2024年中考九年级化学专项冲刺训练：科普阅读题

2024年中考九年级化学专项冲刺训练：科普阅读题 1．阅读下列短文，回答问题。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10~20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。    (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括 、石油和天然气。 (2)“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是 （从微观角度解释）。 (3)可燃冰中主要成分甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学方程式： 。 (4)下列有关说法正确的是 （填字母序号）。 A．温度越低，压强越大，越有利于甲烷气体逸出 B．可燃冰作为燃料的优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染 C．可燃冰开采不合理，会造成温室效应或者海底塌方等 (5)通过节约能源、提高能效以及调整能源结构，可减少二氧化碳的排放量。请写一条生活中有利于节能减排的建议： 。 2．阅读下面的科普材料。 纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。 【发明原理】 第一步:氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2:CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色的酚酞溶液做溶液检验），能够吸收大量CO2气体。 第二步:碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。 第三步:在5℃~10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4C1单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是:①增大的浓度，使NH4C1更多地析出，②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4C1纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3、CO2都来自于合成氨工艺。 这样NH4C1就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。第四步:加热碳酸氢纳制取纯碱。    （1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式 。 （2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子 。 （3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是 。 （4）写出侯氏制碱法的一个优点 。 （5）循环利用的物质是 。 （6）写出反应Ⅰ的化学方程式 。 3．中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 (1)水和过氧化氢的化学性质不同的原因 。 (2)再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为 。 (3)在特种反应器中进行的催化反应原理：CO2+4H2=CH4+2X，则X的化学式为 。参与反应的CO2与H2的质量比为 （填最简整数比）。 (4)宇航员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的 性。 4．阅读下面科普短文。 海洋是巨大的资源宝库 【材料1】海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。 【材料2】海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。 【材料3】海洋是能力出众的“捕碳者”。海洋约占地球表面积的71%，这个庞大的碳库储碳量是陆地的20倍、大气的50倍。自工业革命以来，人类产生的二氧化碳有大约48%被海水吸收。 （节选自《知识就是力量》） 回答下列问题： (1)石油是 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)甲烷充分燃烧的化学方程式是 。 (3)工业上从海水中获得粗盐的结晶方法是 。 (4)海洋作为“捕碳者”可以有效缓解的环境问题是 。 5．纯净的臭氧（）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味，臭氧可做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 请依据文章内容回答下列问题。 (1)用臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。 (2)臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，请从微观角度解释其原因： 。 (3)下列关于臭氧的说法中，错误的是_______。 A．臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B．可以利用臭氧与氧气的沸点不同可以将二者分离 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 6．认真阅读下列材料，回答有关问题。 爱“钨”及“钨”，“钨”与伦比。我们打开电灯泡，温暖的光芒瞬间照亮了房间，我们很少会想到其中隐藏着一个默默无闻的英雄。它就是钨。钨是银白色有光泽的金属，硬度高，熔点高，密度为 19.35g/cm3， 钨在常温下不与水和空气反应，在 400℃时轻微氧化，在 500～600℃时迅速氧化生成三氧化钨（WO3）。钨不溶于水和常见的酸，但溶于王水和氢氟酸-硝酸混合酸。 钨的应用范围非常广泛，几乎涵盖了所有的工业和科技领域。然而，钨的冶炼过程并不简单，它需要经过多个步骤：选矿、浸出、富集、蒸发结晶、煅烧、还原，其中还原这个过程通常采用氢气作为还原剂，对氢氧化钨进行高温加热，使其分解为金属钨和水。才能从钨矿中提取制备出金属钨。近年来，随着科技的发展和社会的需求，钨材料的研究也取得了一些新的进展，主要有钨基纳米材料、钨基复合材料、钨基功能材料等。 (1)钨的物理性质有 （任写一条）。 (2)下列有关钨说法正确的是______（填字母）。 A．钨不能与空气和水发生反应 B．钨不溶于水，但溶于酸 C．新型钨材料有：钨基纳米材料、钨基复合材料、钨基功能材料等 7．阅读下列短文，回答有关问题： 石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，是目前人工制得的最薄材料。单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。 我国化学研究团队创造了一种新型稳定的半导体石墨烯。这项前沿科技通过对生长环境的温度、时间及气体流量进行严格控制，确保了碳原子在碳化硅衬底上能形成高度有序的结构。这种半导体石墨烯的电子迁移率远超硅材料，表现出了十倍于硅的性能，并且拥有硅材料所不具备的独特性质。 (1)石墨烯属于 (填“单质”或“化合物”)。 (2)石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是 。 (3)碳化硅的化学式SiC的微观意义是 (写出一点即可) (4)石墨烯和木炭一样具有还原性，请写出木炭还原氧化铜的化学方程式 。 8．中国首创“烯合金”填补世界材料科学空白 2014年5月27日，中国中航工业航材院(以下简称航材院)相关人士向《环球时报》透露，他们成功利用石墨烯与铝合金在全球率先研制出“烯合金”，宣布具有特殊性能的系列材料问世。 石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，在室温下可以单独稳定存在，具有高强度，是迄今为止实验发现的最坚韧，导电和导热最好的材料。为尽快使石墨烯达到工程应用状态，我国航材院的年轻科研人员勇于标新立异，他们采用球磨和粉末冶金方法成功制备出石墨烯增强铝基纳米复合材料（命名为“铝基烯合金”），在世界上首次发现石墨烯纳米片在保持材料良好塑性的同时，显著提高了其强度。他们对铝基烯合金微观组织结构进行表征，并测试其拉伸性能。结果表明：石墨烯纳米片均匀分布在铝合金基体中，与基体形成良好的结合界面，且石墨烯纳米片与铝合金基体未发生化学反应，并保留了原始的纳米片结构；铝基烯合金的屈服强度和抗拉强度分别增强，合金的伸长率没有降低。请回答下列问题： (1)石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”），写出石墨烯在空气中不完全燃烧的化学反应方程式 。 (2)从上述材料中总结出石墨烯 （选填序号） A．导热 B．硬度比铝大 C．可溶于水 D．能导电 (3)将适量的“铝基烯合金”放入足量稀硫酸中，在烯合金的表面可能会产生大量气泡，请写出该反应的化学方程式 。 9．认真阅读下列材料，回答问题。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等气体。温度不高、压力足够大、有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油和天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、己炔、氰化氢等。但由甲烷引发的温室效应比二氧化碳严重10至20倍，可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰开采困难。 (1)可燃冰属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)“1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体”，原因是 (从微观角度解释)。 (3)下列有关说法正确的是 (填字母)。 A．可燃冰形成的适宜条件是低温高压 B．可燃冰作为燃料，优点是燃烧热值大，对环境不会造成污染 C．可燃冰开采不合理，会造成海底塌方等一系列问题 10．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的越来越多，导致温室效应增强。减少排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 的吸收是碳封存的首要环节，常选用烧碱、氨水、一乙醇胺、海水等作吸收剂。 实现碳中和人人有责，我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。    依据文章内容回答下列问题： (1)含碳燃料被广泛应用，写出一种燃料燃烧产生二氧化碳的化学方程式： 。 (2)采用化学方法吸收二氧化碳，有人建议将二氧化碳通过加压，压入海底，发生的化学反应是： 。有人反对这种做法，因为这种做法会改变海底海水的pH，从化学的角度考虑其根本原因是： 。 (3)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，请你列举现实生活中碳替代的一个例子： 。 (4)用烧碱溶液吸收，发生反应的化学方程式为： 。 (5)“碳中和”的含义是： 。 11．能源革命 习近平视察山西时强调：“路子对了，就要坚持走下去，久久为功，不要反复，不要折腾，希望山西在转型发展上率先中蹚出一条新路来”。新时代，山西成为全国第一个全省域、全方位、系统性的国家资源型经济综合配套改革试验区。目前，山西能源转型已取得重大进展。 积极开发各种燃煤脱硫技术，进行煤炭深加工研发，利用煤加工制取水煤气，如图是制取水煤气的微观反应示意图。 大力因地制宜实施100万户以上供热“煤改气”、“煤改电”清洁取暖工程。全省PM2.5平均浓度、二氧化硫平均浓度以及重度污染天数持续大幅下降，大气污染治理初见成效。 推进能源革命和绿色生产生活方式的结合，实施优先发展以风电光电为代表的新能源战略，减少火电企业资源消耗和能源污染。其中风电清洁能源装机总容量不断增加，目前达1299.6万千瓦，同比增长20.7%。 (1)开发研究各种燃煤脱硫技术，可以减少空气污染指数中 的排放，以保护大气环境 (2)利用煤加工制取水煤气的生成物中，属于化合物的物质是 （写化学式） (3)实施“煤改气”、“煤改电”给山西带来的改变是 （写一条即可），天然气完全燃烧的化学方程式为 。 (4)与煤炭火力发电相比，风电光电发电的优点是 ，我们还能利用的新能源有 。 12．阅读科普短文，回答下列问题： 镁（Mg）是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。 烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)上述材料中描述镁的物理性质有 （填一点即可）。 (2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 (3)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是 。 (4)写出镁的一条用途是 。 13．加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 (1)电解水制氢的化学方程式为 。 (2)属于“紫氢”的是 (填字母)。 a．风能发电制氢 b．煤燃烧发电制氢 c．核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 14．阅读下面科普短文。（原文作者：吴秀玲，原文有删改） 随着生活水平的提高，人们正在不断改善着自己的居家环境，房屋装修越来越普遍。房屋装修会对室内空气质量产生影响，严重时会危害人体健康。为推行“健康住宅”，保障人们的身体健康，国家制定了《室内空气质量标准》，已于2003年3月1日起开始实施。 房屋装修后室内空气污染物的检测 参照国家《室内空气质量标准》GB/T18883—2002，采集60户装修后0～18个月的室内空气样品，检测甲醛、苯、氨的含量（检测前关闭门窗12小时，并打开室内所有橱柜和抽屉，以保证污染物有一个最大释放和平衡过程）。检测结果见下表。 指标 甲醛 苯 氨 GB/T18883 —2002（mg/ m3） ≤0 .10 ≤0 .11 ≤0 .20 浓度范围（mg/m3） 0.02-2.19 0.01-1.20 0-1.86 最大超标倍数 12.9 10 5.3 超标率（%） 89 50 35 检测结果分析 （1）室内空气主要污染物及原因 由上表看出，装修后室内空气的首要污染物为甲醛，其次是苯和氨。在超标严重的家庭中，有的是过度装修，有的是购买了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等，这些材料会持续向室内释放大量有害气体。 （2）室内空气污染物含量随时间的变化 0～3、5～8、9～12、12～18个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如下。 （3）室内空气污染物含量的反弹现象 跟踪检测发现，同年11月份室内甲醛浓度为0.15 mg/m3 (室内没有暖气、气温15℃、湿度30%)的房屋，12月份变为0.35 mg/m3 (室内有暖气、气温21℃、湿度35%)。 依据文章内容回答下列问题。 (1)按照国家标准，室内空气中苯的含量不得超过 mg/m3。 (2)室内空气首要污染物甲醛（HCHO）分子中 C、H、O 原子个数比为 。 (3)依据超标率随时间变化的曲线，得到的结论是 。 (4)引起室内空气污染物含量反弹现象的原因可能是 。 (5)下列说法中，正确的是 。 A．人造板材、油漆、粘合剂、乳胶漆等材料会释放大量有害气体 B．超标率随时间变化的曲线中交点M表示甲醛和苯的超标率相等 C．装修后室内空气中苯含量在 0—18 月内随时间会不断降低 15．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是相对稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气可与氟气发生反应，生成四氟化氙。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏（即利用物质的沸点不同进行分离），得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 (1)稀有气体在分类上属于 （填“混合物”、“纯净物”）。 (2)稀有气体的物理性质有 。（写出一点即可） (3)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是 。 (4)在焊接精密零件时，常用氩气作保护气和选用氦气代替氢气应用于飞艇，都利用到稀有气体的 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$