2024届河南省信阳市罗山县高三下学期三校联考（一模） 化学试卷(无答案)

2024届河南省信阳市罗山县高三三校联考 化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共16小题，共40分。第1~10小题为单选题，每小题2分；第11~15小题为多选题，每小题4分。 1．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1mol丙烯酸分子中所含键的数目为 B.100g 46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为 C.5.6g铁粉与足量水蒸气充分反应，电子转移的数目为 D.标准状况下，2.24L HF所含氢原子的数目为 2．1，3―丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步进攻1，3―丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成1，2―加成或1，4―加成。反应进程中的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A.1，4―加成产物比1，2―加成产物更稳定 B.1，3―丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应 C.适当升高反应温度，可能有利于1，4―加成的进行 D.选择合适的催化剂加入，可使1，2―加成的焓变小于1，4―加成 3．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ） A.若A为浓盐酸，B为，C中盛有溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞Si B.若A为浓盐酸，B为，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色 C.若A为浓氨水，B为氢氧化钠，C中盛有溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D.若A为，B为，C中盛有溶液，C中溶液变浑浊 4．随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是（ ） A.将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳 B.用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果 C.为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物 D.用99％的酒精溶液进行喷洒擦拭家居用品 5．室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质。 已知：，，。 实验 实验操作和现象 1 测量溶液的pH，测得pH为a 2 测量某浓度的溶液的pH，测得pH约为9.4 3 将两种浓度均为0.1mol/L和溶液等体积混合，测量其 下列有关说法正确的是（ ） A.实验1溶液中： B.实验1测得的值 C.实验2溶液中： D.实验3所得溶液中： 6．奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是（ ） A.“中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料 B.“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅 C.“中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 D.“县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料 7．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.时的正反应速率大于时的逆反应速率 B.时间段的平均反应速率为： C.时增大，该平衡左移，平衡常数减小 D.时离子交换反应停止 8．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素，其转化关系如下（反应条件已略去）。 甲乙丙 下列推断错误的是（ ） A.若丙为红棕色气体，则甲可能为 B.若丙为，则X与稀盐酸反应可以得到丙 C.若乙为，则甲可能是 D.若乙能使品红溶液褪色，则甲一定是S单质 9．设为阿伏加德罗常数值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是（ ） A.1L该溶液中数目为 B．加水稀释使电离度增大，溶液pH升高 C.加入少量NaOH固体，会使减小 D．加入固体，溶液酸性增强 10．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中 有淡黄色沉淀生成 苯与发生取代反应 B 常温下，用pH计测得饱和溶液pH值为a，饱和溶液pH值为b a＞b 金属性：Mg＞Al C 向盛有中的试管中加入NaOH的乙醇溶液，然后加热，产生的气体通入盛有酸性溶液的试管中 溶液紫色褪去 发生消去反应 D 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到溶液A；继续加乙醇，析出晶体B A、B都显深蓝色 A、B中含有相同的配离子 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ） A.用于制作漂白粉 B．水玻璃用作食品防腐剂 C.铝合金用于制作门窗 D．用于制作光导纤维 12．硼氢化钠（）在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.水在此过程中作还原剂 B.若将中的H用D代替，反应后生成的气体中含有、HD和 C.催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率 D.与水反应的离子方程式为： 13．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是（ ） A.甲分子中所有碳原子可能处于同一平面，且有顺反异构现象 B.乙中含有1个手性碳原子 C.用溶液或溶液能鉴别化合物甲、乙 D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4mol NaOH溶液反应 14．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①X＝Y；②Y＝Z。反应①的速率，反应②的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是（ ） A.随的减小，反应①、②的速率均降低 B.体系中 C.欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间 D.温度低于时，总反应速率由反应②决定 15．亚磷酸钠（）是一种强还原剂，也是一种性能较高的催化剂。亚磷酸受热易分解，碱性条件下更易发生。以含有微量的为原料，制备高纯度氢磺酸和亚磷酸钠（）的工业流程如下。 已知：减压蒸馏过程中，的回收率超过95%。 下列说法正确的是（ ） A.“氧化”过程中反应的离子方程式为 B.“除铅”过程说明FeS与PbS的溶度积大小关系： C.“减压蒸馏”过程后剩余固体的主要成分为、，且物质的量比接近1:1 D.“吸附”过程中得到的滤渣2主要成分为 二、非选择题：共5题，共60分。 16．HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂（主要成分为MoS、NiS、、）中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。 Ⅱ．高温下，易分解产生和一种含氮元素的气体。 Ⅲ．；、。 回答下列问题： （1）“浸渣”的成分为______（填化学式）；“滤液2”中的成分除了外，还含有______（填化学式）。 （2）请写出“焙烧”过程中MoS及分别与纯碱反应的化学方程式：______，______。 （3）“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和的加入量分别为______、______。 （4）“沉钒”时生成沉淀，请写出“煅烧”后生成氧化产物和还原产物的物质的量之比______。 （5）在实际的工业生产中，“沉钼”前要加入进行“除杂”，除掉溶液中微量的，则反应的______。 17．大气污染物包括和等，和的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。 （1）与发生如下反应： 相关的化学键键能数据如表： 化学键 C＝O（） C＝O（COS） C＝S H—O H—S E/ 803 739 577 465 399 由此计算______。 （2）在温度为T℃下，将1.8mol和1.2mol通入2L恒容密闭容器中发生上述反应，反应体系中气体的总压强随时间变化如图1所示。 ①下列能表明该反应达到平衡状态的是______（填字母序号）。 a.相同时间内，断裂2mol H—H键的同时断裂2mol O—H键 b.容器内气体的密度不再变化 c. d.容器内混合气体的压强不再变化 ②0~15min，该反应的平均速率______。 ③T℃下，该反应的平衡常数______（列出计算式即可）。 （3）高温下CO可将还原为： 。平衡时CO的体积分数（%）与温度和压强的关系如图2所示（虚线框表示没有测定该条件下的数据）。 ①、、由大到小的关系是______，判断的理由是______。 ②该反应的正、逆反应速率表达式分别为、。（、分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关）Arrhenius提出了速率常数与温度的经验公式：（k为速率常数，A为常数，e为自然对数的底数，R为理想气体常数，T为热力学温度，为活化能）。在相同温度下，活化能越大，速率常数越______（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度，______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 18．铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能级的符号是______，最外层电子占据能级的电子云轮廓图形状为______；价层电子的电子排布图为______。 （2）离子晶体中熔点比熔点高，其原因是______。Cu可与N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______； （3）能与形成CuSCN沉淀。请写出一种与互为等电子体的微粒______。对应的酸有硫氰酸（）和异硫氰酸（H-N＝C＝S），这两种酸熔点更高的是______（填名称），原因是______。 （4）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为anm。该晶体的化学式为______，晶体的密度为______（列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数）。 19．钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图（夹持装置已略去）。 已知： ①； ②为无色或淡黄色液体，熔点为―30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应，能溶于有机溶剂，易挥发，与HCl不发生反应； ③的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd； ④在盐酸溶液中的存在形式为。 a．制备 （1）对于实验过程的控制，开始的操作和实验结束的操作分别为______（填标号）。 ①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热 ②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞 ③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞 ④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热 A.①③ B．①④ C．②③ D．②④ （2）装置B中盛放的试剂是______（写名称）。 （3）该实验设计存在的缺陷是：______。 （4）吸收CO的离子方程式：______。 （5）所得的可用Mg制Ti，该过程可在______氛围保护下进行（填序号）。 ①氮气 ②氧气 ③水蒸气 ④氩气 b．制备 （6）装置C中仪器a的名称为______。 （7）实验装置按从左到右的连接顺序为______。 （8）写出装置的B三颈烧瓶内发生反应的化学方程式：______。 20．工业上以1，3－丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成流程图如下 已知：有机反应中有一种双烯加成反应，如：。 （1）反应①的反应类型是______，B中含有的官能团的名称______。 （2）写出反应②的化学方程式______。 （3）写出C的结构简式______。 （4）写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式______。 （5）根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6―己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图______。 学科网（北京）股份有限公司 $$