2024年中考化学重难点突破---综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．学习化学近半年，同学们学会了由现象到性质、由宏观到微观、由定性到定量多角度认识化学变化。 (1)某课外小组做如图这一组对比实验，该对比实验得出的结论是_______。（填写正确选项的序号） ①CO2密度比空气密度大     ②CO2能够与水发生化学反应 ③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ (2)下图是某反应的微观示意图（其中“○”和“●”分别表示氧原子和氢原子） ①“反应后”图示中应再填入 个“”微粒； ②请写出此反应的化学方程式 。 (3)随着科学研究的进展，化学实验也从定性到定量，发生了质的转变，若按实验方法分类，应将实验C与实验 （填A或B或D）为一类，分类依据是 。 A．B．C．D． (4)质量守恒定律是化学由定性走向定量的第一步，根据图回答问题： 资料： ①如图E、F、G三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是 （填序号）。 ②用图F实验来验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，你的改进方案是 。 ③H装置中利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。 2.4g镁完全燃烧生成氧化镁的质量是 g。小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，请分析其主要原因是 。分析上述宏观实验可知一切化学变化都遵守质量守恒定律的微观原因是 。 2．水是生命之源，我们一起从化学的视角认识水。 (1)淡水含量。地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。 如图所示，其中陆地淡水约占全球水储量的 。      (2)超临界水。当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是 A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水是一种新物质 C．超临界水是水的一种状态 D．超临界水氧化技术不形成二次污染 (3)健康用水。高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保、高效的水处理剂，与水发生反应会生成氢氧化铁，能够将水中的悬浮物聚集形成沉淀，高铁酸根离子符号为 ，生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 ，该方法净水后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的过程属于 （填“化学”或“物理”）变化。 (4)探究水的组成。 电解纯水速率较慢，水中加入NaOH能增强水的导电性，NaOH本身不参与反应。为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图：    ①若要将100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液稀释为5%，需要加水的质量为 g。 ②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 ③请你根据图像信息，归纳电压、NaOH溶液浓度与电解水速率的关系 。 ④电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置从c→b→a，再聚集在玻璃管上方，  可以推测该气体的溶解性为 （选填“易溶于水”“不易溶于水”）    电解时，水分子分解示意图如下，补全生成新分子的模型图。    ⑤根据微观示意图可推出，乙试管产生气体的质量为m克，则甲试管产生气体的质量为 克。 ⑥通过该实验，可以得出的结论是：水是由 组成的。 3．水是生命之源，同学们在实验室中对水的净化和组成都进行了研究，回答下列问题。 I．同学们在实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如下图所示： (1)明矾的作用是 。 (2)操作1的名称是 ，用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有 。 (3)加活性炭是利用其 性除去水样中的颜色和异味等。 (4)净化水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 II．同学们做了电解水的实验： (5)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠，目的是 。 (6)写出电解水的化学方程式 。该实验可证明水是由 组成的。 (7)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，闻到一股刺激性气味。难道生成了其他气体？ 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； 【提出假设】假设1：氧气和氯气； 假设2：氢气和氧气； 假设3：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根电极上产生的气体，观察气体颜色； 试管a收集到 气体，试管b收集到 气体； 假设2错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火； 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为 【反思与评价】 (8)联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 (填“可以”或“不可以”)加氯化钠。 4．我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。 (1)碳减排：下列做法有利于实现“碳减排”的是______（填字母）。 A．加高烟囱排放工业废气 B．利用火力发电 C．推进使用新能源汽车 D．露天焚烧秸秆作肥料 (2)碳转化与利用：我国科学家首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉，写出该过程中生成甲醇的化学方程式 。 (3)碳捕捉：海洋中的水能大量吸收，该反应的化学方程式为 ；此外，工业生产中产生的可以用石灰乳进行吸收，写出该反应的化学方程式 。 (4)性质探究：和均属于碳的氧化物。如图所示图示中，A是还原的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中还原化学方程式 ；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 ②装置B中，注入浓溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因 。 (5)农业生产：温室大棚需用到增强植物的光合作用，小明打算利用所学知识为家长解忧。在盛有大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内物质的总质量为，请计算稀盐酸的溶质质量分数。 5．（一）我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。    (1)反应微观模型中，除钼外还有 种元素，有 种单质分子。 (2)该反应过程中： ①构成催化剂的各原子 （填“有”或“没有”）变化。 ②金原子对 （填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。 ③反应的化学方程式为 。 （二）碳和一氧化碳都具有还原性。 (3)甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。    ①B中反应的化学方程式是 。 ②实验过程中D处点燃的目的是 。 ③对该实验的分析正确的是 （选填编号）。 a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯    b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等 c.实验开始后通入2.8g一氧化碳可生成6.4g铜 d.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 (4)取碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是 。    A．M点对应的固体物质只有两种 B．N点对应的固体为黑色 C．反应后产生气体的总质量为（a-b）g D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变 6．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用． (1)根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能由 （填“原子”、“分子”、“离子”）构成的； (2)碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为 ； (3)盛放氢氧化钠的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质．氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） ； (4)某无色溶液可能由氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成．小华同学进行了如下实验：取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量氯化钙溶液，观察到有沉淀产生，过滤后滤液仍为红色，由实验现象可推断出样品中一定含有的物质是 （写化学式），可能含有的物质是 （写化学式）； (5)向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，a点时溶液中的溶质是 ． (6)食用纯碱中常含有少量的氯化钠．现取某食用纯碱样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了3.3g气体，试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）． 7．酸、碱、盐是我们初中化学学习的重要内容，在生活中也有广泛的应用。 (1)某同学欲用10mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制9.8%的稀硫酸。 ①完成本实验除了需要量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是 ； ②经计算，需要水的体积为 cm3。量取水时，该同学仰视液体凹液面的最低点， 则配制的稀硫酸的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (2)如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡。观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 ①她得出的结论正确吗？说出你的理由 。 ②请你再设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 （包括实验操作、现象及结论） (3)完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液16g，需溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少g？ (4)如果用与氢氧化钠等质量的氢氧化钙来中和上述硫酸，反应后溶液的 pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 8．（1）如图A是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象，化学方程式是 。    要探究锥形瓶中溶液是否含有NaOH实验的步骤如下： ①向溶液中加入足量的 ； ②再向溶液中加入 ，若溶液变成红色，说明含有NaOH。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。    ①下列说法正确的是 。 a m点所示溶液为碱性 b n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH d 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 ②m点的溶液蒸干后，得到的物质有 。 ③判断氢氧化钠和盐酸发生复分解反应，满足的条件是有 生成。 （3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？ 。 （4）将73g质量分数为10%的盐酸与100g氢氧化钠恰好完全中和，试计算氢氧化钠溶质中溶质的质量分数 。 9．食盐(主要成分是NaCl)除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。 (1)请用化学用语填空： ①构成氯化钠的微粒 ； ②最常见的溶剂 ； ③两个碳酸根离子 ； ④请标出氧化镁中镁元素的化合价 。 (2)晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。    ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 (填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。 ②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。 ③蒸发时，当 时停止加热。 10．环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填序号）。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ (3)大力开发氢能是推动我国能源转型升级和可持续发展的重要战略途径之一。某种氢燃料电池的工作原理如图所示，利用氢气和氧气在铂催化剂的催化下生成水的过程提供能量，该电池投入480kg氧气，若充分反应，需投入氢气多少kg。（请写出计算过程） (4)天然气管道掺氢输送是实现大规模、远距离和低成本氢气运输的手段之一，掺氢天然气也能改善天然气的品质。某掺氢天然气（该混合气仅含CH4和H2）中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为 （填最简比）。 11．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中能直接用于加热的仪器是 （填字母代号）。 A烧杯            B量筒            C试管            D集气瓶 (2)过滤时用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯和 。 (3)①若要用排空气法收集氨气（NH3），氨气从d管通入，请将图中导管补画完整 。    ②下图装置A中反应的化学方程式为 。 (4)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。    ①A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么 ？ ②若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质 （只写化学式）？ ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为： a接 、 接 、 接 。 (5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？ 12．二氧化碳是《义务教育化学课程标准》(2022年版)要求学习的重要物质。 (1)下列有关二氧化碳的说法中不正确的是 (多选题，填序号) a.二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的 b.二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成 c.二氧化碳可以使人窒息死亡，所以二氧化碳有毒 d.二氧化碳可以生产碳酸型饮料 e.南极冰川融化与二氧化碳导致的温室效应有关 (2)如图，将二氧化碳气体绶慢通入塑料瓶中，观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可知二氧化碳的性质是 ；同时观察到湿润的紫色石蕊纸花变红，这并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，还需要再补充的实验是 (写出简单操作及现象)。 (3)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①A和B装置都可以作为二氧化碳的发生装置，选择B装置的优点是什么？ ②用C装置收集二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。 ③收集二氧化碳不用E装置的原因是什么？ ④若用D作为收集装置，如何检查集气瓶中是否已收集满二氧化碳？ (4)在盛有12.5g大理石的反应容器中加入足量稀盐酸，恰好完全反应(杂质不与稀盐酸反应)，生成4.4g二氧化碳，求大理石中碳酸钙的质量分数。 13．为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。 在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按如图1所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 实验四：往5.3克Na2CO3粉末中加入足量的稀盐酸。 (1)实验一中，观察到石蕊溶液变 色。 (2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因 。（写方程式） (3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有（不考虑酚酞） （用化学式表示）。 (4)请计算，实验四中理论上可以生成二氧化碳的质量为 克。 【应用与拓展】 (5)结合以上实验内容，请设计实验方案除去NaCl粉末中混有的Na2CO3，得到纯净的NaCl 。 (6)小明在征得老师的同意后，继续进行了如图2所示实验。 由上述实验可以得出氢氧化钙的哪些性质。 。 14．请根据下图所示的实验装置图填空。 (1)指出图中标有数字的仪器的名称：① ，② ，③ ，④ 。 (2)在实验室用高锰酸钾制氧气时应该选择的发生装置是 ，装置中还缺少一种实验用品 ，其作用是 。写出反应的化学方程式： 。 (3)当用C装置制取氧气时，仪器②内盛放的固体是 ，仪器③内盛放的液体是 ，反应化学方程式为 。 (4)在实验室制取并收集二氧化碳可选用 装置（填字母编号），写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式： 。验证二氧化碳收集满的方法是 。 (5)氢气是一种密度比空气小的气体，难溶于水。实验室常用金属锌粒和稀硫酸在常温下反应来制取氢气。实验室制取氢气的发生装置可以选择上图中的 装置，收集氢气可以选择上图中的 装置。 (6)实验室用加热二氧化锰和浓盐酸混合物的方法制取氯气，应该选择的发生装置是 。 (7)如图所示装置也可以用来收集气体。如果用该装置收集二氧化碳，气体应该从 导管通入。如果用排水法收集氧气，应该先在该装置中 ，然后将氧气从 导管通入。 (8)下面两套装置G、H是实验室中常见的气体发生装置： 其中能够控制反应的速率的是 装置，能够控制反应的发生和停止的是 装置。如果用H装置制取二氧化碳，石灰石应该放在多孔隔板 方。上面I、J两套装置中能起到与H装置相同作用的是 。 15．某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究．选取的药品：成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品；浓度为16%、9%的稀盐酸．采用控制变量法设计实验方案，以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据．已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应，实验装置如图．读取电子天平的示数，据此计算生成的CO2的质量，记录的数据如表 实验序号 大理石 （各6g） 稀盐酸的浓度 反应开始到5分钟产生CO2的质量 反应结束产生的CO2的质量 ① 块状 16% 2.16g 2.2g ② 块状 9% 1.42g 2.2g ③ 粉末 16% 2.33g 2.2g ④ 粉末 9% 1.93g m2 （1）稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响： ． （2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束 ． （3）结合表格分析，实验④反应结束后m2的值 ． （4）探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，其实验序号分别是 ． （5）计算该大理石（6g）样品中含碳酸钙的质量为 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$