广东省广州市亚加达外国语高级中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

广州市亚加达外国语高级中学2024学年第一学期 期中考试高二化学(试题) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 第I卷 选择题(共48分) 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 A. A B. B C. C D. D 2. 反应在恒容密闭容器中进行，30s后NH3的物质的量浓度减少了。对该反应速率的表示正确的是 A. B. C. D. 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B. 溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C. H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅 D. 合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 4. 在某体积可变的密闭容器中发生反应： 。改变下列条件能够增大其反应速率的是 A. 增加C(s)的物质的量 B. 保持体积不变，分离出部分CO和H2 C. 将体积缩小一半 D. 保持体积不变，向容器内充入一定量氦气 5. 醋酸的电离方程式为 。时，醋酸溶液的。下列说法正确的是 A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，平衡时溶液中减小 B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C. 该温度下，醋酸溶液的 D. 升高温度，增大，增大 6. 在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是 A. 1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1 B. 醋酸与水以任意比互溶 C. 10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 7. 如下图所示，，，下列说法正确的是 A. 石墨的稳定性强于金刚石 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 石墨转化为金刚石的反应是放热反应 D. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ 8. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 B. 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率 C. 硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 D. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产 9. 在恒容的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 A. B. C. D. 10. 已知： ΔH，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程b使用了催化剂，使反应热ΔH的绝对值减小 B. 由可知，该反应在低温下能自发进行 C. 升高温度，该反应的平衡常数增大 D. 恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物活化分子数增多 11. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂 12. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　） t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10﹣5mol/(L•min) B. 4min时，ν(逆)> ν(正) C. 该温度下，此反应的平衡常数K=1.44 D. 7min时，反应还未达到平衡状态 13. 在2L密闭容器内，某温度下发生反应：，随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 (mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 能说明该反应已达到平衡状态的是 ① ② ③ ④ ⑤不再变化 ⑥容器内压强保持不变 A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑥ 14. 下列热化学方程式书写和括号中相应概念都正确的是(ΔH的绝对值均正确) A. (反应热) B. (反应热) C. (中和热) D. (燃烧热) 15. 中国首条“生态马路”运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可吸收汽车尾气中部分NO和CO，反应为 ，下列叙述正确的是 A. 低温天气v正增大，v逆减小 B. 高压控制下的天气，反应的化学平衡常数K增大 C. 使用光催化剂涂料能增大活化分子的百分数 D. 使用光催化剂涂料能增大NO的平衡转化率 16. 下列实验事实和原因对应正确的是 选项 实验事实 原因 A 其他条件相同，升高温度，Na2S2O3溶液与硫酸反应，析出硫的时间变短 升高温度可增大反应物中活化分子的百分数并提高分子间的碰撞频率 B H2O2溶液中加入MnO2充分反应后，MnO2质量不变 MnO2作催化剂，没有参加化学反应 C 其他条件相同，相同浓度的酸性KMnO4稀溶液与两种不同浓度的草酸溶液反应，浓度大的褪色快 浓度增大，可使反应的活化能降低 D 酸性KMnO4稀溶液与草酸溶液反应可观察到开始现象不明显，一段时间后较快褪色 反应显著放热而使反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 第II卷 非选择题 (本题包括4小题，共52分) 17. 根据要求回答下列问题： （1）已知氮气与氧气反应过程中反应物和产物能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为__________________。 （2）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。工业上可利用CO2和H2生产甲醇，其热化学方程式为： 已知： 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。 （3）已知反应：已知下列数据： 化学键 H-H C-H H-O C=O 断裂化学键吸收的能量/(kJ/mol) 435 415 465 800 若反应生成1mol甲烷______(释放或者吸收)______kJ能量。 （4）已知： 则的______(用、、表示)。 （5）氧化法脱硫的反应历程如下图所示。已知TS表示“过渡态”。 ①该反应历程一共有______个基元反应。反应的ΔH=______kJ/mol。 ②该历程中决速步的活化能E正=______kJ/mol。 18. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K1 2.0 0.27 0.012 反应I： 反应Ⅱ： 表格所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K1)： （1）相同条件下，反应 ，则______(用和表示)。 （2）反应I的______0(填“＞”“=”或“＜”)，该反应在______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （3）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应I，5 min后测得n(CO)=0.5 mol，计算此时c(H2)= ______mol/L。 （4）若容器容积不变，则下列措施可提高反应I中CO转化率的是______(填字母序号)，能提高反应速率的是______(填字母序号)。 A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂 （5）保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ：将1 mol CO2和3 mol H2放入0.5 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______。若只改变投料，在某时刻该反应中所有物质的浓度均为，判断此时平衡移动的方向是______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 （6）反应I的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时______；t8时______。反应在t4时，降低压强，在t5达到平衡，请在图中画出t4-t6的曲线______。 19. 某化学小组用0.5mol/L的盐酸与0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是______，如不改正，求得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （2）关于中和热的测定实验，下列说法错误的是______。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验中，若不盖杯盖，会导致测得的ΔH偏小 E．实验中，若用量筒取盐酸时仰视读数，会导致测得的中和反应反应热数值偏大 （3）实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热将______(填偏大、偏小或无影响)。 20. 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04mol/L KMnO4溶液 0.36mol/L稀硫酸 0.2mol/L溶液 ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 【实验内容及记录】 （1）实验原理中，1mol KMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为______mol。 （2）实验①、②探究的是______对反应速率的影响，表中Vx=______。 （3）由实验①、③可得出的结论是________________________。 （4）实验①中，4.0min内，______。 广州市亚加达外国语高级中学2024学年第一学期 期中考试高二化学(试题) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 第I卷 选择题(共48分) 一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 第II卷 非选择题 (本题包括4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1 （2） （3） ①. 释放 ②. 180 （4）2ΔH1-ΔH2-3ΔH3 （5） ①. 5 ②. -384.5 ③. +182.1 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ＜ ②. 低温 （3）1.5 （4） ①. B ②. AD （5） ①. ②. 逆向移动 （6） ①. 升温或增大生成物浓度 ②. 催化剂 ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 偏小 （2）ACD （3）偏大 【20题答案】 【答案】（1）5 （2） ①. 浓度 ②. 1.0 （3）升高温度可以加快化学反应速率 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $