福建省泉州市第七中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

泉州七中2024～2025学年度上学期高二年期中考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16) 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题共有18小题，1-14题每小题2分，15-18题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列设备工作时，主要是将化学能转化为热能的是 A．家用电视机 B．燃气灶 C．煤气灯 D．锂离子电池 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生 B. 夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大，是因为压强大小不同 C. 冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 D. 工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好 3. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 4. 反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 恒容时充入He气，Z的产率增大 C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大 5. 几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是 A. ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH6 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 D. H—H的键能为ΔH2 6. 某实验小组学生用50mL 0.50的盐酸与50mL 0.55的NaOH溶液，在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量，计算中和反应的反应热。下列说法正确的是 A. 烧杯间填满碎纸条的作用是为了固定小烧杯 B. 若用浓硫酸代替盐酸(其他不变)，则测得的中和热不变 C. 若烧杯上没有加盖硬纸板，则所测中和热△H偏大 D. 若只将上述实验中的酸碱浓度相互调换，从理论上讲，所测得的中和热不相等 7. 与100mL稀盐酸反应(放热反应，忽略反应过程中溶液体积变化)生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A. 反应开始2min内平均反应速率最大 B. 反应在2min～4min平均反应速率用盐酸表示， C. 反应4～6min内平均反应速率最小 D. 反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 8. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B. 图②中铁丝不易生成 C. 图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D. 图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 9. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g) △H＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是升高温度的变化情况 D. 图Ⅲ是增大压强的变化情况 10. 在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： △H>0，已知M的状态未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是 A. 体系的温度不变时 B. 反应速率时 C. 混合气体的密度不变时 D. 气体的平均相对分子质量不变时 11. 一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和KI溶液(滴加了淀粉)浸湿，将实验装置中的K闭合后，下列说法正确的是 A. a极为阳极，发生氧化反应 B. 盐桥中的向Zn极移动 C. 电流沿路径Zn→a→b→Cu流动 D. 一段时间后，观察到滤纸b点变蓝 12. 已知 ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)②(慢)，下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C. V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 13. 可逆反应： ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A. B. C. D. 14. 密闭容器中发生反应 △H>0，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A>C B. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C. 由状态A到状态B，可以用加热的方法 D. A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B 15. 再生铅行业是在重视环境保护和充分利用有色金属再生资源的情况下逐步发展的新兴产业。从废旧铅蓄电池中回收铅的工艺为：，电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 阴极区发生的反应为 B. 电解过程中阳极附近pH明显升高 C. 电路中流经4mol电子，阳极收集到22.4L气体 D. 浓度下降后，在阴极区加入适量PbO，可实现电解质溶液的再生使用 16. 实验室利用下表中的方案探究影响化学反应速率的因素。 实验编号 温度/℃ 酸性溶液 草酸()溶液 ① 25 4mL 0.01 12mL 0.01 ② a 4mL 0.01 12mL 0.02 ③ 50 4mL 0.01 12mL 0.01 ④ b c 12mL 0.01 已知：，下列有关说法不正确的是 A. a=25，实验①②探究草酸浓度对于化学反应速率的影响 B. 实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 C. 实验中需记录溶液颜色变化所需时间 D. 若b=25，c=4mL 0.02，则实验①④也可用于化学反应速率影响因素的探究 17. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，[已知(g)和(g)的相对能量为0]，下列说法错误的是 A. 图中 B. 由图信息，可计算Cl-Cl键能为 C. 由图信息可判断Cl与ClO的相对稳定性 D. 历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 18. 某温度下发生反应，M和N的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：v消耗(M)=k1c2(M)，v消耗(N)=k2c (N)，k1和k2是速率常数。下列说法正确的是 A. 曲线y代表的是 B. 若向1L恒容密闭容器中通入1M，某时刻可能存在 C. 密闭容器中进行该反应，P点时反应逆向进行 D. 此温度下，该反应的平衡常数 第Ⅱ卷(共60分) 二、填空题(本题有4题，共60分) 19. 电化学原理广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，根据题中提供的信息，回答相应问题： （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。写出正极电极反应式：_______。充电时，Pb极与外接电源的_______(选填“正极”或“负极”)连接。 （2）以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 b．粗铜接电源正极、发生氧化反应 c．溶液中向阳极移动 d．电能全部转化为化学能 （3）某学习小组用如图1所示装置甲、乙分别探究金属铁与稀硫酸的反应，实验过程中甲烧杯内的溶液温度升高，乙烧杯的电流计指针发生偏转。 ①从能量转化角度分析，甲、乙中反应物与生成物的总能量的关系符合图2中的_______(填字母)。 ②乙池中向铜电极移动的离子是_______；若修改乙池的电极材料和溶液，形成另一原电池，实现反应：，则修改方案为_______。 （4）间接电化学法指通过电化学反应产生活性物质与污染物或有害物质作用，将其转化为无毒物质。人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[]，原理如图3所示。 ①阳极室发生的反应可表示为_______。 ②理论上，电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将_______(填“增大”“减小”或“不变”)； ③若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则除去的尿素质量为_______g(忽略气体的溶解，Ar(尿素)=60)。 20. 某实验小组探究外界条件对速率、平衡的影响。 Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 （1）与酸反应同时有沉淀、气体生成，写出与H2SO4反应的离子方程式_______。 （2）该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验编号 反应温度/℃ 溶液 稀溶液 V/mL c/() V/mL c/() V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② ℃ 0.10 0.50 ③ ℃ 0.10 0.50 ①其它条件不变时，实验①和②探究温度对该反应速率的影响，则实验②中：_______(选填“20℃”或“60℃”)、_______mL。 ②若，实验①和③的实验目的是_______。 Ⅱ．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下： （3）已知实验①中发生的反应为，写出此反应的平衡常数K的表达式：K=_______。 （4）对于实验①的反应，经过实验②、实验③的操作，平衡移动方向_______(选填“相同”或“相反”)；平衡时溶液中，实验②的_______实验③的(选填“>”、“＜”或“=”)。 （5）已知：溶液中的会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使它的有效浓度降低。该同学取实验②所得红色溶液加入KCl(s)，溶液的红色_______(选填“变深”、“变浅”或“不变”)。 21. 银及其化合物在催化领域中具有重要作用。 （1）在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据下图所示，写出由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式_______。 （2）某含银催化剂可用于CO的选择性氧化。向体积2L的恒容密闭容器中充入1mol 、4mol CO和催化剂，发生反应： △H，测得温度对转化率及催化剂效率的影响如图所示： ①该反应正反应活化能和逆反应活化能的大小关系是_______(选填“>”、“＜”或“=”，下同)；图中M、N两点的平衡常数：K(M)_______K(N)。 ②工业生产时，该反应最佳温度为_______；M点时的化学平衡常数K=_______。 （3）将合成气和CO以通入某反应器中，一定条件，在催化剂作用下发生反应：，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示： ①、、由大到小的关系为_______； ②若在和316℃条件下，起始时，平衡时，转化率_______50%(选填“＜”、“>”或“=”)。 （4）一定条件下，银催化剂表面上存在反应： ，该反应平衡压强与温度T的关系如表： T/K 401 443 463 /kPa 10 51 100 ①463K时的平衡常数_______。 ②起始状态Ⅰ中有、Ag和，经下列过程达到各平衡状态： 已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述错误的是_______(填字母)。 A．a>0 B．从Ⅰ到Ⅱ的过程，反应向正方向进行，△S>0 C．压强(Ⅱ)=(Ⅲ) D．逆反应的速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)，v(Ⅲ)>v(Ⅳ) 22. 探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有： ① ② ③ 已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的体积分数×总压。在0.1MPa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数，见下表。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数(%) 21 23.7 55.2 0.1 0 （1）平衡体系中检测不到，可认为存在反应④： 则：_______，_______(用含或或的式子表示)。 （2）比较反应自发进行的最低温度T的大小(已知：△G=△H-T△S＜0，反应可自发进行)，则：反应①_______反应②(填“>”或“＜”)。 （3）在该温度下，远大于，但和相差不大，说明反应③的正向进行有利于反应①的_______反应和反应②的反应_______(填“正向”或“逆向”)。 （4）从初始投料到达到平衡，反应①、②、③的丙烷消耗平均速率从大到小的顺序为：_______。 （5）工业上也可以利用和合成甲醇：某1L恒温恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 发生反应，测得(g)和(g)浓度随时间变化如图所示，则：0～3min内，的平均反应速率为_______；若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入、、和各0.25mol，则此时反应速率_______(选填“>”、“＜”、或“=”)。 （6）丙烷、甲醇共进料时，还发生反应⑤： 在0.1MPa、t℃下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的主要原因是_______。 泉州七中2024～2025学年度上学期高二年期中考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16) 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题共有18小题，1-14题每小题2分，15-18题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(共60分) 二、填空题(本题有4题，共60分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O ②. 负极 （2）ab （3） ①. A ②. H+ Fe2+ ③. 将乙池中的Fe换成石墨，电解质溶液换成FeCl3或Fe2(SO4)3 （4） ①. 2Cl--2e-=Cl2↑ CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl ②. 不变 ③. 12 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 60℃ ②. 10.0mL ③. 其它条件不变时，探究H2SO4浓度对该反应速率的影响 （3） （4） ①. 相反 ②. ＞ （5）变浅 【21题答案】 【答案】（1）EO(g)AA(g)ΔH=-102kJ/mol （2） ①. < ②. > ③. 250℃ ④. （3） ①. p1>p2>p3 ②. > （4） ①. ②. ACD 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）> （3） ①. 正向 ②. 逆向 （4）②>①>③ （5） ①. 0.5 ②. > （6）甲醇投料增加，氢气增多，导致反应①逆移，则丙烯体积分数降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $