸附池内起吸附作用的活性炭具有吸附性的原因是具有 的结构。 (4)取少量通入用户中的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是 (填“硬水”或“软水”)。生活中常用 方法来降低水的硬度，同时可以起到 的作用。 14．二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组用废旧电池炭包制备纯，制备流程如图所示。    已知：焙烧制取的化学方程式为。 请回答下列问题： (1)加入溶液后发生反应的基本反应类型为 ；过滤Ⅱ后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是 。 (2)试根据化学方程式求46.0g 通过焙烧最多制得的的质量是多少？（请写出计算过程） (3)焙烧的过程中，固体产物的质量和成分随温度的变化如下图所示，则焙烧制取应该控制反应温度不高于 ℃；若把焙烧46.0g 温度控制在900℃，充分反应后的固体产物质量为 g。    15．根据所学回答下列问题 (1)食盐和纯碱（碳酸钠）是生产生活中非常重要的物质，有着非常广泛的用途。 ①盐为百味之首，咸味是食盐的 （选填“物理”“化学”）性质。 ②碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列说法中，不正确的是 （选填字母编号）。 A．室温下，碳酸钠溶液pH>7 B．溶液中的OH-数目远多于H+数目 C．离子能使紫色石蕊试液变蓝 D．碳酸钠与水发生了反应 (2)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某实验室的废液缸中含有较多量的硫酸亚铁和硫酸铜，化学学习小组欲从该废液中回收Cu，并得到副产品硫酸亚铁晶体，设计实验流程如下图所示，（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）    试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①操作I的名称是 。 ②固体A是 （选填“混合物”“纯净物”“合金”之一）。 ③任写一个实验过程中的化学反应方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$