精品解析：2025年四川省普通高等学校招生统一考试(适应性演练)化学

2025年四川省普通高等学校招生统一考试(适应性演练) 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：P-31 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国历代绘画是中华优秀传统文化的瑰宝。下列与绘画作品有关的历史文物中，绘制在硅酸盐材料上的是 A．《清明上河图》纸画 B．敦煌飞天壁画 C．《簪花仕女图》绢帛画 D．《四美图》木版画 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．《清明上河图》纸画材料属于天然纤维素，故不选A； B．敦煌飞天壁画是在石壁上画的，石壁属于硅酸盐材料，故选B； C．《簪花仕女图》绢帛画材料为蚕丝，属于蛋白质，故不选C； D．《四美图》木版画属于木质材料，属于天然纤维素，故不选D； 选B。 2. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是 A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B. 蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色 C. 氯化铁溶液遇到硫氰化钾溶液，呈红色 D. 饱和碳酸钠溶液遇到酚酞，呈红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．土豆片中含有淀粉，淀粉遇到碘单质会变蓝，A选项正确； B．结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸，呈黄色，B选项错误； C．氯化铁溶液遇到硫氰化钾溶液，可生成红色的络合物硫氰化铁，C选项正确； D．饱和碳酸钠溶液显碱性，遇到酚酞，呈红色，D选项正确； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. H元素的三种核素：、、 B. 一氟乙烷的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. HClO的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫作核素，H元素的三种核素：、、，A错误； B．一氟乙烷的空间填充模型中氟原子的半径小于碳原子，B错误； C．聚丙烯的结构简式为，C错误； D．HClO为弱酸，电离用“”，D正确； 故选D。 4. 硫酰氯()在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 电负性：C1>O>S C. 离子半径： D. 基态S原子核外电子的运动状态有9种 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，其氧化性强于，则氧化性：，A正确； B．一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性：O>Cl>S，B错误； C．质子数相等、电子层数相同时，电子数越多，则半径越大，因此离子半径：，C错误； D．S原子核外有16个电子，则基态S原子核外电子的运动状态有16种，D错误； 答案选A。 5. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 装置 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C NaH+水 D 石灰石+稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示的气体发生装置为固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法。 【详解】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意； B．和浓盐酸加热反应可以制，应该使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，不能完成氯气的制取，B符合题意； C．与水反应可以制，使用固液不加热制气装置，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，C不符合题意； D．石灰石和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意； 故选B。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 利用对铜的腐蚀制作印刷线路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，离子方程式为：3Ag+4H++ =3Ag++NO↑+2H2O，A错误； B．工业废水中的Pb2+用FeS去除，FeS难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，B错误； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：，离子方程式正确，C正确； D．FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，D错误； 故答案选C。 7. α-呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 甲既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1mol乙能与1molNa反应，生成0.5mol C. 1mol丙能与4mol发生加成反应 D. 反应②的条件：氢氧化钠醇溶液、加热 【答案】D 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，反应①为与乙醛发生加成反应生成，反应②为在浓硫酸中共热发生消去反应生成。 【详解】A．由结构简式可知，分子中含有的碳碳双键、醛基均能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故A正确； B．．由结构简式可知，分子中含有的羟基能与金属钠反应，则1mol能与1mol金属钠反应生成0.5mol氢气，故B正确； C．由结构简式可知，分子中含有的碳碳双键和醛基一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol最多消耗4mol氢气，故C正确； D．由分析可知，反应②为在浓硫酸中共热发生消去反应生成和水，故D错误； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中所含离子的数目为 B. 溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为 D. 苯与苯乙烯的混合物中含有氢原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是过氧化物，由、构成，晶体中所含离子的数目为，A项错误； B．溶液中含有氧原子的数目为1L×0.2mol/L×3×NAmol-1=0.6NA，但溶液中还含有水，水中也含有氧原子，B项错误； C．标准状态下，是液体，不能利用气体摩尔体积计算，C项错误； D．苯与苯乙烯的最简式均为CH，氢元素的质量分数均为，故混合物中氢元素的质量分数也是，，，氢原子的数目为0.6NA，D项正确； 故选D。 9. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞3是由晶胞2沿棱平移个单位得到的 C. 晶胞2中位于S构成的八面体空隙中 D. 晶胞2中与的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，结构1中，，故化学式为不是CoS，应为，故A项错误； B．由图中各原子位置可知，晶胞2沿棱平移个单位就是晶胞3，故B项正确； C．由图可知，晶胞2沿棱平移可得晶胞3，观察晶胞3可知，位于S构成的四面体空隙中，故C项错误； D．由图中各原子位置可知，晶胞2中与的距离有：棱长的一半或面对角线的一半或体对角线的一半，则最短距离为，故D项错误； 故本题选B。 10. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了 HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是 A. 反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B. HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率 C. 经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中 D. 反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A. HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O，反应是放热反应，因此反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A错误； B. HAP改变了该反应的历程，加快了反应速率，但焓变不变，故B错误； C. 根据该历程图中信息，经过该催化氧化过程后18O在水中，故C错误； D. HCHO的碳原子价层电子对数为，CO2的碳原子价层电子对数为，因此反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化，故D正确。 综上所述，答案为D。 11. 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A. 的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 B. 完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 C. 分子中的键和键的数目比为4∶1 D. 储氢时与间的作用力为氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．是分子晶体，熔点由范德华力大小决定，故A正确； B．完全燃烧的产物分别为CO2和SO2，CO2为非极性分子，SO2为极性分子，故B正确； C．由分子结构可知，一个分子中σ键的数目为32，π键的数目为8，故分子中的σ键和π键的数目比为4∶1，故C正确； D．分子中没有能形成氢键的原子，H2为分子晶体，故二者之间的作用是范德华力，故D错误； 故选D。 12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象 非金属性：C>Si B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 溶液中存在平衡：(橙)+H2O(黄)+2H+ C 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化 pH对ClO-氧化性的影响 D 用pH计分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN和Na2S的pH Ka1(H2S)>Ka(HCN) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性大于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强则对于元素的非金属性越强，因此非金属性：C＞Si，故A正确； B．K2CrO4溶液中存在平衡(橙)+H2O(黄)+2H+，滴入少量浓硫酸，考虑的是氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则浓度增大，溶液呈现橙色，故B正确； C．次氯酸钠和醋酸反应生成次氯酸，品红褪色较快，可知pH对次氯酸根离子的氧化性的影响，故C正确； D．NaCN和Na2S均为强碱弱酸盐，水解后呈碱性，水解程度越大即pH值越大，水解后产生的酸的酸性越弱，用pH计分别测定浓度均为的NaCN和Na2S的pH，证明的是Ka2(H2S)和Ka(HCN)相对大小，故D错误； 故答案选D。 13. 一种打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是 A. 放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B. 充电时，移向锌膜，锌元素发生还原反应 C. 充电时，阴极反应： D. 该有机高聚物可通过加聚反应制得 【答案】C 【解析】 【分析】电池总反应为：，放电时，Zn为负极，电极反应式为：，正极反应式为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，充电时，与电源负极相连的是阴极，与正极相连的是阳极； 【详解】A．Zn所在电极为负极，即放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极，故A正确； B．由分析可知，放电时Zn所在电极为负极，充电时，Zn所在电极为阴极，Zn2+移向锌膜，锌元素发生还原反应，故B正确； C．由分析可知，充电时，与电源负极相连的是阴极，则阴极反应：，故C错误； D．有机高聚物的结构片段发现可知，是加成聚合产物，合成有机高聚物的单体是：，该有机高聚物可通过加聚反应制得，故D正确； 故选C。 14. 下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是 A. 的为 B. 的酸性比的强 C. 时，的浓度比的高 D. 时，溶液中浓度最高的物种为 【答案】D 【解析】 【分析】由图分析，左侧纵坐标浓度的数量级为10-3mol/L，右坐标浓度的数量级为10-6mol/L，横坐标为pH，随着pH的增大，先变大，然后再减小，同时变大，两者浓度均为右坐标，说明变化的程度很小，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6。pH继续增大，则减小，同时增大，当pH=9.1时，=，，二者用左坐标表示，浓度比较大，说明变化的幅度比较大，但混合溶液中存在着酒石酸，电离常数远大于亚砷酸，且总T浓度也大于总As。 【详解】A．，，当pH=9.1时，=，，为，A正确； B．，当pH=4.6时，=，Ka=10-4.6，而由A选项计算得H3AsO3的，即Ka > Ka1，所以的酸性比的强，B正确； C．由图可知的浓度为左坐标，浓度的数量级为10-3mol/L，的浓度为右坐标，浓度的数量级为10-6mol/L，所以时，的浓度比的高，C正确； D．由可知条件，酒石酸，的为，即酒石酸的第一部电离常数远大于亚砷酸的第一步电离常数，所以酒石酸的酸性远强于，另外总As的浓度也小于总T的浓度，所以当时，溶液中浓度最高的物种不是，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示： 已知：①常温下，溶液中相关离子的lgc(M)与溶液pH的关系如图所示。当溶液中离子浓度时，可认为已除尽。 ②萃取的原理为(水相)＋2HR(有机相)(有机相)(水相)。回答下列问题： （1）“预处理”操作可以选择用_______(填标号)来除去含镍废料表面的矿物油污。 A. 纯碱溶液 B. NaOH溶液 C. 酒精 D. 硫酸溶液 （2）“氧化”时主要反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，“调pH”时，溶液中浓度为，需控制溶液的pH范围是_______；滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“萃取”和“反萃取”的目的是_______；为提高离子的“反萃取”率，在“反萃取”时可采取的措施有_______(回答一条即可)；实验室进行萃取操作时， 需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示_______(填标号)。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 4.7~6.7 ②. 、 （4） ①. 富集Ni元素，除去杂质离子 ②. 适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗或用萃取剂分多次萃取 ③. D 【解析】 【分析】由题给流程可知，含镍废料用碳酸钠或氢氧化钠碱性溶液预处理除去废料表面的油脂油污后，后加入硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶性的硫酸盐，二氧化硅、碳不反应，过滤得到含有二氧化硅、碳的滤渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氯酸钠溶液将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠调节溶液pH将铁离子、铝离子转化为、沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和滤液；向滤液中加入有机溶剂萃取溶液中的镍离子，分液得到水相和含有镍离子的有机相；向有机相中加入稀硫酸反萃取、分液得到硫酸镍溶液，硫酸镍溶液经多步处理得到氧化镍。 【小问1详解】 矿物油污主要为烃类等，属于有机物，一般易溶于有机物，不溶于无机物，故可以用酒精除去，故选C。 【小问2详解】 由分析可知，“氧化时，加入氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由表格数据可知，常温下溶液中镍离子+完全沉淀时，溶液pH为8.7，氢氧化镍的溶度积，则溶液中镍离子浓度为0.10mol/L，氢氧根离子浓度为，溶液pH=6.7，实验使溶液中铝离子等杂质离子沉淀完全，需控制溶液的pH范围是4.7~6.7，根据分析，滤渣2的主要成分是、。 【小问4详解】 由萃取和反萃取所得溶液中镍离子浓度的大小可知，萃取和反萃取的目的是富集镍元素，除去杂质离子；适当提高稀硫酸的浓度、充分振荡分液漏斗、用萃取剂分多次萃取等措施能提高镍离子的反萃取率；萃取时，为防止有机溶剂挥发导致分液漏斗中气体压强增大导致发生意外事故，需要将分液漏斗倒置，打开活塞放气。 16. 某小组通过分光光度法测定形成配合物时的配位数。已知： a．邻菲罗啉(，用phen表示)是常见的多齿配体(一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体)，能与多种过渡金属阳离子形成稳定配合物。如下列反应(橙红色，能吸收波长为的光)。 b．根据朗伯一比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比，可在吸光度最高点测得配合物配比。 I．配制溶液 （1）用晶体配制含的溶液，一定不需要用到下列仪器中的_______(填标号)。 另准确配制的邻菲罗啉溶液备用。 Ⅱ．测定吸光度 取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为时溶液的吸光度。 编号 V(缀冲溶液) V(蒸馏水) 1 0.00 1.20 1.20 0.60 2 0.06 1.14 1.20 0.60 3 a 1.08 1.20 0.60 …… n 1.20 0.00 1.20 0.60 （2）由邻菲罗啉的结构知，中的配位原子是_______。混合时需要加入缓冲溶液使溶液的保持在合适范围，若过高，会造成_______；若过低，会造成_______。 （3）表格中a的数值为_______。所测定的结果如下图所示，可求得配位数_______。 III．结果分析 该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。 查阅资料：也能与phen配位，形成淡蓝色配合物。 （4）提出猜想：在配制溶液时，可能发生反应_______(用离子方程式表示)，影响实验测定。 （5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制溶液时，加入少量某种物质。该物质可以是_______(填标号)。 A. 铜粉 B. 铁粉 C. 维生素C D. 铁氯化钾 【答案】（1）AC （2） ①. N ②. 沉淀 ③. 邻菲罗啉的氮原子质子化，配位能力降低 （3） ①. 0.12 ②. 6 （4） （5）C 【解析】 【分析】实验要探究：邻菲罗啉与Fe2+形成配合物的配位数，则变量为溶液的pH；通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制500mL含的溶液，不需要用到下列仪器中圆底烧瓶、分液漏斗，故选AC； 【小问2详解】 根据邻菲罗啉的结构，N原子形成2条键，提供一个单电子用于形成大π键，还剩余1对孤对电子可用于形成配位键，故的配位原子是N；若过高，会造成沉淀；若过低，会造成邻菲罗啉的氮原子质子化，配位能力降低； 【小问3详解】 控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；实验中要保持溶液的总体积相同，则表格中a的数值为0.12；由图可知，v(Fe3+)=0.3mL，时吸光度数值最大，此时结合表格数据可知，V(phen)=0.9mL，由可知，，则x=3，1个邻菲罗啉分子两个N作为都可以提供孤对电子形成配位键，则配体数为3，配位数为6； 【小问4详解】 配制溶液时，Fe2+离子被氧气氧化为Fe3+，离子方程式为； 【小问5详解】 为避免Fe2+离子被氧气氧化，排除其他干扰，可以加入还原性物质，故从B和C中选择，若加入铁粉，铁和铁离子生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得平衡正向移动，导致实验误差，故选择维生素C； 17. 、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）已知：① ② 则 _______。 （2）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。 ①一定温度下， 向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。 ②将2nmol和n mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为amol，如果此时移走nmol和0.5nmol，在相同温度下再达到平衡时(g)的物质的量为x，则x为_______(填标号)。 A． B． C． D． （3）向恒容密闭容器中投入0.2mol 和0.2mol ，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______。 ②曲线b条件(恒温恒容)下，该反应的逆反应的压强平衡常数_______kPa。 （4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 /mol 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前150s的平均反应速率_______。 ②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，反应达到平衡前_______((填“>”或“<”)，判断依据是_______。 【答案】（1） （2） ①. Cat2 ②. Cat2对应直线斜率更小活化能更低 ③. B （3） ①. 升高温度 ②. 40 （4） ①. ②. ＜ ③. ，则反应逆向进行 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得目标反应=，则； 【小问2详解】 ①由可知，Ea越大对应直线斜率的绝对值越大，则Cat1对应活化能更大，Cat2的催化效能较高； ②固定容器，移走一半反应物，压强减小，减压平衡逆向移动，即平衡时的物质的量小于原平衡的一半，故选B； 【小问3详解】 ①曲线a、b起始状态时，容器体积相同，反应物的物质的量相同，温度越高，压强越大，即曲线a改变的条件是升高温度； ②同温同容条件下，压强之比等于物质的量之比，设Cl2转化xmol，列三段式： 则，解的x=0.1mol，则p(Cl2)=p(PCl3)=p(PCl5)=，=40kPa； 【小问4详解】 ①化学反应速率之比等于对应化学计量数之比，反应在前150s的平均反应速率； ②根据表格数据可知向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应达到平衡时物质的量变化为0.20mol，则、物质的量变化值也为0.2mol，则平衡时、、物质的量分别为0.8mol、0.2mol、0.2mol，容器体积为2L则平衡常数K=，相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，此时浓度商为Q=＞K，则反应逆向进行，＜，原因为，则反应逆向进行。 18. 沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸(A)为原料制备沙格列丁的流程如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为_______。 （2）B→C的化学方程式为_______，该反应的类型为_______。 （3）C→D中，实现了官能团由氰基()变为_______(填官能团的名称)。 （4）G→I中，还有HCl生成，H的结构简式为_______。 （5）化合物A的同分异构体满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构，填字母)； a．苯环上有三个取代基，且其中两个酚羟基处于间位；b．分子中含有3个甲基。 A．7 B．8 C．9 D．10 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。(任写一种)。 【答案】（1）C11H16O2 （2） ①. +NaCN +NaCl ②. 取代反应 （3）酰胺基 （4） （5） ①. C ②. 【解析】 【分析】A与SOCl2发生取代反应生成B，继续与NaCN发生取代生成C，C在酸性条件下与水发生加成反应生成D，E与F3CCOOC2H5一定条件下发生取代反应生成F，F与SOCl2发生取代反应生成G，G与H生成I和HCl，结合I的结构式与元素守恒，逆向可推知H的结构式为 ，I还原为J。 【小问1详解】 结合题干中A的结构式，A的分子式为：C11H16O2。 答案为：C11H16O2。 【小问2详解】 B与NaCN发生取代生成C，化学方程式为： +NaCN +NaCl 答案为： +NaCN +NaCl；取代反应。 【小问3详解】 结合图示中C、D的结构式，C→D中，实现了官能团由氰基()变为（酰胺基）。 答案为：酰胺基。 【小问4详解】 结合以上分析可知，H的结构简式为 。 答案为： 。 【小问5详解】 化合物A的分子式为C11H16O2，同分异构体满足下列条件的有a．苯环上有三个取代基，苯环的不饱和度为4，A的不饱和度也为4，说明除苯环外，其余碳均为饱和，两个酚羟基处于间位，说明除酚羟基外苯环上还有一个取代基；b．分子中含有3个甲基符合条件的同分异构体的结构式有： 、 、 、 、 、 、 、 、 ，共9种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶2∶1的结构简式为: 。 答案为：C; 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年四川省普通高等学校招生统一考试(适应性演练) 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：P-31 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国历代绘画是中华优秀传统文化的瑰宝。下列与绘画作品有关的历史文物中，绘制在硅酸盐材料上的是 A．《清明上河图》纸画 B．敦煌飞天壁画 C．《簪花仕女图》绢帛画 D．《四美图》木版画 A. A B. B C. C D. D 2. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是 A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B. 蛋白质遇到浓硫酸，呈黄色 C. 氯化铁溶液遇到硫氰化钾溶液，呈红色 D. 饱和碳酸钠溶液遇到酚酞，呈红色 3. 下列化学用语正确的是 A. H元素的三种核素：、、 B. 一氟乙烷的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. HClO的电离方程式： 4. 硫酰氯()在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 电负性：C1>O>S C. 离子半径： D. 基态S原子核外电子的运动状态有9种 5. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 装置 A 饱和溶液+浓硫酸 B 浓盐酸 C NaH+水 D 石灰石+稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 利用对铜的腐蚀制作印刷线路板： 7. α-呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 甲既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1mol乙能与1molNa反应，生成0.5mol C. 1mol丙能与4mol发生加成反应 D. 反应②的条件：氢氧化钠醇溶液、加热 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中所含离子的数目为 B. 溶液中含有氧原子的数目为 C. 标准状况下，4.48LHF中含有质子的数目为 D. 苯与苯乙烯的混合物中含有氢原子的数目为 9. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞3是由晶胞2沿棱平移个单位得到的 C. 晶胞2中位于S构成的八面体空隙中 D. 晶胞2中与的最短距离为 10. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了 HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是 A. 反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B. HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率 C. 经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中 D. 反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化 11. 氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。是新型环烯类储氢材料，利用物理吸附的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示，下列相关说法不正确的是 A. 的熔点由所含分子间作用力的强弱决定 B. 完全燃烧的产物既有极性分子也有非极性分子 C. 分子中的键和键的数目比为4∶1 D. 储氢时与间的作用力为氢键 12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向Na2CO3溶液中滴加稀硫酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，观察现象 非金属性：C>Si B 向K2CrO4溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 溶液中存在平衡：(橙)+H2O(黄)+2H+ C 将NaClO溶液分别滴入品红溶液和滴加醋酸的品红溶液中，观察品红溶液颜色变化 pH对ClO-氧化性的影响 D 用pH计分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN和Na2S的pH Ka1(H2S)>Ka(HCN) A. A B. B C. C D. D 13. 一种打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：。下列说法不正确的是 A. 放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极 B. 充电时，移向锌膜，锌元素发生还原反应 C. 充电时，阴极反应： D. 该有机高聚物可通过加聚反应制得 14. 下图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的图(浓度：总为，总T为)。下列说法错误的是 A. 的为 B. 的酸性比的强 C. 时，的浓度比的高 D. 时，溶液中浓度最高的物种为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示： 已知：①常温下，溶液中相关离子的lgc(M)与溶液pH的关系如图所示。当溶液中离子浓度时，可认为已除尽。 ②萃取的原理为(水相)＋2HR(有机相)(有机相)(水相)。回答下列问题： （1）“预处理”操作可以选择用_______(填标号)来除去含镍废料表面的矿物油污。 A. 纯碱溶液 B. NaOH溶液 C. 酒精 D. 硫酸溶液 （2）“氧化”时主要反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，“调pH”时，溶液中浓度为，需控制溶液的pH范围是_______；滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。 （4）“萃取”和“反萃取”的目的是_______；为提高离子的“反萃取”率，在“反萃取”时可采取的措施有_______(回答一条即可)；实验室进行萃取操作时， 需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示_______(填标号)。 16. 某小组通过分光光度法测定形成配合物时的配位数。已知： a．邻菲罗啉(，用phen表示)是常见的多齿配体(一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体)，能与多种过渡金属阳离子形成稳定配合物。如下列反应(橙红色，能吸收波长为的光)。 b．根据朗伯一比尔定律，其它条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比，可在吸光度最高点测得配合物配比。 I．配制溶液 （1）用晶体配制含的溶液，一定不需要用到下列仪器中的_______(填标号)。 另准确配制的邻菲罗啉溶液备用。 Ⅱ．测定吸光度 取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为时溶液的吸光度。 编号 V(缀冲溶液) V(蒸馏水) 1 0.00 1.20 1.20 0.60 2 0.06 1.14 1.20 0.60 3 a 1.08 1.20 0.60 …… n 1.20 0.00 1.20 0.60 （2）由邻菲罗啉的结构知，中的配位原子是_______。混合时需要加入缓冲溶液使溶液的保持在合适范围，若过高，会造成_______；若过低，会造成_______。 （3）表格中a的数值为_______。所测定的结果如下图所示，可求得配位数_______。 III．结果分析 该小组同学发现实验过程中实测的吸光度与文献数值有一定偏差，继续探究原因。 查阅资料：也能与phen配位，形成淡蓝色配合物。 （4）提出猜想：在配制溶液时，可能发生反应_______(用离子方程式表示)，影响实验测定。 （5）甲同学提出，为排除上述干扰，可在配制溶液时，加入少量某种物质。该物质可以是_______(填标号)。 A. 铜粉 B. 铁粉 C. 维生素C D. 铁氯化钾 17. 、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题： （1）已知：① ② 则 _______。 （2）实验测得的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为(R、C为常数，为活化能，T为热力学温度)。 ①一定温度下， 向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与的关系如图所示。催化效能较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是_______。 ②将2nmol和n mol充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为amol，如果此时移走nmol和0.5nmol，在相同温度下再达到平衡时(g)的物质的量为x，则x为_______(填标号)。 A． B． C． D． （3）向恒容密闭容器中投入0.2mol 和0.2mol ，发生反应：。不同条件下反应体系总压强(p)随时间(t)的变化如图所示。 ①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是_______。 ②曲线b条件(恒温恒容)下，该反应的逆反应的压强平衡常数_______kPa。 （4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 /mol 1.0 0.84 0.82 0.80 0.80 ①反应在前150s的平均反应速率_______。 ②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，反应达到平衡前_______((填“>”或“<”)，判断依据是_______。 18. 沙格列丁(J)是二肽基肽酶-Ⅳ抑制剂，可用于2型糖尿病的治疗，一种以金刚甲酸(A)为原料制备沙格列丁的流程如下： 回答下列问题： （1）A的分子式为_______。 （2）B→C的化学方程式为_______，该反应的类型为_______。 （3）C→D中，实现了官能团由氰基()变为_______(填官能团的名称)。 （4）G→I中，还有HCl生成，H的结构简式为_______。 （5）化合物A的同分异构体满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构，填字母)； a．苯环上有三个取代基，且其中两个酚羟基处于间位；b．分子中含有3个甲基。 A．7 B．8 C．9 D．10 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶2∶1的结构简式为_______。(任写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $