江苏省南京市第五高级中学2024-2025学年高三上学期期中质量监测化学试题（选修）

2024/2025学年度第一学期期中质量监测 高三化学(选修) 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Ag108 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分) 1. 我国倡导培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述不正确的是 A. “朱雀二号”是全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 B. “神舟十七号”发动机使用Si3N4作耐高温材料，Si3N4是共价晶体 C. 自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，采用的硅树脂是无机非金属材料 D. 空间探测器要求高强度的零部件采用钛合金和不锈钢等合金材料 2. HCN主要用于电镀行业，可通过反应C2H4+NH3=HCN+CH4+H2制备。下列说法正确的是 A. CH4的空间结构为正四面体形 B. C2H4为极性分子 C. NH3的电子式为 D. HCN中C原子采取sp3杂化 3. [Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(N) B. 沸点：H2S>H2O C. 第一电离能：I1(N)>I1(O) D. 电负性：χ(H)>χ(O) 4. 下列有关含硫物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氧气 B. Na2S溶液显碱性，可去除污水中的Cu2+ C. SO2具有氧化性，可用作纸浆的漂白剂 D. 硫磺具有还原性，可用于去除洒落的金属汞 5. 有机物基团间相互作用对有机物性质有重要影响。下列有关说法不正确的是 A. 甲苯比苯易发生硝化反应，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼 B. 苯酚能与NaOH溶液反应而环己醇不能，是由于羟基对侧链产生影响 C. CCl3COOH的酸性强于CH3COOH，是由于-CCl3使羧基更易电离出H+ D. 乙醇和钠反应不如水与钠反应剧烈，是由于乙基使羟基中氢氧键极性减弱 阅读下列材料，完成下面小题： 氯在自然界中以NaCl、MgCl2等形式存在于海水、盐湖中，是制备含氯化合物的来源。ClO2是一种黄绿色气体，混合气体，中其体积分数大于10%就可能发生爆炸，易溶于水，可以替代Cl2用于自来水消毒。除此之外，NaClO2等物质也是常用的含氯消毒剂。 6. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是 A. 制备Cl2 B. 净化Cl2 C. 收集Cl2 D. 尾气处理 7. 下列关于ClO2的说法正确的是 A. ClO2是电解质 B. ClO2中含有非极性键 C. 相同条件下，ClO2的沸点低于O2 D. 相同条件下，ClO2在水中的溶解度比Cl2的大 8. 下列有关说法正确的是 A. 基态Cl原子的核外存在7个未成对电子 B. 如图所示晶胞中Cl-周围等距离且最近的Na+有6个 C. 在空气中灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁 D. 电解饱和MgCl2溶液可制得金属镁 9. 用粗硅制备高纯硅，发生的反应包括①Si(s)+3HCl(g)H2(g)+SiHCl3(g)、②SiHCl3(g)+H2(g)3HCl(g)+Si(s)。下列说法正确的是 A. 反应①的△S>0 B. 反应②的化学平衡常数K= C. 制备高纯硅的过程中应设法循环使用H2和HCl D. 1mol晶体硅中含有4mol Si-Si键 10. 一种用于污水净化和海水淡化的微生物电池如图所示。下列说法正确的是 A. a电极作原电池的正极 B. 处理后的含硝酸根废水pH降低 C. 左室发生反应的电极反应为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+ D. 电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化 11. 常温下，根据下列实验操作和现象得出的解释或结论正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入Fe(NO3)3溶液，铜粉溶解 Fe3+将铜粉氧化 B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释，溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-正向移动 C 用pH计分别测NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 酸性：CH3COOH＞HClO D 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9.某小组进行如下实验： 实验I：向20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。 实验II：向20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.1mol/LCaCl2溶液。 若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法正确的是 A. 实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B. 实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C2O)<c(HC2O) C. 实验II中发生反应+Ca2+=CaC2O4↓+H+ D. 实验II中V(CaCl2)=80mL时，溶液中c(C2O)=4.0×10-8mol/L 13. 和联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，和的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 其他条件不变，)投料比为，则平衡时转化率一定高于 B. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C. 始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D. 其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 二、非选择题(共4题，共61分) 14. 我国学者分别使用Fe2O3和Fe3O4作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。 （1）催化剂制备。在60～100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入N2一段时间，再加入适量新制FeSO4溶液，充分反应后得到混合物X；向混合物X中加入NaNO3溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得Fe3O4催化剂。 ①通入N2的目的是___。 ②混合物X与NaNO3反应生成Fe3O4和NH3，该反应的化学方程式为___。 （2）催化剂性能研究。如图1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测定H2O2浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、SO2、O2、N2)中NO和SO2脱除率的影响，NO脱除率与H2O2浓度的关系如图2所示。 已知•OH能将NO、SO2氧化。•OH产生机理如下。 反应Ⅰ：Fe3++H2O2=Fe2++•OOH+H+(慢反应) 反应Ⅱ：Fe2++H2O2=Fe3++•OH+OH-(快反应) ①与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时NO脱除率更高，其原因是___。 ②NO部分被氧化成NO2。NO2被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为___。 ③实验表明•OH氧化SO2的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测得SO2脱除率几乎均为100%的原因是___。 15. 化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下： 注：-Bz为苯甲酰基，结构式为 （1）B中含氧官能团的名称为______。 （2）E→F的反应类型为______。 （3）C的结构简式为______。 （4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______。 ①分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:2:1. ②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有2种含氧官能团且能与FeCl3发生显色反应。 （5）写出以、、CH3I为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 水合肼(N2H4·H2O)易溶于水，有强还原性，一般被氧化为N2，处理碱性银氨{[Ag(NH3)2]}溶液获得超细银粉的工艺流程如下： （1）合成水合肼：如图所示，将NaOH溶液与NaClO、CO(NH2)2溶液中的一种配成混合溶液，加入到三颈烧瓶中，40℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。 ①滴液漏斗中的溶液是______。 ②反应I制备水合肼的化学方程式为______。 （2）实验室中配制一定体积的银氨溶液的方法为______(须使用的试剂：2%的稀氨水、2%的硝酸银溶液)。 （3）制备超细银粉：在水合肼溶液中逐滴加入新制的银氨溶液，控制20℃充分反应，可制得超细银粉。水合肼直接与AgNO3溶液反应也能生成Ag，用银氨溶液代替AgNO3溶液的原因是______。 （4）通过如下步骤测定超细银粉样品中Ag的质量分数(杂质不参与反应)。 ①称取超细银粉样品2.500g，加适量稀硝酸充分溶解、过滤、洗涤，将滤液和洗涤滤液合并定容到250mL容量瓶中。 ②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000mol/LNH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为______。 ③重复②的操作3次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为23.00mL。 已知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)，则样品中银的质量分数为______(写出计算过程)。 17. NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。 I．电化学技术 （1）利用固体氧化物电解池可将NO直接转化为N2.电解时，如图所示电化学还原器中，阴极发生的电极反应式为______。 Ⅱ．NH3-SCR技术 （2）Cu基催化剂是NH3-SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但烟气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入CeO2(基态Ce原子核外电子排布式为[Xe]4f15d16s2)可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。 ①从整个反应机理来看，总反应中起还原作用的物质是______(填化学式)。 ②在上述反应机理图中，CemOn的化学式为______。 （3）将3%NO、6%NH3、21%O2和70%N2的混合气体(N2为平衡气)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 ①在150~300℃范围内，随着温度的升高，NO去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是______。 ②燃煤烟气中伴有一定浓度的HCl气体，它会造成NO去除率下降，其原因可能是______。 2024/2025学年度第一学期期中质量监测 高三化学(选修) 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Ag108 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6~8题答案】 【答案】6. D 7. D 8. B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 二、非选择题(共4题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. 排出NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+ ②. 12Fe(OH)2+NaNO34Fe3O4+NH3↑+NaOH+10H2O （2） ①. Fe3O4催化剂表面同时存在Fe2+和Fe3+，Fe2+直接通过反应Ⅱ快速产生•OH，c(•OH)更大：Fe2O3催化剂表面仅存在Fe3+，Fe3+需先通过慢反应Ⅰ产生Fe2+再通过快反应Ⅱ产生•OH，总反应速率由慢反应Ⅰ决定，c(•OH)小于前者；故Fe3O4作催化剂比Fe2O3作催化剂时NO脱除率更大 ②. 2NO2+2OH-=NO+NO+H2O ③. SO2几乎完全被NaOH溶液吸收 【15题答案】 【答案】（1）(酚)羟基、(酮)羰基 （2）取代反应 （3） （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. NaClO溶液 ②. CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl （2）取一定体积2%的硝酸银溶液于试管中，边振荡试管边向其中滴加2%的稀氨水，直至产生的沉淀恰好完全溶解 （3）有效降低溶液中Ag+的浓度，减弱Ag(I)的氧化性；降低Ag+与水合肼分子相互碰撞而发生氧化还原反应的几率，减慢反应速率便于得到超细银粉 （4） ①. 滴入最后半滴NH4SCN标准溶液时，溶液变为红色，且30s内不褪色 ②. 250mL溶液中：n(Ag+)=n(SCN-)=23.00mL×10-3L·mL-l×0.1000mol·L-l×=2.300×10-2mol，样品中银的质量分数为×100%=99.36% 【17题答案】 【答案】（1）2NO+4e-=N2+2O2- （2） ①. NH3 ②. Ce2O3 （3） ①. 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使NO去除反应速率迅速增大；上升缓慢段是温度升高引起NO去除反应速率增大 ②. 烟气中的HCl与NH3反应生成NH4Cl，使得还原剂NH3的量减少，NH4Cl固体覆盖在Cu基催化剂表面，使催化剂失去活性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $