2024年中考化学专题复习----应用广泛的酸、碱、盐

2024年中考化学专题复习·应用广泛的酸、碱、盐 一、选择题 1. 碳酸氢钠常用于焙制糕点，其俗称是 A. 熟石灰 B. 小苏打 C. 烧碱 D. 纯碱 2. 下列物质常用于改良酸性土壤的是 A. 熟石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 铁粉 3. 下列物质不能与NaOH发生中和反应的是 A. 盐酸 B. 氯化钠 C. 醋酸 D. 硫酸 4. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 5. 颜色变化常常可以判断物质是否发生化学变化，下列溶液的颜色为浅绿色的是 A. 氯化镁溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 氯化铁溶液 D. 氯化亚铁溶液 6. 下列是4种饮品及其对应的pH，其中呈碱性的是 A. 自制酸梅汤（3 ~ 4） B. 电解质饮料（4 ~ 5） C. 椰子水饮品（6 ~ 7） D. 苏打汽水（8 ~ 9） 7. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是 A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. Ca(H2PO4)2 8. 下列反应属于中和反应的是 A. B. C. D. 9. 将下列各组物质分别混合后同时加入水中，能得到无色透明溶液的组别是 A. FeCl3、KNO3、NaOH B. AgNO3、NaNO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2SO4、NaOH D. Na2CO3、Na2SO4、KCl 10. 下列标志应标识在固体试剂瓶上的是 A. B. C. D. 11. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和NH4NO3固体 取样，分别加少量水溶解后，测温度 B 除去 FeCl2溶液中混有的少量CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 C 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 证明某固体中含有碳酸盐 向固体中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 12. 甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列说法正确的是 A. a处废水中含有、、、 B. b处废水中一定含有、、 C. b处附近的废水呈无色 D. c处废水中溶解的溶质为、 13. 污水处理过程中，常添加混凝剂进行脱泥处理。混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好。为探究常见混凝剂的净水效果，用明矾、硫酸铁及聚合硫酸铁(简称PFS)进行如下探究：在相同条件下，将明矾、硫酸铁、PFS投入不同酸碱度的污水中，搅拌后静置，测量浊度去除率，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. pH越大，混凝剂的净水效果越好 B. 三种混凝剂中，硫酸铁的净水效果最好 C. 用明矾处理污水前，宜将污水pH调至弱碱性 D. pH在5~10范围内，三种混凝剂浊度去除率均可达60%以上 14. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否能发生化学反应，学习小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析正确的是 A. ab段对应反应的化学方程式是 B. bc段压强不变的原因是二氧化碳和稀盐酸不反应 C. cd段反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O D. 证明二者发生反应的事实是二氧化碳体积减少，装置内压强变小 二、非选择题 15. 如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。 （1）没有明显现象的孔穴有_______（填孔穴序号）。 （2）孔穴2中发生反应的化学方程式为_______。 （3）孔穴3反应后溶液的颜色变为黄色，溶质是_______。 16. 化学兴趣小组在学习完碱的化学性质后，进行了如图实验； （1）如图实验的五支试管中没有明显现象的是______（填字母）。 （2）D试管中可观察到的现象是______。 （3）写出E试管中发生反应的化学方程式______。 （4）完成上图中操作后，将B试管中的溶液逐滴加入C试管中，观察到溶液开始为无色，一段时间后上层溶液变为红色，充分振荡后红色消失，观察到以上现象的原因是______。 17. 铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下： 已知：Fe（OH）2难溶于水。 （1）Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是______。 （2）Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为______。 （3）Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是______。 18. 二氧化钛溶胶常用于无机胶黏剂、陶瓷等，其主要工艺流程如下图。 已知：反应釜中发生的反应为：。 （1）反应釜中，反应前后的物质属于氧化物的有______。 （2）过滤器中，除去的物质是______。 （3）分散釜中，加入x的目的是调节pH为1~2，得到二氧化钛溶胶。x为______（填“盐酸”或“NaOH溶液”）。 19. 某工厂用提取粗盐后的盐卤(含MgCl2、NaCl等)制备金属镁，主要流程如图。 （1）盐卤属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）反应器中发生中和反应的化学方程式为_______。 （3）电解槽的生成物中，除Mg外还有其他含氯元素的物质，从元素守恒的角度说明理由：_______。 20. 菱铁矿是一种碳酸镁矿物，它是镁的主要来源。实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是，含少量、)制取的工艺流程如下。 （1）“酸浸”时为提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取___________的办法。此时，与硫酸发生的反应和与盐酸的反应类似，则与硫酸发生反应的化学方程式为___________。 （2）“转化”时主要反应是，则“转化”和第二次“过滤”两个步骤的主要目的是___________。 （3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5~200 析出晶体 等 则“操作1”的具体操作为：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时溶液已饱和)、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 21. 某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验。 （1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液pH变化如图3所示，当滴加至A点时，烧杯中溶液呈_______色，此时溶液中溶质为酚酞和_______。 （2）某同学在滴加稀盐酸时不小心多滴加了几滴，请写出一种证明盐酸滴加过量的方法是_______(操作、现象、结论)。 22. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法(工艺流程如图1所示)，提高了原料的利用率，节约了生产成本。 已知：生产过程中，“设备1”“煅烧炉”中分别发生以下反应：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （1）“吸氨池”流出的溶液显______(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，进入“碳化塔”后溶液的pH_______(选填“变小”“不变”或“变大”)。 （2）结合图2分析，“设备1”中析出NaHCO3固体的主要原因是______(选填标号)。 A. 溶剂质量减少 B NaHCO3难溶于水，产生沉淀 C. NaHCO3的溶解度最小，易达饱和而析出 （3）图2中NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”，可能的原因是_______。 （4）“盐析窑”中获得氯化铵晶体可采用的方法是______。这一工艺的副产品氯化铵在农业上可用作_______(写一种)。 （5）图1中体现“提高了原料利用率”的做法是______。 23. 学习小组同学进行了如图所示实验，并展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）该实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈_____色。 （2）写出A中发生反应的化学方程式：_______。 【提出问题】反应后A中溶液的溶质成分是什么? 【作出猜想】 猜想一：CaCl2； 猜想二：CaCl2、HCl； 猜想三：CaCl2、Ca(OH)2。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表所示。 同学 预测实验现象 结论 甲 产生白色沉淀，无气泡产生，溶液为无色 猜想一成立 乙 产生无色气泡，溶液为无色 猜想二成立 丙 产生白色沉淀，无气泡产生，溶液为红色 猜想三成立 （3）你认为上述_____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是_______(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想_______成立。 【反思拓展】 （5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。 你认为下列方案可行的是_____(填序号)。 ①测A中溶液的pH ②向A中溶液中通入CO2气体 ③向A中溶液中滴加AgNO3溶液 （6）学习小组同学发现上述实验A中无明显现象，为了证明盐酸与氢氧化钙发生了反应，学习小组同学先测定试管中Ca(OH)2溶液的pH，发现pH大于7，向其中滴加少量盐酸后再次测定混合后溶液的pH，发现pH变小但仍大于7，据此能否证明Ca(OH)2与盐酸发生了反应，请回答“能”或者“不能”并说明理由。_______。 24. 管道疏通颗粒是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要是针对厨卫管道内的堵塞进行疏通。某小组对某种管道疏通剂（主要成分为Ca（OH）2、铝粉、缓蚀阻垢剂）的疏通效果进行探究，并探究该种管道疏通颗粒对下水管道的腐蚀情况。 查阅资料：Ca（OH）2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。 【实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。 实验数据记录如下： 序号 Ca（OH）2 质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂 质量/g 混合前后温度 升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 ⑤ 1.3 0.95 0.04 86 ⑥ 1.3 0.95 0.09 87 ⑦ 1.3 0.95 0.27 87 （1）写出Ca（OH）2在生产、生活中的一种用途的______。 （2）要探究铝粉的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是①、②和______（填实验序号）。 （3）对比实验选择的序号是③、⑤、⑥、⑦，其目的是______。 （4）由实验1可得知：Ca（OH）2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为______。 【实验2】其他条件相同时，改变下水管道材料，测定管道疏通颗粒对各种材料的腐蚀率。实验结果记录如下表格： 材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金 腐蚀率 0.1% 0.4% 0.5% 0.3% 100% 80% （5）管道疏通颗粒腐蚀率最低的材料是______。 （6）该管道疏通颗粒不宜对______材质的下水管道进行疏通。 （7）进行实验2时，需要控制相同的变量有______（写2条）。 （8）Ca（OH）2与铝粉混合遇水后发生化学反应的产物之一是Ca（AlO2）2，请写出该反应的化学方程式：______。 25. 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，某化学兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，取该生理盐水样品于烧杯内，向其中加入一定质量的硝酸银溶液，发生反应：，恰好完全反应后过滤，称得生成沉淀的质量为。计算该生理盐水的溶质质量分数。 26. 铜与浓硫酸在加热的条件下，反应的方程式为：，小林同学用100g98%的浓硫酸与足量的铜片反应。 （1）计算理论上生成SO2的质量______(写出计算过程)。 （2）实验中实际得到SO2的质量比理论值小，可能的原因___________。 27. 工业废气中的SO2用氨水吸收，可实现资源化回收利用。 （1）SO2过度排放可能引起的环境问题是_______。 （2）实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收SO2，发生的反应为NH3·H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收废气中12.8gSO2并使其完全转化为NH4HSO3，理论上生成的NH4HSO3质量为多少？ 28. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种重要化肥，工业上制备尿素的反应方程式如下：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。 （1）尿素中氮元素的质量分数是___________(计算结果精确到0.1%)。 （2）计算理论上生产120kg尿素需要氨气的质量。(写出计算过程) 2024年中考化学专题复习·应用广泛的酸、碱、盐参考答案 一、选择题 1. 碳酸氢钠常用于焙制糕点，其俗称是 A. 熟石灰 B. 小苏打 C. 烧碱 D. 纯碱 【答案】B 2. 下列物质常用于改良酸性土壤的是 A. 熟石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 铁粉 【答案】A 3. 下列物质不能与NaOH发生中和反应的是 A. 盐酸 B. 氯化钠 C. 醋酸 D. 硫酸 【答案】B 4. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 浓盐酸 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】A 5. 颜色变化常常可以判断物质是否发生化学变化，下列溶液的颜色为浅绿色的是 A. 氯化镁溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 氯化铁溶液 D. 氯化亚铁溶液 【答案】D 6. 下列是4种饮品及其对应的pH，其中呈碱性的是 A. 自制酸梅汤（3 ~ 4） B. 电解质饮料（4 ~ 5） C. 椰子水饮品（6 ~ 7） D. 苏打汽水（8 ~ 9） 【答案】D 7. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是 A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4NO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】A 8. 下列反应属于中和反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 9. 将下列各组物质分别混合后同时加入水中，能得到无色透明溶液的组别是 A. FeCl3、KNO3、NaOH B. AgNO3、NaNO3、CaCl2 C. CuSO4、Na2SO4、NaOH D. Na2CO3、Na2SO4、KCl 【答案】D 10. 下列标志应标识在固体试剂瓶上的是 A. B. C. D. 【答案】D 11. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl和NH4NO3固体 取样，分别加少量水溶解后，测温度 B 除去 FeCl2溶液中混有的少量CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 C 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 D 证明某固体中含有碳酸盐 向固体中加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 12. 甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列说法正确的是 A. a处废水中含有、、、 B. b处废水中一定含有、、 C. b处附近的废水呈无色 D. c处废水中溶解的溶质为、 【答案】B 13. 污水处理过程中，常添加混凝剂进行脱泥处理。混凝剂的净水效果可用浊度去除率比较，浊度去除率越高，净水效果越好。为探究常见混凝剂的净水效果，用明矾、硫酸铁及聚合硫酸铁(简称PFS)进行如下探究：在相同条件下，将明矾、硫酸铁、PFS投入不同酸碱度的污水中，搅拌后静置，测量浊度去除率，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. pH越大，混凝剂的净水效果越好 B. 三种混凝剂中，硫酸铁的净水效果最好 C. 用明矾处理污水前，宜将污水pH调至弱碱性 D. pH在5~10范围内，三种混凝剂浊度去除率均可达60%以上 【答案】C 14. 为了探究二氧化碳和氢氧化钠溶液是否能发生化学反应，学习小组同学设计了图1实验装置进行实验，利用传感器测得反应前后的压强变化如图2所示。下列分析正确的是 A. ab段对应反应的化学方程式是 B. bc段压强不变的原因是二氧化碳和稀盐酸不反应 C. cd段反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O D. 证明二者发生反应的事实是二氧化碳体积减少，装置内压强变小 【答案】A 二、非选择题 15. 如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。 （1）没有明显现象的孔穴有_______（填孔穴序号）。 （2）孔穴2中发生反应的化学方程式为_______。 （3）孔穴3反应后溶液的颜色变为黄色，溶质是_______。 【答案】（1）2、4、5 （2） （3） 16. 化学兴趣小组在学习完碱的化学性质后，进行了如图实验； （1）如图实验的五支试管中没有明显现象的是______（填字母）。 （2）D试管中可观察到的现象是______。 （3）写出E试管中发生反应的化学方程式______。 （4）完成上图中操作后，将B试管中的溶液逐滴加入C试管中，观察到溶液开始为无色，一段时间后上层溶液变为红色，充分振荡后红色消失，观察到以上现象的原因是______。 【答案】（1）C （2）产生白色沉淀 （3） （4）C试管中反应后稀盐酸过量，开始B试管中的氢氧化钙与稀盐酸反应，溶液不变色，一段时间后盐酸反应完，氢氧化钙过量，溶液呈碱性，变为红色，充分振荡后红色消失，是因为氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙被消耗，红色消失 17. 铁红是一种常见的氧化铁颜料，制作过程中包括晶种制备等。用工业级硫酸亚铁（含镁、锰等杂质）制备 Fe2O3晶种的主要流程如下： 已知：Fe（OH）2难溶于水。 （1）Ⅰ中加水溶解后需要进行的操作是______。 （2）Ⅱ中发生复分解反应的化学方程式为______。 （3）Ⅲ中发生的反应：，反应前后化合价降低的元素是______。 【答案】（1）过滤 （2）2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4 （3）氧元素 18. 二氧化钛溶胶常用于无机胶黏剂、陶瓷等，其主要工艺流程如下图。 已知：反应釜中发生的反应为：。 （1）反应釜中，反应前后的物质属于氧化物的有______。 （2）过滤器中，除去的物质是______。 （3）分散釜中，加入x的目的是调节pH为1~2，得到二氧化钛溶胶。x为______（填“盐酸”或“NaOH溶液”）。 【答案】（1）二氧化钛和水（或TiO2和H2O） （2）氯化钠（或NaCl） （3）盐酸 19. 某工厂用提取粗盐后的盐卤(含MgCl2、NaCl等)制备金属镁，主要流程如图。 （1）盐卤属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）反应器中发生中和反应的化学方程式为_______。 （3）电解槽的生成物中，除Mg外还有其他含氯元素的物质，从元素守恒的角度说明理由：_______。 【答案】（1）混合物 （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （3）电解槽中反应物MgCl2有镁、氯两种元素，产物单质镁中只含有镁元素 20. 菱铁矿是一种碳酸镁矿物，它是镁的主要来源。实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是，含少量、)制取的工艺流程如下。 （1）“酸浸”时为提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取___________的办法。此时，与硫酸发生的反应和与盐酸的反应类似，则与硫酸发生反应的化学方程式为___________。 （2）“转化”时主要反应是，则“转化”和第二次“过滤”两个步骤的主要目的是___________。 （3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5~200 析出晶体 等 则“操作1”的具体操作为：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时溶液已饱和)、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 【答案】（1） ①. 将菱镁矿石粉碎（合理即可） ②. MnCO3+H2SO4═MnSO4+CO2↑+H2O （2）将MnSO4转化为二氧化锰二除去（合理即可） （3）降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶 21. 某兴趣小组用如图所示装置做酸碱中和反应实验。 （1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液pH变化如图3所示，当滴加至A点时，烧杯中溶液呈_______色，此时溶液中溶质为酚酞和_______。 （2）某同学在滴加稀盐酸时不小心多滴加了几滴，请写出一种证明盐酸滴加过量的方法是_______(操作、现象、结论)。 【答案】（1） ①. 红 ②. NaCl、NaOH （2）取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，有气泡产生，证明盐酸滴加过量或取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠，有气泡产生，证明盐酸滴加过量或取取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红，证明盐酸滴加过量或取少量反应后的溶液于试管中，加少量氧化铜，黑色固体溶解，溶液变成蓝色，证明盐酸滴加过量 22. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法(工艺流程如图1所示)，提高了原料的利用率，节约了生产成本。 已知：生产过程中，“设备1”“煅烧炉”中分别发生以下反应：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （1）“吸氨池”流出的溶液显______(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，进入“碳化塔”后溶液的pH_______(选填“变小”“不变”或“变大”)。 （2）结合图2分析，“设备1”中析出NaHCO3固体的主要原因是______(选填标号)。 A. 溶剂质量减少 B NaHCO3难溶于水，产生沉淀 C. NaHCO3的溶解度最小，易达饱和而析出 （3）图2中NaHCO3的溶解度曲线在60℃时“消失”，可能的原因是_______。 （4）“盐析窑”中获得氯化铵晶体可采用的方法是______。这一工艺的副产品氯化铵在农业上可用作_______(写一种)。 （5）图1中体现“提高了原料利用率”的做法是______。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. 变小 （2）C （3）60℃时，碳酸氢钠受热分解 （4） ①. 降温结晶 ②. 氮肥 （5）循环使用NaCl溶液和CO2 23. 学习小组同学进行了如图所示实验，并展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）该实验A中无明显现象，B中溶液颜色呈_____色。 （2）写出A中发生反应的化学方程式：_______。 【提出问题】反应后A中溶液的溶质成分是什么? 【作出猜想】 猜想一：CaCl2； 猜想二：CaCl2、HCl； 猜想三：CaCl2、Ca(OH)2。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如表所示。 同学 预测实验现象 结论 甲 产生白色沉淀，无气泡产生，溶液为无色 猜想一成立 乙 产生无色气泡，溶液为无色 猜想二成立 丙 产生白色沉淀，无气泡产生，溶液为红色 猜想三成立 （3）你认为上述_____同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是_______(填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想_______成立。 【反思拓展】 （5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。 你认为下列方案可行的是_____(填序号)。 ①测A中溶液的pH ②向A中溶液中通入CO2气体 ③向A中溶液中滴加AgNO3溶液 （6）学习小组同学发现上述实验A中无明显现象，为了证明盐酸与氢氧化钙发生了反应，学习小组同学先测定试管中Ca(OH)2溶液的pH，发现pH大于7，向其中滴加少量盐酸后再次测定混合后溶液的pH，发现pH变小但仍大于7，据此能否证明Ca(OH)2与盐酸发生了反应，请回答“能”或者“不能”并说明理由。_______。 【答案】（1）红 （2） （3）丙 （4） ①. CaCO3 ②. 二 （5）① （6）不能，盐酸中含有水，氢氧化钙溶液中加水稀释pH也会减小 24. 管道疏通颗粒是一种新型厨卫管道深层清洁产品，主要是针对厨卫管道内的堵塞进行疏通。某小组对某种管道疏通剂（主要成分为Ca（OH）2、铝粉、缓蚀阻垢剂）的疏通效果进行探究，并探究该种管道疏通颗粒对下水管道的腐蚀情况。 查阅资料：Ca（OH）2与铝粉混合遇水后发生化学反应，放大量热和气体，可加快疏通毛发等物质。 【实验1】按表中数据将各固体物质混合均匀后，加入20mL水，观察到有气体产生，并通过测定反应前后温度的变化比较疏通效果（温度升高值越大，疏通效果越好）。 实验数据记录如下： 序号 Ca（OH）2 质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂 质量/g 混合前后温度 升高值/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 ⑤ 1.3 0.95 0.04 86 ⑥ 1.3 0.95 0.09 87 ⑦ 1.3 0.95 0.27 87 （1）写出Ca（OH）2在生产、生活中的一种用途的______。 （2）要探究铝粉的用量对疏通效果的影响，需对比的实验是①、②和______（填实验序号）。 （3）对比实验选择的序号是③、⑤、⑥、⑦，其目的是______。 （4）由实验1可得知：Ca（OH）2、铝粉、缓蚀阻垢剂的最佳质量比为______。 【实验2】其他条件相同时，改变下水管道材料，测定管道疏通颗粒对各种材料的腐蚀率。实验结果记录如下表格： 材料 塑料 铜 铁 钢 铝 铝合金 腐蚀率 0.1% 0.4% 0.5% 0.3% 100% 80% （5）管道疏通颗粒腐蚀率最低的材料是______。 （6）该管道疏通颗粒不宜对______材质的下水管道进行疏通。 （7）进行实验2时，需要控制相同的变量有______（写2条）。 （8）Ca（OH）2与铝粉混合遇水后发生化学反应的产物之一是Ca（AlO2）2，请写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）改良酸性土壤，配制农药波尔多液等。（合理即可） （2）③、④ （3）探究缓蚀阻垢剂的用量对疏通效果的影响 （4）1.3：0.95：0.18 （5）塑料 （6）铝和铝合金 （7）管道疏通颗粒质量、下水管道材料形状（合理即可） （8） 25. 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，某化学兴趣小组为了测定某生理盐水的溶质质量分数，取该生理盐水样品于烧杯内，向其中加入一定质量的硝酸银溶液，发生反应：，恰好完全反应后过滤，称得生成沉淀的质量为。计算该生理盐水的溶质质量分数。 【答案】解：设130g该生理盐水中氯化钠的质量为x。 该生理盐水的溶质质量分数= 答：该生理盐水的溶质质量分数是0.9%。 26. 铜与浓硫酸在加热的条件下，反应的方程式为：，小林同学用100g98%的浓硫酸与足量的铜片反应。 （1）计算理论上生成SO2的质量______(写出计算过程)。 （2）实验中实际得到SO2的质量比理论值小，可能的原因___________。 【答案】（1）解：设理论上生成SO2的质量为x，则 ， 解得 答：理论上生成SO2的质量为32g。 （2）随着反应的进行，H2SO4逐渐被消耗，生成的H2O逐渐增多，浓硫酸浓度变稀，则反应不再进行 27. 工业废气中的SO2用氨水吸收，可实现资源化回收利用。 （1）SO2过度排放可能引起的环境问题是_______。 （2）实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收SO2，发生的反应为NH3·H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收废气中12.8gSO2并使其完全转化为NH4HSO3，理论上生成的NH4HSO3质量为多少？ 【答案】（1）酸雨 （2）设理论上生成的NH4HSO3质量为x， ，x=19.8g 答：理论上生成的NH4HSO3质量为19.8g。 28. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种重要化肥，工业上制备尿素的反应方程式如下：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。 （1）尿素中氮元素的质量分数是___________(计算结果精确到0.1%)。 （2）计算理论上生产120kg尿素需要氨气的质量。(写出计算过程) 【答案】46.7% 解：设理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为x 答：理论上生产120kg尿素需要氨气的质量为68kg。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$