3.2.1 溶液的酸碱性与pH的计算 同步练习 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

溶液的酸碱性与pH的计算 A级合格过关练 选择题只有1个选项符合题意（每小题5分） (一)溶液酸碱性的判断 1.(8分)判断正误（正确划“√”，错误划“×”）。 0234■5678 (1)pH=0的酸，是酸性最强的酸。() (2)升高温度，纯水的p变为6，则此时纯水显酸性。() (3)溶液中c(H+)>c(OH一)时，溶液显酸性。() (4)一定温度下，c日+)=c(OH一)的溶液一定呈中性。() 2.(2024·绍兴一中高二期中)下列溶液一定呈酸性的是() [A]pH<7的溶液 IB]c(OH-)=1×10-8mo1·L-1的溶液 [C]c(OH一)<c(H+)的溶液 [D]使酚酞试液变无色的溶液 3.(2024·江门新会一中高二期中)下列水溶液一定呈中性的是() IA]pH=7的溶液 [B1c(日+)=1.0×10-7mo1·L-1的溶液 [c1c(日+)=c(0H)=1.0×10-6mo1·L-1的溶液 [D]pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 4.(2024·承德双滦实验中学高二月考)我们常见的一些食物在室温时的近似pH 如表，则下列说法不正确的是( 食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 3.0 3.2 6.3 7.6 近似pH范围 4.0 3.6 6.6 8.0 【A]鸡蛋清显碱性 [B】胃酸过多的人应少吃泡菜 [C]橘子汁能使石蕊溶液变红 [D]牛奶比鸡蛋清的碱性强 (二)p试纸与pH计的使用规范 5.用pH试纸测定溶液的pH,下列叙述正确的是() [A]测得某浓度的NaC10溶液的pH为l0 [B]常温下测得NHC1溶液pH约为4.1 [C]用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是盐酸 [D]在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色 卡比较 (三)pH的计算 6.室温下，两种不同浓度的Na0H溶液，pH分别为14和10。将这两溶液等体积 混合后，所得溶液中的c+)为( )） [A11×(10-14+10-10)mo1·L-1 [B]1×(10-14+10-10)2mo1·L-1 [c12×10-10mo1·L-1 [D]2×10-14mo1·L-1 7.(2024·深圳高二期中)某温度时，测得0.01mo1·L1的Na0H溶液的pH为11， 在此温度下，将H=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合，所得混合溶液的 H=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比为() IA11:9 IB111:9 [c19:1 D]9:11 8.(2024·人大附中高二期中)常温下将以下两溶液等体积混合后，所得溶液pH= 7的是( [A]0.1mol/LHC1与pH=11的Na0H [B10.1 mol/L CHCOOH 0.1 mol/L NaOH [c1pH=3的HS04与pH=11的NaOH [D]pH=3的CH COOH与pH=11的NaOH 9.(2024·荣昌中学高二期中)已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液其温度均 为100℃)，水的离子积K=1.0×10一12，下列说法中正确的是() IA]将pH=5的HS04溶液稀释100倍，pH=7 [B]0.001mo1·L一1的HS04溶液，pH=3 Ic]0.005mo1·L一1的H2S04溶液与0.01mo1·L一1的NaOH溶液等体积混合，混 合溶液的p为6，溶液显酸性 [D]将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7,则 Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：9 B级素养培优练 10.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是() [A]能与金属A1反应放出H [B]c(OH-)<Kw Ic]pH=6 [D]不能使酚酞溶液显红色 11.(2024·龙东五地市高二期中)已知T℃时，K=1.0×10一13。T℃时，取浓度 相同的NaOH溶液和盐酸，以3：2的体积比混合（忽略混合时溶液体积的变化）， 所得溶液的pH等于11，则原溶液的浓度为() [A]0.05mo1·L-1[B10.02mo1·L-] [c10.15mo1·L-1[D]0.3mo1·L-1 12.常温下，下列说法正确的是() IA]将pH=5的HC1溶液稀释1000倍后pH变为8 IB1将pH=8的NaOH溶液稀释1O00倍后pH变为6 [C]将p=2的HS04溶液加热蒸发，体积变为原来的110，pH变为1 [D]将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，5 13.(2024·上海建平中学高二期中)下列叙述正确的是() [A]无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其CH+)·c(OH一) =1×10-14 [B1c(+)=1×10-7mo1·L-1的溶液一定是中性溶液 [c]0.2mol·L一1CHsC00H溶液中的c(H+)是0.1mol·L一1CHC00H溶液中的c (+)的2倍 [D]常温下，pH=10的Na0H溶液，水电离出的H+浓度为1×10-4mol·L1 14.(12分)某温度(T℃)下的溶液中，c(H+)=10-xmo1L-1,c(0H-)=10-ymo1· L一1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题： 12 12 (1)(2分)此温度下，水的离子积X为 ,则该温度T℃ (填 “>”“<”或“=”)25℃。012 (2)(4分)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液 的部分pH如表所示：，1234 实验序号 Ba(Ol2溶液的体积/mL 盐酸的体积/ml 混合溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a= ，实验②中由水电离产 生的c(OH-)= mo1·L-1。 (3)(6分)在此温度下，将0.1mol·L-1的NaS04溶液与0.1mol·L-1的Ba (OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合： 0123456 甲 乙 丙 丁 0.1mol·L-1Ba(0HD2溶液体积/mL 10 10 10 10 0.1mol·L一1NaH04溶液体积/mL 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合反应的离子方程式： ③ 按甲方式混合后所得溶液的 pH为 溶液的酸碱性与p的计算【详细解析】 1.(1)×(2)×(3)√(4)√ 2.C[由c(H+)、(OH一)的相对大小判断溶液的酸碱性，若c(H+)>c(OH一)时溶 液显酸性。A项，pH<7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH<7,但呈中 性：B项，25℃时c(OH-)=1×10一8mo1·L-1的溶液呈酸性；C项，c(OH一) <c(H+)的溶液呈酸性；D项，酚酞的变色范围为8.2一10，pH<8.2的溶液使酚酞 试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性。] 3.C[K受温度的影响，升高温度，增大，因此p=7不一定显中性，A错误： K受温度的影响，升高温度，增大，因此c+)=1.0×10一7mo1·L一1的溶液 不一定显中性，B错误：判断溶液酸碱性的可靠依据是氢离子和氢氧根离子浓度 的相对大小，c(十)=c(O班-)的溶液显中性，C正确：酸、碱不知道是强电解质 还是弱电解质，不能判断混合后溶液的酸碱性，D错误。] 4.D[鸡蛋清的pH大于7，显碱性，A正确：泡菜的pH小于7，呈酸性，胃酸过 多的人不宜多吃，B正确：橘子汁的H小于7，呈酸性，能使石蕊溶液变红，C 正确；越大碱性越强，所以鸡蛋清比牛奶的碱性强，D错误。] 5.CNaC10溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能用pH试纸测定其pH,A 错误；广泛的p试纸测定的溶液的p的数值为整数，B错误：稀释时，醋酸还 会继续电离出氢离子，故稀释p相同的盐酸和醋酸溶液时，醋酸的氢离子浓度变 化小，p洲变化小，故用湿润的p试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的p,误差较 大的是盐酸，C正确：在试管内放入少量溶液并煮沸，把p试纸放在管口，无法 测定溶液的pH,D错误。] 6.D[对于NaOH溶液来说，溶液中OH一的浓度大于溶液中H+的浓度，要先计算 溶液中c(OH-)。室温下，pH为14即cH+)为1×10-14mo1/L NaOH溶液中c (0H-)=1mol/L;H为10即c(H+)为1×10-10mol/L的Na0H溶液中c(OH一) =10一4mo1/L。将两种溶液等体积混合，假设每种溶液的体积为1L,混合过程 中溶液体积变化不计，则根据混合前后溶质的物质的量不变，可知混合溶液中C (0H-)=c1V1+c2V2W1+V2=(1×1+10-4×1)mo1(1+1)L=12mo1/L, 则该溶液中c(H+)=1×10一1412mo1/L=2×10-14mo1/L。] 7.B[由某温度时，0.01mo1/L氢氧化钠溶液的pH为11可知，水的离子积常数 K,=1×10一13，设强碱溶液体积为x、强酸溶液体积为y,由pH为12的强碱溶液 与pH为1的强酸溶液混合所得混合溶液的pH为11可得：0.1x一0.1yx+y=0.01, 解得x:y=11:9,故选B。] 8.C[A项，0.1mo1/LHC1中H+浓度为0.1mo1/L,H=11的NaOH中OH厂浓度 为10-8mo1/L,二者溶液等体积混合，H+过量，故所得溶液呈酸性，H<7:B 项，0.1mol/L CH C00H与0.1mol/L NaOH等体积混合恰好完全反应生成 CH COONa,CH COONa是强碱弱酸盐，因水解溶液呈碱性，H>7;C项，H=3的 HS04中H+浓度为10-3mol/L,pH=11的Na0H中0H一浓度为10-3mol/L,二者 等体积混合恰好完全中和生成强酸强碱盐，所得溶液呈中性，pH=7:D项，p= 3的CHC0OH与pH=11的NaOH等体积混合时，CH-OOH过量，故混合后的溶液呈 酸性，pH<7。] 9.D[在100℃的温度下，水的离子积K=1.0×10一12，则中性溶液pH为6，酸 性溶液pH<6,碱性溶液pH>6,将pH=5的HS04溶液稀释100倍，pH无限接近 于6，不会大于6，A错误：0.001mo1L一1的HS04溶液，氢离子浓度为0.002mo1· L一1，则溶液pH=3-1g2,B错误：0.005mo1·L-1的HS04溶液与0.01mo1· L一1的NOH溶液等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，混合溶液显中 性，C错误；将p=8的B(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的 H=7,混合溶液中c福(OH一)=C(OH一)V碱一c(H十)V酸V碱+V酸=10一 4V碱一10一5V酸V碱+V酸=Kwc混(H+)=10一5mo1/L,则Ba(OH)2溶液与稀 盐酸的体积比为2：9，D正确。] 10.B[能与金属A1反应放出H的溶液可以是酸溶液或强碱溶液，A错误：K=c (H+)·c(OH),由c(OH-)<Kw可知溶液中cH+)>c(OH一)，一定显酸性，B正 确：100℃的水中H=6,水溶液呈中性，C错误：酚酞变色范围是8~10，加酚 酞后显无色的溶液不一定是酸溶液，可能呈中性，D错误。] 11.A[设原溶液浓度为cmo1L-1:碱和酸的体积分别为3VL、2VL,则c×3V一c ×2V5V=1×10一131×10-11，解得c=0.05mo1·L-1,故选A。] 12.C[=5的盐酸溶液，加水稀释1000倍，溶液接近中性，但溶液始终为酸 性溶液，即溶液的pH无限接近7但水远不能到达7，故稀释1000倍，溶液的pH 略小于7，A错误；将pH=8的NaOH溶液稀释1O00倍后，其plH接近于7，但是 仍然大于7，B错误：H=一1gc(H+),p=2的HS04溶液c(H+)=0.01mo1/L, 假设原溶液体积为10L,其氢离子物质的量为0.1mo1,加热蒸发，体积变为原 来的110，溶液体积为1L,其氢离子物质的量为0.1mo1,溶液c(阳+)=0.1mo1/L, pH变为1，C正确：弱酸存在电离平衡，加水促进电离，稀释10P时，pH变化小 于n个单位，则将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，3<pHK5,D错误。] 13.A[水是极弱的电解质H0 H++OH一，K=c(H+)·c(OH一)是水的离子积 常数，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其=c(十)· c(OH-）,A正确：cH+)=c(OH-)时溶液呈中性，室温时c日+)=1×10一7mo1· L一1的溶液一定是中性溶液，若不是室温下m=c日+)·c(OH一)≠1×10一14，则 该溶液不是中性溶液，B错误：物质的量浓度不同，电离度不同，由cH+)=cā 可知，0.2mo1·L-1CHC00H溶液中的c(日+)不是0.1mo1·L-1CHC00H溶液中 的c+)的2倍，C错误：常温下，pH=10的Na0H溶液，c(H+)=1×10一10mo1· L-1,则水电离出的H+浓度为1×10-10mo1·L-1,D错误。] 14.(1)1×10-12>(2)410-7(3)①中②Ba2++0H+H++S02- 4BaS04↓+H0③11 解析(1)Kw=c(H十)·c(0H一)=10一x·10一y=10一(x+”,根据题图可知当x=12 时，c(0H）=1mo1·L-1,当y=12时，c(H+)=1mo1·L-1,故K.=1×10-2 :根据温度越高水的电离程度越大，也随之越大，可知此时的T℃>25℃。 (2)此条件下，pH=6时溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得c(OH一)=10一4 mo1·L-1,根据表中实验③的数据有22.00×10-3L×10-4mo1·L-1=22.00× 10一3×10一amo1·L一1，可得a=4:实验②中所得溶液的pH=7,Ba(0H)2过量， 溶液呈减性，由水电离产生的c(0H）=10一7mo1·L一1。(3)①按丁方式混合时， Ba(OH)2提供的OH一与NaHSO4提供的H+的物质的量相等，混合后溶液呈中性。② 按乙方式混合时，反应前n(Ba2+)=10-3mo1,n(0H-)=2×10-3mo1,nH+) =n(S02-4)=10-3mo1,实验反应的Ba2+、0H-、H+、S02-4均为10-8mo1, 故反应的离子方程式为Ba2+十0H-十H++S02-4BaS04↓十H0。③按甲方式混 合时，0H一过量，反应后溶液中c(0H一)=0.1mo1·L一1×2×10×10一3L一0.1 mo1·L-1×5×10-3L(10+5)×10-3L=0.1mo1·L-1,c(H+)=10-11mo1· L一1，溶液的pH=11。