2024年中考化学专题复习---计算题

2024年中考化学专题复习-计算题 一、化学式计算 1. 柳絮是柳树的种子，它是春天—道美丽的风景，但在环境污染严重的今天却成了—种危害。现在一些地区向柳树注射干扰素赤霉酸（C19H22O6)，抑制柳絮的产生。 阅读上面信息后回答： (1)赤霉酸中C、0元素的质量比； (2)赤霉酸中H、O元素的原子个数比。 2. 琥珀酸也称丁二酸(化学式为)，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。 （1）琥珀酸的相对分子质量是___________。 （2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是___________(填最简整数比)。 （3）236g琥珀酸中含氧元素的质量为___________g。 3. 碘酸钾（化学式）常被添加在食盐中，用于补充碘成分，预防碘缺乏病。请回答： （1）碘酸钾由_______种元素组成； （2）碘酸钾的相对分子质量为______； （3）碘酸钾中碘元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 4．将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g。 （1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量　 　。 （2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数　 　（计算结果保留到0.1%）。 5. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是_____； （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____； （3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。 二、化学方程式简单计算 1. 32.5g锌与100g硫酸溶液恰好完全反应，请计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的计算过程） 2. 利用可再生能源的绿色氢气与二氧化碳反应可以制备甲醇（CH4O），反应的化学方程式为。理论上，12kg氢气可制备甲醇的质量是多少？ 3.实验室用质量分数为20.0％的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算废液中Ba(OH)2的质量分数。 4.实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气。充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 5. 钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。 6. 白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？ 7. 我国在世界上最早使用湿法炼铜，湿法炼铜工艺在《笔谈》中有详细描述：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水傲之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”即用铁把硫酸铜溶液中的铜置换出来。现有400kg的硫酸铜溶液，加入14kg的铁恰好完全反应。试计算硫酸铜溶液的质量分数。 8. 漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。 （1）上述化学方程式中X的化学式为______。 （2）若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。 9. 为测定某纯碱样品（含少量杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应）。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为_______g。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（温馨提示：） 三、流程分析计算 1. 化学小组为测定稀盐酸的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： 若生成氢气的总质量为0.2g，求稀盐酸的溶质质量分数。 2. 铜锌（Cu-Zn）合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，所得数据如图所示： 计算： （1）生成氢气的质量为_______________g。 （2）铜锌（Cu-Zn）合金中铜的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式：） 3. 某化学兴趣小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、难溶于水，且不参与反应)。 请完成下列分析并计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是__________。 （2）计算上述实验中稀盐酸的溶质质量分数______。(写出详细计算过程) 4. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定鸡蛋壳中的含量，某化学社团分别进行了下图所示的实验。（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应） （1）计算反应过程中稀盐酸的质量分数。（写出计算过程） （2）若操作Ⅰ中发现滤液仍然浑浊，则会导致测定的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 5. 为了测定氯化钾和碳酸钾混合物的组成情况，某同学进行了如下实验，最后将产生的气体全部通入澄清石灰水中，石灰水增重，请回答下列问题： （1）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配置上述所用的稀盐酸，需加水的质量为__________； （2）实验中发生反应的化学方程式为_____________； （3）求混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为__________； （4）实验后将所得溶液蒸发掉_________g水后，最终可得到溶质的质量分数为20%的溶液； （5）工业上用该混合物来制氯化钾（混合物的利用率为75%），理论上可制得氯化钾的质量为________t。 6. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为___________(用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量。 四、图像分析计算 1. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 2. 兴趣小组同学们用pH传感器测得100g稀硫酸与4%的NaOH溶液反应的pH变化如图所示。 （1）由图可知，该实验是向盛有 的烧杯中进行滴定。 （2）计算稀硫酸的质量分数。 3. 某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）沉淀氢氧化镁的质量为_______g。 （2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程，只有结果不给分。) 4. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 （1）由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时，产生沉淀的质量为___________g； （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（请写出计算步骤）。 5. 将150克稀盐酸分三次加入到一定质量的生铁中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算： （1）实验结束时，产生的氢气质量为___________克。 （2）完全反应后固体剩余物为___________。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 6. 金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。 （1）实验中，若0.48g镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克_______？ （2）解释镁与稀盐酸反应，0～100秒瓶内气压发生如图乙变化的原因_______。 2024年中考化学专题复习-计算题参考答案 一、化学式计算 1. 柳絮是柳树的种子，它是春天—道美丽的风景，但在环境污染严重的今天却成了—种危害。现在一些地区向柳树注射干扰素赤霉酸（C19H22O6)，抑制柳絮的产生。 阅读上面信息后回答： (1)赤霉酸中C、0元素的质量比； (2)赤霉酸中H、O元素的原子个数比。 【答案】（1）19:8 ； （2）11:3 2. 琥珀酸也称丁二酸(化学式为)，是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。 （1）琥珀酸的相对分子质量是___________。 （2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是___________(填最简整数比)。 （3）236g琥珀酸中含氧元素的质量为___________g。 【答案】（1）118 （2）24：3：32 （3）128 3. 碘酸钾（化学式）常被添加在食盐中，用于补充碘成分，预防碘缺乏病。请回答： （1）碘酸钾由_______种元素组成； （2）碘酸钾的相对分子质量为______； （3）碘酸钾中碘元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）3或三 （2）214 （3）59.3% 4．将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g。 （1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量　 　。 （2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数　 　（计算结果保留到0.1%）。 【答案】（1）5g （2）41.7% 5. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。填空： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是_____； （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____； （3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。 【答案】 ①. Zn ②. 455 ③. 14.3% 二、化学方程式简单计算 1. 32.5g锌与100g硫酸溶液恰好完全反应，请计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的计算过程） 【答案】设100g硫酸中溶质质量为x，则 解得x=49g 则这种硫酸溶液中溶质的质量分数是 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是49%。 2. 利用可再生能源的绿色氢气与二氧化碳反应可以制备甲醇（CH4O），反应的化学方程式为。理论上，12kg氢气可制备甲醇的质量是多少？ 【答案】解：设12kg氢气可制备甲醇的质量是x 答：12kg氢气可制备甲醇的质量是64kg。 3.实验室用质量分数为20.0％的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算废液中Ba(OH)2的质量分数。 【答案】解：设废液中Ba(OH)2的质量分数为x x=1.71% 答：废液中Ba(OH)2的质量分数为1.71%。 4.实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气。充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】解：由题意知产生氧气的质量为 设所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是x 答：所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 5. 钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设参加反应的氯化钙的质量为x x=111kg 答：参加反应的氯化钙的质量为111kg 6. 白云石的主要化学成分是CaMg（CO3）2。利用白云石可制备高纯度的氧化镁，反应原理是CaMg（CO3）2CaO+MgO+2CO2↑。若要制备80t的氧化镁，同时会产生多少质量的二氧化碳？ 【答案】 解：若要制备80t的氧化镁，设产生二氧化碳的质量为x。 ，x=176t 答：若要制备80t的氧化镁，产生二氧化碳的质量为176t。 7. 我国在世界上最早使用湿法炼铜，湿法炼铜工艺在《笔谈》中有详细描述：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水傲之，则成胆矾，烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”即用铁把硫酸铜溶液中的铜置换出来。现有400kg的硫酸铜溶液，加入14kg的铁恰好完全反应。试计算硫酸铜溶液的质量分数。 【答案】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x， x=40kg 则硫酸铜溶液的质量分数为：， 答：硫酸铜溶液的质量分数为10%。 8. 漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。 （1）上述化学方程式中X的化学式为______。 （2）若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量。 【答案】（1）MnCl2 （2）解：设理论上可制取氯气的质量为x, x=7.1kg 答：若用8.7kg二氧化锰与足量浓盐酸反应，理论上可制取氯气的质量7.1kg。 9. 为测定某纯碱样品（含少量杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应）。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为_______g。 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（温馨提示：） 【答案】（1）4.4 （2）纯碱样品中碳酸钠的质量为 x， 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 三、流程分析计算 1. 化学小组为测定稀盐酸的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： 若生成氢气的总质量为0.2g，求稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】解：生成氢气的总质量为0.2g，分析实验数据知，前两次加盐酸，每次生成氢气0.1g，第三次加盐酸，没有生成氢气，则铜锌合金中锌和100g稀盐酸完全反应。 设稀盐酸的溶质质量分数为x 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 2. 铜锌（Cu-Zn）合金外观似金子，化学小组为检测其中铜的质量分数，按下列流程进行探究实验，所得数据如图所示： 计算： （1）生成氢气的质量为_______________g。 （2）铜锌（Cu-Zn）合金中铜的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式：） 【答案】（1）0.4 （2）35%。 3. 某化学兴趣小组同学利用下图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、难溶于水，且不参与反应)。 请完成下列分析并计算： （1）该赤铁矿中氧化铁的质量分数是__________。 （2）计算上述实验中稀盐酸的溶质质量分数______。(写出详细计算过程) 【答案】（1）80% （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x， x=10.95g 则实验中稀盐酸的溶质质量分数为， 答：实验中稀盐酸的溶质质量分数10.95%。 4. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为测定鸡蛋壳中的含量，某化学社团分别进行了下图所示的实验。（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水，且不与稀盐酸反应） （1）计算反应过程中稀盐酸的质量分数。（写出计算过程） （2）若操作Ⅰ中发现滤液仍然浑浊，则会导致测定的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）1.825%。 （2）偏大 5. 为了测定氯化钾和碳酸钾混合物的组成情况，某同学进行了如下实验，最后将产生的气体全部通入澄清石灰水中，石灰水增重，请回答下列问题： （1）若用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配置上述所用的稀盐酸，需加水的质量为__________； （2）实验中发生反应的化学方程式为_____________； （3）求混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为__________； （4）实验后将所得溶液蒸发掉_________g水后，最终可得到溶质的质量分数为20%的溶液； （5）工业上用该混合物来制氯化钾（混合物的利用率为75%），理论上可制得氯化钾的质量为________t。 【答案】（1）60g （2） （3） （4）29 （5）1200 6. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为HCl、FeCl3，其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为___________(用化学式表示)。 （2）所用NaOH溶液溶质的质量分数(写出计算过程) （3）废液样品中HCl的质量。 【答案】（1）NaCl、NaOH （2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。 设生成21.4g沉淀时，参加反应的氢氧化钠的质量为x 所用NaOH溶液溶质的质量分数:； 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%； （3）第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 50g，设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 答：废液样品中HCl的质量为10.95g。 四、图像分析计算 1. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 【答案】解：由图像可知产生的质量为1.96g， 设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x 硫酸铜溶液的溶质质量分数= 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 2. 兴趣小组同学们用pH传感器测得100g稀硫酸与4%的NaOH溶液反应的pH变化如图所示。 （1）由图可知，该实验是向盛有 的烧杯中进行滴定。 （2）计算稀硫酸的质量分数。 【答案】（1）稀硫酸 （2）0.98% 【解析】 【详解】（1）由图可知，溶液的pH由小于7逐渐大于7，故是将氢氧化钠加入到稀硫酸中，故填：稀硫酸。 （2）设该稀硫酸中溶质的质量为。 解得：=0.98g 稀硫酸的质量分数为： 答：稀硫酸的质量分数为0.98%。 3. 某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答： （1）沉淀氢氧化镁的质量为_______g。 （2）计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数_____。(写出计算过程，只有结果不给分。) 【答案】（1）0.58 （2）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y， x=0.95g y=1.17g 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为：； 答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。 4. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 （1）由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时，产生沉淀的质量为___________g； （2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（请写出计算步骤）。 【答案】（1）1.96 （2）设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x。 x=3.2g 硫酸铜溶液的溶质质量分数=。 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 5. 将150克稀盐酸分三次加入到一定质量的生铁中，所加入的稀盐酸与产生气体的质量关系如图所示，请分析计算： （1）实验结束时，产生的氢气质量为___________克。 （2）完全反应后固体剩余物为___________。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】 0.4 碳或C 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 x=14.6g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 6. 金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化，得到相关曲线如图乙。 （1）实验中，若0.48g镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克_______？ （2）解释镁与稀盐酸反应，0～100秒瓶内气压发生如图乙变化的原因_______。 【答案】Ⅰ.解：设若0.48g镁完全反应，至少需要稀盐酸的质量为x x=10g 答：至少需要稀盐酸的质量为10g Ⅱ.镁与稀盐酸反应生成氢气，且该反应放出大量的热，故压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小 1 学科网（北京）股份有限公司 $$