8.2海水“晒盐”课件(第3课时海水中的化学)课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

海水晒盐 第八单元 海水中的化学 第3课时 1 学 习 目 标 1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途。 2.通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3.知道粗盐中可溶性杂质的去除试剂和方法。 2 海水 蒸发池 结晶池 母液 自 主 探 究 导入新课 海水晒盐的主要流程 粗盐 可溶性杂质 不溶性杂质 氯化镁、硫酸钠、氯化钙等 3 三、粗盐的提纯 设计去除粗盐中泥沙等难溶性物质的实验方案 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 1.粗盐的提纯 实验探究——重结晶法提纯粗盐 1.实验步骤： 2.温馨提示 （1）加热前请将蒸发皿外壁擦干。 （2）加热蒸发注意安全，避免灼伤脸部、眼睛。 （3）当蒸发皿内有大量晶体析出时，请停止加热。 过滤操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低： ①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠： ①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边； ②烧杯口要紧靠玻璃棒中下部； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。 蒸发操作应该注意什么？ 1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 三次使用玻璃棒的作用 ①溶解：搅拌，加速溶解； ②过滤：引流，防止液体溅出； ③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅。 粗盐提纯的实验中，溶解、过滤、蒸发三项操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起什么作用？ 8 设计去除粗盐中可溶性杂质的实验方案 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 引入了新的离子: CO32- OH- Ba2+ 如何除去新引入的杂质？ 除杂步骤 NaCl混合溶液 Na+、Cl-、Ca2+、SO42-、OH- 稍过量的 NaOH溶液 稍过量的 BaCl2溶液 Na+、Cl-、Ca2+ 、OH-、Ba2+ 稍过量的 Na2CO3溶液 Na+、Cl-、CO32-、OH- 加适量稀盐酸 NaCl 使pH=7,蒸发 过滤 10 1.向粗盐中加适量水溶解； 2.加过量的NaOH溶液，完全除去混合物中的MgCl2 ； 3.加过量的BaCl2溶液，完全除去混合物中的Na2SO4； 4.加过量的Na2CO3溶液，完全除去混合物中的CaCl2和剩余的BaCl2； 5.过滤除去生成的沉淀Mg(OH)2、BaSO4、 CaCO3 、和BaCO3； 6.向滤液中加适量盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3使溶液的pH=7； 7.加热蒸发溶液得到纯的食盐晶体。 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl=H2O+NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 思考： ①是否可以先加Na2CO3，后加BaCl2？ ②以上步骤还可以怎样排列？ 各步骤中反应的化学方程式 加入除杂试剂的顺序可以是： 注意 ☆先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液； ☆稀盐酸过滤后加入。 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 HCl 过滤 过滤 过滤 13 总结：可溶性杂质的去除 （1）原则：除去杂质的同时不引入新的杂质。 （2）方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。 （3）需考虑的因素： a.加入合适的试剂； b.试剂的用量； c.加入试剂的先后顺序； d.过量试剂的处理等问题。 规律总结 物理方法 过滤 蒸发 蒸馏 气体 水 化学方法 沉淀转移 物质提纯的一般思路 纯净物 混合物 ？ 2.食盐的用途 （1）食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。 （2）食盐还是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 课 堂 达 标 1. 下列关于粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是( ) C 2.粗盐提纯的操作步骤如图，相关说法错误的是（ ） A．图中“操作1”是称量 B．溶解时用玻璃棒搅拌 C．过滤时用玻璃棒引流 D．蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯 D 3.粗盐中除了含有 NaCl 外，还含有少量Na2SO4 、CaCl2 、MgCl2 及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程： 回答下列问题： （1）操作 1 相当于实验室中的_________操作。 （2）沉淀 1 的化学式为________。 （3）加入过量试剂 1 的目的是________________。 （4）滤液 4 中含有的阴离子是　　　　__________________（填离子符号）。 过滤　 Mg(OH)2 　 除尽 Na2SO4 　 OH- 、CO32- 、Cl- 谢 谢 观 看 21 海水“晒盐” 学习目标： 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。 2、学会用重结晶法除去粗盐中的泥沙。 3、了解食盐精制的方法。 4、掌握混合物分离的一般思路和方法。 23 海水“晒盐”的过程 SUMMER 开辟盐田 海水“晒盐” 盐田法制盐 25 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 （苦卤） 26 思考： 1、上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从什么现象上判断溶液是否饱和吗？ 2、如果你是盐场的决策者，你认为哪些自然条件有利于海水晒盐？ 3、通过氯化钠溶解度曲线，思考为什么用 蒸发结晶的方法提取食盐，而不用降温结 晶的方法？ 蒸发水分 气温高、阳光充足、风力大、雨量少、湿度低等。 氯化钠的溶解度随温度的变化小。（理论依据） 溶解度（克） 0 硝酸钾 氯化钠 溶解度曲线 温度（t。c) 溶液中是否有晶体出现。 27 河北的长芦盐场 海南岛莺歌海盐场 山东的莱州湾盐场 台湾的布袋盐场 28 粗盐的提纯 粗盐 不溶性 杂质 可溶性杂质 泥 沙 等 Na2SO4 MgCl2 CaCl2等 不溶性 杂质 可溶性杂质 泥 沙 等 Na2SO4 MgCl2 CaCl2等 认识粗盐的成分 30 盐 使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 除去粗盐中的难溶性质 31 重结晶法 32 除去粗盐中的不溶性杂质 溶解 过滤 蒸发 实验步骤 33 ①溶解 ②过滤 ③蒸发 ①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流，防止液体溅出 ③蒸发：使液体均匀受热，防止局部温度过高暴沸 【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了什么仪器，它分别起了什么作用？ 34 盐 粗盐 如何除去粗盐中可溶性杂质？ ? Cl- Na+ Ca2+ SO42- Mg2+ 滤去泥沙后的盐 35 物质提纯中试剂选择的一般原则. 不引进新的杂质 不增 不减 不能与被提纯的物质反应 复原易 操作中易转化为原物质 36 不溶性 杂质 可溶性杂质 泥 沙 等 Na2SO4 MgCl2 CaCl2等 粗盐中的可溶性杂质 37 除去食盐中可溶性的杂质 【思考】如何除去食盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质呢？ 38 Ca2+ Mg2+ SO42- Na+ Cl- NaCl晶体 除去食盐中可溶性的杂质 化学方法：加入化学试剂，让杂质离子转化为易分离的沉淀、气体、或水。 沉淀析出 39 Ca2+ OH- 加入过量的 NaOH溶液 Mg2+ Ca2+ Cl- Na+ Ba2+ Cl- CO32- 加入过量的 Na2CO3溶液 Ba2+ OH- Na+ Cl- OH- Na+ H+ 加入适量 的盐酸 Ba2+ Ba2+ Mg2+ Ca2+ Cl- Na+ 加入过量的 BaCl2溶液 SO42- OH- OH- CO32- CO32- Ba2+ SO42- OH- OH- Mg2+ Ba2+ CO32- Ca2+ CO32- 过 滤 OH- OH- Mg2+ Ba2+ CO32- Ca2+ CO32- Ba2+ SO42- H+ H+ CO32- H2O H2O CO2 蒸发 40 Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+ BaCl2 Na2CO3 Ba2+ CO32- OH- NaOH 过量 新杂质离子 HCl Na2CO3 注意： Na2CO3在BaCl2之后加； 盐酸在过滤之后加。 41 分离混合物的方法 方法 适用范围 举例 过滤 蒸发 蒸馏 化学 沉淀法 分离不溶性固体和液体 分离可溶性固体和液体 分离沸点不同的液体 将可溶性离子转化为沉淀 除去粗盐中的泥沙 净化黄泥水 海水晒盐 蒸馏海水 分离液态空气 海水富集镁 除去粗盐中可溶性杂质 42 练一练 1．下列可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是( ) A.水和酒精 B.硝酸钾和氯化钠 C.粗盐(含泥沙) D.碳酸钙和氧化铜 2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（　 ） 　 A． ②④⑤①③ B． ⑤④②③① C． ⑤②④③① D． ②⑤④①③ C C 44 3． 右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答： ⑴写出仪器名称：① ②________________ ⑵漏斗中液体的液面应该 （填“高”或“低”）于滤纸的边缘。 ⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是_________ __________________________________;等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是 ___。 ① ② 玻璃棒 漏斗 低 使液体 受热均匀，防止液体局部过热暴沸 坩埚钳 45 4、用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题： （1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、　　　； （2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式　　　　　　　，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是__________________________，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 蒸发 除去过量的NaOH和Na2CO3 46 5. 粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（ ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗 B 6、下列关于海水利用的说法中不正确的是（　　） A．海水中本身就含有氯化镁，因此可直接通电得到金属镁 B．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法从海水中得到食盐 C．蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点不同分离出淡水 D．海水“制碱”是利用向饱和氨盐水中通入二氧化碳过滤，加热过滤后固体得到纯碱 A 47 7、我国有较长的海岸线，海洋资源丰富。以下是对海水资源的部分利用。 （1）海水中含量最高的盐是 ，海水经_______结晶可获得粗盐。 工业上采用如下的流程从海水中提取精盐： 上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别是________、________、__________。[来源: ] （2） 粗盐中含有多种杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________ 。 NaCl 蒸发 蒸发池 结晶池 提纯 ①②⑤④①③ 48 感谢聆听 $$