精品解析：江苏省无锡市滨湖区无锡市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

无锡市第一中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化 学(选修班) 注意事项： 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2. 请将答案填写在答题卡的指定位置。 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 丙烷的球棍模型： C. 对硝基甲苯的结构简式： D. 乙炔的电子式：H:C:::C:H 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式：，A错误； B．C原子半径大于H原子半径，丙烷的球棍模型为：，B正确； C．对硝基甲苯的结构简式：，C错误； D．乙炔的电子式：，D错误； 答案选B。 2. 下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是 A. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B. 乙醛有还原性，可用于制银镜 C. 乙炔有可燃性，可用于制导电聚乙炔 D. 苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙二醇熔点低，可用作汽车防冻液，与其易溶于水无关，选项A错误； B．乙醛含有醛基，能够还原银离子，可用于制镜工业，选项B正确；； C．它可以在高温和高压的条件下，发生聚合反应，形成聚乙炔，而与其可燃性无关，选项C错误； D．碘在苯中溶解度大于在水中，且苯与水不互溶，所以可用于萃取碘水中的碘，选项D错误； 答案选B。 3. 实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取乙烯 B. 用装置乙除去乙烯中的气体 C. 用装置丙检验乙烯 D. 用装置丁收集乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇消去反应制取乙烯，温度需要170 ，水浴加热达不到这个温度，A错误； B．是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，故可以用装置乙除去乙烯中的气体，B正确； C．乙烯可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可以用装置丙检验乙烯，C正确； D．乙烯不溶于水，可以用排水法收集，D正确； 故本题选A。 4. 下列说法中正确的是 A. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应原理相同 B. 邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 C. 相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同 D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，褪色原理不相同，故A错误； B．若苯环存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，邻二甲苯只有两种结构，邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故B正确； C．1mol烃CxHy完全燃烧耗氧量为(x+)mol，乙烯分子与甲烷分子都有4个氢原子，乙烯分子中碳原子数目比甲烷中的大，则相同物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗氧气的量更大，故C错误； D．乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能团是羧基，所以乙醇和乙酸中的官能团不同，故D错误； 故选：B。 5. 下列各化合物中，能发生加成、酯化、消去、氧化、还原等五种反应的是 A. CH3-CH=CH-CHO B. C. HOCH2-CH2-CH=CH-CHO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3-CH=CH-CHO不能发生消去反应、酯化反应，A不符合； B．不能发生加成反应、还原反应，B不符合； C．HOCH2-CH2-CH=CH-CHO中的-OH能发生氧化反应、酯化反应、消去反应，-CHO能发生加成反应，还原反应，C符合题意； D．不能发生消去反应，D不符合； 答案选C。 6. 用括号内的试剂和方法除去下列各种物质的少量杂质，不正确的是 A. 苯中含有甲苯(酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，分液) B. 乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液) C. 苯中含有苯酚(浓溴水，过滤) D. 溴乙烷中含有乙醇(水，分液) 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化物苯甲酸，苯甲酸易溶于水，苯不溶于水，分液除去水层即得苯，A正确。 B．乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠，乙酸钠溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，分液分离，B正确； C．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，能溶解在苯中，不能分离，C不正确； D．醇与水互溶，但溴乙烷不溶于水，则混合后分液可分离，D正确； 答案选C。 7. 下列关于有机物结构对性质影响的说法不合理的是 A. 乙醇分子中乙基是推电子基团，氧氢键极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢 B. 醛基中氧的电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，与HCN加成时H连在氧原子上 C. 卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应 D. 受推电子基团的影响，乙酸的酸性强于甲酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇分子中乙基是推电子基，使乙醇中的氧氢键的极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢，A正确； B．醛基中氧原子电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，氧原子显负价，与HCN加成时H连在氧原子上，B正确； C．卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应，C正确； D．甲基是推电子基，使乙酸羧基上的O-H键极性弱，酸性弱，乙酸的酸性小于HCOOH，D错误； 答案选D。 8. 蓝印花布是以蓝草中提取的靛蓝为染料。靛蓝是一种古老的蓝色染料，染色过程中涉及反应： 下列有关有机物的性质说法正确的是 A. 靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种 B. 靛蓝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C. 1mol靛蓝最多可以与发生加成反应 D. 靛白能发生加成、取代、消去、氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．靛白和靛蓝分子中两个苯环的化学环境均相同，则二者分子中苯环上的一氯代物均为4种，A正确； B．靛蓝分子中含有的氨基可以与酸反应，羰基无法与碱反应，B错误； C．1mol苯环可以与3mol H2发生加成，1mol碳基可以与1mol H2加成，1mol碳碳双键可以与1mol H2加成，故1mol靛蓝最多可以与9mol H2加成，C错误； D．靛白分子中含有羟基、碳碳双键、氨基，可以发生加成、取代、氧化反应，与羟基相连的碳的邻位碳上没有氢原子，无法发生消去反应，D错误； 故答案为A。 9. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A. 该离子液体中C杂化方式为sp2和sp3 B. 阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键 C. 阳离子中σ键数目是π键数目的10倍 D. 该离子液体与水能够形成氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子液体中根据C原子接的化学键有1个双键判断应采用的是sp2杂化，还有碳原子接的是四个单键，判断采用的是sp3杂化，故A正确； B．阴离子BF中的B原子采用sp3杂化，根据VSEPR模型判断空间构型是正四面体。根据杂化理论判断B原子中有空轨道，F-有孤对电子，故还含有配位键，故B正确； C．根据单键是σ键，双键含有π键判断该物质中含有σ键是19个，π键2，σ键数目不是π键数目的10倍，故C错误； D．该物质中含有电负性大的N和F原子故能与水中的氢原子形成氢键，故D正确； 故答案为C。 10. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡再加入0.5mL有机物Y，加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含醛基 B 向碳酸钠中加入醋酸溶液，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 C 卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 产生的气体中含有乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，碱不足，检验−CHO应在碱性条件下，所以实验失败，故A错误； B．醋酸具有挥发性，向碳酸钠中加入醋酸溶液，产生的气体中可能混有醋酸，醋酸也能与苯酚钠反应使溶液变浑浊，所以不能得出碳酸的酸性强于苯酚的结论，故B错误； C．卤代烃与NaOH的醇溶液共热发生消去反应，生成卤化钠等物质，加入足量稀硝酸酸化，可排除OH- 等杂质离子的干扰，再滴加AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明生成了AgCl ，可以证明卤代烃中含有氯原子，故C正确； D．饱和食盐水与电石反应生成的乙炔气体中可能含有还原性气体H2S等，乙炔、H2S都能与高锰酸钾反应，故不能用高锰酸钾检验产生的乙炔气体，故D错误； 故选C。 11. 对氨基苯甲酸可以甲苯为原料合成。已知苯环上的硝基可被还原为氨基：，苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是 A. 甲苯XY对氨基苯甲酸 B. 甲苯XY对氨基苯甲酸 C. 甲苯XY对氨基苯甲酸 D. 甲苯XY对氨基苯甲酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．由甲苯制取对氨基苯甲酸时，需发生硝化反应引入硝基，由于氨基易被氧化，故甲基氧化为羧基应在硝基被还原之前，否则生成的氨基也被氧化，故先将甲基氧化为羧基，再将硝基还原为氨基，A正确； B．甲基氧化为，羧基是间位定位取代基，不能得到对氨基苯甲酸，B错误； C．甲苯还原得到环烷烃，最后硝化不能得到氨基，C错误； D．还原硝基得到氨基，氨基具有还原性，再氧化甲基时容易被氧化，得不到对氨基苯甲酸，D错误； 答案选A。 12. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法不正确的是 A. 甲分子存在顺反异构 B. 乙分子中含有2个手性碳原子 C. 1mol乙最多能与4mol NaOH反应 D. 用溶液能鉴别甲、乙 【答案】C 【解析】 【详解】A． 由图可知，甲分子中碳碳双键的碳上均连接2个不同的原子或原子团，存在顺反异构，故A正确； B． 乙分子中含有2个手性碳原子，如图标有星号的碳原子为手性碳原子，故B正确； C． 乙中含有酯基、碳溴键，可以与NaOH溶液反应，1mol乙最多能与2mol NaOH反应，故C错误； D． 甲含有-COOH，乙不含-COOH，用溶液能鉴别甲、乙，故D正确； 故选C。 13. 由硫酸铜溶液制取(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： 步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A. 溶液呈蓝色的原因是是蓝色的 B. 步骤2所发生反应的离子方程式为 C. 步骤3中加入乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 D. 与的配位能力弱于 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液呈蓝色的原因是铜离子和水分子形成配离子为蓝色，故A正确； B．步骤2所发生反应为氢氧化铜沉淀和过量的氨水生成四氨合铜离子，离子方程式为，故B正确； C．加入乙醇能减小溶剂的极性，降低深蓝色晶体的溶解度，从而有利于析出晶体，故C错误； D．最终得到深蓝色溶液的原因为生成了，则转化为，说明与的配位能力弱于，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回答下列问题： （1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，且不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的名称是_______。 （2）已知1mol烃B中含42mol电子，且C、H两种元素的质量比为5∶1，则其分子式为_______，该烃分子中的一个氢原子被溴原子取代后，一共可形成_______种结构。 （3）0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，若烃A与HBr加成后只得到一种产物，则A的结构简式为_______(任写一种)。 （4）工程塑料ABS树脂(结构简式如下)，合成时用了三种单体(已知单体A中含有氰基，单体S中含有苯环)。写出三种单体的结构简式：A_______；B_______；S_______。其中B与足量溴的四氯化碳溶液反应后生成产物的结构简式为：_______。 （5）与互为同分异构体，且一氯代物只有两种的芳香烃的结构简式为_______。 （6）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 2，2，4，4-四甲基戊烷 （2） ①. ②. 8 （3）或 （4） ①. ②. ③. ④. （5） （6）：+CO2+H2O→↓+NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 因气体的密度之比等于摩尔质量之比,烃A蒸气的摩尔质量为2g/mol×64=128g/mol,若为烷烃，则12n+2n+2=128，计算得出n=9，所以烷烃A的分子式为C9H20，若为芳香烃，12个氢用1个碳代替，分子式变为C10H8；若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，说明A中两个C间不可能存在C=C键，则A的分子式应为C9H20，又因A中含有6个甲基，故A的结构简式为：（CH3)3CCH2C(CH3)3，名称为：2，2，4，4-四甲基戊烷； 【小问2详解】 C、H两种元素的质量比为5：1，则C、H两种元素的物质的量比为=5：12，可以知道该烃的实验式为：C5H12，电子总数为42（因为C已达饱和结构）所以实验式即为该烃的分子式；B的分子式为C5H12，有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷有3种氢，异戊烷有4种氢，新戊烷有1种氢，故该烃分子中的一个氢原子被溴原子取代后，可形成8种结构。 【小问3详解】 0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物二氧化碳和水各1.2mol，则该烃的分子式为C6H12，与溴化氢加成只有一种产物说明含有碳碳双键且为对称结构，故其结构简式为：或； 【小问4详解】 ABS树脂的结构简式为：，所含单体有、、三种；其中B是，与足量溴的四氯化碳溶液反应后生成产物的结构简式为：； 【小问5详解】 的分子式为C9H12，且一氯代物只有两种的芳香烃的结构简式为：； 【小问6详解】 苯酚的酸性>H2CO3>，向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+CO2+H2O→↓+NaHCO3。 15. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：。 （1）甲的分子式为_______，乙中含氧官能团的名称为_______。 （2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)： 其中反应①的反应类型为_______，设计步骤①的目的是_______，反应②的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. C9H10O ②. 醛基 （2） ①. 加成反应 ②. 保护碳碳双键 ③. 2+O22+2H2O 【解析】 【分析】甲发生加成反应生成，发生氧化反应生成X，则X为，X发生消去反应生成乙。 【小问1详解】 结合甲的结构简式可知，分子式为C9H10O；乙中含有-C=C-、-CHO，名称分别为碳碳双键、醛基，其中含氧官能团为醛基； 【小问2详解】 反应①是双键变为单键的反应，为加成反应；反应①将双键变为单键，后经反应③卤代烃的消去反应重新生成双键，则设计步骤①的目的是保护碳碳双键；反应②为醇催化氧化生成醛的反应，化学方程式为2+O22+2H2O。 16. Ⅰ．有机化合物A是一种重要的化工中间体，A～F在一定条件下的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A→B反应的试剂及条件为_______。 （2）C中官能团的名称为_______。 （3）A→D的过程中，可生成一种高分子副产物，该副产物的结构简式为_______。 （4）写出E在碱性条件下与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_______。 （5）通常条件下，向F中加入酸性高锰酸钾溶液可转化为A，你认为这种方法是否正确_______(填“是”或“否”)，请说明理由_______。 Ⅱ．聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以异山梨醇和碳酸二甲酯为原料可以制得聚碳酸酯。 （6）在催化剂表面上，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图，请写出合成碳酸二甲酯的总反应方程式_______。 （7）异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如下：，反应①中若1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外还有_______，②的反应类型为_______反应。 【答案】（1）氢溴酸、加热 （2）酰胺基、羟基 （3） （4）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O； （5） ①. 否 ②. 因为酸性高锰酸钾溶液不但可以氧化-CH3，也可能被氧化-CH2CH2OH （6）2CH3OH+CO2→+H2O （7） ①. CH3OH ②. 缩聚 【解析】 【分析】由A制备B是-OH转化为-Br，属于醇和HBr的取代反应，B到A是-Br转化为-OH，取代反应；C到A是酰胺基水解酸化为酸；A到D发生酯化反应，D到A酯水解反应；E到A是醛氧化为酸，F到A也发生氧化反应生成酸； 【小问1详解】 由A制备B是-OH转化为-Br，属于醇和HBr的取代反应，反应的条件是氢溴酸、加热； 【小问2详解】 C的结构是：，官能团为酰胺基、羟基； 【小问3详解】 A→D的过程中，还可以发生酯化缩聚反应，生成一种聚酯类高分子，结构简式为：； 【小问4详解】 E的结构简式为：，结构中含有-CHO，能与新制的Cu(OH)2反应生成Cu2O红色沉淀，反应的化学方程式为：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化苯环侧链上的烃基、羟基等，F结构中苯环上有-CH3可以被氧化，-CH2CH2OH都可以被氧化，因此答案是：否；因为酸性高锰酸钾溶液不但可以氧化-CH3，也可能被氧化-CH2CH2OH。 【小问6详解】 根据反应机理图可知合成碳酸二甲酯的反应的总方程式为2CH3OH+CO2→+H2O； 【小问7详解】 异山梨醇和碳酸二甲酯发生取代反应生成中间产物，结合这三种物质的结构简式可以推知可知另一产物为CH3OH，1mol异山梨醇和2mol碳酸二甲酯反应，生成的CH3OH为2mol，反应②中脱去了小分子，故为缩聚反应。 17. 高血脂能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人健康的杀手之一，如图是一种治疗高血脂的新药J的合成路线： 已知：① ；② 。 回答下列问题： （1）A是一种芳香烃，其名称为_______，B→C的反应条件为_______，C→D的反应类型为_______。 （2）写出C与E反应的化学方程式_______。 （3）已知有机物H分子式为C10H20O3，写出其结构简式_______。 （4）有机物D分子中最多有_______个原子共平面。 （5）化合物W的相对分子质量比E大14，W的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①属于芳香族化合物；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应；④核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2：2：2：1：1。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. NaOH水溶液、加热 ③. 氧化反应 （2） （3） （4）14 （5） 【解析】 【分析】由A的分子式和B的结构可知A为 ，结合C的分子式可知B→C发生卤代烃的水解反应，C为，结合D的分子式可知C→D发生醇的催化氧化，D为，结合E的分子式可知D→E发生醛的氧化反应，E为，结合“已知②”可知G为HCHO，结合“已知①”可知H为，I为CH3(CH2)5C(CH2OH)2CH2OH，结合J的分子式可知，3分子E和1分子I发生酯化反应生成J，J为。 【小问1详解】 A是一种芳香烃，其名称为甲苯；B→C发生卤代烃的水解反应，所以其反应条件为NaOH水溶液、加热；C→D发生醇的催化氧化，反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 C为，E为，二者发生酯化反应，化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，H结构简式：； 【小问4详解】 D为，根据苯环的平面结构，单键可旋转的特性可知，有机物D分子中最多有14个原子共平面； 【小问5详解】 W的相对分子质量比E大14，说明W比E多了一个，其结构符合要求：①属于芳香族化合物；②遇FeCl3溶液显紫色，说明有酚羟基；③能发生银镜反应，说明有醛基；④核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2：2：2：1：1，综上所述：W含1个苯环，1个酚羟基，1个-CHO，1个饱和C，符合条件的有：侧链为两个取代基时(酚羟基和-CH2CHO)，有邻间对3种，侧链为3个取代基时(酚羟基、-CHO、-CH3)有10种，共3+10=13种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市第一中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化 学(选修班) 注意事项： 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2. 请将答案填写在答题卡的指定位置。 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. 丙烷的球棍模型： C. 对硝基甲苯的结构简式： D. 乙炔的电子式：H:C:::C:H 2. 下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是 A. 乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B. 乙醛有还原性，可用于制银镜 C. 乙炔有可燃性，可用于制导电聚乙炔 D. 苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 3. 实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取乙烯 B. 用装置乙除去乙烯中的气体 C. 用装置丙检验乙烯 D. 用装置丁收集乙烯 4. 下列说法中正确的是 A. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应原理相同 B. 邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构 C. 相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同 D. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 5. 下列各化合物中，能发生加成、酯化、消去、氧化、还原等五种反应的是 A. CH3-CH=CH-CHO B. C. HOCH2-CH2-CH=CH-CHO D. 6. 用括号内的试剂和方法除去下列各种物质的少量杂质，不正确的是 A. 苯中含有甲苯(酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液，分液) B. 乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液) C. 苯中含有苯酚(浓溴水，过滤) D. 溴乙烷中含有乙醇(水，分液) 7. 下列关于有机物结构对性质影响的说法不合理的是 A. 乙醇分子中乙基是推电子基团，氧氢键极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢 B. 醛基中氧的电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，与HCN加成时H连在氧原子上 C. 卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应 D. 受推电子基团的影响，乙酸的酸性强于甲酸 8. 蓝印花布是以蓝草中提取的靛蓝为染料。靛蓝是一种古老的蓝色染料，染色过程中涉及反应： 下列有关有机物的性质说法正确的是 A. 靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种 B. 靛蓝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C. 1mol靛蓝最多可以与发生加成反应 D. 靛白能发生加成、取代、消去、氧化反应 9. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A. 该离子液体中C杂化方式为sp2和sp3 B. 阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键 C. 阳离子中σ键数目是π键数目的10倍 D. 该离子液体与水能够形成氢键 10. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡再加入0.5mL有机物Y，加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含醛基 B 向碳酸钠中加入醋酸溶液，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 碳酸的酸性强于苯酚 C 卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 卤代烃Y中含有氯原子 D 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 产生的气体中含有乙炔 A. A B. B C. C D. D 11. 对氨基苯甲酸可以甲苯为原料合成。已知苯环上的硝基可被还原为氨基：，苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是 A. 甲苯XY对氨基苯甲酸 B. 甲苯XY对氨基苯甲酸 C. 甲苯XY对氨基苯甲酸 D. 甲苯XY对氨基苯甲酸 12. 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法不正确的是 A. 甲分子存在顺反异构 B. 乙分子中含有2个手性碳原子 C. 1mol乙最多能与4mol NaOH反应 D. 用溶液能鉴别甲、乙 13. 由硫酸铜溶液制取(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： 步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是 A. 溶液呈蓝色的原因是是蓝色的 B. 步骤2所发生反应的离子方程式为 C. 步骤3中加入乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 D. 与的配位能力弱于 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回答下列问题： （1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则A的分子式可能为_______，若A中含有6个甲基，且不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的名称是_______。 （2）已知1mol烃B中含42mol电子，且C、H两种元素的质量比为5∶1，则其分子式为_______，该烃分子中的一个氢原子被溴原子取代后，一共可形成_______种结构。 （3）0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，若烃A与HBr加成后只得到一种产物，则A的结构简式为_______(任写一种)。 （4）工程塑料ABS树脂(结构简式如下)，合成时用了三种单体(已知单体A中含有氰基，单体S中含有苯环)。写出三种单体的结构简式：A_______；B_______；S_______。其中B与足量溴的四氯化碳溶液反应后生成产物的结构简式为：_______。 （5）与互为同分异构体，且一氯代物只有两种的芳香烃的结构简式为_______。 （6）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，溶液将变浑浊，请写出反应的化学方程式_______。 15. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：。 （1）甲的分子式为_______，乙中含氧官能团的名称为_______。 （2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)： 其中反应①的反应类型为_______，设计步骤①的目的是_______，反应②的化学方程式为_______。 16. Ⅰ．有机化合物A是一种重要的化工中间体，A～F在一定条件下的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）A→B反应的试剂及条件为_______。 （2）C中官能团的名称为_______。 （3）A→D的过程中，可生成一种高分子副产物，该副产物的结构简式为_______。 （4）写出E在碱性条件下与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_______。 （5）通常条件下，向F中加入酸性高锰酸钾溶液可转化为A，你认为这种方法是否正确_______(填“是”或“否”)，请说明理由_______。 Ⅱ．聚碳酸酯(PC)是一种具有良好抗冲击性能和光学性能的工程塑料。以异山梨醇和碳酸二甲酯为原料可以制得聚碳酸酯。 （6）在催化剂表面上，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如图，请写出合成碳酸二甲酯的总反应方程式_______。 （7）异山梨醇和碳酸二甲酯合成聚碳酸酯的路线如下：，反应①中若1mol异山梨醇充分反应，得到的产物除1mol中间体外还有_______，②的反应类型为_______反应。 17. 高血脂能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人健康的杀手之一，如图是一种治疗高血脂的新药J的合成路线： 已知：① ；② 。 回答下列问题： （1）A是一种芳香烃，其名称为_______，B→C的反应条件为_______，C→D的反应类型为_______。 （2）写出C与E反应的化学方程式_______。 （3）已知有机物H分子式为C10H20O3，写出其结构简式_______。 （4）有机物D分子中最多有_______个原子共平面。 （5）化合物W的相对分子质量比E大14，W的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①属于芳香族化合物；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应；④核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为2：2：2：1：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $