吉林省长春市农安县2024-2025学年高一上学期第三次月考 化学试题

农安县高一第三次月考化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B D A D D B A C 9 10 11 12 13 14 15 D D C B D A B 16（14分，每空2分） 【答案】 (1) ① 强于 ② 复分解 否 ③或 (2) ① ② 还原 (3) H2O2+H2S==S↓ + 2H2O 17（12分，每空2分） （1） ①2.1 ②BD （2） ①1:2 ②2:1 ③0.8mol/L ④CO32— + H+ == HCO3— 18（15分,每空2分，特殊标明除外） 【答案】(1)恒压滴液漏斗或“恒压分液漏斗”(1分) (2) (3) 除去氯气中混有的氯化氢气体 烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 (4) (5)BC (6)3∶5 19（14分，每空2分） 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） （4） （5）2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 农安县高一第三次月考 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.本试卷考试范围：人教版必修第一册第一章至第二章 2.可能用到的相对原子质量：Fe 56 S 32 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1．下列说法正确的是 A．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如的摩尔质量为 B．3molO2与2molH2O所含原子数相等 C．摩尔是一个基本物理量，粒子的数目约为 D．水中含有2mol氢和1mol氧 2．下列各物质中所含氢原子最多的是 A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3 C．0.2molH2 D．0.2molH3PO4 3.下列叙述不正确的是 A．同温同压下，1mol N2 与1mol CO 可能具有不同的体积 B．同温同压下，CO2与笑气(N2O)具有相同密度 C．气体摩尔体积不一定只有在标准状况下才为22.4L·mol-1 D．标准状况下，0.2mol H2与0.8mol O2组成的混合气体，体积为22.4L 4．化学与生产、生活有着密切的联系，下列有关说法不正确的是 A．古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，该方法未涉及氧化还原反应原理 B．《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用焰色试验。 C．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异 D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好 5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．纯净物：液氯、冰水混合物 B．同素异形体：C70、石墨 C．酸性氧化物：SO2、CO2 D．电解质：Cu、Na2O 6．下列物质既不属于电解质，又不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 A．乙醇 B．碱石灰 C．铁 D．二氧化碳 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．NaOH溶液中：Na+、K+、CO、S2- B．无色透明的溶液中：SO、Na+、Fe3+、I－ C．HNO3溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl－、ClO－ D．苏打溶液中：Ba2+、Cl－、K+、OH－ 8.已知K2R2O7是一种强氧化剂，酸性条件下0.2mol K2R2O7 恰好能将 1.2 mol FeO 氧化，其产物为 Rx+，则 x 的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 9．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 丙 A．用装置甲制备Fe(OH)3胶体 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．用装置丙制取Cl2 D．用装置丁吸收多余的Cl2 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．大理石与醋酸反应： B．用NaHCO3治疗胃酸过多： C．溶液与溶液反应： D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 11．下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A．金属钠具有强还原性，可与MgCl2溶液反应制取金属Mg B．Na2O2与H2O反应时，Na2O2为氧化剂，H2O为还原剂 C．Na长期暴露在空气中的最终产物是Na2CO3 D．可以用Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 12．下列叙述正确的是 ①标准状况下，4.48LNO和2.24LO2混合后，原子总数为0.6NA ②若气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ⑤常温常压下，个二氧化碳分子的质量是22g ⑥相同温度下，同体积容器中，气体物质的物质的量越大，则压强越大 A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑥ 13．在酸性溶液中离子还原性强弱顺序，则下列反应不可能发生的是 A． B． C． D． 14.300mL Fe2(SO4)3溶液中含有b g Fe3+，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为 A． B． C． D． 15.某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)。下列分析错误的是 A．装置①中反应生成氯气的化学方程式为 B．a，b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的Cl2不具有漂白性 C．反应开始后可观察到③中溶液变黄，说明氯气具有氧化性 D．反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟 二、填空题： 16.（14分）硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，可用于检测某些金属离子，合成其他含硫化合物，改良土壤等。 (1)H2S的制备方法有多种： a. b. c. ①由a可知，酸性：H2SO4 (填“强于”或“弱于”)H2S。 ②反应b属于四大基本反应类型中的 反应，是否为氧化还原反应 ③反应c中，每生成10.2gH2S，转移的电子数为 。 (2)H2S为二元弱酸，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收H2S。 ①向NaOH溶液中通入少量H2S，发生反应的离子方程式为 。 ②H2S能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了H2S的 性。 (3)向H2O2溶液中通入H2S，有黄色沉淀(S)生成，发生反应的化学方程式为 ， 17．（12分）某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题 (1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 ①若要配制200mL0.10mol/L稀盐酸，需量取12mol/L的浓盐酸 （计算结果保留1位小数）。 ②下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。 A． 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如图所示。 ① ； ②P点处溶液中 ； ③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中Na+的浓度为 ； ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是 。 18.(15分）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分夹持装置省略)制备KClO3和NaClO。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)装置A产生氯气和MnCl2的化学方程式为 。 (3)将装置B补充完整并标明所用试剂 ，该试剂的作用为 。制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，操作过程需要的玻璃仪器有 。 (4)装置D中发生反应的离子方程式为 。 (5)装置E可选用___________(填标号)。 A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．KI溶液 D．稀硫酸K K (6)装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为 。 19.(14分)亚氯酸钠（NaClO2）常用作脱色剂、漂白剂和消毒剂，工业上生产亚氯酸钠晶体的同时可获得高氯酸（），其流程如下（设NA为阿伏加德罗常数的值）： 回答下列问题： （1）固体NaHSO4和HClO4中溶解度受温度影响较大的是____________。已知HClO4是一种强酸，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。 （2）反应器1中发生的反应为。用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：____________；若生成0.15mol的ClO2气体，转移电子数为____________。 （3）写出反应器Ⅱ中发生反应化学方程式：____________。 （4）在Fe3+催化下，NaClO2可与盐酸反应生成ClO2，还原产物为Cl—，反应的离子方程式为____________。 （5）若NaClO2、Cl2作消毒剂时均转化为，则理论上等物质的量的NaClO2消毒能力是Cl2的____________倍。 高一化学第三次月考试卷 第2 页 学科网（北京）股份有限公司高一化学第三次月考试卷 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$