上海市川沙中学2024-2025学年上学期高三第三次月考化学试卷

上海市川沙中学2024学年第一学期高三第三次月考考试 化学试卷 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、独特的氟元素 氟及其化合物具有广泛的用途。 1. 氟在周期表中的位置是_______，是_______区元素，核外有_______种能量不同的电子。 2. 下列关于氟元素的性质说法正确的是 A. 原子半径最小 B. 原子第一电离能最大 C. 元素的电负性最强 D. 最高正化合价为+7 3. 有关18F、19F说法正确的是 A. 不同种核素 B. 19F比18F多一个电子 C. 18F2、19F2化学性质不同 D. 通过化学变化，可将18F转为19F 4. 液态HF中存在：3HF⇌+X，则其中X为_______，的结构为：［F-H…F］-，则HF与F-间以_______相连接。 5. 一种稀有气体化合物可表示为，下列说法正确的是__________（不定项），其外界的价电子排布式是__________。 A.中心离子为 B.配体为原子 C.含2种化学键 D.含个键 6. 与反应生成、和三种气体，产物的物质的量之比为，写出有关化学反应方程式________________________；一定条件下，在50L容器中通入和，反应后，剩余气体，则__________。 7. 的空间结构与不同，则空间结构为__________；它能与全氟丙烯反应：，该反应中，部分碳原子由__________杂化转变为__________杂化。 二、“氢”装上阵 氢能被认为是未来能源的最佳选择之一，临港新片区中运量2号线是国内首条应用氢能源动力的中运量公交线路。 8. 有关氢原子说法正确的是 A. 玻尔的原子结构模型，无法解释氢原子光谱为线状光谱 B. 霓虹灯呈现出五颜六色，与氢原子发射光谱的机理基本相同 C. 氢原子含一个电子，所以氢原子发射光谱中只有一根亮线 D. 氢原子含一个电子，所以氢原子电子云图中不可能出现无数个点 9. 分子形成过程中体系能量变化如图所示，有关说法正确的是 A. 电子式： B. 键的键长： C. 键的键能： D. 形成键的两个氢原子，电子运动状态相同 10. 燃料电池能大幅度提高能的转化率。某种采用固体氧化物电解质的氢氧燃料电池结构如图所示。 已知电极甲的电极反应式为O2+4e-=2O2-，写出电极乙的电极反应式_______。电池工作时，固体电解质中向负极迁移的微粒是_______(填微粒符号)。 催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。其反应原理为： 。恒容密闭容器中，采用不同温度、不同投料，在实验室进行上述反应，数据如下： 温度(/℃) 浓度(/mol/L) 起始 1 2 0 0 平衡 0.5 起始 2.5 2 0.5 0 平衡 2 1 1 2 11. 时，的平衡产率为_______，的数值为_______。 12. 判断______（选填“”、“”或“”），理由是_______。 镧镍合金（，La-镧、Ni-镍）被称为会“呼吸”的金属，是解决氢储存问题的重要材料。储氢原理为 。 13. 恒压时，使镧镍合金“呼出”氢气的方法是______。 14. 一定温度下，在镧镍合金中通入氢气充分反应，下列曲线含义合理的是______。 A. 曲线I：储氢效率 B. 曲线I：反应活化能 C. 曲线II：氢气的平衡浓度 D. 曲线II：固体中氢元素的质量 15. 氢密度是指单位体积晶体中氢元素的质量，已知晶体的氢密度为，则晶体中储存的氢含量相当于标准状况下_____L氢气。 三、二氧化碳的捕获 二氧化碳是一种温室气体，由燃料燃烧产生的二氧化碳有多种捕捉方式。 16. 关于干冰晶体说法错误的是 A. 1个晶胞含4个分子 B. 晶体内存在一种分子间作用力 C. 晶体结构松散，不具有分子密堆积特征 D. 与1个分子距离最近的分子总数为12个 17. 已知干冰晶胞棱长为，则干冰晶体的密度为___（用含、的代数式表示）。 18. 干冰的熔点___二氧化硅（选填“高于”、“低于”或“等于”），原因是___。 工业上利用太阳能电解水生产出的氢能，捕获空气中的二氧化碳，转化为甲醇。 19. 晶体X射线衍射技术不能测定晶体的 A. 化学键的键长 B. 化学键的键能 C. 化学键的键角 D. 原子、分子的排列 20. 下列性质与氢键无关的是 A. 极易溶于水 B. 沸点比高 C. 易燃烧 D. 具有还原性 21. 太阳能转化为电能时，要用到Si、GaP、GaAs等半导体材料，已知Ga与As同周期，与Al同主族。下列说法正确的是 A. 酸性： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 原子半径： 22. 已知和的燃烧热分别为和，则反应的___，该反应___自发进行。 A.一定能 B.一定不能 C.高温条件下 D.低温条件下 四、青蒿素的全合成 我国化学家在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成，其路线如下： 23. 用“*”标出A的不对称碳原子：___________。 24. 反应①的反应类型为___________。 25. 反应②的试剂和条件是___________。 26. 有机物C所含官能团的名称是硫醚键、___________和___________。 27. 青蒿素不可能具有的性质是___________。 A. 水溶性强 B. 有氧化性 C. 发生水解反应 D. 发生氧化反应 28. 反应③的另一个产物是___________。 29. 写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。 i．能与溶液反应放出气体；ii．核磁共振氢谱图中有三组峰。 30. 设计反应③④的目的是___________。 31. 结合有关信息，写出以为主要原料制备的合成路流程图。___________。 五、亚氯酸钠的工业制备和提纯 是一种高效消毒灭菌剂，稳定性差，沸点，工业上将其转化为较稳定的亚氯酸钠保存。一种由制备的流程如下： 已知： ①浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释其含量至以下 ②高于时，溶液会分解 ③在酸性溶液中发生的离子反应为 Ⅰ.制备 32. 写出发生器中发生的离子方程式_____。 33. 发生器中鼓入空气的目的除了推动气流外，还有_______________________。 34. 若吸收塔内反应转移了个电子，则生成氧气_____克；吸收塔的温度需控制在以下，除了避免制备出的发生分解外，其他原因可能是_____、_____。已知：时，， 35. 时，有的、的两瓶溶液，说法错误的是_____。 A. B. 水的电离程度： C. 离子总数： D. 36. 取溶液，调节溶液，再加入适量溶液，灭菌效果明显增强，请结合化学语言，用化学平衡移动原理解释原因_____。 37. 欲从溶液中获得无水晶体，操作时先减压，再将溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为_____；当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下_____（填操作）、过滤、洗涤、干燥。 已知的溶解度随温度变化曲线如图所示： A. 略高于38℃ B. 略低于38℃ C. 略高于60℃ D. 略低于60℃ II.测定产品的纯度 称取样品，溶解，加入稍过量的KI溶液，再滴加适量稀硫酸，充分反应后，稀释到溶液，再移取上述溶液，用标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液。 已知： 38. 计算产品的纯度（用含、、的代数式表示，写出计算过程）_____。 上海市川沙中学2024学年第一学期高三第三次月考考试 化学试卷 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2.答卷前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚填写班级、姓名、准考证号。 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、独特的氟元素 氟及其化合物具有广泛的用途。 【1题答案】 【答案】 ①. 第二周期ⅦA族 ②. p ③. 3 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】 ①. ②. 氢键 【5题答案】 【答案】 ①. AC ②. 【6题答案】 【答案】 ①. ②. 【7题答案】 【答案】 ①. 平面正四边形 ②. ③. 二、“氢”装上阵 氢能被认为是未来能源的最佳选择之一，临港新片区中运量2号线是国内首条应用氢能源动力的中运量公交线路。 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】 ①. H2+O2--2e-=H2O ②. O2- 【11~12题答案】 【答案】11. ①. 50% ②. 16 12. ①. > ②. 根据数据计算得，，可得，说明时，正反应进行程度大，又因为正反应是吸热反应，所以 【13~15题答案】 【答案】13. 减小压强或升高温度(任写1条)； 14. AC 15. 1232 三、二氧化碳的捕获 二氧化碳是一种温室气体，由燃料燃烧产生的二氧化碳有多种捕捉方式。 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】 【18题答案】 【答案】 ①. 低于 ②. 干冰是分子晶体，熔融时破坏范德华力，是共价晶体，熔融时破坏共价键，范德华力能量远低于共价键，所以干冰熔点低于 工业上利用太阳能电解水生产出的氢能，捕获空气中的二氧化碳，转化为甲醇。 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】CD 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】 ①. ②. D 四、青蒿素的全合成 【23~31题答案】 【答案】23. 24. 还原反应 25. 、，加热 26. ①. 醛基 ②. 酯基 27. A 28. 29. 30. 保护酮羰基不被转化 31. 五、亚氯酸钠的工业制备和提纯 【32~38题答案】 【答案】32. 33. 稀释，防止其浓度过高时发生爆炸 34. ①. 32 ②. 利于液化，使其充分吸收 ③. 减少（或防止）分解 35. C 36. 酸性溶液中存在，加入硝酸银溶液后，与生成氯化银沉淀，降低，平衡正向移动，增大，溶液灭菌效果增强 37. ①. D ②. 冷却至略高于38℃结晶 38. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $